6.2.3化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)反應(yīng)條件的控制-高一化學(xué)講義分層練習（人教版2019）

第3課時化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)反應(yīng)條件的控制1.了解可逆反應(yīng)的含義及其特征；認識化學(xué)反應(yīng)的限度，知道外界條件改變時化學(xué)反應(yīng)限度能發(fā)生改變；初步了解化學(xué)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志。培養(yǎng)科學(xué)探究與創(chuàng)新意識的學(xué)科核心素養(yǎng)。2.了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)和科研中的作用。培養(yǎng)科學(xué)態(tài)度與社會責任的學(xué)科核心素養(yǎng)。知識點一、化學(xué)反應(yīng)的限度1.化學(xué)平衡狀態(tài)建立過程：如對于可逆反應(yīng)2SO2＋O22SO3，在一定溫度下，將2molSO2(g)和1molO2(g)通入一定體積的密閉容器中。其化學(xué)平衡建立的過程如圖所示。2.化學(xué)平衡狀態(tài)概念：對于可逆反應(yīng)，如果外界條件(溫度、濃度、壓強等)不發(fā)生改變，當可逆反應(yīng)進行到一定程度時，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度不再改變，達到一種表面靜止的狀態(tài)，稱為“化學(xué)平衡狀態(tài)”，簡稱化學(xué)平衡，化學(xué)平衡狀態(tài)是化學(xué)反應(yīng)所能進行的最大限度。3.化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：（1）等：v正＝v逆≠0。（2）動：化學(xué)平衡狀態(tài)是一種動態(tài)平衡。達到平衡狀態(tài)時，反應(yīng)并沒有停止，這時正反應(yīng)和逆反應(yīng)都依然在進行。（3）定：反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度不再改變。（4）變：外界條件(溫度、濃度、壓強等)一旦改變，化學(xué)平衡狀態(tài)就會被破壞，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡。知識點二、化學(xué)反應(yīng)條件的控制1.目的2.合成氨工業(yè)（1）化學(xué)理論：低溫、高壓時有利于提高氨的產(chǎn)率。（2）工業(yè)實際：①溫度——溫度低，速率小，達到平衡所需時間長，生產(chǎn)成本高，通常選擇在400~500℃。②壓強——壓強大，對動力和生產(chǎn)設(shè)備的要求越高，通常采用壓強為10~30MPa。3．提高煤的燃燒效率(1)煤燃燒時，將煤塊粉碎成煤粉目的是增大與空氣中O2的接觸面積，煤粉燃燒更充分，反應(yīng)速率快；通入適當過量的空氣可以使煤粉充分燃燒，生成CO2，放出更多的熱量；若空氣不足，會造成煤燃燒不完全，生成CO，產(chǎn)生熱量減少，且會造成污染。(2)選擇保溫隔熱且耐熱的爐(灶)膛材料的主要目的是防止熱量散失。(3)充分利用煤燃燒后的廢氣中的熱量可采取的措施是將燃燒后的廢氣通過熱交換裝置，供其他方面使用。探究任務(wù)一化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷1.化學(xué)平衡狀態(tài)的直接標志（1）v正＝v逆①同一種物質(zhì)的生成速率等于消耗速率；②在化學(xué)方程式同一邊的不同物質(zhì)的生成速率與消耗速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比；③在化學(xué)方程式兩邊的不同物質(zhì)的生成(或消耗)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比。（2）各組分的濃度保持一定①各組分的濃度不隨時間的改變而改變；②各組分的質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量分數(shù)、體積分數(shù)不隨時間的改變而改變。2.化學(xué)平衡狀態(tài)的間接判斷依據(jù)以mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)為例：【典例1】一定溫度下，在恒容密閉容器中進行的可逆反應(yīng)：2NO22NO＋O2。判斷下列描述中該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是________。①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤密閉容器中壓強不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)【答案】①④⑤⑥【解析】①中單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時，必消耗2nmol的NO2，①能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；②中描述的都是正反應(yīng)方向的速率，不能說明反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)；③中無論反應(yīng)是否達平衡狀態(tài)，同向的速率之比一定等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)比；④中混合氣體的顏色不變，即c(NO2)保持不變，說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；⑤、⑥因該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不等的反應(yīng)，容器的體積固定，故氣體的壓強不變，氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，均能說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)?！疽?guī)律方法】利用“變量”與“不變量”來判斷化學(xué)平衡狀態(tài)(1)選變量選定反應(yīng)中“變量”，即隨反應(yīng)進行而變化的量，當變量不再變化時，反應(yīng)已達平衡。(2)常見的變量①氣體的顏色；②對于氣體體積有變化的反應(yīng)來說，恒壓反應(yīng)時的體積、恒容反應(yīng)時的壓強；③對于反應(yīng)體系中全部為氣體，且氣體物質(zhì)的量有變化的反應(yīng)來說，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量；④對于反應(yīng)體系中不全部為氣體的反應(yīng)來說，恒容時混合氣體的密度等。(3)說明：在利用eq\x\to(M)、ρ、n(總)、p(總)判斷時要注意反應(yīng)特點和容器的體積變化問題?！咀兪接?xùn)練1】N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，下列敘述表示處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是()A．N2、H2、NH3的濃度比為1∶3∶2的狀態(tài)B．混合氣體的密度不隨時間而變化C．當有1molN≡N鍵斷裂時，有6molN—H鍵斷裂D．單位時間內(nèi)消耗amolN2的同時消耗3amol的H2的狀態(tài)【答案】C【解析】A中，N2、H2、NH3的濃度比等于化學(xué)計量數(shù)之比時，不能確定是否處于平衡狀態(tài)；因容器的體積不變，而混合氣體的總質(zhì)量不改變，則無論平衡與否，混合氣體的密度均不變，不能確定是否處于平衡狀態(tài)；當有1molN≡N鍵斷裂時，相當于有1molN2發(fā)生反應(yīng)生成2molNH3，即生成6molN—H(1molNH3中含有3molN—H鍵)，與有6molN—H鍵斷裂符合v正(NH3)＝v逆(NH3)，故處于化學(xué)平衡狀態(tài)；消耗amolN2的同時消耗3amolH2是同向的，不管平衡與否，只要N2和H2反應(yīng)就一定符合該比例，不能確定是否處于平衡狀態(tài)。1．下列反應(yīng)中可判斷為可逆反應(yīng)的是 ()A.氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，氯化氫受熱分解生成氫氣和氯氣B.氮氣與氫氣在高溫、高壓、催化劑作用下可以生成氨氣，同時氨氣又分解為氮氣和氫氣C.單質(zhì)溴可以置換出碘，氯氣又可以置換出溴D.氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸在光照條件下可分解為鹽酸和氧氣【答案】B【解析】正、逆兩方向的反應(yīng)條件相同且同時進行時屬于可逆反應(yīng)。A條件不一樣，錯誤;CD反應(yīng)物、生成物不一樣，錯誤。2.(2023·長沙高一檢測)下列措施可以提高燃料燃燒效率的是()①提高燃料的著火點②降低燃料的著火點③將固體燃料粉碎④將液體燃料霧化處理⑤將煤進行氣化處理⑥通入適當過量的空氣A.①③④⑤B.②③⑤⑥C.③④⑤⑥ D.①②③④【答案】C【解析】著火點是固有性質(zhì)，不能改變，①②錯誤;③④⑤⑥都可以使燃料與氧氣充分接觸，正確。3.某可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，下列說法正確的是 ()①正反應(yīng)和逆反應(yīng)同時進行，兩者的速率完全相等②反應(yīng)物和生成物同時存在，兩者的濃度相同③混合物的組成比例不會因時間而改變A.①B.①③C.②D.①②③【答案】B【解析】可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，v(正)=v(逆)≠0，且各組分的含量保持不變，故①③正確;而反應(yīng)物和生成物濃度相同，只是反應(yīng)達到的某一特殊狀態(tài)，并不一定達到平衡。4.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法中正確的是 ()A.Cl2溶于水發(fā)生了可逆反應(yīng)B.當一個可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正向反應(yīng)速率和逆向反應(yīng)速率相等且等于零C.平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的濃度保持相等D.化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過改變條件而改變【答案】A【解析】A項，發(fā)生了可逆反應(yīng)：Cl2+H2OHCl+HClO，正確;B項，達到平衡狀態(tài)，v正=v逆≠0，錯誤;C項，達到平衡狀態(tài)，各物質(zhì)的濃度保持不變，不一定相等，錯誤;D項，一定條件下化學(xué)反應(yīng)達到限度，改變濃度、溫度或壓強，平衡可能改變，錯誤。5.(2023·洛陽高一檢測)一定條件下，發(fā)生可逆反應(yīng)：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述中，不能作為此可逆反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標志的是 ()A.NH3的消耗速率等于NO的生成速率B.NH3的消耗速率等于NO的消耗速率C.NH3的濃度和NO的濃度都不發(fā)生改變D.密閉容器內(nèi)的壓強不發(fā)生改變【答案】A【解析】當v正=v逆時，為平衡狀態(tài)，A項敘述均表示正反應(yīng)速率，且反應(yīng)過程中二者恒相等，故不能判斷可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài);B項敘述前者表示正反應(yīng)速率，后者表示逆反應(yīng)速率，當二者相等時，可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài);該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，在反應(yīng)過程中體系壓強增大，當壓強不再改變時，則達到平衡狀態(tài)。6.(2024·洛陽高一檢測)在容積為5L的密閉容器中，加入0.2molCO和0.2molH2O(g)，在催化劑存在的條件下高溫加熱，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，并放出熱量。反應(yīng)中CO2的濃度隨時間變化的曲線如圖所示。(1)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，從反應(yīng)開始達到平衡時，CO的化學(xué)反應(yīng)速率為；反應(yīng)達到平衡時c(H2)＝。H2O(g)的轉(zhuǎn)化率為。(2)判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填字母)。A．單位時間內(nèi)CO消耗的物質(zhì)的量和CO2消耗的物質(zhì)的量相等B．CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等C．CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化D．正、逆反應(yīng)速率都為0【答案】(1)0.003mol·L－1·min－10.03mol·L－175%(2)AC【解析】(1)由題圖可知從第10min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，則v(CO)＝v(CO2)＝eq\f(0.03mol·L－1,10min)＝0.003mol·L－1·min－1；消耗的n(H2O)＝n(CO2)＝0.03mol·L－1×5L＝0.15mol，則H2O(g)的轉(zhuǎn)化率為0.15mol÷0.2mol×100%＝75%；反應(yīng)時轉(zhuǎn)化的濃度之比＝化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)之比，所以c(H2)＝Δc(H2)＝Δc(CO2)＝0.03mol·L－1。(2)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標志是各物質(zhì)的百分含量保持一定，濃度保持不變，正、逆反應(yīng)速率相等且不為0。1.將煤塊粉碎、經(jīng)脫硫處理、在適當過量的空氣中燃燒，這樣處理的目的是()①使煤充分燃燒，提高煤的利用率②減少SO2的產(chǎn)生，避免造成“酸雨”③減少有毒CO的產(chǎn)生，避免污染空氣④減少CO2的產(chǎn)生，避免“溫室效應(yīng)”A．①②③ B．②③④C．①③④ D．①②③④【答案】A【解析】①將煤塊粉碎，增大與空氣的接觸面積，能使煤充分燃燒，提高煤的利用率，正確；②煤中含有S元素，燃燒時能生成SO2，經(jīng)脫硫處理可減少SO2的產(chǎn)生，避免造成“酸雨”，正確；③在適當過量的空氣中燃燒，生成CO2，減少CO的產(chǎn)生，正確；④無論是否脫硫處理，在適當過量的空氣中燃燒，生成CO2的量都不變，不能減少CO2的產(chǎn)生，錯誤。2.生活中家庭常用的燃料氣體有三種：天然氣、水煤氣和液化石油氣。天然氣和液化石油氣燃燒的主要化學(xué)方程式依次為CH4+2O2CO2+2H2O，C3H8+5O23CO2+4H2O，現(xiàn)有一套以天然氣為燃料的灶具，今改為燒液化石油氣，應(yīng)采用的正確措施是()A.減少空氣進入量，增大石油氣進入量B.增大空氣進入量，減少石油氣進入量C.減少空氣進入量，減少石油氣進入量D.增大空氣進入量，增大石油氣進入量【答案】B【解析】從化學(xué)方程式可知，單位體積的甲烷比液化石油氣燃燒耗O2少，若改燒液化石油氣，必須增大進空氣量，減少進石油氣量。3．(2023·聊城高一檢測)CO和H2在一定條件下可以合成乙醇：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)，下列敘述中能說明上述反應(yīng)在一定條件下已達到最大限度的是 ()A.CO全部轉(zhuǎn)化為乙醇B.正反應(yīng)和逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率均為零C.CO和H2以1∶2的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成乙醇D.反應(yīng)體系中乙醇的物質(zhì)的量濃度不再變化【答案】D【解析】可逆反應(yīng)的最大限度即達到化學(xué)平衡狀態(tài)，對于可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進行到底，A錯;化學(xué)平衡為動態(tài)平衡，正、逆反應(yīng)速率相等且不為零，B錯;CO和H2以1∶2的物質(zhì)的量之比反應(yīng)，不能說明正、逆反應(yīng)速率相等，C錯。4.將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)?？梢耘袛嘣摲纸夥磻?yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 ()A.2v(NH3)=v(CO2)B.密閉容器中NH3與CO2的物質(zhì)的量之比不變C.密閉容器中混合氣體的密度不變D.密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變【答案】C【解析】A項，未指明其速率是代表正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率，且倍數(shù)關(guān)系也不正確;由于得到的氣體中NH3與CO2的體積比恒為2∶1，且體系中只有這兩種氣體，故NH3的體積分數(shù)始終不變，B、D項不能說明是平衡狀態(tài)。該反應(yīng)中NH2COONH4為固體，當壓強或氣體密度不變時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，C項能說明是平衡狀態(tài)。5.一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2X(g)Y(g)+Z(s)，下列敘述不能說明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 ()A.混合氣體的密度不再變化B.反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分數(shù)不變C.X的分解速率與Y的消耗速率相等D.單位時間內(nèi)生成1molY的同時生成2molX【答案】C【解析】因Z為固體，若未達到平衡，混合氣體的密度會發(fā)生變化，A項可作平衡標志;C項中X的分解速率與Y的消耗速率之比等于2∶1時才符合要求。6.(2023·韶山高一檢測)一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進行反應(yīng)：2X(g)+Y(g)Z(g)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，經(jīng)60s達到平衡，生成0.3molZ。下列說法正確的是 ()A.以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol·L1·s1B.反應(yīng)經(jīng)過60s時一定能達到化學(xué)平衡C.反應(yīng)放出的熱量可用于提高反應(yīng)速率D.反應(yīng)達到平衡時，n(X)∶n(Y)=1∶1【答案】C【解析】生成0.3molZ，則消耗0.6molX，則60s內(nèi)以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol·L1·s1，但A沒有說明時間段，A錯誤;在該條件下，60s達到平衡，其他條件下時間可能改變，B錯誤;反應(yīng)放出的熱量使反應(yīng)溫度升高，可用于提高反應(yīng)速率，C正確;反應(yīng)達到平衡時，n(X)∶n(Y)=0.4mol∶0.7mol=4∶7，D錯誤。7.(2023·湖南長沙高一階段練習)在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)。2min末該反應(yīng)達到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2mol·L－1。下列判斷正確的是()A．x＝2B．B的轉(zhuǎn)化率為50%C．2min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.3mol·L－1·min－1D．若混合氣體的密度保持不變，則表明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)【答案】C【解析】C的濃度為0.2mol·L－1，生成C的物質(zhì)的量為0.2mol·L－1×2L＝0.4mol，根據(jù)化學(xué)方程式可知：x∶2＝0.4mol∶0.8mol，所以x＝1，A錯誤；根據(jù)三段式計算：3A(g)＋B(g)C(g)＋2D(g)起始量/mol·L－11.50.500轉(zhuǎn)化量/mol·L－10.60.20.20.4平衡量/mol·L－10.90.30.20.4據(jù)以上分析可知，B的轉(zhuǎn)化率＝eq\f(0.2mol·L－1,0.5mol·L－1)×100%＝40%，B錯誤；2min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率＝eq\f(0.6mol·L－1,2min)＝0.3mol·L－1·min－1，C正確；因反應(yīng)前后各物質(zhì)均為氣態(tài)，則反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變化，而反應(yīng)容器的體積是固定的，則混合氣體的密度在反應(yīng)過程中是不變的，D錯誤。8.Ⅰ.對于4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2，試回答有關(guān)的問題：(1)常選用哪些物質(zhì)濃度的變化來表示該反應(yīng)的速率______;

(2)為了提高生成SO2的速率，可以采用的措施是________。

A.增加FeS2的量 B.增大O2的濃度C.升高溫度 D.減小壓強Ⅱ.某可逆反應(yīng)在某體積為5L的密閉容器中進行，在從0～3分鐘各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示(A，B，C均為氣體)(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________;

(4)在一定溫度下，體積不變的密閉容器中，上述反應(yīng)達到平衡的標志是________(填字母)。

A.氣體總質(zhì)量保持不變B.A、B、C的濃度都相等C.A、B、C的濃度不再發(fā)生變化D.A、B、C的分子數(shù)之比為2∶1∶2E.正反應(yīng)和逆反應(yīng)都已停止F.容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化【答案】Ⅰ.(1)O2、SO2(2)BCⅡ.(3)2A(g)+B(g)2C(g)(4)C【解析】Ⅰ.(1)FeS2與Fe2O3為固體，不能用來表示反應(yīng)速率，O2與SO2為氣體，可用O2與SO2濃度的變化來表示該反應(yīng)的速率。(2)A.FeS2為固體，增加FeS2的量，不影響化學(xué)反應(yīng)速率，錯誤;B.增大O2的濃度，反應(yīng)物濃度變大，反應(yīng)速率加快，正確;C.升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，正確;D.減小壓強，反應(yīng)速率減小，錯誤。Ⅱ.(3)根據(jù)圖象可知A、B物質(zhì)的量減少，為反應(yīng)物，C物質(zhì)的量增大為生成物，2分鐘時達到平衡，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，0～2分鐘A、B、C物質(zhì)的量改變量分別為2mol、1mol、2mol，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A(g)+B(g)2C(g)(4)A.根據(jù)質(zhì)量守恒，不論反應(yīng)是否平衡，氣體總質(zhì)量保持不變，所以氣體總質(zhì)量保持不變不能判斷反應(yīng)達到平衡，錯誤;B.A、B、C的濃度是否相等與反應(yīng)是否平衡無關(guān)，錯誤;C.A、B、C的濃度不再發(fā)生變化，說明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，說明反應(yīng)達到平衡，正確;D.A、B、C的分子數(shù)之比與反應(yīng)是否平衡無關(guān)，錯誤;E.反應(yīng)平衡時正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，不是0，錯誤;F.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，氣體質(zhì)量不變，容器的體積固定，則不論是否平衡，密度保持不變，所以容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化，不能判斷反應(yīng)達到平衡，錯誤。9.合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要意義。對于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在673K、30MPa下，n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是 ()A.點a的正反應(yīng)速率比點b的小B.點c處反應(yīng)達到平衡C.點d(t1時刻)和點e(t2時刻)處n(N2)不一樣D.點e處反應(yīng)達到平衡【答案】D【解析】由圖可知，a點時n(H2)比b點大，即反應(yīng)物濃度大，所以a點的正反應(yīng)速率大于b點，A項錯誤，雖然c點時n(H2)=n(NH3)，但二者的物質(zhì)的量仍在隨時間發(fā)生變化，故c點并沒達到平衡，B項錯誤，由于在t1、t2時，n(H2)、n(NH3)不再隨時間發(fā)生變化，表明反應(yīng)已達到平衡，故d、e兩點處n(N2)相等，C項錯誤，D項正確。10.在一密閉容器中進行反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知反應(yīng)過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol·L1、0.1mol·L1、0.2mol·L1，當反應(yīng)達到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是 ()A.SO2為0.4mol·L1，O2為0.2mol·L1B.SO2為0.25mol·L1C.SO3為0.4mol·L1D.SO2、SO3均為0.15mol·L1【答案】B【解析】化學(xué)反應(yīng)的限度決定了可逆反應(yīng)中的各種成分是不可能完全轉(zhuǎn)化的，所以平衡時各物質(zhì)的濃度范圍為0<c(SO2)<0.4mol·L1，0<c(O2)<0.2mol·L1，0<c(SO3)<0.4mol·L1，因此A、C錯誤;對于D項，若SO2為0.15mol·L1，則轉(zhuǎn)化的SO2的濃度為(0.20.15)mol·L1=0.05mol·L1，此時SO3的濃度為(0.2+0.05)mol·L1=0.25mol·L1，故D錯誤。11.(2023·資陽高一檢測)一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。已知其反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率＝eq\f(該反應(yīng)物的變化量,該反應(yīng)物的起始量)，下列描述正確的是()A．反應(yīng)開始到10s時，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol·L－1·s－1B．反應(yīng)開始到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%C．t1s時，Z和X的濃度相等，達到了化學(xué)平衡狀態(tài)D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)＋Y(g)Z(g)【答案】B【解析】反應(yīng)開始到10s時，v(Z)＝0.079mol·L－1·s－1，Y的轉(zhuǎn)化率為eq\f(0.79mol,1.00mol)×100%＝79.0%，A項錯誤、B項正確；分析圖像知，10s時X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量不再變化，即反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，C項錯誤；從0→10s，X、Y、Z物質(zhì)的量的變化量分別為0.79mol、0.79mol、1.58mol，所以三者的物質(zhì)的量的變化量之比為1：1：2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)＋Y(g)2Z(g)，D項錯誤。12.(2023·濟寧高一檢測)一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中進行反應(yīng)A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，下列敘述能表明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是()①混合氣體的密度不變②容器內(nèi)氣體的壓強不變③混合氣體的總物質(zhì)的量不變④B的物質(zhì)的量濃度不變⑤v正(C)=v逆(D)⑥v正(B)=2v逆(C)A.①④⑤⑥ B.②③⑥C.②④⑤⑥ D.只有④【答案】A【解析】①容積恒定的密閉容器中，混合氣體密度不變，也就是質(zhì)量不變，對于有固體參加或者有固體生成的反應(yīng)來說，質(zhì)量不變說明已經(jīng)達到平衡。②這是一個反應(yīng)前后壓強不變的反應(yīng)，壓強不變不能說明反應(yīng)達到平衡。③該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)不變的反應(yīng)，也就是氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，不能用物質(zhì)的量是否變化衡量反應(yīng)是否達到平衡。④B的物質(zhì)的量濃度不變說明生成B的量與消耗B的量相等，也就是正逆反應(yīng)速率相等，此時反應(yīng)達到平衡。⑤v正(C)=v逆(D)，說明正逆反應(yīng)速率相等，此時反應(yīng)達到平衡。⑥v正(B)=2v逆(C)，說明正逆反應(yīng)速率相等，此時反應(yīng)達到平衡。13.在一定條件下，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過程中，反應(yīng)物與生成物的濃度隨時間變化的曲線如圖?；卮鹣铝袉栴}：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(2)0～t1s內(nèi)A的反應(yīng)速率為________。

(3)反應(yīng)后與反應(yīng)前的壓強之比為________。

(4)(t1+10)s時，A氣體的體積分數(shù)為________，此時v正(A)________(填“>”“<”或“=”)v逆(B)。

(5)關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是________(填字母)。

a.到達t1s時反應(yīng)已停止b.在t1s之前B氣體的消耗速率大于它的生成速率c.在t1s時C氣體的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率【答案】(1)3A+B2C(2)0.6t1