天津市五所重點(diǎn)高中2024屆高三上學(xué)期12月聯(lián)考化學(xué)試題附參考答案（解析）

PAGEPAGE1天津市五校2023—2024高三上學(xué)期12月聯(lián)考化學(xué)答案考試時間：60分鐘滿分100分可能用到的原子量：H—1C—12N—14O—16Na—23第Ⅰ卷(選擇題共36分)一、單項(xiàng)選擇題：(每小題3分，每題只有一個選項(xiàng)符合題意)1.8月29日，華為Mate60Pro橫空出世，國產(chǎn)麒麟9000s芯片閃耀登場。華為的堅(jiān)毅不屈成就了中國芯，不僅值得我們驕傲，更值得我們每個中國人學(xué)習(xí)！大國制造彰顯中國實(shí)力，化學(xué)材料助力科技成果的轉(zhuǎn)化與應(yīng)用。下列說法錯誤的是A.制造5G芯片的氮化鋁晶圓屬于無機(jī)非金屬材料B.高純度的二氧化硅被廣泛用于制作計(jì)算機(jī)芯片C.華為首創(chuàng)的液冷散熱技術(shù)所用的石墨烯材料是新型無機(jī)非金屬材料D.Mate60Pro部分機(jī)型后蓋采用“錦纖”材質(zhì)與合金完美契合，其中合金屬于金屬材料【答案】B【解析】【詳解】A．氮化鋁(AlN)是一種無機(jī)物，所以是無機(jī)非金屬材料，A正確；B．計(jì)算機(jī)芯片的成分是硅單質(zhì)，不是二氧化硅，B錯誤；C．石墨烯是單層石墨結(jié)構(gòu)，屬于無機(jī)非金屬材料，C正確；D．合金屬于金屬材料，D正確；故答案為：B。2.下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確是A.的電子式為B.的VSEPR模型：C.電子云輪廓圖為：D.基態(tài)簡化電子排布式：【答案】C【解析】【詳解】A．是共價化合物，電子式為，故A錯誤；B．的價層電子對數(shù)為，VSEPR模型：，故B錯誤；C．電子云輪廓圖為沿著z軸方向的啞鈴形，為：，故C正確；D．基態(tài)的電子排布屬于洪特規(guī)則的特例，所以簡化電子排布式：，故D錯誤；故選C。3.下列應(yīng)用中涉及到氧化還原反應(yīng)的是A.鐵紅作紅色油漆 B.霓虹燈發(fā)出五顏六色的光C.使用明礬對水進(jìn)行凈化 D.暖貼中的鐵粉遇空氣放熱【答案】D【解析】【詳解】A．鐵紅呈紅棕色，可用作紅色油漆，沒有涉及氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)不符合題意；B．霓虹燈發(fā)出五顏六色的光是原子核外電子由較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)釋放能量引起的，沒有涉及氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)不符合題意；C．明礬溶于水電離產(chǎn)生的Al3+水解生成Al(OH)3膠體吸附水中的懸浮物，用于凈水，沒有涉及氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)不符合題意；D．暖貼中的鐵粉遇空氣放熱，鐵粉最終被氧化成Fe2O3，該過程中元素的化合價發(fā)生升降，涉及到氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)符合題意；答案選D。4.下列各組物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論正確的是A.酸性：B.還原性：C.酸性：D.沸點(diǎn)：<【答案】C【解析】【詳解】A．是強(qiáng)酸，是中強(qiáng)酸，是弱酸，是弱酸，酸性順序是錯誤的，A錯誤；B．與同一主族元素，非金屬性>，還原性，B錯誤；C．由于氟的電負(fù)性大于氯的電負(fù)性，的極性大于，使的極性大于的極性，導(dǎo)致三氟乙酸的羧基更易電離出氫離子，酸性強(qiáng)于三氯乙酸，C正確；D．易形成分子間氫鍵沸點(diǎn)高，更容易形成分子內(nèi)氫鍵沸點(diǎn)低，二者沸點(diǎn)為>，D錯誤；答案選C。5.室溫下，下列各組離子在給定條件下，能大量共存的一－組是：A.無色透明的溶液中：K+、、、B.pH=11的溶液中：K+、Na+、Cl－、C.含有大量Fe3+的溶液中：Na+、、、SCN－D.含有SO2氣體的溶液中：K+、Na+、ClO－、【答案】B【解析】【詳解】A．為紫色溶液，不合題意，A錯誤；B．堿性條件下K+、Na+、Cl－、可以大量共存，B正確；C．Fe3+與SCN－反應(yīng)產(chǎn)生絡(luò)合物Fe(SCN)3，C錯誤；D．ClO－與SO2氣體發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D錯誤。故選B。6.下列化學(xué)反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.通入氯化鋇溶液：B.磁鐵礦石溶于稀硝酸：C.溶液中加入少量溶液：D.利用食醋除去水垢中的碳酸鈣：【答案】C【解析】【詳解】A．通入氯化鋇溶液不反應(yīng)，A錯誤；B．磁鐵礦石溶于稀硝酸離子方程式：，B錯誤；C．溶液中加入少量溶液離子方程式：，C正確；D．利用食醋除去水垢中的碳酸鈣離子方程式：，D錯誤；故選C。7.在給定條件下，下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化可以實(shí)現(xiàn)的是A.B.C.D.、、【答案】D【解析】【詳解】A．SiO2與H2O不反應(yīng)，所以不能實(shí)現(xiàn)，A錯誤；B．固態(tài)硫與O2點(diǎn)燃條件下生成SO2，不是SO3，所以不能實(shí)現(xiàn)，B錯誤；C．氯化鋁和氨水作用生成氫氧化鋁，但氫氧化鋁不跟弱堿反應(yīng)，所以不能實(shí)現(xiàn)，C錯誤；D．第一步，發(fā)生反應(yīng)：；第二步，CuCl2與過量鐵粉置換出銅：，得到鐵、銅混合物；第三步，加入稀鹽酸除去Fe，得到Cu，每一步轉(zhuǎn)化都可以實(shí)現(xiàn)，D正確；故選D。8.下列說法正確的是A.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下不可用鋁罐盛裝B.碳單質(zhì)具有還原性，高溫下能將二氧化硅還原為硅C.氧化鋁的熔點(diǎn)很高，可用于制造熔融燒堿的坩堝D.侯氏制堿法的基本原理是向飽和溶液中依次通入過量、，析出沉淀【答案】B【解析】【詳解】A．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下與鋁發(fā)生鈍化，可以用鋁制品盛放，A錯誤；B．單質(zhì)碳在常溫下具有還原性，將氧化物還原為單質(zhì)，B正確；C．氧化鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)，C錯誤；D．先向飽和食鹽水中通入氨氣，增強(qiáng)溶液的堿性，吸收更多二氧化碳，D錯誤；故選B。9.設(shè)表示為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中，正確的是A.在銅與硫的反應(yīng)中，銅原子參加反應(yīng)失去的電子數(shù)為B.重水所含的電子數(shù)為C.固體中所含陰、陽離子總數(shù)為D.常溫常壓下，和的混合物中共含有個氧原子【答案】D【解析】【詳解】A．2Cu+SCu2S，S的氧化性較弱，只能將Cu氧化成亞銅離子，因此1mol銅原子參與反應(yīng)失去的電子數(shù)為NA，A錯誤；B．D2O相對分子質(zhì)量為20，其電子數(shù)為10，9g重水物質(zhì)的量為0.45mol，含有的電子數(shù)為4.5NA，B錯誤；C．Na2O2由Na+和構(gòu)成，78gNa2O2物質(zhì)的量為1mol，含有的陰、陽離子總數(shù)為3NA，C錯誤；D．常溫常壓下，16gO2和O3的混合物中含有O物質(zhì)的量為16g÷16g/mol=1mol，即NA個氧原子，D正確；故答案選D。10.下列實(shí)驗(yàn)中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向盛有FeCl3溶液的試管中滴加無色的維生素C溶液溶液黃色褪去維生素C具有還原性B某粉末用酒精潤濕后，用鉑絲蘸取做焰色試驗(yàn)火焰呈黃色該粉末一定為鈉鹽C用熔融氯化鋁做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)電流表指針不偏轉(zhuǎn)氯化鋁為非電解質(zhì)D將鐵粉加入過量稀硝酸中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈淺綠色稀硝酸將Fe氧化為Fe2+A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．向盛有FeCl3溶液的試管中滴加無色的維生素C溶液，溶液黃色褪去，說明FeCl3與維生素C溶液反應(yīng)產(chǎn)生了+2價的FeCl2，F(xiàn)e元素化合價降低，得到電子被還原，因此可以說明維生素C具有還原性，A正確；B．某粉末用酒精潤濕后，用鉑絲蘸取做焰色試驗(yàn)，若火焰呈黃色，說明其中含有Na+，該粉末可能為鈉鹽，也可能是鈉元素的氧化物或氫氧化物，B錯誤；C．用熔融氯化鋁做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),電流表指針不偏轉(zhuǎn)，說明在熔融氯化鋁中不存在自由移動的離子。但AlCl3在水分子作用下能夠電離產(chǎn)生自由移動的Al3+、Cl-，故可證明AlCl3是電解質(zhì)，C錯誤；D．硝酸具有強(qiáng)氧化性，會將變價Fe氧化。將鐵粉加入過量稀硝酸中，反應(yīng)產(chǎn)生Fe(NO3)3、NO、H2O，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液，F(xiàn)e3+與SCN-反應(yīng)產(chǎn)生Fe(SCN)3，使溶液變?yōu)檠t色，而不是稀硝酸將Fe氧化為Fe2+，D錯誤；故合理選項(xiàng)是A。11.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD驗(yàn)證非金屬性強(qiáng)弱：比較、的穩(wěn)定性除去中的少量制備A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．證明非金屬性的強(qiáng)弱應(yīng)該用最高價含氧酸，不能用鹽酸，而且稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成的二氧化碳中會混有氯化氫，氯化氫也會與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，無法比較C和Si的非金屬性，故A錯誤；B．比的穩(wěn)定性強(qiáng)，連有試管的澄清石灰水變渾濁，連有試管的澄清石灰水無明顯變化，故B正確；C．溶液也能吸收，發(fā)生反應(yīng)：，故C錯誤；D．加熱會分解生成和，但兩者遇冷又重新結(jié)合成，不能制得氨氣，故D錯誤；故選B。12.用圖1所示裝置向裝有一瓶氯氣的集氣瓶中添加適量的蒸餾水，振蕩，先利用注射器滴加溶液，再利用注射器滴加稀鹽酸，用壓強(qiáng)傳感器測得集氣瓶內(nèi)的壓強(qiáng)隨時間變化的曲線如圖2所示。下列說法錯誤的是A.階段①說明氯氣溶于水，溶于水的氯氣全部與水反應(yīng)B.階段②的壓強(qiáng)變小，該過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)C.階段③發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為D.若將換成，所得的壓強(qiáng)變化趨勢與圖2相似【答案】A【解析】【詳解】A．階段①說明氯氣溶于水，但溶于水的氯氣只是部分與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，A錯誤；B．階段②的壓強(qiáng)變小，是因?yàn)槁葰夂蜌溲趸c溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉、氯化鈉和水，該過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，B正確；C．階段③壓強(qiáng)又逐漸增大，說明有氣體生成，該氣體是氯氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，C正確；D．若將換成，二氧化碳能溶于水，但溶解度不大，加入氫氧化鈉溶液和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，最后加入鹽酸又產(chǎn)生二氧化碳，因此所得的壓強(qiáng)變化趨勢與圖2相似，D正確；答案選A。第Ⅱ卷(非選擇題共64分)13.下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。試回答下列問題：（1）下列軌道表示式能表示②原子的最低能量狀態(tài)的是___________。A. B. C. D.（2）元素①和②可形成原子個數(shù)比為的共價化合物，該分子的空間結(jié)構(gòu)為___________，中心原子軌道雜化形式為___________，該分子為___________(填“極性分子”或“非極性分子”)。該分子的鍵角___________(填“大于”“小于”或“等于”)①與③形成的簡單化合物的分子的鍵角。（3）基態(tài)⑧原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號是___________，基態(tài)⑧離子占據(jù)的最高能級共有___________個原子軌道，其形狀是___________。（4）元素⑨的在周期表中的位置___________，屬于___________區(qū)，元素⑨的二價離子的電子排布式是___________，元素⑩的價電子軌道表示式是___________。（5）表中所列的某主族元素的電離能情況如下圖所示，則該元素是___________(填元素符號)。（6）下列有關(guān)性質(zhì)的比較正確的是___________(填標(biāo)號)A.電負(fù)性：③>⑥ B.最簡單的氫化物的穩(wěn)定性：③>⑥C.第一電離能：⑤<⑥<⑦ D.最簡單的氫化物的沸點(diǎn)：③>⑥【答案】（1）A（2）①.三角錐形②.③.極性分子④.大于（3）①.N②.3③.啞鈴形（4）①.第四周期第Ⅷ族②.d區(qū)③.(或)④.（5）Al（6）ABD【解析】【分析】由元素周期表結(jié)構(gòu)，①為H，②為N、③為O、④為Al、⑤為P、⑥為S、⑦為Cl、⑧為K，⑨為Fe、⑩為Cu?！拘?詳解】②為N，電子排布式為1s22s22p3，電子優(yōu)先占據(jù)一個軌道且自旋方向相同，能量最低，則能量最低的為A?！拘?詳解】元素①和②可形成原子個數(shù)比為的共價化合物，該分子為NH3，N和H原子形成三個單鍵，存在一對孤電子對，N原子為sp3雜化，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，該分子為極性分子。NH3分子和H2O分子的分子空間構(gòu)型不同，NH3分子和H2O分子的中心原子均采取sp3雜化，N原子只有一對孤電子對，O原子有兩對孤電子對，孤電子對對成鍵電子對的排斥力大于成鍵電子對之間的排斥力，孤電子對數(shù)越多，對成鍵電子對的排斥力越大，鍵角越小，則氨氣分子的鍵角大于水分子的鍵角?！拘?詳解】基態(tài)K原子的電子排布式：1s22s22p63s23p64s1，核外電子占據(jù)最高能層的符號是N，基態(tài)⑧離子電子排布式1s22s22p63s23p6，占據(jù)的最高能級為p軌道，共有3個原子軌道，其形狀是啞鈴形?！拘?詳解】元素⑨為Fe，為26號元素，在周期表中的位置為第四周期第Ⅷ族，屬于d區(qū)，元素⑨二價離子的電子排布式是(或)，元素⑩為Cu，為29號元素，價電子軌道表示式是?！拘?詳解】根據(jù)表中所列的某主族元素的電離能可知，該元素原子最外層電子數(shù)為3，所以該元素為Al元素。【小問6詳解】A．元素非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，非金屬性③>⑥，電負(fù)性③>⑥，A正確；B．元素非金屬性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性③>⑥，最簡單的氫化物的穩(wěn)定性③>⑥，B正確；C．同周期元素的第一電離能從左到右逐漸增大，但P元素原子的3p軌道為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能比S元素大，故第一電離能：⑥<⑤<⑦，C錯誤；D．H2O分子可以形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)高于H2S，最簡單的氫化物的沸點(diǎn)：③>⑥，D正確；故選ABD。14.是極其重要的化工原料，在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、軍事等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用，現(xiàn)代工業(yè)上常用氨催化氧化制硝酸的流程示意圖如下：（1）寫出“氧化爐”中氨催化氧化的化學(xué)方程式：___________。（2）為避免尾氣污染環(huán)境，常用溶液吸收。已知：①②現(xiàn)有一定條件下和的混合氣體恰好被溶液完全吸收，則溶液的物質(zhì)的量濃度為___________。（3）已知氨氮廢水中氮元素多以和的形式存在，加入可將廢水中的轉(zhuǎn)化為無污染氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（4）用銅與濃硝酸反應(yīng)時，觀察到如下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：反應(yīng)劇烈進(jìn)行，銅絲逐漸變細(xì)，溶液變綠，試管上方出現(xiàn)紅棕色氣體。某同學(xué)猜測反應(yīng)后溶液呈綠色的原因是在溶液中達(dá)到飽和，的飽和溶液呈黃色，硝酸銅溶液呈藍(lán)色，兩者混合后呈綠色。他取少量該綠色溶液，向其中加入適量水后，溶液變?yōu)樗{(lán)色，可能的原因是___________。(用離子方程式表示)（5）某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室用63%的濃(其密度為，配制稀，回答下列問題：①配制溶液需要用量筒量取63%的濃的體積為___________。②該實(shí)驗(yàn)需要使用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、___________。③下列操作會使所配溶液濃度小于的是：___________。(填對應(yīng)的序號)a.容量瓶用蒸餾水洗凈后沒有烘干，瓶內(nèi)有少量殘留蒸餾水b.在操作中沒有用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒c.定容時視線俯視刻度線d.定容時加蒸餾水超過了刻度線，倒出一些溶液，再重新加蒸餾水定容到刻度線e.將配制好的溶液轉(zhuǎn)入試劑瓶的過程中不慎灑出了少許溶液f.用量筒量取濃硝酸時視線仰視刻度線【答案】（1）（2）1.5（3）（4）（5）①.18.0②.容量瓶③.bd【解析】【小問1詳解】由題干轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，“氧化爐”中氨催化氧化生成NO和H2O，根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平可得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故答案為：；小問2詳解】由題干反應(yīng)方程式可知，①，②，現(xiàn)有一定條件下0.2molNO2和0.1molNO的混合氣體恰好被200mLNaOH溶液完全吸收，根據(jù)N原子守恒可知，參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量為：0.1mol+0.2mol=0.3mol,則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為=1.5mol/L，故答案為：1.5；【小問3詳解】已知氨氮廢水中氮元素多以和NH3?H2O的形式存在，加入NaClO可將廢水中的NH3?H2O轉(zhuǎn)化為無污染氣體即轉(zhuǎn)化為N2和NaCl，根據(jù)氧化還原反應(yīng)可得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故答案為：；【小問4詳解】的飽和溶液呈黃色，硝酸銅溶液呈藍(lán)色，兩者混合后呈綠色。他取少量該綠色溶液，向其中加入適量水后，溶液變?yōu)樗{(lán)色，可能的原因是加水后NO2轉(zhuǎn)化為硝酸和NO，離子方程式為：；【小問5詳解】①配制稀應(yīng)該按500ml溶液計(jì)算，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)需要xml63%的濃硝酸，(x×1.39g/cm3×63%)÷63g/mol=0.50mol/L×0.5L，得出x=18.0ml；②配制480ml溶液還需要的儀器是500ml容量瓶；③誤差分析根據(jù)公式c=來分析：a.容量瓶用蒸餾水洗凈后沒有烘干，瓶內(nèi)有少量殘留的蒸餾水，無影響；b.在操作中沒有用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，造成溶質(zhì)殘留在燒杯和玻璃棒上，溶質(zhì)n減少，濃度偏??；c.定容時視線俯視刻度線，導(dǎo)致所配溶液體積偏小，溶液濃度偏大；d.定容時加蒸餾水超過了刻度線，倒出一些溶液，再重新加蒸餾水定容到刻度線，造成溶質(zhì)減少，所配溶液濃度偏?。籩.將配制好的溶液轉(zhuǎn)入試劑瓶的過程中不慎灑出了少許溶液，對配制結(jié)果無影響；f.用量筒量取濃硝酸時視線仰視刻度線，所去硝酸體積多，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，濃度偏大；答案是bd。15.現(xiàn)有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，通過測量反應(yīng)產(chǎn)生的CO2和H2O的質(zhì)量，來確定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（1）實(shí)驗(yàn)步驟：①按圖(夾持儀器未畫出)組裝好實(shí)驗(yàn)裝置后，首先進(jìn)行的操作是___。②稱取樣品，并將其放入硬質(zhì)玻璃管中；稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C和裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量。③打開活塞K1、K2，關(guān)閉K3，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘。④關(guān)閉活塞K1、K2，打開K3，點(diǎn)燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___、___。⑤打開活塞K1，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后拆下裝置，再次稱量洗氣瓶C和U形管D的質(zhì)量。（2）關(guān)于該實(shí)驗(yàn)方案，請回答下列問題。①若加熱反應(yīng)后不鼓入空氣，對NaCl測定結(jié)果的影響是___(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。②E處干燥管中盛放的藥品是___，其作用是___，如果實(shí)驗(yàn)中沒有該裝置，則會導(dǎo)致測得的NaHCO3的質(zhì)量___(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。③若樣品質(zhì)量為wg，反應(yīng)后C、D裝置增加的質(zhì)量分別為m1g、m2g，則混合物中Na2CO3·10H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___(用含w、m1、m2的代數(shù)式表示)?！敬鸢浮浚?）①.檢查裝置的氣密性②.2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑③.Na2CO3?10H2ONa2CO3+10H2O↑（2）①.偏大②.堿石灰③.防止空氣中的CO2和水蒸氣進(jìn)入D中影響測定結(jié)果④.偏大⑤.×100%【解析】【分析】將混合物加熱會產(chǎn)生H2O(g)、CO2等氣體，應(yīng)在C、D中分別吸收，由干燥劑的性質(zhì)知應(yīng)先吸收水，再吸收二氧化碳，即C中的干燥劑吸水后不能吸收CO2；由D的增重(NaHCO3分解產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量)可求出NaHCO3質(zhì)量。由C的增重(Na2CO3?10H2O分解產(chǎn)生的H2O及已經(jīng)知道的NaHCO3分解產(chǎn)生的H2O的質(zhì)量)可求出Na2CO3?10H2O的質(zhì)量，從而求出NaCl的質(zhì)量；故應(yīng)在實(shí)驗(yàn)前想法趕出裝置中的空氣，關(guān)鍵操作應(yīng)是趕B中的空氣，所以關(guān)閉b，打開a就成為操作的關(guān)鍵，緩緩?fù)ㄈ雱t是為了趕出效果更好；E中堿石灰可防止外界空氣中的H2O(g)、CO2進(jìn)入裝置D影響實(shí)驗(yàn)效果，據(jù)此分析解題。【小問1詳解】①由實(shí)驗(yàn)原理可知，實(shí)驗(yàn)需要通過測量D裝置內(nèi)堿石灰的增重，計(jì)算生成的二氧化碳的質(zhì)量，通過測量C裝置裝置，計(jì)算生成的水的質(zhì)量，故應(yīng)首先檢驗(yàn)裝置的氣密性，故答案為：檢查裝置氣密性；

④含NaCl、Na2CO3?10H2O和NaHCO3的混合物加熱時，碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，碳酸鈉晶體失去結(jié)晶水生成碳酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑，Na2CO3?10H2ONa2CO3+10H2O↑，故答案為：2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑，Na2CO3?10H2ONa2CO3+10H2O↑；【小問2詳解】①若加熱反應(yīng)后不鼓入空氣，生成水蒸氣質(zhì)量和二氧化碳質(zhì)量測定結(jié)果會減小，碳酸氫鈉依據(jù)二氧化碳計(jì)算，而Na2CO3?10H2O的測定是根據(jù)生成水的總質(zhì)量計(jì)算的，則測得Na2CO3?10H2O的含量將偏小對測定結(jié)果的影響是NaCl偏大，NaHCO3偏小，Na2CO3?10H2O偏小，故答案為：偏大；

②干燥管中盛放的是堿石灰，堿石灰能吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳，所以干燥管的作用是防止空氣中的CO2和水蒸氣進(jìn)入影響測定結(jié)果，若撤去E裝置，則測定的碳酸氫鈉的質(zhì)量偏大，故答案為：堿石灰；防止空氣中的CO2和水蒸氣進(jìn)入D中影響測定結(jié)果；偏大；

③若樣品質(zhì)量為wg，反應(yīng)后C、D裝置增加的質(zhì)量分別為m1g、m2g，D裝置中增加的質(zhì)量為二氧化碳的質(zhì)量，碳酸氫鈉分解生成的水蒸氣的質(zhì)量為x，則：，x=g，裝置C吸收的是水蒸氣，包括碳酸氫鈉分解生成的和十水碳酸鈉分解生成的，十水碳酸鈉分解生成的水蒸氣的質(zhì)量=m1g-g，設(shè)十水碳酸鈉的質(zhì)量為y，則有：，

y=g，所以十水碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%，故答案為：×100%。16.氯氣是一種重要的化工原料，大量用于制造鹽酸、漂白劑、農(nóng)藥、染料和藥品等。Ⅰ.為探究氯氣與溶液的反應(yīng)，某課外小組用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象打開A中分液漏斗活塞，放下部分濃鹽酸，加熱裝置B中溶液變藍(lán)色，隨后藍(lán)色褪去，溶液顯淺棕色（1）裝置A中生成氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________。（2）裝置C中的作用是___________。（3）能證明氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________。（4）為探究B中溶液顏色變化的原因，小組同學(xué)查閱資料并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。查閱資料：和在溶液中會發(fā)生反應(yīng)：，顯棕黃色且遇淀粉變藍(lán)；可被氯氣氧化為(紅色)和(黃色)，兩種離子可繼續(xù)被氧化成(無色)。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Ⅰ.取反應(yīng)后B中的溶液分成兩等份，第一份滴入1滴碘水；第二份滴入1滴淀粉溶液第一份溶液變藍(lán)色第二份溶液顏色沒有變化Ⅱ.將溶于溶液中配制得碘總濃度為的溶液，取上述溶液，滴加1滴淀粉溶液，再通入氯氣加淀粉后溶液變藍(lán)，通入氯氣后藍(lán)色褪去，溶液顯淺棕色Ⅲ.向Ⅱ所得溶液繼續(xù)通入氯氣溶液幾乎變?yōu)闊o色①操作Ⅰ的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀__________。②寫出在水溶液中與氯氣反應(yīng)生成的離子方程式___________。③由以上實(shí)驗(yàn)可推斷中溶液顏色變成淺棕色的原因是___________。Ⅱ.84消毒液是一種常見的含氯消毒劑，其有效成分為次氯酸鈉。資料：84消毒液中含氯微粒主要有、、；相同濃度時，的氧化性強(qiáng)于；ORP是反映水溶液中所有物質(zhì)表現(xiàn)出來的氧化—還原性，ORP值越大，氧化性越強(qiáng)。某興趣小組同學(xué)研究84消毒液的漂白性，實(shí)驗(yàn)如下。a.向消毒液中加入水后，放入紅色紙片，觀察到紙片慢慢褪色。b.向消毒液中加入白醋后，放入紅色紙片，觀察到紙片迅速褪色。c.測得84消毒液在不同溫度時ORP隨時間的變化曲線如圖。（5）①已知白醋顯酸性，不具有漂白性。實(shí)驗(yàn)a、b現(xiàn)象不同的原因是___________。②由實(shí)驗(yàn)c可得出的結(jié)論是___________?！敬鸢浮浚?）（2）吸收多余氯氣，防止污染環(huán)境（3）B裝置中通氯氣后溶液變藍(lán)（4）①.證明反應(yīng)后的B溶液中有淀粉，無，說明溶液的淺棕色不是造成的②.③.先被氯氣氧化成，又被氯氣氧化成(紅色)和(黃色)，兩者混合呈淺棕色溶液（5）①.醋酸和反應(yīng)生成，根據(jù)相同濃度時，的氧化性強(qiáng)于，實(shí)驗(yàn)b中濃度大于實(shí)驗(yàn)a中濃度，其氧化性更強(qiáng)，因此實(shí)驗(yàn)a、b現(xiàn)象不同(合理即可)②.溫度越高，氧化性越弱，且溫度在40℃到50℃，氧化性迅速越弱，是因?yàn)榇温人嵩谳^高溫度下分解變?yōu)辂}酸和氧氣(合理即可)【解析】【分析】A裝置為實(shí)驗(yàn)室制備Cl2，即用濃鹽酸和二氧化錳加熱制取氯氣，反應(yīng)原理為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，B裝置中盛放淀粉碘化鉀溶液，探究氯氣與KI溶液的反應(yīng)，氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，用盛有NaOH溶液的C裝置吸收氯氣，(2)根據(jù)查閱資料提供的信息結(jié)合氧化還原反應(yīng)配平即可，據(jù)此分析解題?！拘?詳解】實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化錳加熱制取氯氣，反應(yīng)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；【小問2詳解】氯氣有毒，污染環(huán)境，所以不能直接排空；氯氣能和氫氧化鈉反應(yīng)被吸收，2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，所以可用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境，故答案為：吸收多余氯氣，防止污染環(huán)境；【小問3詳解】因Cl2的氧化性大于I2的氧化性，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，可發(fā)生：Cl2+2I-=I2+2Cl-，I2能使淀粉變藍(lán)，即B裝置中通氯氣后溶液變藍(lán)，故答案為：B裝置中通氯氣后溶液變藍(lán)；【小問4詳解】①第一份滴入1滴碘水，碘單質(zhì)與淀粉作用顯示藍(lán)色，證明反應(yīng)后的B溶液中有淀粉，顯棕黃色且遇淀粉變藍(lán)，第二份滴入淀粉溶液，溶液顏色沒有變化，說明溶液的淺棕色不是造成的，無，故答案為：證明反應(yīng)后的B溶液中有淀粉，無，說明溶液的淺棕色不是造成的；②中的碘為+1價，氯氣具有氧化性，兩者反應(yīng)生成，失去4e-，生成Cl-，得到2e-，最小公倍數(shù)為4，所以離子反應(yīng)式為：+2Cl2+3H2O=+6Cl-+6H+，故答案為：+2Cl2+3H2O=+6Cl-+6H+；③向Ⅱ所得溶液繼續(xù)通入氯氣，溶液幾乎變?yōu)闊o色，被氧化成(無色)，B中溶液顏色變成淺棕色的原因是I-先被氯氣氧化成I2，Cl2+2I-=I2+2Cl-，I2又被氯氣氧化成(紅色)和(黃色)，兩者混合呈淺棕色溶液，故答案為：I-先被氯氣氧化成I2，I2又被氯氣氧化成(紅色)和(黃色)，兩者混合呈淺棕色溶液；【小問5詳解】①醋酸和反應(yīng)生成，根據(jù)相同濃度時，的氧化性強(qiáng)于，實(shí)驗(yàn)b中濃度大于實(shí)驗(yàn)a中濃度，其氧化性更強(qiáng)，因此實(shí)驗(yàn)a、b現(xiàn)象不同；②結(jié)合圖示可知，溫度越高，氧化性越弱，且溫度在40℃到50℃，氧化性迅速越弱，是因?yàn)榇温人嵩谳^高溫度下分解變?yōu)辂}酸和氧氣。PAGEPAGE1天津市五校2023—2024高三上學(xué)期12月聯(lián)考化學(xué)試題考試時間：60分鐘滿分100分可能用到的原子量：H—1C—12N—14O—16Na—23第Ⅰ卷(選擇題共36分)一、單項(xiàng)選擇題：(每小題3分，每題只有一個選項(xiàng)符合題意)1.8月29日，華為Mate60Pro橫空出世，國產(chǎn)麒麟9000s芯片閃耀登場。華為的堅(jiān)毅不屈成就了中國芯，不僅值得我們驕傲，更值得我們每個中國人學(xué)習(xí)！大國制造彰顯中國實(shí)力，化學(xué)材料助力科技成果的轉(zhuǎn)化與應(yīng)用。下列說法錯誤的是A.制造5G芯片的氮化鋁晶圓屬于無機(jī)非金屬材料B.高純度的二氧化硅被廣泛用于制作計(jì)算機(jī)芯片C.華為首創(chuàng)的液冷散熱技術(shù)所用的石墨烯材料是新型無機(jī)非金屬材料D.Mate60Pro部分機(jī)型后蓋采用“錦纖”材質(zhì)與合金完美契合，其中合金屬于金屬材料2.下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確是A.的電子式為B.的VSEPR模型：C.電子云輪廓圖為：D.基態(tài)的簡化電子排布式：3.下列應(yīng)用中涉及到氧化還原反應(yīng)的是A.鐵紅作紅色油漆 B.霓虹燈發(fā)出五顏六色的光C.使用明礬對水進(jìn)行凈化 D.暖貼中的鐵粉遇空氣放熱4.下列各組物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論正確的是A.酸性：B.還原性：C.酸性：D.沸點(diǎn)：<5.室溫下，下列各組離子在給定條件下，能大量共存一－組是：A.無色透明的溶液中：K+、、、B.pH=11的溶液中：K+、Na+、Cl－、C.含有大量Fe3+的溶液中：Na+、、、SCN－D.含有SO2氣體的溶液中：K+、Na+、ClO－、6.下列化學(xué)反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.通入氯化鋇溶液：B.磁鐵礦石溶于稀硝酸：C.溶液中加入少量溶液：D.利用食醋除去水垢中的碳酸鈣：7.在給定條件下，下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化可以實(shí)現(xiàn)的是A.B.C.D.、、8.下列說法正確的是A.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下不可用鋁罐盛裝B.碳單質(zhì)具有還原性，高溫下能將二氧化硅還原為硅C.氧化鋁的熔點(diǎn)很高，可用于制造熔融燒堿的坩堝D.侯氏制堿法的基本原理是向飽和溶液中依次通入過量、，析出沉淀9.設(shè)表示為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中，正確的是A.在銅與硫的反應(yīng)中，銅原子參加反應(yīng)失去的電子數(shù)為B.重水所含的電子數(shù)為C.固體中所含陰、陽離子總數(shù)為D.常溫常壓下，和的混合物中共含有個氧原子10.下列實(shí)驗(yàn)中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向盛有FeCl3溶液的試管中滴加無色的維生素C溶液溶液黃色褪去維生素C具有還原性B某粉末用酒精潤濕后，用鉑絲蘸取做焰色試驗(yàn)火焰呈黃色該粉末一定為鈉鹽C用熔融氯化鋁做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)電流表指針不偏轉(zhuǎn)氯化鋁為非電解質(zhì)D將鐵粉加入過量稀硝酸中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈淺綠色稀硝酸將Fe氧化為Fe2+A.A B.B C.C D.D11.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD驗(yàn)證非金屬性強(qiáng)弱：比較、穩(wěn)定性除去中的少量制備A.A B.B C.C D.D12.用圖1所示裝置向裝有一瓶氯氣的集氣瓶中添加適量的蒸餾水，振蕩，先利用注射器滴加溶液，再利用注射器滴加稀鹽酸，用壓強(qiáng)傳感器測得集氣瓶內(nèi)的壓強(qiáng)隨時間變化的曲線如圖2所示。下列說法錯誤的是A.階段①說明氯氣溶于水，溶于水的氯氣全部與水反應(yīng)B.階段②的壓強(qiáng)變小，該過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)C.階段③發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為D.若將換成，所得的壓強(qiáng)變化趨勢與圖2相似第Ⅱ卷(非選擇題共64分)13.下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。試回答下列問題：（1）下列軌道表示式能表示②原子的最低能量狀態(tài)的是___________。A. B. C. D.（2）元素①和②可形成原子個數(shù)比為的共價化合物，該分子的空間結(jié)構(gòu)為___________，中心原子軌道雜化形式為___________，該分子為___________(填“極性分子”或“非極性分子”)。該分子的鍵角___________(填“大于”“小于”或“等于”)①與③形成的簡單化合物的分子的鍵角。（3）基態(tài)⑧原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號是___________，基態(tài)⑧離子占據(jù)的最高能級共有___________個原子軌道，其形狀是___________。（4）元素⑨的在周期表中的位置___________，屬于___________區(qū)，元素⑨的二價離子的電子排布式是___________，元素⑩的價電子軌道表示式是___________。（5）表中所列某主族元素的電離能情況如下圖所示，則該元素是___________(填元素符號)。（6）下列有關(guān)性質(zhì)的比較正確的是___________(填標(biāo)號)A.電負(fù)性：③>⑥ B.最簡單的氫化物的穩(wěn)定性：③>⑥C.第一電離能：⑤<⑥<⑦ D.最簡單的氫化物的沸點(diǎn)：③>⑥14.是極其重要的化工原料，在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、軍事等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用，現(xiàn)代工業(yè)上常用氨催化氧化制硝酸的流程示意圖如下：（1）寫出“氧化爐”中氨催化氧化的化學(xué)方程式：___________。（2）為避免尾氣污染環(huán)境，常用溶液吸收。已知：①②現(xiàn)有一定條件下和的混合氣體恰好被溶液完全吸收，則溶液的物質(zhì)的量濃度為___________。（3）已知氨氮廢水中氮元素多以和的形式存在，加入可將廢水中的轉(zhuǎn)化為無污染氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（4）用銅與濃硝酸反應(yīng)時，觀察到如下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：反應(yīng)劇烈進(jìn)行，銅絲逐漸變細(xì)，溶液變綠，試管上方出現(xiàn)紅棕色氣體。某同學(xué)猜測反應(yīng)后溶液呈綠色的原因是在溶液中達(dá)到飽和，的飽和溶液呈黃色，硝酸銅溶液呈藍(lán)色，兩者混合后呈綠色。他取少量該綠色溶液，向其中加入適量水后，溶液變?yōu)樗{(lán)色，可能的原因是___________。(用離子方程式表示)（5）某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室用63%的濃(其密度為，配制稀，回答下列問題：①配制溶液需要用量筒量取63%的濃的體積為___________。②該實(shí)驗(yàn)需要使用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、___________。③下列操作會使所配溶液濃度小于的是：___________。(填對應(yīng)的序號)a.容量瓶用蒸餾水洗