第二節(jié)化學反應的限度

創(chuàng)造猜想思考觀察常常會冒出創(chuàng)造靈感的火花善于觀察勤于思考敢于猜想的人反應條件對化學平衡的影響魯科版《化學反應原理》第二節(jié)化學反應的限度黑枸杞水的特殊顏色，與哪些物質(zhì)及反應有關(guān)？A+H+AH+

藍色

紅色你能解釋嗎？化學平衡狀態(tài)

一定條件下的可逆反應，正反應速率和逆反應速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。學習活動一：認識化學平衡的移動溫故知新V正V逆V正=V逆vt0化學反應速率影響化學反應速率的因素

壓強濃度溫度催化劑溫度改變時，對化學平衡有影響嗎？2NO2N2O4△H<0紅棕色

無色升高溫度顏色變深，說明NO2的濃度增加。升溫演示實驗1想一想冷水

熱水

改變條件建立新平衡破壞舊平衡一定時間后

化學平衡的移動

原平衡v正=v逆≠0v正,≠v逆,

新平衡v正,,=v逆,,≠0化學平衡的移動的概念

改變外界條件，破壞原有的平衡狀態(tài)，建立起新平衡的過程。歸納電梯v逆v正平衡移動的方向判斷

電梯平衡移動的方向判斷電梯啟迪:平衡向著相對較快的方向移動!平衡移動的方向判斷溫度變化對化學平衡的影響Co(H2O)62+＋4Cl－

CoCl42－+6H2O△H>0

步驟溶液的顏色平衡移動的方向室溫

紫色熱水

冷水

溶液變藍溶液變粉紅色向吸熱反應方向移動向放熱反應方向移動升溫降溫學習活動二：探究影響化學平衡移動的因素探究實驗1藍色吸熱放熱粉紅色

升高溫度平衡吸熱方向移動v,正

>v,逆Co(H2O)62+＋4Cl－

CoCl42－+6H2O△H>0

粉紅色

藍色原因分析vtV正=V逆V’正V’逆V’’正=V’’逆Co(H2O)62+＋4Cl－

CoCl42－+6H2O△H>0

vtV正=V逆V’正V’逆V’’正=V’’逆降低溫度平衡放熱方向移動v,逆

>v,正粉紅色

藍色原因分析改變反應條件平衡移動的方向升高溫度向吸熱反應方向移動向放熱反應方向移動降低溫度在其他條件不變的情況下，改變溫度時平衡移動的方向歸納濃度變化對化學平衡的影響【實驗1】向試管中加入4mL0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液，滴加5-6滴1mol·L-1NaOH溶液，觀察溶液顏色的變化。【實驗2】將上述溶液分成兩份，向其中一份中滴加5-6滴1mol·L-1HNO3溶液，觀察溶液顏色的變化。Cr2O72－＋H2O2CrO42－＋2H＋

黃色橙色學習活動二：探究影響化學平衡移動的因素探究實驗2操作現(xiàn)象結(jié)論加堿（減少生成物濃度）加酸（增大生成物濃度）溶液由橙色向黃色轉(zhuǎn)變增大由黃色向橙色轉(zhuǎn)變向正反應方向移動向逆反應方向移動濃度變化對化學平衡的影響Cr2O72－＋H2O2CrO42－＋2H＋

黃色橙色學習活動二：探究影響化學平衡的移動的因素實驗探究2酸度計

以減少生成物中c(H＋)為例，探究這個過程中c(H＋)數(shù)值是如何變化的？Cr2O72－＋H2O2CrO42－＋2H＋

黃色橙色傳感器演示實驗2改變反應條件平衡移動的方向在其他條件不變的情況下，改變濃度時平衡移動的方向增大生成物的濃度向逆反應方向移動向正反應方向移動減小生成物的濃度歸納當改變氣體體積引起壓強改變時，氣體的濃度是否發(fā)生改變？想一想可逆反應增大壓強減小壓強N2O42NO2向氣體分子數(shù)減小方向移動向氣體分子數(shù)增大方向移動平衡常數(shù)表達式改變壓強對平衡的影響FeO(s)+CO(g)?Fe(s)+CO2(g)不移動不移動學習活動二：探究影響化學平衡移動的因素用平衡常數(shù)推理壓強變化對化學平衡的影響。試一試N2O4(g)

2NO2(g)N2O4和NO2CCl4紅墨水空氣N2O4和NO2、空氣均不易溶于CCl4，也不易與CCl4反應。結(jié)論：增大壓強，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動信息提示演示實驗3增大壓強時，化學平衡向什么方向移動？1.對于反應前后氣體分子數(shù)不相同的可逆反應：2.對于反應前后氣體分子數(shù)相同的可逆反應：改變壓強，歸納化學平衡不移動。在其他條件不變的情況下，改變壓強時平衡移動的方向改變反應條件平衡移動的方向

向氣體分子數(shù)減小方向移動向氣體分子數(shù)增大方向移動增大壓強減小壓強

你能用簡潔的語言概括出化學平衡移動的方向有什么規(guī)律嗎？歸納討論與交流追溯歷史如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、溫度、或壓強等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。勒夏特列

早在1888年，法國科學家勒夏特列就發(fā)現(xiàn)了這其中的規(guī)律，并總結(jié)出著名的勒夏特列原理，也叫化學平衡移動原理。①是“減弱”這種改變，不是“消除”這種改變;②只適用于改變影響平衡的一個條件；注意：（如果改變多個條件時，要具體問題具體分析。）探究活動三：化學平衡移動原理的含義及其應用這個可逆反應的平衡狀態(tài)還會受到濃縮、稀釋、溫