2024高考化學(xué)基礎(chǔ)知識綜合復(fù)習(xí)優(yōu)化集訓(xùn)1物質(zhì)及其變化

優(yōu)化集訓(xùn)1物質(zhì)及其變化一、選擇題(每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的)1.詩句“粉身碎骨渾不怕,要留清白在人間”借石灰石(碳酸鈣)的性質(zhì)和作用來表達人格精神。按物質(zhì)的組成進行分類,碳酸鈣屬于()A.單質(zhì) B.氧化物C.酸 D.鹽2.下列物質(zhì)中,不屬于酸性氧化物的是()A.CO2 B.NOC.SO2 D.P2O53.下列關(guān)于物質(zhì)的分類與轉(zhuǎn)化正確的是()A.酸性氧化物一定是非金屬氧化物B.堿性氧化物一定是金屬氧化物C.能夠與酸反應(yīng)的化合物一定是堿D.所有的鈉鹽都不能相互反應(yīng)4.下列物質(zhì)按混合物、純凈物、堿、鹽分類排序正確的是()A.氫氧化鈉、液氯、堿石灰、純堿B.堿石灰、液氯、氫氧化鈉、純堿C.堿石灰、液氯、純堿、氫氧化鈉D.液氯、氫氧化鈉、純堿、堿石灰5.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且溶于水后能導(dǎo)電的是()A.Na B.SO3C.酒精 D.HCl6.下列不屬于同素異形體的是()A.金剛石、石墨和C60B.氧氣和臭氧(O3)C.紅磷和白磷(P4)D.水和雙氧水7.下列有關(guān)膠體的說法正確的是()A.利用過濾的方法將膠體和溶液分離B.明礬凈水是利用了生成的氫氧化鋁膠體的吸附作用C.將1mol·L-1氯化鐵溶液與等濃度的氫氧化鈉溶液混合可制得氫氧化鐵膠體D.當(dāng)光束通過膠體時,膠體發(fā)生聚沉,產(chǎn)生一條光亮的“通路”的現(xiàn)象稱為丁達爾效應(yīng)8.下列過程中沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是()A.手機中的鋰電池處于工作狀態(tài)的時候B.工業(yè)上進行高爐煉鐵C.將活性炭放入墨水中墨水顏色變淺D.用漂白粉漂白織物9.下列變化必須加入氧化劑才能實現(xiàn)的是()A.Cl2→ClO3B.H2O2→O2C.S→SO3D.Cu→Cu2+10.下列有鹽酸參加的化學(xué)反應(yīng),屬于氧化還原反應(yīng)的是()A.CaO+2HClCaCl2+H2OB.Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑C.NaOH+HClNaCl+H2OD.2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O11.下列反應(yīng)既屬于置換反應(yīng),又屬于氧化還原反應(yīng)的是()A.CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2OB.2Na+2HCl2NaCl+H2↑C.MgO+2HClMgCl2+H2OD.NaClO+2HCl(濃)NaCl+Cl2↑+H2O12.下列反應(yīng)中,水作還原劑的是()A.2H2O+2F24HF+O2B.3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2C.2Na+2H2O2NaOH+H2↑D.2H2O22H2O+O2↑13.已知酸性溶液中還原性:SO2>I->Fe2+>H2O2,則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是()A.2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++SO42-B.H2O2+2H++SO42-SO2↑+O2↑+2HC.I2+SO2+2H2O4H++SO42-D.2Fe3++2I-2Fe2++I214.下列離子方程式書寫正確的是()A.稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng):OH-+H+H2OB.用氯化鐵溶液腐蝕印刷線路板上的銅膜:Fe3++CuFe2++Cu2+C.Na2CO3與稀醋酸反應(yīng):CO32-+2H+H2O+COD.Na與水反應(yīng):2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑15.在強酸性溶液中,下列各組離子能大量共存的是()A.Mg2+、K+、OH-、Cl-B.Na+、Mg2+、ClO-、I-C.K+、Ca2+、HCO3-、D.Mg2+、Na+、SO42-16.如圖1所示的裝置中,燒杯中盛放的是Ba(OH)2溶液,當(dāng)通過滴定管逐漸向燒杯中加入X溶液時,溶液導(dǎo)電能力的變化趨勢如圖2所示。若小燈泡一開始正常發(fā)光,當(dāng)?shù)渭覺溶液至圖2中M點時,燈泡幾乎熄滅,則X溶液中含有的溶質(zhì)可能是()圖1圖2A.HCl B.Na2SO4C.H2SO4 D.NaHCO3二、非選擇題17.現(xiàn)有以下物質(zhì):①Al②O2③H2SO4④KOH⑤蔗糖⑥Fe(OH)3(膠體)⑦純堿⑧空氣屬于酸的是(填序號,下同);屬于鹽的是;屬于電解質(zhì)的是;屬于混合物的是。

寫出一種與②互為同素異形體的物質(zhì)的化學(xué)式:。

18.實驗室用氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)不需要加熱就可以制取氯氣,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋表示電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目:,氧化劑為。

19.食品包裝袋中有一個小紙袋,上面寫著“石灰干燥劑”。(1)“石灰干燥劑”的主要成分生石灰是(填化學(xué)式),生石灰所屬的物質(zhì)類型是(填序號)。

①金屬氧化物;②堿性氧化物;③堿;④鹽;⑤化合物(2)生石灰可作干燥劑的理由是(用化學(xué)方程式表示)。20.經(jīng)檢測,某化工廠排出的廢水呈酸性,且其中含有大量Na+、Cu2+、SO42-、Cl-、NO3-。某化學(xué)社團小組成員欲除去廢水樣品中的Cu2+和S請回答下列問題:(1)試劑c為(填化學(xué)式);溶液3所含溶質(zhì)離子有Cl-、。

(2)“分離操作”的名稱是,需用到的玻璃儀器主要有。

(3)向“白色沉淀2”中加入足量鹽酸,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

優(yōu)化集訓(xùn)1物質(zhì)及其變化1.D解析碳酸鈣可由酸性氧化物CO2與堿Ca(OH)2反應(yīng)生成,屬于鹽。2.B解析NO屬于不成鹽氧化物。3.B解析酸性氧化物不一定是非金屬氧化物,如Mn2O7,A不正確;堿性氧化物一定是金屬氧化物,B正確;能夠與酸反應(yīng)的化合物不一定是堿,如NaHCO3,C不正確;某些鈉鹽間能夠相互反應(yīng),如NaHSO4能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2,D不正確。4.B解析堿石灰是CaO和NaOH的混合物;液氯是單質(zhì),屬于純凈物;氫氧化鈉屬于堿;純堿(Na2CO3)屬于鹽。5.D解析Na是單質(zhì),既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);SO3、酒精雖是化合物,但屬于非電解質(zhì);HCl是溶于水可以導(dǎo)電的化合物,屬于電解質(zhì)。6.D解析同素異形體是同種元素組成的不同單質(zhì)。而水為H2O,雙氧水為H2O2水溶液。7.B解析過濾的方法適用于懸濁液的分離,A錯誤;1mol·L-1氯化鐵溶液與等濃度的氫氧化鈉溶液混合得到氫氧化鐵沉淀,C錯誤;當(dāng)光束通過膠體時,產(chǎn)生一條光亮的“通路”的現(xiàn)象稱為丁達爾效應(yīng),但膠體不會發(fā)生聚沉,D錯誤。8.C解析手機中的鋰電池處于工作狀態(tài)的時候,利用氧化還原反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能;工業(yè)上進行高爐煉鐵利用還原劑將化合態(tài)的鐵還原成游離態(tài)的鐵;將活性炭放入墨水中墨水顏色變淺是利用活性炭的吸附作用,是物理變化;漂白粉漂白織物是利用生成的次氯酸的強氧化性。9.D解析H2O2中O元素化合價為-1價,Cl2中Cl元素化合價為0價,S單質(zhì)中S元素化合價為0價,均為對應(yīng)元素的中間價態(tài),可以通過歧化反應(yīng)實現(xiàn)相應(yīng)的變化。Cu必須通過加入氧化劑才能反應(yīng)生成Cu2+。10.D解析高錳酸鉀與鹽酸的反應(yīng)中,Mn元素化合價降低,Cl元素化合價升高,屬于氧化還原反應(yīng)。11.B解析2Na+2HCl2NaCl+H2↑屬于置換反應(yīng),由于置換反應(yīng)一定有化合價的變化,因此也屬于氧化還原反應(yīng)。12.A解析2H2O+2F24HF+O2中,O元素化合價由-2價升高到0價,H2O作還原劑;3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2中,H元素化合價由+1價降低到0價,H2O作氧化劑;2Na+2H2O2NaOH+H2↑中,H元素化合價由+1價部分降低到0價,H2O作氧化劑;2H2O22H2O+O2↑中,O元素化合價由-1價部分降低到-2價,部分升高到0價,H2O2既作氧化劑又作還原劑,H2O是還原產(chǎn)物。13.B解析根據(jù)同一個氧化還原反應(yīng)中“還原性:還原劑>還原產(chǎn)物”,A中還原性:SO2>Fe2+,C中還原性:SO2>I-,D中還原性:I->Fe2+,與已知“還原性:SO2>I->Fe2+>H2O2”一致;B中還原性:H2O2>SO2,與已知矛盾,不可能發(fā)生。14.D解析稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng),離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42-BaSO4↓+2H2O;用氯化鐵溶液腐蝕印刷線路板上的銅膜發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+;Na2CO3與稀醋酸反應(yīng),離子方程式為CO32-+2CH3COOH2CH3COO-+H2O+CO2↑;Na與水反應(yīng),離子方程式為2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑15.D解析強酸性溶液中含有大量的H+。A項中,Mg2+和OH-、H+和OH-均不能大量共存,錯誤;B項中,H+和ClO-、ClO-和I-均不能大量共存,錯誤;C項中,H+和HCO3-不能大量共存16.C解析當(dāng)?shù)渭覺溶液至圖2中M點時,溶液的導(dǎo)電能力幾乎為0,表明此時溶液中離子的濃度接近0。向Ba(OH)2溶液中加入HCl溶液,生成BaCl2和H2O,離子濃度不可能接近0;向Ba(OH)2溶液中加入Na2SO4溶液,生成BaSO4沉淀和NaOH,離子濃度不可能接近0;向Ba(OH)2溶液中加入NaHCO3溶液,生成BaCO3沉淀、NaOH或Na2CO3等,離子濃度不可能接近0;向Ba(OH)2溶液中加入H2SO4溶液,二者恰好完全反應(yīng)時生成BaSO4沉淀和H2O,溶液中離子濃度接近0,燈泡幾乎熄滅。17.答案③⑦③④⑦⑥⑧O3解析H2SO4屬于酸;純堿屬于鹽;H2SO4、KOH、純堿屬于電解質(zhì);氫氧化鐵膠體和空氣屬于混合物;O2和O3互為同素異形體。18.答案KClO3解析在該反應(yīng)中,氯酸鉀作氧化劑、濃鹽酸作還原劑,同一元素不同價態(tài)(+5價、-1價)生成中間價態(tài)(0價)。19.答案(1)CaO①②⑤(2)CaO+H2OCa(OH)2解析(1)生石灰為氧化鈣,即CaO;生石灰屬于金屬氧化物、堿性氧化物、化合物。(2)生石灰能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,化學(xué)方程式為CaO+H2OCa(OH)2。20.答案(1)Na