甘肅省武威市第十八中學(xué)高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題2

高三化學(xué)第一次診斷考試試題100分90分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H1O16C12Si28N14He4Cl35.5Fe56Na23S32Cu64一．選擇題（每題只有一個(gè)正確答案，共48分）1．“物質(zhì)的量”是國(guó)際單位制中的一個(gè)基本物理量，下列有關(guān)說法正確的是()A．2gH2含有1mol氫分子B．2mol氧氣的摩爾質(zhì)量為64g·mol－1C．1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)分子D．質(zhì)量相等的CO和CO2，物質(zhì)的量之比為2∶32．下列關(guān)于容量瓶及其使用方法的敘述，正確的是()A．是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的專用儀器B．容量瓶可以用來加熱C．能用容量瓶貯存配制好的溶液D．可以用500mL容量瓶配制250mL溶液3．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液時(shí)，下列操作不正確的是()4．下列反應(yīng)可用離子方程式“H＋＋OH－=H2O”表示的是()A．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合B．NH4Cl溶液與Ca(OH)2溶液混合C．HNO3溶液與KOH溶液混合D．Na2HPO4溶液與NaOH溶液混合5．下列離子方程式書寫正確的是()A．用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2＋2H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OB．硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合：H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2OC．Cu溶于足量濃硝酸：Cu＋2NOeq\o\al(－,3)＋4H＋=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2OD．FeCl3溶液與Cu反應(yīng)：Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋6．在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的無色透明離子組是()A．K＋、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、MnOeq\o\al(－,4) B．Mg2＋、Na＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)C．K＋、Na＋、Br－、Cu2＋ D．Na＋、Ba2＋、OH－、SOeq\o\al(2－,4)7．據(jù)央視新聞報(bào)道，在政府工作報(bào)告中指出，建設(shè)一批光網(wǎng)城市，推進(jìn)5萬個(gè)行政村通光纖，讓更多城鄉(xiāng)居民享受數(shù)字化生活。光纜的主要成分為SiO2。下列敘述正確的是()A．SiO2的摩爾質(zhì)量為60B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，15gSiO2的體積為5.6LC．SiO2中Si與O的質(zhì)量比為7∶8D．相同質(zhì)量的SiO2和CO2中含有的氧原子數(shù)相同8．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LO2中含有N個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)的值為()A．4NB．eq\f(N,4)C．2N D．eq\f(N,2)9．下列關(guān)于0.2mol·L－1Ba(NO3)2溶液的說法中，正確的是()A．溶液中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)為0.6molB．在0.5L該溶液中，Ba2＋的濃度為0.1mol·L－1C．在500mL該溶液中，含有0.2molNOeq\o\al(－,3)D．取1L該溶液稀釋到10L時(shí)，NOeq\o\al(－,3)的濃度為0.02mol·L－110．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，如果ag某氣態(tài)雙原子分子的分子數(shù)為p，則bg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V(L)是()A.eq\f(22.4ap,bNA)B.eq\f(22.4ap,pNA)C.eq\f(22.4NAb,a) D.eq\f(22.4pb,aNA)11．下列溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度最大的是()A．200mL2.5mol·L－1MgCl2溶液B．1000mL2.5mol·L－1NaCl溶液C．250mL1mol·L－1AlCl3溶液D．300mL5mol·L－1KClO3溶液12．取100mL0.3mol·L－1和300mL0.25mol·L－1的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度是()A．0.21mol·L－1 B．0.42mol·L－1C．0.56mol·L－1 D．0.26mol·L－113．一個(gè)密閉容器，中間有一可自由滑動(dòng)的隔板(厚度不計(jì))將容器分成兩部分，當(dāng)左邊充入1molN2，右邊充入一定量的CO時(shí)，隔板處于如圖位置(保持溫度不變)，下列說法正確的是()A．右邊與左邊分子數(shù)之比為4∶1B．右側(cè)CO的質(zhì)量為5.6gC．右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的14倍D．若改變右邊CO的充入量而使隔板處于容器正中間，保持溫度不變，則應(yīng)充入0.2molCO14．人造空氣(氧氣與氦氣的混合氣)可用于減輕某些病痛或供深水潛水員使用。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L“人造空氣”的質(zhì)量是2.4g，其中氧氣與氦氣的物質(zhì)的量之比是()A．1∶1B．1∶4C．2∶1 D．2∶315．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是()A．14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NAB．1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NAC．1molFe溶于過量硝酸，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA16．如圖是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法中正確的是()A．a(chǎn)的溶解度大于b的溶解度B．在t℃時(shí)，a、b的飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同C．當(dāng)a中含有少量b時(shí)，可以用冷卻結(jié)晶方法提純aD．在t℃時(shí)，將a、b的飽和溶液升溫后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：a>b二．填空題（共四道大題，52分）17．（10分）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224LHCl氣體溶于635mL水中，所得鹽酸的密度為1.18g·cm－3。試計(jì)算：(1)所得鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度分別是________、________。(2)取這種鹽酸100mL，稀釋至1.18L，所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是________。(3)在40.0mL0.065mol·L－1Na2CO3溶液中，逐滴加入上述稀釋后的稀鹽酸，邊加邊振蕩。若使反應(yīng)不產(chǎn)生CO2氣體，加入稀鹽酸的體積最多不超過________mL。(4)將不純的NaOH樣品1g(樣品含少量Na2CO3和水)，放入50mL2mol·L－1的鹽酸中，充分反應(yīng)后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40mL1mol·L－1的NaOH溶液。蒸發(fā)中和后的溶液，最終得到________g固體。18．（12分）13．有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－、I－、HCOeq\o\al(－,3)，實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(1)用玻璃棒蘸取少量該溶液，點(diǎn)在pH試紙中部試紙變?yōu)榧t色(2)取少量該溶液，加入Cu片和濃硫酸，加熱有無色氣體產(chǎn)生，氣體遇空氣可以變成紅棕色(3)取少量該溶液，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成(4)取(3)中反應(yīng)后的上層清液，加入AgNO3溶液有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸(5)取少量該溶液，加入NaOH溶液有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過量時(shí)，沉淀部分溶解由此判斷：(1)溶液中一定存在的離子是______________；溶液中肯定不存在的離子是______________。(2)寫出實(shí)驗(yàn)步驟(2)中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________________(3)為了進(jìn)一步確定其他離子，應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)及對(duì)應(yīng)欲檢驗(yàn)離子的名稱：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。19．(15分)人體血液里Ca2＋的濃度一般采用mg·cm－3來表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸(H2C2O4)，再用酸性KMnO4溶液滴定即可測(cè)定血液樣品中Ca2＋的濃度。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟測(cè)定血液樣品中Ca2＋的濃度。Ⅰ.配制酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液：如圖是配制50mL酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的過程示意圖。(1)下列關(guān)于容量瓶的敘述正確的是________(填序號(hào))。①主要用于配制準(zhǔn)確物質(zhì)的量濃度的溶液②不宜長(zhǎng)時(shí)間貯存溶液③能用來加熱④使用前要檢查是否漏水(2)請(qǐng)你觀察圖示并判斷其中不正確的操作有________(填序號(hào))。(3)其中確定50mL溶液體積的容器是________(填名稱)。(4)如果按照?qǐng)D示的操作配制溶液，在其他操作均正確的情況下，配制溶液的濃度將________(填“偏大”或“偏小”)。Ⅱ.測(cè)定血液樣品中Ca2＋的濃度：取血液樣品20.00mL，經(jīng)過上述處理后得到草酸，再用0.020mol·L－1酸性KMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出，這時(shí)共消耗12.00mL酸性KMnO4溶液。(4)已知草酸與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為5H2C2O4＋2MnOeq\o\al(－,4)＋6H＋=2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O，則式中的x＝________。(5)滴定時(shí)，根據(jù)現(xiàn)象_______________________________________________________________________________________________________________________________，即可確定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)。(6)經(jīng)過計(jì)算，血液樣品中Ca2＋的濃度為________mg·cm－3。20．（選修五）（15分）有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它可通過不同化學(xué)反應(yīng)分別制得B、C、D和E四種物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題：(1)指出反應(yīng)的類型：A→C：________。C中的含氧官能團(tuán)的名稱是________。(2)在A～E五種物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是________(填代號(hào))。(3)A中所含有的官能團(tuán)名稱為________。寫出下列化學(xué)方程式并指明反應(yīng)類型：A→B：____________________________，屬于________反應(yīng)；A→D：____________________________，屬于________反應(yīng)。(4)C能形成高聚物，該高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。(5)寫出D與NaOH溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。20．（選修三）（15分）X、Y、Z、Q、R五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中：X的最外層電子排布式為nsnnp2n；Y是元素周期表中電負(fù)性最大的元素；Y、Z位于同一主族；Q基態(tài)原子核外的M能層中有兩個(gè)未成對(duì)電子和三個(gè)空軌道；R位于第四周期ⅥB族。請(qǐng)回答下列問題：(1)R元素基態(tài)原子的電子排布式為____________，它的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為____________。(2)XY2分子的立體構(gòu)型是________，中心原子的雜化方式是________。(3)Q與氮元素形成的一種化合物晶胞如圖所示，該化合物的化學(xué)式為________。該晶體中與氮原子距離相等且最近的氮原子有________個(gè)。(4)化合物QZ4熔點(diǎn)為37℃，沸點(diǎn)為136℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電，可知QZ4的晶體類型是________。QZ4與熱水反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。高三化學(xué)第一次診斷考試試題一．選擇題（共16道小題，每題只有一個(gè)正確答案，共48分）AACCCBCCCDABCBAC二．填空題（共四道大題，52分）17.（10分）(1)36.5%11.8mol·L－1(2)1mol·L－1(3)2.6(4)5.8518.（12）(1)NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Mg2＋、Al3＋Fe2＋、HCOeq\o\al(－,3)、I－、Ba2＋馬平(2)3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O(3)K＋的檢驗(yàn)可以用焰色反應(yīng)；Cl－的檢驗(yàn)：向溶液中加足量的Ba(NO3)2溶液，過濾后向?yàn)V液中加AgNO3溶液，再加稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀且不溶解，可證明有Cl－存在19.（15分）Ⅰ.(1)①②④(2)