2024版新教材高中化學(xué)專題6化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一單元化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度第3課時化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)平衡狀態(tài)學(xué)生用書蘇教版必修第二冊

第3課時化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)平衡狀態(tài)新課程標(biāo)準(zhǔn)1．通過實驗認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的限度，體會從限度和快慢兩個方面去認(rèn)識和調(diào)控化學(xué)反應(yīng)的重要性。2．了解可逆反應(yīng)的含義，知道可逆反應(yīng)在一定條件下能達(dá)到化學(xué)平衡。3．初步建立變化觀念與平衡思想，能運用動態(tài)平衡的觀點看待和分析化學(xué)變化。學(xué)業(yè)質(zhì)量水平合格性要求1.能從化學(xué)反應(yīng)限度和快慢的角度解釋生產(chǎn)、生活中簡單的化學(xué)現(xiàn)象。(水平1)2．能用一定的理論模型理解可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，通過分析推理認(rèn)識化學(xué)平衡的特征。(水平2)等級性要求能描述化學(xué)平衡狀態(tài)判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡。(水平4)圖說考點基礎(chǔ)知識——自學(xué)·思記·嘗試[新知預(yù)習(xí)]一、化學(xué)反應(yīng)的限度1．Cl2與H2O的反應(yīng)：(1)化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。(2)溶液中(3)特點：Cl2和H2O發(fā)生的反應(yīng)________(填“不能”或“能”)完全進(jìn)行到底。2．可逆反應(yīng)(1)定義：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行， 正反應(yīng)逆反應(yīng)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)叫作可逆反應(yīng)。(2)特點：(3)表示：書寫可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式時不用“=”而用“?”。醋酸是一種弱酸，該電離過程也是一個可逆過程，醋酸的電離方程式可表示為____________________________。特別提醒(1)理解可逆反應(yīng)時，一定要注意“二同”，即“同一條件”和“同時進(jìn)行”。如2H2＋O2點燃=2H2O與2H2O通電=2H2↑＋(2)絕大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)為可逆反應(yīng)，但反應(yīng)的限度不同。(3)對于可逆反應(yīng)，可以通過改變反應(yīng)條件，使之向著對人們有利的反應(yīng)方向進(jìn)行到最大限度。3.化學(xué)反應(yīng)的限度(1)FeCl3溶液和KI溶液反應(yīng)的探究已知FeCl3溶液和KI溶液在常溫下能發(fā)生如下反應(yīng)：____________________________。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論①取5mL0.1mol·L－1KI溶液，向其中加入1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液，振蕩量不足，若反應(yīng)不可逆，F(xiàn)e3＋將完全反應(yīng)溶液由無色變成黃褐色發(fā)生反應(yīng)2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2②繼續(xù)向上述溶液中加入2mL苯，充分振蕩后靜置液體分層，上層油狀液體呈紫紅色，下層液體呈淺棕色苯萃取了I2③分液后，重復(fù)步驟②的操作2～3次，將下層溶液分裝在兩支潔凈的試管中，向其中一支試管滴加5～6滴15%硫氰化鉀(KSCN)溶液滴加KSCN溶液的試管中溶液由淺棕色變?yōu)榧t色Fe3＋未完全轉(zhuǎn)化為Fe2＋KSCN溶液遇Fe3＋變?yōu)榧t色，該反應(yīng)可用于溶液中Fe3＋的檢驗結(jié)論FeCl3和KI的反應(yīng)沒有完全進(jìn)行到底，該反應(yīng)有一定的限度。(2)化學(xué)反應(yīng)限度就是研究一定條件下可逆反應(yīng)所能達(dá)到的最大程度。?應(yīng)用體驗化學(xué)反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)?2HI(g)在持續(xù)加熱的條件下進(jìn)行，向密閉容器中充入2molH2(g)和3molI2(g)，充分反應(yīng)后，該密閉容器中()A．2molH2(g)已耗盡B．3molI2(g)已耗盡C．HI(g)的物質(zhì)的量等于4molD．HI(g)的物質(zhì)的量小于4mol二、化學(xué)平衡狀態(tài)1．化學(xué)平衡的建立在高溫、高壓、催化劑存在下，一定量的N2和H2充入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：(1)分析：(2)變化圖像：2．理解化學(xué)平衡狀態(tài)(1)化學(xué)平衡狀態(tài)的研究條件為一定條件下的密閉容器中，研究對象是可逆反應(yīng)，只有可逆反應(yīng)才存在化學(xué)平衡狀態(tài)。(2)化學(xué)平衡狀態(tài)是可逆反應(yīng)在一定條件下所能達(dá)到的最大程度，即反應(yīng)進(jìn)行的限度?；瘜W(xué)反應(yīng)的限度決定了反應(yīng)物在該條件下的最大轉(zhuǎn)化率。已轉(zhuǎn)化的反應(yīng)物的物質(zhì)的量與其初始物質(zhì)的量之比(3)化學(xué)平衡狀態(tài)的建立與反應(yīng)途徑無關(guān)：相同條件(溫度、濃度、壓強等)下，可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)方向開始，還是從逆反應(yīng)方向開始，最終達(dá)到的化學(xué)平衡狀態(tài)都是相同的?！笆馔就瑲w”(4)不同條件下，同一可逆反應(yīng)的限度不同；相同條件下，不同可逆反應(yīng)的限度也不同。3．化學(xué)平衡狀態(tài)的特征?學(xué)而思1．對于反應(yīng)A(s)?2B(g)＋C(g)，若密閉容器中氣體B的體積分?jǐn)?shù)不變，能否說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)？2．“當(dāng)反應(yīng)條件發(fā)生改變時，如升高反應(yīng)的溫度等，原有的化學(xué)平衡狀態(tài)會被打破，一段時間后反應(yīng)會達(dá)到新的平衡狀態(tài)?！闭f明化學(xué)反應(yīng)的限度隨外界條件的改變而改變嗎？[即時自測]1．判斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”(1)CO2＋H2O?H2CO3與H2CO3?CO2＋H2O互為可逆反應(yīng)。()(2)可逆反應(yīng)中一種反應(yīng)物過量時，另一反應(yīng)物可完全轉(zhuǎn)化。()(3)通過改變反應(yīng)條件，可逆反應(yīng)中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率可達(dá)到100%。()(4)任何可逆反應(yīng)都有一定的限度。()(5)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時，正、逆反應(yīng)速率相等。()(6)化學(xué)反應(yīng)的限度與時間的長短無關(guān)。()(7)化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的。()(8)一個可逆反應(yīng)達(dá)到的平衡狀態(tài)就是該反應(yīng)在此條件下所能達(dá)到的最大限度。()(9)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，該反應(yīng)停止了。()(10)當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡時，反應(yīng)物已完全轉(zhuǎn)化為生成物。()(11)當(dāng)達(dá)到平衡時，反應(yīng)混合物中各成分的濃度相等。()(12)對于容積固定的容器內(nèi)的反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)，當(dāng)其密度不變時說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)。()2．向5mL0.1mol·L－1KI溶液中滴加5～6滴0.1mol·L－1FeCl3溶液后，再進(jìn)行下列實驗，其中可證明FeCl3溶液和KI溶液的反應(yīng)是可逆反應(yīng)的是()A．滴加AgNO3溶液，觀察是否有AgI沉淀產(chǎn)生B．加入CCl4振蕩、靜置后，觀察下層液體的顏色C．加入CCl4振蕩、靜置后，取上層清液，滴加AgNO3溶液，觀察是否有AgCl沉淀產(chǎn)生D．加入CCl4振蕩、靜置后，取上層清液，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變?yōu)榧t色3．學(xué)完“化學(xué)反應(yīng)的限度”后，放學(xué)回家的路上，小穎和小鑫同學(xué)邊走路邊交流，以下是二人的談話，請指出不確切的是()A．小穎：一切化學(xué)反應(yīng)都存在化學(xué)平衡B．小鑫：化學(xué)平衡研究的對象是可逆反應(yīng)，所以你說的不對C．小穎：化學(xué)平衡狀態(tài)時，反應(yīng)沒有停止D．小鑫：化學(xué)平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的濃度保持不變4．化學(xué)反應(yīng)限度的調(diào)控在工業(yè)生產(chǎn)和環(huán)保技術(shù)等方面得到了廣泛的應(yīng)用，如果設(shè)法提高化學(xué)反應(yīng)的限度，下面說法中錯誤的是()A．能夠節(jié)約原料和能源B．能夠提高產(chǎn)品的產(chǎn)量C．能夠提高經(jīng)濟(jì)效益D．能夠提高化學(xué)反應(yīng)速率5．在673K，30MPa下：N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)，上述反應(yīng)中n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是()A．點d和點e處的n(H2)不相同B．點c處反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)C．點a的正反應(yīng)速率比點b的大D．點e反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，反應(yīng)停止6．反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)在恒溫恒容條件下進(jìn)行。下列情況中，反應(yīng)正向進(jìn)行的是________；反應(yīng)逆向進(jìn)行的是________；處于平衡狀態(tài)的是________；無法判斷是否達(dá)到平衡的是________。A.單位時間內(nèi)消耗2molN2，同時生成4molNH3B．單位時間內(nèi)消耗3molH2，同時生成2molNH3C．單位時間內(nèi)生成2molN2，同時生成6molN—H鍵D.混合氣體的密度不再隨時間而改變E．容器中氣體的壓強不再隨時間而改變F．單位時間內(nèi)生成2molNH3，同時又形成2molH—H鍵技能素養(yǎng)——合作·探究·分享例1下列各組反應(yīng)中，屬于可逆反應(yīng)的一組是()A．2H2O通電=2H2↑＋O2↑，2H2＋O2點燃B．NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3，NH4HCO3?NH3↑＋H2O↑＋CO2↑C．H2＋I(xiàn)2?2HI，2HI?H2＋I(xiàn)2D．2Ag＋Br2CuO===

2AgBr，2AgBr光例2在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)已知反應(yīng)過程中某一時刻SO2、O2和SO3濃度分別為0.2mol·L－1、0.1mol·L－1、0.2mol·L－1。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是()A．SO2為0.4mol·L－1、O2為0.2mol·L－1B．SO2為0.25mol·L－1C．SO3為0.4mol·L－1D．SO2、SO3均為0.15mol·L－1關(guān)鍵能力歸納提升一、可逆反應(yīng)的特點1．“二同”——可逆反應(yīng)中正、逆兩個反應(yīng)是在“同”一條件下“同時”進(jìn)行的。反例：①2H2＋O2點燃=2H2O與2H2O電解=2H2↑＋②CaCO3高溫=CaO＋CO2↑與2．“一不完全”——可逆反應(yīng)中反應(yīng)物不能“完全轉(zhuǎn)化”，反應(yīng)物與生成物共存。二、極值轉(zhuǎn)化法1．方法：先假設(shè)反應(yīng)物100%轉(zhuǎn)化為生成物，求出c(反應(yīng)物)的最小值和c(生成物)的最大值；再假設(shè)生成物100%轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，求出c(反應(yīng)物)的最大值和c(生成物)的最小值，最后討論分析。2．依據(jù)：可逆反應(yīng)中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率小于100%。例3如圖所示為可逆反應(yīng)X2＋3Y2?2Z2在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率v(mol·L－1·min－1)隨時間t(min)變化的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是()A．t1min時，只有正反應(yīng)在進(jìn)行B．t1min時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．t2～t3min，反應(yīng)不再進(jìn)行D．t2～t3min，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化例4在200℃時，將amolH2(g)和bmolI2(g)充入體積為VL的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：I2(g)＋H2(g)?2HI(g)。(1)反應(yīng)剛開始時，由c(H2)＝________，c(I2)＝________。而c(HI)＝________，所以化學(xué)反應(yīng)速率________最大，而________最小(為0)。(2)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)混合物中各組分濃度的變化趨勢為c(H2)________，c(I2)________，而c(HI)________，從而化學(xué)反應(yīng)速率v(正)________，而v(逆)________。(3)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到v(正)與v(逆)________時，此可逆反應(yīng)達(dá)到了最大限度。若保持外界條件不變時，混合物中各組分的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度，質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和生成物的產(chǎn)率都將________。例5某溫度下，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系曲線如圖所示。(1)由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。(2)5min內(nèi)用Z表示的平均反應(yīng)速率為________________________________________。關(guān)鍵能力歸納提升化學(xué)平衡的建立1．化學(xué)平衡的建立既可以從正反應(yīng)開始，也可以從逆反應(yīng)開始，或者從正逆反應(yīng)開始，不論從哪個方向開始，物質(zhì)都不能完全反應(yīng)，利用極限法假設(shè)完全反應(yīng)計算出相應(yīng)物質(zhì)濃度變化量實際值小于極限值。2．不論從哪個方向建立的平衡，只要起始的物質(zhì)的量(濃度)相同(或相當(dāng)于起始的物質(zhì)的量)最終都達(dá)到同一平衡。例6(1)下列方法可以說明2HI(g)eq\o(,\s\up7(△))H2(g)＋I(xiàn)2(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是________(填序號)。①單位時間內(nèi)生成nmolH2的同時生成nmolHI；②一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H－I鍵斷裂；③百分組成w(H2)＝w(I2)時；④反應(yīng)速率v(H2)＝v(I2)＝vHI⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)＝2∶1∶1時；⑥溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化時；⑦溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化時；⑧條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化時；⑨溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化時；⑩溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化時。(2)在上述⑥～⑩的說法中能說明2NO2?N2O4達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填序號)。關(guān)鍵能力歸納提升化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷1．平衡狀態(tài)判斷兩方法——正逆相等、變量不變2．理解化學(xué)平衡狀態(tài)判斷的兩種標(biāo)志(1)直接標(biāo)志(2)間接標(biāo)志①有氣體參加的反應(yīng)，氣體的總壓強、總體積、總物質(zhì)的量不變時，若是等體積反應(yīng)時，不一定達(dá)到平衡；若是不等體積反應(yīng)時，達(dá)到平衡。②氣體的密度[ρ＝m氣體V氣體]、氣體的平均相對分子質(zhì)量[M＝③如果平衡體系中的物質(zhì)有顏色，則平衡體系的顏色不變時，達(dá)到平衡。④根據(jù)化學(xué)鍵的斷裂與形成判斷。狀元隨筆解答化學(xué)平衡判斷題目注意三個關(guān)注點：(1)關(guān)注反應(yīng)條件，是恒溫恒容，恒溫恒壓，還是絕熱恒容容器。(2)關(guān)注反應(yīng)特點，是等體積反應(yīng)，還是非等體積反應(yīng)。(3)關(guān)注特殊情況，是否有固體參加或生成，或固體的分解反應(yīng)。課堂檢測——夯實·測控·演練1.下列反應(yīng)體系中，不屬于可逆反應(yīng)的是()A．Cl2溶解于水B．氨氣溶解于水C．工業(yè)合成氨D.Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3和2NaHCO3?Na2CO3＋CO2↑＋H2O2．假設(shè)某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)過程如圖所示，觀察分析，符合圖中變化的化學(xué)反應(yīng)為()A．A2＋3B2?2AB3 B．2AB2＋B2?2AB3C．2A2B＋5B2=4AB3 D．2AB2＋B2=2AB33．甲烷消除NO2的污染原理為CH4(g)＋2NO2(g)?N2(g)＋2H2O(g)＋CO2(g)。在一定溫度下，向恒容密閉容器中充入一定量的CH4和NO2進(jìn)行上述反應(yīng)。下列表述能用來判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()A．v正(CH4)＝2v逆(NO2)B．容器中混合氣體的平均密度不再變化C．容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化D．單位時間內(nèi)，消耗1molCH4同時生成1molCO24.一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中，某一反應(yīng)中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列表述中正確的是()A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X=3Y＋ZB．tmin時，正、逆反應(yīng)都不再繼續(xù)進(jìn)行，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡C．若t＝4，則0～4min內(nèi)X的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol·L－1·min－1D．溫度、體積不變，t時刻充入1molHe使壓強增大，正、逆反應(yīng)速率都增大5．用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金屬制造發(fā)動機的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動機的熱效率。工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)如下：3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)?Si3N4(s)＋12HCl(g)。一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()A．v逆(N2)＝3v正(H2)B．v正(HCl)＝4v正(SiCl4)C．混合氣體密度保持不變D．c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)＝1∶3∶66．在一定溫度下，將2molSO2和1molO2充入體積一定的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2＋O2?2SO3，當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，下列說法中不正確的是()A．向容器中充入He氣，壓強增大，但反應(yīng)速率不變B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變，標(biāo)志該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，反應(yīng)體系中SO2與SO3共有2molD．可以通過延長化學(xué)反應(yīng)的時間來改變化學(xué)反應(yīng)的限度7.在某一容積為5L的密閉容器內(nèi)，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O，在催化劑條件下高溫加熱，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)?CO2(g)＋H2(g)，反應(yīng)中CO2的濃度隨時間變化情況如圖所示：(1)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡狀態(tài)時，CO2的平均反應(yīng)速率為________，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，c(H2)＝________。(2)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是________(填序號)。①CO減少的反應(yīng)速率和CO2減少的反應(yīng)速率相等②CO、H2O、CO2、H2的濃度相等③CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化第3課時化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)平衡狀態(tài)基礎(chǔ)知識新知預(yù)習(xí)一、1．(1)Cl2＋H2O?HCl＋HClO(2)Cl2HClOH＋、Cl－、ClO－、OH－(3)不能2．(3)CH3COOH?CH3COO－＋H＋3．(1)2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2應(yīng)用體驗答案：D二、1．(1)＝0減小增大＝3．可逆反應(yīng)動態(tài)平衡v正＝v逆≠0學(xué)而思1．提示：否。在A的分解反應(yīng)中，因反應(yīng)物是固體，無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡，B的體積分?jǐn)?shù)始終為23，所以密閉容器中B2．提示：若反應(yīng)條件改變，正、逆反應(yīng)速率發(fā)生不同程度的改變，則原平衡狀態(tài)被破壞，化學(xué)反應(yīng)的限度也隨之改變；若反應(yīng)條件改變，正、逆反應(yīng)速率發(fā)生同等程度的改變(如使用催化劑)，則原平衡狀態(tài)不變，化學(xué)反應(yīng)的限度也不改變。即時自測1．解析：(1)二者是同時發(fā)生的。(2)可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底。(8)平衡狀態(tài)時正、逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)達(dá)到最大限度。(9)可逆反應(yīng)是動態(tài)平衡。答案：(1)√(2)×(3)×(4)√(5)√(6)√(7)×(8)√(9)×(10)×(11)×(12)×2．解析：反應(yīng)中I－過量，滴加AgNO3溶液，不論Fe3＋與I－的反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)，都有AgI沉淀產(chǎn)生，A項不符合題意；加入CCl4振蕩、靜置后，下層液體呈紫紅色，只能證明Fe3＋與I－反應(yīng)生成了Fe2＋和I2，不能證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，B項不符合題意；溶液中Cl－未參與反應(yīng)，C項不符合題意；向上層清液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，證明有Fe3＋存在，雖然反應(yīng)中I－過量，但是Fe3＋并未完全轉(zhuǎn)化為Fe2＋，故可證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，D項符合題意。答案：D3．解析：在一定條件下的可逆反應(yīng)中，當(dāng)v(正)＝v(逆)時，各組分的濃度保持不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，但反應(yīng)并未停止，是一種動態(tài)平衡。答案：A4．解析：提高化學(xué)反應(yīng)的限度，可使更多的反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物，提高產(chǎn)品的產(chǎn)量，提高原料的利用率，但不一定提高化學(xué)反應(yīng)速率。答案：D5．解析：點d和點e所在直線平行，說明各物質(zhì)的物質(zhì)的量已經(jīng)不再發(fā)生變化，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，兩點對應(yīng)的n(H2)相同，故A項錯誤；化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，而c點之后氨氣和氫氣的物質(zhì)的量仍在變化，則點c處反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，故B項錯誤；曲線斜率a點比b點要陡，則點a的正反應(yīng)速率比點b的大，故C項正確；化學(xué)平衡是一種動態(tài)的平衡，正逆反應(yīng)速率相等，而非停止，故D項錯誤。答案：C6．解析：分析每個選項的v正、v逆，比較其大小，判斷反應(yīng)方向。A項，消耗2molN2，同時生成4molNH3，表示的是正反應(yīng)，不管是否達(dá)到平衡，這個關(guān)系均成立，沒有反映v正、v逆的大??；同理，B項亦如此；C項，若生成1molN2的同時形成6molN—H鍵，則v正＝v逆，而生成2molN2的同時生成6molN—H鍵，則表明v逆>v正，反應(yīng)逆向進(jìn)行；D項，由ρ＝mV，m、V均不變，故ρ總是不變，不能據(jù)此判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向以及是否達(dá)到平衡狀態(tài)；E項，全是氣體參加的可逆反應(yīng)前后化學(xué)計量數(shù)之和不同，壓強不變表明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；F項，若生成2molNH3的同時形成了3molH—H鍵，則v正＝v逆，而反應(yīng)只形成了2molH—H鍵，表明v正>答案：FCEA、B、D技能素養(yǎng)例1解析：條件不同，不是可逆反應(yīng)，A、B、D錯誤；條件相同，既能向生成物方向進(jìn)行，同時又能向反應(yīng)物方向進(jìn)行的反應(yīng)，是可逆反應(yīng)，C正確。答案選C。答案：C例2解析：假設(shè)SO2、O2完全轉(zhuǎn)化為SO3，則c(SO2)＝c(O2)＝0，c(SO3)＝0.4mol·L－1；假設(shè)SO3完全轉(zhuǎn)化為SO2和O2，則c(SO2)＝0.4mol·L－1，c(O2)＝0.2mol·L－1，c(SO3)＝0，而可逆反應(yīng)的特點是反應(yīng)不能進(jìn)行到底，故A、C錯誤，B正確；又因為反應(yīng)物SO2和生成物SO3不可能同時減小，故D錯誤。答案：B例3解析：A項，從題圖可知，t1min時，正、逆反應(yīng)同時進(jìn)行，錯誤；B項，t2min時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，錯誤；C項，平衡狀態(tài)為動態(tài)平衡，錯誤；D項，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，正確。答案：D例4解析：開始時，c(H2)和c(I2)為最大值，正反應(yīng)速率最大，由于此時沒有HI，逆反應(yīng)速率最小，為0，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，c(H2)和c(I2)越來越小，正反應(yīng)速率越來越小，逆反應(yīng)速率逐漸變大，直到平衡，v(正)＝v(逆)。答案：(1)aVmol·L－1bVmol·L－10v(正)v(逆)(2)減小減小增大減小增大例5解析：據(jù)圖可知，X、Y是反應(yīng)物，Z是生成物，三者物質(zhì)的量的變化量分別是0.6mol、0.2mol、0.6mol，且該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式是3X＋Y?3Z。5min內(nèi)Z的反應(yīng)速率是0.6mol÷2L÷5min＝0.06mol·L－1·min－1。答案：(1)3X＋Y?3Z(2)0.06mol·L－1·min－1例6解析：觀察第(1)題反應(yīng)的特征可知：此反應(yīng)在反應(yīng)前后氣體的體積不發(fā)生變化，即在反應(yīng)的任何一個階段，容器內(nèi)壓強不發(fā)生改變。氣體的總質(zhì)量不變、總的物質(zhì)的量不變．因此混合氣體的密度、平均相對分子質(zhì)量均不發(fā)生改變。觀察第(2)題反應(yīng)的特征：反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生改變，