（江蘇專用）高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題7 第三單元 化學(xué)平衡的移動(dòng)課時(shí)闖關(guān)（含解析）

一、單項(xiàng)選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．(2010·高考上海卷)據(jù)報(bào)道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí)。2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)下列敘述錯(cuò)誤的是()A．使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率B．反應(yīng)需在300℃進(jìn)行可推測(cè)該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C．充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率D．從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率解析：選B。本題考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡，意在考查考生對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)原理的理解和應(yīng)用能力。使用催化劑可以加快反應(yīng)速率，從而提高生產(chǎn)效率，A項(xiàng)正確；僅僅根據(jù)反應(yīng)發(fā)生所需溫度，不能判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；充入大量CO2氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，H2的轉(zhuǎn)化率增大，C項(xiàng)正確；從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O，反應(yīng)不斷向正反應(yīng)方向進(jìn)行，CO2和H2的利用率增大，D項(xiàng)正確。2.在恒容密閉容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH＞0。達(dá)到平衡后，改變一個(gè)條件(x)，下列量(y)一定符合圖中曲線的是()xyA再通入AB的轉(zhuǎn)化率B加入催化劑A的體積分?jǐn)?shù)C壓強(qiáng)混合氣體的總物質(zhì)的量D溫度混合氣體的總物質(zhì)的量解析：選A。本題考查有關(guān)反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。A項(xiàng)，當(dāng)再通入A時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率增大，對(duì)；B項(xiàng)，加入催化劑只能改變反應(yīng)速率，而不能影響化學(xué)平衡的移動(dòng)，所以，A的體積分?jǐn)?shù)不變，錯(cuò)；C錯(cuò)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體的總物質(zhì)的量減小，錯(cuò)；D項(xiàng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體的總物質(zhì)的量減小，錯(cuò)。3．(2011·高考福建卷)25℃時(shí)，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過(guò)量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)變化關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是()A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2＋)增大B．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變小C．升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說(shuō)明該反應(yīng)ΔH>0D．25℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.2解析：選D。該題屬于化學(xué)平衡題，A、B、C考查平衡移動(dòng)，D考查平衡常數(shù)計(jì)算。A項(xiàng)，金屬鉛屬于固體，加入金屬鉛平衡不移動(dòng)；B項(xiàng)，加入Sn2＋，平衡逆向移動(dòng)，c(Pb2＋)增大；C項(xiàng)，升溫時(shí)，平衡向吸熱方向移動(dòng)，由于c(Pb2＋)增大，說(shuō)明正反應(yīng)放熱ΔH<0；D項(xiàng)，根據(jù)平衡后c(Pb2＋)和c(Sn2＋)，可以求出K＝2.2，D正確。4．(2012·蘇北四市調(diào)研)T0時(shí)，在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋Y(g)Z(g)(未配平)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖a所示。其他條件相同，溫度分別為T1、T2時(shí)發(fā)生反應(yīng)，X的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖b所示。下列敘述正確的是()A．該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．T0時(shí)，從反應(yīng)開始到平衡時(shí)：v(X)＝0.083mol·L－1·min－1C．圖a中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為37.5%D．T1時(shí)，若該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝50，則T1<T0解析：選D。根據(jù)圖b，反應(yīng)在T1時(shí)先達(dá)平衡，則T1>T2，T1→T2，溫度降低，n(X)減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯(cuò)；根據(jù)圖a，反應(yīng)在3min時(shí)達(dá)到平衡，v(X)＝eq\f(0.3－0.05mol/2L,3min)＝0.042mol·L－1·min－1，B錯(cuò)；圖a中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為eq\f(0.4－0.15,0.4)×100%＝62.5%，C錯(cuò)；根據(jù)圖a，平衡建立過(guò)程中X、Y、Z分別改變的物質(zhì)的量為0.3－0.05＝0.25mol、0.4－0.15＝0.25mol、0.5－0＝0.5mol，則X、Y、Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1∶1∶2，故該反應(yīng)為X(g)＋Y(g)2Z(g)，平衡時(shí)X、Y、Z的物質(zhì)的量濃度分別為0.025mol/L、0.075mol/L、0.25mol/L，則T0時(shí)平衡常數(shù)K＝eq\f(0.252,0.025×0.075)＝33.33，由于T1時(shí)K＝50，說(shuō)明T0→T1時(shí)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，而溫度降低，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故T1<T0，D對(duì)。5．一定條件下，容積為2L的密閉容器中，通入2molN2、3molH2進(jìn)行反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，20min后，N2的物質(zhì)的量為1.9mol,1h后測(cè)得容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再改變，且為反應(yīng)開始時(shí)壓強(qiáng)的0.88倍，則下列敘述正確的是()A．1h后反應(yīng)進(jìn)行完全，容器中的N2濃度為0.5mol·L－1B．前20min用NH3表示的反應(yīng)速率為0.01mol·(L·min)－1C．增加H2的濃度或降低溫度，平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)，且反應(yīng)速率均加快D．反應(yīng)過(guò)程中的20～60min內(nèi)，用H2表示的平均反應(yīng)速率為7.5×10－3mol·(L·min)－1解析：選D。A項(xiàng)，1h后反應(yīng)達(dá)到了平衡，但沒(méi)有完全反應(yīng)，且根據(jù)前后容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)比，此時(shí)容器中N2的物質(zhì)的量為1.7mol，濃度為0.85mol·L－1，錯(cuò)；B項(xiàng)，前20min中生成的NH3為0.2mol，其濃度變化為0.1mol·L－1，則前20min用NH3表示的反應(yīng)速率為0.005mol·(L·min)－1，錯(cuò)；C項(xiàng)，增加H2的濃度能加快反應(yīng)速率，降低溫度盡管使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但反應(yīng)速率是降低的，錯(cuò)；D項(xiàng)，1h后容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為反應(yīng)開始時(shí)壓強(qiáng)的0.88倍，此時(shí)容器內(nèi)的氣體的物質(zhì)的量為5×0.88＝4.4mol，說(shuō)明在反應(yīng)開始至60min內(nèi)氣體的物質(zhì)的量減少了0.6mol，即生成的NH3為0.6mol，則在20～60min內(nèi)生成的NH3為0.4mol，同時(shí)消耗的H2為0.6mol，濃度變化為0.3mol·L－1，平均反應(yīng)速率為0.3mol·L－1÷40min＝7.5×10－3mol·(L·min)－1，對(duì)。6．高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K＝eq\f(cCO·cH2O,cCO2·cH2)。恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小。下列說(shuō)法正確的是()A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礏．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO＋H2OCO2＋H2解析：選A。由K＝eq\f(cCO·cH2O,cCO2·cH2)得反應(yīng)方程式為：CO2＋H2CO＋H2O。溫度升高，H2濃度減小，平衡正向移動(dòng)，說(shuō)明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A項(xiàng)正確；恒溫恒容下，壓強(qiáng)增大，平衡不移動(dòng)，各氣體的濃度不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由K的表達(dá)式所得方程式與D項(xiàng)相反，D項(xiàng)錯(cuò)誤。二、不定項(xiàng)選擇題(每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意)7．(2010·高考江蘇卷)在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下[已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1]：容器甲乙丙反應(yīng)物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3NH3的濃度(mol·L－1)c1c2c3反應(yīng)的能量變化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ體系壓強(qiáng)(Pa)p1p2p3反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率α1α2α3下列說(shuō)法正確的是()A．2c1>c3 B．a(chǎn)＋b＝92.4C．2p2<p3 D．α1＋α3<1解析：選BD。A項(xiàng)，可假設(shè)丙的容積為甲的兩倍，達(dá)平衡時(shí)濃度與甲相等，再壓縮至容積相等，若平衡不移動(dòng)，則氨氣濃度為甲中2倍，現(xiàn)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則有2c1<c3，不正確；B項(xiàng)，甲、乙兩容器從兩個(gè)不同方向建立相同的平衡，故正確；C項(xiàng)，由A項(xiàng)分析可知，壓縮至相同體積時(shí)，若平衡不移動(dòng)則丙中壓強(qiáng)是甲中的2倍，但丙中平衡會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故壓強(qiáng)會(huì)小于甲中的2倍，又由B項(xiàng)分析可知，p1＝p2，則2p2>p3，故不正確；D項(xiàng)，由A項(xiàng)分析可知，若壓縮至相同體積時(shí)，平衡不移動(dòng)，則有α1＋α3＝1，現(xiàn)在丙中平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則α1＋α3<1，故正確。8.(2012·唐山高三診斷)在體積為VL的恒容密閉容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)ΔH<0。當(dāng)溫度分別為T1、T2，平衡時(shí)，H2的體積分?jǐn)?shù)與Br2(g)的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A．由圖可知：T1>T2B．a(chǎn)、b兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：b>aC．為了提高Br2(g)的轉(zhuǎn)化率，可采取將HBr液化并及時(shí)移走的方法D．T1時(shí)，隨著Br2(g)加入，平衡時(shí)HBr的體積分?jǐn)?shù)不斷增加解析：選D。選項(xiàng)A，根據(jù)反應(yīng)：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)ΔH<0，升溫平衡向著逆反應(yīng)方向移動(dòng)，H2的體積分?jǐn)?shù)增大，根據(jù)圖示變化，可知T1>T2；選項(xiàng)B，b點(diǎn)Br2(g)的濃度比a點(diǎn)Br2(g)的濃度大，反應(yīng)速率也大，正確；選項(xiàng)C，降低生成物HBr(g)的濃度，有利于平衡向著正反應(yīng)方向移動(dòng)，Br2(g)的轉(zhuǎn)化率提高。選項(xiàng)D，體積不變時(shí)，在Br2(g)物質(zhì)的量較多的情況下，平衡時(shí)HBr的體積分?jǐn)?shù)可能減小。9．(2012·湛江高三期末)現(xiàn)有下列四個(gè)圖像：下列反應(yīng)中全部符合上述圖像的反應(yīng)是()A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0B．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH>0C．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH<0D．H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)ΔH＜0解析：選B。根據(jù)圖①知，壓強(qiáng)不變，升高溫度，生成物濃度增大，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH>0；溫度不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，生成物濃度減小，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)方向?yàn)闅怏w分子數(shù)增大的方向，4個(gè)選項(xiàng)中只有B符合條件。由圖③知增大壓強(qiáng)，平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，B項(xiàng)符合。再由圖像④驗(yàn)證B項(xiàng)也符合。10．如圖，Ⅰ是恒壓密閉容器，Ⅱ是恒容密閉容器。其他條件相同時(shí)，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2molX和2molY，起始時(shí)容器體積均為VL，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡(X、Y狀態(tài)未知)：2X(？)＋Y(？)aZ(g)。此時(shí)Ⅰ中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2，則下列說(shuō)法一定正確的是()A．若X為固態(tài)，Y為氣態(tài)，則Ⅰ、Ⅱ中從起始到平衡所需時(shí)間相同B．若X、Y不均為氣態(tài)，則平衡時(shí)氣體平均摩爾質(zhì)量：Ⅰ>ⅡC．平衡時(shí)Ⅰ容器的體積小于VLD．若X、Y均為氣態(tài)，則平衡時(shí)氣體平均摩爾質(zhì)量：Ⅰ<ⅡA項(xiàng)中，若X為固態(tài)，Y為氣態(tài)，則該反應(yīng)為反應(yīng)前后體積不變的反應(yīng)，A正確；當(dāng)X為固態(tài)，Y為氣態(tài)時(shí)，平衡時(shí)氣體平均摩爾質(zhì)量Ⅰ＝Ⅱ，兩容器的體積相同，B、C都錯(cuò)；若X、Y均為氣態(tài)，由于Ⅰ保持壓強(qiáng)不變，則Ⅰ的體積要減小，故平衡時(shí)氣體平均摩爾質(zhì)量Ⅰ>Ⅱ，D錯(cuò)。三、非選擇題11．在一定條件下，可逆反應(yīng)：mA＋nBpC達(dá)到平衡，若：(1)A、B、C都是氣體，減小壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則m＋n和p的關(guān)系是________。(2)A、C是氣體，增加B的量，平衡不移動(dòng)，則B為__________________。(3)A、C是氣體，而且m＋n＝p，增大壓強(qiáng)可使平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡移動(dòng)的方向是________。(4)加熱后，可使C的質(zhì)量增加，則正反應(yīng)是________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。解析：(1)減小壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，說(shuō)明正向是氣體體積增大的反應(yīng)，則m＋n<p。(2)增加B的量，平衡不移動(dòng)，說(shuō)明B是固體或純液體。(3)A、C是氣體，且m＋n＝p，增大壓強(qiáng)平衡發(fā)生移動(dòng)，說(shuō)明B是固體或純液體，則氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)m<p，故增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。(4)加熱，C質(zhì)量增加，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，故正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。答案：(1)m＋n<p(2)固體或純液體(3)逆反應(yīng)方向(4)吸熱12.將1molI2(g)和2molH2(g)置于某2L的密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I2(g)＋H2(g)2HI(g)ΔH<0，并達(dá)到平衡。HI的體積分?jǐn)?shù)φ(HI)隨時(shí)間變化如曲線(Ⅱ)所示。(1)達(dá)平衡時(shí)，I2(g)的物質(zhì)的量濃度為________________。(2)若改變反應(yīng)條件，在甲條件下φ(HI)的變化如曲線(Ⅰ)所示，在乙條件下φ(HI)的變化如曲線(Ⅲ)所示。則甲條件可能是________，乙條件可能是________(填入下列條件的序號(hào))。①恒容條件下，升高溫度②恒容條件下，降低溫度③恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積④恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積⑤恒溫、恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑(2)由曲線Ⅱ到曲線Ⅰ，縮短了化學(xué)平衡到達(dá)的時(shí)間，但由于HI的體積分?jǐn)?shù)未變，故化學(xué)平衡并未發(fā)生移動(dòng)。根據(jù)影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素和規(guī)律，應(yīng)選擇③⑤。①②化學(xué)平衡都要移動(dòng)，④會(huì)減慢反應(yīng)速率，同理，由曲線Ⅱ到曲線Ⅲ，應(yīng)選擇④。答案：(1)0.05mol/L(2)③⑤④13．在一容積為2L的密閉容器中，加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如下圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)