2024-2025電解池高考題集錦

2024—2025年高考電解池匯編選擇題(2024海南)10.一種電化學制備NH?的裝置如圖所示，圖中陶瓷在高溫時可以傳輸H。下列敘述錯誤C.H由陽極向陰極遷移D.陶瓷可以隔離N?和H?(2024全國I)11.支撐海港碼頭基礎的鋼管樁，常用外加電源的陰極愛護法進行愛護，工作原理如圖所示，其中高硅鑄A.通入愛護電極使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零(2024全國II)11.用電解氧化法可以在鋁制品表面形成致密、耐腐蝕的氧化膜，電解質(zhì)溶液一般為(2024北京)12.用石墨電極完成下列電解試驗。試驗一3氯化鈉溶液潤濕的pH試紙a、d處試紙變藍；b處變紅，局部褪色；c處無明顯變更下列對試驗現(xiàn)象的說明或推想不合理的是(2024天津)3.下列敘述正確的是()B.金屬發(fā)生吸氧腐蝕時，被腐蝕的速率和氧氣濃度無關C.原電池中發(fā)生的反應達到平衡時，該電池仍有電流D.在同濃度的鹽酸中，ZnS可溶而CuS不溶，說明CuS的溶解度比ZnS的小交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na'和SO進入中間隔室。下列敘述正確的是()D.當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的bb(2024福建)11.某模擬”人工樹葉”電化學試驗裝置如圖所示，該裝置能將HOC.每生成1molO?,有44gCO?被還原(2024·四川)4.用右圖所示裝置除去含有CN~、Cl廢水中的CN~時，限制溶液的PH值為9～10,陽極產(chǎn)生的Cl0~和CN-氧化為兩種無污染的氣體，(2024·浙江)11.在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解HO-CO?混合氣體制備H和CO是一種新的能D.陰、陽兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是1:1(2024·海南)3.以石墨為電極，電解KI溶液(其中含有少量酚酞和淀粉)。下列說法錯誤的是A.陰極附遠溶液呈紅色B.陰極逸出氣體C.陽極旁邊溶液呈藍色D.溶液的pH(2024·上海)12.將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中。下列分析正確的是A.K?閉合，鐵棒上發(fā)生的反應為2H++2e~→H?↑D.K?閉合，電路中通過0.002N?個電子時，兩極共產(chǎn)生0.001(2024北京)9.用石墨電極電解CuCl?溶液(見右圖)。下列分析正確的是B.通電使CuCl?發(fā)生電離(2024海南)12.下圖所示的電解池I和Ⅱ中，a、b、c和d均dXYABCD電解池：2A1+3H?OA1zO?+3H?t電解過程中，以下推斷正確的是：電池電解池AB生成2molAl?O?C正極：PbO?+4H+2e~=Pb2+2H?O陽極：2Al+3H?O-6e~=Al?O?+6HpNpDD(2024浙江)11.電解裝置如圖所示，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子B.電解結束時，右側溶液中含有IO?D.假如用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學方程式不變(2024安徽)11.某愛好小組設計如下微型試驗裝置。試驗時，列有關描述正確的是()通電Cl?t+H?1A.斷開K?,閉合通電Cl?t+H?1B.斷開K,閉合K?時，石墨電極旁邊溶液變紅C.斷開K,閉合K?時，銅電極上的電極反應式為：Cl?+2e=2CID.斷開K,閉合K?時，石墨電極作正極(2024福建)9.將右圖所示試驗裝置的B.電子沿Zn→a→b→Cu路徑流淌C.片刻后甲池中c(S022)增大D.片刻后可視察到濾紙b點變紅色(2024海南)10.下列敘述錯誤的是A.生鐵中含有碳，抗腐蝕實力比純鐵弱B.用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹C.在鐵制品上鍍銅時，鍍件為陽極，銅鹽為電鍍液D.鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕(2024山東)13.下列與金屬腐蝕有關的說法正確的是圖a圖a(2024上海)14.右圖裝置中發(fā)生反應的離子方程式為：Zn+2H?=Zn2*+H?↑,下列說法錯誤的是B.該裝置可能是電解池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸C.該裝置可能是原電池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸(2024浙江)10.以鉻酸鉀為原料，電化學法制備重鉻酸鉀的試驗裝置示意圖如下：A.在陰極式，發(fā)生的電極反應為：2H?0+2e==20H~+H重化的過料機z*一人重化的過料機z*一人電解神t熱表化聲熱毫熱文4道粒塔藏發(fā)甚過管機②摸拌槽;重化們D.測定陽極液中K和Cr的含量，若K與Cr的物質(zhì)的量之比為d,則此時鉻酸鉀的轉化率為a=d/2(2024山東)15.以KCl和ZnCl?混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，下列說法正確的是A.未通電前上述鍍鋅裝置可構成原電池，電鍍過程是該原電池的充電過程B.因部分電能轉化為熱能，電鍍時通過的電量與鋅的析出量無確定關系(2024海南)9.利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Pt等雜質(zhì)的粗銅提純，下列敘述正確的是A.電解時以精銅作陽極BC.粗銅連接電源負極，其電極反應是Cu=Cu2*+2eD.電解后，電解槽底部會形成含少量Ag、Pt等金屬(2024江蘇)16.(4)電解Na?CO?溶液，原理如圖所示。陽極的電極反應式為,陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學式為(4)4CO?2+2HO-4e=4HCO?+0?1H?(2024天津)7.某混合物漿液含有Al(OH)3、MnO?和少量NaCrO??？紤]到膠體的吸附作用使Na?CrO?不易完全被水浸出，某探討小組利用設計的電解分別裝置(見圖2),使?jié){液分別成固體混合物和含鉻元素溶②(4)用惰性電極電解時，CrO2能從漿液中分別出來的緣由是分別后含鉻元素的粒子是;陰極室生成的物質(zhì)為(寫化學式)。(2024海南)20-II圖￥出水-出水-①(1)脫硫槽、攪拌槽均用于脫除鹵水中的(填離子符號),M的主要成分是(填化學式)。(2.)除溴塔中主要的離子方程式為(3)沸騰爐①和②的主要作用是(4)電解槽中陰極的電極反應式為。(5)電解槽中陽極產(chǎn)物為,該產(chǎn)物可干脆用于本工藝流程中的。(3)脫除氯化鎂晶體中的部分水防止氯化鎂晶體進一步脫水過程中發(fā)生水解(4)Mg2+2e==Mg(5)氯氣除溴塔(除溴工段)(2024天津)10.(1)寫出堿性氫氧燃料電池的負極反應式：(4)利用太陽能干脆分解水制氫，是最具吸引力的制氫途徑，其能量轉化形式為(5)化工生產(chǎn)的副產(chǎn)氫也是氫氣的來源。電解法制取有廣泛用途的Na?FeO?,同時.獲得氫氣：EQ\*jc3\*hps21\o\al(\s\up4(H*),圖1)EQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up2(NaO),圖2)③c(Na?FeO?)隨初始c(NaOH)的變更如圖2,任選M、N兩點中的一點，分析c(Na?FeO)低于最高值的緣由： (1)H?+2OH-2e=2H?O(4)光能轉化為化學能(5)①陽極室②防止NaFeO?與H反應使產(chǎn)率降低R(2024全國I)28.NaClO?是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂R“電解”中陰極反應的主要產(chǎn)物是(2024全國I)36.高錳酸鉀(KMnO?)是一種常用氧化劑，主要用于化工、防腐及制藥工業(yè)等。以軟錳礦EQ\*jc3\*hps21\o\al(\s\up4(氧化鉀),軟錳礦)EQ\*jc3\*hps16\o\al(\s\up3(沉),析)EQ\*jc3\*hps16\o\al(\s\up3(降),晶)②“電解法”為現(xiàn)代工藝，即電解KMnO?水溶液，電解槽中陽極發(fā)生的電極反應為 ,陰極逸出的氣體是(4)①KHCO?;②MnO?-e=M(2024北京)27(4)利用右圖所示裝置從海水中提取CO?,有利于削減環(huán)境溫室氣體含量。(4)①a室發(fā)生陽極反應：40H-4e~==O?+2H?O,c(OH)(2024·廣東)32.(4)電解制備Al(OH)3時，電極分別為Al片和石墨，電解總反應方程式(2024·山東)29.利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料.LiOH可由電解法制備，鈷氧化物(1)利用如圖裝置電解制備LiOH,兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液.B極區(qū)電解液為溶液(填化學式),陽極電極反應式為,電解過程中Li向電極遷移(填“A”(2024·上海)24.氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品.下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽離子通過.完成下列填空：(1)寫出電解飽和食鹽水的離子方程式.(3)精制飽和食鹽水從圖中位置補充，氫氧化鈉溶液從圖中位置流出，(選填“a”、“b”、“c”或“d”)不純、防止陽極生成的氯氣與陰極生成的氫氣反應遇火反應而引發(fā)平安事故.(3)a;d(2024·天津)9.(4)石墨作電極電解CuSO?溶液，陰極析出銅，陽極產(chǎn)物是。0?、HSO(2024·全國II)28.二氧化氯(ClO?,黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑，答下列問題：(2)試驗室用NH?Cl、鹽酸、NaC1O?(亞氯酸鈉)為原料，通過以下過程制備C10?:BNH?BNH?(2024·北京)26.NH經(jīng)一系列反應可以得到HNO,如下圖所示。ⅢⅡⅢINO電解(4)氨氣；根據(jù)反應8NO-7H?O==(2024廣東)32.(5)石墨可用于自然水體中銅件的電化學防腐，完成圖19防腐示意圖，并作相應標(2024·江蘇)20.硫化氫的轉化是資源利用和環(huán)境愛護的重要探討課題。由硫化氫獲得硫單質(zhì)有多種方S2--2e~=S②電解后陽極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì)，其(1)①2H,0+2e=H?t+20H②S22+2H+=(n-1)S↓+HSt[2024·山東卷]30.離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系。由有機陽離子、Al?C17和AlC17組成的30.(1)負4A1C17+3e~===Al+7A?C1;H?(2024·四川)11.(4)MnO?可作超級電容器材料。用惰性電極電解MnSO?溶液可制得MnO?,其陽極的(4)(H?PO?)也可以通過電解的方法制備。工作原理如圖所示(陽膜和陰膜①寫出陽極的電極反應式;②分析產(chǎn)品室可得到HPO?的緣由;③早期采納“三室電滲析法”制備HPO?,將“四室電滲析法”中陽極室合并了陽極室與產(chǎn)品室，其缺點是有雜質(zhì)。該雜:(4)①2HO-4e=O?↑+4H;②陽極室的H穿過陽(2024·全國II)27.(15分)鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設備及X射線防護材料。電極反應式為,陰極上視察到的現(xiàn)象是;若電解液中不加(3)Pb2*+2HO-2e~-PbO?↓+4H*石墨上包上銅鍍層Pb2++2e~—Pb↓不能有效利用Pb2(2024·重慶)11.氫能是重要的新能源。儲氫作為氫能利用的關鍵技術，是當前關注的熱點之一。3)該儲氫裝置的電流效率7=留小數(shù)點后1位)(4)①A→D②C?H+6H+6e=CH③64.3%③陽極(E極)的電極反應式為40H-4e-=O?t+2HO,生成2.8mol0,轉移電子的11.2mol;陰極(D極)的電極反應式為C?H?+6H'+6e=CH?、2H+2e-=H?+,設參與反應的CH、生成H?的物質(zhì)的量分別為x、y,依據(jù)圖中信息及電子得失守③采納惰性電極電解KMnO?溶液也能得到化合物KMnO?,則陰極處得到的主要物質(zhì)是。(填化學式)(2024福建)23.②電化學法該法制氫過程的示意圖如右。(2024山東)28(12)金屬冶煉與處理常涉及氧化還原反應。(1)由下列物質(zhì)冶煉相應金屬時采納電解法的是b極有少量紅棕色氣體產(chǎn)生，則生成該氣體的電極反應式為(1)bd(3)aNO?+e-+2H?=NO?1+HO(2024天津)9.II.同學用FeCl?溶液汲取HS,得到單質(zhì)硫；過濾后，再以石墨為電極，在肯定條件下電EQ\*jc3\*hps21\o\al(\s\up10(H),1)EQ\*jc3\*hps21\o\al(\s\up10(的),F)EQ\*jc3\*hps21\o\al(\s\up10(子),S)EQ\*jc3\*hps21\o\al(\s\up10(用),F)EQ\*jc3\*hps21\o\al(\s\up10(率),E2)EQ\*jc3\*hps21\o\al(\s\up10(0),S)EQ\*jc3\*hps21\o\al(\s\up10(②),zH)該試驗的另一個優(yōu)點是FeCl?可以循環(huán)利用。(2024·重慶)11.(2)電化學降解NO?~的原理如圖所示。 (2)①A,2NO?~+6H?O+10e==N?t+120H~②14.4(2024北京)25.干脆排放含SO?的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循②當陰極室中溶液pH升至8以上時，汲取液再生并循環(huán)利用。簡述再生原理：(4)①HSO?+H?O-2e=3H+SO?;②H在陰極得電子生成H,溶液中的c(H)降低，促使HSO?電離生成(2024福建)24.(1)電鍍時，鍍件與電源的極連接。(2)化學鍍的原理是利用化學反應生成金屬單質(zhì)沉淀在鍍件表面形成的鍍層。①若用銅鹽進行化學鍍銅，應選用(填“氧化劑”或“還原劑”)與之反應。12.5左右。據(jù)圖中信息，給出訪反應停止的方法：(1)負(2)①還原劑②調(diào)整溶液pH在8～9之間(2024海南)16.新型高效的甲烷燃料電池采納鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH?和O?,電解質(zhì)為(2)閉合K開關后，(2)閉合K開關后，a、b電極上均有氣體產(chǎn)生.其中b電極上得到的是,電解氯化鈉溶液的總反應方程(3)若每個電池甲烷通入量為1L(標準狀況),且反應完 (法拉第常數(shù)F=9.65×10'℃.mol-,列式計算),最多能產(chǎn)生的氯氣體積為L(標準狀況)。(1)O?+2H0+4e=40H,CH+100H-8e~=CO?+7HO;(2)H;2NaCl+2HO=-2NaOH+H?t+Cl?t;c.溶液中Cu2”向陽極移動(2024全國I)36.(3)粗銅的電解精煉如右圖所示。在粗銅的電解過程中，粗銅板應是圖中電極(填圖中的字母);在電極d上發(fā)生的電極反應式為;若粗銅中還含有Au、Ag、Fe,它們在電解槽中的存在形式和位置為(2024重慶)29.(3)人工腎臟可采納間接電化學方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素，②陽極室中發(fā)生的反應依次為、③電解結束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將;若兩極共收集到氣體13.44L(標準狀況),則除去的尿素為g(忽視氣體的溶解)。(2024北京)26.(14分)氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如下圖所示：(1)溶液A的溶質(zhì)是;(3)電解時用鹽酸限制陽極區(qū)溶液的pH在2～3,用化學平衡移動原理說明鹽酸的作用;(1)NaOH;(2)2CI+2HO==H?t+Cl?t+2OH(2024廣東)32.(4)鋼材鍍鋁電解池中，金屬鋁為極，熔融鹽電鍍中鋁元素和氯元素主要以(2024江蘇)20.(4)電解尿素[CO(NH?)?]的堿性溶液制氫的裝置示意圖見圖(電解池中隔膜僅阻擋氣體通過，陰、陽極均為惰性電極)。電解時，陽極的電極反應式為(2024四川)12.開發(fā)氫能是實現(xiàn)社會可持續(xù)發(fā)展的須要。硫鐵礦(FeS?)燃燒產(chǎn)生的SO?通過下列碘循環(huán)工藝過程既能制HSO?,又能制H。生電極反應被消耗，從而避開產(chǎn)生的氣體引起電池爆炸，此(4)①MH-e~+OH=HO+M②4MH+O?+4e~(2024天津)10.工業(yè)廢水中常含有肯定量的Cr?O?2-和CrO2,必需進行處理。方法2:電解法該法用Fe做電極電解含Cr?O?2-的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極旁邊溶液pH上升，產(chǎn)生Cr(OH)?沉淀。(5)用Fe做電極的緣由為(6)在陰極旁邊溶液pH上升的緣由是(用電極反應說明)