四川省達(dá)州市萬(wàn)源中學(xué)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期12月月考化學(xué)試題（含答案解析）

四川省達(dá)州市萬(wàn)源中學(xué)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期12月月考化學(xué)試題本試卷分第I卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，滿分100分?？荚嚂r(shí)間75分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Na-23Cu-64Mg-24第I卷(共42分)一、選擇題(本題包括14小題，每小題3分，共42分每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列關(guān)于物質(zhì)的應(yīng)用與性質(zhì)的說(shuō)法正確的是A.將潔廁靈(含HCl)與84消毒液(含NaClO)混合使用可增強(qiáng)消毒效果B.純堿能與鹽酸反應(yīng)，可用于治療胃酸過(guò)多C.金屬元素發(fā)生化學(xué)反應(yīng)形成各種焰色用以制五彩繽紛的煙花D.面團(tuán)中加入小蘇打，蒸出的饅頭疏松多孔【答案】D【解析】【詳解】A．鹽酸的主要成分為HCl具有還原性，消毒液主要成分為NaClO具有氧化性，，A錯(cuò)誤；B．用小蘇打碳酸氫鈉治療胃酸過(guò)多，B錯(cuò)誤；C．“焰色試驗(yàn)”過(guò)程中不同金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)會(huì)放出多種不同波長(zhǎng)的光，利用了金屬元素“焰色試驗(yàn)”的原理，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．面團(tuán)中加入的小蘇打，受熱時(shí)發(fā)生分解反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w等，可使蒸出的饅頭疏松多孔，D正確；故選D。2.下列離子方程式正確的是A.用食醋除水垢的原理：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑B.金屬鈉投入MgCl2溶液中：2Na+Mg2+=2Na++MgC.等物質(zhì)的量的NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合：H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OD.向NaHCO3溶液中滴加少量Ca(OH)2：HCO＋Ca2+＋OH-=CaCO3↓＋H2O【答案】C【解析】【詳解】A．用食醋除水垢的原理：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，A錯(cuò)誤；B．金屬鈉投入MgCl2溶液中先與水反應(yīng)生成的堿再與鎂離子生成沉淀：2Na+2H2O+Mg2+=2Na++Mg（OH）2+H2，B錯(cuò)誤；C．等物質(zhì)的量的NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合：H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，C正確；D．向NaHCO3溶液中滴加少量Ca(OH)2：2HCO＋Ca2+＋2OH-=CaCO3↓＋H2O+CO，D錯(cuò)誤；故選C。3.取100mL0.3mol/L的硫酸溶液和200mL0.25mol/L的硫酸溶液混合后加水稀釋至400mL，該混合溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度是A.0.1mol/L B.0.2mol/L C.0.3mol/L D.0.4mol/L【答案】B【解析】【詳解】混合后溶質(zhì)物質(zhì)的量是混合前溶質(zhì)物質(zhì)的量之和，混合后n(H2SO4)=(100×10－3×0.3＋200×10－3×0.25)mol=0.08mol，c(H2SO4)=mol·L－1=0.2mol·L－1；答案選B。4.下圖是一種檢驗(yàn)?zāi)硽怏w化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置，圖中B為開(kāi)關(guān)。如先打開(kāi)B，在A處通入干燥氯氣，C中紅色布條顏色無(wú)變化；當(dāng)關(guān)閉B時(shí)，C中紅色布條顏色褪去。則D瓶中盛有的溶液是A.濃H2SO4 B.飽和Na2SO4 C.濃NaOH溶液 D.KI溶液【答案】B【解析】【詳解】A．關(guān)閉B，干燥Cl2通過(guò)濃H2SO4，仍為干燥氯氣，C中紅色布條顏色無(wú)變化，A不符合題意；B．關(guān)閉B，干燥Cl2通過(guò)飽和Na2SO4，與溶液不反應(yīng)，此時(shí)逸出的Cl2潮濕，C中紅色布條褪色，B符合題意；C．關(guān)閉B，干燥Cl2被濃NaOH溶液吸收，C中紅色布條顏色無(wú)變化，C不符合題意；D．關(guān)閉B，干燥Cl2通過(guò)KI溶液，發(fā)生反應(yīng)2KI+Cl2=2KCl+I2，C中紅色布條顏色無(wú)變化，D不符合題意；故選B。5.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.pH=12的溶液中：K＋、Na＋、Br-、COB.無(wú)色溶液中：NH、Fe3＋、CO、SOC.含有Ag＋的溶液中：、K＋、Cl-、I-D.酸性溶液中：K＋、ClO-、HCO、Fe2＋【答案】A【解析】【詳解】A．pH=12的溶液顯堿性，含有大量OH-，OH-與選項(xiàng)離子K＋、Na＋、Br-、CO之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，A正確；B．Fe3＋的水溶液顯黃色，在無(wú)色溶液中不能大量存在，且Fe3＋、CO會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀、CO2氣體，因而不能大量共存，B錯(cuò)誤；C．Ag+與Cl-、I-灰發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生AgCl、AgI沉淀而不能大量共存，C錯(cuò)誤；D．酸性溶液中含有大量H+，H+與ClO-會(huì)形成弱酸HClO而不能大量共存；且H+與HCO會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生CO2、H2O，不能大量共存；H+與ClO-、Fe2＋會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。6.下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD沉淀的過(guò)濾NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶比較Na2CO3、NaHCO3的穩(wěn)定性觀察鉀的焰色反應(yīng)A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．過(guò)濾操作中漏斗下端應(yīng)與燒杯內(nèi)壁緊貼，且使用玻璃棒引流，A正確；B．蒸發(fā)溶液應(yīng)該在蒸發(fā)皿中進(jìn)行，B錯(cuò)誤；C．比較Na2CO3、NaHCO3的穩(wěn)定性應(yīng)將NaHCO3裝在小試管中，C錯(cuò)誤；D．鉀的焰色反應(yīng)應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，D錯(cuò)誤；故選A。7.鈉和氯是海水中的重要元素，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.在實(shí)驗(yàn)室中，鈉可保存在石蠟油或煤油中B.Na2O和Na2O2中，所含陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)之比均為2∶1C.氯氣、液氯和氯水是同一種物質(zhì)D.純凈的H2在Cl2中能安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰【答案】C【解析】【詳解】A．鈉化學(xué)性質(zhì)活潑，易于空氣中的氧氣和水反應(yīng)，在實(shí)驗(yàn)室中，鈉可保存在石蠟油或煤油中，A正確；B．氧化鈉含有鈉離子和氧離子，過(guò)氧化鈉中含有鈉離子和過(guò)氧根離子，Na2O和Na2O2中，所含陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)之比均為2∶1，B正確；

C．氯氣、液氯都是氯氣單質(zhì)，氯水是氯氣溶于水形成的混合物，C錯(cuò)誤；D．純凈的H2在Cl2中能安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，D正確；故選C。8.如圖為氯元素物質(zhì)的“價(jià)類二維圖”，下列說(shuō)法不正確的是A.實(shí)驗(yàn)室采用向上排空氣法收集甲B.乙可用于自來(lái)水消毒C.丙可使紅色鮮花褪色D.6種物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有5種【答案】D【解析】【分析】根據(jù)Cl元素的價(jià)類圖可知甲是Cl2，乙是ClO2，丙是HClO，丁是HClO4，戊是KClO3，己是KCl，然后根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻緼．根據(jù)Cl元素的價(jià)類圖可知甲是Cl2，由于Cl2的密度比空氣大，在實(shí)驗(yàn)室中可采用向上排空氣法收集Cl2，A正確；B．乙是ClO2，該物質(zhì)具有強(qiáng)氧化性，會(huì)將水中微生物氧化，蛋白質(zhì)被氧化而失去生理活性，因此乙可用于自來(lái)水消毒，B正確；C．丙是HClO，該物質(zhì)具有強(qiáng)氧化性，會(huì)將有色物質(zhì)氧化變?yōu)闊o(wú)色物質(zhì)而使紅色鮮花褪色，C正確；D．在上述物質(zhì)中Cl2是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)；ClO2為非電解質(zhì)，HClO、HClO4、KClO3、KCl四種物質(zhì)都屬于電解質(zhì)，因此上述6種物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有4種，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。9.下列說(shuō)法正確的是A.熔融NaCl能導(dǎo)電，是因?yàn)橥姇r(shí)NaCl發(fā)生了電離B.NaCl固體不導(dǎo)電，因?yàn)镹aCl固體中沒(méi)有離子存在C.NH4NO3溶于水電離產(chǎn)生了、，無(wú)金屬離子產(chǎn)生，所以NH4NO3不是鹽D.NaHSO4在水溶液中電離出Na+、H+、三種離子【答案】D【解析】【詳解】A．NaCl在熔融的作用下發(fā)生的電離而導(dǎo)電，而不是在電流作用下發(fā)生的電離，A錯(cuò)誤；B．含有自由移動(dòng)離子的離子晶體能導(dǎo)電，氯化鈉固體不導(dǎo)電是因?yàn)楣腆w中陰陽(yáng)離子不能自由移動(dòng)，但含有陰陽(yáng)離子，B錯(cuò)誤；C．由金屬陽(yáng)離子或銨根離子和酸根離子構(gòu)成的化合物是鹽，硝酸銨中含有銨根離子和硝酸根離子，所以屬于鹽，C錯(cuò)誤；D．硫酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離出氫離子、鈉離子和硫酸根離子，D正確；故本題選D10.已知：①2KMnO4＋16HCl(濃)=2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O，②Cl2＋2FeCl2=2FeCl3，③2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋I(xiàn)2＋2KCl。由此判斷，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.氧化性：MnO>Cl2>Fe3+>I2B.反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的個(gè)數(shù)比為1：8C.反應(yīng)②中FeCl3既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D.反應(yīng)3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3不能發(fā)生【答案】B【解析】【分析】①KMnO4為氧化劑，MnCl2為還原產(chǎn)物，HCl為還原劑，Cl2為氧化產(chǎn)物；②Cl2為氧化劑，F(xiàn)eCl2為還原劑，F(xiàn)eCl3既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物；③FeCl3為氧化劑，KI為還原劑，I2為氧化產(chǎn)物，F(xiàn)eCl2為還原產(chǎn)物；【詳解】A．氧化性：，，，A正確；B．反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的個(gè)數(shù)比為1：5，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)分析，反應(yīng)②中FeCl3既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，C正確；D．，氧化性Cl2＞Fe3+，還原性Fe2+＞Cl-，符合氧化性、還原性規(guī)律，D正確；故答案為：B。11.下列說(shuō)法中，正確的是（）A.22.4LN2中一定含有2molNB.80gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為2mol/LC.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20mLNH3和60mLO2所含分子個(gè)數(shù)比為1：3D.18gH2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L【答案】C【解析】【詳解】A.未說(shuō)明是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，則無(wú)法計(jì)算22.4L氮?dú)饧暗拥奈镔|(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B.80g氫氧化鈉的物質(zhì)的量為2mol，溶解在1L水中，所得溶液的體積不是1L，溶液的濃度不是2mol/L，故B錯(cuò)誤；C.在相同溫度和壓強(qiáng)下，氣體的體積與物質(zhì)的量、分子個(gè)數(shù)成正比，則20mLNH3和60mLO2所含分子個(gè)數(shù)比為20mL∶60mL=1∶3，故C正確；D.18g水的物質(zhì)的量為1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣態(tài)，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算水的體積，故D錯(cuò)誤。答案選C。12.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.1molNaOH溶液中所含H原子數(shù)為NAB.26gC2H2中含有的原子數(shù)目為NAC.氯氣與水反應(yīng)時(shí)，每生成1molHCl，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD.0.1mol/L的鹽酸中H+數(shù)目為0.1NA【答案】C【解析】【詳解】A．NaOH是由Na+和OH-構(gòu)成，不存在H原子，故A錯(cuò)誤；B．26gC2H2的物質(zhì)的量是1mol，含有的原子數(shù)目為4mol即4NA，故B錯(cuò)誤；C．氯氣與水反應(yīng)方程式，根據(jù)方程式，每生成1molHCl，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，故C正確；D．溶劑水電離也會(huì)產(chǎn)生H+，故D錯(cuò)誤；故選B。13.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是操作及現(xiàn)象結(jié)論A某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體溶液中一定含有B向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀溶液中一定含有C取少量NaHCO3固體，加入幾滴水，插入溫度計(jì)，溫度下降碳酸氫鈉溶解吸熱D向某溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定含Cl-A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體，該溶液中可能含有、、等，故B錯(cuò)誤；B．向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀可能是氯化銀也可能是硫酸鋇等，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．取少量NaHCO3固體，加入幾滴水，插入溫度計(jì)，溫度下降，說(shuō)明物質(zhì)溶解后溶液的溫度降低，因此碳酸氫鈉溶解過(guò)程是吸熱過(guò)程，選項(xiàng)C正確；D．能夠與Ag+反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的離子可以Cl-，也可以是、，因此不能確定該溶液中是否含有Cl-，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。14.某工廠排出的酸性廢水中含有大量Na+、Cu2+、SO、Cl-。欲除去Cu2+和SO，最終得到中性溶液，設(shè)計(jì)的方案流程如圖：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該廢水呈淡藍(lán)色B.白色沉淀由BaCO3和BaSO4組成C.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行操作A或B用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒D.加入適量鹽酸發(fā)生的離子反應(yīng)只有：CO+2H+=CO2↑+H2O【答案】D【解析】【分析】廢水呈酸性，且其中含有大量Na+、Cu2+、SO、Cl-，欲除去廢水樣品中的Cu2+和SO，最終得到中性溶液；從流程可知，加入過(guò)量氫氧化鈉得到藍(lán)色沉淀為Cu(OH)2；白色沉淀2應(yīng)為鋇離子和硫酸根離子、碳酸根離子生成的BaCO3和BaSO4；溶液2加入鹽酸后，過(guò)量碳酸鈉和鹽酸產(chǎn)生的氣體為二氧化碳。【詳解】A．該廢水含有銅離子，溶液呈淡藍(lán)色，A正確；B．由分析可知，白色沉淀由BaCO3和BaSO4組成，B正確；C．實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行操作A或B為分離固液的操作，為過(guò)濾，用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，C正確；D．溶液2中含有過(guò)量氫氧化鈉、碳酸鈉，加入鹽酸，氫離子和氫氧根離子生成水、氫離子和碳酸根離子生成水和二氧化碳，D錯(cuò)誤；故選D。第Ⅱ卷(共58分)二、非選擇題(本題包括4小題，共58分)15.化學(xué)與我們的生活、生產(chǎn)、環(huán)境等息息相關(guān)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）肼(N2H4)常用作火箭推進(jìn)劑。32g肼分子中含有的電子總數(shù)為_(kāi)__________NA(NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值)，其所含氮原子數(shù)與標(biāo)準(zhǔn)狀況下___________LN2中所含的氮原子數(shù)相等。（2）在相同溫度和壓強(qiáng)下，體積相同的兩個(gè)容器中分別盛有N2和O2。下列說(shuō)法不正確的是___________(填序號(hào))。A.N2和O2的密度之比為7∶8 B.兩容器內(nèi)的氣體具有相同的分子數(shù)C.兩容器內(nèi)的氣體具有相同的原子數(shù) D.兩容器內(nèi)的氣體具有相同的質(zhì)子數(shù)（3）下列敘述錯(cuò)誤的是___________(填序號(hào))①摩爾是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一；②1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個(gè)原子；③1L2mol/L的氯化鎂溶液中含氯離子為2NA④HCl的摩爾質(zhì)量等于1molHCl分子的質(zhì)量；⑤1molCO2中含有1mol碳和2mol氧。（4）NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O①反應(yīng)中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成2.24LNO氣體，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)__________mol，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________，在反應(yīng)中HI除作還原劑還起到___________的作用。②用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______。（5）amolH2SO4中含有b個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為_(kāi)__________。【答案】（1）①.18②.22.4（2）D（3）①②③④⑤（4）①.0.1②.1∶1③.酸④.（5）mol-1【解析】【小問(wèn)1詳解】一個(gè)肼分子含有電子數(shù)為18個(gè)，故肼含有電子總數(shù)為18NA；含有的氮原子數(shù)為2NA，與標(biāo)況下22.4L氮?dú)馑財(cái)?shù)相等；【小問(wèn)2詳解】A．由阿伏伽德羅定律推論可知相同溫度和壓強(qiáng)下，氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比即28∶32=7∶8，A正確；B．由阿伏伽德羅定律可知相同溫度和壓強(qiáng)下，體積相同的兩個(gè)容器中分別盛有相同物質(zhì)的量的N2和O2，兩容器內(nèi)的氣體具有相同的分子數(shù)，B正確；C．氮?dú)夂脱鯕舛紴殡p原子分子，故兩容器內(nèi)的氣體具有相同的原子數(shù)，C正確；D．氮?dú)夂脱鯕夥肿雍械馁|(zhì)子數(shù)分別為14和18，故相同的分子數(shù)的氮?dú)夂脱鯕夂胁灰粯拥馁|(zhì)子數(shù)，D錯(cuò)誤；故選D；【小問(wèn)3詳解】①物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一，①錯(cuò)誤；②物質(zhì)的量適用的對(duì)象為微觀粒子，②錯(cuò)誤；③1L2mol/L的氯化鎂溶液中含氯離子為4NA，③錯(cuò)誤；④摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，故HCl的摩爾質(zhì)量不等于1molHCl分子的質(zhì)量，④錯(cuò)誤；⑤1molCO2中含有1mol碳元素和2mol氧元素，碳和氧指代不明確，⑤錯(cuò)誤；故選①②③④⑤；【小問(wèn)4詳解】①每發(fā)生1mol上述反應(yīng)生成2mol一氧化氮，轉(zhuǎn)移2mol電子，故標(biāo)況下每生成0.1mol一氧化氮轉(zhuǎn)移0.1mol電子；4mol碘化氫中有2mol失電子化合價(jià)升高作還原劑，2mol碘化氫化合價(jià)不變，體現(xiàn)酸性；故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1，在反應(yīng)中HI除作還原劑還起到酸的作用；②；【小問(wèn)5詳解】amolH2SO4中含有b個(gè)氧原子，物質(zhì)的量為4a，故則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為mol-1。16.已知某“84”消毒液瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，該“84消毒液通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）“84消毒液的物質(zhì)的量濃度約為_(kāi)__________(保留一位小數(shù))（2）要配制950mL的0.1000mol/LCuSO4，需用托盤(pán)天平秤___________gCuSO4·5H2O，取用任意體積的該CuSO4溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是___________(填字母)。A．溶液中Cu2的物質(zhì)的量B．溶液的濃度C．CuSO4的溶解度D．溶液的密度（3）某350mL飲用礦泉水主要成分之一Mg2+：0.1~4.8mg/L，則Mg2+的物質(zhì)的量濃度最大是___________（4）若配制3.6mol/L硫酸溶液的其他操作均正確，但出現(xiàn)下列錯(cuò)誤操作，將使所配制的硫酸溶液濃度偏低的是___________(填字母代號(hào))A.將稀釋的硫酸溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒B.稀釋過(guò)程中，溶液未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)移至容量瓶C.所用濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中D.用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí)，俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切（5）鈉長(zhǎng)期置于空氣中，最后形成的物質(zhì)是___________(填化學(xué)式)，該物質(zhì)與氯化鈣溶液混合后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________?！敬鸢浮浚?）4.0mol/L（2）①.25.0②.BCD（3）0.0002mol/L（4）AC（5）①.Na2CO3②.CO+Ca2+=CaCO3↓【解析】【分析】用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度；【小問(wèn)1詳解】根據(jù)濃度計(jì)算，；故答案為：4.0mol/L；小問(wèn)2詳解】配制950mL溶液，使用1L的容量瓶，；A．取出的溶液濃度不發(fā)生變化，，溶液體積變小，物質(zhì)的量減小，A不符合題意；B．取出的溶液濃度不發(fā)生變化，B符合題意；C．溶解度受溫度變化，不受所取溶液體積而發(fā)生變化，C符合題意；D．密度不受所取溶液體積而發(fā)生變化，D符合題意；故答案為：BCD；【小問(wèn)3詳解】；故答案為：0.0002mol/L；【小問(wèn)4詳解】A．未洗滌燒杯、玻璃棒導(dǎo)致溶質(zhì)偏低，所配溶液濃度偏低，A符合題意；B．未經(jīng)冷卻，導(dǎo)致所加液體體積偏低，濃度偏高，B不符合題意；C．濃硫酸具有吸水性，導(dǎo)致濃硫酸濃度偏低，C符合題意；D．俯視液面導(dǎo)致所加液體體積偏低，導(dǎo)致溶液濃度偏大，D不符合題意；故答案為：AC；【小問(wèn)5詳解】鈉與氧氣生成氧化鈉，氧化鈉吸水生成NaOH，NaOH吸收空氣中的二氧化碳和水生成碳酸鈉晶體，經(jīng)過(guò)風(fēng)化生成碳酸鈉粉末；加入氯化鈣溶液生成碳酸鈣沉淀；故答案為：Na2CO3；。17.無(wú)水AlCl3(178℃升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧。學(xué)生小明和李華在實(shí)驗(yàn)室模擬用Al和氯氣通過(guò)如圖裝置制備無(wú)水AlCl3。回答下列問(wèn)題：（1）盛裝濃鹽酸的儀器的名稱是___________。（2）寫(xiě)出圓底燒瓶中反應(yīng)的離子方程式___________。（3）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前應(yīng)先___________，然后加入藥品，再點(diǎn)燃A處酒精燈開(kāi)始反應(yīng)，待觀察到___________時(shí)，最后點(diǎn)燃D處酒精燈。（4）寫(xiě)出D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。（5）小明認(rèn)為裝置F和G可以用一個(gè)裝置代替，該裝置是___________。（6）李華認(rèn)為該裝置存在一處缺陷，該缺陷是___________?！敬鸢浮浚?）分液漏斗（2）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O（3）①.檢查裝置氣密性②.裝置中充滿黃綠色氣體（4）2Al+3Cl22AlCl3（5）裝有堿石灰的球形干燥管（6）DE之間細(xì)導(dǎo)管相連，AlCl3凝華會(huì)堵塞導(dǎo)管【解析】【分析】濃鹽酸和二氧化錳加熱反應(yīng)生成含有水蒸氣和揮發(fā)氯化氫雜質(zhì)的氯氣，氣體通過(guò)B裝置和C裝置的凈化作用得到干燥純凈的氯氣，分別裝的是飽和食鹽水和濃硫酸。氯氣與鋁粉加熱反應(yīng)生成氯化鋁，氯化鋁易升華，裝置E用來(lái)收集氯化鋁，為防止無(wú)水氯化鋁遇潮濕空氣變質(zhì)，裝置F中盛放濃硫酸以除水，氯氣有毒、會(huì)污染環(huán)境，裝置G中盛放氫氧化鈉溶液進(jìn)行尾氣處理。【小問(wèn)1詳解】盛裝濃鹽酸的儀器的名稱是分液漏斗；【小問(wèn)2詳解】裝置A中二氧化錳和濃鹽酸共熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，依據(jù)得失電子守恒和原子守恒，反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；【小問(wèn)3詳解】做實(shí)驗(yàn)前，應(yīng)先檢查裝置氣密性，防止裝置漏氣。然后加入藥品，再點(diǎn)燃A處酒精燈開(kāi)始反應(yīng)，待觀察到裝置中充滿黃綠色氣體時(shí)，最后點(diǎn)燃D處酒精燈；【小問(wèn)4詳解】D中鋁粉和氯氣反應(yīng)2Al+3Cl22AlCl3；【小問(wèn)5詳解】裝置F用來(lái)除水，裝置G用來(lái)吸收氯氣，要用一個(gè)裝置代替F和G，則可用盛有堿石灰的球形干燥管，既能干燥、又能吸收氯氣；【小問(wèn)6詳解】缺陷為DE之間細(xì)導(dǎo)管相連，F(xiàn)eCl3凝華會(huì)堵塞導(dǎo)管。18.化工專家侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法，其工藝流程圖如下：Ⅰ．根據(jù)以上流程回答下列問(wèn)題：（1）“侯氏制堿法”中的“堿”為_(kāi)__________(填化學(xué)式)，其用途有___________(寫(xiě)一種)。（2）生產(chǎn)時(shí)，先向飽和NaCl溶液中通入較多的NH3(溶液顯堿性)，再通入足量的CO2，其原因是下列中的___________。(填選項(xiàng))A．NH3比CO2更易制取B．使CO2更易被吸收，加快反應(yīng)速率C．CO2的密度比NH3大（3）從沉淀池中分離出NaHCO3晶體的方法是___________。（4）燃燒爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________，循環(huán)Ⅱ中X的分子式為_(kāi)__________。Ⅱ．產(chǎn)品分析：（5）碳酸鈉中可能含有氯化鈉，檢驗(yàn)的操作和現(xiàn)象為_(kāi)__________。（6）把6.0g含有少量NaCl雜質(zhì)的Na2CO3樣品與足量稀硫酸反應(yīng)后，產(chǎn)生的氣體先通過(guò)足量濃硫酸，再通過(guò)足量Na2O2固體，Na2O2增重1.4g，回答下列問(wèn)題：①氣體與Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。②產(chǎn)品純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))為_(kāi)__________(保留3位有效數(shù)字)?！敬鸢浮浚?）①.Na2CO3②.紡織、制皂、造紙、制玻璃等（2）B（3）過(guò)濾（4）①.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O②.CO2（5）取少量試樣溶于水后，先加硝酸酸化，再加硝酸銀溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則說(shuō)明含有氯化鈉（6）①.2Na2O2+2CO2