重慶市合川區(qū)2021-2022學(xué)年高考沖刺模擬化學(xué)試題含解析

2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、已知常溫下HF酸性強于HCN,分別向1L1mol/L的HF和HCN溶液中加NaOH固體調(diào)節(jié)pH（忽略溫度和溶液

C（X）

體積變化），溶液中（X表示F或者CN）隨pH變化情況如圖所示，下列說法不正確的是

c（HX）

B.I中a點到b點的過程中水的電離程度逐漸增大

C.c點溶液中：c（Na+）＞c（X）=c（HX）＞c（OHj＞c（H+）

D.b點溶液和d點溶液相比：Cb（Na+）＜Cd（Na+）

2、下列有關(guān)敘述不正確的是

A.能源是人類生活和社會發(fā)展的基礎(chǔ)，地球上最基本的能源是太陽能

B.鈦合金主要用于制作飛機發(fā)動機部件，工業(yè)上可用鈉與四氯化鈦溶液反應(yīng)制取

C.借助掃描道顯微鏡，應(yīng)用STM技術(shù)可以實現(xiàn)對原子或分子的操縱

D.燃料的脫硫脫氮、SOz的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化都可以減少酸雨的產(chǎn)生

3、下列實驗方案正確且能達到實驗?zāi)康氖牵ǎ?/p>

A.用圖1裝置制取并收集乙酸乙酯

B.用圖2裝置除去CO2氣體中的HCI雜質(zhì)

C.用圖3裝置檢驗草酸晶體中是否含有結(jié)晶水

D.用圖4裝置可以完成“噴泉實驗”

4,下列實驗說法正確的是

A.將A12（SO4）3溶液蒸干、灼燒至恒重，最終剩余固體是ALO3

B.2mLi0%的NaOH溶液中滴加2%的CuSO』溶液4?6滴制得新制氫氧化銅

C.將水蒸氣通過灼熱的鐵粉，鐵粉變紅棕色，說明鐵與水在高溫下能發(fā)生反應(yīng)

D.取a克Na2c03和NaHCO.；混合物與少量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒至熔化，冷卻得b克固體，可測得

Na2c03質(zhì)量分數(shù)

5、草酸亞鐵晶體（FeC2O"H2O）是一種淡黃色粉末，某課外小組利用下列裝置檢驗草酸亞鐵晶體受熱分解的部分產(chǎn)物。

下列說法正確的是

A.若③和⑤中分別盛放足量NaOH溶液和CuO,可檢驗生成的CO

B.實驗時只需要在裝置①中反應(yīng)結(jié)束后再通入N2

C.若將④中的無水CaCL換成無水硫酸銅可檢驗分解生成的水蒸氣

D.實驗結(jié)束后，①中淡黃色粉末完全變成黑色，則產(chǎn)物一定為鐵

6,“太陽水”電池裝置如圖所示，該電池由三個電極組成，其中a為TiCh電極，b為Pt電極，c為WO3電極，電解

質(zhì)溶液為pH=3的Li2sO4-H2s04溶液。鋰離子交換膜將電池分為A、B兩個區(qū)，A區(qū)與大氣相通，B區(qū)為封閉體系并

有N2保護。下列關(guān)于該電池的說法錯誤的是（）

鋰離子

A.若用導(dǎo)線連接a、c,則a為負極，該電極附近pH減小

B.若用導(dǎo)線連接a、c,則c電極的電極反應(yīng)式為HxWO3-xe-=WCh+xH+

C.若用導(dǎo)線先連接a、c,再連接b、c,可實現(xiàn)太陽能向電能轉(zhuǎn)化

D.若用導(dǎo)線連接b、c,b電極的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e=2H2O

7、用如圖所示裝置進行下列實驗：將①中溶液逐滴滴入②中，預(yù)測的現(xiàn)象與實際相符的是

選項①中物質(zhì)②中物質(zhì)預(yù)測②中的現(xiàn)象

A.稀鹽酸濃碳酸鈉溶液立即產(chǎn)生氣泡AT

B.濃硝酸用砂紙打磨過的鋁條產(chǎn)生大量紅棕色氣體

氯化亞鐵溶液過氧化鈉固體產(chǎn)生氣體和紅褐色沉淀f

C.

J②

D.氫氧化鈉溶液氧化鋁粉末產(chǎn)生白色沉淀

A.AB.BC.CD.D

8、我國改革開放以來取得了很多世界矚目的科技成果。下列有關(guān)說法正確的是（）

選項ABCD

蛟龍?zhí)枬撍魈饺〉降?/p>

港珠澳大橋斜拉橋錨具國產(chǎn)大飛機C919用到的中國天眼傳輸信息用的

科技成果多金屬結(jié)核樣品中的主

材料采用的低合金鋼氮化硅陶瓷光纖材料

要成分有銹、銅等

這些金屬元素均屬于主具有強度大、密度小、耐

相關(guān)說法屬于新型有機材料主要成分是單晶硅

族元素腐蝕性高等性能

A.AB.BC.CD.D

9、根據(jù)溶解度曲線，在80C時將含有等物質(zhì)的量的硝酸鈉和氯化鉀混合溶液恒溫蒸發(fā)，首先析出的是

溶

加

解

?

<

這

22間11

￡一

4

關(guān)

一bln

20

n2fi

A.氯化鉀B.硝酸鈉

C.氯化鈉D.硝酸鉀

10>X、Y、Z、W是四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Z、W可以形成兩種重要化合物ZW2、Z2W2,X、Y的原

子半徑依次減小，X、Y、Z組成的一種化合物(ZXY)2：的結(jié)構(gòu)式為Y三X-Z-Z-X三Y。下列說法正確的是()

A.化合物Z2W2中含有離子鍵

B.簡單離子半徑大小順序：ry>rw>rz

C.元素W的氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Y的強

D.X和Z組成的化合物中可能所有原子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

11、某有機物X的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是()

()CH3

()—c—CH=CH9

CH2OH

A.X的分子式為Cl2Hl6O3

B.X在一定條件下能發(fā)生加成、加聚、取代、消去等反應(yīng)

C.在催化劑的作用下，1molX最多能與1mol周加成

D.可用酸性高鎰酸鉀溶液區(qū)分苯和X

12、海水是巨大的資源寶庫，從海水中可以提取鎂、澳等產(chǎn)品。某興趣小組以MgBn為原料，模擬從海水中制備漠和

鎂。下列說法錯誤的是。

②CI2位LHBr上二B,

_?濾液

---------------------?Br2

③水蒸氣/空氣

①NaOH

MgBr2

_?Mg(OH)2—?-無水MgCbMg

A.工業(yè)上步驟①常用Ca(OH)2代替NaOH

B.設(shè)計步躲②、③、④的目的是為了富集溟

C.步驟④中試劑X可選用飽和二氧化硫水溶液

D.工業(yè)上實現(xiàn)步驟⑥，通常用氫氣還原氯化鎂

13、工業(yè)上獲得大量乙烯、丙烯、丁二烯的方法是（）

A.鹵代是消除B.煤高溫干懦C.烘短加成D.石油裂解

14、過氧化鈉具有強氧化性，遇亞鐵離子可將其氧化為一種常見的高效水處理劑,化學(xué)方程式為

2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2t.下列說法中不正確的是

A.氧化性：Na2O2>Na2FeO4>FeSO4

B.FeSCh只作還原劑，Na2（h既作氧化劑，又作還原劑

C.由反應(yīng)可知每3moiFeSO4完全反應(yīng)時，反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移12mol電子

D.NazFeO』處理水時，不僅能殺菌消毒，還能起到凈水的作用

15、將等量的固體Mg（OH）2,置于等體積的下列液體中，最終固體剩余最少的是（）

A.在純水中B.在O.lmol/L的MgCL溶液中

C.在O.lmol/L的NH3?H2O中D.在O.lmol/L的CH3coOH溶液中

16、X、Y、Z、W為短周期主族元素，它們的最高正化合價和原子半徑如下表所示：

元素XYZW

最高正化合價+3+1+5+7

原子半徑0.0820.1860.1100.099

則下列說法錯誤的是

A.X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物具有兩性

B.ZW3分子中所有原子最外層均滿足8e-結(jié)構(gòu)

C.Y的一種氧化物可用作供氧劑，Z的一種氧化物可用作干燥劑

D.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W>Z>X

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、某藥物中間體X的合成路線如下：

已知：①RX+H(_——>RN-+HX；②一NH2+RCH0——>RCH=N-；

PCL/ZnBr2/=\Fe/=\

③R_°H—POC13；④

請回答：

(1)F的結(jié)構(gòu)簡式為.

(2)下列說法正確的是o

AH-X的反應(yīng)類型屬于加成反應(yīng)

B化合物F具有弱堿性

C化合物G能發(fā)生取代、消去、還原反應(yīng)

D化合物X的分子式為C23H27O3N9

(3)寫出B-C的化學(xué)方程式。

(4)HN口可以轉(zhuǎn)化為設(shè)計以苯酚和乙烯為原料制備時N^QHOH的合成

路線(用流程圖表示，無機試劑任選)?

(5)寫出化合物B同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。

①分子中有一個六元環(huán)，無其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)；

②】H-NMR譜表明分子中有2種氫原子；IR譜顯示存在一CN.

18、比魯卡胺(分子結(jié)構(gòu)見合成線路)是有抗癌活性，其一種合成路線如圖：

A11c口

fYe哲二圖、^^：空余

OHOH

二加方a:

CItftI.It

回答下列問題

(1)A的化學(xué)名稱為一。

(2)D中官能團的名稱是一。

(3)反應(yīng)④所需試劑、條件分別為_、

(4)寫出⑤的反應(yīng)方程式

(5)F的分子式為一。

(6)寫出與E互為同分異構(gòu)體，且符合下列條件的化合物的結(jié)構(gòu)簡式

①所含官能團類別與E相同；②核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為1:1:6

（7）參考比魯卡胺合成的相關(guān)信息，完成如圖合成線路（其他試劑任選）

19、西安北郊古墓中曾出土一青銅錘（一種酒具），表面附著有綠色固體物質(zhì)，打開蓋子酒香撲鼻，內(nèi)盛有26kg青綠色

液體，專家認定是2000多年前的“西漢美酒”。這是我國考古界、釀酒界的一個重大發(fā)現(xiàn)。

⑴上述報道引發(fā)了某校化學(xué)興趣小組同學(xué)的關(guān)注，他們收集家中銅器表面的綠色固體進行探究。

提出問題：銅器表面附著綠色固體物質(zhì)是由哪些元素組成的？

猜想：查閱相關(guān)資料后，猜想綠色固體物質(zhì)可能是銅綠。

ABC

實驗步驟：

①對試管內(nèi)的綠色固體進行加熱，至完全分解.觀察到A裝置中綠色固體逐漸變成黑色，B裝置中無水硫酸銅變成藍

色，C裝置中澄清石灰水變渾濁.

②取少量加熱后生成的黑色固體于試管中，加入稀硫酸.觀察到黑色固體逐漸溶解，溶液變成藍色。

③取少量上述藍色溶液于試管中，浸入一根潔凈的鐵絲.觀察到鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出。

④實驗結(jié)論：綠色固體物質(zhì)中含有、、、等元素。（提示：裝置內(nèi)的空氣因素忽略

不計）

（2）表達與交流：①圖中標有a、b的儀器名稱是：a：；b；.

②上述實驗步珠③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

③反應(yīng)完成后，如果先移去酒精燈，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是.

④如果將B、C兩裝置對調(diào)行嗎？—.為什么？。

20、有“退熱冰”之稱的乙酰苯胺具有退熱鎮(zhèn)痛作用，是較早使用的解熱鎮(zhèn)痛藥，純乙酰苯胺是一種白色有光澤片狀結(jié)

晶，不僅本身是重要的藥物，而且是磺胺類藥物的原料，可用作止痛劑、退熱劑、防腐劑和染料中間體。實驗室用苯

胺與乙酸合成乙酰苯胺的反應(yīng)和實驗裝置如圖（夾持及加熱裝置略）：

（）

+CH3COOH^HOOCCH,4+^0

利形分!8柱

注：①苯胺與乙酸的反應(yīng)速率較慢，且反應(yīng)是可逆的。

②苯胺易氧化，加入少量鋅粉，防止苯胺在反應(yīng)過程中氧化。

③刺形分儲柱的作用相當(dāng)于二次蒸儲，用于沸點差別不太大的混合物的分離。

可能用到的有關(guān)性質(zhì)如下：（密度單位為g/cn?）

溶解度

相對分密度

名稱性狀熔點/℃沸點/

3

子質(zhì)量/g*cmg/100g水g/100g乙醇

棕黃色油

苯胺93.121.02-6.3184微溶00

狀液體

無色透明

冰醋酸60.0521.0516.6117.90000

液體

乙酰苯無色片狀溫度高，

135.161.21155?156280-290較水中大

股晶體溶解度大

合成步驟：

在50mL圓底燒瓶中加入10mL新蒸鏘過的苯胺和15mL冰乙酸（過量）及少許鋅粉（約0.1g）。用刺形分儲柱組裝好分情

裝置，小火加熱lOmin后再升高加熱溫度，使蒸氣溫度在一定范圍內(nèi)浮動1小時。在攪拌下趁熱快速將反應(yīng)物以細流

倒入100mL冷水中冷卻。待乙酰苯胺晶體完全析出時，用布氏漏斗抽氣過漉，洗滌，以除去殘留酸液，抽干，即得粗

乙酰苯胺。

分離提純：

將粗乙酰苯胺溶于300mL熱水中，加熱至沸騰。放置數(shù)分鐘后,加入約0.5g粉未狀活性炭，用玻璃棒攪拌并煮沸l(wèi)Omin,

然后進行熱過漉，結(jié)晶，抽濾，晾干，稱量并計算產(chǎn)率。

⑴由于冰醋酸具有強烈刺激性，實驗中要在—內(nèi)取用，加入過量冰醋酸的目的是

⑵反應(yīng)開始時要小火加熱lOmin是為了一。

⑶實驗中使用刺形分像柱能較好地提高乙酰苯胺產(chǎn)率，試從化學(xué)平衡的角度分析其原因：

（4）反應(yīng)中加熱方式可采用_（填“水浴”“油浴”或“直接加熱”），蒸氣溫度的最佳范圍是一（填字母代號）。

a.100~105cb.117.9-184'Cc.280~290℃

⑸判斷反應(yīng)基本完全的現(xiàn)象是洗滌乙酰苯胺粗品最合適的試劑是一(填字母代號)。

a.用少量熱水洗b.用少量冷水洗

c.先用冷水洗，再用熱水洗d.用酒精洗

⑹分離提純乙酰苯胺時，在加入活性炭脫色前需放置數(shù)分鐘，使熱溶液稍冷卻，其目的是若加入過多的活性炭,

使乙酰苯胺的產(chǎn)率_(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

⑺該實驗最終得到純品7.36g,則乙酰苯胺的產(chǎn)率是_%(結(jié)果保留一位小數(shù))。

21、二氧化硫是危害最為嚴重的大氣污染物之一,它主要來自化石燃料的燃燒，研究CO催化還原SO2的適宜條件，在燃

煤電廠的煙氣脫硫中具有重要價值。

I.從熱力學(xué)角度研究反應(yīng)

1

⑴C(s)+o2(g)=CO2(g)A7/i=-393.5kJmol

1

CO2(g)+C(s)==2CO(g)AH2=+172.5kJmor

1

S(s)+O2(g)^^SO2(g)AH3=-296.0kJmor

寫出CO還原SO2的熱化學(xué)方程式:.

(2)關(guān)于CO還原SO2的反應(yīng)，下列說法正確的是.

A.在恒溫恒容條件下,若反應(yīng)體系壓強不變，則反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)

B.平衡狀態(tài)時,2v武COAvWSCh)

C.其他條件不變，增大SO?的濃度,CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大

D.在恒溫恒壓的容器中，向達到平衡狀態(tài)的體系中充入N2SO2的平衡轉(zhuǎn)化率不變

n.NOx的排放主要來自于汽車尾氣，包含NO2和NO,有人提出用活性炭對NOx進行吸附，發(fā)生反應(yīng)如下:

反應(yīng)a：C(s)+2NO(g)^=^N2(g)+CO2(g)AH=-34.0kJ/mol

反應(yīng)b：2C(s)+2NO2(g)^^N2(g)+2CO2(g)A//=-64.2kJ/mol

⑶對于反應(yīng)a,在TiC時，借助傳感器測得反應(yīng)在不同時間點上各物質(zhì)的濃度如下:

時間(min)

01020304050

濃度(mol?L-i)

NO1.000.580.400.400.480.48

N200.210.300.300.360.36

①0~10min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=,當(dāng)升高反應(yīng)溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K(選填“增

大，、“減小”或“不變

②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達到平衡；根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是(填字母)。

A.加入一定量的活性炭B.通入一定量的NO

C.適當(dāng)縮小容器的體積D.加入合適的催化劑

(4)①某實驗室模擬反應(yīng)b,在密閉容器中加入足量的C和一定量的Nth氣體，維持溫度為T2C,如圖為不同壓強下

反應(yīng)b經(jīng)過相同時間NO2的轉(zhuǎn)化率隨著壓強變化的示意圖。請從動力學(xué)角度分析，1050kPa前，反應(yīng)b中NCh轉(zhuǎn)化率

隨著壓強增大而增大的原因____________;在UOOkPa時，NCh的體積分數(shù)為.

卓

哈

a

工

F

O

N

②用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)(記作Kp)；在T2C、l.lxl()6pa時，該反應(yīng)的化

學(xué)平衡常數(shù)Kp=(計算表達式表示)；已知：氣體分壓(P分)=氣體總壓(P*)x體積分數(shù)。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、D

【解析】

((HbX+3292

A.縱坐標為0時即%=1,此時Ka=--=c(H),因此直線I對應(yīng)的Ka=10-,直線II對應(yīng)的Ka=10,由

C(HX)c(HX)

于HF酸性強于HCN,因此直線I對應(yīng)及空)，A正確；

c(HF)

B.a點到b點的過程中HF濃度逐漸減小，NaF濃度逐漸增大，因此水的電離程度逐漸增大，B正確；

48

C.Ka(HCN)="2,NaCN的水解常數(shù)Kh(NaCN)=10-->Ka(HCN),因此等濃度的HCN和NaCN的混合溶液中

c(CN)<c(HCN),c點是HCN和NaCN的混合溶液且c(CN)=c(HCN),因此c(NaCN)>c(HCN),即有c(Na+)>c(CN]

由于OH、H+來自水的電離，濃度比較小且此時溶液的pH為9.2,C點溶液中存在：

c(Na+)>c(CN)=c(HCN)>c(OH>>c(H+),C正確；

D,由于HF酸性強于HCN,要使溶液均顯中性，HF溶液中要加入較多的NaOH,因此Cb(Na+)>Cd(Na+),D錯誤；

答案選D。

【點睛】

溶液中有多種電解質(zhì)時，在比較離子濃度大小時注意水解常數(shù)與電離平衡常數(shù)的關(guān)系。

2、B

【解析】

A.地球上的能源主要來源于太陽能，通過植物的光合作用被循環(huán)利用，故A正確；

B.鈦合金工業(yè)上可用鈉與四氯化鈦固體反應(yīng)制取，鈉可以和鹽溶液中的水反應(yīng)，不能置換出單質(zhì)鈦，故B錯誤；

C.科學(xué)儀器的使用利于我們認識物質(zhì)的微觀世界，現(xiàn)在人們借助掃描隧道顯微鏡，應(yīng)用STM技術(shù)可以“看”到越來越

細微的結(jié)構(gòu)，并實現(xiàn)對原子或分子的操縱，故C正確；

D.SO2和NO、的排放可導(dǎo)致酸雨發(fā)生，則燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NO、的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措

施，故D正確；

答案選B。

3、D

【解析】

A.乙酸乙酯在NaOH溶液中能完全水解，應(yīng)改用飽和碳酸鈉溶液，故A錯誤；

B.二者均與碳酸鈉反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和碳酸氫鈉溶液，故B錯誤；

C.無水硫酸銅遇水變藍，且草酸中含H元素和氧元素，分解生成水，則變藍不能說明草酸含結(jié)晶水，故C錯誤；

D.氨氣極易溶于水，打開止水夾，捂熱燒瓶根據(jù)氣體熱脹冷縮的原理可引發(fā)噴泉，故D正確；

故答案為Do

【點睛】

解答綜合性實驗設(shè)計與評價題主要從以下幾個方面考慮：①實驗原理是否正確、可行；②實驗操作是否完全、合理；③

實驗步驟是否簡單、方便；④實驗效果是否明顯等。⑤反應(yīng)原料是否易得、安全、無毒；⑥反應(yīng)速率較快；⑦原料利

用率以及合成物質(zhì)的產(chǎn)率是否較高；⑧合成過程是否造成環(huán)境污染。⑨有無化學(xué)安全隱患，如倒吸、爆炸、吸水、泄

漏、著火、濺液、破損等。

4、B

【解析】

A.硫酸鋁在水中水解生成氫氧化鋁和硫酸，硫酸為難揮發(fā)性酸，所以最終得到的產(chǎn)物是硫酸鋁，選項A錯誤；

B.配制氫氧化銅懸濁液時NaOH一定要過量，否則氫氧化銅受熱會分解生成黑色的氧化銅，選項B正確；

C.高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，為黑色固體，選項C錯誤；

D.應(yīng)與足量鹽酸反應(yīng)，少量稀鹽酸無法確定成分，選項D錯誤。

答案選B。

【點睛】

本題考查化學(xué)實驗方案的評價，涉及鹽類的水解、物質(zhì)的制備以及物質(zhì)含量的測定等知識，為高考常見題型，側(cè)重于

學(xué)生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，注意硫酸鋁在水

中水解生成氫氧化鋁和硫酸，硫酸為難揮發(fā)性酸。

5、A

【解析】

A、利用②、③除去CO2,④中的無水氯化鈣將氣體干燥后，如果⑤中CuO固體轉(zhuǎn)變成紅色，則反應(yīng)一定生成CO,

A正確；

B、實驗開始后，裝置中的空氣對分解及檢驗都有干擾，所以必須先通入N2除去裝置中的空氣，B錯誤；

C、由于從②、③溶液中導(dǎo)出的氣體會帶出水蒸氣，因此④中放置無水硫酸銅無法檢驗分解生成的水蒸氣，C錯誤；

D、草酸亞鐵晶體分解剩余的固體為FeO,如果沒有完全變?yōu)楹谏灿锌赡苁怯捎诰w沒有完全分解，D錯誤；

答案選A。

【點睛】

固體分解得到的水一定要在通過溶液之前檢驗。

6、B

【解析】

A.用導(dǎo)線連接a、c,a極發(fā)生氧化，為負極，發(fā)生的電極反應(yīng)為2H2O-4e=4H++O2f,a電極周圍H+濃度增大，溶液

pH減小，故A正確；

B.用導(dǎo)線連接a、c,c極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為WO3+xH++xe-=HxWCh,故B錯誤；

C.用導(dǎo)線先連接a、c,再連接b、c,由光電池轉(zhuǎn)化為原電池，實現(xiàn)太陽能向電能轉(zhuǎn)化，故C正確；

+

D.用導(dǎo)線連接b、c,b電極為正極，電極表面是空氣中的氧氣得電子,發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4H+4e=2H2O,

故D正確；

故答案為B。

7、C

【解析】

A.稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)先生成碳酸氫鈉和氯化鈉，生成的碳酸氫鈉再和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，所以不會立即產(chǎn)

生氣體，故A錯誤；

B.濃硝酸和AI發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進一步被氧化，該現(xiàn)象為鈍化現(xiàn)象，所以不會產(chǎn)

生大量紅棕色氣體，故B錯誤；

C.過氧化鈉和水反應(yīng)生成氧氣，氧氣能氧化氫氧化亞鐵，所以產(chǎn)生氣體和紅褐色沉淀，故C正確；

D.氫氧化鈉和氧化鋁反應(yīng)生成可溶性的偏鋁酸鈉，溶液為澄清，故D錯誤；

故選：Co

8、B

【解析】

A.Cu、Mn是副族元素，A錯誤；

B.低合金鋼屬于合金，用于港珠澳大橋斜拉橋錨，說明它具有具有強度大、密度小、耐腐蝕性高等性能，B正確；

C.氮化硅陶瓷是新型無極非金屬材料，C錯誤；

D.光纖材料主要成分是二氧化硅，D錯誤；

故合理選項是B.

9、C

【解析】

在80C時，氯化鈉的溶解度為39克，氯化鉀的溶解度為51克，硝酸鉀的溶解度為170克，硝酸鈉的溶解度為150克;

復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是生成物中有沉淀生成或有氣體生成或有水生成，所謂沉淀就是生成的物質(zhì)的溶解度小，就會

有沉淀生成，所以加熱蒸發(fā)溶液的溫度在80C時開始析出的晶體是氯化鈉.反應(yīng)的化學(xué)方程式為

NaNO3+KCl=NaClJ,+KNO3,故選Co

10、D

【解析】

X、Y、Z、W是四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y的原子半徑依次減小，說明二者位于同一周期；X、Y、

Z組成的一種化合物（ZXYk的結(jié)構(gòu)式為Y=X-Z-Z-X三Y,X形成4個共價鍵，位于WA族，Y形成3個共價鍵，位于

VA族，Z形成2個共價鍵，位于VIA族，則X為C元素，Y為N,Z為S元素。Z、W可以形成兩種重要化合物ZW?、

Z2W2,則W為C1元素，形成的物質(zhì)分別為SCL和S2c12。

A.化合物Z2WZ為S2a2,S最外層6個電子，達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要共用2個電子，C1最外層7個電子，達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

需要共用1個電子，則s2a2中只含有共價鍵，結(jié)構(gòu)是為ci-s-s-ci,A錯誤；

B.Y、Z、W形成的簡單離子分別為N3-、S2-、CF,N3-核外只有2個電子層，半徑最?。欢鳶2-和C「的核外電子

排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則S2-的半徑大于C廠的半徑，因此排序為S2->C廠>N3-,即rz>rw>ry,

B錯誤；

c.W為S元素，Y為N元素，W的含氧酸有H2s03,為弱酸，其酸性比Y的含氧酸HNO3弱，C錯誤；

D.X為C元素，Z為S元素，C原子要達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要共用4個電子，S要達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要共用2個電子，則1

個C原子和2個S原子均可達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分子式為CS2,結(jié)構(gòu)是為S=C=S,D正確。

答案選D。

11、D

【解析】

A.X的分子式為CI2HI4O3,故A錯誤；

B.羥基鄰位碳上沒有H原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故B錯誤；

C.在Ni作催化劑的條件下，1molX最多只能與4m01出加成，故C錯誤；

D.苯不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，有機物X含有碳碳雙鍵，能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，故D正確。

答案選D。

12、D

【解析】

由流程可知，MgB。與NaOH反生成氫氧化鎂和NaBr,則濾液含NaBr,②中氯氣可氧化濱離子生成漠，③吹出漠，

④中試劑X為二氧化硫的水溶液，可吸收溟并生成HBr,⑤中氯氣與HBr反應(yīng)生成溟;氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成MgCh

溶液，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到MgClz6H2O,在HC1氣流中加熱MgCb6H2O,使其脫去結(jié)晶水得到無水MgCL,

⑥中電解熔融MgCh生成Mg,以此來解答。

【詳解】

A.工業(yè)上步驟①常用Ca(OH)2代替NaOH,便宜易得，故A正確；

B.海水中溟離子濃度較低，步驟②、③、④的目的是為了富集澳，故B正確；

C.步驟④中試劑X可選用飽和二氧化硫水溶液,與溪單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)SO2+Br2+2H2O=H2so4+2HBr,生成HBr,

故C正確；

D.Mg為活潑金屬，其還原性強于氫氣，氫氣無法還原氯化鎂，工業(yè)上實現(xiàn)步凌⑥，通常用電解法，故D錯誤；

故選D。

【點睛】

Mg為活潑金屬，用一般的還原劑無法將其還原為金屬單質(zhì)，只能用最強有力的氧化還原反應(yīng)手段——電解，將其還

原，但同時需注意，根據(jù)陰極的放電順序知，電解含Mg?+的水溶液時，水電離的H+會優(yōu)先放電，Mg2+不能在陰極得

到電子，不能被還原得到金屬單質(zhì)，因此工業(yè)上常用電解熔融MgCL的方法制取金屬鎂，類似的還有金屬活動順序表

中鋁以前的金屬，如常用電解熔融ALCh、NaCl的方法制取金屬鋁和金屬鈉。

13、D

【解析】

石油裂解是在比裂化更高的溫度下(一般在1000C左右)，使長鏈短斷裂得到大量短鏈不飽和免的方法，其它方法均

不適合在工業(yè)上大規(guī)模生產(chǎn)，答案選D。

14、C

【解析】

A.由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物可知，氧化性：Na202>Na2Fe04>FeS04,A正確；

B.2FeS04+6Na202==2Na2Fe04+2Na20+2Na2S04+021,Fe元素的化合價由+2價升高為+6價,0元素的化合價部分由-1價

降低為-2價，部分由T價升高為0價，所以FeSO,只作還原劑，Na?。?既作氧化劑又作還原劑，B正確；C.2FeSO4-

10e',所以每3moiFeSCU完全反應(yīng)時，反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移15moi電子，C錯誤。D.NazFeC的處理水時，NazFeC的可以

氧化殺死微生物，生成的還原產(chǎn)物氫氧化鐵又具有吸附作用，可以起到凈水的作用，D正確；答案選C.

點睛：解答本題特別需要注意在氧化還原反應(yīng)中Na2O2既可作氧化劑又可作還原劑。

15、D

【解析】

Mg(OH)2在溶液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s==9Mg2+(aq)+2OH-(ag),平衡右移，溶解度增大，反之減小，據(jù)此解

答即可。

【詳解】

Mg(OH)2在溶液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s=^Mg2+(aq)+2OH-(ag)；

A.在純水中，Mg(OH)2正常溶解并達到飽和狀態(tài)，故A錯誤；

B.在O.lmol/L的MgCb溶液中，c(Mg2+)增大，抑制Mg(OH)2的溶解，故B錯誤；

C.在O.lmol/L的NHylhO中，c(OH)增大，抑制Mg(OH)2的溶解，故C錯誤；

D.在O.lmol/L的CH3coOH溶液中，c(H+)增大，促進平衡正向移動，最終固體Mg(OH)2可能完全溶解，故D正確；

故答案為D。

16、A

【解析】

根據(jù)X、Y、Z、W為短周期主族元素，聯(lián)系最高正化合價，X可與為B元素或者A1元素，Y為Li元素或Na元素，

Z為N元素或P元素，W為C1元素，又原子半徑：Y>Z>C1>X,則X為B元素，Y為Na元素，Z為P元素，據(jù)此分

析回答問題。

【詳解】

A.B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物H2BO3是弱酸，不具有兩性，A選項錯誤；

B.PCI3的電子式為，所有原子最外層均滿足8e-結(jié)構(gòu)，B選項正確；

(.1p(I

c.Na的氧化物Na2O2可作供氧劑，P的氧化物P2O5是酸性干燥劑，C選項正確；

D.非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強，非金屬性C1>P>B,則熱穩(wěn)定性：HC1>PH3>BH3,D選項正確；

答案選A?

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、uo#H叫或HOCH2CH2NHNH2BCD(xnnnnix+

o

【解析】

從E到F的分子式的變化分析，物質(zhì)E和NH2NH2的反應(yīng)為取代反應(yīng)，另外的產(chǎn)物為氯化氫，則推斷B的結(jié)構(gòu)簡式為

°COKHIOJ］，根據(jù)信息①分析，C的結(jié)構(gòu)簡式為HEN注N?，E的結(jié)構(gòu)簡式為

a

HOCH2CH2CI,F的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2NHNH2.

【詳解】

(1)根據(jù)以上分析可知F的結(jié)構(gòu)簡式為J］。丑或HOCH2cH2NHNH2;

⑵A.H的結(jié)構(gòu)中含有氯原子，結(jié)合信息①分析，H-X的反應(yīng)類型屬于取代反應(yīng)，故錯誤；

B.化合物F的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2cH2NHNH2,含有氨基，具有弱堿性，故正確；

C.化合物G含有的官能團為羥基，?；?，碳氮雙鍵，碳碳雙鍵，所以能發(fā)生取代、消去、還原反應(yīng)，故正確；

D.結(jié)合信息①分析，H的分子式為Ci2Hl2O2N7CL與之反應(yīng)的分子式為CulUONz,該反應(yīng)為取代反應(yīng)，生成的另

外的產(chǎn)物為氯化氫，則化合物X的分子式為C23H27O3N9,故正確。選BCD；

O個

1r

(3)B到C為取代反應(yīng)，方程式為：+『'CHO—>叼下t笈人O+HC1；

a

(4)以苯酚和乙烯為原料制備HlQfHQKOH的合成路線，從逆推方法入手，需要合成的物質(zhì)為HTN—；-OM

和HN(CH2CH2Br)2,>*亦一:；-Oil由苯酚和濃硝酸反應(yīng)生成，乙烯和溟發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溟乙烷，再

與氨氣反應(yīng)生成HN(CH2CH2Br)2即可。合成路線為：

CHKH?即故町BrCH2cH期四+HNtCHjCHjBrb

(5)化合物B的分子式為C5H6O2N2,其同分異構(gòu)體同時符合下列條件：

①分子中有一個六元環(huán)，無其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)；②比-NMR譜表明分子中有2種氫原子；IR譜顯示存在一CN,說明結(jié)構(gòu)

有對稱性，除了-CN外另一個氮原子在對稱軸上，兩個氧原子在六元環(huán)上，且處于對稱位，所以結(jié)構(gòu)可能為

【解析】

A和HCN加成得到B,-H加在。原子上，-CN加C原子上，B發(fā)生消去反應(yīng)得到C,C水解得到D,E和甲醇酯化反應(yīng)得

到E,E發(fā)生取代反應(yīng)生成F,F發(fā)生加成、氧化反應(yīng)生成G,G氧化成比魯卡胺。

【詳解】

(1)由A的結(jié)構(gòu)簡式可知，A的分子式為：C3H60,故答案為：C3H60；

(2)由D的結(jié)構(gòu)簡式可知，D中含碳碳雙鍵、竣基，故答案為：碳碳雙鍵、技基；

(3)D和甲醇酯化反應(yīng)生成E,酯化反應(yīng)的條件為濃硫酸、加熱，故答案為：甲醇；濃硫酸、加熱；

(4)由圖可知，E中的烷氧基被取代生成F,烷氧基和H原子生成了甲醇，所以發(fā)生的反應(yīng)為：

,"上」件。：-5勺火口』+CH3OH,故答案為：

C3%OOCHJ工fOC+CH3OHj

(5)數(shù)就行了，F(xiàn)的分子式為：C12H9N2OF3,故答案為：C12H9N2OF3;

(6)所含官能團類別與E相同，則一定含碳碳雙鍵、酯基，核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為1：1：6,則必有2

個甲基，所以先確定局部結(jié)構(gòu)含C-C=C,在此基礎(chǔ)上，酯基中的臻基只可能出現(xiàn)在3號碳上，那么甲基只可能連在一

號碳上，所以符合條件的只有一種H80CH=<,故答案為：HCOOCH=C<；

CH3Q13

(7)結(jié)合本題進行逆合成分析：參照第⑤步可知,可由和1合成，

2___八八八__?*O

0A?OCH,由和甲醇合成，':二"由：：「"水解而來，?:J"由.：：一消去而來,Qt<"'由；…

【點睛】

復(fù)雜流程題，要抓住目標產(chǎn)物、原料和流程中物質(zhì)的相似性，本題中的目標產(chǎn)物明顯有個酰胺基，這就和F對上了,

問題自然應(yīng)迎刃而解。

19、銅碳氫氧試管鐵架臺Fe+Cu2+=Cu+Fe2+C裝置中的液體會倒流入B裝置不

行若對調(diào)，則無法證明加熱綠色固體后是否有水生成

【解析】

(D實驗結(jié)論：綠色固體加熱，至完全分解，B裝置中無水硫酸銅變成藍色，說明反應(yīng)有水生成，從而可確定物質(zhì)中

含有氫、氧元素；C裝置中澄清石灰水變渾濁，說明生成了二氧化碳，可確定物質(zhì)中含有碳、氧元素；銅器上出現(xiàn)的

固體，A裝置中綠色固體逐漸變成黑色，則黑色固體可能是氧化銅，加入稀硫酸.觀察到黑色固體逐漸溶解，溶液變

成藍色，說明黑色固體一定是氧化銅，原固體中含有銅、氧元素，所以綠色固體物質(zhì)中含有氫、碳、氧、銅；故答案

為銅；碳；氫；氧；

(2)①a是反應(yīng)容器，為試管，b起支持和固定作用，為鐵架臺；故答案為試管；鐵架臺；

②氧化銅和硫酸反應(yīng)生成的藍色溶液為硫酸銅溶液，取少量上述藍色溶液于試管中，浸入一根潔凈的鐵絲，觀察到鐵

2+2+

絲表面有紅色物質(zhì)析出，是鐵和硫酸銅反應(yīng)生成的硫酸亞鐵和紅色的銅，離子方程式為：Fe+Cu=Fe+Cu5故答案

為Fe+Cu2+=Fe2++Cu；

③防止空氣中的二氧化碳對澄清石灰水檢驗前面生成二氧化碳的影響，最后應(yīng)加一干燥管，故作用吸收空氣中的二氧

化碳；反應(yīng)完成以后，如果先移去酒精燈，試管中氣體溫度降低，氣壓減小，水槽中的水會倒吸入B裝置。故答案為

吸收空氣中的二氧化碳；若先撤酒精燈，則C中液體會倒吸至B中；

④如果將B、C兩裝置對調(diào)，氣體通過C會帶出水蒸氣，不能確定加熱綠色固體是否有水生成，故答案為不行；若對

調(diào)則無法證明加熱綠色固體是否有水生成。

【點睛】

本題主要對物質(zhì)的組成成分而進行的實驗探究，根據(jù)實驗步驟分析推斷出該物質(zhì)的組成成分，實驗涉及知識面廣，對

學(xué)生思維能力要求高，既考查知識的識記、理解、遷移、運用，又考查分析、對比、歸納等思維能力，在平時的訓(xùn)練

中應(yīng)該注意總結(jié)、積累。

20、通風(fēng)櫥促進反應(yīng)正向進行，提高苯胺的轉(zhuǎn)化率讓苯胺與乙酸反應(yīng)成鹽使用刺形分銀柱可以很好地將

沸點差別不太大的乙酸和水分開，只將生成的水蒸出，使平衡向生成乙酸苯胺的方向移動，乙酸又可以回流到燒瓶內(nèi)

繼續(xù)反應(yīng)，從而提高乙酰苯胺的產(chǎn)率油浴a冷凝管中不再有液滴流下b防止暴沸偏小

49.7

【解析】

⑴由于冰醋酸具有強烈刺激性，實驗中要防止其擴散到室內(nèi)空氣中，過量加入反應(yīng)物(冰醋酸)的目的，應(yīng)從平衡移動

考慮。

(2)反應(yīng)開始時要小火加熱lOmin,主要是讓反應(yīng)物充分反應(yīng)。

(3)實驗中使用刺形分像柱，可提高乙酰苯胺產(chǎn)率，則應(yīng)從反應(yīng)物的利用率和平衡移動兩個方面分析原因。

(4)反應(yīng)中加熱溫度超過100C,不能采用水??；蒸發(fā)時，應(yīng)減少反應(yīng)物的揮發(fā)損失。

⑸判斷反應(yīng)基本完全，則基本上看不到反應(yīng)物產(chǎn)生的現(xiàn)象；乙酰苯胺易溶于酒精，在熱水中的溶解度也比較大，由此

可確定洗滌粗品最合適的試劑。

⑹熱溶液中加入冷物體，會發(fā)生暴沸；活性炭有吸附能力，會吸附有機物。

(7)計算乙酰苯胺的產(chǎn)率時，應(yīng)先算出理論產(chǎn)量。

【詳解】

⑴由于冰醋酸具有強烈刺激性，易擴散到室內(nèi)空氣中，損害人的呼吸道，所以實驗中要在通風(fēng)櫥內(nèi)取用；苯胺與冰醋

酸的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加入過量冰醋酸的目的，促進平衡正向移動，提高苯胺的轉(zhuǎn)化率。答案為：通風(fēng)櫥；促進反應(yīng)

正向進行，提高苯胺的轉(zhuǎn)化率；

⑵可逆反應(yīng)進行比較緩慢，需要一定的時間，且乙酸與苯胺反應(yīng)是先生成鹽，后發(fā)生脫水反應(yīng)，所以反應(yīng)開始時小火

加熱lOmin,是為了讓苯胺與乙酸反應(yīng)成鹽。答案為：讓苯胺與乙酸反應(yīng)成鹽；

⑶反應(yīng)可逆，且加熱過程中反應(yīng)物會轉(zhuǎn)化為蒸氣，隨水蒸氣一起蒸出，實驗中使用刺形分儲柱，可將乙酸、苯胺的蒸

氣冷凝，讓其重新流回反應(yīng)裝置內(nèi)，同時將產(chǎn)物中的水蒸出，從而提高乙酰苯胺的產(chǎn)