物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量習(xí)題及答案詳解打印版

物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量1．下列說(shuō)法中正確的是()A．1mol氫約含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)氫B．1molCaCl2含有1molCl－C．1mol電子約含有6.02×1023個(gè)電子D．1molH2O含有1molH2和1molO2．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種化學(xué)式為H3的氫分子。1molH3和1molH2具有相同的()A．分子數(shù)B．原子數(shù)C．質(zhì)子數(shù)D．電子數(shù)3．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A．2.4g金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1NAB．18g水中含有0.1NA個(gè)水分子C．1mol氮?dú)馑碾娮訑?shù)目為NAD．17g氨氣所含電子數(shù)目為10NA4．下列敘述中正確的是()A．1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)離子B．0.012kg12C中含有約6.02×1023個(gè)碳分子C．1mol水中含有2mol氫和1mol氧D．1molNe中含有6.02×1024個(gè)電子5．偏二甲肼(C2H8N2)是一種高能燃料，燃燒產(chǎn)生的巨大能量可作為航天運(yùn)載火箭的推動(dòng)力。下列敘述正確的是()A．偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為60gB．6.02×1023個(gè)偏二甲肼分子的質(zhì)量約為60gC．1mol偏二甲肼的質(zhì)量為60g·mol－1D．6g偏二甲肼含有NA個(gè)偏二甲肼分子6．已知3.2g某氣體中所含的分子數(shù)約為3.01×1022，此氣體的摩爾質(zhì)量為()A．64g·mol－1 B．64molC．64g D．32g·mol－17．a(chǎn)molH2SO4中含有b個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為()A.eq\f(a,4b)mol－1 B.eq\f(b,4a)mol－1C.eq\f(a,b)mol－1 D.eq\f(b,a)mol－18．鉛筆芯的主要成分是石墨。如果鉛筆芯寫(xiě)一個(gè)字消耗的石墨質(zhì)量約為1×10－3g。則一個(gè)鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為()A．5×1019個(gè) B．5×1022個(gè)C．2.5×1022個(gè) D．2.5×1019個(gè)9．相等物質(zhì)的量的CO和CO2的下列比較中正確的是()①所含的分子數(shù)目之比為1∶1②所含的氧原子數(shù)目之比為1∶1③所含的原子總數(shù)目之比為2∶3④所含的碳原子數(shù)目之比為1∶1A．①②B．②③C．①②④D．①③④10．下列物質(zhì)中，與0.3molH2O含有相同氫原子數(shù)的物質(zhì)是()A．18.9gHNO3B．3.612×1023個(gè)HCl分子C．0.1molH3PO4D．0.2NA個(gè)CH4分子11．填寫(xiě)下列空白：(1)3.01×1023個(gè)SO2分子中含有氧原子的個(gè)數(shù)為_(kāi)_______；SO2氣體的質(zhì)量為_(kāi)_______。(2)常溫常壓下，92g的NO2氣體含有的原子數(shù)為_(kāi)_______(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。(3)NO和O2可發(fā)生反應(yīng)：2NO＋O2=2NO2，現(xiàn)有amolNO和bmolO2充分反應(yīng)后氮原子與氧原子的個(gè)數(shù)比為_(kāi)_______________。12．(1)1個(gè)12C的質(zhì)量是akg,1個(gè)Na的質(zhì)量是bkg，Na的摩爾質(zhì)量是_______________(用含a、b的表達(dá)式表示)。(2)鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為27，則其摩爾質(zhì)量為_(kāi)_______。若阿伏加德羅常數(shù)取6.02×1023mol－1，則可估算一個(gè)鋁原子的質(zhì)量約為_(kāi)_______g。(3)下列各種物質(zhì)中所含原子個(gè)數(shù)最多的是________(填字母)。A．0.4mol氧氣 B．4℃時(shí)5.4mL水C．10gNe D．5.6gCO13．已知12.4gNa2R含Na＋0.4mol，則Na2R的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_______，R的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)_______。含R的質(zhì)量為1.6g的Na2R，其物質(zhì)的量為_(kāi)_______。14．有一瓶氯化鈉試劑的標(biāo)簽如下，仔細(xì)觀察如圖所示的標(biāo)簽，然后回答下列問(wèn)題：(1)該瓶未開(kāi)封的試劑中含氯化鈉的物質(zhì)的量約為_(kāi)_______。(2)從上述試劑瓶中取出0.5g樣品配成溶液，溶液中Na＋與Cl－總數(shù)為_(kāi)_______。

1．C2．A[1molH3和1molH2分子數(shù)均為NA，原子數(shù)分別為3NA和2NA，質(zhì)子數(shù)分別為3NA和2NA，電子數(shù)分別為3NA和2NA，A正確。]3．D[2.4gMg的物質(zhì)的量是0.1mol，變成鎂離子時(shí)失去電子數(shù)目為0.2NA；18gH2O的物質(zhì)的量是1mol，含有NA個(gè)水分子；1molN2含有14NA個(gè)電子。]4．D5．B[偏二甲肼的摩爾質(zhì)量應(yīng)為60g·mol－1，A中單位不對(duì)；6.02×1023個(gè)偏二甲肼約為1mol，其質(zhì)量約為60g，B正確；質(zhì)量的單位應(yīng)為g，C錯(cuò)誤；6gC2H8N2的物質(zhì)的量為eq\f(6g,60g·mol－1)＝0.1mol，含有C2H8N2分子應(yīng)為0.1NA，D錯(cuò)誤。]6．A[n＝eq\f(N,NA)＝eq\f(3.01×1022,6.02×1023mol－1)＝0.05mol，M＝eq\f(m,n)＝eq\f(3.2g,0.05mol)＝64g·mol－1，故選A項(xiàng)。]7．B8．A[n(C)＝eq\f(1×10－3g,12g·mol－1)＝eq\f(1,12000)mol，則含有碳原子個(gè)數(shù)為eq\f(1,12000)mol×6.02×1023mol－1≈5×1019。]9．D[CO和CO2的物質(zhì)的量相同，則含有的CO和CO2的分子數(shù)目也相同，則①正確；又因CO和CO2分子中的氧原子數(shù)分別為1和2，則物質(zhì)的量相同的CO和CO2所含的氧原子數(shù)目之比為1∶2，②錯(cuò)誤；CO和CO2的分子中原子總數(shù)之比為2∶3，③正確；物質(zhì)的量相同的CO和CO2，碳原子數(shù)目之比是1∶1，④正確。]10．B[0.3molH2O含氫原子0.6mol。A中硝酸的物質(zhì)的量為0.3mol，含氫原子為0.3mol；B中HCl的物質(zhì)的量為0.6mol，含氫原子為0.6mol；C中含氫原子為0.3mol；D中CH4的物質(zhì)的量為0.2mol，含氫原子為0.8mol。]11．(1)6.02×102332g(2)6NA(3)a∶(a＋2b)解析(1)1個(gè)SO2分子含有2個(gè)氧原子，則3.01×1023個(gè)SO2分子含有氧原子個(gè)數(shù)為3.01×1023×2＝6.02×1023；該SO2氣體的物質(zhì)的量n＝eq\f(3.01×1023,6.02×1023mol－1)＝0.5mol，其質(zhì)量m＝0.5mol×64g·mol－1＝32g。(2)92g的NO2氣體含有的原子的物質(zhì)的量為92g÷46g·mol－1×3＝6mol。故所含原子個(gè)數(shù)為6NA。(3)化學(xué)反應(yīng)中原子進(jìn)行了重新組合，但是原子的個(gè)數(shù)和種類(lèi)沒(méi)有改變。反應(yīng)后氮原子與氧原子的個(gè)數(shù)比等于反應(yīng)前氮原子與氧原子的個(gè)數(shù)比，即a∶(a＋2b)。12．(1)12b/ag·mol－1(2)27g·mol－14.49×10－23(3)B13．62g·mol－1160.1mol解析1molNa2R中含有Na＋2mol，R2－1mol，故含有0.4molNa＋的Na2R的物質(zhì)的量應(yīng)為0.2mol。則M(Na2R)＝eq\f(m,n)＝eq\f(12.4g,0.2mol)＝62g·mol－1，M(R)＝62g·mol－1－2×23g·mol－1＝16g·mol－1，故1.6gR的物質(zhì)的量為n(R)＝