甘肅省白銀市靖遠縣2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期11月期中聯(lián)考化學(xué)試題（解析版）

PAGEPAGE1甘肅省白銀市靖遠縣2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期11月期中聯(lián)考試題本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的〖答案〗標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標號?；卮鸱沁x擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版必修第一冊第一章、第二章。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法正確的是（）A.“84”消毒液具有強氧化性，能用于飲用水殺菌消毒B.能配制農(nóng)藥波爾多液，是因為其易溶于水C.用鹽酸除鐵銹，是因為Fe2O3溶于水后，其溶液顯堿性D.放映機到銀幕間產(chǎn)生光柱是因為丁達爾效應(yīng)〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．“84”消毒液具有強氧化性，僅能用于自來水殺菌消毒，不可用于飲用水消毒，A錯誤；B．能配制農(nóng)藥波爾多液，是因為Cu2+能使蛋白質(zhì)變性，故可做農(nóng)藥，B錯誤；C．用鹽酸除鐵銹是因為氧化鐵為堿性氧化物，可以與酸反應(yīng)生成溶于水的鐵鹽，C錯誤；D．放映機到銀幕間產(chǎn)生光柱是因為空氣膠體產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，D正確。故選D。2.下列物質(zhì)分類正確的是（）選項單質(zhì)化合物混合物A氧氣空氣稀鹽酸B氮氣氫氧化鈉潔凈的空氣C白磷甲烷冰水混合物D黃銅干冰碘酒〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．空氣是混合物不是化合物，故A錯誤；B．氮氣是單質(zhì)，氫氧化鈉是化合物，空氣是混合物，B正確；C．冰水混合物是純凈物，C錯誤；D．黃銅不是單質(zhì)，是混合物，故D錯誤?！即鸢浮竭xB。3.的摩爾質(zhì)量為（）A.142 B. C.D.〖答案〗C〖解析〗【詳析】摩爾質(zhì)量以g?mol-1為單位時，數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量，的摩爾質(zhì)量為，故選C。4.下列電離方程式正確的是（）A. B.C. D.〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．電離成兩個氫離子和一個硫酸根，電離方程式為：，故A錯誤；B．電離成兩個鈉離子和一個硫酸根，電離方程式為：，故B錯誤；C．電離成兩個鋁離子和3個硫酸根，電離方程式為：，C正確；D．電離成一個鉀離子和一個氯酸根，電離方程式為：，故D錯誤?！即鸢浮竭xC。5.下列離子在溶液中能大量共存的是（）A. B. C. D.〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．在溶液中能大量共存，故A符合題意；B．與OH-反應(yīng)而不能大量共存，故B不符合題意；C．與OH-反應(yīng)而不能大量共存，故C不符合題意；D．與OH-反應(yīng)而不能大量共存，故D不符合題意；故選A。6.下列變化中無電子轉(zhuǎn)移的是（）A.新切開的鈉表面變暗B.鋼鐵生銹C.用鐵礦石冶煉生鐵D.分解制〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．單質(zhì)鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，有電子轉(zhuǎn)移，A不符合題意；B．鋼鐵生銹是鐵與氧氣和水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，有電子轉(zhuǎn)移，B不符合題意；C．氧化鐵與CO發(fā)生氧化還原生成單質(zhì)鐵，屬于氧化還原反應(yīng)，有電子轉(zhuǎn)移，C不符合題意；D．受熱分解生成、二氧化碳和水，沒有化合價變化，不屬于氧化還原，沒有電子轉(zhuǎn)移，D符合題意；故〖答案〗為：D。7.下列物質(zhì)均有漂白作用，其中漂白原理與其他三個不一致的是（）A. B.氯水 C. D.活性炭〖答案〗D〖解析〗【詳析】、氯水、的漂白原理是氧化性漂白，活性炭是物理吸附；〖答案〗選D。8.認真分析物質(zhì)的量濃度的概念及其定義式并思考，下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1的是（）A.將40gNaOH溶解于1L水中B.將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液C.將1L10mol·L－1的濃鹽酸與9L水混合D.將10gNaOH溶解于水中配成250mL溶液〖答案〗D〖解析〗【詳析】A.將40gNaOH的物質(zhì)的量為1mol，但水的體積不等于溶液的體積，A項錯誤；

B、沒有標明氣體存在的狀態(tài)是否是標準狀況下，無法確定氣體的物質(zhì)的量，B項錯誤；

C、1L10mol?L-1的濃鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為10mol，但與9L水混合后溶液的體積不等于10L，C項錯誤；

D、10gNaOH的物質(zhì)的量為n==0.25mol，則溶液的濃度為：c===1mol/L，D項正確；〖答案〗選D。9.下列相關(guān)說法正確的是（）選項反應(yīng)方程式相關(guān)說法A雙線橋：B既作氧化劑又作還原劑C每生成1個分子，轉(zhuǎn)移2個電子D堿性條件下，氧化性：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．該反應(yīng)中，氯酸鉀中氯元素的化合價由+5價變?yōu)?價，HCl中Cl元素化合價由-1價升高到0價，只有Cl元素化合價發(fā)生變化，當有3mol?Cl2生成時，轉(zhuǎn)移5mol電子，則電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，故A錯誤；B．為歧化反應(yīng)，Cl2中一個氯原子升高，一個降低，既作氧化劑又作還原劑，故B正確；C．每生成1個氧氣，轉(zhuǎn)移電子個數(shù)1×2×(2-0)═4，故C錯誤；D．氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物，故氧化性：，故D錯誤?！即鸢浮竭xB。10.2022年6月5日，“神舟十四號”載人飛船成功發(fā)射。為了使宇航員在飛船中得到一個穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般會在飛船內(nèi)安裝盛有顆粒的裝置。下列關(guān)于的敘述正確的是（）A.只能作氧化劑B.中的陰、陽離子數(shù)目之比為1∶1C.能與酸反應(yīng)，是堿性氧化物D.等質(zhì)量的分別與足量、反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，A錯誤；B．過氧化鈉中過氧根是一個銀離子，故Na2O2中的陰、陽離子數(shù)目之比為1∶2，B錯誤；C．Na2O2與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和氧氣，Na2O2不是堿性氧化物，是過氧化物，C錯誤；D．反應(yīng)為、，由反應(yīng)方程式可知，2molNa2O2反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)都為2mol，D正確；故選D。11.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（）A.中含有的質(zhì)子數(shù)為B.中陰離子所帶的電荷數(shù)為C.由和組成混合氣體中含有的原子數(shù)為D.標準狀況下，由和組成的混合氣體中含有的分子總數(shù)為〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．的物質(zhì)的量為1mol，1個水分子含有10個質(zhì)子，故中含有的質(zhì)子數(shù)為，故A正確；B．中陰離子所帶的電荷數(shù)為2，故B錯誤；C．由和組成的混合氣體的物質(zhì)的量為0.1mol，故含有的原子數(shù)為，故C正確；D．標準狀況下，和的混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，故含有的分子總數(shù)為，故D正確；故選B。12.下列離子方程式書寫正確的是（）A.澄清石灰水與稀硝酸反應(yīng)：B.小蘇打與稀鹽酸反應(yīng)：C.稀硫酸除鐵銹：D.向氯化鈣溶液中通入〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．澄清石灰水與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鈣和水，反應(yīng)的離子方程式為，故A正確；B．小蘇打與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳、水，反應(yīng)的離子方程式為，故B錯誤；C．稀硫酸除鐵銹生成硫酸鐵、水，反應(yīng)的離子方程式為，故C錯誤；D．弱酸不能制取強酸，氯化鈣溶液和二氧化碳不反應(yīng)，故D錯誤；選A。13.如圖所示，甲、乙、丙、丁四個燒杯中分別盛有100mL蒸餾水，然后分別放入0.23gNa、0.62gNa2O、0.78gNa2O2、0.40gNaOH，待固體完全溶解，則四個燒杯中溶液的質(zhì)量分數(shù)的大小順序為（）A.甲＜乙＜丙＜丁 B.?。技祝家?丙C.甲=丁＜乙=丙 D.?。技祝家遥急即鸢浮紹〖解析〗〖祥解〗【詳析】甲燒杯中，Na溶于水發(fā)生反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，0.23gNa的物質(zhì)的量是0.01mol，反應(yīng)消耗0.01molH2O，產(chǎn)生0.01molNaOH和0.005molH2，0.01molNaOH質(zhì)量是0.4g，產(chǎn)生的0.005molH2，其質(zhì)量是0.01g，根據(jù)質(zhì)量守恒，溶液總質(zhì)量為m(溶液)=100g+0.23g-0.01g=100.22g，則甲杯中的溶液的質(zhì)量分數(shù)為；在乙燒杯中，Na2O溶于水發(fā)生反應(yīng)：Na2O+H2O=2NaOH。0.62gNa2O的物質(zhì)的量是0.01mol，其反應(yīng)產(chǎn)生0.02molNaOH，其質(zhì)量m(NaOH)=0.02mol×40g/mol=0.8g，根據(jù)質(zhì)量守恒，溶液總質(zhì)量m(溶液)=100g+0.62g=100.62g，則乙燒杯中的溶液的質(zhì)量分數(shù)為；丙燒杯中，Na2O2溶于水發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。0.78gNa2O2物質(zhì)的量是0.01mol，反應(yīng)產(chǎn)生0.02molNaOH和0.005molO2，溶質(zhì)NaOH質(zhì)量m(NaOH)=0.02mol×40g/mol=0.8g，0.005molO2質(zhì)量m(O2)=0.005mol×32g/mol=0.16g。根據(jù)質(zhì)量守恒，溶液的總質(zhì)量m(溶液)=100g+0.78g-0.16g=100.62g，則丙燒杯中溶液的質(zhì)量分數(shù)為；丁燒杯中，NaOH溶于水不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒，溶液的總質(zhì)量m(溶液)=100g+0.4g=100.4g則丁燒杯中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為：?？梢姡瑢⑸鲜鏊姆N固態(tài)放入等量水中，最終得到溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系應(yīng)為：丁＜甲＜乙=丙，故合理選項是B。14.已知氧化性：，。在含有、、的溶液中加入適量鋅粉，有固體剩余，則下列分析合理的是（）A.剩余固體中一定含有銅和銀，可能含有鋅B.若剩余固體中含有Zn，則反應(yīng)后的溶液中一定含有和C.若剩余固體中僅含有銀，則反應(yīng)后溶液中一定含有、、D.若剩余固體中含有銅和銀，則反應(yīng)后的溶液中肯定不含和〖答案〗CD〖解析〗〖祥解〗根據(jù)氧化性強弱，可得含有、、的溶液中加入適量鋅粉，鋅粉先和硝酸銀反應(yīng)，再和硝酸鐵反應(yīng)，然后和硝酸銅反應(yīng)，最后和硝酸亞鐵反應(yīng)。【詳析】A．鋅粉先和硝酸銀反應(yīng)，剩余固體一定含有銀，不一定含有銅，故A錯誤；B．Zn能與Fe3+反應(yīng)，故若剩余固體中含有Zn，則反應(yīng)后的溶液中一定不含有，故B錯誤；C．若剩余固體中僅含有銀，則鋅粉只和硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸鋅，則反應(yīng)后溶液中一定含有、、，故C正確；D．若剩余固體中含有銅和銀，則鋅粉和硝酸銀、硝酸鐵、硝酸銅反應(yīng)，故溶液中不含有和，故D正確；故選CD。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.實驗室存放的濃硫酸的標簽如圖所示，回答下列問題：凈含量：密度：質(zhì)量分數(shù)：98％注意事項：密封保存（1）該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為___________。（2）某實驗需用的稀硫酸。實驗室配制該濃度的稀硫酸時，下列儀器不需要的是___________(填標號)。A．容量瓶B．膠頭滴管C．托盤天平D．量筒E．玻璃棒F．漏斗（3）利用上述玻璃儀器配制需要的稀硫酸時，需要量取的濃硫酸的體積為___________mL(保留三位有效數(shù)字)。（4）當配制過程中出現(xiàn)以下情況時，請判斷對所配溶液濃度的影響，用“偏高”、“偏低”或“無影響”回答。①容量瓶用蒸餾水洗凈后，沒烘干就直接使用___________②定容時仰視讀數(shù)___________③溶解后未經(jīng)冷卻就移液___________（5）從配制好的稀硫酸中取出，則取出的溶液中硫酸的濃度為___________，若將此溶液加水稀釋至，則稀釋后硫酸的濃度為___________?！即鸢浮剑?）18.4（2）CF（3）54.3（4）①.無影響②.偏低③.偏高（5）①.2.0②.0.2〖解析〗〖祥解〗本題為一定濃度溶液配置的實驗，濃硫酸配制稀硫酸時，基本步驟為計算、量取、稀釋、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌（轉(zhuǎn)移）、定容、上下顛倒搖勻、裝瓶、貼標簽，以此解題。（1）化學(xué)純的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c=mol/L=18.4mol/L；（2）實驗室沒有480mL的容量瓶，需要500mL的容量瓶，則完成此實驗需用到的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，故選：CF；（3）配制480mL0.50mol/L的稀硫酸，實際需要配制500mL，根據(jù)稀釋定律有：18.4mol/L×V=2mol/L×500mL，解得V≈54.3mL；（4）①容量瓶用蒸餾水洗凈后，沒烘干就直接使用，不影響溶液的濃度，〖答案〗為：無影響；②定容時仰視讀數(shù)，則蒸餾水加入過量，則所配溶液濃度偏低；③溶解后未經(jīng)冷卻就移液，根據(jù)熱脹冷縮的原理，定容時加入的蒸餾水會比較少，則所配溶液濃度偏高；（5）溶液具有均一性，則從配制好的稀硫酸中取出，則取出的溶液中硫酸的濃度為2.0；若將此溶液加水稀釋至，則體積變?yōu)樵瓉淼?0倍，溶液濃度變?yōu)樵瓉淼模瑒t稀釋后硫酸的濃度為0.2。16.氯化鈉既是我們?nèi)粘Ｉ钪胁豢扇鄙俚恼{(diào)味品，也是一種重要的化工原料。某化學(xué)興趣小組進行粗鹽(主要含有泥沙、、、、、)提純實驗。I．甲同學(xué)的操作步驟如圖所示：已知：不溶于稀鹽酸和稀硝酸。依據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：（1）操作①所用的玻璃儀器包括燒杯、___________。（2）從產(chǎn)品純度考慮，試劑a、b、c可以分別為___________(填標號)；加入鹽酸時發(fā)生反應(yīng)生成的離子方程式為___________。A．溶液、溶液、溶液B．溶液、溶液、溶液C．溶液、液、溶液II．乙同學(xué)對甲同學(xué)的實驗進行評價，提出了一些猜想，并設(shè)計實驗進行驗證：猜想驗證的方法現(xiàn)象結(jié)論猜想1：固體A中含取少量固體A于試管中，先加入足量①____________，再加入②_________。有氣泡產(chǎn)生，無白色沉淀③_________猜想2：最后制得的晶體中還含有取少量提純后的晶體于試管中，加入適量的蒸餾水溶解，滴入稀和④___________猜想2成立供選擇的試劑：稀鹽酸、溶液、溶液。（3）完成上述表格中：①___________；②___________；③___________；④___________。（4）根據(jù)乙同學(xué)的實驗，請對甲同學(xué)的實驗設(shè)計進行評價：___________。〖答案〗（1）漏斗、玻璃棒（2）①.B②.（3）①.稀鹽酸②.溶液③.猜想1不成立④.有白色沉淀生成（4）甲同學(xué)制得的晶體中含有〖解析〗〖祥解〗粗鹽溶解過濾除去泥沙，濾液1加入氫氧化鈉除去鎂離子，加入氯化鋇除去硫酸根離子，加入碳酸鈉除去鈣離子和過量的鋇離子，碳酸鈉需要除去過量鋇離子故必需在氯化鋇試劑之后，過濾分離出沉淀A、濾液2，濾液2加入稀鹽酸除去過量的氫氧化鈉、碳酸鈉，蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鈉晶體；（1）操作①為過濾，所用的玻璃儀器包括燒杯、漏斗、玻璃棒；（2）由分析可知，試劑可以分別為B．溶液、溶液、溶液；加入鹽酸時，鹽酸和碳酸鈉生成氯化鈉、水和二氧化碳，離子方程式為。（3）猜想1：猜想為固體A中含，碳酸鋇溶于稀鹽酸，加入過量稀鹽酸生成二氧化碳氣體和氯化鋇，氯化鋇能和硫酸鈉生成硫酸鋇沉淀，現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生，無白色沉淀，則A不是，猜想錯誤；猜想2：猜想為最后制得的晶體中還含有，且猜想成立，硫酸鈉和氯化鋇會生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀；則取少量提純后的晶體于試管中，加入適量的蒸餾水溶解，滴入稀和，現(xiàn)象為有白色沉淀生成；（4）實驗操作為證明硫酸根離子的存在，故〖答案〗為甲同學(xué)制得的晶體中含有。17.某日，某國國家公共廣播電視臺報道了一起學(xué)校發(fā)生氯氣泄漏的事件，該事故的起因是有人引爆了清潔游泳池用的氯片。（1）氯氣是_______色的有毒氣體；假如你碰到了氯氣泄漏，應(yīng)該引導(dǎo)周圍群眾_______(填“順風(fēng)”或“逆風(fēng)”)向_______(填“高處”或“低處”)撤離。（2）若鮮花沾到泄漏的氯氣，會褪去原來的顏色，其原因是Cl2與H2O反應(yīng)生成具有漂白性的次氯酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（3）實驗室可通過如圖所示的裝置制備氯氣。①儀器A的名稱為_______。②若想除去Cl2中的HCl氣體，則需要對裝置進行改進，方法是_______。③將圖中C裝置補充完整_______。④D裝置的作用是_______，寫出其中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式：_______。〖答案〗（1）①.黃綠色②.逆風(fēng)③.高處（2）Cl2+H2O=HCl+HClO（3）①.分液漏斗②.在BC間插入飽和的NaCl溶液洗氣瓶③.④.吸收尾氣，防止污染環(huán)境⑤.Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O〖解析〗〖祥解〗裝置A中的濃鹽酸與MnO2反應(yīng)生成Cl2，C中收集氯氣，D用來吸收氯氣，以此分析；（1）氯氣為黃綠色，密度大于空氣的有毒氣體，因此如果氯氣泄露需要逆風(fēng)向高處走；故〖答案〗為：黃綠；逆風(fēng)；高處；（2）氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，；故〖答案〗為：；（3）①根據(jù)圖示，A為分液漏斗；故〖答案〗為：分液漏斗；②B與C裝置中添加除雜裝置，并且用飽和食鹽水除去氯氣中的HCl；故〖答案〗為：在BC間插入飽和的NaCl溶液洗氣瓶；③氯氣密度大于空氣，在安全瓶中需要導(dǎo)氣管長進短出；故〖答案〗為：；④D裝置中的NaOH作為尾氣處理裝置，；故〖答案〗為：吸收尾氣，防止污染環(huán)境；。18.金屬鈉及其化合物的用途廣泛。請根據(jù)所學(xué)知識，回答下列問題：I．（1）鈉與水反應(yīng)過程中可看到鈉熔成閃亮的小球，產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是___________，寫出金屬鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。（2）氫氧化鈉溶液露置在空氣中易變質(zhì)，寫出反應(yīng)的離子方程式：___________，用無色酚酞試液___________(填“能”或“不能”)判斷溶液的變質(zhì)情況，其理由是___________。II．將、的固體混合物完全溶于水，配制成溶液，然后向該溶液中逐滴加入的鹽酸，所加鹽酸的體積與產(chǎn)生的體積(標準狀況)關(guān)系如圖所示。已知：逐滴將鹽酸加入碳酸鈉溶液中時，鹽酸先與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉。（3）AB段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為