化學(xué)練習(xí)試題1.3.1氧化還原反應(yīng)

1.3.1氧化還原反應(yīng)（精練）題組一題組一氧化還原反應(yīng)的判斷1．（2022·黑龍江·高一學(xué)業(yè)考試）氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是A．原子的重新組合 B．電子的得失或偏移C．氧原子的得失 D．元素化合價(jià)的升降【答案】B【解析】氧化還原反應(yīng)的標(biāo)志為元素化合價(jià)的升降，本質(zhì)是電子的得失或者共用電子對(duì)的偏移，故B符合題意；答案選B。2．下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是A．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O D．NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3【答案】C【解析】A．是復(fù)分解反應(yīng)，沒有化合價(jià)變化，不是氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B．是分解反應(yīng)，但沒有化合價(jià)變化，不是氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；C．氯元素從反應(yīng)前的0價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后的1價(jià)和+1價(jià)，有化合價(jià)變化，是氧化還原反應(yīng)，故C符合題意；D．是復(fù)分解反應(yīng)，沒有化合價(jià)變化，不是氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；故答案為：C3．（2022·浙江·溫州市第三十二中學(xué)高一期中）下列化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（

）A．HCl+NaOH＝NaCl+H2OB．Na2O+H2O＝2NaOHC．Ca(OH)2+CO2＝CaCO3+H2OD．SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl【答案】D【解析】A．NaOH+HCl=NaCl+H2O反應(yīng)中不存在元素化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．Na2O+H2O＝2NaOH反應(yīng)中不存在元素化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．Ca(OH)2+CO2＝CaCO3+H2O反應(yīng)中不存在元素化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl反應(yīng)中硫元素和氯元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確；故選D。4．下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于置換反應(yīng)的是A．Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 B．Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OC．CuO+H2=Cu+H2O D．2Na+Cl2=2NaCl【答案】C【解析】A．反應(yīng)物中沒有單質(zhì)，故不屬于置換反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．不屬于氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成單質(zhì)，屬于置換反應(yīng)，有化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D．不屬于置換反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。5．（2022·安徽·安慶市白澤湖中學(xué)高一階段練習(xí)）下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是A．Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaClB．Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4C．NaHCO3+HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2OD．CaO＋H2O＝Ca(OH)2【答案】B【解析】A.Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl中元素的化合價(jià)均沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，A不選；B.Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4中鐵和銅元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，B選；C.NaHCO3+HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2O中元素的化合價(jià)均沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，C不選；D.CaO＋H2O＝Ca(OH)2中元素的化合價(jià)均沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，C不選；答案選B。6．（2022·黑龍江·哈爾濱市阿城區(qū)第一中學(xué)校高一階段練習(xí)）下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B．3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2C．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 D．2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑【答案】B【解析】A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu屬于置換反應(yīng)，也屬于氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)A不選；B．3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)B選；C．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3屬于復(fù)分解反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)C不選；D．2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑屬于分解反應(yīng)，也屬于氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)D不選。答案選B。7．下列四種基本反應(yīng)類型中，一定是氧化還原反應(yīng)的是A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)【答案】C【解析】有元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)，而元素化合價(jià)不發(fā)生變化的反應(yīng)稱為非氧化還原反應(yīng)，單質(zhì)中元素化合價(jià)是0，化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為零，四種基本反應(yīng)類型中，置換反應(yīng)是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成單質(zhì)與化合物的反應(yīng)，一定是氧化還原反應(yīng)的是置換反應(yīng)，故選C。8．（2021·福建省泉州第一中學(xué)高一期中）下列各個(gè)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但不于四大基本反應(yīng)類型的是A． B．C． D．【答案】C【解析】A．該反應(yīng)中Fe元素、Cu元素化合價(jià)發(fā)生改變，屬于氧化還原反應(yīng)，且是置換反應(yīng)，A不符合題意；B．該反應(yīng)中Fe元素、O元素化合價(jià)發(fā)生改變，屬于氧化還原反應(yīng)，且是化合反應(yīng)，B不符合題意；C．該反應(yīng)中Fe元素、C元素化合價(jià)發(fā)生改變，屬于氧化還原反應(yīng)，且不屬于四大基本反應(yīng)類型，C符合題意；D．該反應(yīng)中Mn元素、O元素化合價(jià)發(fā)生改變，屬于氧化還原反應(yīng)，且是分解反應(yīng)，D不符合題意；故答案選C。9．下列化學(xué)反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)而屬于氧化還原反應(yīng)的是A． B．C． D．【答案】A【解析】A．中沒有單質(zhì)作反應(yīng)物，不是置換反應(yīng)，但碳元素和銅元素發(fā)生化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；B．中有單質(zhì)作反應(yīng)物，又有單質(zhì)生成，屬于置換反應(yīng)，同時(shí)鐵元素與氫元素發(fā)生化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2中，有單質(zhì)參加反應(yīng)，又有單質(zhì)生成，屬于置換反應(yīng)，且鐵元素和氫元素發(fā)生化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．4NH3＋3O22N2＋6H2O中，有單質(zhì)做反應(yīng)物和生成物，且存在元素化合價(jià)的變化，屬于置換反應(yīng)，也屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選A。10．（2022·福建·莆田第二十五中學(xué)高一期末）下列屬于氧化還原反應(yīng)的是A．↑B．C．D．【答案】A【解析】A．該反應(yīng)中氧元素化合價(jià)由1價(jià)變?yōu)?價(jià)和2價(jià)，屬于氧化還原反應(yīng)，A正確；B．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，沒有元素化合價(jià)發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，沒有元素化合價(jià)發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，沒有元素化合價(jià)發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選A。題組二題組二氧化劑與還原劑的辨析1．（2022·貴州·高一階段練習(xí)）反應(yīng)中，作還原劑的是A． B． C． D．【答案】B【解析】還原劑中元素的化合價(jià)升高，從方程式中可以看出，C元素由0價(jià)升高為+4價(jià)，還原劑為C，故選B。2．（2022·新疆·烏魯木齊市第四中學(xué)高一期末）在反應(yīng)中，氧化劑與還原劑分子個(gè)數(shù)之比為A． B． C． D．【答案】C【解析】在反應(yīng)中，Cl元素化合價(jià)降低，被還原，3個(gè)Cl2分子作氧化劑；8個(gè)NH3分子中的2個(gè)N原子被氧化生成1個(gè)N2分子，該2個(gè)NH3分子作還原劑，另外6個(gè)N原子化合價(jià)不變，則氧化劑與還原劑分子個(gè)數(shù)之比為；故答案選C。3（2022·新疆·烏魯木齊市第四中學(xué)高一期末）在下列三個(gè)反應(yīng)中，過氧化氫()所起的作用是①②③A．均起氧化劑作用 B．均起還原劑作用C．均既是氧化劑又是還原劑 D．三個(gè)反應(yīng)中所起作用各有不同【答案】D【解析】①，中O元素化合價(jià)降低，被還原，作氧化劑；②，中O元素化合價(jià)部分降低，部分升高，既作氧化劑，也作還原劑；③，中O元素化合價(jià)升高，被氧化，作還原劑；三個(gè)反應(yīng)中所起作用各有不同，故答案選D。4．（2022·貴州·貴陽(yáng)市白云區(qū)第二高級(jí)中學(xué)高一階段練習(xí)）實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，一定需要加入還原劑的是A． B．C． D．【答案】D【解析】A．，元素的化合價(jià)沒有變化，無需通過氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，A不符合題意；B．Cu→CuSO4，Cu元素的化合價(jià)升高，Cu被氧化，需要加入氧化劑實(shí)現(xiàn)，B不符合題意；C．，元素的化合價(jià)升高，N被氧化，需要加入氧化劑實(shí)現(xiàn)，C不符合題意；D．Fe2O3→Fe，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，F(xiàn)e2O3被還原，需要加入還原劑實(shí)現(xiàn)，D符合題意；故答案選D。5．（2022·貴州·貴陽(yáng)市白云區(qū)第二高級(jí)中學(xué)高一階段練習(xí)）反應(yīng)中，氧化劑是A． B． C． D．【答案】B【解析】A．分析反應(yīng)方程式可知，CuSO4中的銅由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)的產(chǎn)物，銅元素化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)，CuSO4為氧化產(chǎn)物，A不合題意；B．濃H2SO4中的硫在反應(yīng)中由+6價(jià)變?yōu)镾O2中的+4價(jià)，化合價(jià)降低被還原，為氧化劑，B符合題意；C．水為生成物，氫氧元素化合價(jià)沒有改變，不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，C不合題意；D．SO2是產(chǎn)物，是被還原得到的產(chǎn)物，故為還原產(chǎn)物，D不合題意；故選B。6．（2022·廣東潮州·高一期末）下列變化過程中，需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是A．Al→Al3+ B．CuO→CuC．Cl2→C1 D．CO→CO2【答案】A【解析】A．Al→Al3+，鋁元素化合價(jià)升高，被氧化，需要加入氧化劑，A符合題意；B．CuO→Cu，銅元素化合價(jià)降低，被還原，需要加入還原劑，B不符合題意；C．Cl2→Cl，氯元素化合價(jià)降低，被還原，需要加入還原劑，C不符合題意；D．→CO2，元素化合價(jià)未發(fā)生改變，不需要加入氧化劑或還原劑，D不符合題意；故答案選A。7．為了實(shí)現(xiàn)下列各變化，需加入還原劑的是A．KClO3→O2 B．NH→NH3 C．Fe→FeCl3 D．CO2→CO【答案】D【解析】A．KClO3自身分解可生成O2，無需加入還原劑，故A錯(cuò)誤；B．NH轉(zhuǎn)化為NH3無化合價(jià)變化，不需還原劑，故B錯(cuò)誤；C．Fe轉(zhuǎn)化為FeCl3，化合價(jià)升高，F(xiàn)e為還原劑，需加入氧化劑，故C錯(cuò)誤；D．CO2轉(zhuǎn)化為CO過程中碳元素化合價(jià)降低，為氧化劑，需加入還原劑，故D正確；故答案選D。8．（2022·浙江杭州·高一期末）在反應(yīng)Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O中，氧化產(chǎn)物是A．HNO3(濃) B．Cu(NO3)2 C．NO2 D．H2O【答案】B【解析】Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O反應(yīng)，銅元素化合價(jià)升高生發(fā)生氧化反應(yīng)成Cu(NO3)2，Cu(NO3)2是氧化產(chǎn)物；故選B。題組三題組三氧化性與還原性的強(qiáng)弱1．根據(jù)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱順序是

①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI；②2FeBr2+Br2=2FeBr3；③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2A．SO2＞I－＞Fe2+＞Br－ B．Br－＞Fe2+＞SO2＞I－C．Fe2+＞I－＞Br－＞SO2 D．I－＞Fe2+＞Br－＞SO2【答案】A【解析】試題分析：本題給出幾個(gè)具體的氧化還原反應(yīng)，判斷有關(guān)物質(zhì)還原性的強(qiáng)弱順序，可根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式中氧化劑、還原劑、還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物的關(guān)系判斷。判斷規(guī)律：氧化性強(qiáng)弱：氧化劑>氧化產(chǎn)物，還原性強(qiáng)弱：還原劑>還原產(chǎn)物，因此，由反應(yīng)①可判斷還原性SO2>HI，②還原性Fe2+>Br－，③還原性I>Fe2+，所以還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镾O2>I>Fe2+>Br－，故選項(xiàng)A正確?？键c(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)中還原性強(qiáng)弱判斷2．根據(jù)下列反應(yīng)判斷氧化劑的氧化性由強(qiáng)到弱的順序正確的是①Cl2+2KI=I2+KCl

②2FeCl3+2HI=I2+2FeCl2+2HCl③2FeCl2+Cl2=2FeCl3

④I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4A．Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2 B．Fe3+＞Cl2＞I2＞SO2C．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2 D．Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2【答案】C【解析】在①Cl2+2KI=I2+KCl中，氧化劑是Cl2，氧化產(chǎn)物是I2，所以氧化性：Cl2＞I2；在反應(yīng)2FeCl3+2HI=I2+2FeCl2+2HCl中，氧化劑是FeCl3，氧化產(chǎn)物是I2，所以氧化性：Fe3+＞I2；在反應(yīng)2FeCl2+Cl2=2FeCl3中，氧化劑是Cl2，氧化產(chǎn)物是FeCl3，所以氧化性：Cl2＞Fe3+；在反應(yīng)④I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4中，氧化劑是I2，還原劑是SO2，所以氧化性：I2＞SO2，所以物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篊l2＞Fe3+＞I2＞SO2，故合理選項(xiàng)是C。3．（2022·河北·磁縣第一中學(xué)高一期末）根據(jù)反應(yīng)①I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI，②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2，判斷下列離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序中，正確的是（）A．SO2＞I＞Fe2+ B．Fe2+＞SO2＞IC．Fe2+＞I＞SO2 D．I＞Fe2+＞SO2【答案】A【解析】①I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4中還原劑是SO2、還原產(chǎn)物是HI，所以還原性SO2＞HI；②2FeCl3+2HI═I2+2FeCl2+2HCl中還原劑是KI、還原產(chǎn)物是FeCl2，所以還原性KI＞FeCl2；所以離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序SO2＞I＞Fe2+

，故選A。點(diǎn)睛：本題考查還原性強(qiáng)弱判斷，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基本概念的理解，根據(jù)元素化合價(jià)變化分析解答即可，知道常見元素化合價(jià)，題目難度不大。解題關(guān)鍵：同一自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性。4．（2021·遼寧·阜新市第二高級(jí)中學(xué)高一階段練習(xí)）根據(jù)下列反應(yīng)判斷氧化劑的氧化性由強(qiáng)到弱的順序正確的是()①Cl2＋2KI=I2＋2KCl②2FeCl3＋2HI=I2＋2FeCl2＋2HCl③2FeCl2＋Cl2=2FeCl3④I2＋SO2＋2H2O=2HI＋H2SO4A．Cl2＞Fe3＋＞I2＞SO2 B．Fe3＋＞Cl2＞I2＞SO2C．Cl2＞I2＞Fe3＋＞SO2 D．Cl2＞Fe3＋＞SO2＞I2【答案】A【解析】①反應(yīng)Cl2+2KI═I2+2KCl，氧化劑為Cl2，氧化產(chǎn)物為I2，所以氧化性Cl2＞I2；②2FeCl3+2HI═I2+2FeCl2+2HCl，氧化劑為FeCl3，氧化產(chǎn)物為I2，所以氧化性Fe3+＞I2；③2FeCl2+Cl2═2FeCl3，氧化劑為Cl2，氧化產(chǎn)物為FeCl3，所以氧化性Cl2＞Fe3+；④I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4，氧化劑為I2，氧化產(chǎn)物為H2SO4，所以氧化性I2＞H2SO4；所以氧化性Cl2＞Fe3+＞I2＞H2SO4；答案選B。5．（2022·新疆·烏魯木齊市第四中學(xué)高一期中）根據(jù)下列兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI,2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2，判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性依次減弱的順序A．I－、Fe2+、SO2 B．Fe2+、SO2、I－ C．Fe2+、I－、SO2 D．SO2、I－、Fe2+【答案】D【解析】I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，還原劑SO2的還原性大于還原產(chǎn)物I?；2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2；還原劑I?的還原性大于還原產(chǎn)物Fe2+。故還原性SO2大于I?，I?的還原性大于Fe2+，則還原性依次減弱的順序SO2、I－、Fe2+，答案選D。6．根據(jù)下列反應(yīng)判斷氧化劑的氧化性由強(qiáng)到弱的順序正確的是①Cl2+2KI═I2+2KCl②2FeCl3+2HI═I2+2FeCl2+2HCl③2FeCl2+Cl2═2FeCl3④I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4．A．Cl2＞I2＞FeCl3＞H2SO4 B．FeCl3＞Cl2＞I2＞H2SO4C．Cl2＞FeCl3＞H2SO4＞I2 D．Cl2＞FeCl3＞I2＞H2SO4【答案】D【解析】試題分析：同一氧化還原反應(yīng)中氧化劑的還原性大于氧化產(chǎn)物的還原性。根據(jù)Cl2+2KI═I2+2KCl，氧化性Cl2>I2；根據(jù)2FeCl3+2HI═I2+2FeCl2+2HCl，氧化性FeCl3＞I2；根據(jù)2FeCl2+Cl2═2FeCl3，氧化性Cl2＞FeCl3，根據(jù)I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4，氧化性I2＞H2SO4，故D正確。7．已知還原性：H2SO3(SO2)＞I－＞Fe2＋＞NO，據(jù)此判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是A．H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 B．NO+SO3=NO2+SO2C．2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 D．3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3【答案】B【解析】A．因該反應(yīng)中S元素的化合價(jià)升高，I元素的化合價(jià)降低，則SO2為還原劑，還原性強(qiáng)弱為SO2＞HI，與已知的還原性強(qiáng)弱一致，反應(yīng)能發(fā)生，故A不選；B．因該反應(yīng)中N元素的化合價(jià)升高，S元素的化合價(jià)降低，則NO為還原劑，還原性強(qiáng)弱為NO＞SO2，與已知的還原性強(qiáng)弱不一致，不能發(fā)生，故B選；C．因該反應(yīng)中I元素的化合價(jià)升高，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，則I為還原劑，還原性強(qiáng)弱為I＞Fe2+，與已知的還原性強(qiáng)弱一致，反應(yīng)能發(fā)生，故C不選；D．因該反應(yīng)中N元素的化合價(jià)降低，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，則Fe2+為還原劑，還原性強(qiáng)弱為Fe2+＞NO，與已知的還原性強(qiáng)弱一致，能發(fā)生，故D不選。故選：B。8．根據(jù)以下幾個(gè)反應(yīng)：①Cl2+2KI=2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2④I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI判斷氧化性由強(qiáng)到弱的順序是A．Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2 B．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2C．Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2 D．Fe3+＞I2＞Cl2＞SO2【答案】B【解析】氧化還原反應(yīng)的方程的左邊的氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，①Cl2+2KI=2KCl+I2中，氧化性Cl2>I2，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3中，氧化性Cl2>Fe3+，③2FeCl3+2KI=2KCl+I2+2FeCl2中，氧化性Fe3+>I2，④I2+SO2+2H2O=2H2SO4+2HI中，氧化性I2>SO2，所以本題的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是Cl2>Fe3+>I2>SO2，所以本題的答案為B。題組四題組四氧化還原反應(yīng)的表示方法1．下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法一定不正確的是A．B．C．D．【答案】C【解析】A．氧化鐵作氧化劑，得到6個(gè)電子，一氧化碳作還原劑，失去6個(gè)電子，得失電子守恒，A正確；B．磷作還原劑失去20個(gè)電子，氧氣作氧化劑，得到20個(gè)電子，得失電子守恒，B正確；C．鈉作還原劑失去2個(gè)電子，硫作氧化劑，得到2個(gè)電子，C錯(cuò)誤；D．硫化氫作還原劑失去4個(gè)電子，二氧化硫作氧化劑得到4個(gè)電子，得失電子守恒，D正確；故選C。2．（2021·安徽池州·高一期中）下列單、雙線橋的表示方法正確的是A． B．C． D．【答案】C【解析】A．該反應(yīng)中C原子失去電子，Si原子得到電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4e，正確的表示方法為，故A錯(cuò)