（水滴系列）山東省滕州市高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 考前特訓(xùn)九 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 新人教版-新人教版高三全冊化學(xué)試題

化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡板塊一：化學(xué)反應(yīng)速率[2013·海南卷化學(xué)3]對于化學(xué)反應(yīng)3W(g)+2X(g)═4Y(g)+3Z(g)，下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是A．v(W)=3v(Z)B．2v(X)=3v(Z)C．2v(X)=v(Y)D．3v(W)=2v(X)【答案】C[2011·海南卷化學(xué)]（雙選）對于可逆反應(yīng)I2(g)+H2(g)2HI(g)，在溫度一定下由H2(g)和I2(g)開始反應(yīng)，下列說法正確的是A．H2(g)的消耗速率與HI(g)的生成速率之比為2﹕1B．反應(yīng)進(jìn)行的凈速率是正、逆反應(yīng)速率之差C．正、逆反應(yīng)速率的比值是恒定的D．達(dá)到平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等【答案】BD【解析】A選項(xiàng)中，速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，應(yīng)為1:2；B選項(xiàng)出現(xiàn)的凈速率在中學(xué)沒出現(xiàn)過，但根據(jù)平均速率的求算，為反應(yīng)物的凈減少量，該項(xiàng)正確；C項(xiàng)明顯錯(cuò)誤，反應(yīng)過程中，正反應(yīng)速率是減小的過程，而逆反應(yīng)速率是增大的過程；D選項(xiàng)是平衡定義中來，正確。[2014·全國新課標(biāo)Ⅰ卷理綜9]已知分解1molH2O2放出熱量98kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解機(jī)理為：H2O2+I－→H2O+IO－慢；H2O2+IO－→H2O+O2+I－快下列有關(guān)反應(yīng)的說法正確的是()A．反應(yīng)的速率與I－的濃度有關(guān)B．IO－也是該反應(yīng)的催化劑C．反應(yīng)活化能等于98kJ·mol?1D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)【答案】A【解析】根據(jù)反應(yīng)機(jī)理可知I-是H2O2分解的催化劑，碘離子濃度大，產(chǎn)生的IO－就多反應(yīng)速率就快。因A正確，B錯(cuò)誤。C、反應(yīng)的活化能是反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的差值。這與反應(yīng)的物質(zhì)得到多少，錯(cuò)誤。D、H2O2分解的總方程式是2H2O2=2H2O+O2↑。由于水是純液體，不能用來表示反應(yīng)速率，而且H2O2和O2的系數(shù)不同，表示的化學(xué)反應(yīng)速率也不同。錯(cuò)誤。2O2分解的原理、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素及相應(yīng)的關(guān)系的知識。[2014·北京卷理綜12]在一定溫度下，10mL0.40mol/LH2O2發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測定生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）A．0~6min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)≈3.3×10?2mol/(L·min)B．6~10min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)＜3.3×10?2mol/(L·min)C．反應(yīng)至6min時(shí)，c(H2O2)=0.3mol/LD．反應(yīng)至6min時(shí)，H2O2分解了50%【答案】C【解析】0~6min時(shí)間內(nèi)，△c（H2O2）=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L，所以v（H2O2）=0.2mol/L÷6minmol/(L·min)，A正確；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H2O2的濃度逐漸減小，反應(yīng)速率減慢，B正確；6min時(shí)，c（H2O2）=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L，C錯(cuò)誤；6min時(shí)，H2O2分解率為：=50%，D正確。[2008·廣東卷化學(xué)]對于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是（）A．通入大量O2B．增大體系容積C．移去部分SO3D．降低體系溫度【答案】A【解析】增大反應(yīng)物的濃度，正反應(yīng)速率加快，在此瞬間逆反應(yīng)速率不變。[2015·上海卷化學(xué)20]對于合成氨反應(yīng)，達(dá)到平衡后，以下分析正確的是()A．升高溫度，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大B．增大壓強(qiáng)，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大C．減小反應(yīng)物濃度，對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大D．加入催化劑，對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大【答案】B[2009·廣東卷理基29]已知汽車尾氣無害化處理反應(yīng)為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)下列說法不正確的是A．升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低B．使用高效催化劑可有效提高正反應(yīng)速率C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，NO的反應(yīng)速率保持恒定D．單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡【答案】A【解析】升溫，無論是正反應(yīng)，還是逆反應(yīng)，速率均加快，A項(xiàng)錯(cuò)；催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，B項(xiàng)正確；達(dá)平衡后，各組分的速率保持不變，C項(xiàng)正確；由于CO和CO2的計(jì)量系數(shù)相等，故當(dāng)兩者同時(shí)消耗的量相等時(shí)，反應(yīng)即達(dá)平衡，D項(xiàng)正確。[2010·山東卷理綜10]下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是A．生成物能量一定低于反應(yīng)物總能量B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C．應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變D．同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件的ΔH不同【答案】C[2009·山東卷理綜14]2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是A．催化劑V2O5不改變該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率B．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定增大C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間D．在t1、t2時(shí)刻，SO3（g）的濃度分別是c1，c2，則時(shí)間間隔t1～t2內(nèi)，SO3（g）生成的平均速率為v=EQ\f(c2?c1,t2?t1)【答案】D[2015·海南卷化學(xué)8]（雙選）10ml濃度為1mol/L的鹽酸與過量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成的是A．K2SO4B．CH3COONaC．CuSO4D．Na2CO3【答案】AB[2012·上海卷化學(xué)18]（雙選）為探究鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率(以v(H2)表示)，向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是A．加入NH4HSO4固體，v(H2)不變B．加入少量水，v(H2)減小C．加入CH3COONa固體，v(H2)減小D．滴加少量CuSO4溶液，v(H2)減小【答案】BCc(HCl)(mol/L)溫度(℃)狀態(tài)12.025塊狀22.530塊狀32.550塊狀42.530粉末狀[2008·上海卷化學(xué)]（雙選）等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測定在不同時(shí)間t產(chǎn)生氣體體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖1，則曲線a、b、c、d所對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是（）A．4－3－2－1B．1－2－3－4C．3－4－2－1【答案】AC【解析】化學(xué)反應(yīng)速率與溫度、濃度和固體物質(zhì)的表面積的大小有關(guān)，實(shí)驗(yàn)1的鹽酸的濃度最小，反應(yīng)的溫度最低，所以化學(xué)反應(yīng)速率最慢；由于實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)溫度比實(shí)驗(yàn)2的反應(yīng)溫度高，所以反應(yīng)速率實(shí)驗(yàn)3大于實(shí)驗(yàn)2；而實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)3雖然濃度相同，但反應(yīng)的溫度不同，物質(zhì)的狀態(tài)也不相同，所以不能比較。[2009·寧夏卷理綜10]硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol?L-1)V/mLc/(mol?L-1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210【答案】D[2009·福建卷理綜12]某探究小組利用丙酮的溴代反應(yīng)：CH3COCH3+Br2CH3COCH2Br2+HBr來研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系。反應(yīng)速率v(Br2)通過測定溴的顏色消失所需的時(shí)間來確定。在一定溫度下，獲得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)序號初始濃度c/mol·L?1溴顏色消失

所需時(shí)間t/sCH3COCH3HClBr2①0.800.200.0010290②1.600.200.0010145③0.800.400.0010145④0.800.200.0020580分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是A．增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大B．實(shí)驗(yàn)②和③的v(Br2)相等C．增大c(HCl)，v(Br2)增大D．增大c(Br2)，v(Br2)增大【答案】D【解析】從表中數(shù)據(jù)看，①④中CH3COCH3,HCl的濃度是相同的，而④中Br2比①中的大，所以結(jié)果，時(shí)間變長，即速率變慢了，D項(xiàng)錯(cuò)。其他選項(xiàng)依次找出表中兩組相同的數(shù)據(jù)，看一變量對另一變量的影響即可。[2011·天津卷理綜]向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，在一定條件下使反應(yīng)SO2(g)+NO2(g)?SO3(g)+NO(g)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如下所示。由圖可得出的正確結(jié)論是A．反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)B．反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)C．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量D．△t1＝△t2時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段【答案】D【解析】這是一個(gè)反應(yīng)前后體積不變的可逆反應(yīng)，由于容器恒容，因此壓強(qiáng)不影響反應(yīng)速率，所以在本題中只考慮溫度和濃度的影響。由圖可以看出隨著反應(yīng)的進(jìn)行正反應(yīng)速率逐漸增大，因?yàn)橹灰_始反應(yīng)，反應(yīng)物濃度就要降低，反應(yīng)速率應(yīng)該降低，但此時(shí)正反應(yīng)卻是升高的，這說明此時(shí)溫度的影響是主要的，由于容器是絕熱的，因此只能是放熱反應(yīng)，從而導(dǎo)致容器內(nèi)溫度升高反應(yīng)速率加快，所以選項(xiàng)C不正確；但當(dāng)?shù)竭_(dá)c點(diǎn)后正反應(yīng)反而降低，這么說此時(shí)反應(yīng)物濃度的影響是主要的，因?yàn)榉磻?yīng)物濃度越來越小了。但反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，所以選項(xiàng)A、B均不正確；正反應(yīng)速率越快，消耗的二氧化硫就越多，因此選項(xiàng)D是正確的。［2012·福建卷理綜12］一定條件下，溶液的酸堿性對TiO2光催化燃料R降解反應(yīng)的影響如右圖所示。下列判斷判斷正確的是A．在0~50min之間，pH=2和pH=7時(shí)R的降解百分率相等B．溶液酸性越強(qiáng)，R的降解速率越小C．R的起始濃度越小，降解速率越大D．在20~25min之間，pH=10時(shí)R的平均降解速率為0.04mol·L?1·min?1【答案】A【解析】從圖像中可以讀出pH＝2時(shí)，曲線下降是最快的，說明溶液的酸性越強(qiáng)，降解速率越大，所以B項(xiàng)錯(cuò)誤。一般來說，反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越大，R的起始濃度越小，其降解的速率越小，C項(xiàng)錯(cuò)誤。D項(xiàng)中可計(jì)算出其速率為0.04×10—4mol·L—1·min—1，D項(xiàng)錯(cuò)誤。A項(xiàng)中R都是完全降解，降解百分率都是100%。[2013·福建卷理綜12]NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化，當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出，根據(jù)I2析出所需時(shí)間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率。將濃度均為0.020mol·L-1NaHSO3（含少量淀粉）10.0ml、KIO3（過量）酸性溶液40.0ml混合，記錄10~55℃間溶液變藍(lán)時(shí)間，55℃時(shí)未觀察到溶液變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如右圖。據(jù)圖分析，下列判斷不正確A．40℃之前與40B．圖中b、c兩點(diǎn)對應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率相等C．圖中a點(diǎn)對應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率為5.0×10-5mol·L-1·s-1D．溫度高于40℃【答案】B【解析】A項(xiàng)，根據(jù)圖像不難分析出結(jié)論，正確；B項(xiàng)，圖中b、c兩點(diǎn)對應(yīng)的溫度不同，兩者的反應(yīng)速率不同，錯(cuò)；C項(xiàng)，根據(jù)a點(diǎn)的坐標(biāo)可以看出，反應(yīng)的時(shí)間為80s，故v(NaHSO3)==5.0×10-5mol·L-1·s-1，正確；D項(xiàng)，由原題題干可知，高于55℃，溶液不再變藍(lán)，看來KIO3的還原產(chǎn)物不再為I2，結(jié)合圖示可知，正確。[2010·福建卷理綜12]化合物Bilirubin在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物嘗試隨反應(yīng)時(shí)間變化如右圖所示，計(jì)算反應(yīng)4~8min間的平均反應(yīng)速率和推測反應(yīng)16min反應(yīng)物的濃度，結(jié)果應(yīng)是A．2.5μmol·L?1·min?1和2.0μmol·L?1B．2.5μmol·L?1·min?1和2.5μmol·L?1C．3.0μmol·L?1·min?1和3.0μmol·L?1D．3.0μmol·L?1·min?1和3.0μmol·L?1【答案】B【解析】本題考察化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算。第8秒與第4秒時(shí)反應(yīng)物濃度差△C為10，為4秒，所以在4~8間的平均反應(yīng)速率為2.5，可以排除CD兩個(gè)答案；圖中從0開始到8反應(yīng)物濃度減低了4倍，根據(jù)這一幅度，可以推測從第8到第16分也降低4倍，即由10降低到2.5，因此推測第16反應(yīng)物的濃度為2.5，所以可以排除A而選B[2015·福建卷理綜12]在不同濃度（c)、溫度（T)條件下，蔗糖水解的瞬時(shí)速率（v）如下表。下列判斷不正確的是c/mol·Lc/mol·L?1T/Kv/mmol/(L·min)0.6000.5000.4000.300318.23.603.002.401.80328.29.007.50a4.50b2.161.801.441.08A．a(chǎn)=6.00B．同時(shí)改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度，v可能不變C．b＜318.2D．不同溫度時(shí)，蔗糖濃度減少一半所需的時(shí)間相同【答案】D[2014·福建卷理綜12]在一定條件下，N2O分解的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：反應(yīng)時(shí)間/min0102030405060708090100c(N2O)(mol·L－1)0.1000.0900.0800.0700.0600.0500.0400.0300.0200.0100.000下圖能正確表示該反應(yīng)有關(guān)物理量變化規(guī)律的是(注：圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時(shí)所需的相應(yīng)時(shí)間，c1、c2均表示N2O初始濃度且c1＜c2)【答案】A板塊二：化學(xué)平衡移動與計(jì)算[2012·全國大綱卷理綜8]合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；△H＜0反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是A．增加壓強(qiáng)B．降低溫度C．增大CO的濃度D．更換催化劑【答案】B【解析】是一個(gè)氣體總體積不發(fā)生改變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡不移動，CO的轉(zhuǎn)化率不變，A錯(cuò)誤；反應(yīng)式放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向放熱方向移動，B正確；增大CO的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，CO的轉(zhuǎn)化率降低，C錯(cuò)誤；催化劑對化學(xué)平衡沒有影響，D錯(cuò)誤。[2010·重慶卷理綜10]COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)；ΔH＞0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：①升溫②恒容通入惰性氣體③增加CO的濃度④減壓⑤加催化劑⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是A．①②④B．①④⑥C．②③⑥D(zhuǎn)．③⑤⑥【答案】B【解析】本題考查化學(xué)平衡的移動。該反應(yīng)為體積增大的吸熱反應(yīng)，所以升溫和減壓均可以促使反應(yīng)正向移動。恒壓通入惰性氣體，相當(dāng)于減壓。恒容通入惰性氣體與加催化劑均對平衡無影響。增加CO的濃度，將導(dǎo)致平衡逆向移動。[2013·全國大綱卷理綜7]反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g)；ΔH＜0，達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是A.減小容器體積，平衡向右移動B.加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大C.增大c(X)，X的轉(zhuǎn)化率增大D.降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大【答案】D[2008·天津卷理綜]對平衡CO2(g)CO2(aq)；ΔH=?19.75kJ/mol，為增大二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解度，應(yīng)采用的方法是（）A．升溫增壓B．降溫減壓C．升溫減壓D．降溫增壓【答案】D【解析】氣體在水中的溶解度隨著溫度的升高而降低，所以要使CO2在水中的溶解度增大，可以降低溫度，同時(shí)還可增大壓強(qiáng)。[2016·海南卷化學(xué)11]（雙選）由反應(yīng)物X轉(zhuǎn)化為Y和Z的能量變化如圖所示。下列說法正確的是A．由反應(yīng)的ΔH=E5?E2B．由反應(yīng)的ΔH<0C．降低壓強(qiáng)有利于提高Y的產(chǎn)率D．升高溫度有利于提高Z的產(chǎn)率【答案】BC[2010·上海卷化學(xué)17]據(jù)報(bào)道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí)。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)，下列敘述錯(cuò)誤的是A．使用Cu?Zn?Fe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率B．反應(yīng)需在300℃C．充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率D．從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率【答案】B【解析】此題考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡知識。催化劑能提高化學(xué)反應(yīng)速率，加快反應(yīng)進(jìn)行，也就是提高了生產(chǎn)效率，A對；反應(yīng)需在300℃進(jìn)行是為了獲得較快的反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)是吸熱還是放熱，B錯(cuò)；充入大量CO2氣體，能使平衡正向移動，提高H2的轉(zhuǎn)化率，C對；從平衡混合物中及時(shí)分離出產(chǎn)物，使平衡正向移動，可提高CO2和H2[2013·山東卷理綜12]CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)；ΔH＜0，在其他條件不變的情況下A．加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的ΔH也隨之改變B．改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動，反應(yīng)放出的熱量不變C．升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變D．若在原電池中進(jìn)行，反應(yīng)放出的熱量不變【答案】B【解析】催化劑雖然改變了反應(yīng)途徑，但是△H只取決于反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)，△H不變，A錯(cuò)；這是一個(gè)反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動，反應(yīng)放出的熱量也不變，B正確；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡左移，反應(yīng)放出的熱量減小，C錯(cuò)；若在原電池中進(jìn)行，反應(yīng)不放出熱量，而是轉(zhuǎn)換為電能，D錯(cuò)。[2008·廣東卷化學(xué)]將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+Br2(g)2HBr(g)；ΔH＜0，平衡時(shí)Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下進(jìn)行上述反應(yīng)，平衡時(shí)Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為b。a與b的關(guān)系是（）A．a(chǎn)＞bB．a(chǎn)=bC．a(chǎn)＜bD．無法確定【答案】A【解析】正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，前者恒溫，后者相對前者，溫度升高。使平衡向左移動，從而使Br2的轉(zhuǎn)化率降低。所以b<a.[2009·四川卷理綜13]在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)mX(g)nY(g)；ΔH=QkJ/mol。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：氣體體積溫度1231001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70下列說法正確的是A．m＞nB．Q＜0C．溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少D．體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動【答案】C【解析】在溫度相同的條件下，當(dāng)體積擴(kuò)大到原來的兩倍時(shí)，Y的濃度降低的倍數(shù)小于2，所以可確定增大體積，平衡正向移動，則有m＜n，故A錯(cuò)誤；B．當(dāng)體積相同時(shí)，溫度升高，Y的濃度增大，即平衡正向移動，所以此反應(yīng)的正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，則Q＞0，故B錯(cuò)誤；C．溫度不變，壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，故C正確；D．反應(yīng)的正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，體積不變，溫度升高，平衡正向移動，故D錯(cuò)誤．故選C．［2012·重慶卷理綜13］在一個(gè)不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中，只發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：A(g)+B(g)2C(g)；ΔH1＜0X(g)+3Y(g)2Z(g)；ΔH2＞0進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到平衡后（忽略體積改變所做的功），下列敘述錯(cuò)誤的是A．等壓時(shí)，通入惰性氣體，C的物質(zhì)的量不變B．等壓時(shí)，通入Z氣體，反應(yīng)器中溫度升高C．等容時(shí)，通入惰性氣體，各反應(yīng)速率不變D．等容時(shí)，通入Z氣體，Y的物質(zhì)的量濃度增大【答案】A【解析】解：A、等壓時(shí)，通入惰性氣體，氣體的體積增大，平衡x（g）+3y（g）?2z（g）（△H＞0）向左移動，反應(yīng)放熱，反應(yīng)體系的溫度升高，由于該反應(yīng)容器是一個(gè)不導(dǎo)熱的容器，所以平衡a（g）+b（g）?2c（g）也向左（吸熱方向）移動，c的物質(zhì)的量減小，故A錯(cuò)誤；B、等壓時(shí)，通入z氣體，增大了生成物的濃度，平衡x（g）+3y（g）?2z（g）向左移動，由于該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)，容器內(nèi)溫度升高，雖然導(dǎo)致第一個(gè)反應(yīng)向逆反應(yīng)移動，但移動結(jié)果不會恢復(fù)到原溫度，故平衡時(shí)溫度升高，故B正確；C、等容時(shí)，通入惰性氣體，各反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量沒有變化，即各組分的濃度沒有發(fā)生變化，所以各組分的反應(yīng)速率不發(fā)生變化，故C正確；D、等容時(shí)，通入z氣體，增大了生成物z的濃度，平衡逆向移動，所以y的物質(zhì)的量濃度增大，故D正確；[2014·上海卷化學(xué)14]只改變一個(gè)影響因素，平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動的關(guān)系敘述錯(cuò)誤的是A．K值不變，平衡可能移動B．K值變化，平衡一定移動C．平衡移動，K值可能不變D．平衡移動，K值一定變化【答案】D【解析】試題分析：A、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系，溫度不變平衡也可能發(fā)生移動，則K值不變，平衡可能移動，A正確；B、K值變化，說明反應(yīng)的溫度一定發(fā)生了變化，因此平衡一定移動，B正確；C、平衡移動，溫度可能不變，因此K值可能不變，C正確；D、平衡移動，溫度可能不變，因此K值不一定變化，D不正確，答案選D。[2008·山東卷理綜]高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=EQ\f(c(CO)·c(H2O),c(CO2)·c(H2))。恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礏．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO+H2OCO2+H2【答案】A[2012·安徽卷理綜9]一定條件下，通過下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)；ΔH＜0，若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法正確的是A．平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變B．平衡時(shí)，其它條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快C．平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率D．其它條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變【答案】D【解析】本題主要考查外界條件對化學(xué)平衡的影響，同時(shí)考查考生應(yīng)用基礎(chǔ)知識解決簡單化學(xué)問題的能力。因反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不等，平衡前容器內(nèi)壓強(qiáng)逐漸變小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；硫?yàn)楣腆w，減少其量不影響化學(xué)反應(yīng)速率，B項(xiàng)錯(cuò)誤；升溫，平衡左移，SO2的轉(zhuǎn)化率降低，C項(xiàng)錯(cuò)誤；只有溫度的改變，才能影響反應(yīng)的平衡常數(shù)，故D項(xiàng)正確。[2014·海南卷化學(xué)12]（雙選）將BaO2放入密閉真空容器中，反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)達(dá)到平衡，保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達(dá)到平衡，下列說法正確的是A．平衡常數(shù)減小B．BaO量不變C．氧氣壓強(qiáng)不變D．BaO2量增加【答案】CD【解析】考察化學(xué)平衡移動原理，增大壓強(qiáng)，平衡朝氣體分子數(shù)減小的方向移動，平衡常數(shù)不變，BaO的量減小，氧氣的濃度不變，壓強(qiáng)不變，BaO2量增加。[2013·北京卷理綜11]下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用平衡移動原理解釋的是（）t/℃2550100Kw/10?141.015.4755.0將NO2球浸泡在冷水和熱水中A．B將NO2球浸泡在冷水和熱水中c(氨水)/(mol·L?1)0.10.01pH11.110.6C．H2O2溶液MnO2H2O2溶液MnO2【選擇】C[2008·廣東卷理綜]（雙選）碘鎢燈比白熾燈使用壽命長。燈管內(nèi)封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應(yīng)：W(s)+I2(g)WI2(g)；ΔH＜0（溫度T1＜T2）。下列說法正確的是（）A．燈管工作時(shí)，擴(kuò)散到燈絲附近高溫區(qū)的WI2(g)會分解出W重新沉積到燈絲上B．燈絲附近溫度越高，WI2(g)的轉(zhuǎn)化率越低C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K=EQ\f(c(W)·c(I2),c(WI2))D．利用該反應(yīng)原理可以提純鎢【答案】A、D【解析】該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，化學(xué)平衡向左移動。所以燈絲附近溫度越高，WI2的轉(zhuǎn)化率越高，B錯(cuò)。平衡常數(shù)，應(yīng)為生成物除以反應(yīng)物：K=c（WI2）/c（W）·c（I2）利用該反應(yīng)，可往鎢礦石中，加如I2單質(zhì)，使其反應(yīng)生成WI2富集，再通過高溫加熱WI2生成鎢，從而提純W，D正確。[2009·廣東卷化學(xué)7]難揮發(fā)性二硫化鉭(TaS2)可采用如下裝置提純。將不純的TaS2粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中。反應(yīng)如下：TaS2(s)+2I2(g)TaI4(g)+S2(g)，下列說法正確的是A．在不同溫度區(qū)域，TaI4的量保持不變B．在提純過程中，I2的量不斷減少C．在提純過程中，I2的作用是將TaS2從高溫區(qū)轉(zhuǎn)移到低溫區(qū)D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)與TaI4和S2的濃度乘積成反比【答案】C【解析】根據(jù)反應(yīng)條件可知當(dāng)溫度不同時(shí)反應(yīng)進(jìn)行的主要方向不同所以A錯(cuò)誤。因?yàn)槭窃谕幻荛]系統(tǒng)中有質(zhì)量守恒定律可知I2的量不可能不斷減少，而是充當(dāng)一個(gè)“搬運(yùn)工”的角色，將TaS2從高溫區(qū)轉(zhuǎn)移到低溫區(qū)，B錯(cuò)誤。根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式可知K與Tal4和S2的濃度乘積成正比，D錯(cuò)誤。[2009·天津卷理綜5]人體血液內(nèi)的血紅蛋白(Hb)易與O2結(jié)合生成HbO2,因此具有輸氧能力，CO吸入肺中發(fā)生反應(yīng)：CO+HbO2O2+HbCO，37℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=220。HbCO的濃度達(dá)到HbO2濃度的0.02倍，會使人智力受損。據(jù)此，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是A．CO與HbO2反應(yīng)的平衡常數(shù)K=EQ\f(c(O2)·c(HbCO),c(CO)c(HbO2))B．人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結(jié)合的O2越少C．當(dāng)吸入的CO與O2濃度之比大于或等于0.02時(shí)，人的智力才會受損D．把CO中毒的病人放入高壓氧倉中解毒，其原理是使上述平衡向左移動【答案】C【解析】由反應(yīng)方程式知，K的表達(dá)式正確，A對；CO與HbO2反應(yīng)的平衡常數(shù)達(dá)220，可見其正向進(jìn)行的程度很大，正確。K=，由題意知，K=220，時(shí)，人受損，則C(CO)/C(O2)=9×10-5,C項(xiàng)錯(cuò)。D項(xiàng)，當(dāng)O2濃度很大時(shí)，題中平衡將逆向移動，從而解救人，正確。[2016·北京卷理綜10]K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O2?7(橙色)+H2O2CrO2?4(黃色)+2H+。用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：結(jié)合實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是A．①中溶液橙色加深，③中溶液變黃B．②中Cr2O2?7-被C2H5OH還原C．對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強(qiáng)D．若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬敬鸢浮緿[2010·海南卷化學(xué)6]光譜研究表明，易溶于水的SO2所形成的溶液中存在著下列平衡：SO2+xH2OSO2·xH2OH++HSO－3+(x?1)H2OHH++SO2－3據(jù)此，下列判斷中正確的是A．該溶液中存在著SO2分子B．該溶液中H＋濃度是SO2－3濃度的2倍C．向該溶液中加入足量的酸都能放出SO2氣體D．向該溶液中加入過量NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3和NaOH的混合溶液【答案】A[2009·海南卷化學(xué)4]在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表下列說法錯(cuò)誤物質(zhì)XYZ初始濃度/mol·L?10.10.20平衡濃度/mol·L?10.050.050.1A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50％B．反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)【答案】C[2008·海南卷化學(xué)]X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1﹕1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X+2Y2Z，達(dá)到平衡后，測得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3﹕2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于（）A．33%B．40%C．50%D．65%【答案】D【解析】由可知：X+2Y2Z起始：110轉(zhuǎn)化：a2a2a平衡：1－a1－2a2a根據(jù)題意有：EQ\f(2－3a,2a)=EQ\f(3,2)，a＝EQ\f(1,3)，Y的轉(zhuǎn)化率最接近65%。[2011·全國大綱II卷理綜8]在容積可變的密閉容器中，2mo1N2和8mo1H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡時(shí)的氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)接近于A．5%B．10%C．15%D．20%【答案】C【解析】N2+3H22NH3起始量（mol）280轉(zhuǎn)化量（mol）2/324/3平衡量（mol）4/364/3所以平衡時(shí)的氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)＝。[2009·寧夏卷理綜13]在一定溫度下，反應(yīng)EQ\f(1,2)H2(g)+EQ\f(1,2)X2(g)HX(g)的平衡常數(shù)為10。若將1.0mol的HX(g)通入體積為1.0L的密閉容器中，在該溫度時(shí)HX(g)的最大分解率接近于A．5%B．17%C．25%D．33%【答案】B【解析】1/2H2(g)+1/2X2(g)?HX(g)的平衡常數(shù)K1為10,那么HX(g)?1/2H2(g)+1/2X2(g)的平衡常數(shù)K2為1/10,2HX(g)?H2(g)+X2(g)的平衡常數(shù)K3為(1/10)2=0.01.設(shè)HX(g)分解xmol/L,有,2HX(g)H2(g)+X2(g)100xxx1-xxxK3=x·x/(1-x)2=0.01,得到x=0.17,所以,該溫度時(shí)HX(g)的最大分解率接近于B.17%[2008·寧夏卷理綜]將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)；②2HI(g)H2(g)+I2(g)。達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)＝0.5mol·L?1，c(HI)＝4mol·L?1，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為()A．9B．16C．20【答案】C[2010·安徽卷理綜10]低脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)；H＜0，在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是A．平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B．平衡時(shí)，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小C．單位時(shí)間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1∶2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡D．其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大【答案】C【解析】A選項(xiàng)，放熱反應(yīng)升溫平衡常數(shù)減小，錯(cuò)誤；增大一個(gè)反應(yīng)物濃度另一反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大，B錯(cuò)；使用催化劑平衡不移動，D錯(cuò)。[2015·重慶卷理綜7]羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)，K=0.1，反應(yīng)前CO物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol。下列說法正確的是（）A．升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．通入CO后，正反應(yīng)速率逐漸增大C．反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7molD．CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%【答案】C[2013·上海卷化學(xué)20]（雙選）某恒溫密閉容器中，可逆反應(yīng)A(s)B+C(g)；ΔH=Q，達(dá)到平衡?？s小容器體積，重新達(dá)到平衡時(shí)，C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析正確的是A．產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)B．平衡時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1C．保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應(yīng)方向移動D．若開始時(shí)向容器中加入1molB和1molC，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q【答案】BC【解析】若B是氣體，平衡常數(shù)K=c(B)·c(C)，若B是非氣體，平衡常數(shù)K=c(C)，由于C(g)的濃度不變，因此B是非氣體，A正確，C錯(cuò)誤，根據(jù)平衡的v（正）=v（逆）可知B正確（注意，不是濃度消耗相等）；由于反應(yīng)是可逆反應(yīng)，因此達(dá)到平衡時(shí)放出熱量小于Q，D項(xiàng)錯(cuò)誤。[2013·重慶卷理綜7]將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E(g)+F(s)2G(g)。忽略固體體積，平衡時(shí)G的體積分?jǐn)?shù)(%)隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示：體積分?jǐn)?shù)/%壓強(qiáng)/MPa溫度/℃1.02.03.081054.0ab915c75.0d1000ef83.0①b＜f；②915℃、2.0MPa時(shí)E的轉(zhuǎn)化率為60%；③該反應(yīng)的ΔS＞0；④K(1000℃)＞K(上述①~④中正確的有A．4個(gè)B．3個(gè)C．2個(gè)D．1個(gè)【答案】A【解析】同溫下，增大壓強(qiáng)，平衡逆向進(jìn)行，平衡時(shí)G的體積分?jǐn)?shù)變小，故可知c＞75.0＞54.0＞a＞b，利用c＞75.0＞54.0可知同壓下，升溫平衡正向移動，即正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，從而可知f＞75.0，所以①正確；在915℃、2MPa下，設(shè)E的起始量為amol，轉(zhuǎn)化率為x，則平衡時(shí)G的量為2ax，由題意得2ax/(a-ax+2ax)＝75%,解得x＝0.6，②正確；該題是氣體體積增大的反應(yīng)，因此為熵增反應(yīng)，③正確；結(jié)合前面分析知升溫平衡正向移動，則平衡常數(shù)增大，④[2008·北京卷理綜]工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)；ΔH＝+QkJ·mol?1(Q＞0)，某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量的反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上的反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng))，下列敘述正確的是()A．反應(yīng)過程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率B．若反應(yīng)開始時(shí)SiCl4為1mol，則達(dá)到平衡時(shí)，吸收熱量為QkJC．反應(yīng)至4min時(shí)，若HCl的濃度為0.12mol·L?1，則H2的反應(yīng)速率為0.03mol/(L·min)D．當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時(shí)，生成的HCl通入100mL1mol·L?1的NaOH恰好反應(yīng)【答案】D【解析】該反應(yīng)為體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡左移，減小SiCl4轉(zhuǎn)化率，A錯(cuò)；該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能實(shí)現(xiàn)完全轉(zhuǎn)化，放出的熱量一定小于QkJ，B錯(cuò)；反應(yīng)至4min時(shí)，HCl的濃度為0.12mol/L，表示的反應(yīng)速率為：v（HCl）=0.03mol/L.min，換算為v（H2）=0.015mol/L.min，C錯(cuò)；當(dāng)放熱0.025QkJ時(shí)，說明反應(yīng)的SiCl4為0.025mol，生成HCl0.1mol，其與100mL1mol/L的NaOH恰好反應(yīng)，D正確。[2012·四川卷理綜12]在體積恒定的密閉容器中，一定量的SO2與1.100molO2在催化劑作用下加熱到600℃發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O22SO3；ΔH＜0。當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.315mol時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，在相同的溫度下測得氣體壓強(qiáng)為反應(yīng)前的82.5%。下列有關(guān)敘述正確的是A．當(dāng)SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡B．降低溫度，正反應(yīng)速率減小程度比逆反應(yīng)速率減小程度大C．將平衡混合氣體通入過量BaCl2溶液中，得到沉淀的質(zhì)量為161.980gD．達(dá)到平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率是90%【答案】D【解析】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率、平衡及計(jì)算。SO3的生成速率和SO2的消耗速率都是正反應(yīng)速率，兩者始終相等，不能說明已達(dá)平衡，A錯(cuò)；由于正反應(yīng)是放熱的，所以降溫時(shí)平衡右移，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，即正反應(yīng)速率較小程度小于逆反應(yīng)速率，B錯(cuò)；根據(jù)化學(xué)方程式知：生成的SO3的物質(zhì)的量是氣體總物質(zhì)的量減小量的2倍，即0.63mol，SO2不與BaCl2反應(yīng)，則生成硫酸鋇為0.63mol，得到146.79g，C錯(cuò)；根據(jù)平衡前后的壓強(qiáng)比知反應(yīng)前氣體的總物質(zhì)的量減小0.315g，即減1-82.5%=17.5%，所以反應(yīng)前氣體總物質(zhì)的量為1.8mol，O2為1.1mol，則SO2為0.7mol.消耗的SO2的物質(zhì)的量等于生成的SO3的物質(zhì)的量，即0.63mol，轉(zhuǎn)化率為0.63mol/0.7mol=90%，D正確。[2011·四川卷理綜]可逆反應(yīng)①X(g)+2Y(g)2Z(g)、②2M(g)N(g)+P(g)分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有無摩擦、可滑動的密封隔板。反應(yīng)開始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖所示：下列判斷正確的是A．反應(yīng)①的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．達(dá)平衡(I)時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為14﹕15C．達(dá)平衡(I)時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為EQ\f(5,11)D．在平衡(I)和平衡(Ⅱ)中M的體積分?jǐn)?shù)相等【答案】C【解析】溫度降低時(shí)，反應(yīng)②中氣體的物質(zhì)的量減少，說明平衡向正方應(yīng)方向移動，因此正方應(yīng)是放熱反應(yīng)；由圖可以看出達(dá)平衡（I）時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為；同理可以計(jì)算出達(dá)平衡（I）時(shí)反應(yīng)①中氣體的物質(zhì)的量是，即物質(zhì)的量減少了，所以達(dá)平衡（I）時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為；由于溫度變化反應(yīng)②的平衡已經(jīng)被破壞，因此在平衡（I）和平衡（II）中M的體積分?jǐn)?shù)不相等。板塊三：化學(xué)平衡圖像[2009·全國大綱Ⅰ卷理綜13]下圖表示反應(yīng)X(g)4Y(g)+Z(g)；ΔH＜0，在某溫度時(shí)X的濃度隨時(shí)間變化的曲線，下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是A．第6后，反應(yīng)就終止了B．X的平衡轉(zhuǎn)化率為85%C．若升高溫度，X的平衡轉(zhuǎn)化率將大于85%D．若降低溫度，v正和v逆將以同樣倍數(shù)減少【答案】B【解析】A項(xiàng)，6min時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，但未停止，故錯(cuò)；B項(xiàng)，X的變化量為1-0.15=0.85mol，轉(zhuǎn)化率為0.85/1=85%，正確。H<0，反應(yīng)為放熱，故升高溫度，平衡將逆向移動，則X的轉(zhuǎn)化率減小，C項(xiàng)錯(cuò)；D項(xiàng)，降溫，正、逆反應(yīng)速率同時(shí)減小，但是降溫平衡正向移動，故V正>V逆，即逆反應(yīng)減小的倍數(shù)大，錯(cuò)誤。[2009·安徽卷理綜11]汽車尾氣凈化中的一個(gè)反應(yīng)如下：NO(g)+CO(g)EQ\f(1,2)N2(g)+CO2(g)；ΔH=?373.4kJ·mol?1在恒容的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是：【答案】C【解析】該反應(yīng)為氣體計(jì)量數(shù)減小的放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，生成物濃度減小，反應(yīng)物濃度增大，平衡常數(shù)減小，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；同理，升高溫度，平衡逆向移動，CO的轉(zhuǎn)化率減小，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；平衡常數(shù)只與熱效應(yīng)有關(guān)，與物質(zhì)的量無關(guān)，C選項(xiàng)正確；增加氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，平衡逆向移動，NO的轉(zhuǎn)化率減小，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。[2011·安徽卷理綜9]電鍍廢液中Cr2O2－7可通過下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化成鉻黃(PbCrO4)：Cr2O2－7(aq)+2Pb2+(aq)+H2O(l)2PbCrO4(s)+2H＋(aq)；ΔH＜0，該反應(yīng)達(dá)平衡后，改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件，下列示意圖正確的是Cr2OCr2O2?7物質(zhì)的量Cr2O2?7轉(zhuǎn)化率【答案】A【解析】由題意知該反應(yīng)是一個(gè)放熱的可逆反應(yīng)，升高溫度平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動，依據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式可知K應(yīng)該減小，A正確；pH增大溶液堿性增強(qiáng)，會中和溶液中H＋，降低生成物濃度平衡向正方應(yīng)方向移動，Cr2O72－的轉(zhuǎn)化率會增大，B不正確；溫度升高，正、逆反應(yīng)速率都增大，C錯(cuò)誤；增大反應(yīng)物Pb2＋的濃度，平衡向正方應(yīng)方向移動，Cr2O72－的物質(zhì)的量會減小，D不正確。[2013·安徽卷理綜11]一定條件下，通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)；ΔH＞0，該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢合理的是選項(xiàng)xyA溫度容器內(nèi)混合氣體的密度BCO的物質(zhì)的量CO2與CO的物質(zhì)的量之比CSO2的濃度平衡常數(shù)KDMgSO4的質(zhì)量（忽略體積）CO的轉(zhuǎn)化率【答案】A【解析】該反應(yīng)為正方向體積增加且吸熱。A、升高溫度，平衡正向移動，氣體的質(zhì)量增加，密度增大，正確；B、增加co的量，平衡正向移動，但壓強(qiáng)增大，轉(zhuǎn)化的量，沒有上一平衡多，故比值減小，錯(cuò)誤；C、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，錯(cuò)誤；D因MgSO4為固體，增加其量，對CO的轉(zhuǎn)化率等相關(guān)問題。[2014·安徽卷理綜10]臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應(yīng)為：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是ABCD升高溫度，平衡常數(shù)減小0-3s內(nèi)，反應(yīng)速率為：v(NO2)=0.2mol·L?1t1時(shí)僅加入催化劑，平衡正向移動達(dá)平衡時(shí)，僅改變x，則x為c(O2)【選擇】A【解析】以臭氧與二氧化氮反應(yīng)為載體，考察熱化學(xué)、反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的圖像分析。A項(xiàng)，從圖像看，生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量，是放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)減??；B項(xiàng)，看圖計(jì)算，υ(NO2)=0.2mol·L－1·s－1,單位錯(cuò)誤；C項(xiàng)，可以是加入催化劑，但平衡不移動；D項(xiàng)，增大氧氣濃度，平衡逆向移動，二氧化氮轉(zhuǎn)化率降低。[2009·重慶卷理綜13]各可逆反應(yīng)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)條件，其變化趨勢正確的是【答案】D【解析】A項(xiàng)CH3COOH溶液中加入CH3COONa固體，CH3COOH溶液中CH3COO—濃度增加，電離平衡逆向移動，c(H+)減小，pH逐漸增大，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)加入KCl對平衡體系無影響，化學(xué)平衡不移動，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)恒溫恒壓，加入Ar，各反應(yīng)物的物質(zhì)的量不變，體積變大，各物質(zhì)的量濃度成倍減?。ǖ刃в跍p壓），化學(xué)平衡朝體積增大方向移動，H2的改變量減小，起始量不變，轉(zhuǎn)化率減小，C錯(cuò)誤；[2009·江蘇卷化學(xué)14]（雙選）I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I－(aq)I?3(aq)，某I2、KI混合溶液中，I?3的物質(zhì)的量濃度c(I?3)與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）。下列說法正確的是A．反應(yīng)I2(aq)+I－(aq)I?3(aq)的△H>0B．若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2C．若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，一定有v正＞v逆D．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2)大【答案】BC【解析】隨著溫度的不斷升高，的濃度逐漸的減小，說明反應(yīng)向逆方向移動，也就意味著該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以，所以A項(xiàng)錯(cuò)；因?yàn)?，，所以?dāng)溫度升高時(shí)，反應(yīng)向逆方向移動，即；C項(xiàng)，從圖中可以看出D點(diǎn)并沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，所以它要向A點(diǎn)移動，這時(shí)的濃度在增加，所以，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，從狀態(tài)A到狀態(tài)B，的濃度在減小，那么的濃度就在增加。[2009·廣東卷化學(xué)15]（雙選）取五等份NO2，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)；ΔH＜0，反應(yīng)相同時(shí)間后，分別測定體系中NO2的百分量(NO2%)，并作出其隨反應(yīng)溫度(T)變化的關(guān)系圖。下列示意圖中，可能與實(shí)驗(yàn)結(jié)果相符的是【答案】BD【解析】在恒容狀態(tài)下，在五個(gè)相同的容器中同時(shí)通入等量的NO2，反應(yīng)相同時(shí)間。那么則有兩種可能，一是已達(dá)到平衡狀態(tài)，二是還沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，仍然在向正反應(yīng)移動。若5個(gè)容器在反應(yīng)相同時(shí)間下，均已達(dá)到平衡，因?yàn)樵摲磻?yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高，平衡向逆反應(yīng)方向移動，NO2的百分含量隨溫度升高而升高，所以B正確。若5個(gè)容器中有未達(dá)到平衡狀態(tài)的，那么溫度越高，反應(yīng)速率越大，會出現(xiàn)溫度高的NO2轉(zhuǎn)化得快，導(dǎo)致NO2的百分含量少的情況，在D圖中轉(zhuǎn)折點(diǎn)為平衡狀態(tài)，轉(zhuǎn)折點(diǎn)左則為未平衡狀態(tài)，右則為平衡狀態(tài)，D正確。[2011·福建卷理綜12]25℃時(shí)，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)：Sn(s)+Pb2+(aq)Sn2+(aq)+Pb(s)，體系中c(Pb2+)和c(Sn2+)變化關(guān)系如下圖所示。下列判斷正確的是A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2+)增大B．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2+)變小C．升高溫度，平衡體系中c(Pb2+)增大，說明該反應(yīng)△H＞0D．25℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=【答案】D[2015·四川卷理綜7]一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示：已知：氣體分壓(P分)＝氣體總壓(P總)×體積分?jǐn)?shù)。下列說法正確的是A．550℃時(shí)，若充入惰性氣體，?正、?逆B．650℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%C．T℃時(shí)，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動D．925℃時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP=24.0P【答案】B[2011·重慶卷理綜]一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢符合題圖10的是A．CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)；ΔH＜0B．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)；△H＞0C．CH3CH2OH(g)CH2=CH2(g)+H2O(g)；△H＞0D．2C6H5CH2CH3(g)+O2(g)2C6H5CH=CH2(g)+2H2O(g)；△H＜0【答案】A[2008·四川卷理綜]在密閉的容器中進(jìn)行如下的反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)，在溫度T1和T2時(shí)，產(chǎn)物的量與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示，符合圖象的正確的判斷是()A．T1＞T2，ΔH＞0B．T1＞T2，ΔH＜0C．T1＜T2，ΔH＞0D．T1＜T2，ΔH＜0【答案】D[2008·全國大綱Ⅰ卷理綜]已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2(g)；ΔH=?1025kJ/mol該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是()【答案】C。[2011·北京卷理綜12]已知反應(yīng)：2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分別在0℃和20℃下，測得其轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線(Y－t)如下圖所示。下列說法正確的是A．b代表0℃下CH3COCH3的Y－tB．反應(yīng)進(jìn)行到20min末，H3COOCH3的EQ\f(v(0℃),v(20℃))＞1C．升高溫度可縮短反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率D．從Y=0到Y(jié)=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的EQ\f(Δn(0℃),Δn(20℃))=1【答案】D【解析】溫度高反應(yīng)速率就快，到達(dá)平衡的時(shí)間就短，由圖像可與看出曲線b首先到達(dá)平衡，所以曲線b表示的是20℃時(shí)的Y－t曲線，A不正確；根據(jù)圖像溫度越高CH3COCH3轉(zhuǎn)化的越少，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，即正方應(yīng)是放熱反應(yīng)，C不正確；當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到反應(yīng)進(jìn)行到20min時(shí)，從圖像中可以看出b曲線對應(yīng)的轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)高于a曲線對應(yīng)的轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)，這說明b曲線即20℃時(shí)對應(yīng)的反應(yīng)速率快，所以，B不正確；根據(jù)圖像可以看出當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到66min時(shí)a、b曲線對應(yīng)的轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)均相同，都是0.113，這說明此時(shí)生成的CH3COCH2COH(CH3)2一樣多，所以從Y=0到Y(jié)=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的，即選項(xiàng)D[2014·重慶卷理綜7]在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X(g)Y(g)，溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時(shí)間t變化的曲線如題7圖所示。下列敘述正確的是()A．該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量B．T2下，在0~t1時(shí)間內(nèi)，v(Y)＝EQ\f(a－b,t1)mol·L?1·min?1C．M點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆D．M點(diǎn)時(shí)再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小【答案】C【解析】A、根據(jù)圖像可知W點(diǎn)消耗的X的物質(zhì)的量大于M點(diǎn)消耗X的物質(zhì)的量，因此根據(jù)熱化學(xué)方程式可知W點(diǎn)放出的熱量多，A不正確；B、T2下，在0～t1時(shí)間內(nèi)X的濃度減少了（a－b）mol/L，則根據(jù)方程式可知Y的濃度增加了

mol。反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量來表示，所以Y表示的反應(yīng)速率為mol/(L·min)，B不正確；C、根據(jù)圖像可知，溫度為T1時(shí)反應(yīng)首先達(dá)到平衡狀態(tài)。溫度高反應(yīng)速率快，到達(dá)平衡的時(shí)間少，則溫度是T1＞T2。M點(diǎn)溫度高于N點(diǎn)溫度，且N點(diǎn)反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，即N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率小于N點(diǎn)的正反應(yīng)速率，因此M點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率，C正確；D、由于反應(yīng)前后均是一種物質(zhì)，因此M點(diǎn)時(shí)再加入一定量的X，則相當(dāng)于是增大壓強(qiáng)，正方應(yīng)是體積減小的可逆反應(yīng)，因此平衡向正反應(yīng)方向移動，所以X的轉(zhuǎn)化率升高，D不正確，答案選C。[2016·四川卷理綜6]一定條件下，CH4與H2O(g)發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。設(shè)起始EQ\f(n(H2O),n(CH4))=Z，在恒壓下，平衡時(shí)CH4的體積分?jǐn)?shù)φ(CH4)與Z和(溫度)的關(guān)系如右圖所示，下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)的焓變ΔH>0B．圖中Z的大小為a>3>bC．圖中X點(diǎn)對應(yīng)的平衡混合物中EQ\f(n(H2O),n(CH4))=3D．溫度不變時(shí)，圖中X點(diǎn)對應(yīng)的平衡在加壓后φ(CH4)減小【答案】A【解析】A項(xiàng)中，由圖像可知，任取一條平衡曲線，溫度升高，平衡時(shí)CH4的體積分?jǐn)?shù)減小，說明溫度升高，平衡正向移動，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，ΔH＞0；B項(xiàng)由圖可知，增大水和甲烷的投料比，會增大甲烷的轉(zhuǎn)化率，從而使平衡時(shí)甲烷的體積分?jǐn)?shù)減小，所以b>3>a；C項(xiàng)中，X點(diǎn)對應(yīng)的曲線=3，溫度升高，平衡正向移動，設(shè)平衡后，參與反應(yīng)的n(H2O)=amol，則平衡時(shí)二者的比值為必然大于3；D項(xiàng)中，若溫度不變，X點(diǎn)對應(yīng)的平衡加壓后，反應(yīng)逆向移動，CH4的體積分?jǐn)?shù)會增加。故選A。[2010·四川理綜卷13]反應(yīng)aM(g)+bN(g)cP(g)+dQ(g)達(dá)到平衡時(shí)。M的體積分?jǐn)?shù)y(M)與反應(yīng)條件的關(guān)系如圖所示。其中：z表示反應(yīng)開始時(shí)N的物質(zhì)的量與M的物質(zhì)的量之比。下列說法正確的是A．同溫同壓同Z時(shí)，加入催化劑，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加B．同壓同Z時(shí)，升高溫度，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加C．同溫同Z時(shí)，增加壓強(qiáng)，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加D．同溫同壓時(shí)，增加Z，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加【答案】B【解析】本題考查了平衡移動原理的應(yīng)用。A項(xiàng)加入催化劑只能改變反應(yīng)速率，不會使平衡移動。B項(xiàng)由圖像（1）知隨著溫度的升高M(jìn)的體積分?jǐn)?shù)降低，說明正反應(yīng)吸熱，所以溫度升高平衡正向移動，Q的體積分?jǐn)?shù)增加。C項(xiàng)對比（1）（2）可以看出相同溫度條件，壓強(qiáng)增大M的體積分?jǐn)?shù)增大，所以正反應(yīng)是體積縮小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)Q的體積分?jǐn)?shù)減小。D項(xiàng)由C項(xiàng)可以判斷D也不對。[2015·安徽卷理綜11]汽車尾氣中，產(chǎn)生NO的反應(yīng)為：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定條件下，等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng)，下圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時(shí)間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始條件改變時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化。下列敘述正確的是：A．溫度T下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝EQ\f(4(c0?c1)2,c21)B．溫度T下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度減小C．曲線b對應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑D．若曲線b對應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷該反應(yīng)的ΔH＜0【答案】A板塊四：等效平衡[2008·全國大綱Ⅱ卷]在相同溫度和壓強(qiáng)下，對反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)進(jìn)行甲、乙、丙、丁四組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)起始時(shí)放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表CO2H2COH2O甲amolamol0mol0mol乙2aamol0mol0mol丙0mol0molamolamol丁amol0molamolamol上述四種情況達(dá)到平衡后，n(CO)的大小順序是()A．乙＝丁＞丙＝甲B．乙＞?。炯祝颈鸆．?。疽遥颈郊譊．?。颈疽遥炯住敬鸢浮緼【解析】[2009·北京卷理綜9]已知H2(g)+I2(g)2HI(g)；ΔH＜0有相同容積的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入0.2molHI，相同溫度下分別達(dá)到平衡。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應(yīng)采取的措施是A．甲、乙提高相同溫度B甲中加入0.1molHe，乙不改變C．甲降低溫度，乙不變D甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI2【答案】C[2010·北京卷理綜12]某溫度下，H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常數(shù)K=EQ\f(9,4)。該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入H(g)和O2(g)，其起始濃度如右表所示。下列判斷不正確的是起始濃度甲乙丙c(H2)/mol·L?10.0100.0200.020c(CO2)/mol·L?10.0100.0100.020A．平衡時(shí)，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%B．平衡時(shí)，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%C．平衡時(shí)，丙中ｃ(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol/LD．反應(yīng)開始時(shí)，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢【答案】C【解析】A、由上述計(jì)算可知，甲容器內(nèi)二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為×100%=60%，恒溫恒容下，乙中氫氣的起始濃度比甲中氫氣的起始濃度大，故乙中二氧化碳的轉(zhuǎn)化率比甲中高，故平衡時(shí)，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%，故A正確；B、恒溫恒容下，由表中數(shù)據(jù)可知，該溫度下在甲、丙兩容器內(nèi)起始濃度n（H2）：n（CO2）=1：1，反應(yīng)H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）前后氣體的體積不變，故甲、丙為等效平衡，平衡時(shí)，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均相等，由上述計(jì)算可知，甲容器內(nèi)氫氣的轉(zhuǎn)化率為×100%=60%，故甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均為60%，故B正確；C、由上述計(jì)算可知，平衡時(shí)甲容器內(nèi)c（CO2）=（0.01-x）mol/L=0.004mol/L，甲、丙為等效平衡，平衡時(shí)，甲中和丙中CO2的轉(zhuǎn)化率相等，由A中計(jì)算可知為60%，故平衡時(shí)丙容器內(nèi)c（CO2）=0.02mol/L×（1-60%）=0.008mol/L，平衡時(shí)，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.008mol/L，故C錯(cuò)誤；D、濃度越大反應(yīng)速率越快，由表中數(shù)據(jù)可知，甲、乙容器內(nèi)，開始CO2濃度相等，乙中H2濃度比甲中濃度大，所以速率乙＞甲，乙、丙容器內(nèi)，開始H2濃度相等，丙中CO2濃度比乙中濃度大，所以速率丙＞乙，故速率丙＞乙＞甲，故D正確．[2015·天津卷理綜6]某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX(g)和2molY(g)發(fā)生反應(yīng)：X(g)+mY(g)3Z(g)，平衡時(shí)，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1molZ(g)，再次達(dá)到平衡后，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變。下列敘述不正確的是A．m=2B．兩次平衡的平衡常數(shù)相同C．X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1﹕1D．第二次平衡時(shí)，Z的濃度為0.4mol·L?1【答案】D【解析】某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX（g）和2molY（g）發(fā)生反應(yīng)：X（g）+mY（g）3Z（g），平衡時(shí)，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1molZ（g），則可等效為兩等效平衡體系合，在合并瞬間X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變，但單位體積內(nèi)體系分子總數(shù)增多，依據(jù)勒夏特列原理平衡應(yīng)朝使單位體積內(nèi)分子總數(shù)減小方向移動，但再次達(dá)到平衡后，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變，則說明m+1=3，故m=2，A項(xiàng)正確；同一化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，兩次平衡溫度不變，故兩次平衡的平衡常數(shù)相同，B項(xiàng)正確；m=2，則起始量X與Y之比為1:2，則反應(yīng)過程中由方程式可知反應(yīng)的X與Y之比為1:2，故X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1:1，C項(xiàng)正確；m=2，則該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體總量不變的反應(yīng)，故第二次平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量為：4×10%=0.4mol，故Z的濃度為0.4mol÷2L=0.2mol/L，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；本題選D。[2013·四川卷理綜6]在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g)；ΔH＜0,一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列說法正確的是A．反應(yīng)前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10?3mol·L?1·min?1B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前ν(逆)＞ν(正)C．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44D．其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大【答案】C【解析】A.Y的反應(yīng)速率為v(Y)=(0.16-0.12)mol/(10L*2mim)=2.0×10-3mol/L，v(Z)=2v(Y)=4.0×10-3mol/L。B.ΔH＜0，放熱反應(yīng)，降溫反應(yīng)向正向移動，V（正）＞V（逆）C.由平衡常數(shù)公式可得K=1.44。D.反應(yīng)前后計(jì)量數(shù)不變，達(dá)到等效平衡，X體積分?jǐn)?shù)不變。[2014·四川卷理綜7]在10L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)M(g)+N(g)，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號溫度/℃起始時(shí)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)物質(zhì)的量/moln(X)n(Y)n(M)①7000.400.100.090②8000.100.400.080③8000.200.30a④9000.100.15b下列說法正確的是A．實(shí)驗(yàn)①中，若5min時(shí)測得n(M)＝0.050mol，則0至5min時(shí)間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率υ(N)＝1.0×10?2mol/(L·min)B．實(shí)驗(yàn)②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.0C．實(shí)驗(yàn)③中，達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為60%D．實(shí)驗(yàn)④中，達(dá)到平衡時(shí)，b＞0.060【答案】C[2014·江蘇卷化學(xué)15]（雙選）一定溫度下，在三個(gè)體積約為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)容器編號溫度(℃)起始物質(zhì)的量(mol)平衡物質(zhì)的量(mol)CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)I3870.200.0800.080Ⅱ3870.40Ⅲ2070.200.0900.090下列說法正確的是A．該反應(yīng)的正方應(yīng)為放熱反應(yīng)B．達(dá)到平衡時(shí)，容器I中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器Ⅱ中的小C．容器I中反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間比容器Ⅲ中的長D．若起始時(shí)向容器I中充入CH3OH0.15mol、CH3OCH30.15mol和H2O0.10mol，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行【答案】AD[2011·江蘇卷化學(xué)15]（雙選）700℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2+H2(g)，反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t1＞t2)：反應(yīng)時(shí)間/minn(CO)/molH2O/mol01.200.60t10.80t20.20下列說法正確的是A．反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)＝0.40/t1mol·L?1·min?1B．保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到達(dá)平衡時(shí)，n(CO2)=0.40molC．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分?jǐn)?shù)增大D．溫度升至800℃【答案】BC【解析】A.反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率應(yīng)該是t1min內(nèi)H2濃度變化與t1的比值，而不是H2物質(zhì)的量的變化與t1的比值。B.因?yàn)榉磻?yīng)前后物質(zhì)的量保持不變，保持其他條件不變，平衡常數(shù)不會改變，起始時(shí)向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，似乎與起始時(shí)向容器中充入0.60molH2O和1.20mol