2023-2024學(xué)年人教版新教材必修第二冊 第六章第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率與限度（第2課時） 教案

第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率與限度第2課時※教學(xué)目標(biāo)：1、了解可逆反應(yīng)。2、理解化學(xué)平衡狀態(tài)和學(xué)會平衡狀態(tài)的判斷。3、了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)生活和科學(xué)研究中的作用。4、通過學(xué)習(xí)了解化學(xué)反應(yīng)有一定限度，是可以調(diào)控的，培養(yǎng)學(xué)生的變化觀念與平衡思想的化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。5、通過分析推理認(rèn)識化學(xué)平衡的特征，并培養(yǎng)學(xué)生的證據(jù)推理與模型認(rèn)知的化學(xué)核心素養(yǎng)?！虒W(xué)重難點(diǎn)：重點(diǎn)：可逆反應(yīng)，化學(xué)平衡狀態(tài)的建立和判斷；難點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)平衡狀態(tài)的判斷?！n前準(zhǔn)備：多媒體?！虒W(xué)過程：【回顧舊知】金屬鈉投入過量水中，有無鈉剩余？氯氣通入過量水中，有無氯氣剩余？試寫出氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。（展示）氯水照片：黃綠色——含有氯氣分子引出“可逆反應(yīng)”任務(wù)一：定性認(rèn)識反應(yīng)限度（思考）為什么可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，結(jié)合化學(xué)書P46。（交流）以氯氣與水的反應(yīng)為例，可逆反應(yīng)具有什么特征？【講解】一、可逆反應(yīng)定義：在相同條件下，能向正反應(yīng)方向進(jìn)行同時又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)特點(diǎn)：雙向性、雙同性、共存性【練習(xí)】以下幾個反應(yīng)是否是可逆反應(yīng)？為什么？14CO2+CCO，達(dá)到化學(xué)平衡后，混合物中含14C的粒子有。任務(wù)二：定量認(rèn)識反應(yīng)限度【分析數(shù)據(jù)】此條件下，反應(yīng)50min后到達(dá)最大限度。【活動1】根據(jù)圖表數(shù)據(jù)繪制SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量濃度隨時間變化曲線反應(yīng)物生成物tc50反應(yīng)物生成物tc50（思考）50min后，為什么反應(yīng)物不可以繼續(xù)轉(zhuǎn)化為生成物？是不是反應(yīng)停止了【視頻】以倒水模擬可逆反應(yīng)過程中，各物質(zhì)消耗的同時又在生成的過程，讓學(xué)生直觀感受可逆反應(yīng)微觀視角中的變化，體會一定條件下，可逆反應(yīng)到達(dá)最大限度，是由于正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率，此時可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。（過渡）仍舉剛剛的例子，換個角度，從濃度與化學(xué)反應(yīng)速率成正比的視角看，隨著時間的推移，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率如何變化？【活動2：根據(jù)濃度隨時間變化趨勢，繪制正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率隨時間變化曲線】時間時間速率【講解】二、化學(xué)平衡狀態(tài)定義：在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分濃度保持不變的狀態(tài)。正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率≠0——動態(tài)平衡化學(xué)平衡狀態(tài)是可逆反應(yīng)在一定條件下所能達(dá)到或完成的最大程度，即該反應(yīng)進(jìn)行的限度。此時，反應(yīng)物也達(dá)到了最大轉(zhuǎn)化率?！净顒?：計(jì)算此條件下二氧化硫的最大轉(zhuǎn)化率】（展示）改變外界環(huán)境后，各物質(zhì)的濃度隨時間變化數(shù)據(jù)（發(fā)現(xiàn)）外部條件變化，平衡被打破，然后重新建立新的平衡【小結(jié)】可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時的特征任務(wù)三：利用化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，判斷可逆反應(yīng)是否到達(dá)平衡狀態(tài)題干：在一定溫度下的恒容容器中，下列是可逆反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是（）A.單位時間內(nèi)，消耗1molO2，同時生成1molO2B.單位時間內(nèi)，消耗1molO2，同時消耗2molNO2C.單位時間內(nèi)，生成2molNO，同時有1molNO2生成D.單位時間內(nèi)，消耗2molNO，同時有2molNO2生成【小結(jié)】v正=v逆對于同于物質(zhì)，v消耗=v生成對于不同物質(zhì)，所表示的反應(yīng)方向相反，速率之比與系數(shù)成正比A.NO2的濃度不再變化B.NO、O2、NO2的百分含量相等C.NO、O2、NO2的分子數(shù)之比為2:1:2【小結(jié)】各組分濃度不再改變≠相等，也≠與系數(shù)成正比A.混合氣體的顏色不再改變B.混合氣體的總質(zhì)量不變C.混合氣體的密度不變【小結(jié)】變量不變——可逆反應(yīng)平衡【問題解決】（發(fā)現(xiàn)）延長反應(yīng)時間無法改變平衡，要想降