課件：量看化學氫氧化鋁沉淀計算專題

學化學中授課教師：順昌一中鮑海清課題：第四章本章自我評價（第2課時）——氫氧化鋁沉淀專題山東科技大學出版社高一化學必修1第四章本章自我評價量看化學指導教師：李瑜廖甫欽暨倩（5）向含有amolAlCl3溶液中加入含bmolNaOH溶液，生成沉淀Al(OH)3的物質(zhì)的量不可能為______(填序號)．①amol②bmol③a/3mol④b/3mol⑤0⑥（4a-b）mol．學化學中量看化學Al3+[Al(OH)4]-Al(OH)3

鋁三角①

Al3++3OH-=Al(OH)3②

Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-③

Al3+

＋4OH－

=[Al(OH)4]－④

[Al(OH)4]－＋H+

=Al(OH)3+H2O⑤Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O⑥

[Al(OH)4]－＋4H+

=Al3++4H2O②

Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-①

Al3++3OH-=Al(OH)3131111③

Al3+

＋4OH－

=[Al(OH)4]－

安托萬-洛朗·德·拉瓦錫

在任何情況下，都應該使我們的推理受到實驗的檢驗，除了通過實驗和觀察的自然道路去尋求真理之外，別無他途。不靠猜想，而要根據(jù)事實?？刂谱兞垦芯慷鄠€因素之間的關(guān)系時，往往先控制住其他幾個因素不變，集中研究其中一個因素變化所產(chǎn)生的影響?？刂谱兞拷鉀Q問題的一般思路：明確：探究的問題尋找：影響的因素控制：其他的因素改變：研究的因素AlCl3和NaOH與Al(OH)3物質(zhì)的量的關(guān)系NaOH物質(zhì)的量AlCl3物質(zhì)的量AlCl3物質(zhì)的量和NaOH物質(zhì)的量試管編號V（AlCl3）/n（AlCl3）V（NaOH）/n（NaOH）實驗現(xiàn)象Al(OH)3沉淀量多少12345實驗：向一定量的AlCl3溶液中加入不同量的NaOH溶液觀察Al(OH)3沉淀量大小的變化。n〔Al(OH)3〕n(OH-）01234【研究一】向AlCl3

溶液滴加NaOH溶液【應用一】將AlCl3溶液和NaOH溶液等體積混合，得到的沉淀物中含鋁元素的質(zhì)量與溶液中所含鋁元素的質(zhì)量相等，則原AlCl3溶液和NaOH溶液的物質(zhì)的量之比可能是：()

A1：3

B2：3

C1：4

D2：7n〔Al(OH)3〕n(OH-）1012340.5Al3+和Al(OH)3[Al(OH)4]-和Al(OH)3BDn〔Al(OH)3〕n(OH-）01234【提高】將1Lbmol/L的NaOH溶液滴加到1Lamol/L的AlCl3溶液中，試推導a與b的關(guān)系，并計算能得到Al(OH)3的物質(zhì)的量。

n(NaOH)n(AlCl3)34①①②③（5）向含有amolAlCl3的溶液中加入含bmolNaOH的溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量不可能為______(填序號)．①amol②bmol③a/3mol④b/3mol⑤0⑥（4a-b）mol．②【應用二】在含有0.1mol

Al2(SO4)3的溶液中加入28g

NaOH，充分反應后生成Al(OH)3沉淀物質(zhì)的量是多少？是否有Na[Al(OH)4]生成？如有，生成的Na[Al(OH)4]物質(zhì)的量是多少？Al3+[Al(OH)4]-Al（OH）3鋁三角

[Al(OH)4]-

+H+=Al(OH)3↓+H2OAl(OH)3+3H+=Al3＋+3H2OHClNa[Al(OH)4]01234n(H+）n〔Al(OH)3〕AB【研究二】將HCl溶液滴入Na[Al(OH)4]溶液中自主學習其余幾類圖象.1、向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至過量的現(xiàn)象：

畫出圖象：2、向鹽酸中滴加Na[Al(OH)4]溶液至過量的現(xiàn)象：

畫出圖象：由以上內(nèi)容理解溶液相互滴加順序不同現(xiàn)象不同的原因。3、向AlCl3溶液中滴加氨