2021新高考化學二輪學案第2部分專項1回扣教材﹒夯實雙基

第二部分考前知識必備回扣一化學與STSE、傳統(tǒng)文化1．化學與環(huán)境(1)酸雨的形成與防治主要污染物：硫氧化物、氮氧化物反應原理：SO2＋H2OH2SO3,2H2SO3＋O2=2H2SO4(或2SO2＋O2,2SO3，SO3＋H2O=H2SO4)；2NO＋O2=2NO2,3NO2＋H2O=2HNO3＋NO。防治方法：①石灰石脫硫：在煤中添加石灰石作為脫硫劑，可以減少煤燃燒時產(chǎn)生的SO2，發(fā)生反應的化學方程式：2CaCO3＋O2＋2SO2=2CaSO4＋2CO2。②Na2SO3吸收法：Na2SO3＋SO2＋H2O=2NaHSO3,2NaHSO3Na2SO3＋SO2↑＋H2O。(2)碳的氧化物對人體和環(huán)境的影響①CO2eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(溫室氣體——地球表面溫度升高，導致海平面,上升,參與溶洞、珊瑚礁的形成：CaCO3＋CO2＋H2O,Ca2＋＋2HCO\o\al(－,3)))②CO與血紅蛋白結合而使人中毒，燃料的不完全燃燒產(chǎn)生CO。(3)光化學煙霧的形成、危害及防治措施光化學煙霧的形成：氮的氧化物和碳氫化合物(汽車尾氣)在紫外線作用下發(fā)生一系列光化學反應，產(chǎn)生一種有毒的煙霧。危害：人受到的主要傷害是眼睛和呼吸道黏膜受刺激、頭痛、呼吸障礙、慢性呼吸道疾病惡化、肺部功能損害。防治措施：控制城市汽車數(shù)量、開發(fā)新能源、汽車安裝尾氣凈化器。(4)霧霾與PM2.5①霧霾是霧和霾的組合詞。硫氧化物、氮氧化物和可吸入顆粒物這三項是霧霾的主要組成，前兩者為氣態(tài)污染物，最后一項顆粒物才是加重霧霾天氣污染的罪魁禍首。它們與霧氣結合在一起，讓天空瞬間變得陰沉昏暗。燃煤、汽車尾氣、工業(yè)生產(chǎn)排放的廢氣是霧霾天氣產(chǎn)生的重要原因。②PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5μm(1×10－6m(5)水體污染原因：農業(yè)化肥的使用、工業(yè)三廢、生活污水、石油泄漏等。①重金屬污染：Hg、Cd、Pb、Cr等，其中水俁病是由Hg污染引起的，痛痛病是由Cd污染引起的。②植物營養(yǎng)素污染：水中N、P等營養(yǎng)元素含量過多引起的污染叫水體富營養(yǎng)化，可能引起“水華”或“赤潮”。含磷洗衣粉的使用和農業(yè)化肥過量使用是造成水體富營養(yǎng)化的重要原因之一。(6)“綠色化學”“綠色化學”又稱環(huán)境無公害化學，它的著眼點是將污染消滅在生產(chǎn)源頭，使整個生產(chǎn)過程對環(huán)境無危害。2．化學與生活農用塑料：聚氯乙烯食品包裝袋：聚乙烯汽油：禁用含鉛汽油、提倡使用乙醇汽油食品脫氧劑：維生素C、FeSO4、還原鐵粉食品干燥劑：硅膠、生石灰食品防腐劑：苯甲酸鈉、亞硝酸鈉(嚴禁超標使用)水的凈化：明礬{KAl(SO4)2·12H2O}、鐵鹽水的消毒：氯氣、二氧化氯環(huán)境消毒：“84”消毒液、漂白粉、過氧乙酸(CH3COOOH)重金屬鹽中毒：BaSO4(不中毒)、BaCO3(能中毒)，可用生雞蛋清解毒耐火材料：氧化鎂、氧化鋁治療胃酸過多：氫氧化鋁膠囊、小蘇打常用滅火劑：水、干粉、泡沫滅火劑、液態(tài)CO23．化學與材料常見的材料有無機非金屬材料、金屬材料和有機高分子材料。無機非金屬材料包括傳統(tǒng)無機非金屬材料(水泥、玻璃和陶瓷)和新型無機非金屬材料(光導纖維、高溫結構陶瓷、生物陶瓷等)；金屬材料包括純金屬及合金；有機高分子材料包括天然高分子材料(纖維素、淀粉、蛋白質、天然橡膠等)和合成高分子材料(塑料、合成橡膠、合成纖維等)。4．化學與生產(chǎn)(1)H2SO4生產(chǎn)：S或FeS2eq\o(→,\s\up9(O2),\s\do9(高溫))SO2eq\o(→,\s\up9(O2),\s\do9(催化劑))SO3eq\o(→,\s\up9(H2O))H2SO4(2)HNO3生產(chǎn)：N2或NH3eq\o(→,\s\up9(O2),\s\do9(催化劑，高溫))NOeq\o(→,\s\up9(O2))NO2eq\o(→,\s\up9(H2O))HNO3(3)合成NH3：N2＋3H2eq\o(,\s\up9(高溫、高壓),\s\do9(催化劑))2NH3(4)侯氏制堿：飽和NaCl溶液eq\o(→,\s\up9(①NH3、②CO2))NaHCO3eq\o(→,\s\up9(△))Na2CO3(5)制漂白粉：2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O(6)氯堿工業(yè)：2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up9(電解))2NaOH＋Cl2↑＋H2↑(7)工業(yè)制硅：SiO2eq\o(→,\s\up9(C),\s\do9(高溫))Si(粗)eq\o(→,\s\up9(Cl2),\s\do9(高溫))SiCl4eq\o(→,\s\up9(H2),\s\do9(高溫))Si(8)高爐煉鐵：Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up9(高溫))2Fe＋3CO25．化學與傳統(tǒng)文化示例(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)《本草綱目》記載了“皮硝”的提取方法：煎煉入盆，凝結在下，粗樸者為樸硝，在上有芒者為芒硝，有牙者為馬牙硝。該方法屬于結晶法。 (√)(2)《天工開物》中對“海水鹽”有如下描述：“凡煎鹽鍋古謂之牢盆，……其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盤，……火燃釜底，滾沸延及成鹽。”文中涉及的操作是過濾，沒有涉及的操作加熱、蒸發(fā)、結晶。 (×)(3)《本草綱目》“燒酒”條目：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，其清如水，味極濃烈，蓋酒露也?！蔽闹械摹胺ā敝刚麴s。 (√)(4)杜康用高粱釀酒的原理是通過蒸餾法將高粱中的乙醇分離出來。 (×)(5)蔡倫利用樹皮、碎布(麻布)、麻頭等原料精制出優(yōu)質紙張。 (√)(6)“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石(KNO3)”，“紫青煙”是因為發(fā)生了焰色反應。 (√)(7)我國清代《本草綱目拾遺》中記敘無機藥物335種，其中“強水”條目下寫道：“性最烈，能蝕五金…其水甚強，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛?！边@里的“強水”是指硝酸。 (√)(8)《本草綱目拾遺》中在藥物名“鼻沖水”條目下寫道：貯以玻璃瓶，緊塞其口，勿使泄氣，則藥力不減。氣甚辛烈，觸人腦，非有病不可嗅；在“刀創(chuàng)水”條目下寫道：治金創(chuàng)，以此水涂傷口，即斂合如故。這里所說的“鼻沖水”“刀創(chuàng)水”分別指的是氨水、碘酒。 (√)(9)我國晉朝傅玄的《傅鶉觚集·太子少傅箴》中寫道：“夫金木無常，方園應行，亦有隱括，習與性形。故近朱者赤，近墨者黑。”這里的“朱”指的是HgS。 (√)(10)《夢溪筆談》中“方家以磁石磨針鋒，則能指南”中的磁石主要成分為Fe2O3。 (×)(11)《本草綱目》中“冬月灶中所燒薪柴之灰也，今人以灰淋汁，取鹼浣衣”中的“鹼”是Na2CO3。 (×)回扣二常見元素及其化合物1．?？嘉镔|顏色歸納(1)紅色①紅色物質：Fe2O3(紅棕色)、Fe(OH)3(紅褐色)、Fe(SCN)3(血紅色)、Cu、Cu2O、品紅、液溴(深紅棕色)、NO2(紅棕色)、紅磷(紅棕色)。②變化過程中的紅色：酚酞遇堿變紅、石蕊遇酸變紅、通入了二氧化硫的品紅溶液加熱變紅、Fe3＋和KSCN反應產(chǎn)生血紅色物質、苯酚被空氣氧化呈粉紅色。(2)黃色①黃色物質：硫、Na2O2、AgBr(淡黃色)、AgI、Fe3＋(aq)(棕黃色)、CrOeq\o\al(2－,4)。②變化過程中的黃色：含苯環(huán)的蛋白質遇濃硝酸變黃色。(3)藍色①藍色物質：Cu2＋(aq)、Cu(OH)2、CuSO4·5H2O。②變化過程中的藍色：石蕊遇堿變藍、濕潤的紅色石蕊試紙遇氨氣變藍、淀粉遇碘變藍。(4)綠色①綠色物質：Cu2(OH)2CO3、Fe2＋(aq)、FeSO4·7H2O、氯氣(黃綠色)。②變化過程中的綠色：Fe(OH)2在空氣中變質的現(xiàn)象是由白色迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。(5)紫色①紫色物質：KMnO4溶液、紫色石蕊溶液、碘的CCl4溶液。②變化過程中的紫色：苯酚遇FeCl3溶液顯紫色。(6)黑色Fe3O4、MnO2、CuO、C(石墨)、CuS、PbS、固體碘(紫黑色)。(7)橙色：Cr2Oeq\o\al(2－,7)、溴水(8)常見火焰的顏色①蒼白色火焰——氫氣在氯氣中燃燒。②藍色火焰——CO在空氣中燃燒。③淡藍色火焰——CH4、H2在空氣中燃燒。④黃色火焰——含鈉元素的物質在火焰上灼燒。⑤紫色火焰(透過藍色的鈷玻璃)——含鉀元素的物質在火焰上灼燒。2.常見物質的用途(1)AgI晶體——人工降雨劑(2)AgBr——照相感光劑(3)K、Na合金(l)——原子反應堆導熱劑(4)鈉——很強的還原劑，制高壓鈉燈(5)水玻璃——防腐劑與防火劑(6)NaHCO3、Al(OH)3——治療胃酸過多，NaHCO3還是發(fā)酵粉的主要成分之一(7)Na2CO3——廣泛用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業(yè)(8)明礬——凈水劑(9)聚合硫酸鐵Fex(OH)y(SO4)z·nH2O能用作凈水劑(10)Fe3O4可用于制造錄音磁帶和電訊器材等(11)BaSO4——“鋇餐”(12)波爾多液——農藥、殺菌劑(13)MgCl2制金屬鎂(電解)，Al2O3制金屬鋁(電解)，NaCl制金屬鈉(電解)(14)C——金剛石：制鉆頭；石墨：制電極、坩堝、鉛筆芯、高溫潤滑劑(15)Na2O2——漂白劑、供氧劑、氧化劑等(16)H2O2——氧化劑、漂白劑、消毒劑、脫氯劑等(17)石膏——制模型、水泥硬化調節(jié)劑、做豆腐中用它使蛋白質凝聚(鹽析)(18)Si——制合金、制半導體、太陽能電池(19)SiO2——制光導纖維、石英玻璃、普通玻璃(20)SO2——漂白劑、防腐蝕、殺菌劑、抗氧化劑(21)75%的酒精——消毒劑(22)硅膠——食品干燥劑、催化劑載體(23)液氨可用作制冷劑(24)氫氟酸可用于雕刻玻璃(25)稀有氣體——保護氣、霓虹燈、激光(26)CO2——滅火劑、制純堿、制尿素、人工降雨(干冰)(27)O3——漂白劑(脫色劑)、吸收紫外線(地球保護傘)(28)“84”(29)Na2FeO4——殺菌且凈化水中懸浮物3．常見物質的轉化關系(1)(2)(3)(4)(5)(6)回扣三“八類”實驗基礎知識1．實驗中的6個“0(1)滴定管的“0”刻度在滴定管的上部(但不是最上端)，在量取液體的體積時，液面可調節(jié)在“0”刻度或“(2)量筒、量杯、容量瓶沒有“0”刻度(3)溫度計的“0”刻度在溫度計的中下部(4)托盤天平中的“0”刻度在標尺的最左邊，天平在使用時要調“0”，使用后要回“(5)實驗記錄中的一切非“0”數(shù)字均是有效數(shù)字(6)25℃，pH計測出溶液的pH＝0指的是溶液中c(H＋)＝1.0mol·L－12．實驗中的7個“標志”(1)儀器洗滌干凈的標志是內壁附有均勻水膜，不掛水珠，也不成股流下。(2)中和滴定終點的標志是滴入最后一滴液體后溶液顏色發(fā)生突變且半分鐘內保持不變。(3)容量瓶不漏水的標志是加入一定量的水用食指按住瓶塞，倒立觀察，然后將容量瓶正立，并將瓶塞旋轉180°后塞緊，再倒立，均無液體滲出。(4)容量瓶、量筒、移液管、滴定管中液面達到刻度線的標志是平視時，視線與凹液面的最低處相切。(5)天平平衡的標志是指針在分度盤的中央或指針左右擺動的幅度相等。(6)沉淀洗凈的標志是取最后一次洗滌液加入沉淀所洗離子的沉淀劑，沒有沉淀生成。(7)沉淀完全的標志是靜置，取上層清液(或向上層澄清液中)再滴加幾滴沉淀劑，沒有沉淀生成。3．實驗中的6個“上、下”(1)收集氣體時，相對分子質量大于29的用向上排空氣法收集，小于29的用向下排空氣法收集。接近29的一般不用排空氣法。(2)分液操作時，下層液體應打開旋塞從下口放出，上層液體要從分液漏斗的上口倒出。(3)配制一定物質的量濃度的溶液，在引流時，玻璃棒的上面不能靠在容量瓶口，而下端則應靠在容量瓶刻度線下的內壁上(即下靠上不靠，下端靠線下)。(4)用水冷凝氣體時，冷凝管中水從下端口流入上端口流出(逆流原理)。(5)溫度計測液體溫度時，水銀球應在液面下，而測蒸氣溫度時，應在液面上或蒸餾燒瓶的支管口附近。(6)制氣體實驗中，長頸漏斗的末端應插入液面下，而用分液漏斗加液時，漏斗下端不能插入液面下。4．實驗中的15個“數(shù)據(jù)”(1)實驗儀器的精確度①托盤天平的精確度為0.1g。②10mL量筒的精確度為0.1mL；100mL量筒的精確度為1mL，無“0”③滴定管的精確度為0.01mL，“0”④容量瓶只有一條刻度線，只能讀取一個值，該數(shù)為容量瓶的容量值，答題時應明確eq\a\vs4\al\co1(×××)mL容量瓶。(2)實驗操作時的有關數(shù)據(jù)標準①試管在加熱時所加液體不能超過試管容積的，且要與桌面約成45°角；用試管夾夾持試管時，應夾在離管口處。②液體取用時，若沒有說明用量，一般取1～2mL。③酒精燈內酒精的量為其容積的。④燒杯、燒瓶加熱時盛液體量均為容積的，蒸發(fā)皿加熱時液體量不宜超過容積的eq\f(2,3)。⑤配制一定物質的量濃度的溶液時，燒杯和玻璃棒要洗滌2～3次，并將洗滌液轉入容量瓶。⑥用燒杯往容量瓶中加蒸餾水時一般加到距離刻度線1～2cm處要改用膠頭滴管定容。⑦中和滴定實驗時，酸堿指示劑的用量一般是2～3滴。⑧在測定晶體中結晶水含量時，為保證加熱過程中使結晶水全部失去，實驗中需加熱、稱量、再加熱、再稱量，直到最后兩次稱量值之差不超過0.1g。⑨當溶液中的某離子濃度小于1×10－5mol·L－1時，說明該離子沉淀完全。5．實驗中5組特定“儀器組合”(1)防倒吸裝置①液體容納：圖甲、乙原理相同，當易溶性氣體被吸收液吸收時，導管內壓強減小，吸收液上升到漏斗或干燥管中，導致燒杯中液面下降使漏斗口、干燥管脫離液面，吸收液受自身重力作用又流回燒杯內，從而防止吸收液倒吸。②安全瓶：如圖丙所示，當吸收液發(fā)生倒吸時，倒吸進來的吸收液進入安全瓶，從而防止吸收液進入受熱儀器或反應容器，起到防倒吸作用。③間接吸收：如圖丁所示，NH3、HCl等易溶于水卻不溶于CCl4的氣體，在CCl4中形成氣泡，增大與水的接觸面積，進行間接吸收，可以達到防倒吸的目的。④氣壓平衡：如圖戊所示，為防止反應體系的壓強減小引起吸收液的倒吸，可以在密閉系統(tǒng)中連接一個與大氣相通的液封玻璃管，保持瓶內壓強等于大氣壓而防止倒吸。(2)尾氣處理防污染裝置①一般的有毒氣體選擇適當?shù)奈談┯梦帐舰襁M行尾氣處理。②易溶性有毒氣體，如NH3、HCl、SO2用吸收式Ⅱ進行尾氣處理。③CO等不易被吸收的有害氣體可用燃燒式或收集式處理。(3)量氣裝置裝置D在讀數(shù)時應上下移動乙管，使甲、乙兩管液面相平，反應前后甲管中的液面差值即為氣體體積。(4)冷凝回流裝置①當反應物易揮發(fā)時，為防止反應物過多揮發(fā)損耗，可進行冷凝回流。②甲相當于空氣冷凝，乙、丙是用水冷凝，注意水從冷凝管的下口流入，上口流出。(5)氣體混合裝置①使反應的氣體混合均勻。②根據(jù)液體中氣泡的生成速率調節(jié)氣體的混合比例。③除氣體雜質。6．實驗操作中的7項“原則”(1)裝配復雜裝置應遵循“從下到上”“從左到右”的原則；拆卸裝置與此相反。(2)添加藥品時應遵循“先放固體”“后加液體”的原則。因為固體加入液體中時會將液體濺出，為了實驗安全，所以先加固體。(3)塞子與燒瓶連接時要遵循先“塞”后“定”原則，即帶導管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。(4)裝置在裝入藥品前遵循先檢驗裝置氣密性原則。(5)物質檢驗的“原則”，即一看(顏色、狀態(tài))、二嗅(氣味)、三實驗(加試劑)。(6)物質分離和提純物質遵循的原則：不增不減，易分易復。(7)制備干燥純凈的氣體時應遵循先除雜后干燥原則。7．實驗中的17個“先與后”(1)實驗器材的規(guī)范使用①加熱試管時，先均勻加熱，后局部加熱。②使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前，先檢查是否漏水，后洗滌干凈。③組裝儀器順序：先零后整，由低到高，由左至右，先里后外，拆卸裝置與之順序相反。④稱量藥品時，先在兩盤上各放一張大小、重量相等的紙片(腐蝕性藥品放在小燒杯等玻璃器皿中)，再放藥品。(2)化學實驗的規(guī)范操作①制取氣體時，先檢查裝置的氣密性，后裝藥品。②用排液法收集氣體時，先移導管后撤酒精燈。③用石蕊試紙、淀粉-碘化鉀試紙檢驗氣體性質時，要先用蒸餾水將試紙潤濕，再將氣體靠近試紙檢驗。而用pH試紙測定溶液的pH時，要先用玻璃棒蘸取待測液少許，滴到放在表面皿中央的干燥pH試紙上，再與標準比色卡比較。④中和滴定實驗，用蒸餾水洗凈的滴定管、移液管要先用待盛液洗滌2～3次后，再盛裝試液。注入滴定管中的液體液面開始在“0”刻度以上，當趕走滴定管尖嘴部分的空氣后，溶液液面應在“0”刻度或“⑤點燃可燃性氣體時，應先驗純后點燃，比如H2的爆炸極限是在與氧氣混合4%到74.2%時，如果不驗純，就不知道集氣瓶內有沒有摻雜的氧氣，點燃時就容易爆炸；凈化氣體時，應先凈化后干燥。⑥做焰色試驗，每做一次，鉑絲都應當先蘸取濃鹽酸放在火焰上灼燒至無色后再做下一次。做鉀的焰色試驗時，通過藍色鈷玻璃，觀察火焰顏色。⑦配制一定物質的量濃度的溶液時，溶解或稀釋后的溶液應先冷卻再移入容量瓶。⑧濃酸或濃堿沾到皮膚上先用大量水沖洗再涂上NaHCO3溶液或硼酸溶液。⑨檢驗蔗糖、淀粉水解程度時，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或新制Cu(OH)2懸濁液。8．實驗基本操作中3類操作中的“不”(1)藥品的規(guī)范存放、取用和使用①試紙不能直接用手拿，要用鑷子夾取。②不能用手直接接觸藥品，更不能品嘗藥品的味道。③液態(tài)溴有毒且易揮發(fā)，應貯存于磨口的細口瓶中，加水封，不能用橡膠塞；盛NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞而應用橡膠塞。④做完實驗，用剩的藥品不得丟棄，也不要放回原瓶(活潑金屬鈉、鉀等例外)。(2)實驗器材的規(guī)范使用①天平稱量藥品時，藥品不能直接放在托盤上。②酒精燈的使用，不能用燃著的酒精燈點燃另一盞酒精燈，不可用嘴吹滅，燃著時不可加酒精。③燒瓶、燒杯、錐形瓶不能直接加熱。④加熱試管中的液體時，所加液體不超過容積的三分之一；加熱時試管口不能對著自己或別人。⑤量筒不可用于配制溶液或作反應容器；不可用于加熱。⑥使用膠頭滴管“四不能”：不能接觸容器內壁，不能平放和倒拿，不能隨意放置，未經(jīng)清洗的滴管不能吸取別的試劑。⑦錐形瓶在做酸堿中和滴定實驗時，不需干燥，不能用待裝液潤洗。⑧酸式滴定管用來盛裝酸性溶液，不能盛裝堿性溶液；堿式滴定管用來盛裝堿性溶液，不能盛裝酸性溶液和強氧化性溶液(如酸性高錳酸鉀溶液)。⑨容量瓶不能長期存放溶液，更不能作為反應容器，也不能加熱，瓶塞不能混用。(3)化學實驗的規(guī)范操作①測反應混合液的溫度時，溫度計的水銀球應插入混合液中，但不能接觸容器內壁；測蒸氣的溫度時，水銀球應在液面以上，不能插入溶液中。②用pH試紙測定溶液的pH時，不能用蒸餾水潤濕。③過濾時不能攪拌，否則會損壞濾紙；在蒸發(fā)濃縮結晶時不能將溶液蒸干(有大量固體析出時停止加熱，用余熱蒸干)，否則有的物質溫度過高時會受熱分解。④鈉、鉀著火，不能用泡沫滅火器或水撲滅，應用干燥的沙土蓋滅。⑤濃硫酸不能干燥堿性及具有還原性的氣體，CaCl2不能干燥NH3。⑥配制一定物質的量濃度溶液時，定容搖勻后液面低于刻度線時不能再加蒸餾水。⑦進行焰色試驗時，選用的材料本身灼燒時不能帶有顏色，最好選用鉑絲或光潔無銹鐵絲?；乜鬯慕滩闹械?6個實驗1．Fe(OH)3膠體制備及性質實驗(1)制備①試劑：飽和FeCl3溶液和沸水。②反應原理：FeCl3＋3H2Oeq\o(=,\s\up9(△))Fe(OH)3(膠體)＋3HCl。③操作：取蒸餾水于小燒杯中加熱至沸騰，然后逐滴滴加飽和FeCl3溶液，至溶液呈紅褐色。(2)性質實驗①丁達爾效應：讓一束光照射Fe(OH)3膠體，膠體中出現(xiàn)一條光亮的通路。(用于鑒別膠體)②電泳現(xiàn)象：一段時間，陰極附近紅褐色加深，說明Fe(OH)3膠粒帶正電荷。③聚沉：向Fe(OH)3膠體中加入稀H2SO4，先變渾濁，然后又逐漸變澄清。2．Cl2和SO2的漂白性差異實驗探究(1)操作及其現(xiàn)象差異①將Cl2通入盛有品紅溶液的試管中，品紅溶液褪色，然后加熱試管，品紅溶液不恢復原色。②將SO2通入盛有品紅溶液的試管中，品紅溶液褪色，然后加熱試管，品紅溶液恢復原色。(2)差異的原理①Cl2通入品紅溶液褪色是因為生成的HClO的強氧化性使有色物質被氧化而褪色，加熱不恢復原色是因為氧化褪色不可逆。②SO2通入品紅溶液褪色是因為SO2與有色物質化合成不穩(wěn)定的無色物質，加熱恢復原色是因為SO2和品紅化合生成的無色物質不穩(wěn)定，加熱，又分解回品紅，所以會出現(xiàn)再次變紅。3．鋁熱反應(1)藥品：氧化鐵、鋁粉、氯酸鉀固體、鎂條。(2)原理：Fe2O3＋2Aleq\o(=,\s\up9(高溫))2Fe＋Al2O3。(3)注意事項：①蒸發(fā)皿要墊適量的細沙：一是防止蒸發(fā)皿炸裂，二是防止熔融的液體濺出傷人。②鋁粉與FeO、Fe3O4、CuO、Cu2O、MnO2、Cr2O3等發(fā)生鋁熱反應。4．Fe(OH)2的制備(1)實驗現(xiàn)象：白色沉淀立即轉化灰綠色，最后變成紅褐色沉淀。(2)實驗原理為：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。(3)注意事項：Fe(OH)2具有較強的還原性容易被氧化①所用亞鐵鹽溶液必須是新制的，NaOH溶液必須是煮沸的；②膠頭滴管須插入試管底部；③如圖甲往往在液面加一層油膜，如少量煤油、苯或植物油等；或用改進裝置如圖乙所示。甲乙5．銅與濃硫酸反應的實驗(1)實驗原理：Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up9(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O。(2)實驗現(xiàn)象：加熱之后，試管中的紫色石蕊試液變紅(或試管中的品紅溶液褪色)；將反應后的溶液倒入盛有水的燒杯中，溶液由黑色變成藍色。(3)原因解釋：變黑的物質為被濃硫酸氧化生成CuO，CuO與稀釋的硫酸反應生成了CuSO4溶液。(4)濃硫酸與Cu反應：實驗裝置：用固體和液體反應需加熱的裝置現(xiàn)象與結論：品紅溶液褪色，銅與濃硫酸加熱生成SO2。將反應后的混合液冷卻，加入水中，得到藍色溶液，為CuSO4溶液。6．濃硫酸的“黑面包”實驗原因：濃硫酸具有脫水性，使蔗糖脫水炭化。濃硫酸具有強氧化性，和生成的部分炭反應生成CO2、SO2(刺激性氣味)，使得炭膨脹。7．氯氣的實驗室制法原理：MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up9(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。先通過飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，再通過濃硫酸除去水蒸氣，然后用向上排空氣法收集氯氣，最后用NaOH溶液吸收Cl2尾氣，以防污染環(huán)境。8．NH3的實驗室制法(1)原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up9(△))2NH3↑＋2H2O＋CaCl2。(2)裝置：(3)干燥：堿石灰(不能用濃H2SO4和無水CaCl2)。(4)檢驗：用濕潤的紅色石蕊試紙或蘸有濃鹽酸的玻璃棒。注意事項：①用固體加熱法制備氣體，試管要略向下傾斜。②用固體加熱法制取氨氣時，一般用NH4Cl和Ca(OH)2固體加熱，不能用單一的NH4Cl固體加熱，因為NH4Cl受熱分解生成氨氣和氯化氫氣體，但這兩種氣體在試管口遇冷又化合生成NH4Cl固體。③制備氨氣也可以使用濃氨水與堿石灰(或氧化鈣)，裝置如圖。9．酸堿中和滴定(1)中和反應的實質和數(shù)量關系：H＋＋OH－=H2O，n(H＋)＝n(OH－)。(2)主要儀器：酸式或堿式滴定管、錐形瓶、燒杯、鐵架臺、滴定管夾。(3)主要試劑：待測液、標準液、指示劑(酚酞、甲基橙)。(4)主要步驟：①準備：滴定管查漏→洗滌→潤洗→注液→調液面排氣泡→讀數(shù)。②滴定：移取一定體積待測液于錐形瓶中，并滴加1～2滴指示劑，然后進行滴定。滴定時，左手控制滴定管的活塞或橡膠管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內溶液顏色變化。當?shù)渭右坏螛藴室簳r顏色突變并在半分鐘內不褪色，說明達到滴定終點。③讀數(shù)：平視讀數(shù)，重復2～3次實驗。④數(shù)據(jù)處理：求算2～3次實驗的標準液體積的平均值，然后求濃度。(5)誤差分析依據(jù)：c測＝eq\f(c標,V測)V標，V標偏大，c測偏大。10．沉淀的轉化(滴加0.1mol·L－1NaCl溶液至不再有白色沉淀生成)結論：一般情況下，溶解度小的沉淀轉化為溶解度更小的沉淀容易實現(xiàn)。溶解度：AgCl>AgI>Ag2S，溶度積常數(shù)：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)。注意事項：①滴加NaCl需過量。如果Ag＋過量，殘留的Ag＋與I－直接結合生成AgI沉淀，不能保證AgCl轉化成AgI。②本實驗不能證明：Ksp(AgI)>Ksp(Ag2S)，兩者表達式不同。③比較Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)也可在等濃度的NaCl、KI混合溶液中逐滴滴加AgNO3溶液，先生成黃色的AgI沉淀。11．氯堿工業(yè)(1)實驗原理：電解飽和的食鹽水的反應為陽極：2Cl－－2e－=Cl2↑陰極：2H＋＋2e－=H2↑電解的離子方程式為：2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up9(電解))2OH－＋H2↑＋Cl2↑。(2)電極產(chǎn)物判斷：陰極產(chǎn)物是H2和NaOH，若在陰極區(qū)附近滴幾滴酚酞試液，可發(fā)現(xiàn)陰極區(qū)附近溶液變紅；陽極產(chǎn)物是氯氣，將濕潤的KI-淀粉試紙放在陽極附近，試紙變藍。12．甲烷與氯氣的取代反應實驗現(xiàn)象：無光照無明顯變化，光照后試管中氣體顏色逐漸變淺，試管內液面上升(HCl溶于水)，試管內壁有油滴出現(xiàn)。CH4＋Cl2eq\o(→,\s\up9(光照))CH3Cl(氣體)＋HClCH3Cl＋Cl2eq\o(→,\s\up9(光照))CH2Cl2(油狀液體)＋HClCH2Cl2＋Cl2eq\o(→,\s\up9(光照))CHCl3(油狀液體)＋HClCHCl3＋Cl2eq\o(→,\s\up9(光照))CCl4(油狀液體)＋HCl13．苯與液溴的取代反應(1)實驗原理：(2)注意事項①FeBr3作催化劑；②CCl4吸收Br2和苯；③Na2CO3溶液吸收HBr。(3)溴苯的提純反應液→堿(NaOH溶液)洗→水洗→蒸餾→干燥。14．乙醇的催化氧化反應(1)實驗現(xiàn)象：銅絲在酒精燈上灼燒，銅絲由紅色變?yōu)楹谏?；伸入乙醇中，黑色又變?yōu)榧t色。試管中產(chǎn)生刺激性氣味的氣體。(2)注意事項：①銅絲下端繞成螺旋狀，可以增大接觸面積，加快反應速率。②銅絲在乙醇的氧化中起催化作用(參加反應)：2Cu＋O2eq\o(=,\s\up9(△))2CuO，CH3CH2OH＋CuOeq\o(→,\s\up9(△))CH3CHO＋H2O＋Cu。15．乙酸乙酯的制備(1)實驗原理：CH3COOH＋CH3CH2OHeq\o(,\s\up9(濃硫酸),\s\do9(△))CH3COOCH2CH3＋H2O副反應：①C2H5—OH＋HO—C2H5eq\o(→,\s\up9(濃硫酸),\s\do9(140℃))C2H5—O—C2H5＋H2O②C＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up9(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O(2)注意事項：①先加乙醇，再加濃硫酸和乙酸的混合液(濃硫酸不能最先加入)；②低溫加熱小心均勻的進行，以防乙酸、乙醇的大量揮發(fā)和液體劇烈沸騰；③導氣管末端不要插入飽和Na2CO3溶液中，防液體倒吸。濃硫酸作用是催化劑、吸水劑。(3)用飽和Na2CO3溶液吸收主要優(yōu)點為①吸收乙酸；②溶解乙醇；③降低乙酸乙酯的溶解度，分層，觀察乙酸乙酯。16．檢驗蔗糖或淀粉的水解產(chǎn)物是否具有還原性(1)實驗操作：(2)注意事項：加入新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液之前需先加入NaOH使溶液呈堿性，否則會導致實驗失敗。回扣五中學化學涉及的重要定律1．質量守恒定律化學反應前后，參加反應的各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和，它是自然界普遍存在的基本定律之一。體現(xiàn)了化學反應過程就是參加反應的各物質的原子重新組合而成其他物質的過程。可延伸為原子守恒。2．阿伏加德羅定律同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子。重要推論：(1)同溫同壓下(2)同溫同容下：eq\f(n1,n2)＝eq\f(p1,p2)3．蓋斯定律一個化學反應不管一步完成，還是多步完成，其熱效應總是相同的。也就是說一個反應的熱效應只與始態(tài)和終態(tài)有關，與反應過程無關。ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH34．勒夏特列原理(1)內容：如果改變影響平衡的一個條件(如濃度、壓強或溫度等)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。(2)理解：①移動的結果是“減弱”不是“清除”或“克服”。②僅適用平衡狀態(tài)時改變條件。③適用于任何動態(tài)平衡。如：T℃時，N2與H2合成NH3的平衡時c(N2)＝1mol·L－1，c(NH3)＝0.5mol·L－1，T℃時將容器壓縮為原體積的eq\f(1,2)，達到新平衡時1mol·L－1<c(N2)<2mol·L－1，c(NH3)>1mol·L－1。5．元素周期律(1)內容：元素性質隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化。(2)具體表現(xiàn)：①同一周期(稀有氣體除外)，從左到右，主族元