大連二十四中高三上學(xué)期期中考試試題（化學(xué)）

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精大連二十四中2011-2012學(xué)年度上學(xué)期高三年級(jí)期中考試I化學(xué)試題可能用到的原子質(zhì)量：H：1：Si：28C：12O:16N：14Ba：137Mg：24Cu：64Fe：56Al：27Na:23第Ⅰ卷一、選擇題（本題包括5小題，每小題2分，共10分.每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．下列邏輯關(guān)系圖示中正確的是 （)2．下列物質(zhì)的名稱(chēng)和化學(xué)式不相符的是 （） A．赤鐵礦（Fe2O3） B．硫鐵礦（FeS2） C．鐵紅（Fe2O3） D．磁鐵礦（FeO)3．下列物質(zhì)中不能通過(guò)置換反應(yīng)生成的是 () A．S B．CO C．F2 D．Fe3O44．光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，下列關(guān)于二氧化硅的說(shuō)法正確的是 （） A．二氧化硅是H2SiO3的酸酐，因此能與水反應(yīng) B．用二氧化硅制取單質(zhì)硅時(shí)，當(dāng)生成2．24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，得到2．8g硅 C．光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿和強(qiáng)酸會(huì)發(fā)生“斷路” D．二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，但能與碳酸鈉固體在高溫時(shí)發(fā)生反應(yīng)5．下列反應(yīng)，一定不會(huì)有氣體產(chǎn)生的是 (） A．鹽與堿溶液的反應(yīng) B．鹽與鹽在水溶液中反應(yīng) C．酸與堿在溶液里的中和反應(yīng) D．非金屬與氧組成的化合物與水反應(yīng)二、選擇題（本題包括15小題,每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）6．現(xiàn)有一種簡(jiǎn)單可行的測(cè)定阿伏加德羅常數(shù)的方法,具體步驟為：（1)將固體NaCl細(xì)粒干燥后，準(zhǔn)確稱(chēng)出m克NaCl固體并轉(zhuǎn)移到定容儀器a中。（2）用滴定管b向a儀器中滴加某液體c,不斷振蕩，加至a儀器的刻度線，計(jì)算出NaCl固體的體積為Vcm3，再通過(guò)NaCl的體積和質(zhì)量，即可算出阿伏加德羅常數(shù)．上述操作中的abc分別指 （) A．量筒、酸式滴定管、水 B．容量瓶、堿式滴定管、苯 C．量筒、堿式滴定管、水 D．容量瓶、酸式滴定管、四氯化碳7．一定溫度下,向質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a的乙腈(CH3CN)溶液中加入等體積的水，所得溶液中乙腈的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0．4a,若乙腈的密度為,水的密度為，則下列說(shuō)法正確的是 （） A． B． C． D．無(wú)法確定8．將氯氣溶于草木灰的浸出液所得溶液比氯水的漂白能力更強(qiáng),而且無(wú)逸出氯氣的有害作用.請(qǐng)你根據(jù)所學(xué)知識(shí)判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （) A．碳酸的酸性弱于鹽酸,但強(qiáng)于次氯酸 B．氯氣通入草木灰的溶液中發(fā)生反應(yīng)2K2CO3+Cl2+H2O=2KHCO3+KCl+KClO C．氯氣通入草木灰的溶液中發(fā)生反應(yīng)K2CO3+Cl2+H2O=KHCO3+KCl+HClO D．草木灰溶液本身不具有漂白作用，但具有去污作用9．下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程能引起結(jié)果偏高的是 （） ①配制100gl0％CuSO4溶液，稱(chēng)取l0g硫酸銅晶體溶于90g ②測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水的百分含量時(shí)，所用的晶體已經(jīng)受潮 ③配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時(shí)，定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線 ④質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％和90%的兩種硫酸等質(zhì)量混合配制50％的硫酸溶液 A．①④ B．②④ C．②③ D．②③④10．用NA示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是 （ A．1molOH一含有電子數(shù)為9NA B．6．25mL16mol·L-1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0．1NA C．由CH4和C2H6組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其中的氫原子數(shù)為5NA D．0．1molNa2O2中，陰離子的個(gè)數(shù)為0．1NA11．下列離子方程式正確的是 () A．制取Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2OFe（OH）3（膠體）+3H+ B．1mol·L—1的NaAlO2溶液和2．5mol·L-1的鹽酸等體積混合： 2AlO2—+5H+=Al（OH）3↓+Al3++H2O C．向碘化鉀溶液中通入臭氧：O3+2I一+3H2O6OH—+I2 D．等物質(zhì)的量的Ba（OH）2與（NH4)2Fe(SO4)2在溶液中反應(yīng): Ba2++2OH-+2NH4++SO42-BaSO4↓+2NH3·H2O12．下表中,對(duì)陳述I、II的正確性及其有無(wú)因果關(guān)系的判斷都正確的是 （）13．向含有下列離子的溶液中加入足量的NaOH溶液,靜置,過(guò)濾，取出沉淀洗滌后,向沉淀中加入足量的鹽酸，得到的溶液所含金屬離子的種類(lèi)與原溶液相同的是 （） A．Na+、Ag+、Mg+ B．Fe2+、Mg2+、NH4+ C．Al3+、Ca2+、Cu2+ D．Mg2+、Fe3+、Cu2+14．CO2與H2的混合氣體5g，在150℃時(shí)和足量的氧氣混合，用電火花充分引燃，在相同狀況下再將反應(yīng)后所得混合氣體通入到足量的Na2O2中，測(cè)得Na2O2固體增重的質(zhì)量為3．4g,則原混合氣體中CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 （ A．25％ B．75% C．88% D．32％15．下列各組離子在堿性條件下能大量共存，而在強(qiáng)酸性條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是(） A．Mg2+、Na+、Cl-、SO42- B．K+、CO32-、Cl-、NO3一 C．Na+、K+、NO3—、SO32— D．NH4+、Na+、SO42-、NO3-16．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將aLSO2和Cl2組成的混合氣體通入100mL0．1mol·L—1Fe2(SO4）3溶液中，充分反應(yīng)后，溶液的棕黃色變淺。向反應(yīng)后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，將所得沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥后稱(chēng)重，其質(zhì)量為11．65g。則下列關(guān)于該過(guò)程的推斷不正確的是 () A．所得沉淀為0．05mol的BaSO4 B．混合氣體中SO2的體積為0．448L C．a(chǎn)L混合氣體的物質(zhì)的量為0．04mol D．a(chǎn)的取值范圍為0．672〈a<0．89617．現(xiàn)有X、Y、Z三種氣體，相對(duì)分子質(zhì)量關(guān)系為Mr（x)〈Mr(Y)=0。5Mr(Z)，下列說(shuō)法正確的是(） A．若三種氣體物質(zhì)的量相等，則它們的體積一定相等 B．等質(zhì)量的三種氣體，所含分子數(shù)目關(guān)系為N(X)〉N（Z）〉N（Y） C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三種氣體中分子間的平均距離均相同，分子質(zhì)量也相等 D．20℃18．某種溶液僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離與離子水解)，且各種離子的物質(zhì)的量均為1mol。 若向原溶液中加入足量的鹽酸，有無(wú)色氣體生成。經(jīng)分析反應(yīng)后溶液中陰離子的種類(lèi)沒(méi)有變化。則該溶液含有的離子組成為 （） A．Cl-、NO3—、SO42-、Fe2+、Mg2+ B．HCO3—、Cl—、CO32-、Fe2+、Mg2+ C．SO42-、CO32-、NO3-、Cu2+、Fe2+ D．Al3+、K+、Cl—、NO3-、SO42—19．將鐵鋁硅合金樣品分等量?jī)煞莘謩e與足量稀鹽酸和燒堿充分反應(yīng)放出氫氣質(zhì)量相同。合金中鐵鋁硅質(zhì)量比不可能是 （） A．112：8l：28 B．336：27:84 C．324：135：8l D．56：8l：5620．某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L—1的鹽酸，測(cè)得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2—、Al3+離子的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法正確的是 （） A．原混合溶液中的CO32-與AlO2—的物質(zhì)的量之比為1：2 B．V1：V2=1：5 C．M點(diǎn)時(shí)生成的CO2為0．05mol D．a(chǎn)曲線表示的離子方程式為：AlO2—+H++H2O=Al（OH）3↓第Ⅱ卷三、實(shí)驗(yàn)題（16分）21．某活動(dòng)小組利用如圖裝置驗(yàn)證N0的還原性及探究工業(yè)生產(chǎn)硝酸的原理。 如何檢查該裝置氣密性。（一)向廣口瓶①中通入NO并測(cè)定NO的體積（1）通入NO前，向廣口瓶①中加入水，讓水充滿廣口瓶①，且調(diào)節(jié)滴定管③中液面與①相平并記錄滴定管③的刻度。(2)從導(dǎo)管a通入一定量的NO并準(zhǔn)確測(cè)定通入NO的體積的主要操作:;計(jì)算出通入的NO的體積為VmL（V<50）。(二)驗(yàn)證NO的還原性;探究工業(yè)生產(chǎn)硝酸的原理（1）停止通入NO后關(guān)閉K1、K3，打開(kāi)K2，從導(dǎo)管b緩緩?fù)ㄈ隣2，寫(xiě)出通入O2的過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：.（2）繼續(xù)通入O2,打開(kāi)K3并及時(shí)調(diào)整滴定管③液面與廣口瓶①中液面相平，直到廣口瓶①中剛好充滿液體. I．當(dāng)通入氧氣的體積為V/2mL時(shí)，則廣口瓶①的氣體體積為； II．當(dāng)廣口瓶①的氣體體積為V/2mL時(shí)，則通入氧氣的體積可能為。四、推斷（10分）22．下圖中的B~K分別代表有關(guān)反應(yīng)的一種反應(yīng)物或生成物,其中A、C、F、K是固體；E是常見(jiàn)的氣體單質(zhì)而I是紅棕色的氣態(tài)氧化物。固態(tài)物質(zhì)A加熱后生成的氣體混合物若通過(guò)堿石灰只剩余氣體B，若通過(guò)濃硫酸則只剩余氣體D。各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示： 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)A物質(zhì)中含有的陽(yáng)離子的方法。（2)B與E反應(yīng)得到1molH，則此時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol。（3）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取B的化學(xué)方程式。（4)寫(xiě)出N的稀溶液與過(guò)量的鐵粉反應(yīng)的離子方程式。（5)若混合氣體通過(guò)堿石灰得到的氣體B與通過(guò)濃硫酸得到的氣體D的物質(zhì)的量之比是8：5，則用物質(zhì)的量的關(guān)系表示此固體A的組成為。五、填空和計(jì)算23．(12分)儲(chǔ)氫納米碳管的研制成功體現(xiàn)了科技的進(jìn)步。用電弧法合成的納米碳管常伴有大量的雜質(zhì)碳納米顆粒，這種碳納米顆?？捎醚趸瘹饣ㄌ峒?，反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物有C、CO2、H2SO4、KCr2O7、Cr2（SO4）2、H2O七種物質(zhì).（1）若將碳納米顆粒分散到一定溶劑中,形成穩(wěn)定的分散系，所具的性質(zhì)有 ①丁達(dá)爾效應(yīng)②加入飽和（NH4)2SO4溶液產(chǎn)生聚沉③可通過(guò)半透膜(2)請(qǐng)用上述物質(zhì)填空，配平化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（ C++H2SO4→K2SO4++Cr2（SO4）3+H2O（3）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下4．48L產(chǎn)生的氣體通入適量的NaOH溶液中充分反應(yīng)后，溶液中生成鹽的質(zhì)量為19．0g(I）若要使生成的鹽的質(zhì)量變?yōu)?5．2g，則應(yīng)繼續(xù)向溶液中通入該氣體g。（Ⅱ）向生成的19．0g的鹽溶液中加入一定量某物質(zhì)，充分反應(yīng)后，減壓低溫蒸發(fā)得到純凈的21．2gNa2CO3 ①若只能加入0．05mol某物質(zhì),則加入的物質(zhì)可以是或