高一化學(xué)精講

第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)：

類型比較放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)

定義有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)

形成原因反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的反應(yīng)物具有的總能量小于生成物具有的總能量

總能量

與化學(xué)鍵強(qiáng)生成物分子成鍵時(shí)釋放出的總能量大于生成物分子成鍵時(shí)釋放出的總能量小于反應(yīng)物分

弱關(guān)系反應(yīng)物分子斷裂舊鍵時(shí)吸收的總能量子斷裂舊鍵時(shí)吸收的總能量

常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：

①活潑金屬與水或酸的反應(yīng)②酸堿中和反應(yīng)③燃燒反應(yīng)

④多數(shù)化合反應(yīng)(C02+C=塾匚2co除外)

常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：

①多數(shù)分解反應(yīng)，如CaC03""‘溫'CaO+CO2t

②2NH4a(s)+Ba(OH)2-8H2O(s)=BaCI2+2NH3-T+10H20

③C(s)+H20(g)"'溫CO+H2④CO2+C溫2C0

注意：化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱，與反應(yīng)條件(加熱或不加熱)沒(méi)有關(guān)系。放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)我們還可

以借助下面的圖像來(lái)理解。

【練習(xí)】1、下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)熱現(xiàn)象的說(shuō)法不正確的是()

A.放熱反應(yīng)時(shí)不必加熱B.化學(xué)反應(yīng)一定有能量變化

C.一般地說(shuō)，吸熱反應(yīng)加熱后才能發(fā)生D.化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)的數(shù)值與參加反應(yīng)的物質(zhì)的多少有關(guān)

(')反應(yīng)熱

1、定義：當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定的溫度下進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)所釋放或吸收的熱量稱為該反應(yīng)在此溫度下的熱效應(yīng),

簡(jiǎn)稱反應(yīng)熱。

【練習(xí)】2、50mlOSOmoHJ1鹽酸與50mL0.55moM?NaOH溶液在如下圖所

示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量可

計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種儀器是。

(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是。

(3)若大燒杯上不蓋硬紙板，求得的反應(yīng)熱數(shù)值______

(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。

(4)實(shí)驗(yàn)中該用60mLe).50moH?鹽酸跟50mLe).55mol-L"NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的

熱量__________(填"相等"或"不相等")，簡(jiǎn)述理由：O

(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)：

用50mL0.50mol/LNaOH溶液進(jìn)行上述驗(yàn)，測(cè)得的放出的熱量數(shù)值可能會(huì)(填“偏大”“偏小”

或“無(wú)影響”)。

1、烯(H)：用來(lái)描述物質(zhì)所具有的能量的物理量。

2、焰變(AH)：反應(yīng)產(chǎn)物的總焰與反應(yīng)物的總焰之差，稱為反應(yīng)焰變。是用來(lái)描述反應(yīng)熱的物理量。

(1)單位：J?mo「'或kJ,mo|T

(2)表達(dá)式：AH=H(反應(yīng)產(chǎn)物)-H(反應(yīng)物)

從能量角度分析焰變與吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的關(guān)系：

△H>0或“+”反應(yīng)放熱

(3)AH

'AHvO或“一”反應(yīng)吸熱

(4)對(duì)于等壓條件下的化學(xué)反應(yīng)，若只存在化學(xué)能與熱能之間的相互轉(zhuǎn)化，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于熔變,

表示為：Qp=AH(Qp為等壓反應(yīng)熱)

我們可以借助于反應(yīng)焰變示意圖來(lái)理解反應(yīng)焙變與反應(yīng)熱之間的關(guān)系。

(-)熱化學(xué)方程式

1、定義：表明反應(yīng)所放出或吸收熱量的化學(xué)方程式。

2、含義：不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。

11

【舉例】出值)+5。2值)="。(1)△”(298K)=—285.8kJ?mo廠1的意義：lmolH?和5molc)2反應(yīng)生成lmol液態(tài)

H20時(shí)放出285.8kJ的熱量。

2、觀察下面三個(gè)熱化學(xué)方程式：

①山值)+5。2值)=匕。間AH(298K)=-241.8kJ?moF1

-11

1

②H2(g)+2O2(g)=H2O(l)AH(298K)=—285.8kJ?moF

③2H2值)+。2值)=2%。(1)AH(298K)=-571.6kJ?mol-1

試回答：為什么①中的的值要比②中的△，值要大？

③中的△”的值為什么是②中的值的2倍？

3、298K,lOlkPaH寸，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)AH=-92.38kJ/moL在該溫度

下，取lmolNz(g)和3m01%值)放在一密閉容器中，在催化劑存在進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量總是少

于92.38kJ,其原因是什么。

熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)要點(diǎn)：

①注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)；氣體用“g”，液體用“I”，固體用“s”，溶液用“aq”。熱化學(xué)方程式中不標(biāo)

反應(yīng)條件，也不用個(gè)和J。

②注意反應(yīng)熱AH與測(cè)定條件(溫度、壓強(qiáng)等)有關(guān)。因此書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)應(yīng)注明AH的測(cè)定條件。絕

大多數(shù)AH是在298K、101325Pa下測(cè)定的，可不注明溫度和壓強(qiáng)。

③的單位J?mo廠1或kJ?mo「\

④注意熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，并不表示物質(zhì)的分子

數(shù)或原子數(shù)。因此化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)、也可以是分?jǐn)?shù)。

⑤△，的的值與方程式中的物質(zhì)前的系數(shù)成正比，若反應(yīng)逆向進(jìn)行，的數(shù)值改變符號(hào)，但絕對(duì)值不變。

⑥△”的的值指的是反應(yīng)物完成轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物所放出的熱量.

【練習(xí)】1、比較下列各組熱化學(xué)方程式中△名與的大小，并說(shuō)明理由。

⑴2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△Hi2H2(g)+5(g)=2出0(I)AH2

I

(2)S(g)+O2(g)=SO2(g)△HS(s)+02(g)=S02(g)AH2

△u△

f

(3)H,g+Cl2g=2HCIg1

=co(g)AH,Cs+O2(g=CO,(g)AH.

2、在101325Pa和298K條件下,2mo舊2生成水蒸汽放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是()

A.2H2+O2=2H2O,AH=-484kJ/molB.H2O(g)=H2(g)+02(g)AH=+242kJ/mol

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l),AH=-484kJ/molD.H2(g)+02(g)=H2O(g)AH=+242kJ/mol

3、0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)B2Q和液態(tài)水，放出649.5U熱量，乙硼

烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：

三、反應(yīng)焰變的計(jì)算

蓋斯定律：對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無(wú)論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)焰變都是一樣的。

這就說(shuō)明對(duì)于化學(xué)反應(yīng)，只要其反應(yīng)物和反應(yīng)產(chǎn)物確定了，不管它中間經(jīng)歷了多少步，反應(yīng)婚變總是一定

的。

理解要點(diǎn)：反應(yīng)焰變(反應(yīng)熱效應(yīng))只與始態(tài)(反應(yīng)物)、終態(tài)(生成物)有關(guān)，與反應(yīng)過(guò)程無(wú)關(guān)。

△H==△/^3++AH5

(-)焙變的計(jì)算方法

1、利用已知婚變求未知婚變一一熱化學(xué)方程式相加減

【例1】試?yán)?98K時(shí)下述反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算此溫度下P4(s,白磷)=4P(s,紅磷)的反應(yīng)焰變。

P4(s,白磷)+5。2(g)=P4O10(S)△%=-2983.2kJ?mo|T

51

P(s,紅磷)+-02(g)=.PQio(S)△”2=-738.5kJ?mo「i

【練習(xí)11試?yán)?98K時(shí)下述反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算此溫度下

2N2H，g)+2NO2(g)==3N2(g)+4電0值)的反應(yīng)給變。

1

N2(g)+2。2(g)==2NO2(g)△%=4-67.7kJ.moF

N2H4(g)+02(g)==N2(g)+H20(g)△"?=-534kJ?mo「i

2、利用化學(xué)鍵的鍵能求熔變：（2）△"=￡（反應(yīng)物的鍵能）一W（反應(yīng)產(chǎn)物的鍵能）

【例】以下是部分共價(jià)鍵鍵能數(shù)據(jù)：H-S364kJ?mo廠IS-S266kJ?mo「\S=。522kJ?mo「\H-0

464kJ?mo|T。試根據(jù)這些數(shù)據(jù)計(jì)算下面這個(gè)反應(yīng)的始變。

2H2S（g）+SO2（g）==3S（g）+2H2O（g）△”=?

S8分子結(jié)構(gòu)

【模擬試題】

1、已知25℃、lOlkPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為（）

①C（石勘+C）2（g）==CO2（g）AH=-393.51kJ/mol>②C（金剛石）+O2（g）==CC）2（g）

△H=-395.41kJ/mol據(jù)此判斷，下列說(shuō)法正確的是（）

A.由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低

B.由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高

C.由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低

D.由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高

2、已知X+Y==M+N為吸熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是（）

A.X的能量一定低于M的能量B.Y的能量一定低于N的能量

C.X和Y的總能量一定低于M和N的總能量

D.因該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故該反應(yīng)一定要加熱才可發(fā)生

3、某短跑運(yùn)動(dòng)員體重70kg,,其跑時(shí)以1/7秒沖出1m遠(yuǎn)，消耗的能量為6860J,其能量全部由消耗體內(nèi)葡

萄糖提供,熱化學(xué)方程式為C6Hl2。6（$）+65（g）錯(cuò)誤！未定義”自動(dòng)圖文集”詞條。6CO2（g）+6H2O（l）;

AH=-2804kJ/mol,則所消耗葡萄糖的質(zhì)量為（C）

A.0.22gB.0.55gC.0.44gD.0.66g

4、下列反應(yīng)中生成物的總能量大于反應(yīng)物總能量的是（）

A.氫氣在氧氣中燃燒B.鐵絲在氧氣中燃燒

C.硫在氧氣中燃燒D.焦碳在高溫下與水蒸氣反應(yīng)

5、下列反應(yīng)為吸熱反應(yīng)的是（）

6、熱化學(xué)方程式中化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示（）

A.分子個(gè)數(shù)B.原子個(gè)數(shù)C.物質(zhì)的質(zhì)量D.物質(zhì)的量

7、下列變化屬于吸熱反廢的是（）

①液態(tài)水汽化②將膽研加熱變?yōu)榘咨勰蹪饬蛩嵯♂將苈人徕浄纸?/p>

⑤生石灰跟水反應(yīng)

A.②④B.①④C.②③D.①④⑤

8、磷在氧氣中燃燒，可能生成兩種固態(tài)氧化物。3.1g的單質(zhì)磷（P）在3.2g氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡,

并放出XkJ熱量。

（1）通過(guò)計(jì)算確定反應(yīng)產(chǎn)物的組成（用化學(xué)式表示）是—，其相應(yīng)的質(zhì)量（g）為。

（2）已知單質(zhì)磷的燃燒熱為YkJ/mol,則ImolP與。2反應(yīng)生成固態(tài)P2O3的反應(yīng)熱AH=。

（3）寫(xiě)出lmolP與02反應(yīng)生成固態(tài)P2O3的熱化學(xué)方程

9、發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用明（N2H/為燃料，用二氧化氮為氧化劑，這兩種物質(zhì)反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵狻Ｒ阎?

N2(g)+2O2(g)==2NO2(g)AHl=+67.7kJ/mol①

N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g)△II2=-534kJ/mol②

試計(jì)算lmol股和二氧化氮完全反應(yīng)時(shí)放出的熱量為kJ,寫(xiě)出陰和二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程

式_____________________________O

-第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)的限度

(-)化學(xué)平衡常數(shù)

1.定義：對(duì)于給定化學(xué)方程式的可逆反應(yīng)，溫度一定，不管反應(yīng)物和產(chǎn)物的初始濃度多大，達(dá)到平衡時(shí),

產(chǎn)物濃度系數(shù)次方的乘積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次方乘積的比值是一個(gè)不變的常數(shù)。

2.表達(dá)式：對(duì)于aA(g)+bB(g)'dD(g)+eE(g),

有K=(D)d?(E)e/(A)a?(B)b

3.注意事項(xiàng)：

(1)在平衡常數(shù)的表達(dá)式中，純固體或純液體(包括溶劑液體)的濃度視為常數(shù)，不在表達(dá)式上列

出。

(2)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式與方程式的書(shū)寫(xiě)有關(guān)，系數(shù)變?yōu)樵瓉?lái)的n倍，平衡常數(shù)變?yōu)樵瓉?lái)的n次

方，單位也發(fā)生相應(yīng)的變化。

(3)正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)。

(4)對(duì)于給定化學(xué)反應(yīng)方程式的可逆反應(yīng)，平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)。

4.平衡常數(shù)的意義：

(1)平衡常數(shù)的大小反映了化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的(也叫)。

K值越大，表示反應(yīng)進(jìn)行得,反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率；

K值越小，表示反應(yīng)進(jìn)行得,反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率o

(2)判斷正在進(jìn)行的可逆是否平衡及反應(yīng)向何方向進(jìn)行：

對(duì)于可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),在一定的溫度下的任意時(shí)刻，反應(yīng)物的濃度和生成

pqmn

物的濃度有如下關(guān)系：Qc=C(C)-C(D)/C(A).C(B),叫該反應(yīng)的濃度商。

Q<K,反應(yīng)向進(jìn)行

Q=K,反應(yīng)______________________

Qc>K,反應(yīng)向進(jìn)行

(3)利用K可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)

若升高溫度，K值增大，則正反應(yīng)為反應(yīng)(填"吸熱"或"放熱")。

若升高溫度，K值減小，則正反應(yīng)為反應(yīng)(填"吸熱"或"放熱

(二)平衡轉(zhuǎn)化率

指定反應(yīng)物A的平衡轉(zhuǎn)化率表示為：

a(A)=(A的初始濃度一A的平衡濃度)/A的初始濃度X100%

={c()(A)-(A)}/c0(A)X100%

注意：①多種反應(yīng)物參加反應(yīng)時(shí)，提高其中一種物質(zhì)的濃度，可以提高其它物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率，而其自身

轉(zhuǎn)化率會(huì)降低。

②平衡常數(shù)和平衡轉(zhuǎn)化率雖然都可以表示可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度，但是平衡轉(zhuǎn)化率隨著反應(yīng)物起始濃度

的不同而變化，而平衡常數(shù)卻不受起始濃度的影響。因此平衡常數(shù)更能反映出反應(yīng)的本質(zhì)。平衡常數(shù)與某

反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率之間是可以互相求算的。

(三)反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響

化學(xué)平衡狀態(tài)的移動(dòng)

1.定義：對(duì)于已達(dá)平衡的可逆反應(yīng)，如果改變影響平衡的外界條件并保持不變，可逆反應(yīng)會(huì)達(dá)到一個(gè)新

的平衡狀態(tài)，從原平衡狀態(tài)到新平衡狀態(tài)的變化過(guò)程稱為平衡狀態(tài)的移動(dòng)。

2.方式：（1）正向（向右）移動(dòng)：反應(yīng)的凈結(jié)果使反應(yīng)物減少而生成物增加。

（2）逆向（向左）移動(dòng)：反應(yīng)的凈結(jié)果使生成物減少而反應(yīng)物增加。

3.結(jié)果：反應(yīng)混合體系中各物質(zhì)的百分含量發(fā)生變化了

4.外界條件對(duì)平衡的影響

（1）溫度

①結(jié)論：升溫，平衡向吸熱方向移動(dòng)；降溫，平衡向放熱方向移動(dòng)。

②解釋：放（吸）熱反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的升高而降低（增大）。

對(duì)于放熱反應(yīng)，升溫，K值變小，使Q>K,平衡逆向（吸熱方向）移動(dòng)；

對(duì)于吸熱反應(yīng)，升溫，K值變大，使Q<K,平衡正向（吸熱方向）移動(dòng)。

（2）濃度

①結(jié)論：c（反）增大或c（產(chǎn)）減小，平衡正向移動(dòng)；c（反）減小或c（產(chǎn)）增大，平衡逆向移動(dòng)。

②解釋：c（反）增大或c（產(chǎn)）減小，QVK,平衡正向移動(dòng):

c（反）減小或c（產(chǎn)）增大，平衡逆向移動(dòng)。

（3）壓強(qiáng)

①結(jié)論：加壓，平衡向△珀減小的方向移動(dòng)；減壓，平衡向avg增大的方向移動(dòng)。

②解釋：加壓，各氣體物質(zhì)的濃度同種程度的增大。

若正向△Vg<0,Q<K,平衡正向（^VgO的方向=移動(dòng)，其它情況類似推導(dǎo)。

③注意：“加壓”一般指的是減小容器的體積而導(dǎo)致的壓強(qiáng)增大。

5、平衡移動(dòng)原理

（1）內(nèi)容：對(duì)于已達(dá)平衡的可逆反應(yīng)，如果改變影響平衡的一個(gè)外界條件，平衡向著減弱這個(gè)改變

的方向移動(dòng)。

（2）要點(diǎn)：研究對(duì)象一定是處于平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)；只適用于改變影響平衡的一個(gè)條件；平衡的

移動(dòng)結(jié)果只能“減弱”而不能“消除”這種改變。

6、化學(xué)平衡計(jì)算的基本模式一一平衡“三步曲”

例：mA+nB—-pC+qD

起始：ab00

轉(zhuǎn)化:mxnxpxqx

平衡：a-mxb-nxpxqx

注意：①轉(zhuǎn)化量與方程式中各物質(zhì)的系數(shù)成比例；

②這里a、b可指物質(zhì)的量、濃度、體積等。

③對(duì)反應(yīng)物：平=始一轉(zhuǎn)對(duì)生成物：平=始+轉(zhuǎn)

【典型例題】

例1.關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的敘述中，正確的是（）

A.只與化學(xué)反應(yīng)方程式本身和溫度有關(guān)

B.只與反應(yīng)的溫度有關(guān)

C.只與化學(xué)反應(yīng)本身和溫度有關(guān)，并且會(huì)受到起始濃度的影響

D.只與化學(xué)反應(yīng)本身有關(guān)，與其它任何條件無(wú)關(guān)的?個(gè)不變的常數(shù)

解析：大量試驗(yàn)證明，化學(xué)平衡常數(shù)決定于兩個(gè)方面的因素：化學(xué)反應(yīng)本身和反應(yīng)體系的溫度，與起

始濃度等其它外界條件沒(méi)有任何關(guān)系。

答案：A

例2.2000K時(shí)，反應(yīng)CO（g）+1/202（g）'C02（g）的平衡常數(shù)為K,則相同溫度下反應(yīng)2c

（g）、2C0（g）+02（g）的平衡常數(shù)K為（）

A.1/KB.(K)2C.1/(K)2D,1/(K)1/2

解析：因?yàn)楸绢}給定的化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前系數(shù)是原來(lái)化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前系數(shù)的

-2倍，因此其平衡常數(shù)是原來(lái)平衡常數(shù)的-2次方，因此C選項(xiàng)應(yīng)該是正確的。答案：C

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用——即與方程式的書(shū)寫(xiě)密切相關(guān)。

i

例3.氣態(tài)PCIj的分解反應(yīng)為2PCI5(g)2PCI3(g)+2CI2(g),在473K達(dá)到平衡時(shí)氣態(tài)PCI5W48.5%

分解，在573K達(dá)到平衡時(shí)氣態(tài)PCb有97%分解，則此反應(yīng)是()

A.吸熱反應(yīng)B,放熱反應(yīng)

C.反應(yīng)的婚變?yōu)榱愕姆磻?yīng)D.無(wú)法判斷是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)

解析：對(duì)于氣態(tài)PCk的分解反應(yīng)，升高溫度使氣態(tài)pels的分解率升高，即溫度由473K升高到573K

時(shí)，在473K下建立的化學(xué)平衡向右移動(dòng)，根據(jù)升高溫度化學(xué)平衡向吸熱方向移動(dòng)，降低溫度化學(xué)平衡向

放熱方向移動(dòng)的規(guī)律，氣態(tài)PCk的分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即選A。答案：A

點(diǎn)評(píng)：本題考查溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律，應(yīng)該注意靈活運(yùn)用。

例4.在相同的A和B兩個(gè)帶活塞的玻璃容器中，注入1A容積顏色相同的N02(存在2NO2、N2O4平

衡)和瓦2蒸氣，然后將活塞同時(shí)向外拉到或處(快速)，過(guò)一會(huì)可以看到()

A.A中顏色比B中淺B.A中顏色比B中深

C.A中顏色和B中相同D.A和B中顏色都比開(kāi)始時(shí)淺

解析：對(duì)A、B容器來(lái)說(shuō)，將活塞向外拉至比處，B容器只是溟蒸氣濃度減小一倍，顏色變淺為原來(lái)

一倍；而A容器開(kāi)始是濃度減小一倍，顏色變淺?倍，但隨后平衡向“體積增大”的方向移動(dòng)，使NO?的

濃度“有所增加”，據(jù)勒夏特列原理，平衡向“減弱”方向移動(dòng)，故使A容器中顏色比B容器中深，但都

比開(kāi)始淺。答案：BD

點(diǎn)評(píng)：勒夏特列原理的具體應(yīng)用是廣泛考查的對(duì)象，要深刻理解其含義。

【模擬試題】

選擇題

1.一定溫度下，可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)"'2Z(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()

A.Z生成的速率與Z分解的速率相等B.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolX,同時(shí)生成3nmolY

C.X.Y.Z的濃度不再發(fā)生變化D.X.Y.Z的分子數(shù)之比為1：3：2

2.可逆反應(yīng)mA(氣)+nB(固)『三4(氣)+qD(氣)在反應(yīng)過(guò)程中，其他條件不變，D的百分含量

和T或P關(guān)系如圖所示，下列敘述中正確的是()

A、溫度降低，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B、使用催化劑，D的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增加

C、化學(xué)方程式系數(shù)m<r+qD、無(wú)法根據(jù)圖像確定改變溫度后化學(xué)平衡向正哪個(gè)反應(yīng)方向移動(dòng)

3.壓強(qiáng)變化不會(huì)使下列化學(xué)反應(yīng)的平衡發(fā)生移動(dòng)的是()

A.H2(g)+b(g)、、2HI(g)B.3H2(g)+N2(g)'2NH3(g)

C.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)D.C(s)+CO2(g)'2CO(g)

4.體積相同的甲.乙兩個(gè)容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和。2,在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)2SC)2(g)

并達(dá)到平衡。該過(guò)程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容

+02(g)"2SO3(g),

器中S02的轉(zhuǎn)化率為p%,則乙容器中S02的轉(zhuǎn)化率()

A.等于p%B.大于p%C.小于p%D.無(wú)法判斷

時(shí)反應(yīng)的",當(dāng)各氣體物質(zhì)的量濃度

5.1000KC(s)+2H2(g)CH4(g)K=8.28X1()7(mol.I?)

分別為11時(shí)，上述反應(yīng)()

H20.7mol?L,CH40.2mol?L-,N20.1mol?L”

A.正向移動(dòng)B.逆向移動(dòng)C.達(dá)到平衡D.不一定

6.對(duì)于mA(g)+nB(g)'pC(g)+qD(g)的平衡體系，當(dāng)溫度升高時(shí)，體系中混合氣體的平

均相對(duì)分子量由38變?yōu)?4。下列有關(guān)判斷中，正確的是()

A.m+n>p+q,正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.m+n>p+q,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C.m+n<p+q,逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)D.m+n<p+q,逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

7.放熱反應(yīng)X(g)+2Y(g)(g)在某溫度、壓強(qiáng)下達(dá)到平衡，采取一定措施后，平衡向右移

動(dòng)，則所采取的措施是()

A.降低溫度和減小壓強(qiáng)B.降低溫度和增大壓強(qiáng)

C.升高溫度和減小壓強(qiáng)D.升高溫度和增大壓強(qiáng)

可逆反應(yīng)(氣)(氣)(氣)，在不同壓強(qiáng)［、下，測(cè)得的體積分?jǐn)?shù)跟反應(yīng)時(shí)間

8.A+2BdnC(PP2)C

的關(guān)系如圖所示，以下結(jié)論正確的是()

、、、

A、Pi>P2,n>3BPi>P2,n<3CPi<P2,n>3DP1<P2,n<3

9.在?定體積的密閉容器中放入3L氣體R和5L氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2R(g)+5Q(g)^^^4X

(g)+nY(g),反應(yīng)完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)是原來(lái)的87.5%,則化學(xué)方程式中的n值是

()A.2B.3C.4D.5

不同溫度時(shí)反應(yīng)、&的平衡常數(shù)如下：時(shí)為時(shí)為

10.2Hl(g)、(g)+l2(g)350℃66.9,425℃54.4,

490℃時(shí)為45.9.HI的轉(zhuǎn)化率最高是在()

A.490℃B.425℃C.350℃D.無(wú)法確定

在一定條件下，其密閉容器中發(fā)生了如下反應(yīng)：(氣)(氣)(氣)反應(yīng)達(dá)平

11.2SO2+02^^2SO3AHvO

衡后，S5、。2、SO3的物質(zhì)的量之比為3：2：5。保持其它條件不變，升溫后達(dá)到新平衡時(shí)，SOZ、5的

物質(zhì)的量分別為1.4mol和0.9mol,此時(shí)容器內(nèi)SO3的物質(zhì)的量應(yīng)為()

A、1.8molB、2molC、2.2molD、2.4mol

在一定溫度下，向容積固定不變的密閉容器里充入發(fā)生如下反應(yīng)：

12.amolNO22NO2(g)^^N2O4(g),

達(dá)到平衡后，再向該容器充入amoINCh，達(dá)平衡后與原平衡比較正確的是

A、平均相對(duì)分子質(zhì)量減小B、N5的轉(zhuǎn)化率提高

C、壓強(qiáng)為原來(lái)的2倍D、顏色變淺

13.在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA(氣)+nB(氣)QpC(氣)達(dá)到平衡后，溫度一定時(shí)、將氣體體

積壓縮到原來(lái)的1/2，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度的為原來(lái)的1.9倍，若壓縮時(shí)溫度不變，則下列說(shuō)法中不

正確的是()

A、m+n>pB、A的轉(zhuǎn)化率降低

C、平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D、C的體積百分含量降低

14.在密閉容器中于一定條件下進(jìn)行下列反應(yīng)：2so2+O222SO3當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)通入1七2,再次平衡時(shí)，

18。存在于()

A、SO2、。2B、SO2、SO3

C、SO2、。2、SO3D、。2、SO3

二.填空題

15.在一定條件下xA+yBL^zC可逆反應(yīng)達(dá)到平衡，試填空：

(1)已知A.B.C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則x.y.z的關(guān)系是.

(2)已知C是氣體且x+y=z，在加壓時(shí)化學(xué)平衡如發(fā)生移動(dòng)，則平衡必定向方向移動(dòng)。

(3)已知C.B是氣體，現(xiàn)增加A物質(zhì)的量(其它條件不變)，平衡不移動(dòng)，說(shuō)明A是態(tài)。

16.在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)C5(g)+H2(g)(g)+C0(g)，其化學(xué)平衡常

數(shù)K和溫度16向關(guān)系如下表：

t℃70080083010001200

K0.60.91.01.72.6

回答下列問(wèn)題：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=.

(2)該反應(yīng)為反應(yīng)。(選填“吸熱”或“放熱”)

(3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的根據(jù)是(多選扣分)。

A.容器中壓強(qiáng)不變B.混合氣體中c(C0)不變

C.ViE(H2)=\I迫(H20)D.c(C02)=c(CO)

(4)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(C02)-c(H2)=C(CO)-c(H20)可判斷此時(shí)的溫度為

_____________℃.

(5)若在830c時(shí)進(jìn)行上述反應(yīng)，各物質(zhì)以不同的物質(zhì)的量(單位：mol)組合分別投入恒容反應(yīng)器，

則向正反應(yīng)方向移動(dòng)的有__________________(填字母編號(hào))

ABCDE

C0231011

上21012

co1230.53

H2O32321

17.高爐煉鐵中發(fā)生的反應(yīng)有：FeO(s)+CO(g)==Fe⑸+CO2(g)AH<0

⑴該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=

(2)已知1100℃時(shí),K=0.263溫度升高，平衡常數(shù)K(增大，減少或不變)

(3)1100℃時(shí)，測(cè)得高爐中c(CC>2)=0。25mol/L,c(CO)=0.1mol/L,在這種情況下

該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)(填是或否)，此時(shí)反應(yīng)速率是v正_____v逆(填>,<,=)

三.計(jì)算題

△、

18.已知可逆反應(yīng)：CO+hCf^82+H2,達(dá)到平衡時(shí)，K=[CO2nH是常數(shù)，只與溫度有

關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)。

(l)830K時(shí)，若起始時(shí)，C0為2moi?1/1出2。為3moi?I?,平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%,計(jì)算水蒸

氣的轉(zhuǎn)化率及K值。

（2）830K,若只將起始時(shí)出0改為6moi?!?,計(jì)算水蒸氣的轉(zhuǎn)化率。

（3）若830K時(shí)，CO起始濃度為amol?L”,出0起始濃度為bmol?1,平衡時(shí)“濃度為cmol?昌

計(jì)算：①a、b、c的關(guān)系式

②當(dāng)a=b時(shí)，a=c

速率和平衡復(fù)習(xí)

（-）化學(xué)反應(yīng)速率

1.定義公式：?=AC/At（△（：—濃度變化量；At—反應(yīng)時(shí)間）

△C=An/V（△n—某物質(zhì)的物質(zhì)的量；V—反應(yīng)容器體積）

2.?個(gè)重要規(guī)律：不同物質(zhì)的速率的比值等于化學(xué)方程式中相應(yīng)的系數(shù)比。

如對(duì)：mA+nB?_spC+qD

有:u（A）：u（B）：u（C）：u（D）=m:n：p：q

3.濃度變化量計(jì)算：K=u-At

4.反應(yīng)時(shí)間的計(jì)算：Z=XC/V

5.反應(yīng)方程式系數(shù)的確定：系數(shù)比等于各物質(zhì)反應(yīng)速率比

6.影響反應(yīng)速率因素：

①濃度：濃度越大，反應(yīng)速率越快（固體不能改變其濃度）

②溫度：溫度越高，反應(yīng)速率越快（注意：正逆反應(yīng)速率同時(shí)增大）

③壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)（減小體積），反應(yīng)速率增大

④催化劑：加快或減慢反應(yīng)速率；（正逆反應(yīng)速率同時(shí)同倍數(shù)增大或減?。?/p>

（二）化學(xué)平衡

1.化學(xué)平衡狀態(tài)一一在一定條件下可逆反應(yīng)中正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的質(zhì)

量分?jǐn)?shù)保持不變的狀態(tài)。

2.化學(xué)平衡的特征：

動(dòng)一一動(dòng)態(tài)平衡；等一一正逆反應(yīng)速率相等；

定一一各物質(zhì)含量保持不變；變一一條件改變，平衡移動(dòng)。

3.平衡狀態(tài)的標(biāo)志：

①V,i：=V逆（任何一種物質(zhì)的生成速率等于其消耗速率）

②各成分含量保持不變

a、混合氣體的總壓強(qiáng)、總體積、總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變（不適用于前后無(wú)體積變化的反應(yīng)）

b、各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度不隨時(shí)間而變化。

4.化學(xué)平衡的移動(dòng)：

勒沙特列原理：

如果改變影響化學(xué)平衡的某一條件，平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。

①濃度：增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡正向移動(dòng)；

減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度，平衡逆向移動(dòng)。

②溫度：升溫，平衡向吸熱方向移動(dòng)；

降溫，平衡向放熱方向移動(dòng)。

③壓強(qiáng)：加壓，平衡向氣體體積縮小方向移動(dòng)；

減壓，平衡向氣體體積擴(kuò)大方向移動(dòng)。

④催化劑：對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響，但能縮短到達(dá)平衡所需的時(shí)間.

5.合成氨條件選擇：

①溫度:500℃（為什么？）

②壓強(qiáng):2X1C>7~5X107Pa（為什么？）

6.化學(xué)平衡計(jì)算的基本模式一一平衡“三步曲”

例：tiiA+iiB——-pC+qD

起始:ab00

轉(zhuǎn)化：mxnxPXqx

平衡：a-mxb-nxpxqx

注意：①轉(zhuǎn)化量與方程式中各物質(zhì)的系數(shù)成比例；

②這里a、b可指物質(zhì)的量、濃度、體積等。

③對(duì)反應(yīng)物：平=始一轉(zhuǎn)對(duì)生成物：平=始+轉(zhuǎn)

7.解答圖象題常用的幾條重要規(guī)律：

①定點(diǎn)分析；（固定某一條件，觀察另某一條件的改變對(duì)反應(yīng)的影響）

②溫度越高0到達(dá)平衡所需時(shí)間就越短；（同壓強(qiáng)時(shí)）

③壓強(qiáng)越大<=>到達(dá)平衡所需時(shí)間就越短；同溫度時(shí)）

④使用催化劑U>到達(dá)平衡所需時(shí)間就越短;

8.惰氣對(duì)化學(xué)平衡的影響：

（1）壓強(qiáng)不變，充入惰氣，（實(shí)質(zhì)：體積增大）平衡向氣體體積增大方向移動(dòng)；

（2）體積不變，充入惰氣，平衡不移動(dòng)。

實(shí)質(zhì)：（看體積是否變化）①體積增大，平衡向氣體體積增大方向移動(dòng)；

②體積減小，平衡向氣體體積減小方向移動(dòng).

【典型例題】

例1.體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的S02和在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：

2so2+。2=25。3,并達(dá)到平衡。在這過(guò)程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中

S02的轉(zhuǎn)化率為P%,則乙容器中SC）2的轉(zhuǎn)化率................（）

A、等于p%B、大于p%C、小于p%D、無(wú)法判斷

解析：山于：2s02+5Q2s。3隨著反應(yīng)的進(jìn)行,容器內(nèi)氣體數(shù)量減小，乙容器體積減小，所以乙的平

衡狀態(tài)可以認(rèn)為是在甲的平衡狀態(tài)基礎(chǔ)之上加壓實(shí)現(xiàn)的.因?yàn)榧訅浩胶庥乙?，所以乙容器中S02的轉(zhuǎn)化率比

甲大.答案:B

例2.可逆反應(yīng)mA（氣）+nB（固）QrC（氣）+qD（氣）在反應(yīng)過(guò)程中，其他條件不變，D的百分含

量和T或P關(guān)系如圖所示，下列敘述中正確的是（）

A、溫度降低，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B、使用催化劑，D的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增加

C、化學(xué)方程式系數(shù)mVr+q

D、無(wú)法根據(jù)圖像確定改變溫度后化學(xué)平衡向正哪個(gè)反應(yīng)方向移動(dòng)

解析：根據(jù)左圖,時(shí)達(dá)到平衡所需時(shí)間短，說(shuō)明丁2比Ti高，因此降低溫度平衡正向移動(dòng).

催化劑的加入，不會(huì)移動(dòng)平衡。

根據(jù)右圖,P2時(shí)達(dá)到平衡所需時(shí)間短，說(shuō)明P2比P1大，因此降低壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)。答案:C

例3.設(shè)反應(yīng)C+CC>2-三28AH>0反應(yīng)速率為V［；N2+3出『42NH3>AH<0反應(yīng)速率為

V—對(duì)上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，Vi和V2的變化情況為（）

A、同時(shí)增大B、同時(shí)減小

C、Vi增大，V2減少D、Vi減小，V2增大

解析：當(dāng)溫度升高時(shí)，體系中所有分子的運(yùn)動(dòng)速率都增大，單位忖間單位體積內(nèi)碰撞的次數(shù)增加，所

以任何反應(yīng)的速率都增大。答案：A

例4.在一-定溫度下，向容積固定不變的密閉容器里充入amolNC）2發(fā)生如下反應(yīng)：2NC）2（g）

（g）,達(dá)到平衡后，再向該容器充入amolNO2,達(dá)平衡后與原平衡比較正確的是

A、平均相對(duì)分子質(zhì)量減小B、NO2的轉(zhuǎn)化率提高

C、壓強(qiáng)為原來(lái)的2倍D、顏色變淺

解析：假定將amolNO?充入另一完全相同的容器，達(dá)平衡后，與原平衡等效.

實(shí)際上為此平衡加壓后再達(dá)新平衡，所以平衡向右移動(dòng)，造成平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，壓強(qiáng)小于原2

倍，二氧化氮濃度增大，其轉(zhuǎn)化率提高。答案:B

【模擬試題】

一.選擇題

1.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氯氣生成速率加大的是（）

A、對(duì)該反應(yīng)體系加熱B、不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸

C、滴加少量CuSG溶液D、不用鐵片，改用鐵粉

2.在2s。2（氣）+。2（氣）02so3（氣）反應(yīng)中，反應(yīng)物消耗速率、生成物的生成速率之間的關(guān)系不

正確的是（）

A、V（S02）=V（02）=V（S03）B、V（02）=1/2V（S02）

C、V（S02）=V（S03）D、V（S03）=2V（02）

3.NO和CO都是汽車尾氣里有害的物質(zhì),它們能緩慢地起反應(yīng)生成M和CO?，對(duì)此反應(yīng)，下列敘述中

正確的是（）

A、使用催化劑不能改變反應(yīng)速率B、降低壓強(qiáng)能使反應(yīng)速率加快

C、改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率沒(méi)有影響D、升高溫度能加快反應(yīng)速率

4.在恒溫下的密閉容器中，有可逆反應(yīng)2N0（氣）+。2（氣）Q2N5（氣）+熱量，不能說(shuō)明已達(dá)到

平衡狀態(tài)的是（）

A、正反應(yīng)生成NO2的速率和逆反應(yīng)生成5的速率相等

B、反應(yīng)器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化

C、混合氣體顏色深淺保持不變

D、混合氣體平均分子量保持不變

5.在一定溫度下，反應(yīng)A?（氣）+B2（氣）n2AB（氣）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）

A、單位時(shí)間生成的nmol的A?同時(shí)生成nmol的AB

B、容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

C、單位時(shí)間生成2nmol的AB同時(shí)生成nmol的B2

D、單位時(shí)間生成nmol的A2同時(shí)生成nmol的B2

6.下列敘述表示可逆反應(yīng)沖+3%Q2NH3一定處于平衡狀態(tài)的是（）

A、*、出、NH3的百分含量相等

B、單位時(shí)間，消耗amolN2的同時(shí)消耗3moiH2

C、單位時(shí)間，消耗amolN2的同時(shí)生成amol出

D、反應(yīng)若在定容的密器中進(jìn)行，溫度一定時(shí)，壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變

7.在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA（氣）+nB（氣）QpC（氣）達(dá)到平衡后，溫度-定時(shí)，將氣體體

積壓縮到原來(lái)的1/2,當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度的為原來(lái)的1.9倍，若壓縮時(shí)溫度不變，則下列說(shuō)法中不

正確的是()

A、m+n>pB、A的轉(zhuǎn)化率降低

C、平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D、C的體積百分含量降低

8.在密閉容器中于?定條件下進(jìn)行下列反應(yīng)：2S5+02n2s當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)通入再次平衡時(shí)，

180存在于()

A、SO2、。2B、SO2、SO3

C、SO2、。2、SO3D、。2、SO3

9.等溫下，在兩相同密閉容器甲、乙中分別加入lgSCh、lgO2和2gse>2、2gO20下列敘述錯(cuò)誤的是

()

A、化學(xué)反應(yīng)速率：乙〉甲B、平衡后。2的濃度：乙〉甲

C、SO2轉(zhuǎn)化率：乙〉甲D、平衡后SO2的體積分?jǐn)?shù)：乙〉甲

10.在一恒定的容器中充入2moiA和ImolB發(fā)生反應(yīng)：2A(氣)+B(氣)xC(氣)，達(dá)到平衡后，C

的體枳分?jǐn)?shù)為W%；若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量A：0.6mokB：0.3mol、C：1.4mol充

入容器，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為W%,則x值為()

A、只能為2B、只能為3C、可能是2,也可能是3D、無(wú)法確定

11.在一定溫度下，反應(yīng)1/2%值)+l/2X2(g)==HX(g)的平衡常數(shù)為10。若將l.Omol的HX(g)通入體積為

1.0L的密閉容器中，在該溫度時(shí)HX(g)的最大分解率接近于()

A.5%B.17%C.25%D.33%

12.X、Y、Z三種氣體，把a(bǔ)moIX和bmolY充入密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X+2Y『-2Z,達(dá)到平衡時(shí)，若它們

的物質(zhì)的量滿足n(X)+n(Y)=n(Z),則Y的轉(zhuǎn)化率是()

A、(a+b)/5X100%B、2(a+b)/5bX100%

C、2(a+b)/5X100%D、(a+b)/5aX100%

13.在2A+B=#3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是

A.v(A)=0.5mol/(L-s)B.u(B)=0.3mol/(L-s)

C.u(C)=0.8mol/(L-s)D.u(D)=1mol/(L-s)

14.在2升的密閉容器中,發(fā)生以下反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol,

在前10秒鐘A的平均反應(yīng)速度為0.12mol/(L.s),則10秒鐘時(shí)，容器中B的物質(zhì)的量是

A.1.6molB.2.8molC.2.4molD.1.2mol

15.在一定溫度不同壓強(qiáng)(P1〈P2=下，可逆反應(yīng)2X(g)2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反應(yīng)混合物中

的體積分?jǐn)?shù)(小)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系有以下圖示，正確的是

16.在可逆反應(yīng)中，改變下列條件一定能加快反應(yīng)速率的是

A,增大反應(yīng)物的量B.升高溫度