（江蘇專用版）高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題三 第3講 氧、硫及其重要化合物練習(xí)（含解析）-人教版高三化學(xué)試題

第3講氧、硫及其重要化合物一、單項(xiàng)選擇題1.(2018南京模擬)用下列裝置在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行二氧化硫的制取、檢驗(yàn)、收集和尾氣處理,不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.用裝置甲制取二氧化硫B.用裝置乙檢驗(yàn)二氧化硫的漂白性C.用裝置丙收集二氧化硫D.用裝置丁進(jìn)行尾氣處理答案CA項(xiàng),75%的硫酸溶液為濃H2SO4,與Na2SO3不需要加熱即可反應(yīng)生成SO2,正確;B項(xiàng),SO2可以使品紅溶液褪色,正確;C項(xiàng),SO2的密度比空氣大,應(yīng)從長管進(jìn)氣,錯(cuò)誤;D項(xiàng),兩個(gè)較大的球泡,可以防止倒吸,正確。2.下列有關(guān)硫元素及其化合物的說法或描述正確的是()A.硫黃礦制備硫酸經(jīng)歷兩步:SSO3H2SO4B.酸雨與土壤中的金屬氧化物反應(yīng)后,硫元素以單質(zhì)的形式進(jìn)入土壤中C.在燃煤中加入石灰石可減少SO2排放,發(fā)生的反應(yīng)為2CaCO3+2SO2+O22CO2+2CaSO4D.土壤中的閃鋅礦(ZnS)遇到硫酸銅溶液轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)(CuS),說明CuS很穩(wěn)定,不具有還原性答案CA項(xiàng),硫和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫,不是生成三氧化硫,錯(cuò)誤;B項(xiàng),酸雨的pH<5.6,硫酸型酸雨中的硫酸與土壤中的金屬氧化物反應(yīng)后,硫元素以硫酸鹽的形式進(jìn)入土壤中,錯(cuò)誤;C項(xiàng),正確;D項(xiàng),CuS、ZnS都為難溶于水的鹽,CuS的溶解度小于ZnS的溶解度,CuSO4與ZnS發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),ZnS能轉(zhuǎn)化為CuS,為溶解度大的物質(zhì)向溶解度小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化,與CuS很穩(wěn)定、不具有還原性無關(guān),錯(cuò)誤。3.(2018南京高三三模)由下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向FeCl3溶液中滴加SnCl2溶液,溶液黃色褪去還原性:Fe2+>Sn2+B向溴水中通入某無色氣體,溴水褪色該氣體一定是SO2C向溶液X中滴加新制氯水,再滴加KSCN溶液,溶液出現(xiàn)血紅色溶液X中含F(xiàn)e2+D向2.0mL濃度均為0.1mol·L-1KCl和KI混合溶液中滴加2滴0.1mol·L-1AgNO3溶液,振蕩,沉淀呈黃色Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)答案DA項(xiàng),反應(yīng)中Sn2+作還原劑,Fe3+作氧化劑,還原產(chǎn)物為Fe2+,所以還原性:Sn2+>Fe2+,錯(cuò)誤;B項(xiàng),能使溴水褪色的氣體不一定是SO2,也可能是乙烯等,錯(cuò)誤;C項(xiàng),可能最初的X溶液中本身就含F(xiàn)e3+,錯(cuò)誤;D項(xiàng),Cl-、I-濃度相等的溶液中加入硝酸銀,生成黃色的碘化銀沉淀,說明碘化銀的溶度積小,正確。4.硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。下列關(guān)于硫化氫的說法錯(cuò)誤的是()A.H2S是一種弱電解質(zhì)B.可用石灰乳吸收H2S氣體C.根據(jù)上圖可知FeCl3、CuCl2均能氧化H2SD.H2S在空氣中燃燒可以生成SO2答案CA項(xiàng),H2S溶于水后部分電離,因此屬于弱電解質(zhì),正確;B項(xiàng),H2S可與Ca(OH)2發(fā)生反應(yīng),故正確;C項(xiàng),由題圖可寫出方程式:Cu2++H2SCuS↓+2H+,2Fe3++CuSS+2Fe2++Cu2+,將以上兩方程式疊加,可得2Fe3++H2SS+2H++2Fe2+,因此FeCl3能氧化H2S,而CuCl2與H2S的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng),故錯(cuò)誤;D項(xiàng),H2S在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為2H2S+3O22SO2+2H2O,故正確。5.(2018南通、泰州高三第一次調(diào)研)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是()A.Al2O3熔點(diǎn)高,可用作耐高溫材料B.FeCl3溶液呈酸性,可用于腐蝕電路板上的CuC.石墨具有導(dǎo)電性,可用于制鉛筆芯D.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,可用于干燥CO2答案AA項(xiàng),氧化鋁是離子化合物,熔點(diǎn)高,可作耐高溫材料,正確;B項(xiàng),FeCl3溶液能腐蝕6.下列推斷合理的是()A.某無色溶液中加入Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加入鹽酸,沉淀不溶解,則原溶液中一定有SOB.單質(zhì)氧化物酸或堿鹽,能按照上述轉(zhuǎn)化關(guān)系直接轉(zhuǎn)化的可以是硫元素C.濃H2SO4有強(qiáng)氧化性,常溫下能與Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)D.向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成,該溶液中一定含有SO答案BA項(xiàng),若原溶液中有SO32-也會(huì)出現(xiàn)題述現(xiàn)象,錯(cuò)誤;C項(xiàng),濃H2SO47.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是()A.用裝置甲收集SO2并驗(yàn)證其漂白性B.用裝置乙驗(yàn)證氯氣與水反應(yīng)有HCl生成C.用澄清石灰水鑒別蘇打溶液和小蘇打溶液D.用NaOH溶液除去苯中混有的少量苯酚,反應(yīng)后分液答案DA項(xiàng),該實(shí)驗(yàn)只能驗(yàn)證SO2的還原性,故錯(cuò)誤;B項(xiàng),制備Cl2時(shí)用濃鹽酸,揮發(fā)出的HCl也會(huì)與NaHCO3反應(yīng),故錯(cuò)誤;C項(xiàng),澄清石灰水加入蘇打溶液和小蘇打溶液中均會(huì)生成CaCO3沉淀,無法鑒別,故錯(cuò)誤;D項(xiàng),將轉(zhuǎn)化為易溶于水的,與苯層分離,故正確。二、不定項(xiàng)選擇題8.在探究SO2水溶液成分和性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)中,下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是()A.向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末,有氣泡產(chǎn)生,說明SO2水溶液呈酸性B.向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,說明SO2水溶液中含有SOC.向SO2水溶液中通入H2S氣體,有淡黃色沉淀產(chǎn)生,說明SO2具有氧化性D.向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液,溶液顏色褪去,說明SO2具有漂白性答案AC向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末,有氣泡產(chǎn)生,氣體為二氧化碳,發(fā)生強(qiáng)酸制弱酸的反應(yīng),說明SO2水溶液呈酸性,A正確;向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SO42-,Ba2+與SO42-反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀,但SO2水溶液中不含有SO42-,B錯(cuò)誤;向SO2水溶液中通入H2S氣體,發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成淡黃色沉淀S,由S元素的化合價(jià)降低可知SO2水溶液具有氧化性,C正確;向KMnO49.一定量的鋅與100mL18.5mol·L-1的濃硫酸充分反應(yīng)后,鋅完全溶解,同時(shí)生成氣體甲33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L,測得溶液的pH=1。下列敘述不正確的是()A.反應(yīng)中共消耗1.8molH2SO4B.氣體甲中SO2與H2的體積比為4∶1C.反應(yīng)中共消耗97.5gZnD.反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3mol電子答案B將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L,溶液的pH=1,說明硫酸過量,且反應(yīng)后硫酸的物質(zhì)的量為0.05mol,則消耗的硫酸的物質(zhì)的量為(18.5×0.1)mol-0.05mol=1.8mol,A正確;隨著反應(yīng)的進(jìn)行,硫酸濃度會(huì)變小,可能會(huì)生成H2,所以生成的氣體甲可能是SO2和H2的混合物,由Zn+2H2SO4(濃)ZnSO4+SO2↑+2H2O,Zn+H2SO4(稀)ZnSO4+H2↑,無論生成SO2還是H2,1molZn參與反應(yīng)都產(chǎn)生1mol氣體,n(Zn)=n(氣體)=n(ZnSO4)=33.6L22.4L·mol-1=1.5mol,則反應(yīng)中共消耗Zn97.5g,C正確;反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為鋅的物質(zhì)的量的2倍,為3mol,D正確;由硫原子守恒可知n(SO10.某陽離子為鈉離子的溶液中,可能含有SO42-、COA.HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3B.Ba(NO3)2、AgNO3、CaCl2C.酚酞、Ba(NO3)2、AgNO3D.HCl、BaCl2、AgNO3答案A題中要求“一一檢驗(yàn)出其中存在的陰離子”,即每加一種試劑只與一種離子反應(yīng)且有明顯現(xiàn)象。檢驗(yàn)各選項(xiàng)不難發(fā)現(xiàn)只有A項(xiàng)符合要求:①先加入過量的HNO3,若有氣體產(chǎn)生,說明有CO32-,否則沒有;②繼續(xù)加入過量的Ba(NO3)2,若有白色沉淀生成,說明有SO42-,否則沒有;③向②的上層清液中再加入AgNO3,若有白色沉淀生成,說明有Cl-,否則沒有。B、C項(xiàng)中加入Ba(NO3)2后,SO4三、非選擇題11.(2018東臺(tái)創(chuàng)新學(xué)校高三10月月考)小剛同學(xué)探究二氧化硫分別與BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。(1)少量的SO2通入Ba(OH)2溶液中反應(yīng)的離子方程式為過量的SO2通入Ba(OH)2溶液中反應(yīng)的離子方程式為。(2)小剛同學(xué)將SO2通入BaCl2溶液中,出現(xiàn)了異?，F(xiàn)象,看到了明顯的白色沉淀,為探究該白色沉淀的成分,他設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程:所得懸濁液白色沉淀觀察現(xiàn)象,并判斷則操作①的名稱為,試劑A的化學(xué)式為。

(3)實(shí)驗(yàn)表明,小剛同學(xué)加入試劑A后,白色沉淀未見溶解,則該白色沉淀的成分是(填化學(xué)式),產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式是。答案(1)SO2+Ba2++2OH-BaSO3↓+H2OSO2+OH-HSO3-(2)過濾HCl(3)BaSO42SO2+2Ba2++O2+2H2O2BaSO4↓+4H+解析(1)少量SO2通入Ba(OH)2溶液中生成正鹽,過量SO2通入Ba(OH)2溶液中生成酸式鹽,故離子方程式分別為Ba2++SO2+2OH-BaSO3↓+H2O,SO2+OH-HSO3-。(2)實(shí)現(xiàn)固體和液體分離的實(shí)驗(yàn)操作可以采用過濾的方法,將SO2通入BaCl2溶液中,出現(xiàn)的白色渾濁可能是硫酸鋇也可能是亞硫酸鋇,硫酸鋇和鹽酸不反應(yīng),但是亞硫酸鋇可以和鹽酸反應(yīng),溶解,可以選用鹽酸來鑒別沉淀成分。(3)硫酸鋇和鹽酸不反應(yīng),但是亞硫酸鋇可以和鹽酸反應(yīng),所以不溶于鹽酸的沉淀物是BaSO4,BaSO4沉淀的生成和亞硫酸根離子的不穩(wěn)定性有關(guān),空氣中的氧氣將亞硫酸根離子氧化,最終生成硫酸鋇,即2SO2+2Ba2++O2+2H2O2BaSO4↓+4H+。12.某同學(xué)對教材中銅與濃硫酸的實(shí)驗(yàn)作了如下改進(jìn)。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(加熱和夾持裝置已略去)。實(shí)驗(yàn)步驟:①組裝儀器,檢查裝置氣密性;②加入試劑,關(guān)閉旋塞E,加熱A,觀察C中溶液顏色變化;③將銅絲上提離開液面,停止加熱。(1)檢査虛線框內(nèi)裝置氣密性的方法是

。

(2)儀器A的名稱是,儀器B的作用是,儀器D中所盛藥品是。

(3)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(4)實(shí)驗(yàn)后,為避免有害氣體逸散到空氣中,拆除裝置前,應(yīng)當(dāng)采取的操作是

。

(5)實(shí)驗(yàn)后儀器A中有白色固體產(chǎn)生,將儀器A中固液混合物緩慢轉(zhuǎn)移至盛有少量水的燒杯中,可觀察到的現(xiàn)象是。不可直接向儀器A中加水的原因是。

答案(1)關(guān)閉旋塞E,在裝置C中加水沒過導(dǎo)管口,給A裝置微熱,裝置C中導(dǎo)管口有氣泡冒出,撤去熱源后,導(dǎo)管內(nèi)有一段穩(wěn)定的液柱,說明氣密性良好(2)三頸燒瓶(或三口燒瓶)防倒吸堿石灰(合理答案均可)(3)2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O(4)打開旋塞E,從E處管口向A中鼓入足量空氣(5)混合時(shí)放熱,白色固體溶解,溶液變?yōu)樗{(lán)色水加入濃硫酸中,放出大量熱,會(huì)造成液體飛濺解析(2)SO2在水中的溶解度較大,所以裝置B的作用是防止倒吸;儀