陜西省渭南市臨渭區(qū)尚德中學(xué)高三第一次月考化學(xué)試題

化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56Cu64第Ⅰ卷選擇題部分，共54分一、填空題(本題共18小題，每小題3分，共54分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。)1.下列說(shuō)法中正確的是A.硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B.蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、弱電解質(zhì)C.天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源D.Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到【答案】C【解析】【詳解】A．硫酸、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、鹽和氧化物，純堿是碳酸鈉的俗稱，叫堿不是堿，屬于鹽類，故A錯(cuò)誤；B．蔗糖在水溶液和熔融態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物，屬于非電解質(zhì)，硫酸鋇在熔融態(tài)時(shí)或溶于水的部分完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，水只能部分電離，屬于弱電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．天然氣是由古代生物在地下發(fā)生復(fù)雜的變化形成的，屬于化石能源；沼氣是由植物秸稈發(fā)酵形成的屬于可再生能源；水煤氣是由C與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成的屬于二次能源，故C正確；D．金屬鎂、鋁的獲得用電解精煉法，金屬銅的獲得常用置換法，故D錯(cuò)誤；答案為C。2.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是A.室溫下Na與空氣中O2反應(yīng)制取Na2O2 B.Fe在稀硝酸中發(fā)生鈍化C.SO2與過(guò)量氨水反應(yīng)生成(NH4)2SO3 D.MnO2和稀鹽酸反應(yīng)制取Cl2【答案】C【解析】【詳解】A.室溫下Na與空氣中O2反應(yīng)生成Na2O，在加熱條件下生成Na2O2，故A錯(cuò)誤；B.常溫下Fe在濃硝酸中發(fā)生鈍化，故B錯(cuò)誤；C.SO2與過(guò)量氨水反應(yīng)生成(NH4)2SO3，故C正確；D.MnO2和濃鹽酸加熱反應(yīng)制取Cl2，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C。3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A.CO2和CO的混合氣體中，若含碳元素2.4g，則分子總數(shù)為0.2NAB.22.4LC2H6和C2H4混合氣體中，碳原子個(gè)數(shù)為0.2NAC.100mL1mol/L的NH4Cl溶液中，陰離子的個(gè)數(shù)為0.1NAD.1mol液態(tài)氯化氫中含Cl－為NA【答案】A【解析】【詳解】A.CO2和CO中都只含有一個(gè)碳原子，若含碳元素2.4g，n(C)==0.2mol，則分子總數(shù)為0.2NA，故A正確；B.氣體所處的狀態(tài)不明確，故氣體的物質(zhì)的量無(wú)法計(jì)算，則含有的碳原子個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；C.100mL1mol/L的NH4Cl溶液中，氯離子的個(gè)數(shù)是0.1NA，銨根離子是弱堿陽(yáng)離子，能水解出氫氧根離子，故溶液中陰離子的個(gè)數(shù)大于0.1NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；D.1mol液態(tài)氯化氫是共價(jià)化合物，存在氯化氫分子，不含Cl－，故D錯(cuò)誤；故選：A。4.下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)、分子數(shù)一定相等的是()A.同溫度、同體積的N2和COB.同密度、同體積的H2和N2C.同溫度、同壓強(qiáng)的C2H4和C3H6D.同質(zhì)量、不同密度的N2O和CO2【答案】D【解析】【詳解】A.沒(méi)有指明壓強(qiáng)是否相等，所以同溫度、同體積的N2與CO物質(zhì)的量不一定相等，則分子數(shù)、原子數(shù)不一定相等，故A錯(cuò)誤；B.同密度、同體積的H2和N2質(zhì)量相等，則物質(zhì)的量不相等，所以分子數(shù)、原子數(shù)不相等，故B錯(cuò)誤；C.沒(méi)有指明體積是否相等，所以同溫度、同壓強(qiáng)的C2H4和C3H6物質(zhì)的量不一定相等，則分子數(shù)、原子數(shù)不一定相等，故C錯(cuò)誤；D.N2O和CO2的摩爾質(zhì)量相同，所以同質(zhì)量的N2O和CO2的物質(zhì)的量相同，則分子數(shù)、原子數(shù)相等，故D正確；答案選D。5.用試紙檢驗(yàn)氣體性質(zhì)是一種重要的實(shí)驗(yàn)方法。如圖所示的實(shí)驗(yàn)中，下列試紙的選用以及對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象、結(jié)論都正確的一項(xiàng)是()選項(xiàng)試劑B濕潤(rùn)的試紙A現(xiàn)象結(jié)論A碘水淀粉試紙變藍(lán)碘具有氧化性B濃氨水、生石灰藍(lán)色石蕊試紙變紅氨氣為堿性氣體CNa2SO3、較濃的硫酸品紅試紙褪色SO2具有漂白性D濃鹽酸紅色石蕊試紙變藍(lán)濃鹽酸有揮發(fā)性A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】碘水中含碘單質(zhì)，淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，為淀粉的特性，與碘的氧化性無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；B.濃氨水與生石灰反應(yīng)制取氨氣，檢驗(yàn)氨氣選紅色濕潤(rùn)試紙，紅色變?yōu)樗{(lán)色可檢驗(yàn)氨氣，故B錯(cuò)誤；C.與較濃的硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫與品紅生成無(wú)色物質(zhì)，說(shuō)明二氧化硫具有漂白性，故C正確；D.檢驗(yàn)氯化氫氣體選濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙，若試紙變紅，說(shuō)明濃鹽酸具有揮發(fā)性，故D錯(cuò)誤；答案選C。6.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將3.36LCO2氣體通入200mL1.00mol·L－1NaOH溶液中，充分反應(yīng)后溶液中c(CO32)與c(HCO3)的比值為(不考慮CO32、HCO3的水解)()A1∶1B.1∶2C.2∶1D.1∶3【答案】B【解析】【詳解】將二氧化碳通入氫氧化鈉溶液時(shí)，會(huì)先后發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，CO2＋Na2CO3+H2O＝2NaHCO3，小于或等于1:1時(shí)，產(chǎn)物只有Na2CO3，大于2:1時(shí)，產(chǎn)物只有NaHCO3；根據(jù)題意，n(NaOH)=0.2L×1.0mol/L=0.200mol，3.36LCO2氣體的n(CO2)==0.15mol。=0.2mol:0.15mol=4:3，即1<<2，則反應(yīng)產(chǎn)物為Na2CO3、NaHCO3，設(shè)其物質(zhì)的量分別為x、y，根據(jù)反應(yīng)過(guò)程中鈉原子、碳原子守恒，則，解得，所以＝，答案選B。7.在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的混合溶液中，加入足量的Na2O2固體，攪拌充分反應(yīng)后，再加入過(guò)量鹽酸，溶液中離子數(shù)目無(wú)變化的是()A.Na+ B.Al3+ C.Fe2+ D.Fe3+【答案】B【解析】【詳解】因?yàn)榧尤氲倪^(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，所以二價(jià)鐵會(huì)被氧化為三價(jià)鐵，兩者變化均較大，過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，鈉離子增加，鋁離子加過(guò)量過(guò)氧化鈉時(shí)生成偏鋁酸鈉，再加過(guò)量鹽酸又反應(yīng)生成鋁離子，即Al3+數(shù)目無(wú)變化，故選：B。8.香煙煙霧中含有CO、CO2、SO2、H2O等氣體，用①無(wú)水CuSO4②澄清石灰水③灼熱CuO④生石灰⑤品紅溶液⑥酸性高錳酸鉀溶液可將其一一檢出，檢測(cè)時(shí)使用藥品的正確順序是(設(shè)待檢氣體為G)()A.G→①→⑤→②→①→④→③B.G→③→④→②→⑥→⑤→①C.G→①→⑤→⑥→②→④→③D.G→②→⑤→①→④→③【答案】C【解析】【詳解】先用①檢測(cè)出水，無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，因?yàn)楹竺嬉恍┎襟E中會(huì)有水產(chǎn)生，會(huì)影響檢測(cè)結(jié)果；再用⑤檢測(cè)二氧化硫，二氧化硫使品紅溶液褪色；再用⑥將多余的二氧化硫除去(或者說(shuō)檢測(cè)二氧化硫是否除盡)，因?yàn)槿绻怀M，二氧化硫會(huì)影響后面的實(shí)驗(yàn)；再用②檢測(cè)二氧化碳并除去過(guò)量的二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水變混濁；通過(guò)④CaO除去二氧化碳同時(shí)干燥氣體；再用③來(lái)檢測(cè)CO，紅熱氧化銅由黑色變成紅色，則正確的是C；

答案選C。9.將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)(已知反應(yīng)過(guò)程放熱)，生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO－和ClO兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時(shí)間(t)的變化示意圖如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A.ClO的生成是由于濃度減小引起的B.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.21molC.該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物有兩種D.苛性鉀溶液中KOH的質(zhì)量是16.8g【答案】A【解析】【分析】氯氣和氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成次氯酸鉀、氯化鉀和氯酸鉀，根據(jù)圖象知n(ClO)=0.06mol，n(ClO3)=0.03mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知生成的氯離子n(Cl)=0.06mol×(10)+0.03mol×(50)=0.21mol，故轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.21mol，根據(jù)物料守恒可知n(K+)=n(Cl)+n(ClO)+n(ClO3)=0.21mol+0.06mol+0.03mol=0.3mol，結(jié)合m=nM計(jì)算氫氧化鉀質(zhì)量；【詳解】A.根據(jù)圖象知，氯氣和氫氧化鉀先生成次氯酸鉀，且該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著溫度的升高，氯氣和氫氧化鉀反應(yīng)生成氯酸鉀，所以氯酸根離子的生成是由于溫度升高引起的，故A錯(cuò)誤；B.該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=0.06mol×(10)+0.03mol×(50)=0.21mol，故B正確；C.由圖知，氯氣和氫氧化鉀溶液反應(yīng)的氧化產(chǎn)物有次氯酸鉀和氯酸鉀，故氧化產(chǎn)物有兩種，故C正確；D.通過(guò)以上分析知，氫氧化鉀的物質(zhì)的量=0.3mol，則氫氧化鉀質(zhì)量=0.3mol×56g/mol=16.8g，故D正確；答案選A。10.下列圖示實(shí)驗(yàn)合理的是A.為證明非金屬性強(qiáng)弱：Si<C<SB.為制備少量氧氣C.為配制一定濃度硫酸溶液D.制備并收集少量NO2氣體【答案】A【解析】【詳解】A選項(xiàng)，硫酸反應(yīng)生成碳酸，碳酸反應(yīng)生成硅酸，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性：硫酸大于碳酸大于硅酸，因此非金屬性強(qiáng)弱：Si<C<S，故A正確；B選項(xiàng)，過(guò)氧化鈉易溶于水，該裝置不能起到即開即用的效果，會(huì)直接和過(guò)氧化鈉全部反應(yīng)生成氧氣，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，濃硫酸先在燒杯中稀釋，再冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，不能用排水法收集NO2氣體，二氧化氮與水要反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為A。11.將一定質(zhì)量的Mg和Al的混合物投入2.0mol·L1250mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法正確的是()A.當(dāng)加氫氧化鈉溶液體積為20mL時(shí)，溶液的pH值等于7B.當(dāng)加氫氧化鈉溶液體積為20mL時(shí)，溶液中的溶質(zhì)只有硫酸鎂和硫酸鋁C.NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol/LD.生成氣體的體積為10.08L【答案】C【解析】【詳解】A．加入20mL氫氧化鈉溶液時(shí)開始生成沉淀，說(shuō)明金屬與硫酸反應(yīng)后的溶液中含有過(guò)量的氫離子，當(dāng)加入20mL氫氧化鈉溶液時(shí)，此時(shí)溶質(zhì)為硫酸鈉、硫酸鋁和硫酸鎂，由于鋁離子部分水解，溶液為酸性，pH＜7，故A錯(cuò)誤；B．當(dāng)加入20mL氫氧化鈉溶液時(shí)，此時(shí)溶質(zhì)為硫酸鈉、硫酸鋁和硫酸鎂，故B錯(cuò)誤；C．當(dāng)加入200mL氫氧化鈉溶液時(shí)，此時(shí)溶質(zhì)為硫酸鈉，根據(jù)鈉離子守恒及硫酸的物質(zhì)的量可知?dú)溲趸c的物質(zhì)的量為n(NaOH)=2n(Na2SO4)=2n(H2SO4)=2×2mol/L×0.25L=1mol，該氫氧化鈉溶液的濃度為c(NaOH)==5mol/L，故C正確；D．根據(jù)圖象知，溶解的沉淀的物質(zhì)的量為氫氧化鋁n[Al(OH)3]=0.35mol0.15mol=0.2mol，根據(jù)鋁原子守恒知n[Al(OH)3]=n(Al)=0.2mol；未溶解的沉淀的物質(zhì)的量是n[Mg(OH)2]=0.15mol，根據(jù)鎂原子守恒知n[Mg(OH)2]=n(Mg)=0.15mol，根據(jù)電子守恒，生成氫氣的物質(zhì)的量為n(H2)==0.45mol，標(biāo)況下0.45mol氫氣的體積為22.4L/mol×0.45mol=10.08L，由于沒(méi)有告訴在標(biāo)況下，則氫氣的體積不一定為10.08L，故D錯(cuò)誤；答案為C。12.下列各組離子能大量共存的是()A.pH<7的溶液中：Na＋、S2－、K＋、MnOB.pH＝7的溶液中：Al3＋、Cl－、SO、AlOC.pH>7的溶液中：Na＋、CO、SO、K＋D.pH＝0的溶液中：Na＋、Al3＋、Fe2＋、ClO－【答案】C【解析】【詳解】A．pH<7的溶液呈酸性，S2－、MnO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，S2－、MnO不能大量共存，故不選A；B．pH＝7的溶液中，Al3＋、AlO發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，Al3＋、AlO不能大量共存，故不選B；C．pH>7的溶液呈堿性，Na＋、CO、SO、K＋相互之間不反應(yīng)，能大量共存，故選C；D．pH＝0的溶液呈酸性，F(xiàn)e2＋能被ClO－氧化為Fe3＋，F(xiàn)e2＋、ClO－不能大量共存，故不選D；選C。13.如圖是模擬工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置圖，下列敘述不正確的是A.a為電源的負(fù)極B.Fe電極的電極反應(yīng)是4OH4e2H2O+O2↑C.通電一段時(shí)間后，鐵電極附近溶液先變紅D.電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式是2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑【答案】B【解析】【詳解】A.Fe電極作陰極，對(duì)應(yīng)的a為電源負(fù)極，故A項(xiàng)正確；B.工業(yè)上電解食鹽水以石墨為陽(yáng)極，F(xiàn)e電極為陰極，陰極的電極反應(yīng)式為:，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，F(xiàn)e電極產(chǎn)生OH，遇酚酞變紅，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，NaCl溶液通電生成NaOH、Cl2和H2，故D項(xiàng)正確。本題答案為B。【點(diǎn)睛】電解飽和食鹽水，陰極材料是Fe，陽(yáng)極材料是石墨，電解反應(yīng)方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。14.下述實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是()。編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁

將含有HCl雜質(zhì)的CO2通入飽和Na2CO3溶液中除去CO2中的HClB

將一定量的KNO3和NaCl的混合液加熱并濃縮至有晶體析出，趁熱過(guò)濾分離出NaCl晶體C

在含有少量FeCl3的MgCl2酸性溶液中加入足量MgO并過(guò)濾除去溶液中的FeCl3D

在含有少量Na2S的NaCl溶液中加入AgCl，再過(guò)濾除去溶液中的Na2SA.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．Na2CO3也能吸收CO2，達(dá)不到分離提純的目的，應(yīng)該用飽和NaHCO3溶液吸收其中的HCl，故A錯(cuò)誤；B．由于在較高溫度下，KNO3和NaCl溶解度相差較大，可采用濃縮、結(jié)晶、過(guò)濾的方法分離，故B正確；C．MgO和酸反應(yīng)促進(jìn)Fe3＋水解形成Fe(OH)3，通過(guò)過(guò)濾即可除去MgCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)，故C正確；D．Na2S和AgCl反應(yīng)生成Ag2S沉淀和NaCl，過(guò)濾除去Ag2S和剩余的AgCl，即可除去NaCl溶液中的Na2S，故D正確；故選A。15.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過(guò)量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樽厣?。再向反?yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無(wú)色。下列分析正確的是A.滴加KI溶液時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)生成1mol白色沉淀B.通入SO2后溶液逐漸變成無(wú)色，體現(xiàn)了SO2的漂白性C.通入SO2時(shí)，SO2與I2反應(yīng)，I2作還原劑D.上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2+>I2>SO2【答案】D【解析】【分析】向CuSO4溶液中逐滴加KI溶液至過(guò)量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，發(fā)生2Cu2++4I=2CuI↓+I2，再向反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無(wú)色，發(fā)生SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4，結(jié)合氧化還原反應(yīng)來(lái)解答。【詳解】A.滴加KI溶液時(shí)，反應(yīng)為2Cu2++4I=2CuI↓+I2，轉(zhuǎn)移2mole?時(shí)生成2mol白色沉淀，故A錯(cuò)誤；B.通入SO2后溶液逐漸變成無(wú)色，SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4，體現(xiàn)了SO2的還原性，故B錯(cuò)誤；C.通入SO2時(shí)，S02與I2反應(yīng)，SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4，I2作氧化劑，故C錯(cuò)誤；D.由反應(yīng)2Cu2++4I=2CuI↓+I2、SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，可知，氧化性為Cu2+>I2>SO2，故D正確；故選：D。16.在化學(xué)反應(yīng)中，有時(shí)存在“一種物質(zhì)過(guò)量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的特殊情況，下列反應(yīng)中屬于這種情況的是①過(guò)量的Zn與18mo1/L硫酸溶液反應(yīng)；②過(guò)量的氫氣與少量的氮?dú)庠诖呋瘎┐嬖谝欢l件下充分反應(yīng)；③過(guò)量的水與一定量氯氣；④過(guò)量的銅與濃硫酸；⑤過(guò)量的銅與稀硝酸；⑥過(guò)量的稀硫酸與塊狀石灰石；⑦常溫下過(guò)量濃硫酸與鋁A.②③⑤ B.②③④⑥⑦ C.①④⑤ D.①②③④⑤【答案】B【解析】【詳解】①鋅不論與濃硫酸還是稀硫酸都能反應(yīng)，一種物質(zhì)過(guò)量時(shí)，另一種能完全反應(yīng)，錯(cuò)誤；②合成氨是一個(gè)可逆反應(yīng)，無(wú)論如何充分反應(yīng)，都不能完全反應(yīng)而達(dá)到百分之百，正確；③氯氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，無(wú)論如何充分反應(yīng)，都不能完全反應(yīng)而達(dá)到百分之百，正確；④銅無(wú)法與稀硫酸反應(yīng)，無(wú)論銅怎么過(guò)量，都不能完全消耗完硫酸，正確；⑤銅不論與稀硝酸能反應(yīng)，物質(zhì)Cu過(guò)量時(shí)，另一種物質(zhì)硝酸能完全反應(yīng)，錯(cuò)誤；⑥稀硫酸與塊狀石灰石反應(yīng)生成微溶物硫酸鈣，附著在碳酸鈣表面阻止反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生，正確；⑦常溫下，金屬鋁遇到濃硫酸會(huì)鈍化，無(wú)論濃硫酸怎么過(guò)量，都不能消耗完金屬鋁，正確，綜上所述，②③④⑥⑦符合題意，故選B。17.下列離子方程式正確的是A.三氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓B.向含有0.2molFeI2的溶液中通入0.25molCl2：8I－＋2Fe2＋＋5Cl2=10Cl－＋4I2＋2Fe3＋C.K37ClO3與濃鹽酸(HCl)在加熱時(shí)生成Cl2：37ClO＋6HCl37Cl－＋3Cl2↑＋3H2OD.將0.1mol/L鹽酸數(shù)滴緩緩滴入0.1mol/L25mLNa2CO3溶液中，并不斷攪拌：2H＋＋CO=CO2↑＋H2O【答案】B【解析】【詳解】A.三氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水的離子方程式為：，A錯(cuò)誤；B.因還原性，故氯氣先與碘離子反應(yīng)：，此反應(yīng)中氯氣過(guò)量，隨后反應(yīng)為，但此時(shí)氯氣相對(duì)不足，只能氧化一半的亞鐵離子，，故向含有0.2molFeI2的溶液中通入0.25molCl2的總反應(yīng)為：8I－＋2Fe2＋＋5Cl2=10Cl－＋4I2＋2Fe3＋，B正確；C.K37ClO3與濃鹽酸(HCl)在加熱時(shí)生成Cl2，按價(jià)態(tài)變化規(guī)律，37Cl應(yīng)全部轉(zhuǎn)化為氯氣，鹽酸中的氯一部分轉(zhuǎn)變?yōu)槁葰?、另一些與鉀離子構(gòu)成氯化鉀、化學(xué)方程式可以為：等，故C錯(cuò)誤；D.將0.1mol/L鹽酸數(shù)滴緩緩滴入0.1mol/L25mLNa2CO3溶液中，并不斷攪拌，反應(yīng)產(chǎn)物為碳酸氫鈉，正確的離子方程式為：H＋＋CO=，D錯(cuò)誤；答案選B。18.如圖是分離乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的實(shí)驗(yàn)操作流程圖，在如圖所示實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，所涉及的三次分離操作分別是()A.①蒸餾；②過(guò)濾；③分液B.①分液；②蒸餾；③蒸餾C.①蒸餾；②分液；③分液D.①分液；②蒸餾；③結(jié)晶、過(guò)濾【答案】B【解析】【詳解】乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，可用分液的方法分離，溶液中的主要成分為乙酸鈉和乙醇，二者沸點(diǎn)相差較大，蒸餾可得到乙醇，乙酸鈉加入硫酸，得到乙酸和硫酸鈉，二者沸點(diǎn)相差較大，蒸餾可得到乙酸，故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的分離、提純的實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，側(cè)重于考查學(xué)生分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，熟悉常見混合物的分離方法。第Ⅱ卷非選擇題部分，共46分二、填空題(共四小題，34分，考生必須都作答)19.置換反應(yīng)的通式可表示為：?jiǎn)钨|(zhì)甲＋化合物A單質(zhì)乙＋化合物B。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)若甲為黃綠色氣體，單質(zhì)乙能使淀粉溶液變藍(lán)色，則該反應(yīng)的離子方程式為__。(2)若甲為金屬，其焰色為黃色，化合物B為一種常見的強(qiáng)堿，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。(3)若單質(zhì)乙是黑色非金屬固體單質(zhì)，化合物B是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。(4)若化合物A可作光導(dǎo)纖維材料，乙為非金屬半導(dǎo)體材料，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__?！敬鸢浮?1).2I+Cl2==2Cl+I2(2).2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑(3).2Mg+CO22MgO+C(4).SiO2+2CSi+2CO↑【解析】【分析】推斷物質(zhì)時(shí)，常根據(jù)物質(zhì)的特殊顏色、特殊用途、特殊性質(zhì)進(jìn)行切入，然后嘗試著書寫反應(yīng)方程式，再進(jìn)行分析，看是否符合客觀實(shí)際，最后做出取舍?！驹斀狻?1)甲黃綠色氣體，則為Cl2，單質(zhì)乙能使淀粉溶液變藍(lán)色，則為I2，該反應(yīng)為Cl2與金屬碘化物或氫碘酸反應(yīng)，離子方程式為2I+Cl2==2Cl+I2。答案為：2I+Cl2==2Cl+I2；(2)若甲為金屬，其焰色為黃色，則為鈉，化合物B為一種常見的強(qiáng)堿，則為氫氧化鈉，該反應(yīng)為鈉與水反應(yīng)，化學(xué)方程式為2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。答案為：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑；(3)若單質(zhì)乙是黑色非金屬固體單質(zhì)，則為碳，化合物B是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料，則為MgO，從而得出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+CO22MgO+C。答案為：2Mg+CO22MgO+C；(4)若化合物A可作光導(dǎo)纖維材料，則為SiO2，乙為非金屬半導(dǎo)體材料，則為Si，該反應(yīng)為C與SiO2在高溫條件下反應(yīng)，化學(xué)方程式為SiO2+2CSi+2CO↑。答案為：SiO2+2CSi+2CO↑?！军c(diǎn)睛】SiO2與C反應(yīng)，我們?nèi)菀族e(cuò)寫為生成Si和CO2。20.氧化還原反應(yīng)實(shí)際上包含氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)兩個(gè)過(guò)程，一個(gè)還原反應(yīng)過(guò)程的離子方程式為NO3+4H++3e=NO↑+2H2O。下列四種物質(zhì)：KMnO4、Na2CO3、KI、Fe2(SO4)3中的一種物質(zhì)甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反應(yīng)過(guò)程發(fā)生。（1）被還原的元素是_____，還原劑是_____；（2）寫出并配平該氧化還原反應(yīng)方程式___________________；（3）反應(yīng)生成0.3molH2O，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為___________________；（4）若反應(yīng)后，氧化產(chǎn)物的化合價(jià)升高，而其他物質(zhì)保持不變，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比將___________________（填“增大”“不變”“減小”或“不能確定”）?！敬鸢浮?1).N(2).KI(3).6KI+8NaNO3=6KNO3+2NO↑+3I2+4H2O(4).0.45NA(5).增大【解析】【詳解】（1）物質(zhì)甲應(yīng)該發(fā)生氧化反應(yīng)，在題給四種物質(zhì)中，能發(fā)生氧化反應(yīng)的只有KI，被還原的元素為N，還原劑是KI；（2）反應(yīng)的方程式應(yīng)為6KI+8HNO3=6KNO3+2NO↑+3I2+4H2O；（3）根據(jù)反應(yīng)6KI+8NaNO3=6KNO3+2NO↑+3I2+4H2O可知：每有4mol水產(chǎn)生，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為6mol，則若生成0.3molH2O，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是(0.3÷4)×6=0.45mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是N(e)=0.45NA；（4）若反應(yīng)后氧化產(chǎn)物的化合價(jià)升高，則需氧化劑的物質(zhì)的量增大，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比增大。21.S2Cl2是工業(yè)上常用的硫化劑，實(shí)驗(yàn)室制備S2Cl2的方法有2種：①CS2+3Cl2CCl4+S2Cl2②2S+Cl2S2Cl2已知S2Cl2中硫元素顯+1價(jià)，電子式：，它不穩(wěn)定，在水中易發(fā)生岐化反應(yīng)(一部分硫元素價(jià)態(tài)升高，一部分降低)。反應(yīng)涉及的幾種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)如下：實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置制備S2Cl2(部分夾持儀器已略去)：回答下列問(wèn)題：(1)寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______。(2)D中冷凝管起到導(dǎo)氣和冷凝回流雙重作用。這種冷卻裝置可應(yīng)用于下列高中化學(xué)中_____實(shí)驗(yàn)。A.石油分餾B.制備乙烯C.制取乙酸乙酯D.制取溴苯(3)B裝置中盛放的是____，D中采用油浴加熱(100℃~260℃(4)A裝置儀器裝配時(shí)，整套裝置裝配完畢后，應(yīng)先進(jìn)行______，再添加試劑。實(shí)驗(yàn)完畢，拆除裝置時(shí)，應(yīng)先將E中長(zhǎng)導(dǎo)管移開液面，目的是______。(5)實(shí)驗(yàn)完畢，當(dāng)把剩余濃鹽酸倒人E燒杯中與吸收了尾氣的氫氧化鈉溶液混合時(shí)，發(fā)現(xiàn)有少量黃綠色刺激性氣體產(chǎn)生，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是_______(用離子方程式表示)?！敬鸢浮?1).(2).CD(3).飽和食鹽水(4).便于控制反應(yīng)溫度在111~140℃，使CS2平穩(wěn)汽化；(5).氣密性的檢查(6).防止倒吸(7).ClO+2H++Cl=Cl2↑+H2O【解析】【分析】(1)A裝置中二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成氯化錳、氯氣、水；（2）D中冷凝管起到導(dǎo)氣和冷凝回流雙重作用。這種冷卻裝置一般用于反應(yīng)物受熱容易揮發(fā)的反應(yīng)。（3）應(yīng)該用干燥、純凈的氯氣制取S2Cl2；CS2+3Cl2CCl4+S2Cl2反應(yīng)溫度需要控制在111~140℃；（4）要防止裝置漏氣；實(shí)驗(yàn)完畢，拆除裝置時(shí)有可能發(fā)生倒吸；（5）在酸性環(huán)境下，氯離子和次氯酸根離子之間可以發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣；【詳解】(1)A裝置中二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成氯化錳、氯氣、水，反應(yīng)的離子方程式是；（2）D中冷凝管起到導(dǎo)氣和冷凝回流雙重作用。這種冷卻裝置一般用于反應(yīng)物受熱容易揮發(fā)的反應(yīng)，可應(yīng)用于高中化學(xué)中制取乙酸乙酯和溴苯，選CD；（3）制取氯氣時(shí)，其中的HCl雜質(zhì)應(yīng)該用飽和食鹽水除去，B裝置中盛放的是飽和食鹽水；CS2+3Cl2CCl4+S2Cl2反應(yīng)溫度需要控制在111~140℃，同時(shí)為了使CS2平穩(wěn)汽化，所以D中采用油浴加熱；（4）為防止裝置漏氣，A裝置儀器裝配時(shí)，整套裝置裝配完畢后，應(yīng)先進(jìn)行氣密性的檢查；實(shí)驗(yàn)完畢，拆除裝置時(shí)，為防止倒吸，應(yīng)先將E中長(zhǎng)導(dǎo)管移開液面；（5）吸收了氯氣的氫氧化鈉溶液中含有氯化鈉、次氯酸鈉，向其中加入濃鹽酸，在酸性環(huán)境下，氯離子和次氯酸根離子之間可以發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)的離子方程式是ClO+2H++Cl=Cl2↑+H2O。【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)，把握制備實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)裝置、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意根?jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行分析。22.欲探究某礦石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一種或幾種組成，探究過(guò)程如圖所示。已知：碳酸不能溶解Al(OH)3沉淀。(1)Fe在周期表中的位置是___________。(2)下列說(shuō)法不正確的是_________。a.酸性：H2CO3＞H2SiO3b.原子半徑：O＜C＜Si＜Alc.穩(wěn)定性：H2O＞CH4＞SiH4d.離子半徑：O2－＜Al3+(3)該礦石的組成是______，濾渣和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是_____。(4)該礦石和1mol?L－1HNO3反應(yīng)的離子方程式_______。(5)工業(yè)上依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)原理處理該礦石，將反應(yīng)池逸出氣體與一定量的O2混合循環(huán)通入反應(yīng)池中，目的是______；若處理該礦石2.36×103kg，得到濾渣1.2×103kg，理論上至少需要1mol?L－1HNO3【答案】(1).第四周期Ⅷ族(2).abc(3).FeCO3和SiO2(4).SiO2+2OH=+H2O(5).3FeCO3+10H++=3Fe3++3CO2↑+NO↑+5H2O(6).NO循環(huán)使用能減少環(huán)境污染，NO跟H2O、O2反應(yīng)后又得到硝酸提高原料利用率(7).3.33×104【解析】【分析】礦石中加入稀硝酸生成氣體、可溶性物質(zhì)，同時(shí)又溶性物質(zhì)生成，生成氣體說(shuō)明含有FeCO3，SiO2不溶于稀硝酸，通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明含有SiO2，向?yàn)V渣中加入NaOH溶液得到無(wú)色濾液，二氧化硅和NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，向偏鋁酸鈉溶液中加入稀鹽酸生成硅酸膠體沉淀；濾液中加入NaOH溶液得到紅褐色沉淀說(shuō)明濾液中含有鐵離子，向無(wú)色濾液中通入二氧化碳沒(méi)有沉淀，說(shuō)明無(wú)色濾液中不含偏鋁酸鈉，則礦石中不含Al2O3【詳解】(1)Fe在周期表中位置位于周期表第四周期第Ⅷ族，故答案為：第四周期Ⅷ族；(2)a．非金屬性：C＞Si，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，故a正確；b．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，O＜C、Si＜Al，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，則C＜Si，故b正確；c．非金屬性O(shè)＞C＞Si，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故c正確；d．兩種離子核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則O2＞Al3+，故d錯(cuò)誤；

故答案為：abc；(3)礦石加硝酸生成氣體，可說(shuō)明含有FeCO3，加入過(guò)量NaoH溶液后通入過(guò)量二氧化碳沒(méi)有沉淀生成，說(shuō)明沒(méi)有Al2O3，濾渣溶解后加入鹽酸生成膠狀沉淀，說(shuō)明含有SiO2，濾渣和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是SiO2+2OH=+H2O，故答案為：FeCO3和SiO2；SiO2+2OH=+H2O；

(4)礦石含有FeCO3，可與HNO3反應(yīng)，離子方程式為3FeCO3+10H++=3Fe3++3CO2↑+NO↑+5H2O，故答案為：3FeCO3+10H++=3Fe3++3CO2↑+NO↑+5H2O；(5)由于NO是有毒氣體，不能隨意排放，所以這樣做的目的是NO循環(huán)使用能減少環(huán)境污染，且NO跟H2O、O2反應(yīng)后又得到硝酸提高原料利用率．根據(jù)以上分析可知，該礦石中含有碳酸亞鐵和二氧化硅，其中碳酸亞鐵的質(zhì)量是2.36×103kg1.2×103kg=1.16×103kg，物質(zhì)的量是10000mol，則根據(jù)(4)中的方程式可知，消耗硝酸的物質(zhì)的量是mol，所以理論上至少需要1molL1HNO3的體積為3.33×104L；故答案為：NO循環(huán)使用能減少環(huán)境污染，NO跟H2O三、選考題(共兩道題，請(qǐng)考生任選一題作答，共12分)23.物質(zhì)A～K都是由下表中的離子形成的，且為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。部分產(chǎn)物中的水已省略。(如果需要，陰、陽(yáng)離子可以重復(fù)使用)陽(yáng)離子Na＋Al3＋Ag＋Ba2＋陰離子OH－Cl－SOAlONO已知C、D、J都是白色沉淀，其中D、J不溶于稀硝酸。試按要求回答下列相關(guān)問(wèn)題：(1)A、D、J的化學(xué)式為：A________、D________、J________。(2)相同條件下，物質(zhì)的量濃度相同的B溶液和E溶液pH較大的是________(用化學(xué)式表示)。(3)寫出反應(yīng)③的離子方程式：_______。(4)用惰性電極電解Ⅰ溶液，電解反應(yīng)方程式為：_______。【答案】(1).Al2（SO4）3(2).BaSO4(3).AgCl(4).Ba（OH）2(5).3AlO2+Al3++6H2O═4Al（OH）3↓(6).4OH4e=2H2O+O2↑【解析】【分析】已知C、D、J都是白色沉淀，其中D、J不溶于稀硝酸．依據(jù)陽(yáng)離子和陰離子組合可知，DJ為BaSO4，AgCl；C為Al（OH）3；A+B=C（Al（OH）3）+D，證明推斷B為Ba（OH）2；A為Al2（SO4）3；D為BaSO4，J為AgCl；結(jié)合（2）中已知B溶液和E溶液都顯堿性，C（Al（OH）3）+E=F，E為NaOH，F(xiàn)為NaAlO2，G溶液為酸或弱堿鹽分析判斷為AlCl