化學(xué)必修一知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖

./必修一第一章《從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)》知識(shí)網(wǎng)絡(luò)歸納一、混合物的分離與提純=1\*GB3①依據(jù)：狀態(tài)不同過濾=2\*GB3②從液體中分離出不溶的固體物質(zhì)=3\*GB3③舉例:出去食鹽中的泥沙=1\*GB3①依據(jù)：揮發(fā)性不同蒸發(fā)=2\*GB3②從溶液中分離出溶質(zhì)=3\*GB3③舉例：從NaCl溶液中分離出NaCl=1\*GB3①依據(jù)：溶解度隨溫度變化結(jié)晶=2\*GB3②把兩種可溶性固體從溶液中分開=3\*GB3③舉例：NaCl和KNO3的分離物理方法=1\*GB3①依據(jù)：沸點(diǎn)不同蒸餾=2\*GB3②把兩種互溶的液體分開=3\*GB3③舉例：石油分離為汽油、煤油、柴油等?；旌衔锏姆蛛x與提純混合物的分離與提純=1\*GB3①依據(jù)：二者互補(bǔ)相容分液=2\*GB3②把兩種互不相容的液體分開=3\*GB3③舉例：分離四氯化碳和水=1\*GB3①依據(jù)：溶質(zhì)在不同溶劑中溶解度的不同萃取=2\*GB3②把溶質(zhì)從溶劑中提取到另一種另一種溶劑中=3\*GB3③舉例：用四氯化碳提取碘水中的碘原則：不增、不減、易分、復(fù)原化學(xué)方法沉淀法：如除去：SO42-、Ca2+、Mg2+、等方法氣化法：如除去CO32+等高考中?？嫉碾x子檢驗(yàn)=1\*GB3①?gòu)耐庥^觀察其顏色、狀態(tài)步驟=2\*GB3②配成溶液,觀察溶液顏色、有無沉淀或氣體生成離子檢驗(yàn)=3\*GB3③用化學(xué)試劑檢驗(yàn)離子檢驗(yàn)=1\*GB3①稀鹽酸、BaCl2溶液SO42-=2\*GB3②生成白色沉淀化學(xué)=3\*GB3③BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl方法=1\*GB3①稀HNO3、AgNO3溶液Cl-=2\*GB3②生成不溶于稀HNO3的白色沉淀=3\*GB3③AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3物質(zhì)的量及物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的微?！卜肿?、原子、離子、電子等數(shù)N物質(zhì)的微?！卜肿印⒃?、離子、電子等數(shù)N物質(zhì)的質(zhì)量m〔g×NA×M物質(zhì)的質(zhì)量m〔g物質(zhì)的量÷×NAn〔mol÷M溶質(zhì)的微粒〔分子、離子等數(shù)N物質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的微粒〔分子、離子等數(shù)N物質(zhì)的質(zhì)量〔g×溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量 ×NAm溶質(zhì)的物質(zhì)的量÷溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量÷NA、、÷×溶質(zhì)的體積〔L>溶質(zhì)的體積〔L>溶質(zhì)的體積〔L>溶質(zhì)的體積〔L> 物質(zhì)的量濃度CB<mol/L>×溶質(zhì)摩爾質(zhì)量1000ρ1000ρ×溶質(zhì)摩爾質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)第二章《化學(xué)物質(zhì)及其分類》知識(shí)網(wǎng)絡(luò)歸納一、物質(zhì)的分類。金屬：Na、Mg、Al單質(zhì)非金屬：S、O、N酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等氧化物堿性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3氧化物：Al2O3等純鹽氧化物：CO、NO等凈含氧酸：HNO3、H2SO4等物按酸根分無氧酸：HCl強(qiáng)酸：HNO3、H2SO4、HCl酸按強(qiáng)弱分弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH化一元酸：HCl、HNO3合按電離出的H+數(shù)分二元酸：H2SO4、H2SO3物多元酸：H3PO4強(qiáng)堿：NaOH、Ba<OH>2物按強(qiáng)弱分質(zhì)弱堿：NH3·H2O、Fe<OH>3堿一元堿：NaOH、按電離出的HO-數(shù)分二元堿：Ba<OH>2多元堿：Fe<OH>3正鹽：Na2CO3鹽酸式鹽：NaHCO3堿式鹽：Cu2<OH>2CO3溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等混懸濁液：泥水混合物等合乳濁液：油水混合物物膠體：Fe<OH>3膠體、淀粉溶液、煙、霧、有色玻璃等化合反應(yīng)：A＋BAB聚反應(yīng)物和生成物類別分解反應(yīng)：ABA＋B以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少置換反應(yīng)：A＋BCB＋AC復(fù)分解反應(yīng)：AB＋CDAD＋CB實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移〔得失或偏移氧化特征：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化還原根據(jù)反應(yīng)概念氧化劑→有氧化性→得電子→化合價(jià)降低→發(fā)生還原反應(yīng)→還原產(chǎn)物反應(yīng)及其反↓↓↓↓↓↓中是相互應(yīng)同時(shí)存在同時(shí)體現(xiàn)總數(shù)相等總數(shù)相等同時(shí)發(fā)生同時(shí)產(chǎn)生化否有關(guān)系物↓↓↓↓↓↓學(xué)電子還原劑→有還原性→失電子→化合價(jià)升高→發(fā)生氧化反應(yīng)→氧化產(chǎn)物反轉(zhuǎn)移應(yīng)非氧化還原反應(yīng)定義：有離子參加的一類反應(yīng)反發(fā)生條件〔復(fù)分解類型：生成難容物質(zhì)、難電離物質(zhì)、揮發(fā)性物質(zhì)寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式離子反應(yīng)拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子形式書寫方法刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去離子方程式查：查方程式兩端原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加表示一類化學(xué)反應(yīng)特點(diǎn)揭示了化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)分子反應(yīng)三、三類分散系的比較第三章《金屬及其化合物》知識(shí)網(wǎng)絡(luò)歸納一、部分金屬與其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。1、鈉及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系Na2O2CO2O2點(diǎn)燃SCSCO2、H2OCa<OH>2OCa<OH>2Na2SNaH2ONaOHC2NaCO3NaHCO3OCa<OH>2HClNaCl熔融電解2、鋁及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系NaOHAl①HCl②Cl③加熱電解①O2點(diǎn)燃②Fe2O3高溫Al2O3△HClHClNH3·H2ONaAlO3NaOHAl<OH>3AlCl3H2OKAl<SO4>23、鐵及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系Fe2O3FeFeCl2Fe<OH>2Fe<OH>3FeCl3Fe<SCN>3二、金屬的化學(xué)性質(zhì)常溫下：Na＋O2Na2O點(diǎn)燃鈉與氯氣反應(yīng)點(diǎn)燃點(diǎn)燃加熱時(shí)：2Na＋O2Na2O2點(diǎn)燃鋁與氧氣反應(yīng)：4Al＋3O22Al2O3點(diǎn)燃金屬與氧氣反應(yīng)點(diǎn)燃鎂與氧氣反應(yīng)：2Mg＋O22MgO點(diǎn)燃點(diǎn)燃金屬鐵與氧氣反應(yīng)：3Fe＋2O2Fe3O4的鈉與水反應(yīng)：2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑化學(xué)常溫下,鐵與水不反應(yīng)高溫性質(zhì)鐵與水反應(yīng)高溫金屬在高溫下,鐵跟水蒸氣發(fā)生反應(yīng)：3Fe＋4H2O<g>Fe3O4＋4H2與水與冷水反應(yīng)緩慢△反應(yīng)鎂與水反應(yīng)△與沸水反應(yīng)迅速：Mg＋2H2OMg<OH>2↓＋H2↑與冷水很難反應(yīng)緩慢高溫鋁與水反應(yīng)高溫與沸水能發(fā)生反應(yīng)：2Al＋6H2O<沸水>2Al<OH>3↓＋3H2↑幾種重要的金屬化合物MgO的制備、性質(zhì)和用途Al2O3的制備、性質(zhì)和用途氧化物CuO的制備、性質(zhì)和用途FeO鐵的氧化物Fe2O3Fe3O4幾Fe<OH>2的制備、性質(zhì)和用途種鐵的氫氧化物Fe<OH>3的制備、性質(zhì)和用途重氫Fe<OH>2與Fe<OH>3的相互轉(zhuǎn)化要氧物理性質(zhì)：白色膠狀物質(zhì),有吸附性的化Al<OH>3制備：Al3+＋3NH3·H2OAl<OH>3↓＋3NH3+金物化學(xué)性質(zhì)：具有兩性,受熱分解屬M(fèi)g<OH>2的制備和性質(zhì)化溶解性合Na2CO3和NaHCO3熱穩(wěn)定性物用途鹽硫酸鋁鉀〔復(fù)鹽：無色晶體,易溶于水,可做凈水劑亞鐵鹽：Fe2+的檢驗(yàn),Fe2+的還原鐵鹽和亞鐵鹽鐵鹽：Fe3+的檢驗(yàn),Fe3+的氧化Fe2+和Fe2+的轉(zhuǎn)換含義焰色反應(yīng)操作方法：洗、燒、蘸、燒第四章《非金屬及其化合物》知識(shí)網(wǎng)絡(luò)歸納一、硅性質(zhì)：導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間1、單質(zhì)硅用途：應(yīng)用于制造晶體管、光電池、硅芯片等高科技產(chǎn)品的重要部件存在：地球上存在的天然二氧化硅約占地殼質(zhì)量的12%,其存在形態(tài)有結(jié)晶性和無定形兩種性質(zhì)：不溶于水的固體；可跟強(qiáng)堿反應(yīng)；易和氫氟酸反應(yīng),但不和一般的酸反應(yīng)；在高溫條件下可得CaO、CaCO3、NaCO3等反應(yīng)：有弱氧化性,在高溫條件下可被碳還原2、用途CaSiO3SiSiO2H2SiO3<或H4SiO4>Na2SiO3用途：既可用于制造玻璃、陶瓷等多種傳統(tǒng)的無機(jī)非金屬材料,又可用于制造壓電材料、光導(dǎo)纖維等多種個(gè)性非無機(jī)非金屬材料制法：SiO2＋2NaOHNa2SiO3＋H2ONa2SiO3性質(zhì)：可溶于水,水溶液呈堿性、有粘性、不燃燒用途：用作肥皂填料、木材防火劑及膠黏劑等3、硅酸鹽硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃、水泥、陶瓷、高溫結(jié)構(gòu)陶瓷、壓電陶瓷、透明陶瓷、超導(dǎo)陶瓷等二、氯物理性質(zhì)：黃綠色氣體,密度大,較容易液化,有刺激性氣味,有毒,能溶于水Cl2＋H2OHClO＋HCl與水反應(yīng)Cl2應(yīng)用于消毒和漂白1、氯氣2NaOH＋Cl2NaCl＋NaClO＋H2ONaOH化NaClO應(yīng)用于消毒劑和漂白劑學(xué)與堿反應(yīng)性2Ca<OH>2＋2HClCaCl2＋Ca<ClO>2＋H2O質(zhì)Ca<ClO>2Ca<ClO>2應(yīng)用于消毒劑和漂白劑點(diǎn)燃點(diǎn)燃Na＋Cl22NaCl點(diǎn)燃點(diǎn)燃與金屬反應(yīng)Fe＋Cl2FeCl3點(diǎn)燃點(diǎn)燃Cu＋Cl2CuCl2離子方程式：Cl-＋Ag+AgCl↓2、Cl-離子的檢驗(yàn)試劑：AgNO3溶液和稀硝酸硫及其化合物物理性質(zhì)：無色、有刺激性氣體、有毒氣體、易液化、易溶于水△SO△SO3①品紅褪色恢復(fù)②酸性氧化物二氧化硫化學(xué)性質(zhì)③可逆反應(yīng)：SO2＋H2OH2O3H2H2O催化劑O2△④大氣污染物：SO2SO3H2SO4,形成硫酸雨,酸雨P(guān)h<5.6酸雨的形成及防治稀H2SO4:酸的通行脫水性吸水性：干燥劑△硫酸濃H2SO4△Cu＋2H2SO4<濃>