高三化學(xué)總復(fù)習(xí)《影響化學(xué)平衡的因素》專(zhuān)項(xiàng)練習(xí)題-附答案

第第頁(yè)參考答案1．B2.B3．C[假設(shè)容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的2倍時(shí)，平衡不移動(dòng)，則A的濃度為0.25mol·L－1，但平衡時(shí)A的濃度為0.3mol·L－1，說(shuō)明平衡向生成A的方向移動(dòng)，即壓強(qiáng)減小，平衡逆向移動(dòng)，則x＋y>z，C的體積分?jǐn)?shù)降低，B的轉(zhuǎn)化率降低。]4．B[Fe(s)＋CO2(g)?FeO(s)＋CO(g)的K1＝eq\f(cCO,cCO2)，CO(g)＋H2O(g)?CO2(g)＋H2(g)的K2＝eq\f(cCO2·cH2,cCO·cH2O)，F(xiàn)e(s)＋H2O(g)?FeO(s)＋H2(g)的K3＝eq\f(cH2,cH2O)，同溫度下，K2＝eq\f(K3,K1)，K3＝K1·K2,979K時(shí)平衡常數(shù)a＝1.47×1.62≈2.38,1173K時(shí)平衡常數(shù)b＝eq\f(1.68,2.15)≈0.78，故D錯(cuò)誤；鐵是固體，將鐵粉磨細(xì)可以加快反應(yīng)速率，但平衡不移動(dòng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)以上分析可知反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ的平衡常數(shù)隨溫度升高而減小，說(shuō)明正反應(yīng)都為放熱反應(yīng)，B項(xiàng)正確；反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)隨溫度升高而減小，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤。]5．D[若將反應(yīng)物乙醇的量加倍，有利于平衡正向移動(dòng)，HBr的平衡轉(zhuǎn)化率增大，而C2H5OH的平衡轉(zhuǎn)化率減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；加入適量水，平衡逆向移動(dòng)，不利于生成溴乙烷，B項(xiàng)錯(cuò)誤；30min時(shí)測(cè)得生成溴乙烷的產(chǎn)量為0.015mol，只能算出0～30min的平均反應(yīng)速率：v(C2H5OH)＝0.025mol·L－1·min－1，無(wú)法計(jì)算出第30min時(shí)的反應(yīng)速率，C項(xiàng)錯(cuò)誤；若將氫溴酸改用NaBr(s)與濃硫酸，則由于濃硫酸會(huì)吸收反應(yīng)生成的水，從而促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，溴乙烷的產(chǎn)量可能會(huì)上升，D項(xiàng)正確。]6．C7.C8．C[起始VA＝VB＝aL，B中反應(yīng)物的物質(zhì)的量大于A中反應(yīng)物的物質(zhì)的量，則B容器中反應(yīng)物的濃度大于A容器中反應(yīng)物的濃度，所以反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，B容器中的反應(yīng)速率大于A容器中的反應(yīng)速率，A項(xiàng)正確；A容器為恒溫恒壓條件，氣體的體積之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體總物質(zhì)的量為2mol×1.2＝2.4mol，由方程式可知1molX反應(yīng)時(shí)混合氣體總物質(zhì)的量增大1mol，即平衡時(shí)混合氣體增大的物質(zhì)的量等于消耗的X的物質(zhì)的量，故反應(yīng)的X的物質(zhì)的量為2.4mol－2mol＝0.4mol，則X的轉(zhuǎn)化率為eq\f(0.4mol,1mol)×100%＝40%，B容器為恒溫恒容條件，正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，故平衡時(shí)B容器中壓強(qiáng)比A容器中壓強(qiáng)大，等效在A平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，與A的平衡相比，平衡逆向移動(dòng)，B中X的轉(zhuǎn)化率小于A中X的轉(zhuǎn)化率，B項(xiàng)正確；打開(kāi)K，保持溫度不變，再達(dá)平衡時(shí)，等效為開(kāi)始加入3molX、3molY時(shí)達(dá)到的平衡，恒溫恒壓下與A中平衡為等效平衡，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不變，平衡時(shí)混合氣體總物質(zhì)的量為A中的3倍，恒溫恒壓下壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，則開(kāi)始加入3molX、3molY達(dá)到平衡時(shí)總體積為1.2aL×3＝3.6aL，B容器為aL，A容器體積為3.6aL－aL＝2.6aL，C項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)的正反應(yīng)是一個(gè)氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體的物質(zhì)的量增大，導(dǎo)致A容器的體積增大，D項(xiàng)正確。]9．C10．D[測(cè)定NO2的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，要使平衡逆向移動(dòng)，且逆向移動(dòng)的程度越大，測(cè)定結(jié)果的誤差越小。該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減少的放熱反應(yīng)，因此溫度越高、壓強(qiáng)越小時(shí)，平衡逆向移動(dòng)的程度越大，故選D。]11．BC解析增加CH4(g)用量可以提高H2O(g)的轉(zhuǎn)化率，但是CH4(g)平衡轉(zhuǎn)化率減小，A不符合題意；恒溫恒壓下通入惰性氣體，相當(dāng)于減小體系壓強(qiáng)，反應(yīng)混合物中各組分的濃度減小，反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)平衡正向移動(dòng)，能提高CH4(g)平衡轉(zhuǎn)化率，B符合題意；移除CO(g)，減小了反應(yīng)混合物中CO(g)的濃度，反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)平衡正向移動(dòng)，能提高CH4(g)平衡轉(zhuǎn)化率，C符合題意；加入催化劑不能改變平衡狀態(tài)，故不能提高CH4(g)平衡轉(zhuǎn)化率，D不符合題意。12．BD13．(1)CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)ΔH＝＋247kJ·mol－1(2)C(3)①由于反應(yīng)①正反應(yīng)吸熱，隨溫度升高，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行的程度較大，同時(shí)發(fā)生反應(yīng)②，使氫氣的物質(zhì)的量逐漸增大②隨著反應(yīng)的進(jìn)行，升高溫度，反應(yīng)②正反應(yīng)放熱，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，使氫氣的物質(zhì)的量減小(4)77.78%eq\f(100×0.06×100×0.53,100×0.04×100×0.32)解析=(2)恒溫、恒容條件下，加入惰性氣體，盡管壓強(qiáng)增大，但各氣體的濃度未變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，A錯(cuò)誤；恒溫、恒容條件下，加入水蒸氣，單位體積活化分子數(shù)增加，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變，反應(yīng)速率加快，B錯(cuò)誤；升高溫度，增大了活化分子百分?jǐn)?shù)，有效碰撞次數(shù)增大，反應(yīng)速率加快，C正確；催化劑不影響平衡轉(zhuǎn)化率，降低反應(yīng)溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡轉(zhuǎn)化率減小，“單位時(shí)間轉(zhuǎn)化率”變與不變，還要看在單位時(shí)間內(nèi)是否達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤。(3)①溫度低于700℃時(shí)，反應(yīng)①正反應(yīng)吸熱，隨溫度升高，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行的程度大；隨反應(yīng)①中CO的生成，反應(yīng)②也會(huì)生成H2，因此在低于700℃時(shí)，系統(tǒng)中H2的含量會(huì)隨溫度升高而增大。②溫度高于700℃時(shí)，由于反應(yīng)②正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，會(huì)使系統(tǒng)中H2的含量在出現(xiàn)峰值后減小。(4)已知投料比n(CH4)∶n(H2O)＝1∶3，可設(shè)甲烷初始物質(zhì)的量為1mol，水蒸氣物質(zhì)的量為3mol，設(shè)轉(zhuǎn)化的甲烷為xmol，轉(zhuǎn)化的CO為ymol，則CH4(g)＋H2O(g)?CO(g)＋3H2(g)初始/mol1300變化/molxxx3x平衡/mol1－x3－xx3xCO(g)＋H2O(g)?CO2(g)＋H2(g)初始/molx3－x03x變化/molyyyy平衡/molx－y3－x－yy3x＋y由于600℃時(shí)，CH4物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.04，各氣體的總物質(zhì)的量為(4＋2x)mol，則eq\f(1－x,4＋2x)＝0.04，x＝eq\f(7,9)，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為eq\f(\f(7,9)mol,1mol)×100%≈77.78%。由圖可知，600℃時(shí)，CH4、H2O、H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為0.04、0.32、0.50，它們的物質(zhì)的量分別為eq\f(2,9)mol、eq\f