選擇性化學講義實驗活動1探究影響化學平移移動的因素（原卷版）

實驗活動1探究影響化學平衡移動的因素思維導圖思維導圖常見考點常見考點考點一影響化學平衡的因素【例1】（2022·云南保山·高二期中）反應X(g)+Y(g)?3Z(g)

△H<0，達到平衡時，下列說法正確的是A．減小容器體積，平衡向右移動 B．恒容時充入He氣，Z的產(chǎn)率增大C．增大c(X)，X的轉化率增大 D．降低溫度，Y的轉化率增大【一隅三反】1．（2022·廣東潮州·高二期末）無水氯化鋁是一種重要的催化劑，工業(yè)上由Al2O3制備無水氯化鋁的反應為：2Al2O3(s)+6Cl2(g)4AlCl3(g)+3O2(g)

ΔH>0。下列分析正確的是A．增大Al2O3用量，化學平衡不移動B．電解熔融的Al2O3和AlCl3均能得到單質鋁C．增大壓強(即壓縮氣體)，化學平衡向正反應方向移動D．其他條件不變時，升高溫度，正反應速率加快，逆反應速率減慢2．（2022·云南·昆明一中高二期中）在硫酸工業(yè)中，通過下列反應使SO2氧化為SO3：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

△H=196.6kJ·mol1。下表列出了恒容剛性容器中，在不同溫度和壓強下，反應達到平衡時SO2的轉化率。下列說法錯誤的是溫度/℃平衡時SO2的轉化率/%0.1MPa0.5MPa1MPa5MPa10MPa45097.598.999.299.699.750085.692.994.997.798.3A．平衡時充入He使壓強增大，不能增大SO2轉化率B．為了增大SO2的轉化率，可以降低SO2與O2的投料比C．在實際生產(chǎn)中，應選擇的條件是450℃，10MPaD．在實際生產(chǎn)中，選定的溫度為400~500℃，主要原因是考慮催化劑的活性最佳3．（2021·貴州·高二學業(yè)考試）在密閉容器中發(fā)生反應：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)

△H>0，達到平衡后，其他條件不變時，下列措施能使平衡向逆反應方向移動的是A．減小壓強 B．降低溫度 C．移走CO D．加入催化劑考點二化學平衡的圖像問題【例21】（2022·廣西河池·高二期末）反應2NO2(g)N2O4(g)△H=57kJ·mol1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A．T1>T2 B．X、Y兩點的反應速率：X>YC．X、Z兩點氣體的顏色：X深，Z淺 D．X、Z兩點氣體的平均相對分子質量：X>Z【答案】B【例22】（2022·陜西·銅川市第一中學高二期末）某可逆反應為，下列表示該反應的圖像中不正確的是A． B．C． D．【一隅三反】1．（2022·內蒙古赤峰·高二期末）時，向密閉容器中充入和發(fā)生反應：。部分物質的物質的量隨時間t變化如圖實線所示。下列說法正確的是A．該反應的平衡常數(shù)B．時，C．曲線a代表隨時間變化的曲線D．若該反應在時進行，則虛線b可表示的變化2．（2022·湖南衡陽·高二期末）向體積均為2L的兩個恒容密閉容器中分別充入，維持容器的溫度分別為T1℃和T2℃不變，發(fā)生反應：

。反應過程中的轉化率隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是A．a(chǎn)<0B．T1℃時，0~100min內，反應的平均速率C．T2℃時，使用合適的催化劑，可使的平衡轉化率與T1℃時相同D．T2℃時，向平衡后的容器中充入少量，此時反應向正反應方向進行3．（2022·廣東深圳·高二期末）工業(yè)上合成氨的反應為：。一定條件下，物質的量之比為1：3的和在恒容密閉容器中反應，下圖曲線a表示該反應在溫度T下的濃度c隨時間t的變化，曲線b表示該反應在某一起始反應條件改變時的濃度c隨時間t的變化。下列敘述不正確的是A．溫度T下，在時間內，B．溫度T下，該反應的平衡常數(shù)C．M點的大于N點的D．曲線b先達到平衡，表明反應速率比較快，可能是使用了更高效的催化劑4．（2022·全國·高二）在容積可變的密閉容器中存在如下反應：CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H<0，下列對圖像的分析中正確的是A．圖I研究的是t0時增大壓強對反應速率的影響B(tài)．圖II研究的一定是t0時使用了催化劑對反應速率的影響C．圖III研究的是溫度對化學平衡的影響，且甲的溫度較高D．圖IV研究的可能是壓強對化學平衡的影響，且a的壓強較高5．（2022·廣西·桂林市臨桂區(qū)五通中學高二期中）反應2A(g)+B(g)2C(g)；△H<0，下列圖象正確的是A． B．C． D．考點三等效平衡【例31】（2022·河北·石家莊二中高一期末）三個恒容密閉容器中(容積均相等)按不同方式投料，發(fā)生反應N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)

△H<0，相關數(shù)據(jù)如下，下列說法正確的是容器1容器2容器3反應溫度T/K770770800反應物投入量1molN2、3molH24molNH31molN2、3molH2平衡v正(H2)mol/(L·min)v1v2v3平衡c(NH3)mol/Lc1c2c3平衡轉化率αα1(N2)α2(NH3)α3(N2)A．v1>v3 B．c2<2c1 C．c2>2c3 D．α1+α2>1【例32】如圖所示，甲、乙之間的隔板K可以左右移動，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此時K停在0處。在一定條件下發(fā)生可逆反應：2A(g)+B(g)2C(g)，反應達到平衡后，恢復到反應發(fā)生前時的溫度。下列有關說法不正確的是A．根據(jù)隔板K滑動與否可判斷左右兩邊的反應是否達到平衡B．達到平衡后，隔板K最終停留在左側刻度0~2之間C．到達平衡時，甲容器中C的物質的量等于乙容器中C的物質的量D．若平衡時K停留在左側1處，則活塞仍停留在6刻度右側【一隅三反】1．（2022·黑龍江·哈爾濱市第六中學校高二期末）在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4molSO2和2molO2，發(fā)生如下反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

△H<0。2min后，反應達到平衡，生成SO3為1.4mol，同時放出熱量QkJ。則下列分析正確的是A．若把條件“恒溫恒壓”改為“恒溫恒容”，則平衡時放出熱量小于QkJB．后，向容器中再通入一定量的SO3氣體，重新達到平衡時，SO2的含量降低C．若把條件“恒溫恒壓”改為“恒壓絕熱”，則平衡后n(SO3)大于1.4molD．若反應開始時容器體積為2L，則v(SO3)=0.7mol·L1·min12．（2022·甘肅·玉門市教育局教育研究室高二期中）某密閉容器中充入1molN2、3molH2，在溫度恒定時達平衡，測得NH3為0.6mol。若該容器起始時充入2molN2、6molH2，同溫下達到平衡，對容器內NH3物質的量的說法正確的是A．若為恒容容器，n(NH3)<1.2mol B．若為恒壓容器，n(NH3)=0.6molC．若為恒容容器，n(NH3)=1.2mol D．若為恒壓容器，n(NH3)=1.2mol3．（2021·新疆師范大學附屬中學高二階段練習）在溫度均為T℃的密閉容器中發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

ΔH<0。下列說法正確的是容器編號容器類型初始體積起始物質的量/mol達平衡時SO3物質的量/mol達平衡需要的時間/minSO2O2SO3Ⅰ恒溫恒容1.0L2101.65Ⅱ恒溫恒壓1.0L210atA．a(chǎn)<1.6，t<5B．選擇不同的催化劑，該反應的反應速率和平衡轉化率都將不同C．反應達到平衡時，裝置Ⅱ中SO2平均反應速率v＞0.32mol·L1·min1D．若起始時向容器Ⅰ中充入1molSO2、0.5molO2，達平衡時SO3物質的量大于0.8mol4．（2022·山西·朔州市朔城區(qū)第一中學校高二