考點15實驗探究題-酸堿鹽的性質(zhì)-2022年中考化學(xué)真題縱向分析

【三清導(dǎo)學(xué)】2022年中考化學(xué)真題縱向分析（解析版）考點15實驗探究題-酸堿鹽的性質(zhì)清考點一、鹽酸和硫酸(1)濃鹽酸與濃硫酸名稱濃鹽酸濃硫酸化學(xué)式HClH2SO4色、態(tài)、味無色透明、液體(工業(yè)鹽酸略帶黃色)、有刺激性氣味無色透明、粘稠、油狀液體、無刺激性氣味沸點、揮發(fā)性沸點低，易揮發(fā)(形成白霧)，敞口放置質(zhì)量、濃度均減小高沸點，不易揮發(fā)吸水性無有吸水性，敞口放置質(zhì)量增加、濃度減小脫水性無能使紙張、木材碳化(2)稀鹽酸與稀硫酸名稱稀鹽酸稀硫酸化學(xué)式HClH2SO4與指示劑作用使紫色石蕊溶液變紅，無色酚酞溶液不變色與金屬反應(yīng)Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑與金屬氧化物反應(yīng)CuO＋2HCl=CuCl2＋H2OCuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O與堿反應(yīng)NaOH＋HCl=NaCl＋H2OMg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2O2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O↑Mg(OH)2＋H2SO4=MgSO4＋2H2O與鹽反應(yīng)2HCl＋Na2CO3=2NaCl＋H2O＋CO2↑2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑H2SO4＋Na2CO3=Na2SO4＋H2O＋CO2↑H2SO4＋CaCO3=CaSO4＋H2O＋CO2↑鑒別的方法加入硝酸銀，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀加入硝酸鋇，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀用途重要化工產(chǎn)品，除銹、制造藥物等，另外人體胃液中含有鹽酸，幫助消化重要化工原料，用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等(3)酸的通性(簡記：酸五條)酸具有通性的原因：酸在水溶液中都能解離出H＋(或酸溶液中都含有H＋)酸的5條通性歸納如下：①酸＋紫色石蕊溶液→變紅；酸＋酚酞溶液→不變色②酸＋堿→鹽＋H2O③酸＋某些金屬→鹽＋H2↑④酸＋某些金屬氧化物→鹽＋H2O⑤酸＋鹽→新酸＋新鹽二、氫氧化鈉和氫氧化鈣(1)氫氧化鈉與氫氧化鈣氫氧化鈉氫氧化鈣化學(xué)式NaOHCa(OH)2俗稱苛性鈉、燒堿、火堿熟石灰、消石灰(水溶液俗稱石灰水)物理性質(zhì)色態(tài)白色固體白色粉末狀溶解性極易溶于水并放出大量的熱微溶于水，溶解度隨溫度升高而減小吸水性易吸收水分而潮解無腐蝕性強烈的腐蝕性腐蝕性較強化學(xué)性質(zhì)與酸堿指示劑作用使紫色石蕊溶液變藍色，使無色酚酞溶液變紅色(簡記：“蕊”藍“酚”紅)與非金屬氧化物(酸性氧化物)反應(yīng)2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O(此反應(yīng)可用于吸收二氧化碳)Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O(此反應(yīng)可用于檢驗二氧化碳)與酸反應(yīng)2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋H2ONaOH＋HCl=NaCl＋H2OCa(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2OCa(OH)2＋H2SO4=CaSO4＋2H2O與某些鹽反應(yīng)2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH保存方法及原因密封保存。原因：不僅易吸收空氣中的水分潮解，而且會吸收空氣中的二氧化碳變質(zhì)密封保存。原因：吸收空氣中的二氧化碳變質(zhì)制法Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOHCaO＋H2O=Ca(OH)2用途①作某些氣體的干燥劑；②重要化工原料，廣泛應(yīng)用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)；③用來去除油污①用作建筑材料(砌磚、粉刷墻壁)；②與硫酸銅等配制波爾多液；③改良酸性土壤【特別提醒】①氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，如果不慎沾到皮膚上，要用大量的水沖洗，再涂上硼酸溶液。②氫氧化鈉必須要密封保存的原因：a.氫氧化鈉暴露在空氣中容易吸收水分，表面潮濕并逐漸溶解；b．氫氧化鈉會吸收空氣中的二氧化碳而變質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O。③氫氧化鈉可以用來干燥氫氣、氧氣等氣體，不能用于干燥二氧化碳、二氧化硫等酸性氣體。④氫氧化鈉會與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，因此敞口放置的氫氧化鈉溶液質(zhì)量會增加。(2)堿的通性(簡記：堿四條)堿具有通性的原因：堿在水溶液中都能解離出OH－(或堿溶液中都含有OH－)堿的4條通性歸納如下：①與酸堿指示劑作用(簡記：“蕊”藍“酚”紅)②與非金屬氧化物(酸性氧化物)反應(yīng)(堿＋酸性氧化物→鹽＋水)③與酸反應(yīng)(堿＋酸→鹽＋水)④與某些鹽反應(yīng)(堿＋鹽→新堿＋新鹽)三、氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣(1)常見的鹽物質(zhì)氯化鈉(NaCl)碳酸鈉(Na2CO3)碳酸氫鈉(NaHCO3)碳酸鈣(CaCO3)俗稱(或主要成分)食鹽純堿、蘇打小蘇打石灰石、大理石物理性質(zhì)白色粉末，有咸味白色粉末，易溶于水白色晶體，能溶于水白色固體，不溶于水化學(xué)性質(zhì)NaCl＋AgNO3=AgCl↓＋NaNO32HCl＋Na2CO3=2NaCl＋H2O＋CO2↑Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOHHCl＋NaHCO3=NaCl＋H2O＋CO2↑2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑CaCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))CaO＋CO2↑2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑主要用途作調(diào)味品、醫(yī)藥上用于配制生理鹽水、農(nóng)業(yè)上選種、化工原料、融雪劑等用于玻璃、紡織、造紙和洗滌劑的生產(chǎn)等發(fā)酵粉的主要成分之一、醫(yī)療上用于治療胃酸過多癥等重要的建筑材料、補鈣劑等(2)鹽的通性(簡記：鹽四條)鹽的通性歸納如下：①鹽＋金屬→新鹽＋新金屬②鹽＋酸→新鹽＋新酸③鹽＋堿→新鹽＋新堿④鹽＋鹽→新鹽＋新鹽二、有關(guān)物質(zhì)反應(yīng)的相關(guān)規(guī)律四、復(fù)分解反應(yīng)(1)定義：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物，這樣的反應(yīng)叫作復(fù)分解反應(yīng)。表示如下：AB＋CD=AD＋CB。(2)類型類型條件舉例①酸＋堿→鹽＋水反應(yīng)物至少有一種可溶NaOH＋HCl=NaCl＋H2O②酸＋鹽→新酸＋新鹽生成物中有沉淀、氣體或水CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑③堿＋鹽→新堿＋新鹽反應(yīng)物中的堿和鹽必須都可溶，且生成物中有沉淀或氣體Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH④鹽＋鹽→新鹽＋新鹽反應(yīng)物中的兩種鹽必須都可溶，且生成物中有沉淀NaCl＋AgNO3=NaNO3＋AgCl↓⑤金屬氧化物＋酸→鹽＋水Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O清真題在化工生產(chǎn)中通過除雜得到較純凈的產(chǎn)品。以下除雜的實驗設(shè)計不合理的是（）選項物質(zhì)雜質(zhì)實驗設(shè)計AN2O2通過灼熱的足量銅網(wǎng)，充分反應(yīng)BCaOCaCl2加水充分溶解，過濾，洗滌，干燥C硝酸H2SO4加入適量Ba(NO3)2的溶液，充分反應(yīng)后過濾DNaClMgCl2溶于水。加入稍過量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾，向濾液中加入適量稀鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A.氧氣通過灼熱的銅網(wǎng)時可與銅發(fā)生反應(yīng)生成氧化銅，而氮氣不與銅反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，設(shè)計合理；B.CaO能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反而把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，設(shè)計不合理；C.硫酸與硝酸鋇反應(yīng)生成硝酸和硫酸鋇沉淀，加入適量Ba(NO3)2的溶液，充分反應(yīng)后過濾，可除去硝酸中的硫酸，設(shè)計合理；D.氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，過濾，向濾液中加入適量稀鹽酸，除去過量的氫氧化鈉，可除去氯化鎂，且不引進新雜質(zhì)，設(shè)計合理；故選B。向一包久置于空氣中的生石灰干燥劑樣品中加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3.65%的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，有氣泡產(chǎn)生，下列說法正確的是（）A.樣品加水溶解，靜置，上層清液中可能含有2種溶質(zhì)B.樣品中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)可能為75%C.樣品中鈣元素的質(zhì)量一定為2gD.產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量一定為2.2g【答案】C【解析】A.向一包久置于空氣中的生石灰干燥劑樣品中加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3.65%的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，有氣泡產(chǎn)生，推出生石灰干燥劑中含有碳酸鈣，則生石灰干燥劑成分為CaO和CaCO3或CaO、Ca（OH）2.CaCO3或CaCO3等，則樣品加水溶解，靜置，上層清液中溶質(zhì)為Ca（OH）2，故選項錯誤；B.分析CaO+2HCl=CaCl2+H2O，Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑可得如下關(guān)系，設(shè)樣品中鈣元素的質(zhì)量為x，x=2g，若生石灰沒變質(zhì)，則CaO的質(zhì)量為2g÷×100%=2.8g，則鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為×100%≈71%，若生石灰變質(zhì)，則鈣元素的質(zhì)量分數(shù)一定小于71%，故選項錯誤；C.通過以上分析可知，樣品中鈣元素的質(zhì)量為2g，故選項正確；D.設(shè)樣品都為碳酸鈣，與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為y，y=2.2g，若樣品部分變質(zhì)，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量小于2.2g，故選項錯誤。故選C。碳酸氫鈉(NaHCO3)是發(fā)酵粉主要成分，常用于制作糕點、饅頭的發(fā)泡劑。某同學(xué)為探究發(fā)酵粉樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)，他取樣品20.0g，進行如下實驗探究：假設(shè)樣品中除NaHCO3之外的其他成分加熱不發(fā)生變化，也不與鹽酸反應(yīng)，直接進入固體B中。下列判斷正確的是（）A.加熱產(chǎn)生CO2的質(zhì)量為3.1gB.固體A中含有Na2CO3的質(zhì)量為7.5gC.蒸發(fā)結(jié)晶得到的固體B中含有剩余的HClD.原發(fā)酵粉樣品中的NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為84.0%【答案】D【詳解】A.碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，樣品20.0g加熱后剩余固體質(zhì)量為16.9g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知同，生成二氧化碳和水的質(zhì)量和為3.1g，說法錯誤；B.樣品20.0g加熱后剩余固體質(zhì)量為16.9g，生成二氧化碳和水的質(zhì)量和為3.1g，根據(jù)可知，生成二氧化碳和水的質(zhì)量比為44:18，則生成固體A過程，生成二氧化碳和水的質(zhì)量分別為2.2g、0.9g，設(shè)固體A中含有Na2CO3的質(zhì)量為x，則解得x=5.3g，說法錯誤；C.鹽酸具有揮發(fā)性，蒸發(fā)結(jié)晶得到的固體B中不會含有剩余的HCl，說法錯誤；D.根據(jù)鈉元素守恒，設(shè)原發(fā)酵粉樣品中的NaHCO3的質(zhì)量為y，則解得y=16.8g；原發(fā)酵粉樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為，說法正確；故選：D。下列實驗設(shè)計不能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項實驗?zāi)康膶嶒炘O(shè)計A驗證銅、銀、鐵三種金屬的活動性順序用銅絲、AgNO3和FeSO4溶液進行實驗B鑒別H2SO4.Ba(OH)2.CuCl2三種溶液不用其它試劑即可鑒別C除去CO2中的CO雜質(zhì)通入足量的澄清石灰水D配制50g質(zhì)量分數(shù)為10%的NaCl溶液稱取5gNaCl加入45mL水中完全溶解(ρ水=1g/cm3)A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A.銅能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，有銀白色固體析出，說明銅比銀活潑，銅與硫酸亞鐵不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，說明鐵比銅活潑，可以驗證三種金屬的活動性順序，不符合題意；B.氯化銅溶液是藍色的，能與氯化銅反應(yīng)生成藍色沉淀的是氫氧化鋇，剩余的是硫酸，可以鑒別，不符合題意；C.通入足量的澄清石灰水，二氧化碳能與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，一氧化碳和氫氧化鈣不反應(yīng)，不但沒有除去雜質(zhì)，反而除去了原物質(zhì)，符合題意；D.配制50g質(zhì)量分數(shù)為10%的NaCl溶液，所需氯化鈉的質(zhì)量為：50g×10%=5g，所需水的質(zhì)量為50g-5g=45g，即45mL，故稱取5gNaCl加入45mL水中完全溶解，可達到實驗?zāi)康?，不符合題意。故選C。實驗桌上有一瓶敞口放置的氫氧化鈉溶液，同學(xué)們對其是否變質(zhì)進行實驗探究。【提出問題】敞口放置的氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)呢？【猜想與假設(shè)】猜想I：沒有變質(zhì)。猜想II：___________。猜想III：部分變質(zhì)?！緦嶒炋骄俊客瑢W(xué)們分別設(shè)計了不同方案進行探究，請你協(xié)助完成相關(guān)內(nèi)容(1)小軍設(shè)計的實驗方案實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論①取一定量的NaOH溶液于試管中，滴加無色酚酞溶液溶液變成紅色猜想III成立②向①的試管中滴加過量的稀鹽酸有__________產(chǎn)生(2)小慧設(shè)計的實驗方案實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論①取一定量的NaOH溶液于試管中，滴加過量的BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生猜想III成立②實驗①結(jié)束后進行過濾，向得到的濾液中滴加________。溶液變成藍色【反思與評價】(3)同學(xué)們討論認為，小軍的實驗結(jié)論不嚴密，理由是___________?！就卣箤嶒灐?4)小慧實驗②中所加的試劑替換為下列________操作，也可以實現(xiàn)相同的目的。a．測溶液的pHb.滴加MgSO4溶液c.通入CO2d.滴加稀鹽酸(5)若要除去NaOH溶液中混有的Na2CO3，涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________?！敬鸢浮?1).完全變質(zhì)(2).氣泡(3).紫色石蕊試液(4).如果氫氧化鈉完全變質(zhì)，碳酸鈉顯堿性，也能使無色酚酞試液變紅，加入稀鹽酸，也能產(chǎn)生氣泡(5).ac(6).【解析】【詳解】猜想與假設(shè)：氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，氫氧化鈉可能沒有變質(zhì)，可能部分變質(zhì)，也可能完全變質(zhì)，故猜想II：完全變質(zhì)；實驗探究：（1）結(jié)論為：猜想III成立，說明溶質(zhì)為氫氧化鈉和碳酸鈉，向①的試管中滴加過量的稀鹽酸，碳酸鈉能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，故現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生；（2）結(jié)論為：猜想III成立，說明溶質(zhì)為氫氧化鈉和碳酸鈉，①取一定量的NaOH溶液于試管中，滴加過量的BaCl2溶液，氯化鋇能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉，產(chǎn)生白色沉淀，說明含碳酸鈉，且過量的氯化鋇能將碳酸鈉除盡；②實驗①結(jié)束后進行過濾，向得到的濾液中滴加紫色石蕊試液，氫氧化鈉顯堿性，能使紫色石蕊試液變藍；反思與評價：（3）如果氫氧化鈉完全變質(zhì)，碳酸鈉顯堿性，也能使無色酚酞試液變紅，加入過量的稀鹽酸，也能產(chǎn)生氣泡，小軍的實驗無法證明猜想III成立；拓展實驗：（4）A.測定溶液的pH，如果pH大于7，說明溶液顯堿性，含氫氧化鈉，符合題意；B.滴加硫酸鎂溶液，硫酸鎂能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，但是硫酸鎂也能與過量的氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，產(chǎn)生白色沉淀，不能說明含氫氧化鈉，不符合題意；C.通入二氧化碳，氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉能與過量的氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉，產(chǎn)生白色沉淀，說明含氫氧化鈉，符合題意；D.滴加稀鹽酸，氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，無明顯現(xiàn)象，不能說明含氫氧化鈉，不符合題意。故選ac；（5）碳酸鈉能與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，可加入適量的氫氧化鈣溶液，除去混有的碳酸鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。為探究某化工廠固體廢物的成分，以便回收有用物質(zhì)，除掉有害物質(zhì)。已知固體廢物的主要成分是NaCl，還可能含有Na2CO3.K2SO4.NH4NO3.MgSO4.FeCl3，通過以下探究回答下列問題。(1)氣體乙的化學(xué)式為_________。(2)無色溶液A中存在的陰離子有_______。(3)反應(yīng)生成氣體甲的化學(xué)方程式為__________。(4)原固體廢物中一定存在的物質(zhì)有___________?！敬鸢浮?1).CO2(2).(3).(4).NaCl、Na2CO3.NH4NO3【解析】【分析】已知固體廢物的主要成分是NaCl，還可能含有Na2CO3.K2SO4.NH4NO3.MgSO4.FeCl3，加水溶解，加適量氯化鋇溶液，生成白色沉淀和無色溶液B，則固體廢物一定不含氯化鐵，白色沉淀中加入足量稀硝酸，得到氣體乙和無色溶液C，Na2CO3.K2SO4.MgSO4與氯化鋇反應(yīng)均能產(chǎn)生白色沉淀，但只有碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成的碳酸鋇沉淀能溶于硝酸，則固體廢物一定不含K2SO4.MgSO4，一定含Na2CO3，碳酸鋇與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鋇、水和二氧化碳，氣體乙為二氧化碳；固體廢物中加入過量的氫氧化鈉溶液，生成刺激性氣味氣體甲和無色溶液A，可知甲為氨氣，則固體廢物一定含NH4NO3，NH4NO3與NaOH反應(yīng)生成硝酸鈉、氨氣和水，綜上所述，原固體廢物中一定存在的物質(zhì)有氯化鈉、碳酸鈉、硝酸銨?！驹斀狻?1)由分析可知，氣體乙的化學(xué)式為。(2)由分析知，固體廢物中含氯化鈉、碳酸鈉、硝酸銨，加入過量的氫氧化鈉溶液，NH4NO3與NaOH反應(yīng)生成硝酸鈉、氨氣和水，則無色溶液A中含有氯化鈉、碳酸鈉、硝酸鈉、氫氧化鈉，故存在的陰離子有。(3)反應(yīng)生成氣體甲的化學(xué)方程式為。(4)原固體廢物中一定存在的物質(zhì)有氯化鈉、碳酸鈉、硝酸銨（NaCl、Na2CO3.NH4NO3）。某化學(xué)興趣小組設(shè)計實驗探究氫氧化鈉的性質(zhì)，請你參與他們的探究。實驗過程與分析】實驗1實驗2實驗操作實驗現(xiàn)象______無明顯現(xiàn)象實驗結(jié)論氫氧化鈉能與硫酸銅反應(yīng)氫氧化鈉不與硫酸反應(yīng)（1）請寫出實驗1的實驗現(xiàn)象?！緦嶒灧此寂c拓展】（2）實驗1發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。（3）某同學(xué)認為實驗2的結(jié)論不正確，他改進了該實驗方案：先向氫氧化鈉溶液中滴入幾滴酚酞溶液并振蕩，再滴人稀硫酸，觀察到溶液由______色變?yōu)闊o色，由此表明氫氧化鈉與硫酸確實發(fā)生了反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。（4）由實驗2聯(lián)想到：把二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中也沒有明顯現(xiàn)象，它們是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)呢？（本實驗中忽略CO2溶于水）①甲同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗方案，當通過膠頭滴管滴加NaOH溶液時，觀察到______現(xiàn)象，說明兩者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。②乙同學(xué)重新設(shè)計實驗方案：取NaOH溶液于試管中，通入少量CO2，然后向所得溶液中加入足量稀鹽酸，當觀察到______現(xiàn)象時，也能證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)【答案】(1).產(chǎn)生藍色沉淀，溶液由藍色變?yōu)闊o色(2).(3).紅(4).(5).氣球膨脹(6).有氣泡產(chǎn)生【解析】【詳解】(1)實驗1將氫氧化鈉和硫酸銅混合，二者能反應(yīng)生成藍色的氫氧化銅沉淀和硫酸鈉。所以能觀察到的現(xiàn)象是：溶液中有藍色沉淀產(chǎn)生，溶液由藍色變?yōu)闊o色；(2)氫氧化鈉和硫酸銅混合，反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，；(3)③向氫氧化鈉溶液中滴加酚酞，由于氫氧化鈉溶液顯堿性，能夠使無色酚酞變紅。當向其中加入硫酸后，硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，此時溶液中的堿被消耗，則溶液的堿性變?nèi)踔燎『猛耆磻?yīng)，溶液呈中性，則此時中性的溶液不能使無色酚酞變色，則能觀察到溶液逐漸由紅色變?yōu)闊o色；硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)方程式為：；(4)①滴入氫氧化鈉后，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，錐形瓶中的二氧化碳被消耗，則氣體減少，錐形瓶內(nèi)的壓強也減小，而外界大氣壓大于內(nèi)部大氣壓，則此時氣球會在大氣壓的作用下不斷膨脹，所以當觀察到氣球膨脹，可以證明氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)；②氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，再滴入足量稀鹽酸，碳酸鈉和稀鹽酸能反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；該過程中能觀察到有氣泡產(chǎn)生，當觀察到滴入稀鹽酸后，溶液中有氣泡產(chǎn)生，可以證明有碳酸鈉，即可以證明氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)。在學(xué)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件后，同學(xué)們利用已學(xué)知識，對稀鹽酸與下表中的四種化合物的溶液之間能否發(fā)生反應(yīng)作出判斷，并進行實驗驗證：物質(zhì)氫氧化鈉溶液硫酸鈉溶液碳酸鉀溶液硝酸銀溶液實驗現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡產(chǎn)生白色沉淀能否反應(yīng)能反應(yīng)不能反應(yīng)能反應(yīng)能反應(yīng)【提出問題】對于上述無明顯現(xiàn)象的反應(yīng)，如何設(shè)計實驗進行驗證？【設(shè)計實驗】為了驗證氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，小剛設(shè)計了如下實驗方案并進行實驗。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論①將氫氧化鈉溶液滴入盛有稀鹽酸試管中，振蕩溶液呈無色稀鹽酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)②向步驟①所得無色溶液中滴加幾滴酚酞溶液溶液呈無色【分析討論】小剛設(shè)計的實驗方案______（填“可行”或“不可行”），說明理由：______。【總結(jié)提升】通過以上實驗分析，對于無明顯現(xiàn)象的反應(yīng)，驗證思路可以是：（Ⅰ）驗證生成物是否存在。（Ⅱ）驗證______是否消失?！就卣惯w移】（1）氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示，該反應(yīng)的實質(zhì)是______。寫出另一個符合上述反應(yīng)實質(zhì)的化學(xué)方程式______。（2）將一定量的氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合，充分反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)成分可能有______種情況，具體的溶質(zhì)組合情況分別是______（填化學(xué)式）?！敬鸢浮竣?可行②.滴加酚酞溶液后溶液仍然為無色，說明溶液中氫氧化鈉消失了，進而說明了氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)③.反應(yīng)物④.氫離子和氫氧根離子生成水分子⑤.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O⑥.3（或三）⑦.NaCl或NaCl、NaOH或NaCl、HCl【詳解】分析討論：由于氫氧化鈉溶液顯堿性，加入酚酞后，會變?yōu)榧t色，但是加入稀鹽酸反應(yīng)后，再加入酚酞后，溶液變?yōu)闊o色，說明不再含有氫氧化鈉，證明氫氧化鈉被消耗完畢，從而說明氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了反應(yīng)，故填：可行；滴加酚酞溶液后溶液仍然為無色，說明溶液中氫氧化鈉消失了，進而說明了氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；總結(jié)提升：通過以上實驗分析，對于無明顯現(xiàn)象的反應(yīng)，驗證思路可以是（Ⅰ）驗證生成物是否存在。（Ⅱ）驗證反應(yīng)物減少或消失；故填：反應(yīng)物；拓展遷移：（1）由氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖可知，該反應(yīng)的實質(zhì)是鹽酸中的氫離子和氫氧化鈉中的氫氧根離子結(jié)合生成水分子；氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，也符合上述反應(yīng)實質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，故填：氫離子和氫氧根離子生成水分子；2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；（2）氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，若兩者恰好完全反應(yīng)，則溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉；若氫氧化鈉過量，則溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉和氫氧化鈉；若鹽酸過量，則溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉和氯化氫，故填：3（或三）；NaCl或NaCl、NaOH或NaCl、HCl。FeCO3能用于制備可溶性乳酸亞鐵補血劑。某化學(xué)興趣小組對其制備和性質(zhì)進行了如下探究。【查閱資料】1.溶液pH大于8.8時，F(xiàn)e2+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2沉淀。2.FeCO3固體置于潮濕空氣中易變質(zhì)生成Fe(OH)3。3.FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，會出現(xiàn)血紅色絮狀物；而FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，不會出現(xiàn)血紅色絮狀物。4.FeCO3是白色固體，難溶于水，能與酸反應(yīng)，與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。5.堿石灰的主要成分是NaOH和CaO。探究一FeCO3的制備（1）該興趣小組用pH=11.9的Na2CO3溶液和FeSO4溶液在燒杯中制備FeCO3時，應(yīng)選用的加料方式是_________（填字母）。A將FeSO4溶液與Na2CO3溶液同時加入到燒杯中B將FeSO4溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶液的燒杯中C將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有FeSO4溶液的燒杯中（2）制備FeCO3的化學(xué)方程式是_________。探究二FeCO3的性質(zhì)探究【提出問題】久置于空氣中的FeCO3固體的成分是什么？【猜想與假設(shè)】猜想1：FeCO3猜想2：FeCO3和Fe(OH)3猜想3：_________【定性探究】實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論取少量固體于試管中，加入足量的稀鹽酸固體完全溶解，有氣泡產(chǎn)生_________不成立取少量上述反應(yīng)后溶液于試管中，滴加KSCN溶液_________猜想2成立【實驗結(jié)論】久置于空氣中的FeCO3固體的成分是FeCO3和Fe(OH)3?！径刻骄俊吭撆d趣小組為進一步確定固體中FeCO3的質(zhì)量分數(shù)，稱取10.0g固體做了如下圖所示的補充實驗。（1）裝置C中足量NaOH溶液的作用是_________。（用化學(xué)方程式表示）（2）反應(yīng)結(jié)束后，繼續(xù)通入一段時間N2的目的是_________。（3）關(guān)于上述實驗過程，下列說法不正確的是_________。A裝置A中加入的稀硫酸可用稀鹽酸代替B裝置B的作用是除去水蒸氣C如果去掉裝置D，會使實驗結(jié)果偏大D實驗結(jié)束后，測得裝置C增重0.44g，則固體中FeCO3的質(zhì)量分數(shù)為11.6%【答案】①.C②.③.Fe(OH)3④.猜想3⑤.出現(xiàn)血紅色絮狀物⑥.⑦.使生成的二氧化碳讓氫氧化鈉溶液充分吸收⑧.A【解析】【詳解】[查閱資料]①在燒杯中制備FeCO3沉淀時，由于碳酸鈉溶液的堿性較強，避免生成氫氧化亞鐵沉淀，應(yīng)選用的加料方式將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有FeSO4溶液的燒杯中。（2）碳酸鈉和硫酸亞鐵反應(yīng)生成碳酸亞鐵沉淀和硫酸鈉，該反應(yīng)化學(xué)方程式：；[猜想與假設(shè)]久置于空氣中的FeCO3固體的成分，可能是FeCO3，可能是FeCO3和Fe(OH)3，可能是Fe(OH)3。[定性探究]取少量固體于試管中，加入足量稀鹽酸，固體完全溶解，有氣泡產(chǎn)生，說明含有FeCO3，猜想3不成立。取少量上述反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加KSCN溶液，出現(xiàn)血紅色絮狀物，說明猜想2成立。[定量探究]（1）該興趣小組為進一步確定固體中FeCO3的質(zhì)量分數(shù)，稱取10.0g固體做了如下圖所示的補充實驗。裝置C中足量NaOH溶液的作用是吸收生成的二氧化碳，化學(xué)方程式是；（2）反應(yīng)結(jié)束后，繼續(xù)通入一段時間N2的目的是使生成的二氧化碳讓氫氧化鈉溶液充分吸收。（3）A.稀鹽酸有揮發(fā)性，裝置A中加入的稀硫酸不能用稀鹽酸代替，說法不正確；B.濃硫酸作干燥劑，裝置B的作用是除去水蒸氣，說法正確；C.如果去掉裝置D，空氣中的二氧化碳會被氫氧化鈉吸收，會使實驗結(jié)果偏大，說法正確；D.實驗結(jié)束后，測得裝置C增重0.44g，說明生成二氧化碳的質(zhì)量是0.44g，固體中FeCO3的質(zhì)量是1.16g，其質(zhì)量分數(shù)分數(shù)為11.6%，說法正確；答案：A。金屬、酸、堿、鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，某化學(xué)興趣小組進行相關(guān)實驗。（1）探究不同條件下金屬銅與硫酸反應(yīng)的情況如下：組別①②③④H2SO4質(zhì)量分數(shù)20%98%20%98%反應(yīng)條件常溫常溫加熱加熱反應(yīng)現(xiàn)象無現(xiàn)象無現(xiàn)象無現(xiàn)象溶液變藍，有氣泡產(chǎn)生上表④發(fā)生反應(yīng)方程式為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+X↑。X的化學(xué)式為______；硫酸銅溶液中的陰離子是______（寫離子符號），從上述對比實驗中，你對銅與硫酸反應(yīng)有什么新的認識______。（2）實驗室欲配制40g質(zhì)量分數(shù)為5%的NaCO3溶液，應(yīng)選擇______（10mL、50mL、100mL）的量筒來量取水的體積。（3）現(xiàn)有下列BaCl2.K2CO3.NaOH三種溶液，請你選擇一種常見試劑鑒別這三種溶液，寫出相關(guān)化學(xué)方程式______、______?！敬鸢浮竣?SO2②.③.銅能與濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)④.50mL⑤.⑥.【解析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)物中含Cu、H、S、O的個數(shù)分別是1.4.2.8，生成物中含Cu、H、S、O的個數(shù)分別是1.4.1.6，故生成物中還應(yīng)含1個S、2個O，故X的化學(xué)式為：SO2；硫酸銅是由銅離子和硫酸根離子構(gòu)成，硫酸根離子是陰離子，離子的表示方法：在該離子元素符號的右上角標上該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負號在后，帶一個電荷時，1通常省略，多個離子，就是在元素符號前面加上相應(yīng)的數(shù)字；故硫酸根離子表示為：；由以上實驗可以看出，常溫下，銅與稀硫酸和濃硫酸均不反應(yīng)，加熱條件下，銅與稀硫酸不反應(yīng)，但是加熱條件下，銅能與濃硫酸反應(yīng)，故填：銅能與濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)；（2）實驗室欲配制40g質(zhì)量分數(shù)為5%的Na2CO3溶液，所需水的質(zhì)量為：40g×(1-5%)=38g，即38mL，量筒量程的選擇，應(yīng)遵循“大而近”的原則，故應(yīng)選擇50mL的量筒量取水的體積；（3）可選擇硫酸進行鑒別，氯化鋇能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀和鹽酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；碳酸鉀能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀、二氧化碳和水，產(chǎn)生氣泡，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，無明顯現(xiàn)象，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。茶垢清潔劑能快速清除茶具上附著的茶垢，某小組同學(xué)對茶垢清潔劑進行了探究?！疾殚嗁Y料〗如圖所示是某品牌茶垢清潔劑說明書中部分內(nèi)容。說明書中碳酸鈉的俗稱有誤，應(yīng)改為_____?！继岢鰡栴}Ⅰ〗茶垢清潔劑溶于水時生成過氧化氫，是否生成氧氣？〖實驗1〗在盛有茶垢清潔劑固體的小燒杯中，加適量常溫水，完全溶解后得到無色溶液，觀察到有小氣泡緩慢冒出，伸入帶火星的木條，木條不復(fù)燃?！紝嶒?〗取三份等量的實驗1中的溶液，分別加入甲、乙、丙三支試管中，按圖所示進行實驗。觀察到都較快產(chǎn)生氣泡，且溫度越高產(chǎn)生氣泡越快；伸入帶火星的木條，木條都復(fù)燃?！急磉_交流Ⅰ〗通過實驗證明，茶垢清潔劑溶于水時生成氧氣。(1)實驗1中“木條不復(fù)燃”的原因是_______。(2)實驗2中丙試管內(nèi)不再產(chǎn)生氣泡后，其中溶液所含溶質(zhì)與加熱前溶液的不同是_______?！继岢鰡栴}Ⅱ〗茶垢清潔劑溶于水時生成碳酸鈉，是否生成氫氧化鈉？〖實驗3〗取實驗2丙試管內(nèi)溶液，按如圖流程進行實驗?！急磉_交流Ⅱ〗(1)加入試劑X的目的是_______(用化學(xué)方程式表示)。(2)不新增試劑，檢驗加入的試劑X已足量的方法是_______。(3)溶液M呈_______色，說明茶垢清潔劑溶于水時沒有生成氫氧化鈉?！挤此伎偨Y(jié)〗(1)茶垢清潔劑溶于水生成了碳酸鈉和過氧化氫。碳酸鈉溶液有較好的去污效果，過氧化氫分解生成活性氧，可深層帶走污垢。(2)使用茶垢清潔劑時應(yīng)選擇_______的水進行溶解，去垢效果更好?！敬鸢浮?1).純堿或蘇打(2).產(chǎn)生氧氣速率較慢，氧氣濃度過低，不足以使帶火星木條復(fù)燃(3).無過氧化氫(4).(5).取少量濾液于試管中，滴加Na2CO3溶液，若有白色沉淀生成，說明試劑X(CaCl2)過量(6).無色(7).硬度較小【解析】【詳解】查閱資料1：碳酸鈉俗稱蘇打、純堿；表達交流Ⅰ：（1）實驗1中“木條不復(fù)燃”的原因是常溫下過氧化氫的分解速率很慢，產(chǎn)生氧氣的速率慢，氧氣濃度低，不足以使帶火星的木條復(fù)燃；（2）過氧化氫受熱分解生成水和氧氣，故實驗2中丙試管內(nèi)不再產(chǎn)生氣泡后，其中溶液所含溶質(zhì)與加熱前溶液的不同是無過氧化氫；表達交流Ⅱ：（1）由于溶液中存在碳酸鈉，碳酸鈉顯堿性，也能使無色酚酞試液變紅，會影響氫氧化鈉的檢驗，故加入的試劑X可以是氯化鈣，氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，可將碳酸鈉除盡，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（2）氯化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，產(chǎn)生白色沉淀，故取少量濾液于試管中，滴加Na2CO3溶液，若有白色沉淀生成，說明試劑X(CaCl2)過量；（3）說明茶垢清潔劑溶于水時沒有生成氫氧化鈉，則溶液顯中性，不能使無色酚酞試液變色，故溶液M呈無色；反思總結(jié)：（2）使用茶垢清潔劑時應(yīng)選擇硬度較小的水進行溶解，去垢效果更好，否則硬水中的可溶性含鈣化合物可能與碳酸鈉反應(yīng)，消耗碳酸鈉。達州市九年級學(xué)生在5月份進行了實驗操作考試，某實驗室老師準備實驗藥品時發(fā)現(xiàn)一瓶氫氧化鈉固體未蓋瓶塞。對于該固體是否變質(zhì)，老師讓三位同學(xué)通過實驗來探究：【提出問題】氫氧化鈉是否變質(zhì)？變質(zhì)程度如何？【猜想與假設(shè)】猜想I：沒有變質(zhì)，全部是NaOH；猜想II：部分變質(zhì)，固體是NaOH和Na2CO3；猜想III：全部變質(zhì)，全部是Na2CO3。氫氧化鈉變質(zhì)的原因___________(用化學(xué)方程式表示)?！驹O(shè)計并進行實驗】取一定量的固體溶于水配制成溶液，分成三份，三位同學(xué)按照自己的方案進行以下實驗：實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論小李向第一份溶液中加入無色酚酞試液溶液變紅猜想Ⅰ成立小王向第二份溶液中滴加幾滴稀鹽酸無明顯現(xiàn)象猜想Ⅰ成立小陳向第三份溶液中加入CaCl2溶液_______猜想Ⅲ成立【分析討論】①小王和小陳認為碳酸鈉溶液也能使無色酚酞試液變紅，因此小李的結(jié)論不正確。②經(jīng)過討論他們認為通過小王的實驗不能得出樣品中一定不含Na2CO3，原因是_______。【得出結(jié)論】綜合三位同學(xué)的實驗操作和現(xiàn)象可以得出猜想_______成立；實驗結(jié)束后大家將廢液倒入同一個廢液缸內(nèi)觀察到廢液呈紅色，且有白色沉淀。為了不污染環(huán)境，他們向廢液缸里加入一定量的稀鹽酸后得到無色澄清溶液，所得溶液中溶質(zhì)(酚酞除外)種類最多時，溶液中所含有的離子有_______(填離子符號)。【反思與拓展】(1)大家一致認為實驗室的NaOH必須密封保存。(2)已知：①Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3②NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O如果向NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的組成有_____種情況(不考慮CO2和H2CO3作溶質(zhì))。【答案】(1).CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(2).有白色沉淀生成(3).氫氧化鈉和碳酸鈉同時存在時，滴加鹽酸的量過少，鹽酸優(yōu)先與氫氧化鈉反應(yīng)，還未與碳酸鈉反應(yīng)(4).II(5).Na+、Ca2+、H+、Cl-(6).4【解析】【分析】【詳解】猜想與假設(shè)：氫氧化鈉變質(zhì)的原因是氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故填：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；設(shè)計并進行實驗：小陳同學(xué)的實驗結(jié)論是猜想Ⅲ成立，氫氧化鈉已全部變質(zhì)成碳酸鈉，向第三份溶液中加入CaCl2溶液，由于碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，可觀察到有白色沉淀生成，故填：有白色沉淀生成；分析討論：②小王的實驗不能得出樣品中一定不含Na2CO3，其理由是氫氧化鈉和碳酸鈉同時存在時，滴加鹽酸的量過少，鹽酸優(yōu)先與氫氧化鈉反應(yīng)，還未與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，所以該結(jié)論不正確，故填：氫氧化鈉和碳酸鈉同時存在時，滴加鹽酸的量過少，鹽酸優(yōu)先與氫氧化鈉反應(yīng)，還未與碳酸鈉反應(yīng)；得出結(jié)論：綜合三位同學(xué)的實驗操作和現(xiàn)象可以得出猜想II成立，故填：II；加入稀鹽酸后，氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水，與碳酸根離子生成二氧化碳和水，所以無色澄清溶液不存在氫氧根離子、碳酸根離子；加酸后碳酸鈣沉淀溶解，溶液中一定存在鈣離子，而鈉離子和氯離子不參與反應(yīng)，溶液一定存在，若加入的鹽酸過量，此時所得溶液中溶質(zhì)(酚酞除外)種類最多，溶液中所含有的離子有Na+、Ca2+、H+、Cl-，故填：Na+、Ca2+、H+、Cl-；反思與拓展：由題干信息可知，①Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3②NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，將①與②結(jié)合后反應(yīng)式變?yōu)镃O2+NaOH=NaHCO3；再根據(jù)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O分析可知，若二氧化碳較少時，溶質(zhì)為NaOH、Na2CO3；若二氧化碳過量時，溶質(zhì)為NaHCO3；若CO2與NaOH質(zhì)量比為44:80時，溶質(zhì)為Na2CO3；若CO2與NaOH質(zhì)量比(44:80)～(44:40)之間時，溶質(zhì)為Na2CO3.NaHCO3，所以向NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的組成有4種情況，故填：4。興趣小組同學(xué)在做鎂與鹽反應(yīng)的實驗時，不小心將鎂條加到飽和的碳酸氫鈉溶液中，意外發(fā)現(xiàn)溶液中有白色不溶物生成。同學(xué)們對白色不溶物的成分產(chǎn)生了濃厚興趣，于是在老師的幫助下進行了如下的探究?！咎岢鰡栴}】白色不溶物是什么物質(zhì)？【猜想與假設(shè)】猜想①是Mg(OH)2猜想②MgCO3猜想③是Mg(OH)2和MgCO3的混合物【查閱資料】①MgCO3.Mg(OH)2加熱易分解，分別生成兩種氧化物。②白色無水硫酸銅遇水變藍。③堿石灰是固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物?！緦嶒烌炞C】取適量干燥的白色不溶物，充分加熱，并使分解產(chǎn)生的氣體依次通過如圖1所示裝置?！緦嶒灛F(xiàn)象】裝置A中______，裝置B中______【實驗結(jié)論】猜想③正確。請寫出Mg(OH)2受熱分解的化學(xué)方程式______?！就卣固骄俊恐苯酉虬咨蝗芪镏械渭幼懔縚_____，也能檢驗MgCO3的存在。同學(xué)們?yōu)榱诉M一步測定白色不溶物中各組分的質(zhì)量關(guān)系，繼續(xù)進行了下列探究；稱取干燥的白色不溶物36.8g，充分加熱至不再產(chǎn)生氣體，并使分解產(chǎn)生的氣體全部被如圖2所示裝置C和D吸收?！緦嶒灁?shù)據(jù)】實驗后裝置C增重3.6g，裝置D增重13.2g。【實驗結(jié)論】若上述白色不溶物的組成用xMg(OH)2?yMgCO3表示，則x：y＝______?！痉此荚u價】實驗后，同學(xué)們經(jīng)過討論交流，發(fā)現(xiàn)實驗方案可進一步優(yōu)化，下列優(yōu)化方案錯誤的是______（填序號）。①只稱量裝置C.D增重的質(zhì)量，不稱量白色不溶物的質(zhì)量②去掉裝置D，只稱量白色不溶物和裝置C增重的質(zhì)量③去掉裝置C，只稱量白色不溶物和裝置D增重的質(zhì)量【答案】①.變成藍色②.澄清的石灰水變渾濁③.④.稀鹽酸⑤.2:3⑥.③【分析】堿式碳酸鎂受熱分解成氧化鎂、水和二氧化碳，氫氧化鎂受熱分解成氧化鎂和水。【詳解】實驗現(xiàn)象：實驗結(jié)論是猜想③正確，白色固體是Mg(OH)2和MgCO3的混合物，所以裝置A中變成藍色，裝置B中澄清的石灰水變渾濁；實驗結(jié)論：Mg(OH)2受熱分解氧化鎂和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；拓展探究：直接向白色不溶物中滴加足量稀鹽酸，也能檢驗MgCO3的存在，稀鹽酸和碳酸鎂反應(yīng)生成氯化鎂、水和二氧化碳；實驗結(jié)論：堿石灰增加的質(zhì)量就是生成二氧化碳的質(zhì)量，所以生成二氧化碳的質(zhì)量為13.2g，設(shè)生成13.2g二氧化碳需要碳酸鎂的質(zhì)量為x，解得x=25.2g，所以含有氫氧化鎂的質(zhì)量為36.8g-25.2g=11.6g，碳酸鎂和氫氧化鎂物質(zhì)的量之比為：，白色不溶物的化學(xué)式為：2Mg(OH)2?3MgCO3，則x：y＝2:3；反思評價：①只稱量裝置C.D增重的質(zhì)量，可以計算出白色不溶物的質(zhì)量，故選項正確；②去掉裝置D，根據(jù)水增加的質(zhì)量計算出氫氧化鎂的質(zhì)量，再根據(jù)白色不溶物的質(zhì)量計算出碳酸鎂的質(zhì)量，故選項正確；③去掉裝置C，只稱量白色不溶物和裝置D增重的質(zhì)量，裝置D既能吸收水分，又能吸收二氧化碳，不能計算出氫氧化鎂或碳酸鎂，故選項不正確；故選③。為了培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和實踐能力，落實素質(zhì)教育，近年來，懷化市大力推進實驗教學(xué)，于2021年五月舉行初中畢業(yè)考試實驗操作考查。興趣小組在學(xué)校的實驗室進行【粗鹽的提純】實驗，邀請你一起完成。Ⅰ、溶解Ⅱ、過濾過濾時玻璃棒的作用是______。小李同學(xué)對過濾后濾液的成分產(chǎn)生了濃厚的興趣。a．粗鹽中除含泥沙等難溶性雜質(zhì)外，還含有CaCl2.MgCl2.Na2SO4等可溶性雜質(zhì)。b．BaSO4不溶于水、不溶于酸。【設(shè)計實驗方案并進行實驗】為確認濾液中CaCl2.MgCl2.Na2SO4的存在，小李利用實驗臺上的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液進行以下實驗探究。實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論①往上述所得的濾液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)，靜置，過濾______濾液中含有MgCl2②往上述①的濾液中滴加足量的______，充分反應(yīng)，靜置，過濾______濾液中含有CaCl2③往上述②的濾液中加入足量的______，充分反應(yīng)，靜置，過濾有白色沉淀生成濾液中含有Na2SO4【實驗反思】小宇同學(xué)認為實驗③不夠嚴謹，理由是______。老師告訴同學(xué)們，可在實驗③所得的沉淀中加入足量的______（填“鹽酸”或“稀硫酸”），觀察到有氣泡產(chǎn)生且有部分沉淀未溶解，則可驗證Na2SO4的存在?！緦嶒灲Y(jié)論】小組同學(xué)在老師的幫助下將上述雜質(zhì)除去，然后將除雜后的濾液置于蒸發(fā)皿進行蒸發(fā)結(jié)晶，當觀察到______，就停止加熱，利用余熱蒸干。小李高興的宣布：我們得到了純凈的氯化鈉?！緦嶒炌卣埂啃±钣ㄟ^計算檢驗氯化鈉樣品中是否含有氯化鎂，取樣品ag。充分溶解，滴加硝酸銀溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止。當產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量不等于______g（用含a的代數(shù)式表示）時，則含有氯化鎂。【答案】(1).引流(2).生成白色沉淀(3).碳酸鈉溶液(4).生成白色沉淀(5).氯化鋇溶液(6).實驗②中碳酸鈉過量，也會和氯化鋇生成碳酸鋇沉淀(7).鹽酸(8).有較多晶體析出時(9).【解析】【詳解】過濾時玻璃棒的作用是引流，防止液體灑出。設(shè)計實驗方案并進行實驗：①氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉；故往上述所得的濾液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)，觀察到生成白色沉淀，說明濾液中含有MgCl2。②氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；故往上述①的濾液中滴加足量的碳酸鈉溶液，充分反應(yīng)，觀察到生成白色沉淀，說明濾液中含有CaCl2。③硫酸鈉和氯化鋇生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉；故往上述②的濾液中加入足量的氯化鋇溶液，充分反應(yīng)，觀察到生成白色沉淀，說明濾液中含有Na2SO4。實驗反思：實驗②中碳酸鈉過量，也會和氯化鋇生成碳酸鋇沉淀，故實驗③不夠嚴謹；由于碳酸鋇能溶于鹽酸、硫酸鋇不溶于鹽酸，故可在實驗③所得沉淀中加入足量的鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生且有部分沉淀未溶解，則可驗證Na2SO4的存在。實驗結(jié)論：將除雜后的濾液置于蒸發(fā)皿進行蒸發(fā)結(jié)晶，當觀察到有較多晶體析出時，就停止加熱，利用余熱蒸干。實驗拓展：若氯化鈉樣品ag為純凈氯化鈉：由化學(xué)方程式體現(xiàn)的質(zhì)量關(guān)系可知，得到氯化銀質(zhì)量為，故當產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量不等于時，則含有氯化鎂。已知：向飽和食鹽水中通人氨氣得到飽和氨鹽水，飽和氨鹽水能與CO2發(fā)生反應(yīng)：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+-NH4Cl。某學(xué)習(xí)小組以飽和食鹽水等為原料制備純堿的主要流程如下：（1）常溫時。飽和氨鹽水的pH___________（填“=”或“>”）7.反應(yīng)時，溶液中生成的NH4Cl中含有原子團的名稱是___________（2）過濾時，若經(jīng)兩次過濾濾液仍渾濁其原因可能是___________（任寫一條）（3）熱解時，NaHCO3分解得到Na2CO3.CO2和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________【答案】①.>②.銨根離子③.濾紙破損、濾液高于濾紙邊緣④.【解析】【詳解】(1)飽和氨鹽水中含有氯化鈉和氨氣，氯化鈉溶液呈中性，氨氣溶于水是氨水，呈堿性；故飽和氨鹽水的pH大于7，溶液中生成的NH4Cl中含有原子團是NH4+，名稱是銨根離子；(2)過濾時，若經(jīng)兩次過濾濾液仍渾濁其原因可能是濾紙破損、濾液高于濾紙邊緣；(3)加熱后，NaHCO3分解得到Na2CO3.CO2和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，化學(xué)社團的同學(xué)在探究金屬化學(xué)性質(zhì)時，進行了圖1所示的實驗。圖1實驗中觀察到的現(xiàn)象是：鋅片表面產(chǎn)生氣泡，銅片表面______。鋅和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。實驗過程中小辰意外發(fā)現(xiàn)：當兩種金屬發(fā)生觸碰時（如圖2），銅片表面產(chǎn)生了氣泡。【提出問題】圖2中銅是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)？產(chǎn)生的氣體是什么？【作出猜想】同學(xué)們對產(chǎn)生的氣體進行了以下猜想：小知猜想是二氧化硫；小辰猜想是氧氣；小彬猜想是氫氣。他們作出猜想的理論依據(jù)是______?！静殚嗁Y料】（1）將鋅片、銅片用導(dǎo)線連接后平行插入稀硫酸中，銅片表面產(chǎn)生氣體。該反應(yīng)過程中金屬失去的電子通過導(dǎo)線發(fā)生了轉(zhuǎn)移。（2）二氧化硫能使品紅溶液褪色。【設(shè)計并進行實驗】他們設(shè)計了圖3裝置進行實驗，將產(chǎn)生的氣體分別通過導(dǎo)管與圖4中的裝置連接，驗證自己的猜想。實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論小知連接導(dǎo)管a與導(dǎo)管d，向品紅溶液中通入氣體一段時間______小彬的猜想正確小辰選用正確方法收集氣體一段時間后，向試管內(nèi)伸入帶火星的木條木條不復(fù)燃小彬連接導(dǎo)管a與導(dǎo)管______（填序號），收集氣體后用拇指堵住試管口，靠近酒精燈火焰，移開拇指點火氣體燃燒，聽到輕微的“噗”聲【教師釋疑】圖1實驗中，鋅與稀硫酸反應(yīng)，鋅失去電子，酸溶液中氫離子在鋅片表面獲得電子生成氫氣?！緦W(xué)生感悟】圖3實驗中，酸溶液中的氫離子從銅片表面獲得______（選填“鋅”或“銅”）失去的電子生成了氫氣?！镜贸鼋Y(jié)論】圖2中兩種金屬觸碰后銅______（選填“有”或“沒有”）發(fā)生化學(xué)反應(yīng)?！狙由鞈?yīng)用】制造鋼制船閘門時，為防止鐵被腐蝕，常在鋼閘門表面安裝比鐵更活潑的金屬。這種金屬可以是______。（填序號）A．鋅B．銅C．銀【答案】(1).無明顯現(xiàn)象(2).(3).質(zhì)量守恒定律(4).品紅溶液不褪色(5).c(6).鋅(7).沒有(8).A【解析】鋅能與稀硫酸反應(yīng)，銅不能與稀硫酸反應(yīng)，圖1實驗中觀察到的現(xiàn)象是：鋅片表面產(chǎn)生氣泡，銅片表面無明顯現(xiàn)象。鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。作出猜想：小知猜想是二氧化硫；小辰猜想是氧氣；小彬猜想是氫氣。他們作出猜想的理論依據(jù)是質(zhì)量守恒定律，稀硫酸中含有硫、氫、氧元素。（2）設(shè)計并進行實驗：連接導(dǎo)管a與導(dǎo)管d，向品紅溶液中通入氣體一段時間，品紅溶液不褪色，說明氣體不是二氧化硫；選用正確方法收集氣體一段時間后，向試管內(nèi)伸入帶火星的木條，木條不復(fù)燃，說明氣體不是氧氣；該氣體應(yīng)該是氫氣，氫氣密度比空氣小，連接導(dǎo)管a與導(dǎo)管c，收集氣體后用拇指堵住試管口，靠近酒精燈火焰，移開拇指點火，氣體燃燒，聽到輕微的“噗”聲，說明氣體為氫氣；學(xué)生感悟：圖3實驗中，鋅失去的電子通過導(dǎo)線轉(zhuǎn)移到銅片上，酸溶液中的氫離子從銅片表面獲得鋅失去的電子生成了氫氣。得出結(jié)論：圖2中兩種金屬觸碰后銅沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，是鋅失去的電子形成鋅離子。延伸應(yīng)用：制造鋼制船閘門時，為防止鐵被腐蝕，常在鋼閘門表面安裝比鐵更活潑的金屬，鋅的金屬活動性比鐵強，銅、銀的金屬活動性比鐵若，這種金屬可以是鋅；故填：A。清練習(xí)科學(xué)的進步源于發(fā)現(xiàn)問題、解決問題，請反思下列實驗方案，不能達到目的的是（）序號實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤鑒別CO2和O2將帶火星的木條伸入集氣瓶中B鑒別NaOH和NH4NO3固體加水溶解C除去CaCl2溶液中少量的HCl加入適量氫氧化鈉溶液D除去FeSO4溶液中少量的CuSO4加入過量鐵粉，過濾A.A B.B C.C D.D【答案】C【詳解】A.氧氣有助燃性，二氧化碳不燃燒不支持燃燒；將帶火星的木條伸入集氣瓶中，能復(fù)燃的是氧氣，可以鑒別，正確；B.氫氧化鈉固體溶于水放出大量的熱，硝酸銨固體溶于水溫度降低，加水溶解可以鑒別，正確；C.氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，引入新雜質(zhì)，錯誤；D.硫酸銅和鐵反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，過濾除去固體，得到硫酸亞鐵，正確。故選C。某學(xué)習(xí)小組進行鹽酸與氫氧化鈉的中和反應(yīng)實驗時，在常溫下，向一定量的某溶液中滴加X溶液，得到了如圖所示的pH變化曲線，下列說法正確的是（）A.X鹽酸B.向a點的溶液中加入硫酸銅溶液產(chǎn)生藍色沉淀C.b點表示鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)D.c點溶液中的陰離子只有OH-【答案】C【詳解】A.由圖可知，一開始pH小于7，隨著反應(yīng)的進行，pH逐漸增大至大于7，故該實驗是將氫氧化鈉溶液滴到稀鹽酸中，故X是氫氧化鈉，不符合題意；B.a點時，pH小于7，鹽酸還未完全反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉和氯化氫，加入硫酸銅溶液，不會產(chǎn)生沉淀，不符合題意；C.b點時，pH=7，表示氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)，符合題意；D.c點時，pH＞7，此時氫氧化鈉過量，溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉和氫氧化鈉，陰離子有氫氧根離子和氯離子，不符合題意。故選C。能在水中大量共存的一組離子是（）A.、Na+、C1﹣、B.H+、Na+、、C.K+、Ba2+、OH﹣、D.K+、Ag+、、C1﹣【答案】A【分析】離子能在水中大量共存，就是相互之間不發(fā)生反應(yīng)?！驹斀狻緼.四種離子之間不能反應(yīng)，能大量共存，符合題意；B.H+和能反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，不符合題意；C.Ba2+和能反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，不符合題意；D.Ag+和C1﹣能反應(yīng)生成氯化銀沉淀，不能大量共存，不符合題意。故選：A。下列各組離子在水中能大量共存，并形成無色透明溶液的是（）A.Fe2+、Ag+、Cl-、 B.H+、、、C.K+、Ca2+、、OH- D.Na+、Mg2+、Cl-、【答案】D【詳解】A.Ag+、Cl-兩種離子能結(jié)合成氯化銀沉淀，不能大量共存，且含有Fe2+的溶液是淺綠色的，故選項錯誤。B.H+與能結(jié)合成水和二氧化碳，不能大量共存，故選項錯誤。C.Ca2+與能結(jié)合成碳酸鈣沉淀，故選項錯誤。D.四種離子間不能結(jié)合成沉淀或氣體或水，能大量共存，且不存在有色離子，故選項正確。故選：D。推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法，下列推理正確的是（）A.生理鹽水、葡萄糖溶液、酒精溶液是無色透明的，所以溶液都是無色透明的B.堿溶液能使酚酞溶液變紅，則能使酚酞溶液變紅的溶液一定顯堿性C.氯化鈉、硫酸銅等鹽中都含有金屬元素，所以鹽中一定都含有金屬元素D.化合物是由不同種元素組成的，所以由不同種元素組成的純凈物一定是化合物【答案】BD【詳解】A.生理鹽水、葡萄糖溶液、酒精溶液是無色透明的，但溶液不一定都是無色透明的，如硫酸銅溶液顯藍色，故選項推理錯誤。B.無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇中性溶液不變色，遇堿性溶液變紅，堿溶液能使酚酞溶液變紅，則能使酚酞溶液變紅的溶液一定顯堿性，故選項推理正確。C.氯化鈉、硫酸銅等鹽中都含有金屬元素，但鹽中不一定都含有金屬元素，如硝酸銨，故選項推理錯誤。D.化合物是由不同種元素組成的，則由不同種元素組成的純凈物一定是化合物，故選項推理正確。故選：BD。某不純的K2CO3樣品中，可能含有NaCl、Na2CO3.CuSO4中的一種或幾種，現(xiàn)取13.8g樣品，向其中加入100g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)得到無色溶液，同時生成4.4g氣體。下列判斷正確的是（）A.樣品中一定沒有CuSO4B.樣品中一定沒有NaClC.所加稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7.3%D.該樣品組成有兩種可能【答案】AC【詳解】A.由得到無色溶液可排除硫酸銅，故正確。B.樣品若全是一種固體，則可以分別為碳酸鉀、碳酸鈉，則生成4.4g二氧化碳需要兩種固體質(zhì)量分別為A.b。a=13.8gb=10.6g產(chǎn)生相同質(zhì)量二氧化碳，需要碳酸鈉質(zhì)量是10.6g，而此時碳酸鉀正好為13.8g，而碳酸鉀又是不純的，所以固體中一定含有氯化鈉和碳酸鈉，故B錯誤。C.根據(jù)B中反應(yīng)方程式可以看出，鹽酸與二氧化碳都是滿足一定數(shù)量關(guān)系，即表示為2HCl~CO2，所以反應(yīng)的質(zhì)量比是一定的，設(shè)需要鹽酸質(zhì)量為m，m=73g因此鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為，故C正確。D.根據(jù)B中計算可知，固體一定含碳酸鉀、氯化鈉、碳酸鈉，故D錯誤。故選：AC。在七十五屆聯(lián)合國大會上，中國提出努力爭取2060年前實現(xiàn)“碳中和”，實現(xiàn)二氧化碳的“零排放”。化學(xué)興趣小組認為實驗室可用氫氧化鈉溶液吸收多余的二氧化碳，從而實現(xiàn)實驗室二氧化碳的“零排放”。小組同學(xué)對吸收后溶液中溶質(zhì)的成分產(chǎn)生興趣并進行探究。【提出問題】氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳氣體后，溶液中溶質(zhì)的成分是什么？【查閱資料】(1)CO2與NaOH溶液反應(yīng)會生成Na2CO3，當二氧化碳過量時，會繼續(xù)反應(yīng)生成NaHCO3。(2)NaHCO3溶液呈弱堿性，一般不與CaCl2溶液反應(yīng)，與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體。(3)CaCl2溶液呈中性。作出猜想】猜想①NaOH、Na2CO3猜想②Na2CO3猜想③Na2CO3.NaHCO3猜想④NaHCO3【實驗與結(jié)論】實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論步驟一：取少量待測液于試管中，加入CaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀猜想___________不成立步驟二：另取少量待測液于試管中，加入過量CaCl2溶液至不再產(chǎn)生沉淀，過濾，取少量濾液，向其中加入適量稀鹽酸___________氣泡產(chǎn)生(填“有”或“無”)猜想③不成立步驟三：另取步驟二的少量濾液，向其中滴入2～3滴無色酚酞試液試液變紅猜想___________成立寫出步驟一中反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。【反思與交流】反應(yīng)物的量不同，可能導(dǎo)致生成物的種類不同?！敬鸢浮?1).④(2).無(3).①(4).CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl【詳解】[實驗與結(jié)論]步驟一：取少量待測液于試管中，加入CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明濾液中含以碳酸鈉，猜想④不成立；步驟二：另取少量待測液于試管中，加入過量CaCl2溶液至不再產(chǎn)生沉淀，過濾，取少量濾液，向其中加入適量稀鹽酸無氣泡產(chǎn)生，說明濾液中不含碳酸氫鈉，證明猜想③不成立；步驟三：另取步驟二的少量濾液，向其中滴入2～3滴無色酚酞試液試液變紅，說明溶液顯堿性含有氫氧化鈉，猜想①成立；步驟一中碳酸鈉和氯化鈣生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，故填：④；無；①；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。某溶液可能含有鹽酸、硫酸、硝酸鉀、氯化銅中的一種或幾種，為了探究其組成，向一定質(zhì)量的該溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，生成沉淀的質(zhì)量與所加氫氧化鋇溶液的質(zhì)量之間的關(guān)系如圖所示。下列相關(guān)說法正確的是（）A.反應(yīng)過程生成的沉淀一定有氫氧化銅，可能有硫酸鋇B.加入氫氧化鋇溶液至過量，共發(fā)生了三個化學(xué)反應(yīng)C.該溶液一定含有鹽酸、氯化銅，可能含有硝酸鉀D.到達b點時所消耗氫氧化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是34.2g【答案】C【分析】曲線起點不是從0點出發(fā)，而是從a點出發(fā)，說明0-a段沒有沉淀產(chǎn)生，則滴加的氫氧化鋇與酸反應(yīng)，且不可能是硫酸，因為硫酸鋇不溶于酸，所以該溶液一定含有鹽酸，一定沒有硫酸，a-b段有沉淀生成，則溶液中一定有氯化銅，氫氧化鋇與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，但無法證明是否有硝酸鉀；【詳解】A.由分析可知，反應(yīng)過程生成的沉淀一定有氫氧化銅，不可能有硫酸鋇，選項說法不正確；B.加入氫氧化鋇溶液至過量，發(fā)生的反應(yīng)有氫氧化鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和水，與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鋇，共發(fā)生了兩個化學(xué)反應(yīng)，選項說法不正確；C.由分析可知，該溶液一定含有鹽酸、氯化銅，一定沒有硫酸，可能含有硝酸鉀，選項說法正確；D.到達

b

點時產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量為9.8g，設(shè)與氯化銅反應(yīng)的氫氧化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，與氯化銅反應(yīng)的氫氧化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為34.2g，但還有與鹽酸反應(yīng)的氫氧化鋇，所以到達

b

點時所消耗氫氧化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量必然大于34.2g，選項說法不正確。故選C。有一包從海水中獲得的粗鹽，已經(jīng)經(jīng)過初步提純。課外活動小組對它的成分進行探究，并將粗鹽進一步提純。一些物質(zhì)的溶解性O(shè)H-Cl-H+溶、揮溶溶、揮Na+溶溶溶溶Ca2+微溶微不Ba2+溶溶不不Mg2+不溶溶微探究過程：Ⅰ.探究一：這包粗鹽中可能有的雜質(zhì)是CaCl2和MgCl2?，F(xiàn)用實驗驗證這種假設(shè)：取樣品并溶解，加入數(shù)滴NaOH溶液，無明顯現(xiàn)象，說明粗鹽中無____；另取樣品并溶解，加入數(shù)滴碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成。實驗證明：這包粗鹽中含有的雜質(zhì)是_______。Ⅱ.探究二：這包粗鹽中NaCl的質(zhì)量分數(shù)。按下面步驟進行實驗：①稱取ag的樣品；②將樣品加水溶解，制成粗鹽溶液；③向粗鹽溶液中加入過量的某種試劑，過濾，得到沉淀和濾液；④將③中所得沉淀洗滌后小心烘干，稱量得到bg純凈固體M；⑤向③中所得濾液逐滴滴入稀鹽酸，直到不再產(chǎn)生氣泡為止后，移入蒸發(fā)皿蒸發(fā)，稱量得到cg純凈固體N；(1)②③⑤的步驟中，都使用到同一儀器是_____；它在步驟②和⑤中的操作方法相同，但目的不同，在步驟②中的目的是_______。(2)步驟③中加入的試劑是______；目的是_______。(3)根據(jù)以上實驗可知粗鹽中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為(用含