專題10電解質溶液-

專題10電解質溶液【核心考點梳理】考點一、強酸(堿)和弱酸(堿)稀釋圖像1．相同體積、相同濃度的鹽酸、醋酸分析：加水稀釋相同的倍數(shù)，醋酸的pH大分析：加水稀釋到相同的pH，鹽酸加入的水多2．相同體積、相同pH值的鹽酸、醋酸分析：加水稀釋相同的倍數(shù)，鹽酸的pH大分析：加水稀釋到相同的pH，醋酸加入的水多3．pH與稀釋倍數(shù)的線性關系分析：(1)HY為強酸、HX為弱酸(2)a、b兩點的溶液中：c(X－)＝c(Y－)(3)水的電離程度：d＞c＞a＝b分析：(1)MOH為強堿、ROH為弱堿(2)c(ROH)＞c(MOH)(3)水的電離程度：a＞b3．理解電解質溶液中的兩個“微弱”：(1)弱電解質(弱酸、弱堿、水)的電離是微弱的，且水的電離能力遠遠小于弱酸和弱堿的電離能力。如在稀醋酸溶液中：CH3COOHCH3COO－＋H＋，H2OOH－＋H＋，在溶液中微粒濃度由大到小的順序：c(CH3COOH)>c(H＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)。(2)弱酸根離子或弱堿陽離子的水解是微弱的，但水的電離程度遠遠小于鹽的水解程度。如稀的CH3COONa溶液中：CH3COONa=CH3COO－＋Na＋，CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，H2OH＋＋OH－，所以CH3COONa溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(CH3COOH)>c(H＋)。4．掌握三種守恒(1)電荷守恒規(guī)律電解質溶液中，無論存在多少種離子，溶液都是呈電中性，即陰離子所帶負電荷總數(shù)一定等于陽離子所帶正電荷總數(shù)。如NaHCO3溶液中存在著Na＋、H＋、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、OH－，存在如下關系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)＋2c(COeq\o\al(2－,3))。(2)物料守恒規(guī)律電解質溶液中，由于某些離子能夠水解，離子種類增多，但元素總是守恒的。如K2S溶液中S2－、HS－都能水解，故S元素以S2－、HS－、H2S三種形式存在，它們之間有如下守恒關系：c(K＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)。(3)質子守恒規(guī)律質子守恒是指電解質溶液中的粒子電離出氫離子（H+）總數(shù)等于粒子接受的氫離子（H+）總數(shù)加上游離的氫離子（H+）數(shù)?；蛘呃斫鉃殡娊赓|溶液中分子或離子得到或失去的質子的物質的量應相等。質子守恒公式的意義是由水電離出的H+數(shù)目（或濃度）永遠等于由水電離出的OH－的數(shù)目（或濃度），這是對質子守恒的另一角度的表述。質子守恒可由電荷守恒和物料守恒推導出來。如Na2S水溶液中的質子轉移情況圖示如下：由圖可得Na2S水溶液中質子守恒式可表示：c(H3O＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)＝c(OH－)或c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)＝c(OH－)。質子守恒的關系式也可以由電荷守恒式與物料守恒式推導得到?？键c二、平衡常數(shù)(Kw、Ksp)曲線(1)直線型(pM－pR曲線)pM為陽離子濃度的負對數(shù)，pR為陰離子濃度的負對數(shù)①直線AB上的點：c(M2＋)＝c(R2－)；②溶度積：CaSO4＞CaCO3＞MnCO3；③X點對CaCO3要析出沉淀，對CaSO4是不飽和溶液，能繼續(xù)溶解CaSO4；④Y點：c(SOeq\o\al(2－,4))＞c(Ca2＋)，二者的濃度積等10－5；Z點：c(COeq\o\al(2－,3))＜c(Mn2＋)，二者的濃度積等10－10.6。(2)雙曲線型不同溫度下水溶液中c(H＋)與c(OH－)的變化曲線常溫下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線[Ksp＝9×10－6](1)A、C、B三點均為中性，溫度依次升高，Kw依次增大(2)D點為酸性溶液，E點為堿性溶液，Kw＝1×10－14(3)AB直線的左上方均為堿性溶液，任意一點：c(H＋)＜c(OH－)(1)a、c點在曲線上，a→c的變化為增大c(SOeq\o\al(2－,4))，如加入Na2SO4固體，但Ksp不變(2)b點在曲線的上方，Qc＞Ksp，將會有沉淀生成(3)d點在曲線的下方，Qc＜Ksp，則為不飽和溶液，還能繼續(xù)溶解CaSO4考點三、酸堿中和滴定曲線1．滴定曲線特點氫氧化鈉滴定等濃度等體積的鹽酸、醋酸的滴定曲線鹽酸滴定等濃度等體積的氫氧化鈉、氨水的滴定曲線曲線起點不同：強堿滴定強酸、弱酸的曲線，強酸起點低；強酸滴定強堿、弱堿的曲線，強堿起點高突躍點變化范圍不同：強堿與強酸反應(強酸與強堿反應)的突躍點變化范圍大于強堿與弱酸反應(強酸與弱堿反應)室溫下pH＝7不一定是終點：強堿與強酸反應時，終點是pH＝7；強堿與弱酸(強酸與弱堿)反應時，終點不是pH＝7(強堿與弱酸反應終點是pH＞7，強酸與弱堿反應終點是pH＜7)2．滴定曲線上的特殊點的分析示例：常溫下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖。(1)pH—V圖各特殊點對水電離程度的影響點溶質水的電離情況AHAc抑制BHAc、NaAc抑制CHAc、NaAc正常電離DNaAc只促進ENaAc、NaOH抑制FNaAc、NaOH抑制說明：表中HAc為CH3COOH根據圖中pH數(shù)據，圖中A、B、C、D、E、F各點對應的溶液中水的電離程度大小順序圖示：(2)pH—V圖各特殊點粒子大小關系及變化趨勢點溶質離子濃度大小比較AHAcc(H＋)＞c(Ac－)＞c(OH－)B(1∶1)HAc、NaAcc(Ac－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)C(pH＝7)HAc、NaAcc(Ac－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)DNaAcc(Na＋)＞c(Ac－)＞c(OH－)＞c(H＋)E(2∶1)NaAc、NaOHc(Na＋)＞c(Ac－)＞c(OH－)＞c(H＋)F(1∶1)NaAc、NaOHc(Na＋)＞c(OH－)＞c(Ac－)＞c(H＋)考點四、分布系數(shù)圖分布系數(shù)圖及分析[分布曲線是指以pH為橫坐標、分布系數(shù)(即組分的平衡濃度占總濃度的分數(shù))為縱坐標的關系曲線]一元弱酸(以CH3COOH為例)二元酸(以草酸H2C2O4為例)δ0為CH3COOH分布系數(shù)，δ1為CH3COO－分布系數(shù)δ0為H2C2O4分布系數(shù)、δ1為HC2Oeq\o\al(－,4)分布系數(shù)、δ2為C2Oeq\o\al(2－,4)分布系數(shù)隨著pH增大，溶質分子濃度不斷減小，離子濃度逐漸增大，酸根離子增多。根據分布系數(shù)可以書寫一定pH時所發(fā)生反應的離子方程式同一pH條件下可以存在多種溶質微粒。根據在一定pH的微粒分布系數(shù)和酸的濃度，就可以計算各成分在該pH時的平衡濃度【點對點真題回顧】1.（2023·遼寧卷）某廢水處理過程中始終保持H2S飽和，即，通過調節(jié)pH使和形成硫化物而分離，體系中與關系如下圖所示，c為和的濃度，單位為。已知，下列說法正確的是A.B.③為與的關系曲線C.D.【答案】D【解析】已知H2S飽和溶液中隨著pH的增大，H2S的濃度逐漸減小，HS的濃度增大，S2濃度逐漸增大，則有l(wèi)gc(HS)和lg(S2)隨著pH增大而減小，且相同pH相同時，HS濃度大于S2，即lgc(HS)小于lg(S2)，則Ni2+和Cd2+濃度逐漸減小，且，即當c(S2)相同時，c(Ni2+)＞c(Cd2+)，則lgc(Ni2+)和lg(Cd2+)隨著pH增大而增大，且有l(wèi)gc(Ni2+)小于lg(Cd2+)，由此可知曲線①代表Cd2+、②代表Ni2+、③代表S2，④代表HS，據此分析結合圖像各點數(shù)據進行解題。A．由分析可知，曲線①代表Cd2+、③代表S2，由圖示曲線①③交點可知，此時c(Cd2+)=c(S2)=1013mol/L，則有，A錯誤；B．由分析可知，③為與的關系曲線，B錯誤；C．由分析可知，曲線④代表HS，由圖示曲線④兩點坐標可知，此時c(H+)=101.6mol/L時，c(HS)=106.5mol/L，或者當c(H+)=104.2mol/L時，c(HS)=103.9mol/L，，C錯誤；D．已知Ka1Ka2==，由曲線③兩點坐標可知，當c(H+)=104.9mol/L時，c(S2)=1013mol/L，或者當c(H+)=106.8mol/L時，c(S2)=109.2mol/L，故有Ka1Ka2===1021.8，結合C項分析可知Ka1=107.1，故有，D正確；故答案為D。2.（2022·遼寧卷）甘氨酸是人體必需氨基酸之一、在時，、和的分布分數(shù)【如】與溶液關系如圖。下列說法錯誤的是A.甘氨酸具有兩性B.曲線c代表C.的平衡常數(shù)D.【答案】D【解析】A．中存在和COOH，所以溶液既有酸性又有堿性，故A正確；B．氨基具有堿性，在酸性較強時會結合氫離子，羧基具有酸性，在堿性較強時與氫氧根離子反應，故曲線a表示的分布分數(shù)隨溶液pH的變化，曲b表示的分布分數(shù)隨溶液pH的變化，曲線c表示的分布分數(shù)隨溶液pH的變化，故B正確；C．的平衡常數(shù)，時，根據a，b曲線交點坐標可知，時，，則，故C正確；D．由C項分析可知，，根據b，c曲線交點坐標坐標分析可得電離平衡的電離常數(shù)為K1=，，則，即，故D錯誤；故答案選D。3.（2021·遼寧卷）用鹽酸滴定溶液，溶液中、、的分布分數(shù)隨pH變化曲線及滴定曲線如圖。下列說法正確的是【如分布分數(shù)：】

A.的為 B.c點：C.第一次突變，可選酚酞作指示劑 D.【答案】C【解析】【分析】用鹽酸滴定溶液，pH較大時的分布分數(shù)最大，隨著pH的減小，的分布分數(shù)逐漸減小，的分布分數(shù)逐漸增大，恰好生成之后，的分布分數(shù)逐漸減小，的分布分數(shù)逐漸增大，表示、、的分布分數(shù)的曲線如圖所示，，據此分析選擇。A．的，根據上圖交點1計算可知=106.38，A錯誤；B．根據圖像可知c點中，B錯誤；C．根據圖像可知第一次滴定突躍溶液呈堿性，所以可以選擇酚酞做指示劑，C正確；D．根據圖像e點可知，當加入鹽酸40mL時，全部生成，根據計算可知，D錯誤；答案為：C?！军c對點模擬仿真】1．（2023·遼寧沈陽·遼寧實驗中學校考模擬預測）室溫下，用溶液滴定X(或)的稀溶液，溶液pH與的關系如圖所示，已知：，室溫下，下列說法錯誤的是A．溶液B．溶液中滴加氨水至溶液呈中性：C．溶液中滴加至溶液呈中性：D．溶液中滴加至溶液呈中性：【答案】B【解析】A．圖像可知，當起點時，即還沒有滴加NaOH溶液時，為溶液，溶液，選項A正確；B．溶液中，由電荷守恒得，溶液呈中性，即有，故，水解顯酸性，電離顯堿性，由圖像可知時，即與為1：1時，pH=9.25，，Kb=104.75mol/L，當溶液呈中性時，即pH=7時，Kb=104.75mol/L，102.25，，選項B錯誤；C．溶液中，由電荷守恒得：，溶液呈中性，即有，故，圖像可知，當時，即與為1:1時，溶液呈酸性(pH=6.86)，若溶液呈中性，的量需要稍大，即有，選項C正確；D．當與為3:1時，溶液中，由于，此時溶液中與為1:1，由圖像可知，此時溶液呈酸性，pH=6.86，若溶液呈中性，的量需要稍微大一點，故，選項D正確；答案選B。2．（2023·遼寧·校聯(lián)考模擬預測）常溫下某混合溶液中、、、和隨p的變化關系如圖，下列說法正確的是A．②表示隨的變化曲線B．常溫下，的C．由7到14的變化過程中，水的電離程度逐漸增大D．M點對應的溶液中存在【答案】B【解析】A．溶液中粒子關系存在以下平衡:電離平衡:R(OH)2R(OH)++OH，R(OH)+R2++OH，H2OH++OH，水解平衡:R2++H2OR(OH)++H+，R(OH)++H2OR(OH)2+H+，根據平衡移動原理，pH增大，c(OH)增大，c[R(OH)2]增大，則c(R2+)降低，所以②表示的是lgc(R2+)隨pH的變化曲線，選項A錯誤；B．由A分析可知，③對應的是R(OH)+，⑤對應的是R(OH)2，根據Kw可知①表示H+，④表示OH，Kb1=可取N點，c[R(OH)+]=c[R(OH)2]，得Kb1=c(OH)=104，選項B正確；C．R2+促進水的電離，R(OH)2抑制水的電離，pH由7到14的過程中，c[R(OH)2]一直在增加，所以水的電離程度不會一直增大，選項C錯誤；D．由圖可知pH的增加導致c(R2+)減小，pH增加是因為加入了堿M(OH)n導致，所以溶液中一定存在Mn+，M點根據電荷守恒可得:2c(R2+)+c[R(OH)+]+c(H+)+c(Mn+)=c(OH)，M點c(R2+)=c[R(OH)2]，所以2c[R(OH)2]+c[R(OH)+]+c(H+)<c(OH)，選項D錯誤；答案選B。3．（2023·遼寧沈陽·遼寧實驗中學校考模擬預測）已知：疊氮酸()是一元弱酸，其電離常數(shù)(298K)。298K時，在20mL濃度為溶液中滴加的NaOH溶液，溶液pH與NaOH溶液體積的關系如圖所示(已知：)。下列說法錯誤的是A．298K時，水的電離程度①<②<③B．a點pH約為2.7C．①點溶液中：D．②點溶液中：【答案】B【解析】A．298K時，在20mL濃度為0.1mol?L1HN3溶液中滴加pH=13的NaOH溶液，①加入10mLNaOH溶液，為等濃度的HN3和NaN3，酸抑制水的電離，②為加入15mlNaOH溶液，為HN3和NaN3，NaN3為主，溶液pH=7，③為加入20mLNaOH溶液，恰好完全中和，為NaN3溶液，NaN3水解促進水的電離，298K時，水的電離程度①＜②＜③，故A正確；B．疊氮酸(HN3)是一元弱酸，c(HN3)=0.1mol/L，c(H+)≈c(HN3)其電離常數(shù)Ka==2×105，c(H+)≈mol/L≈×103mol/L，pH=lgc(H+)=lg×103=3lg2≈2.85，故B錯誤；C．①點溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c()，物料守恒為：2c(Na+)=c()+c(HN3)，整理得到：c()+2c(OH)=c(HN3)+2c(H+)，故C正確；D．②點溶液pH=7，溶液顯中性，液中存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c()，得到c(Na+)=c()＞c(H+)=c(OH)，故D正確；故選：B。4．（2023春·遼寧大連·高三遼師大附中校考階段練習）常溫下，向10.0mL濃度均為0.1mol/L的AlCl3和FeCl3混合溶液中加入NaOH固體，溶液中金屬元素有不同的存在形式，它們的物質的量濃度與NaOH物質的量關系如圖所示，測得a、b兩點溶液的pH分別為3.0，4.3。已知：①Ksp[Al(OH)3]>Ksp[Fe(OH)3]；②Al3+(aq)+4OH—(aq)[Al(OH)4]—(aq)，298K時，K=1.1×1033。下列敘述錯誤的是A．曲線II代表Al3+B．在Al(OH)3和Fe(OH)3共沉淀的體系中=103.9C．c點溶液中金屬元素主要存在形式為Fe(OH)3、Al(OH)3和[Al(OH)4]—D．Al(OH)3(s)+OH—(aq)[Al(OH)4]—(aq)的平衡常數(shù)K1為1.1×101.1【答案】C【分析】由題意可知，氫氧化鋁的溶度積大于氫氧化鐵，a、b兩點溶液的pH分別為3.0，4.3說明曲線I代表鐵離子、曲線Ⅱ代表鋁離子，則由圖可知，氫氧化鐵的溶度積Ksp[Fe(OH)3]=105×(1011mol/L)3=1038、氫氧化鋁溶度積Ksp[Al(OH)3]=105×(109.7mol/L)3=1034.1?！窘馕觥緼．由分析可知，曲線Ⅱ代表鋁離子，故A正確；B．在氫氧化鋁和氫氧化鐵共沉淀的體系中====103.9，故B正確；C．由圖可知，c點溶液中鋁元素的物質的量為0.1mol，說明溶液中鋁元素的存在形式為四羥基合鋁離子，故C錯誤；D．由方程式可知，平衡常數(shù)K1===Ksp[Al(OH)3]×K=1.1×1033×1034.1=1.1×101.1，故D正確；故選C。5．（2023秋·遼寧朝陽·高三校聯(lián)考期末）室溫下，用的溶液滴定濃度為的醋酸，滴定曲線如圖所示，已知的電離常數(shù)為，下列有關說法正確的是A．溶液中B．a點溶液中：C．稀釋點溶液時，增大D．時溶液中：【答案】C【解析】A．由圖可知，當?shù)臅r，醋酸溶液的，則醋酸的電離常數(shù)為，由醋酸的電離常數(shù)和的電離常數(shù)相等可知，溶液呈中性，溶液中，A項錯誤；B．a點時，加入的溶液的體積時，醋酸反應一半，溶液中的溶質為等物質的量的和，由電荷守恒關系可得，此時溶液顯酸性，，則，可以得出，B項錯誤；C．b點時，溶液的體積時，醋酸完全反應生成，b點溶液中，稀釋b點溶液時減小，不變，則增大，C項正確；D．時，，根據電荷守恒，，D項錯誤；故選C。6．（2023·遼寧·統(tǒng)考三模）室溫下，向的溶液中滴加的NaOH溶液時，pH、(、或)隨V(NaOH溶液)變化的曲線如圖。下列敘述不正確的是A．常溫下，的第一步電離平衡常數(shù)B．當V(NaOH溶液)=10mL時，C．V(NaOH溶液)=20mL時，水的電離程度最大D．常溫下，當時，有【答案】B【解析】A．當時，以，則，A正確；B．當(NaOH溶液)時，根據電荷守恒得，根據物料守恒得，綜上可得，B錯誤；C．當V(NaOH溶液)時，溶液中溶質為，是強堿弱酸鹽，在水中水解，促進水的電離，所以當(NaOH溶液)時，水的電離程度最大，C正確；D．當時，，根據電荷守恒得，代入轉換得：，此時，，D正確；故選B。7．（2023·遼寧大連·統(tǒng)考二模）時，向水溶液中滴加溶液，的各微粒的分布分數(shù)[某含砷微粒的物質的量濃度占所有含砷微粒物質的量濃度之和的分數(shù)]與的關系如圖所示。下列敘述正確的是A．的數(shù)量級是B．溶液中：C．以酚酞為指示劑，當溶液變?yōu)闇\紅色(且30秒顏色無變化)時停止滴加，主要發(fā)生的離子方程式為D．向的溶液中加入一定量的溶液至時，【答案】B【解析】A．的電離常數(shù)，由圖可知，當pH=2.2時，，，數(shù)量級為103，故A錯誤；B．溶液中既發(fā)生電離也發(fā)生水解，電離常數(shù)Ka2=，當pH=7時，，Ka2=，的水解常數(shù)Kh=，說明的水解程度大與電離程度，則，發(fā)生第二部電離生成，Ka3=，當pH=11.5時，，Ka3=遠小于Ka2，遠小于，則，故B正確；C．酚酞的變色范圍是8.2～10.0，當溶液變?yōu)闇\紅色，由圖可知，此時轉化為，故C錯誤；D．向的溶液中加入一定量的溶液至時，<，，故D錯誤；故選B。8．（2023·遼寧撫順·校聯(lián)考二模）常溫下，用的溶液滴定未知濃度的次磷酸溶液。溶液、所有含磷微粒的分布系數(shù)[比如的分布系數(shù)：]隨滴加溶液體積的變化關系如圖所示。下列敘述正確的是A．曲線①代表的變化情況，曲線③代表的變化情況B．常溫下，的水解常數(shù)C．時，D．時，溶液中【答案】D【解析】A．根據加入溶液后減少的量與增加的量相等可判斷曲線①代表的變化情況，曲線②代表的變化情況，曲線③代表變化，A項錯誤；B．由曲線①②交點可知，故，對應曲線③，即，，的水解常數(shù)，B項錯誤；C．時，溶質成分為和，濃度之比為，由于的電離程度大于的水解程度，所以，C項錯誤；D．根據圖像信息，時，溶液所加氫氧化鈉溶液體積大于10mL小于20mL，原溶液體積為20mL，氫氧化鈉溶液濃度為0.100mol/L，根據鈉元素守恒，以及電荷守恒，，則，D項正確；故選D。9．（2023·遼寧·校聯(lián)考三模）25℃，用0.1mol?LNaOH溶液滴定某二元弱酸，pH與粒子的分布分數(shù)δ[如]，的關系如圖所示。下列說法正確的是A．時，應選擇酚酞溶液作指示劑B．的數(shù)量級為C．NaHA溶液中D．Na?A溶液中【答案】C【分析】由圖可知，bf曲線為0.1mol?L?1NaOH溶液滴定二元弱酸H2A的滴定曲線，當時，反應生成NaHA，NaHA溶液顯酸性，當時，反應生成Na2A，Na2A溶液顯堿性，以此解答該題?！窘馕觥緼．時，反應生成NaHA，NaHA溶液顯酸性，應選用甲基紅做指示劑，故A錯誤；B．由圖可知，當溶液中c（HA?）＝c（H2A），pH<7，由>1×10?7，故B錯誤；C．由分析可知，NaHA溶液顯酸性，HA電離程度大于水解程度；所以溶液中，故C正確；D．Na2A溶液中存在元素質量守恒關系：c(Na＋)＝2c(HA?)＋2c(A2?)＋2c(H2A)，所以，故D錯誤；故答案選C。10．（2023·遼寧大連·育明高中?？家荒＃└拾彼崾侨梭w必需氨基酸之一，在晶體和水溶液中主要以偶極離子的形式存在，它是兩性電解質有兩個可解離基團。在水溶液中，甘氨酸的帶電狀況與溶液的有關。當調節(jié)溶液的使甘氨酸所帶正負電荷正好相等時，甘氨酸所帶的凈電荷為零，在電場中不發(fā)生移動現(xiàn)象，此時溶液的即為甘氨酸的等電點。在時，和的分布分數(shù)[如]與溶液關系如圖下列說法正確的是A．曲線a代表B．等電點時，微粒間的數(shù)量關系是：C．的平衡常數(shù)D．在等于6的溶液中甘氨酸帶凈正電荷，在電場中將向陰極移動【答案】D【分析】甘氨酸中含有氨基和羧基，氨基顯堿性，羧基顯酸性，在酸性條件下，存在的形式為NHCH2COOH，隨著pH增大，逐步轉化成NH3+CH2COO，最終轉化成NH2CH2COO，從而確定曲線a代表NHCH2COOH，曲線b代表為NHCH2COO，曲線c代表NH2CH2COO，據此分析；【解析】A．根據上述分析，曲線a代表NHCH2COOH，故A錯誤；B．等電點是甘氨酸所帶正負電荷正好相等，因此NHCH2COOH的物質的量等于NH2CH2COO，甘氨酸等電點為5.97，根據圖象可知，N(NHCH2COO)＞N(NHCH2COOH)=N(NH2CH2COO)，故B錯誤；C．取坐標(2.35，0.50)，此時c(NHCH2COOH)=c(NHCH2COO)，因此有K=c(OH)===1011.65，故C錯誤；D．根據B選項分析以及圖象可知，當pH等于6時，n(NHCH2COOH)＞n(NH2CH2COO)，甘氨酸帶凈正電荷，在電場作用下，向陰極移動，故D正確；故選：D。1