5.1.4不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化課件高一下學(xué)期化學(xué)人教版

不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

[復(fù)習(xí)提問(wèn)]1.氧化還原反應(yīng):在反應(yīng)過(guò)程中有元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)。

2.常用的氧化劑：有酸性KMnO4溶液、氯水、硝酸、氧氣等；常用的還原劑：有硫化氫、碘化鉀、金屬單質(zhì)、氫氣、一氧化碳等。

3.標(biāo)出硫黃（S）、SO2、H2SO4中硫元素的價(jià)態(tài)。

0+4+6

[引入新課]含硫元素的物質(zhì)在自然界中依靠大自然的作用進(jìn)行相互轉(zhuǎn)化，這節(jié)課我們自己設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究在實(shí)驗(yàn)室里O、+4、+6價(jià)這三種價(jià)態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化。SO2SO3H2SO3H2SO4+O2+O2+H2O+H2OS酸雨形成過(guò)程中含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化示意圖單質(zhì)或氧化物酸鹽+O2-20＋4＋6化合價(jià)物質(zhì)類別一、認(rèn)識(shí)酸雨，發(fā)現(xiàn)轉(zhuǎn)化關(guān)系酸雨形成過(guò)程——低價(jià)態(tài)的硫被氧化

為高價(jià)態(tài)硫的過(guò)程SSSS

-20+4+6理論支持：氧化還原反應(yīng)規(guī)律與氧化劑反應(yīng)與還原劑反應(yīng)【探究課題】二、防治酸雨，設(shè)計(jì)轉(zhuǎn)化路徑

防治酸雨，就要將燃煤煙氣中的SO2氣體轉(zhuǎn)化為其他對(duì)環(huán)境無(wú)污染或污染較小的含硫物質(zhì)。那么，

可將SO2轉(zhuǎn)化為哪些含硫物質(zhì)？SO2SO3H2SO3H2SO4+O2+O2+H2O+H2OS單質(zhì)或氧化物酸鹽+O2-20＋4＋6化合價(jià)物質(zhì)類別SO32-SO42-H2SS2-物質(zhì)轉(zhuǎn)化思路：價(jià)態(tài)分析→轉(zhuǎn)化目標(biāo)→試劑選擇+堿等+氧化劑+還原劑去除SO2的轉(zhuǎn)化路徑[探究準(zhǔn)備]探究不同價(jià)態(tài)硫元素間的相互轉(zhuǎn)化，實(shí)際上是探究含有不同價(jià)態(tài)硫元素的物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化。首先，選擇含有這三種價(jià)態(tài)硫元素的物質(zhì)，如硫黃（S）SO2(或Na2SO3)、H2SO4。其次，實(shí)現(xiàn)不同價(jià)態(tài)硫元素間的相互轉(zhuǎn)化，依據(jù)的主要是氧化還原反應(yīng)規(guī)律，需要尋找合適的氧化劑，還原劑。實(shí)驗(yàn)室里備有的試劑：硫黃，Na2SO3，較濃的硫酸，氯水，酸性KMnO4溶液，BaCl2溶液、氫硫酸，銅片等。0+4+6+4【探究課題】

SSS↓+40↑+6

1、氧化劑能選擇濃硫酸嗎？學(xué)與問(wèn)2、已知還原性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篠2-＞SO32-（SO2）＞I-＞Fe2+，則可選用哪種還原劑？三、實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，構(gòu)建轉(zhuǎn)化模型任務(wù)一：分組討論，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案利用以下試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證SO2去除過(guò)程中發(fā)生了上述含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，并填寫(xiě)表格試劑：SO2、酸性KMnO4溶液、H2O2溶液、Na2S溶液、稀鹽酸、BaCl2溶液、NaOH溶液SS0+4實(shí)驗(yàn)１：硫在空氣中燃燒（SO2有毒，妥善處理有毒氣體)。SS+6+4實(shí)驗(yàn)2：二氧化硫與氯水反應(yīng)氧化劑氧化劑探究設(shè)計(jì)與實(shí)施點(diǎn)燃S+O2===SO20+4SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClBaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl+4+6SS0+4SS+4+6還原劑還原劑小結(jié)：①②SO2，Na2SO3也可以被O2氧化：2SO2+O2===2SO3催化劑△SSS+40+6氧化劑氧化劑小結(jié)：SSS+4+6還原劑還原劑0實(shí)驗(yàn)4：銅與濃硫酸反應(yīng)（需要加熱）原理：Cu+2H2SO4(濃)==CuSO4+SO2↑+2H2O

△+4+6實(shí)驗(yàn)3：二氧化硫與氫硫酸反應(yīng)

SO2+2H2S==3S↓+2H2O+4-20S實(shí)現(xiàn)的轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)方案主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1向1mLNa2S溶液中滴加1-2mL酸性KMnO4溶液，振蕩。2向1mLNa2SO3溶液中滴加2-3滴酸性KMnO4溶液，振蕩。3將濃硫酸與銅片共熱，并將生成的氣體依次通入品紅溶液和浸有濃氫氧化鈉溶液的海綿中。酸性KMnO4溶液紫色退去酸性KMnO4溶液紫色退去,出現(xiàn)淺黃色渾濁有氣泡冒出，且品紅溶液退色+4→+6⑤+6→+4⑥-2→0①SSSS-20+4+6①③

⑤②④

⑥

歸納整理得出結(jié)論實(shí)驗(yàn)序號(hào)轉(zhuǎn)化目標(biāo)(價(jià)態(tài)變化)轉(zhuǎn)化前的含硫物質(zhì)選擇試劑轉(zhuǎn)化后的含硫物質(zhì)預(yù)期現(xiàn)象1+4→+6SO22+4→+6SO23+4→0SO24+4→+4SO256H2O2生成淡黃色固體反應(yīng)后滴入BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀，加入鹽酸后沉淀溶解反應(yīng)后滴入稀鹽酸，再滴入BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀。酸性KMnO4SO42-高錳酸鉀溶液褪色NaOHSSO42-SO32-Na2S任務(wù)二：分組討論，匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果小結(jié)：如何實(shí)現(xiàn)不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化？SSSS-2

0

+4

+6最低價(jià)，只有還原性中間價(jià)，既有氧化性又有還原性最高價(jià)，只有氧化性化合價(jià)下降，加還原劑化合價(jià)上升，加氧化劑溴水、HNO3、Fe3+

、H2O2MnO4(H+)、Cu、C、HI、H2SH2SCl2、O2、KMnO4(H+)H2SSSO2-20+4+6H2SO4O2

H2不同價(jià)態(tài)硫元素間的相互轉(zhuǎn)化歸納總結(jié)歸納總結(jié)1.不同價(jià)態(tài)硫元素之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：2.含有不同價(jià)態(tài)硫元素的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，只要選擇合適的氧化劑、還原劑就可以實(shí)現(xiàn)其他含有不同價(jià)態(tài)硫元素物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化。強(qiáng)氧化劑強(qiáng)還原劑

3.SO2和濃H2SO4的化學(xué)性質(zhì)SO2的化學(xué)性質(zhì)氧化性：SO2+2H2S==3S↓+2H2O

還原性：

酸性氧化物:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O2SO2+O2===2SO3催化劑△濃H2SO4的化學(xué)性：強(qiáng)氧化性①與金屬單質(zhì)反應(yīng)：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O②與非金屬單質(zhì)反應(yīng)：C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O③冷的濃H2SO4將Fe、Al鈍化△△[工業(yè)制H2SO4的流程]第一步：制取SO2：第二步：SO2的催化氧化：第三步：SO3的吸收：SO3+H2O=H2SO42SO2+O2===2SO3催化劑△點(diǎn)燃S+O2===SO2思考與交流

請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)出SO2轉(zhuǎn)化為CaSO4的轉(zhuǎn)化路徑，并評(píng)價(jià)路徑的優(yōu)劣。5．已知X為一種常見(jiàn)酸的濃溶液，能使蔗糖變黑。A與X