高三化學一輪實驗專題題型必練12物質(zhì)含量測定（填空題）

2022屆高三化學一輪實驗專題題型必練—12物質(zhì)含量測定（填空題）填空題（共19題）1．現(xiàn)有NaBr、NaI兩種物質(zhì)組成的固體混合物，稱取三等份質(zhì)量均為7.12g的固體溶于水，往三份溶液中分別通入一定體積的Cl2(均已折算為標準狀況下的體積)，充分反應后再將溶液蒸干，稱量所得固體的質(zhì)量，得到數(shù)據(jù)如下表所示：實驗序號IIIIIICl2體積(mL)4488961344固體質(zhì)量(g)4.403.513.51請回答：(1)實驗I最終所得產(chǎn)物的種類及物質(zhì)的量是_______。(2)原固體混合物中，NaBr、NaI的物質(zhì)的量之比為_______。2．用硼鎂礦(主要成分為，含、、鐵和鋁的氧化物等雜質(zhì))生產(chǎn)硼酸并回收硫酸鎂的工藝流程如圖：加熱硫酸鎂晶體，得到硫酸鎂固體，則硫酸鎂晶體的結(jié)晶水含量x=_______。3．用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度。有以下步驟：(1)配制待測液：用已稱好的5.0g含有少量雜質(zhì)(雜質(zhì)不與鹽酸反應)的固體燒堿樣品配制1000mL溶液。除燒杯和玻璃棒外，還需要用到的主要儀器有_______(2)滴定時雙眼應注意觀察_______(3)有關數(shù)據(jù)記錄如下(已知鹽酸標準液的濃度為0.1000mol/L)：測定序號待測溶液的體積(mL)所耗鹽酸標準液的體積(mL)滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)120.000.5020.78220.001.2021.32計算純度：燒堿樣品的純度是_______(保留小數(shù)點后一位小數(shù))4．水體中的含氮化合物是引起富營養(yǎng)化的主要污染物，分析監(jiān)測水體中的硝酸(鹽)和亞硝酸(鹽)含量，控制水體中的含氮污染物，對水資源的循環(huán)利用意義重大。(1)亞硝酸()是一種弱酸，其電離平衡常數(shù)的表達式為_____________________________。(2)水體中亞硝酸的含量可以利用KI溶液進行分析測定。該測定反應中，含氮的生成物可以是NO、、、等。①中，氮元素的化合價為__________________________。②某水樣中含有亞硝酸鹽，加入少量稀硫酸酸化后，用KI溶液測定，且選用淀粉溶液作指示劑，反應中含N的生成物為NO，反應的離子方程式為_______________________________________，其中氧化產(chǎn)物為________________(寫化學式)。③取20mL含的水樣，酸化后用0.001mol/L的KI標準溶液滴定(反應中含N的生成物為NO)，滴定前和滴定后的滴定管內(nèi)液面高度如圖所示，由此可知水樣中的濃度為_________mg/L。5．焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）生產(chǎn)Na2S2O5，通常是由NaHSO3過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得。寫出該過程的化學方程式_______。（2）Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑。在測定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時，取50.00mL葡萄酒樣品，用0.01000mol·L－1的碘標準液滴定至終點，消耗10.00mL。滴定反應的離子方程式為_____________，滴定操作時使用的指示劑是__________，該樣品中Na2S2O5的殘留量為____________g·L－1（以SO2計）。6．下表是某加碘食鹽包裝袋上的部分圖表文字（I為碘元素符號）。由此，你可得到的信息和做出的推斷是（相對分子質(zhì)量是O：16，K：39，I：127）氯化鈉（NaCl）≥98.0%（以NaCl計）碘酸鉀（KIO3）（35±15）mg/kg（以I計）（1）此食鹽是_________（填“純凈物”或“混合物”）；（2）“加碘食鹽”中“碘”是指__________（填具體的化學式），其中碘元素的化合價是_____；（3）1kg此食鹽中含碘元素___________mg；（4）要在食鹽中加碘，是因為碘是人體內(nèi)合成_____________激素的主要原料，缺碘會引起下列哪種疾病________________________（壞血??？貧血？地方性甲狀腺腫？糖尿?。浚?。7．樣品中Al的質(zhì)量分數(shù)為__________________（用小數(shù)表示，小數(shù)點后保留兩位）。該小組為了測定其中Al2O3的含量，從上面反應后的100mL溶液中，取出10mL溶液，逐滴加入1mol/L的鹽酸，當?shù)蔚?.00mL時開始產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加鹽酸，至25.00mL時沉淀恰好全部溶解。8．實驗室用標準溶液滴定未知濃度的鹽酸。(1)若選擇酚酞作指示劑，滴定終點的現(xiàn)象為_______。(2)下列操作會導致實驗結(jié)果偏低的是_______(填序號)。A．堿式滴定管用蒸餾水洗滌后未用NaOH標準溶液潤洗B．錐形瓶用蒸餾水洗過后未干燥C．達到滴定終點時，仰視讀數(shù)D．滴定過程中振蕩錐形瓶，液體不慎濺出(3)某學生進行3次實驗得到相關數(shù)據(jù)如表所示：滴定次數(shù)待測鹽酸的體積/mL標準溶液滴定前讀數(shù)/mL滴定后讀數(shù)/mL第一次25.000.0026.11第二次25.001.5630.30第三次25.000.2226.31則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_______(保留三位小數(shù))。9．正極材料為LiCoO2的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源。但鈷的資源匱乏限制了其進一步發(fā)展。Co(OH)2在空氣中加熱時，固體殘留率隨溫度的變化曲線如圖所示。已知鈷的氫氧化物加熱至290℃時已完全脫水，則1000℃時，剩余固體成分為___(填化學式，下同)；在350～400℃范圍內(nèi)，剩余固體成分為___。10．將草酸鋅晶體(ZnC2O4·2H2O)加熱分解可得到一種納米材料。加熱過程中固體殘留率隨溫度的變化如圖所示，300～460℃范圍內(nèi)，發(fā)生反應的化學方程式為___________。11．PbO2受熱會隨溫度升高逐步分解。稱取23.9gPbO2，將其加熱分解，受熱分解過程中固體質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示。A點與C點對應物質(zhì)的化學式分別為___________、___________。12．某種胃藥的有效成分為碳酸鈣，測定其中碳酸鈣含量的操作如下(設該藥片中的其他成分不與鹽酸或氫氧化鈉反應)①配制0.10mol/L稀鹽酸和0.10mol/LNaOH溶液；②用一粒研碎后的藥片(0.10g)中加入2.0mL蒸餾水；③用0.10mol/LNaOH溶液中和過量稀鹽酸，記錄所消耗NaOH溶液的體積；④加入稀鹽酸。請回答下到問題：(1)正確操作順序是_______(填序號)。(2)測定過程中發(fā)生反應的離子方程式為_______。(3)該測定實驗共進行4次。實驗室現(xiàn)有50mL、100mL、250mL、500mL4種規(guī)格的容量瓶，則配制鹽酸度選用的容量瓶的規(guī)格為_______，理由是_______。(4)某同學次測定所消耗的NaOH溶液的體積如下：測定次數(shù)第1次第2次第3次第4次V[NaOH(aq)]mL17.0012.9013.1013.00根據(jù)這個同學的實驗數(shù)據(jù)，計算這種藥片中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為_______%(保留3位有效數(shù)字)。13．KBr可用于光譜分析和化學分析等。(1)制備KBr的一種方法如下：80℃時，向溶有CO(NH2)2的KOH溶液中緩慢加入Br2，至pH為6～7時反應完全，生成CO2、N2等。該反應的化學方程式為_____。(2)KBr可用于測定苯酚(C6H5OH)樣品的純度，方法如下：取0.5000g苯酚試樣，用NaOH溶液溶解后定容成250.00mL溶液；移取25.00mL該溶液，加入25.00mL0.03000mol?L﹣1的KBrO3(含過量KBr)標準溶液，然后加入足量鹽酸，充分反應后再加足量KI溶液，充分反應；用0.1000mol?L﹣1Na2S2O3溶液滴定至淡黃色，加入指示劑，繼續(xù)滴定至終點，用去16.20mL。測定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如下：①加入的指示劑為_____。②計算苯酚樣品的純度(寫出計算過程)_____。14．化合物A（僅含三種元素，摩爾質(zhì)量為198g·mol－1）具有高效的消毒作用，是一種新型非氮高效消毒劑。為探究化合物A的組成與性質(zhì)，設計并完成以下實驗：取3.96g化合物A溶于水中，一段時間后全部轉(zhuǎn)化為B（紅褐色沉淀）、C（一種堿）和氣體單質(zhì)D（可使帶火星的木條復燃），向溶液中加入100mL0.6mol/L稀硫酸，再加入含有0.08molKOH的溶液，恰好完全反應。過濾，將沉淀洗滌后充分灼燒，得到紅棕色固體粉末1.60g。將所得溶液在一定條件下蒸發(fā)可得到一種純凈的不含結(jié)晶水的鹽。（1）化合物A所含有的元素：_______________（用元素符號表示）。（2）化合物A與H2O反應的離子方程式：__________________。（3）化合物A可由FeCl3和KClO在強堿性條件下制得，其反應的離子方程式：_________________。15．研究性學習小組用化學方法測量一個不規(guī)則容器的體積，測量過程如下：稱取7.5gCuSO4·5H2O晶體放入500mL燒杯中，加入150mL蒸餾水。待晶體完全溶解、冷卻后，將溶液全部轉(zhuǎn)移到容器中，用蒸餾水稀釋到完全充滿容器，從中取出溶液l00mL，該溶液恰好與20mL0.1mol/LBaCl2溶液完全反應。（1）求100mLCuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度_______；（2）試計算該容器的體積__________。16．環(huán)境監(jiān)測站經(jīng)常測定水中溶解氧的情況，主要步驟是量取100mL水樣，迅速加入固定劑MnSO4和堿性KI（含KOH）溶液，完全反應后加入硫酸使之生成I2，再用0.0040mol/L的Na2S2O3溶液與之反應。有關反應的化學方程式為：①2MnSO4+O2+4KOH=2MnO(OH)2+2K2SO4（該反應極快）②MnO(OH)2+2KI+2H2SO4=MnSO4+I2+K2SO4+3H2O③I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6（1）若該水樣消耗20.00mLNa2S2O3溶液，所耗Na2S2O3的物質(zhì)的量為________mol。（2）試計算該水樣中的溶解氧_____（g/L）。17．在15g鐵和氧化鐵的混合物中加入150mL稀H2SO4放出氫氣1.68L(標準狀況)。當反應停止后，鐵和氧化鐵均無剩余，且溶液中無Fe3+存在。為了中和過量H2SO4，并使Fe2+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2沉淀，共耗用3mol/LNaOH溶液200mL。求：（1）混合物中鐵的質(zhì)量為_______g（2）稀H2SO4的物質(zhì)的量濃度為________mol·L118．實驗室可由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO4，方法如下：軟錳礦與過量固體KOH和KClO3在高溫下反應，生成錳酸鉀（K2MnO4）和KCl；用水溶解，濾去殘渣，濾液酸化后，K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和KMnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮濾液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO4。請回答：（1）軟錳礦制備K2MnO4的化學方程式是_______________________；（2）K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是_______________；（3）若用2.5g軟錳礦（含MnO280％）進行上述實驗，KMnO4的理論產(chǎn)量為_______________。（4）KMnO4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4溶液反應生成Mn2+和CO2，該反應的化學方程式是________________________；（5）上述制得KMnO4產(chǎn)品0.165g，恰好與0.335gNa2C2O4反應完全，該KMnO4的純度為___。19．（1）當乙烯氣體在空氣中的體積分數(shù)為16%時遇明火會發(fā)生猛烈爆炸，若爆炸時乙烯和氧氣都幾乎耗盡，爆炸時發(fā)生的主要反應的化學方程式是。A．C2H4+3O2→2CO2+2H2OB．C2H4+O2→2C+2H2OC．C2H4+2O2→2CO+2H2OD．2C2H4+5O2→2CO2+2CO+4H2OE．2C2H4+3O2→2C+2CO+4H2O（2）為測定漂白粉有效成分的質(zhì)量分數(shù)，稱取2.000g漂白粉于錐形瓶中，加水溶解，調(diào)節(jié)溶液的pH，以淀粉為指示劑，用0.2000mol·L1KI溶液進行滴定，溶液出現(xiàn)穩(wěn)定淺藍色時為滴定終點。反應原理為：3ClO+I=3Cl+IO3IO3+5I+3H2O6OH+3I2實驗測得數(shù)據(jù)如下表所示：滴定次數(shù)

1

2

3

KI溶液體積/mL

19.98

20.02

20.00

該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分數(shù)為。參考答案1．0.02molNaBr和0.04molNaCl；2:1【詳解】(1)實驗II相當于實驗I的基礎上再通入448mL氯氣，固體質(zhì)量又減少，說明實驗I的氯氣不足，實驗III相當于實驗II基礎上再通入336mL氯氣，固體質(zhì)量不變，說明實驗II、實驗III均反應完全，最終生成3.51g氯化鈉，設n(NaBr)=x，n(NaI)=y，則103x+150y=7.12g①，由鈉元素守恒得n(NaCl)=n(NaBr)+n(NaI)=x+y，即58.5（x+y）=3.51g②，解由①②組成的方程組得x=0.04mol，y=0.02mol，所以x+y=0.06mol，即原混合物中有0.04mol的溴化鈉，0.02mol的碘化鈉，實驗I中通入448mL氯氣，即0.02mol氯氣，應該先和碘化鈉反應再和溴化鈉反應，所以,，所以實驗I所得產(chǎn)物中共有0.04mol氯化鈉，還有剩余的（）mol=0.02mol的溴化鈉，所以實驗I最終所得產(chǎn)物的種類是NaBr和NaCl，物質(zhì)的量分別是0.02mol，0.04mol；故答案為0.02molNaBr和0.04molNaCl；(2)原固體混合物中，NaBr、NaI的物質(zhì)的量分別為0.04mol、0.02mol，物質(zhì)的量之比為2：1；故答案為2：1。2．7【詳解】設硫酸鎂晶體的化學式是，，解得x=7。3．1000mL容量瓶、膠頭滴管錐形瓶中溶液顏色的變化80.8％【詳解】(1)用已稱好的5.0g含有少量雜質(zhì)(雜質(zhì)不與鹽酸反應)的固體燒堿樣品配制1000mL溶液，除燒杯和玻璃棒外，還需要用到的主要儀器有1000mL容量瓶、膠頭滴管；(2)滴定時雙眼應注意觀察錐形瓶中溶液顏色的變化；(3)根據(jù)相關數(shù)據(jù)可知，將1000mL燒堿溶液取20mL，用濃度為0.1000mol/L的鹽酸標準液進行滴定，二次滴定分別消耗鹽酸的體積為20.28mL、20.12mL，消耗鹽酸的平均體積為20.20mL，則原樣品中燒堿的物質(zhì)的量=0.1000mol/L×20.20mL×103×=0.101mol，則燒堿樣品的純度是×100%=80.8%。4．1I26.9【詳解】(1)亞硝酸的電離方程式為，因此其電離平衡常數(shù)；(2)①根據(jù)化合物中所有元素的化合價代數(shù)和為0可知，中氮元素的化合價為1；②亞硝酸具有氧化性，被還原，生成NO，被氧化為，離子反應方程式為：；③由滴定前后的滴定管讀數(shù)可知消耗的KI標準溶液為2.00mL，反應的關系式為，故，則水樣中的濃度為。5．2NaHSO3=Na2S2O5+H2OS2O+2I2+3H2O=2SO+4I－+6H+淀粉溶液0.128【詳解】(1)根據(jù)原子守恒，生產(chǎn)Na2S2O5的化學方程式為2NaHSO3=Na2S2O5+H2O，故答案為：2NaHSO3=Na2S2O5+H2O；(2)單質(zhì)碘具有氧化性，能把焦亞硫酸鈉氧化成硫酸鈉，滴定反應的離子方程式為S2O32－+2I2+3H2O===2SO42－+4I－+6H+；因為有I2參與反應，滴定操作時使用的指示劑是淀粉溶液；消耗碘的物質(zhì)的量是0.0001mol，所以焦亞硫酸鈉的殘留量是（0.0001mol×64g/mol）/0.05L=0.128g/L，故答案為：S2O32－+2I2+3H2O===2SO42－+4I－+6H+；淀粉溶液；0.128。6．混合物KIO3+535±15甲狀腺地方性甲狀腺腫【詳解】（1）由圖可知，此食鹽中含有氯化鈉和碘酸鉀，為混合物；（2）“加碘食鹽”中的“碘”是指KIO3，其中碘元素的化合價為+5價；（3）1Kg此食鹽中含碘元素（35±15）mg；（4）要在食鹽中加碘，是因為碘是人體內(nèi)合成甲狀腺激素的主要原料，缺碘會引起地方性甲狀腺腫。7．0.21【詳解】生成氫氣的質(zhì)量為0.06g，氫氣的物質(zhì)的量為，根據(jù)反應方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，金屬鋁的物質(zhì)的量為0.02mol，金屬鋁的質(zhì)量為，樣品中Al的質(zhì)量分數(shù)為。8．加入最后半滴NaOH溶液時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且30s內(nèi)顏色不發(fā)生變化D0.104【詳解】(1)實驗室用標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，當接近滴定終點時，加入半滴NaOH溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且30s內(nèi)顏色不發(fā)生變化，說明達到了滴定終點。(2)堿式滴定管用蒸餾水洗滌后未用NaOH標準溶液潤洗，導致NaOH標準溶液被稀釋，滴定過程中消耗NaOH標準溶液的體積偏大，測定結(jié)果偏高，A項不符合題意；錐形瓶用蒸餾水洗過后未干燥，不影響測定結(jié)果，B項不符合題意；達到滴定終點時，仰視讀數(shù)，導致讀取的NaOH標準溶液體積偏大，測定結(jié)果偏高，C項不符合題意；滴定過程中振蕩錐形瓶，液體不慎濺出，導致待測液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，滴定時消耗NaOH標準溶液的體積偏小，測定結(jié)果偏低，D項符合題意。(3)三次滴定消耗NaOH標準溶液的體積分別為(26.110.00)mL=26.11mL、(30.301.56)mL=28.74mL、(26.310.22)mL=26.09mL，第二次滴定誤差較大，應舍棄，另外兩次滴定消耗NaOH標準溶液的平均體積為，結(jié)合可知，，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度。9．CoOCo3O4和Co2O3【分析】根據(jù)失重的質(zhì)量與反應物的質(zhì)量關系判斷反應過程失去的元素及化合物，利用完全失去水的反應計算特殊點?！驹斀狻緾o(OH)2的摩爾質(zhì)量為93g/mol，設Co(OH)2的物質(zhì)的量為1mol，則C點1000℃時失重的質(zhì)量為1mol×93g/mol×(1－80.65%)＝18g，即1molH2O，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應方程式為Co(OH)2CoO＋H2O。1000℃時剩余固體的成分為CoO。B點500℃時失重的質(zhì)量為1mol×93g/mol×(1－86.38%)＝12.7g。已知290℃時Co(OH)2已完全脫水，1molCo(OH)2脫水成CoO時應失重的質(zhì)量為18g，因為500℃時失重的質(zhì)量不到18g，所以一定有氧氣進入，使鈷元素的化合價發(fā)生了變化。進入氧元素的物質(zhì)的量為，即可表述為，整理得化學式為Co3O4。同理，A點290℃時失重的質(zhì)量為1mol×93g/mol×(1－89.25%)＝10g，進入氧元素的物質(zhì)的量為，即可表述為CoO·O0.5，整理得化學式為Co2O3。所以在350～400℃范圍剩余固體是Co3O4和Co2O3的混合物?！军c睛】本題是固體試樣以氧化、還原等方式失重的熱重曲線試題考查某溫度時物質(zhì)組成的判斷，分析時要注意空氣中的氧氣參與反應，不完全是分解反應的結(jié)果。10．ZnC2O4ZnO+CO↑+CO2↑【詳解】ZnC2O4·2H2O晶體中的ZnC2O4質(zhì)量分數(shù)為×100%≈80.95%，故A點完全失去結(jié)晶水，化學式為ZnC2O4，假設B點為ZnO，則殘留固體占有的質(zhì)量分數(shù)為×100%≈42.86%，故B點殘留固體為ZnO，結(jié)合原子守恒可知還生成等物質(zhì)的量的CO與CO2，300～460℃范圍內(nèi)，發(fā)生反應的化學方程式為ZnC2O4ZnO+CO↑+CO2↑。11．Pb2O3PbO【詳解】二氧化鉛是，其中氧原子是0.2mol。A點，固體減少0.8g，則剩余氧原子的物質(zhì)的量是0.15mol，此時剩余的鉛和氧原子的個數(shù)之比是2∶3，A點對應的物質(zhì)是Pb2O3；同理可得出C點對應物質(zhì)是PbO。12．①②④③或②①④③CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O、H++OH=H2O250mL因為該實驗中所需鹽酸的體積為4×25.0mL=100mL，而每次量取過程中量筒中都含有殘液（移液管需用待裝液潤洗、排氣泡等），故配制溶液的體積應大于100mL，應選250mL的容量瓶60.0%【分析】利用中和滴定實驗相關知識考察物質(zhì)純度的測定以及計算?！驹斀狻浚?）依據(jù)實驗步驟判斷操作順序為：配制溶液、溶解樣品、加入配制的過量鹽酸溶液溶解碳酸鈣、剩余的鹽酸用氫氧化鈉溶液滴定、計算反應的鹽酸，通過碳酸鈣和鹽酸反應的定量關系計算含量，所以測定過程的正確操作順序為①②④③或②①④③；（2）過程中發(fā)生的反應為碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，氫氧化鈉溶液和鹽酸反應生成氯化鈉和水，離子方程式分別為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O、H++OH=H2O；（3）每次取用25.00mL鹽酸，4次需100mL，因?qū)嶒灢僮鬟^程中需潤洗移液管、趕氣泡等都要消耗鹽酸，故鹽酸的需用量要大于100mL，選擇容量瓶250mL；（4）由圖表數(shù)據(jù)可知，第1次數(shù)值偏差太大，舍去，消耗氫氧化鈉溶液的平均體積==13.00mL，消耗鹽酸的物質(zhì)的量為0.025L×0.1mol/L0.013L×0.1mol/L=0.0012mol，所以碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為=60.0%。13．3Br2+6KOH+CO(NH2)26KBr+CO2↑+N2↑+5H2O淀粉90.24%【解析】【詳解】(1)80℃時，向溶有CO(NH2)2的KOH溶液中緩慢加入Br2，至pH為6～7時反應完全，生成CO2、N2等，反應的化學方程式：3Br2+6KOH+CO(NH2)26KBr+CO2↑+N2↑+5H2O；(2)①溴液中含有的KBrO3及過量KBr在鹽酸條件下反應產(chǎn)生單質(zhì)溴、氯化鉀和水，方程式為：KBrO3+5KBr+6HCl═3Br2+6KCl+3H2O，單質(zhì)溴具有氧化性，能將碘離子氧化生成單質(zhì)碘，離子方程式為：Br2+2I﹣＝2Br﹣+I2，用0.1000mol?L﹣1Na2S2O3溶液滴定至淡黃色，加入指示劑，繼續(xù)滴定至終點，I2+2Na2S2O3═Na2S4O6+2NaI，加入的指示劑為淀粉溶液，碘單質(zhì)遇到淀粉變藍色；②定量關系Br2+2I﹣＝2Br﹣+I2，I2+2Na2S2O3═Na2S4O6+2NaI，Br2～I2～2S2O32﹣，與I﹣反應的Br2：n1(Br2)＝1/2n(S2O32﹣)＝1/2×16.20×10﹣3L×0.1000mol?L﹣1＝8.1×10﹣4mol，KBrO3+5KBr+6HCl═3Br2+6KCl+3H2O，定量關系BrO3﹣～5Br﹣～3Br2，KBrO3與KBr生成的Br2：n(Br2)＝3n(KBrO3)＝3×25.00×10﹣3L×0.03000mol?L﹣1＝2.25×10﹣3mol，與C6H5OH反應的Br2：n2(Br2)＝n(Br2)﹣n1(Br2)＝2.25×10﹣3mol﹣8.1×10﹣4mol＝1.44×10﹣3mol，根據(jù)C6H5OH～3Br2知，苯酚的物質(zhì)的量：n(C6H5OH)＝1/3n2(Br2)＝1/3×1.44×10﹣3mol＝4.8×10﹣4mol，苯酚的純度4.8×10－4mol×94g·mol－1×250mL/(0.5000g×25mL)×100%＝90.24%。14．K、Fe、O4FeO42－+10H2O＝4Fe(OH)3↓+3O2↑+8OH2Fe3++3ClO+10OH=

2FeO42－+3Cl+5H2O(或2Fe(OH)3+3ClO+4OH

=

2FeO42－+3Cl+5H2O)【分析】A在水溶液中不穩(wěn)定，一段時間后轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，同時產(chǎn)生一種氣體單質(zhì)，可使帶火星的木條復燃為O2，該紅褐色沉淀為Fe(OH)3；可推知A含有Fe元素。A的化合物用硫酸溶解，再加入加KOH，生成沉淀灼燒得到紅棕色固體粉末1.60g為氧化鐵，由鐵元素守恒可以知道，3.96g化合物A含鐵：×2=0.02mol，不含結(jié)晶水的鹽為硫酸鉀，根據(jù)鉀元素守恒，3.96g化合物A中含鉀0.6mol/L×0.1L×20.08mol=0.04mol，3.96g化合物A中含氧：=0.08mol，故鉀、鐵、氧的個數(shù)比為：0.04mol:0.02mol:0.08mol=2:1:4，故A的化學式為：K2FeO4；高鐵酸鉀與水反應生成氧氣和Fe(OH)3、氫氧化鉀，反應方程式為4K2FeO4+10H2O＝4Fe(OH)3↓+3O2↑+8KOH，據(jù)此解答?！驹斀狻緼在水溶液中不穩(wěn)定，一段時間后轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，同時產(chǎn)生一種氣體單質(zhì)，該紅褐色沉淀為Fe(OH)3；可推知A含有Fe元素。A的化合物用硫酸溶解，再加入加KOH，生成沉淀灼燒得到紅棕色固體粉末1.60g為氧化鐵，由鐵元素守恒可以知道，3.96g化合物A含鐵：×2=0.02mol，不含結(jié)晶水的鹽為硫酸鉀，根據(jù)鉀元素守恒，3.96g化合物A中含鉀0.6mol/L×0.1L×20.08mol=0.04mol，3.96g化合物A中含氧：=0.08mol，故鉀、鐵、氧的個數(shù)比為：0.04mol:0.02mol:0.08mol=2:1:4，故A的化學式為：K2FeO4；

(1)由上述分析可以知道，A的化學式為：K2FeO4；所含有的元素為：K、Fe、O，因此，本題正確答案是：K、Fe、O；

(2)高鐵酸鉀與水反應生成氧氣和Fe(OH)3、氫氧化鉀，反應方程式為4K2FeO4+10H2O＝4Fe(OH)3↓+3O2↑+8KOH，則離子方程式為：4FeO42－+10H2O＝4Fe(OH)3↓+3O2↑+8OH，因此，本題正確答案是：4FeO42－+10H2O＝4Fe(OH)3↓+3O2↑+8OH；（3）高鐵酸鉀可由FeCl3和KClO在強堿性條件下制得，三價鐵離子被次氯酸鉀氧化為高鐵酸鉀，次氯酸鉀被還原為氯化鉀，同時生成水，其反應的離子方程式：2Fe3++3ClO+10OH=

2FeO42－+3Cl+5H2O，因此，本題正確答案是：2Fe3++3ClO+10OH=2FeO42－+3Cl+5H2O。15．0.02mol/L1.5L或1500mL【分析】硫酸銅和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化銅，根據(jù)方程式分析進行計算。【詳解】(1)根據(jù)方程式CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓分析，氯化鋇的物質(zhì)的量為0.002mol，則l00mL硫酸銅溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量為0.002mol，硫酸銅的濃度為0.002/0.1mol/L=0.02mol/L；(2)7.5gCuSO4·5H2O的物質(zhì)的量為7.5/250mol=0.03mol，則容器的體積等于溶液的體積，為0.03/0.02L=1.5L或1500mL。16．8×105設該水樣中溶解的O2質(zhì)量為xO2~2MnO(OH)2~2I2~4Na2S2O332g4molx8×105mol=x=6.4×104g=6.4×103g/L【解析】（1）若該水樣消耗20.00mLNa2S2O3溶液，則所耗Na2S2O3的物質(zhì)的量為0.02L×0.0040mol/L＝8×105mol。（2）設該水樣中溶解的O2質(zhì)量為x，根據(jù)方程式可知O2~2MnO(OH)2~2I2~4Na2S2O332g4molx8×105mol=解得x=6.4×104g所以該水樣中的溶解氧為=6.4×103g/L17．72【詳解】試題分析：（1）鐵和氧化鐵與硫酸反應均無剩余，且溶液中無Fe3+存在，反應生成FeSO4，生成氫氣為=0.075mol，設Fe、氧化鐵的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：根據(jù)二者質(zhì)量，可得：56x+160y=15根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，可得：2x=2y+0.075×2聯(lián)立方程，解得x=0.125，y=0.05故m(Fe)=0.125mol×56g/mol=7g；（2）鐵和氧化鐵與硫酸反應后溶液中溶質(zhì)為FeSO4、H2SO4，加入NaOH使Fe2+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2沉淀，產(chǎn)生反應后的溶液溶質(zhì)只有Na2SO4，根據(jù)硫酸根守恒則n(H2SO4)=n(Na2SO4)，根據(jù)鈉離子守恒則n(Na2SO4)=n(NaOH)=×3mol/L×0.2L=0.3mol，c(H2SO4)==2mol/L。【考點】考查混合物計算【點晴】清楚發(fā)生的反應是解題關鍵；鐵和氧化鐵均無剩余，且溶液中無Fe3+存在，反應生成FeSO4，設Fe、氧化鐵的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者質(zhì)量及電子轉(zhuǎn)移守恒列方程計算即可解答；鐵和氧化鐵與硫酸反應后溶液中溶質(zhì)為FeSO4、H2SO4，加入NaOH使Fe2+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2沉淀，產(chǎn)生反應后的溶液溶質(zhì)只有Na2SO4，根據(jù)硫酸根守恒則n(H2SO4)=n(Na2SO4)，根據(jù)鈉離子守恒則n(Na2SO4)=n(NaOH)，進而計算硫酸的物質(zhì)的量濃度；據(jù)此分析作答。18．3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O3MnO42+4H+=MnO2↓+2MnO4+2H2O由上述兩個化學方程式可知，反應物和生成物間的計量關系為：MnO2→

K2MnO4

→

2/3KMnO487158×2/32.5×80%

xX=158×2/3×2.5×80%/87=2.4g；2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2↑+8H2O設該KMnO4的純度為y，根據(jù)化學方程式可知2/5KMnO4———Na2C2O42/5×1581340.165×y

0.335y=(0.335/134×2/5×158)/0.165×100%=95.8%；【分析】（1）軟錳礦（MnO2）與過量固體KOH和KClO3在高溫下反應，生成錳酸鉀（K2MnO4）和KCl；據(jù)此寫出方程式；（2）K2MnO4在酸性條件下轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和KMnO4，據(jù)此寫出方程式；（3）由上述兩個化學方程式可知，反應物和生成物間的計量關系為MnO2→K2MnO4→2/3KMnO4列式進行計算；（4）KMnO4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4溶液反應生成Mn2+和CO2，據(jù)此寫出反應的化學方程式；（5