2022年浙江省紹興市中考化學真題

2022年浙江省紹興市中考化學試卷

一、選擇題（本題共3小題，每小題4分，共12分。下列各小題中只有一個選項符合題意）

1.（4分）春秋初期，紹興一帶是南方的一個冶鐵中心，其煉鐵方法是在1000℃左右的溫度

下203）發(fā)生一系列的反應生成含較多雜質(zhì)的海綿鐵。其中主要化學反應為：3CO+Fe2O3

吉洱

f51nli2Fe+3co2。下列說法正確的是（）

A.海綿鐵是一種純凈物

B.Fe2O3中鐵元素的化合價為+3價

C.上述反應中涉及的氧化物只有2種

D.煉鐵過程中，木炭只是作為燃料使用

2.（4分）在做酸堿反應的實驗時，向盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，逐漸加入稀鹽酸。燒杯

內(nèi)相關物質(zhì)的質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量的變化關系不正確的是（）

3.（4分）小敏稱取等質(zhì)量的銅粉和鐵粉，分別加入到25毫升溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為12%的硝酸

銀溶液中（如圖所示），充分反應。下列情況可能出現(xiàn)的是（)

鐵粉

25毫升溶質(zhì)質(zhì)量

分數(shù)為12%的硝

酸銀溶液

甲乙

A.鐵和銅都有剩余,甲、乙生成銀的質(zhì)量比為7：8

B.鐵和銅都沒有剩余，甲、乙生成銀的質(zhì)量比為1：1

C.鐵有剩余，銅沒有剩余，甲、乙生成銀的質(zhì)量比為16：15

D.銅有剩余，鐵沒有剩余，甲、乙生成銀的質(zhì)量比為15：14

二、填空題（本題共2小題，每空2分，共12分）

4.（6分）科學是一門以實驗為基礎的學科。以下是實驗室制取、收集、測量氣體體積的常

用裝置。

（1）實驗室制取二氧化碳的發(fā)生裝置可以選擇（填字母）。

（2）檢查裝置B氣密性的方法是：先關閉止水夾，然后。

（3）若用裝置C測反應生成的二氧化碳體積，測得的體積比理論值小，原因可能是二氧

化碳具有的性質(zhì).

5.（6分）如圖是教材中元素周期表的一部分，除標出的元素外，表中的數(shù)字編號①?③各

表示一種元素。請回答問題。

、族

周盼：IA0

1①HAniAIVAVAVIAVIIAHe

2②BeBCNOFNe

3NaMgAlSi③sClAr

（1）①表示的元素是

（2）1個鋁原子的核外電子有.個。

（3）元素硅比第2周期、第VIA族的元素在地殼中的含量（選填“高”或“低

三、實驗探究題（本題共1小題，每空3分，共12分）

6.（12分）如圖是人類對氧化還原反應的認識過程中的三個階段.

湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子,

拉瓦錫推翻“燃素說”柯塞爾和路易斯建立

建立“氧化學說”了成鍵電子理論

貝歇爾和施塔爾弗蘭克蘭提出

提出“燃素說”化合價概念

【階段1】得失氧說：物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應叫氧化反應，含氧化合物中的氧被奪取的反

應叫還原反應。

【階段H】化合價升降說：凡是出現(xiàn)元素化合價升降的化學反應都是氧化還原反應。化

合價升高的反應叫氧化反應，化合價降低的反應叫還原反應。

【階段川】電子轉(zhuǎn)移說：化合價升降的原因是電子的轉(zhuǎn)移。凡有電子轉(zhuǎn)移發(fā)生的化學反

應都是氧化還原反應。失電子的反應叫氧化反應，得電子的反應叫還原反應。

（1）根據(jù)得失氧說，在H2+CUO△Cu+H20化學變化中，H2發(fā)生了反應。

（2）電子轉(zhuǎn)移是元素化合價改變的本質(zhì)原因。失電子后，元素的化合價會（選

填“升高”或“降低

（3）根據(jù)化合價升降說，化學反應的四種基本類型與氧化還原反應之間的關系如圖所示,

其中乙是反應。

（4）關于氧化還原反應的認識，下列理解正確的是o

A.氧化和還原是相互對立又辯證統(tǒng)一的關系

B.電子轉(zhuǎn)移說是從微觀視角來探析和建構氧化還原反應的概念

C.自然界中發(fā)生的氧化還原反應對人類的生活和生產(chǎn)都是有利的

D.人類對氧化還原反應的認識過程是一個逐步發(fā)展、延伸和完善的過程

四、解答題（本題共3小題，第7小題6分，第8小題9分，第9小題4分，共19分）

7.（6分）某興趣小組用硝酸鉀進行了圖甲所示的實驗，硝酸鉀溶解度與溫度的關系如圖乙。

，溶解度，g

110.0-----------------------------

63.9--------------------T；

'I

<I

31.6----------?；；

20.9—：：；

■??

；：?；?!,

0102030405060溫度也

乙

（1）①中未溶解的硝酸鉀質(zhì)量為克。

（2）②中硝酸鉀溶液為（選填“飽和”或“不飽和”）溶液。

（3）計算②中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

8.（9分）舉重前運動員常常會抓一把“鎂粉”在手里搓，以起到防滑效果，某種“鎂粉”

中只含有MgO、Mg（OH）2、MgCO3中的一種或幾種固體。某興趣小組對其成分展開

了探究：分別取4.2克MgO、Mg（OH）2、MgCO3和“鎂粉”置于燒杯中，逐滴加入相

同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸直至粉末恰好消失。四種固體消耗稀鹽酸的質(zhì)量如表所示，且

燒杯③和燒杯④中產(chǎn)生了大量氣泡。請結合實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)回答問題。

物質(zhì)MgOMg(OH)2MgCO3“鎂粉”

消耗稀鹽酸的質(zhì)121.8m58.061.9

量/克

（1）燒杯③中產(chǎn)生的氣體是。

（2）“鎂粉”中不只含有MgCO3一種物質(zhì)，理由是0

（3）表格中m的值為多少？（請寫出計算過程）

（4）為確定“鎂粉”的具體成分，興趣小組補充了如下實驗：取“鎂粉”和MgCO3各

4.2克，加入足量稀鹽酸，生成相同條件下的氣體體積分別為952毫升和1120毫升。由

此可知該種“鎂粉”的成分是。

9.（4分）“海洋強國”是國家戰(zhàn)略，紹興作為浙江海洋經(jīng)濟發(fā)展示范區(qū)的重要戰(zhàn)略節(jié)點，

正以積極的姿態(tài)規(guī)劃發(fā)展海洋經(jīng)濟。

利用海洋資源是海洋科技創(chuàng)新的新引擎。

①鹽化工是我國重要海洋產(chǎn)業(yè)。鹽鹵中主要鹽類物質(zhì)及其含量如圖甲，利用鹽鹵生產(chǎn)金

屬鎂的流程如圖乙。由圖甲可知，鹽鹵中含量最多的鹽是；流程圖中操作A的

名稱是;若生產(chǎn)過程中鎂元素沒有損失，且其他鹽類中的鎂元素質(zhì)量可忽略不

計，則1000克鹽鹵可制備金屬鎂克。

②地球表面70%以上是海洋，各種海洋能源有待開發(fā)，你覺得開發(fā)前景廣闊的能源

NaClMgCbMgSO4KC1其他

每1000克鹽鹵中主要鹽類物質(zhì)的含量

甲乙

2022年浙江省紹興市中考化學試卷

參考答案與試題解析

一、選擇題（本題共3小題，每小題4分，共12分。下列各小題中只有一個選項符合題意）

1.（4分）春秋初期，紹興一帶是南方的一個冶鐵中心，其煉鐵方法是在1000℃左右的溫度

下203）發(fā)生一系列的反應生成含較多雜質(zhì)的海綿鐵。其中主要化學反應為：3co+Fe2O3

向'皿2Fe+3c02。下列說法正確的是（）

A.海綿鐵是一種純凈物

B.Fe2O3中鐵元素的化合價為+3價

C.上述反應中涉及的氧化物只有2種

D.煉鐵過程中，木炭只是作為燃料使用

【分析】A、根據(jù)純凈物是由一種物質(zhì)組成的，混合物有多種物質(zhì)組成進行分析；

B、根據(jù)在化合物中正負化合價的代數(shù)和為零分析；

C、根據(jù)氧化物是由兩種元素組成，其中--種是氧元素分析；

D、根據(jù)木炭不完全燃燒可以生成一氧化碳分析。

【解答】解：A、純凈物是由一種物質(zhì)組成的，海綿鐵含有多種物質(zhì)：故A錯誤；

B、在化合物中正負化合價的代數(shù)和為零203中，氧元素為-3價；故B正確；

C、氧化物是由兩種元素組成，由化學方程式看出、氧化鐵和二氧化碳；故C錯誤；

D、木炭不完全燃燒還可以生成一氧化碳，用于煉鐵；故D錯誤；

故選：B,

【點評】本題主要考查了元素化合價的計算物質(zhì)的分類、鐵的冶煉、碳的性質(zhì)等，在平

時的學習中加強識記即可解答。

2.（4分）在做酸堿反應的實驗時，向盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，逐漸加入稀鹽酸。燒杯

內(nèi)相關物質(zhì)的質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量的變化關系不正確的是（)

水的質(zhì)量/克氯化鈉的質(zhì)量/克

A.B.

氫氧化鈉的質(zhì)量克氯化氫的質(zhì)量/克

C.D.

【分析】氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水,

來越少，氯化鈉越來越多。

【解答】解：A、隨著反應進行，當恰好完全反應后，水的質(zhì)量不斷增大;

B、隨著反應進行，當恰好完全反應后，該選項對應關系正確；

C、隨著反應進行，當完全反應后氫氧化鈉質(zhì)量是0；

D、隨著稀鹽酸的加入，一段時間內(nèi)溶液中氯化氮質(zhì)量是0,溶液中的氯化氫質(zhì)量不斷增

大；

故選：D。

【點評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結合各方面條件進

行分析、判斷，從而得出正確的結論。

3.（4分）小敏稱取等質(zhì)量的銅粉和鐵粉，分別加入到25毫升溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為12%的硝酸

銀溶液中（如圖所示），充分反應。下列情況可能出現(xiàn)的是（）

A.鐵和銅都有剩余，甲、乙生成銀的質(zhì)量比為7：8

B.鐵和銅都沒有剩余，甲、乙生成銀的質(zhì)量比為1：1

C.鐵有剩余，銅沒有剩余，甲、乙生成銀的質(zhì)量比為16：15

D.銅有剩余，鐵沒有剩余，甲、乙生成銀的質(zhì)量比為15：14

【分析】根據(jù)題目中的數(shù)據(jù)解和化學方程式進行分析。

【解答】解：由于金屬的活動性順序是鐵＞銅＞銀，等質(zhì)量的銅粉和鐵粉，反應的質(zhì)量

關系是：

Fe+2AgNO3=Fe（NO5）2+2Ag

56216

Cu+8AgNO3=Cu（NO3）6+2Ag

64216

A、鐵和銅都有剩余時，因為硝酸銀溶液的體積和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同、乙生成銀的質(zhì)量比

為1：5；

B、鐵和銅都沒有剩余，根據(jù)化學方程式，則生成銀的質(zhì)量比為：甲皂皿L：皂生1=7：

6456

8；

C、由方程式可知，每56份質(zhì)量的鐵能與340份質(zhì)量的硝酸銀溶液恰好反應，故鐵有剩

余時，C選項有可能出現(xiàn)；

D、等質(zhì)量的銅和銀，則鐵一定有剩余；

故選：C?

【點評】本題考查了根據(jù)化學方程式的計算，解題時要注意根據(jù)物質(zhì)的反應情況進行分

析。

二、填空題（本題共2小題，每空2分，共12分）

4.（6分）科學是一門以實驗為基礎的學科。以下是實驗室制取、收集、測量氣體體積的常

用裝置。

（1）實驗室制取二氧化碳的發(fā)生裝置可以選擇B（填字母）。

（2）檢查裝置B氣密性的方法是：先關閉止水夾，然后向長頸漏斗中加適量水，若

液面形成高度差，且一段時間后高度差不變，說明不漏氣。

（3）若用裝置C測反應生成的二氧化碳體積，測得的體積比理論值小，原因可能是二氧

化碳具有能溶于水且與水反應的性質(zhì)。

【分析】（1）根據(jù)制取二氧化碳的藥品和反應條件選擇發(fā)生裝置;

（2）根據(jù)檢查裝置氣密性的方法分析解答；

(3)根據(jù)二氧化碳能溶于水且與水反應分析。

【解答】解：(1)制取二氧化碳的藥品是大理石和稀鹽酸該反應不需要加熱，所以選用

裝置B；

(2)標號儀器a是用來加熱的酒精燈；檢驗裝置B的氣密性的方法是：先關閉止水夾,

若液面形成高度差，說明不漏氣，若液面形成高度差，說明不漏氣；

(3)二氧化碳能溶于水且與水反應，因此若用裝置C測反應生成的二氧化碳體積：故答

案為：二氧化碳能溶于水且與水反應。

【點評】本道題主要考查了實驗室制取氣體發(fā)生裝置以及檢查裝置氣密性的方法，根據(jù)

己有的知識解答即可。

5.(6分)如圖是教材中元素周期表的一部分，除標出的元素外，表中的數(shù)字編號①?③各

表示一種元素。請回答問題。

族

周淤三IA0

1①HAniAIVAVAVIAvnAHe

2

②BeBCNOFNe

3NaMgAlSi③sClAr

(1)①表示的元素是H。

(2)1個鋁原子的核外電子有13個。

⑶元素硅比第2周期、第VIA族的元素在地殼中的含量低(選填“高”或"低

【分析】(1)根據(jù)①表示的元素是I號元素，進行分析解答。

(2)根據(jù)鋁元素的原子序數(shù)為13,進行分析解答。

(3)第2周期、第VIA族的元素是氧元素，進行分析解答。

【解答】解：(1)①表示的元素是1號元素，是氫元素。

(2)鋁元素的原子序數(shù)為13,原子中原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。

(3)第2周期、第VIA族的元素是氧元素、第VIA族的元素在地殼中的含量低。

故答案為：

(1)H；

(2)13；

(3)低?

【點評】本題難度不大，了解元素周期表的排列規(guī)律、原子中原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)

子數(shù)=核外電子數(shù)等是正確解答本題的關犍。

三、實驗探究題(本題共1小題，每空3分，共12分)

6.(12分)如圖是人類對氧化還原反應的認識過程中的三個階段。

湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子，

拉瓦錫推翻“燃素說”柯塞爾和路易斯建立

建立“氧化學說”了成鍵電子理論

貝歇爾和施塔爾弗蘭克蘭提出

提出“燃素說”化合價概念

【階段I】得失氧說：物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應叫氧化反應，含氧化合物中的氧被奪取的反

應叫還原反應。

【階段II】化合價升降說：凡是出現(xiàn)元素化合價升降的化學反應都是氧化還原反應?；?/p>

合價升高的反應叫氧化反應，化合價降低的反應叫還原反應。

【階段III】電子轉(zhuǎn)移說：化合價升降的原因是電子的轉(zhuǎn)移。凡有電子轉(zhuǎn)移發(fā)生的化學反

應都是氧化還原反應。失電子的反應叫氧化反應，得電子的反應叫還原反應。

（1）根據(jù)得失氧說,在H2+CUOACU+H20化學變化中，H2發(fā)生了氧化反應。

（2）電子轉(zhuǎn)移是元素化合價改變的本質(zhì)原因。失電子后，元素的化合價會升高（選

填“升高”或“降低”）。

（3）根據(jù)化合價升降說，化學反應的四種基本類型與氧化還原反應之間的關系如圖所示,

其中乙是置換反應。

（4）關于氧化還原反應的認識，下列理解正確的是ABDo

A.氧化和還原是相互對立又辯證統(tǒng)一的關系

B.電子轉(zhuǎn)移說是從微觀視角來探析和建構氧化還原反應的概念

C.自然界中發(fā)生的氧化還原反應對人類的生活和生產(chǎn)都是有利的

D.人類對氧化還原反應的認識過程是一個逐步發(fā)展、延伸和完善的過程

【分析】（1）根據(jù)題干中的信息：得失氧說對氧化還原反應的認識進行分析。

（2）根據(jù)化合價升降說和電子轉(zhuǎn)移說分析。

（3）根據(jù)四種基本類型的特點分析。

（4）根據(jù)題干信息分析。

△

【解答】解：（1）根據(jù)得失氧說，在H2+CUO：.Cu+H20化學變化中，H4跟氧發(fā)生

的反應，發(fā)生了氧化反應。

（2）失電子的反應叫氧化反應，化合價升高的反應叫氧化反應，元素的原子失去電子后。

（3）因為氧化還原反應在反應前后有元素化合價發(fā)生變化，置換反應有單質(zhì)參與和單質(zhì)

生成。

（4）A、失電子的反應叫氧化反應，可見，故正確：

B、電子轉(zhuǎn)移說是從電子得失（微觀）視角來探析和建構氧化還原反應的概念；

C、自然界中發(fā)生的氧化還原反應對人類的生活和生產(chǎn)不一定是有利的，故錯誤；

D、由題干信息可知、延伸和完善的過程。

故答案為：（1）氧化；

（2）升高；

（3）置換；

(4)ABD。

【點評】題屬于信息習題，學生應能利用信息結合化合價的判斷來分析反應類型的判斷,

注意知識的靈活使用來解答。

四、解答題（本題共3小題，第7小題6分，第8小題9分，第9小題4分，共19分）

7.（6分）某興趣小組用硝酸鉀進行了圖甲所示的實驗，硝酸鉀溶解度與溫度的關系如圖乙。

：溶解度€

110.0-----------------------------

20七20七63.9--------------------T；

?I

加入40克硝酸?I

鉀并充分溶解31.6-----------.；；

20.9：：；

???

???

??IiI：_______?

100克水①0102030405060溫度七

甲乙

（1）①中未溶解的硝酸鉀質(zhì)量為8.4克。

（2）②中硝酸鉀溶液為不飽和（選填“飽和”或“不飽和”）溶液。

（3）計算②中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

【分析】（1）根據(jù)20C時，硝酸鉀的溶解度為31.6g,進行分析解答。

（2）根據(jù)60℃時，硝酸鉀的溶解度為110g,進行分析解答。

（3）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=鰻堡薯X100%,進行分析解答。

溶液質(zhì)量

【解答】解：（1）20℃時，硝酸鉀的溶解度為31.6g,100g水中最多溶解31.6g硝酸鉀,

則①中未溶解的硝酸鉀質(zhì)量為40g-31.7g=8.4go

(2)60℃時，硝酸鉀的溶解度為110g,100g水中最多溶解110g硝酸鉀；升溫至60C,

則最多能溶解的質(zhì)量為l0°g-60g,則②中溶解的硝酸鉀的質(zhì)量為40g。

100g

(3)②中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為-----駟------X100%=50%?

40g+100g-60g

答：②中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為50%

故答案為：

(1)7.4；

(2)不飽和；

(3)50%o

【點評】本題難度不大，掌握溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算方法、溶解度的含義等是正確解答本

題的關鍵。

8.(9分)舉重前運動員常常會抓一把“鎂粉”在手里搓，以起到防滑效果，某種“鎂粉”

中只含有MgO、Mg(OH)2、MgCO3中的一種或幾種固體。某興趣小組對其成分展開

了探究：分別取4.2克MgO、Mg(OH)2、MgCO3和“鎂粉”置于燒杯中，逐滴加入相

同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸直至粉末恰好消失。四種固體消耗稀鹽酸的質(zhì)量如表所示，且

燒杯③和燒杯④中產(chǎn)生了大量氣泡。請結合實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)回答問題。

(1)燒杯③中產(chǎn)生的氣體是二氧化碳(或CO2)。

(2)“鎂粉”中不只含有MgCO3一種物質(zhì)，理由是等質(zhì)量的MgCO3和“鎂粉”消耗

的鹽酸質(zhì)量不相等。

(3)表格中m的值為多少？(請寫出計算過程)

(4)為確定“鎂粉”的具體成分，興趣小組補充了如下實驗：取“鎂粉”和MgCCh各

4.2克，加入足量稀鹽酸，生成相同條件下的氣體體積分別為952毫升和1120毫升。由

此可知該種“鎂粉”的成分是M&CO3和Mg(OH)2。

【分析】(1)根據(jù)碳酸鹽與鹽酸反應生成二氧化碳分析；

(2)根據(jù)表中的數(shù)據(jù)分析；

(3)根據(jù)與碳酸鎂反應消耗的氯化氫的質(zhì)量計算鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，再根據(jù)氫氧化

鎂的質(zhì)量計算鹽酸的質(zhì)量；

（4）根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，進行設計實驗，根據(jù)數(shù)據(jù)進行分析：“鎂粉”中除MgC03外的

另一種物質(zhì)。

【解答】解：（1）碳酸鎂與鹽酸反應生成氯化鎂、水和二氧化碳；

（2）根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)和“取MgC03和“鎂粉”樣品4.8g,逐滴加入相同溶質(zhì)質(zhì)量分

數(shù)的稀鹽酸直至粉末恰好消失；

（3）設與碳酸鎂反應消耗的氯化氫的質(zhì)量為X。

MgCO3+2HCl—MgC17+H2O+CO2t

8473

5.2gx

84_4.7g

7T=x

x=3.65g

所用鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為支強X100%~7.29%；

58g

設與氫氧化鎂反應消耗的氯化氫的質(zhì)量為y。

Mg（OH）2+2HCl=MgC14+2H2O

58