2024版化學(xué)大二輪（新高考）選擇題標(biāo)準(zhǔn)練(七)

選擇題標(biāo)準(zhǔn)練(七)1．嶺南文化源遠(yuǎn)流長，對社會的發(fā)展起著積極的推動作用。下列地方文化涉及的材料不屬于有機(jī)高分子的是()選項(xiàng)ABCD地方文化順德木制龍舟石灣陶塑廣東剪紙粵劇現(xiàn)代戲服答案B解析木制龍舟、廣東剪紙的主要成分是纖維素，粵劇現(xiàn)代戲服的主要成分是合成纖維，都屬于有機(jī)高分子，A、C、D不合題意；陶塑的主要成分為硅酸鹽，是無機(jī)非金屬材料，B符合題意。2．央視兔年春晚《滿庭芳·國色》唱了42個顏色名，藝術(shù)地表現(xiàn)了中國人對傳統(tǒng)國色的極致表達(dá)和美學(xué)追求。一些礦物顏料的色彩和主要成分見表：色彩霞光紅迎春黃天霽藍(lán)瑞雪白主要成分朱砂雌黃石青蛤灰化學(xué)式HgSAs2S3Cu(OH)2·2CuCO3CaO下列說法正確的是()A．石青顏料耐酸堿腐蝕B．蛤灰加水后會放出大量的熱C．朱砂能化為汞涉及蒸發(fā)操作D．《遁齋閑覽》中記載：“有誤字，以雌黃滅之，為其與紙色相類”。利用了雌黃的化學(xué)性質(zhì)答案B解析Cu(OH)2·2CuCO3和酸會反應(yīng)，則石青顏料不耐酸腐蝕，A項(xiàng)錯誤；反應(yīng)CaO＋H2O=Ca(OH)2是放熱反應(yīng)，則蛤灰加水后會放出大量的熱，B項(xiàng)正確；HgS→Hg，Hg是還原產(chǎn)物，與蒸發(fā)無關(guān)，C項(xiàng)錯誤；書上有錯誤的地方，用雌黃涂抹，是因?yàn)榇泣S的顏色與紙色差不多，可覆蓋錯字，利用的是雌黃的物理性質(zhì)，D項(xiàng)錯誤。3．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列對日常生活中蘊(yùn)含的化學(xué)知識的描述不正確的是()選項(xiàng)日常生活化學(xué)知識A飲食：客家人喜歡用娘酒來款待賓客娘酒的釀造過程中涉及氧化還原反應(yīng)B旅游：丹霞山巖石呈紅色巖石中含F(xiàn)e2O3，F(xiàn)e2O3的顏色為紅棕色C服裝：“絲中貴族”香云紗鑒別絲和棉花可以用灼燒的方法D節(jié)日：中秋夜“燒塔”時，人們把海鹽撒向塔里，黃色火焰直沖云天黃色火焰是因?yàn)镹aCl受熱分解答案D解析釀酒的過程為淀粉先水解轉(zhuǎn)化為葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下轉(zhuǎn)化為酒精和二氧化碳，生成乙醇時碳元素的化合價發(fā)生變化，則娘酒的釀造過程中涉及氧化還原反應(yīng)，故A正確；丹霞山巖石呈紅色是因?yàn)槌练e巖在形成的過程中，含鐵礦物會生成紅棕色的氧化鐵，故B正確；絲的主要成分蛋白質(zhì)燃燒時有燒焦羽毛的氣味，棉花的主要成分纖維素燃燒時沒有燒焦羽毛的氣味，所以鑒別絲和棉花可以用灼燒的方法，故C正確；氯化鈉的性質(zhì)穩(wěn)定，受熱不能發(fā)生分解，黃色火焰是因?yàn)殁c元素的焰色試驗(yàn)是黃色，故D錯誤。4．實(shí)驗(yàn)室利用CoCl2制備[CoNH36]Cl3的原理是2CoCl2＋10NH3＋2NH4Cl＋H2O2=2[CoNH36]Cl3＋2H2O。下列有關(guān)敘述錯誤的是()A．基態(tài)Co3＋的價層電子排布式為3d6B．H2O2的結(jié)構(gòu)式為C．NH4Cl的電子式為D．NH3的球棍模型為答案D解析NH3的球棍模型為，故D錯誤。5．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和操作合理的是()A．用濃硫酸與氯化鈉固體共熱制備HCl氣體B．用飽和碳酸鈉溶液除去CO2中混有的少量HCl氣體C．用乙醛作萃取劑萃取溴水中的溴D．用NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知濃度的醋酸溶液，可以選擇甲基橙作指示劑答案A解析由高沸點(diǎn)酸制取揮發(fā)性酸的原理可知，用濃硫酸與氯化鈉固體共熱反應(yīng)能制備氯化氫氣體，故A正確；二氧化碳和氯化氫都能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，所以不能用飽和碳酸鈉溶液除去二氧化碳中混有的少量氯化氫氣體，故B錯誤；乙醛能溶于水，且乙醛能與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以不能用乙醛作萃取劑萃取溴水中的溴，故C錯誤；醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子水解使溶液呈堿性，則選擇甲基橙作指示劑誤差太大，應(yīng)選用酚酞作指示劑，故D錯誤。6．類比是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。下列類比正確的是()事實(shí)類比ACu與S共熱生成Cu2SCu與I2共熱生成CuIB氨氣的沸點(diǎn)高于砷化氫(AsH3)甲烷的沸點(diǎn)高于鍺烷(GeH4)C鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉鋰在氧氣中燃燒生成過氧化鋰D乙酸甲酯與新制氫氧化銅共熱不反應(yīng)甲酸乙酯與新制氫氧化銅共熱也不反應(yīng)答案A解析S的氧化性較弱，Cu與S共熱生成Cu2S，I2的氧化性弱于S，Cu與I2共熱生成CuI，故A正確；NH3分子間能夠形成氫鍵，沸點(diǎn)高于砷化氫(AsH3)，甲烷分子間不能形成氫鍵，甲烷的相對分子質(zhì)量小于鍺烷(GeH4)，甲烷的沸點(diǎn)低于鍺烷(GeH4)，故B錯誤；鋰在氧氣中燃燒只能生成氧化鋰，故C錯誤；甲酸乙酯中含有醛基，能與新制氫氧化銅反應(yīng)，故D錯誤。7．下列離子方程式中書寫正確的是()A．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2Oeq\o\al(2－,3)＋2SOeq\o\al(2－,4)＋6H＋=4SO2↑＋3H2OB．用亞硫酸鈉溶液吸收少量氯氣：SOeq\o\al(2－,3)＋Cl2＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2Cl－＋2H＋C．檢驗(yàn)溶液中的Fe2＋：Fe2＋＋K＋＋[Fe(CN)6]3－=KFe[Fe(CN)6]↓D．用過量苯酚溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)：＋COeq\o\al(2－,3)→＋H2O＋CO2↑答案C解析Na2S2O3在酸性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)生成SO2和S，離子方程式為S2Oeq\o\al(2－,3)＋2H＋=SO2↑＋S↓＋H2O，故A錯誤；亞硫酸鈉溶液吸收少量氯氣，氯氣與亞硫酸根離子反應(yīng)生成氯離子和硫酸根離子，溶液呈堿性，因此生成的氫離子與亞硫酸根離子結(jié)合為亞硫酸氫根離子，離子方程式為3SOeq\o\al(2－,3)＋Cl2＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2Cl－＋2HSOeq\o\al(－,3)，故B錯誤；亞鐵離子與鐵氰化鉀反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，離子方程式正確，故C正確；苯酚酸性弱于碳酸，但強(qiáng)于碳酸氫根離子，苯酚與碳酸鈉反應(yīng)生成苯酚鈉和碳酸氫鈉，離子方程式為＋COeq\o\al(2－,3)→＋HCOeq\o\al(－,3)。8．某小組設(shè)計(jì)的鹽湖資源利用流程如圖所示。下列敘述正確的是()注：粗鹽含MgSO4、CaCl2等雜質(zhì)。A．SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)中中心原子的VSEPR模型均為四面體形B．“夏曬鹽”的原理是蒸發(fā)結(jié)晶，“冬撈堿”的原理是降溫結(jié)晶C．粗鹽提純時可依次加入Na2CO3溶液、Ba(OH)2溶液、鹽酸D．工業(yè)上電解氯化鈉水溶液制備燒堿時陽極可用銅或銀等作電極答案B解析SOeq\o\al(2－,4)中中心原子價層電子對數(shù)為4＋eq\f(1,2)×(6＋2－4×2)＝4，VSEPR模型為四面體形，COeq\o\al(2－,3)中中心原子價層電子對數(shù)為3＋eq\f(1,2)×(4＋2－3×2)＝3，VSEPR模型為平面三角形，故A錯誤；粗鹽提純中，Na2CO3溶液有兩個作用：除去Ca2＋、過量的Ba2＋，所以必須在Ba(OH)2溶液之后加入，C項(xiàng)錯誤；工業(yè)制備燒堿時，Cl－在陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，必須用惰性材料作電極，D項(xiàng)錯誤。9．合成治療皮炎的藥物阿布昔替尼的一種中間體M的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是()A．M能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)B．M含有3個碳碳雙鍵C．M的分子式為C12H14NO3D．M中所有原子可能共平面答案A解析M中含有酯基、酰胺基，能與氫氧化鈉溶液發(fā)生水解反應(yīng)，故A正確；M沒有碳碳雙鍵，故B錯誤；由結(jié)構(gòu)簡式可知，M的分子式為C12H13NO3，故C錯誤；M中含有—CH2—的結(jié)構(gòu)，所有原子不可能共平面，故D錯誤。10．(2023·廣東省梅州市高三總復(fù)習(xí)質(zhì)量檢測)下列事實(shí)與解釋或結(jié)論不相符的是()選項(xiàng)事實(shí)解釋或結(jié)論A苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色苯分子中含有大π鍵而沒有碳碳雙鍵，大π鍵穩(wěn)定性較強(qiáng)BH2O2是極性分子H2O2中只含有極性鍵C鍵角：H2O<NH3水分子中O的孤電子對數(shù)比氨分子中N的多D取2mL0.5mol·L－1CuCl2溶液于試管中，進(jìn)行加熱，發(fā)現(xiàn)溶液顏色變?yōu)辄S綠色；后將試管置于冷水中，溶液顏色又由黃綠色轉(zhuǎn)變?yōu)樗{(lán)綠色CuCl2溶液中存在平衡：[Cu(H2O)4]2＋(藍(lán)色)＋4Cl－[CuCl4]2－(黃色)＋4H2OΔH>0，在其他條件不變時，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動答案B解析苯分子中含有大π鍵而沒有碳碳雙鍵，大π鍵穩(wěn)定性較強(qiáng)，不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故A不符合題意；H2O2是極性分子，其中含有極性鍵H—O和非極性鍵O—O，故B符合題意；H2O和NH3的中心原子O和N都是sp3雜化，但孤電子對間的排斥力比成鍵電子所以H2O的鍵角比NH3的鍵角小，故C不符合題意；CuCl2溶液中存在平衡：[Cu(H2O)4]2＋(藍(lán)色)＋4Cl－[CuCl4]2－(黃色)＋4H2OΔH>0，升高溫度，平衡正向移動，[Cu(H2O)4]2＋轉(zhuǎn)化溶液顏色又由黃綠色轉(zhuǎn)變?yōu)樗{(lán)綠色，故D不符合題意。11．某多孔儲氫材料結(jié)構(gòu)如圖，M、W、X、Y、Z五種短周期元素原子序數(shù)依次增大，基態(tài)Z原子的電子填充了3個能級，其中有2個未成對電子，下列說法錯誤的是()A．最高價含氧酸的酸性：Y>X>WB．M、Y、Z形成的化合物只能抑制水的電離C．該物質(zhì)中有離子鍵、極性共價鍵，還存在配位鍵D．基態(tài)原子的第一電離能：Y>Z答案B解析根據(jù)題目信息，M、W、X、Y、Z五種元素分別為H、B、C、N、O，以此解答。非金屬性：N>C>B，則最高價氧化物的水化物的酸性：N>C>B，故A正確；H、N、O形成的化合物NH4NO3溶液中，NHeq\o\al(＋,4)發(fā)生水解促進(jìn)水的電離，故B錯誤；由結(jié)構(gòu)式知，該物質(zhì)中有離子鍵、極性共價鍵，陰、陽離子中均存在配位鍵，故C正確；同一周期元素，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第ⅡA族、第ⅤA族元素第一電離能大于其相鄰元素，基態(tài)原子的第一電離能：N>O，故D正確。12．我國某科研團(tuán)隊(duì)開發(fā)催化劑用于光熱催化CO2加氫制CH4。其反應(yīng)歷程如圖所示(*表示吸附在催化劑表面)。CH4的選擇性等于CH4的物質(zhì)的量與CO2轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量之比。下列敘述正確的是()A．在CO2→CH4歷程中能壘最大為0.69eVB．該反應(yīng)歷程中，CH4的選擇性為100%C．催化劑表面上CH4、CO脫附都會放出能量D．反應(yīng)歷程中有極性鍵的斷裂與形成答案D解析由圖可知，在CO2→CH4歷程中能壘最大的是CO2→HCOO的能壘為0.77eV，故A錯誤；CO2加氫生成了副產(chǎn)物CO等，CH4的選擇性小于100%，B項(xiàng)錯誤；由圖可知，CO→CO(g)、CH4→CH4(g)是脫附過程，需要吸收能量，C項(xiàng)錯誤；反應(yīng)歷程中CO2→CO(g)過程中有極性鍵的斷裂，H3CO→H3COH過程中有極性鍵的形成，故D正確。13．2022年諾貝爾化學(xué)獎授予了研究“點(diǎn)擊化學(xué)和生物正交化學(xué)”的三位科學(xué)家。已知“點(diǎn)擊化學(xué)”中的一個經(jīng)典反應(yīng)如下：下列說法錯誤的是()A．生成物分子中所有原子不可能在同一平面B．上述反應(yīng)所涉及的物質(zhì)中，所有基態(tài)原子的第一電離能最大的是NC．上述反應(yīng)物和生成物中，C的雜化方式只有sp和sp2兩種D．該反應(yīng)為加成反應(yīng)答案C解析生成物分子中含有甲基，甲基中碳原子為sp3雜化，故所有原子不可能在同一平面，A正確；上述反應(yīng)所涉及的物質(zhì)中，所含原子有H、C、N、O、Cu，其中基態(tài)原子的第一電離能最大的是N，B正確；上述反應(yīng)物和生成物中，C的雜化方式有sp、sp2、sp3三種，C錯誤；根據(jù)碳碳三鍵中斷開一個π鍵，兩端碳原子分別與氮原子相連，可知該反應(yīng)為加成反應(yīng)，D正確。14．室溫下，氣體M、N、P、Q之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：①M(fèi)N＋P；②MN＋Q，反應(yīng)①的速率可表示為v1＝k1c(M)，反應(yīng)②的速率可表示為v2＝k2c(M)，k1、k2為速率常數(shù)，在容積為10L的密閉容器中，反應(yīng)體系中組分M、P的物質(zhì)的量隨時間的變化如下表所示：01min2min3min4min5min6minM/mol1.000.760.560.400.360.360.36P/mol00.060.110.150.160.160.16下列說法正確的是()A．0～3min時間段內(nèi)，Q的平均反應(yīng)速率為0.15mol·L－1·min－1B．反應(yīng)開始后，體系中P和Q的濃度之比保持不變C．平衡時M生成Q的轉(zhuǎn)化率為36%D．反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能低答案B解析由表格數(shù)據(jù)可知，0～3min時，M的物質(zhì)的量變化量為0.60mol，P的物質(zhì)的量變化量為0.15mol，則反應(yīng)生成的Q的物質(zhì)的量為0.60mol－0.15mol＝0.45mol，則Q的平均反應(yīng)速率為eq\f(0.45mol,10L×3min)＝0.015mol·L－1·min－1，故A錯誤；由化學(xué)反應(yīng)速率定義可知，反應(yīng)開始后，體系中P和Q的濃度變化量之比Δc(P)∶Δc(Q)＝tv1：tv2＝k1c(M)∶k2c(M)＝k1∶k2，k1、k2為定值，所以反應(yīng)開始后，體系中P和Q的濃度之比保持不變，故B正確；由表格數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)達(dá)到平衡時，M的物質(zhì)的量變化量為0.64mol，P的物質(zhì)的量變化量為0.16mol，則反應(yīng)生成的Q的物質(zhì)的量為0.64mol－0.16mol＝0.48mol，M生成Q的轉(zhuǎn)化率為eq\f(0.48mol,1mol)×100%＝48%，且反應(yīng)①的反應(yīng)速率慢于反應(yīng)②，反應(yīng)速率越快，活化能越小，則反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能高，故C、D錯誤。15．工業(yè)上以NH3和CO2為原料合成尿素，其能量轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示?？偡磻?yīng)為2NH3(l)＋CO2(g)=H2O(l)＋H2NCONH2(l)ΔH＝－103.7kJ·mol－1。下列有關(guān)說法正確的是()A．ΔS1＞0，ΔH4＞0B．H2NCOONH4(l)的能量比H2NCONH2(l)的低，H2NCOONH4(l)更穩(wěn)定C．其他條件不變，增大壓強(qiáng)，總反應(yīng)速率和平衡轉(zhuǎn)化率均增大D．過程③的反應(yīng)速率慢，使用合適的催化劑可減小ΔH3，從而加快反應(yīng)速率答案C解析二氧化碳?xì)怏w轉(zhuǎn)化為液態(tài)二氧化碳是一個熵減的過程，A項(xiàng)錯誤；反應(yīng)③為吸熱反應(yīng)，說明H2NCOONH4(l)的能量比液態(tài)水和H2NCONH2(l)的總能量低，無法