人教版初中化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)《酸堿鹽化學(xué)性質(zhì)復(fù)習(xí)課》導(dǎo)學(xué)案

人教版初中化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)《酸堿鹽化學(xué)性質(zhì)復(fù)習(xí)課》導(dǎo)學(xué)案一、課前導(dǎo)學(xué)1.1復(fù)習(xí)目標(biāo)本節(jié)課主要復(fù)習(xí)以下內(nèi)容：酸、堿、鹽的定義和特征；酸堿中的離子；酸堿反應(yīng)的物質(zhì)變化；酸堿中的電離和中和反應(yīng)。1.2復(fù)習(xí)內(nèi)容酸、堿、鹽的定義和特征；酸堿中的離子；酸堿反應(yīng)的物質(zhì)變化；酸堿中的電離和中和反應(yīng)。1.3復(fù)習(xí)工具無二、課堂復(fù)習(xí)2.1復(fù)習(xí)酸、堿、鹽的定義和特征酸是一種能夠與堿發(fā)生中和反應(yīng)的物質(zhì)，它能夠溶解金屬并產(chǎn)生氫氣。酸呈酸性溶液，酸性溶液的pH值小于7。堿是一種能夠與酸發(fā)生中和反應(yīng)的物質(zhì)，它能夠溶解脂肪和油脂。堿呈堿性溶液，堿性溶液的pH值大于7。鹽是酸和堿中和反應(yīng)的產(chǎn)物，它可以由酸和堿的中和反應(yīng)生成。大多數(shù)鹽是晶體，可以通過溶解在水中形成溶液。2.2復(fù)習(xí)酸堿中的離子在水中，酸能夠產(chǎn)生H+離子，堿能夠產(chǎn)生OH-離子。幾種常見的酸和堿離子的化學(xué)式如下：HCl（鹽酸）：H++Cl-H2SO4（硫酸）：2H++SO42-NaOH（氫氧化鈉）：Na++OH-2.3復(fù)習(xí)酸堿反應(yīng)的物質(zhì)變化酸和堿反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生鹽和水。這個(gè)反應(yīng)過程被稱為中和反應(yīng)。例如，氫氧化鈉（堿）和鹽酸（酸）反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+HCl->NaCl+H2O在此反應(yīng)中，氫氧化鈉和鹽酸中的離子會(huì)結(jié)合生成氯化鈉鹽和水。2.4復(fù)習(xí)酸堿中的電離和中和反應(yīng)酸和堿在水中會(huì)發(fā)生電離，產(chǎn)生離子。當(dāng)酸溶液與堿溶液混合時(shí)，酸性溶液中的H+離子和堿性溶液中的OH-離子會(huì)結(jié)合生成H2O。例如，氫氧化鈉和鹽酸的中和反應(yīng)：NaOH+HCl->NaCl+H2O在此反應(yīng)中，氫氧化鈉中的OH-離子與鹽酸中的H+離子結(jié)合生成水。三、課后作業(yè)3.1填空題酸性溶液的pH值______于7，堿性溶液的pH值______于7。氫氧化鈉的化學(xué)式為______，鹽酸的化學(xué)式為______。酸和堿反應(yīng)的產(chǎn)物是______和______。3.2選擇題下列物質(zhì)中屬于堿的是：（A）鹽酸（B）氯化鈉（C）氫氧化鈉酸性溶液的pH值為：（A）2（B）7（C）12氨水的化學(xué)式是：（A）NH3（B）H2O（C）NaOH參考答案3.1填空題酸性溶液的pH值小于7，堿性溶液的pH值大于7。氫氧化鈉的化學(xué)式為NaOH，鹽酸的化學(xué)式為HCl。酸和堿反應(yīng)的產(chǎn)物是鹽和水。3.2選擇題CAA四、課堂講評(píng)4.1復(fù)習(xí)回顧定義和特征：酸、堿、鹽的定義和特征；酸堿中的離子：酸堿中的離子的產(chǎn)生和化學(xué)式；酸堿反應(yīng)的物質(zhì)變化：酸堿反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)變化；酸堿中的電離和中和反應(yīng)：酸堿在水中的電離和中和反應(yīng)。4.2總結(jié)歸納通過本節(jié)課的復(fù)習(xí)，我們對(duì)酸堿鹽的定義和特征有了更深入的了解，同時(shí)也復(fù)習(xí)了酸堿反應(yīng)的物質(zhì)變化和電離中和反應(yīng)的過程。希望大家能夠牢固掌握這些知識(shí)，為接下來的學(xué)習(xí)打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。五、課后延伸閱讀教科書相關(guān)章節(jié)，加深對(duì)酸堿鹽的理解；自行查找酸堿鹽化學(xué)性質(zhì)相關(guān)實(shí)驗(yàn)，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)報(bào)