【課件】氨和銨鹽++課件高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第二冊(cè)

第2課時(shí)

氨和銨鹽【學(xué)習(xí)目標(biāo)與核心素養(yǎng)】學(xué)習(xí)目標(biāo)1、認(rèn)識(shí)氨的物理性質(zhì)，掌握并能熟練應(yīng)用氨的化學(xué)性質(zhì)。2、理解噴泉實(shí)驗(yàn)的原理。3、掌握銨鹽的性質(zhì)和銨根離子的檢驗(yàn)。4、掌握氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法，了解氨的工業(yè)制法及實(shí)驗(yàn)室中其他簡(jiǎn)易方法。

核心素養(yǎng)1、通過(guò)學(xué)習(xí)氨的知識(shí)培養(yǎng)學(xué)生論據(jù)推理與模型認(rèn)知的化學(xué)核心素養(yǎng)。2、通過(guò)對(duì)噴泉實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的探討培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究與實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新的化學(xué)核心素養(yǎng)，理解氨的噴泉實(shí)驗(yàn)原理，體會(huì)性質(zhì)決定用途的核心觀念。一、氨顏色氣味狀態(tài)密度溶解性沸點(diǎn)無(wú)色刺激性氣體比空氣小極易溶于水（約1:700）-33.5℃，易液化1.簡(jiǎn)單敘述噴泉實(shí)驗(yàn)的操作步驟？描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及實(shí)驗(yàn)結(jié)論？2.產(chǎn)生噴泉實(shí)驗(yàn)的原理是什么？若不用膠頭滴管，用熱毛巾捂住燒瓶，能否產(chǎn)生噴泉？若未產(chǎn)生噴泉，嘗試分析原因？3.分析液氨與氨水的區(qū)別？各自的粒子種類？4.除了極易溶于水的NH3可以做噴泉實(shí)驗(yàn)，還有什么其他氣體與溶液組合可以形成噴泉？（NO2能形成噴泉嗎？能充滿嗎？）思考與討論容器內(nèi)外存在較大的壓強(qiáng)差，在壓強(qiáng)差的作用下，液體迅速流動(dòng)，通過(guò)帶有尖嘴的導(dǎo)管噴出來(lái)，即形成噴泉。(1)噴泉形成原理氣體與水或其他液體接觸氣體溶解或發(fā)生化學(xué)反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)減小外部液體進(jìn)入形成噴泉噴泉實(shí)驗(yàn)的原理及應(yīng)用一、氨例1.如圖所示：燒瓶中充滿干燥氣體a，將膠頭滴管中的液體b擠入燒瓶?jī)?nèi)，輕輕震蕩燒瓶，然后打開(kāi)彈簧夾，燒杯中的液體呈噴泉狀噴出，則a、b不可能是()A．a(chǎn)為HCl氣體，b為H2OB．a(chǎn)為CO2氣體，b為濃NaOH溶液C．a(chǎn)為Cl2氣體，b為飽和NaCl溶液D．a(chǎn)為Cl2氣體，b為濃NaOH溶液C【課堂練習(xí)】氣體吸收劑水或鹽酸水或NaOH溶液濃NaOH溶液水NH3HClSO2、CO2

NO2與O2常見(jiàn)能形成噴泉的物質(zhì)組合NH3+H2O

NH3·H2O

液氨氨水物質(zhì)成分粒子種類主要性質(zhì)存在條件純凈物混合物NH3

還原性具有堿的通性常溫常壓下不能存在在常溫常壓下可存在氨的水溶液（俗稱氨水）顯弱堿性，能使酚酞溶液變紅或使紅色石蕊試紙變藍(lán)。NH3·H2O

===NH3↑+H2O△1.簡(jiǎn)單敘述濃鹽酸與濃氨水的操作步驟？描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及實(shí)驗(yàn)結(jié)論？2.將濃鹽酸換成濃硫酸可以嗎？思考與討論2.氨的化學(xué)性質(zhì)有白煙產(chǎn)生還原性NH3+HCl===NH4Cl4NH3+5O24NO+6H2O△催化劑NH3+H2O

NH3·H2O

3.化學(xué)性質(zhì)

受熱分解，如NH4Cl：___________________________________； NH4HCO3：________________________________。

與堿反應(yīng)生成NH3·H2O或放出NH3

（1）(NH4)2SO4與NaOH固體共熱：___________________________________________。

（2）銨鹽溶液與堿液混合，不加熱：___________________________________________。

（3）銨鹽溶液與堿液混合，并加熱：___________________________________________。三、銨根離子的檢驗(yàn)加熱取樣于試管中______________________變藍(lán)加入濃的NaOH溶液蘸有________的玻璃棒靠近，產(chǎn)生白煙濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙濃鹽酸NH3是怎么制備的？1.反應(yīng)原理？收集方法？驗(yàn)滿方法？注意事項(xiàng)？2.是否缺少干燥裝置？什么儀器和藥品？3.能用NH4NO3代替NH4Cl嗎？能用NaOH代替Ca(OH)2？4.快速制取氨的其他方法？思考與討論①反應(yīng)原理：_____________________________________________②收集方法：______排空氣法（注意導(dǎo)管要伸入到接近試管底部）③驗(yàn)滿方法：將濕潤(rùn)的____________________________放在試管口④棉花作用：_____________________________________________⑤加熱的試管口應(yīng)_________傾斜，防止_______________________向下紅色石蕊試紙

減少NH3與空氣的對(duì)流，吸收多余的NH3，防止污染空氣略向下

水蒸氣冷凝回流炸裂試管四、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法1．加熱NH4Cl和Ca(OH)2方法化學(xué)方程式(或原理)氣體發(fā)生裝置加熱濃氨水NH3·H2ONH3↑＋H2O

濃氨水＋固體NaOHNaOH溶于水放熱，促使氨水分解。且OH－濃度的增大有利于NH3的放出。

濃氨水＋固體CaOCaO與水反應(yīng)，使溶劑(水)減少；反應(yīng)放熱，促使氨水分解；OH－濃度的增大有利于NH3的放出?；瘜W(xué)方程式為NH3·H2O＋CaO=NH3↑＋Ca(OH)2快速制取氨的其他方法練習(xí)：已知氨極易溶于水，難溶于有機(jī)溶劑CCl4。下列不適合做氨的尾氣吸收裝置的是1