第3章章末復習課件高一上學期化學

章末復習第三章物質的性質與轉化1.能分別列舉、描述含有鐵、硫或氮元素的典型物質重要的物理和化學性質，并能書寫相關的化學方程式和離子方程式。2.能熟練掌握硝酸與金屬反應的計算問題。3.能掌握鐵、硫、氮及其化合物的轉化關系。知識點一：亞鐵鹽和鐵鹽物質亞鐵鹽鐵鹽溶液顏色化學性質淺綠色棕黃色與堿反應與堿反應Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓Fe3++2OH-===Fe(OH)2↓2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-Fe2++Zn===Fe+Zn2+2Fe3++Fe===3Fe2+遇KSCN溶液顯紅色知識點二：鐵、鐵的氧化物和鐵的氫氧化物1.鐵的化學性質（1）與非金屬單質反應（2）與非氧化性酸反應（3）與鹽溶液反應（4）與水反應3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2高溫2.鐵的氧化物的化學性質（1）與稀鹽酸反應（2）與還原劑反應（鋁熱反應）Fe2O3+2Al===2Fe+Al2O3高溫3.鐵的氫氧化物化學式Fe(OH)2Fe(OH)3物理性質化學性質特征轉化白色固體，難溶紅褐色固體，難溶與酸反應4Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)3白色沉淀先變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色知識點三：硫單質1.物理性質通常狀況下，它是一種黃色或淡黃色固體;不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2；熔點和沸點都不高。2.化學性質（2）還原性（1）氧化性Fe+S===FeS?S

+O2===SO2?3.用途硫黃主要用于制造硫酸、化肥、火柴、殺蟲劑等。低價態(tài)化合物知識點四：二氧化硫1.物理性質2.化學性質無色有刺激性氣味氣體，易溶于水，有毒（1）酸性氧化物

的性質（2）氧化性（3）還原性（4）漂白性SO2+2NaOH===Na2SO3+H2OSO2+2H2S===3S↓+2H2O能使品紅等有色物質褪色Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HClSO2+H2OH2SO3知識點五：氮氣1.物理性質2.化學性質無色無味的氣體，難溶于水。N2+3H22NH3N2+O2===2NO放電3.氮的固定將空氣中游離態(tài)的氮轉化為含氮化合物的過程。知識點六：氨氣1.物理性質2.化學性質無色，有刺激性氣味氣體，極易溶于水（1）與水反應（2）與酸反應NH3+H2O?NH3·H2ONH3+HCl===NH4Cl（3）還原性4NH3+5O24NO+6H2O催化劑?3.實驗室制法2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O?堿石灰棉花NH4Cl和Ca(OH)2驗滿：把濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口

將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口，有白煙產生?NH4+OH-+知識點七：銨鹽1.物理性質易溶于水的白色晶體(1)受熱分解2.化學性質①NH4Cl不穩(wěn)定,受熱分解：②NH4HCO3不穩(wěn)定,受熱分解:NH4ClNH3↑+HCl↑?NH4HCO3

?NH3↑+H2O+CO2↑(2)與堿反應

?NH3↑+H2O知識點八：一氧化氮和二氧化氮物質NONO2顏色毒性溶解度氣味收集方法化學性質紅棕色無色有毒有毒不溶于水易溶于水無味刺激性氣味排水法向上排空氣法2NO+O2===2NO23NO2+H2O===2HNO3+NO知識點九：硫酸和硝酸濃硝酸稀硝酸濃硫酸稀硫酸物理性質主要存在形式化學性質紫色石蕊試紙鐵片銅片H+、NO3-H+、SO42-無色液體，易揮發(fā)無色油狀液體H2SO4酸性、不穩(wěn)定性、氧化性酸性、氧化性、脫水性、吸水性酸性、氧化性先變紅后褪色變紅先變紅后脫水炭化變紅鈍化(常溫)生成NO鈍化反應生成H2不反應加熱反應生成SO2生成NO生成NO2知識點十：規(guī)律與方法1.預測物質的性質2.物質的轉化思路3.復雜體系中某種微粒檢驗的思路物質類別中心元素價態(tài)（1）含有相同價態(tài)中心元素的物質間的轉化，

可借助復分解反應實現；（2）含有不同價態(tài)中心元素的物質間的轉化，

可借助氧化還原反應實現。分析體系微粒，明確性質差異，排除干擾因素，選擇檢驗方法【考點一】SO2的漂白性

【例1】下列實驗能說明SO2具有漂白性的是（

）

A．SO2能使溴水褪色

B．SO2能使KMnO4溶液褪色

C．SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色

D．SO2能使品紅溶液褪色D【方法歸納】并不是所有與SO2有關的褪色現象都屬于SO2的漂白性，如①SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色是因為SO2與堿發(fā)生反應；②SO2能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色是因為SO2的還原性。練一練1.下列說法正確的是（1）二氧化硫與氯水混合使用漂白效果會更好（

）（2）二氧化硫使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅后褪色（

）（3）某氣體通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產生，說明該氣體是二氧化硫。（

）【考點二】SO2和CO2的檢驗

【例1】不能鑒別二氧化硫和二氧化碳的化學試劑是（

）A．溴水

B．高錳酸鉀溶液C．品紅溶液

D．澄清石灰水D【方法歸納】SO2和CO2都能使澄清石灰水變渾濁。SO2和CO2的最大區(qū)別在于SO2具有漂白性、還原性和氧化性，而CO2只有氧化性。1．為驗證木炭與濃硫酸反應生成物中有二氧化硫和二氧化碳，選用下圖儀器（含所盛物質），組裝成套實驗裝置，試回答下列問題。（1）在實驗進行中，按氣流方向從左到右順序，A、B、C、D各裝置的連接應該（用字母符號）是：___________。ADCB練一練（2）試管B、C、D中各有什么現象，才能表示已檢出二氧化碳、二氧化硫？B中為_________________。C中為___________________________________________________________________D中為_____________。（3）寫出A裝置中反應化學方程式：___________________________________。澄清石灰水變渾濁品紅溶液褪色C中第二支試管中酸性高錳酸鉀溶液褪色，第一支試管中酸性高錳酸鉀溶液不褪色2H2SO4(濃)+C===2SO2↑+CO2↑+2H2O?【考點三】酸的氧化性和氧化性酸

【例1】室溫下,某興趣小組用下圖所示裝置在通風櫥中進行如下實驗:下列說法不正確的是(

)A.試管Ⅱ中紅棕色氣體為NO2,由硝酸被還原生成B.等質量的Cu完全溶解時,Ⅱ試管中消耗的HNO3多C.將Cu換成Fe之后重復實驗,依然是試管Ⅱ中反應更劇烈D.試管Ⅱ中反應后溶液顏色與試管Ⅰ中的不同,是由于溶有NO2C【方法歸納】①酸的氧化性實質上指H+的氧化性②氧化性酸是酸根離子中心原子顯示氧化性的酸，酸根離子獲得電子后，中心原子化合價降低，形成相應的低價含氧化合物甚至單質。③作為氧化性酸,不僅能氧化金屬而且還能氧化某些非金屬單質。而酸的氧化性即H+的氧化能力較弱,只能氧化較活潑的金屬(即金屬活動性順序中氫前面的金屬)。1.關于下列事實的解釋錯誤的是(

)A.紙張上滴上濃硫酸后出現發(fā)黑現象,說明濃硫酸具有脫水性B.濃硝酸在光照下顏色變黃,可以通過通入O2消除黃色C.常溫下,濃硝酸可以用鋁罐貯存,說明鋁與濃硝酸不反應D.濃硫酸常溫下與銅不反應,加熱時才能發(fā)生反應C練一練【考點四】檢驗銨根離子

【例1】檢驗銨根離子的實驗所依據的是：①氨氣極易溶于水；②銨根離子與OH-間發(fā)生反應產生氨氣；③NH3·H2O電離出NH4+和OH-；④石蕊在堿性條件下變?yōu)樗{色。（

）A．②④ B．①②③④ C．①②③ D．②③④D【方法歸納】離子方程式：堿加熱氨氣濕潤的紅色石蕊試紙變藍濃鹽酸白煙銨鹽

?NH3↑+H2O【易錯混淆】必須先加堿再加熱，因為銨鹽受熱不一定分解產生氨氣。1．檢驗銨根離子的一般方法是取少許待測物置于試管中，然后（

）A．直接加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗B．向溶液中滴加紫色石蕊試液C．加入強酸溶液加熱后，再滴入酚酞試液D．加入強堿溶液加熱后，再用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口檢驗D練一練【考點五】制備氫氧化亞鐵【例1】用下列方法可制得白色的Fe(OH)2沉淀：用不含Fe3＋的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備。(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需加入____________。(2)除去蒸餾水中溶解的O2常采用________的方法。(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是______________________________________。避免生成的Fe(OH)2與氧氣接觸而被氧化稀硫酸、鐵屑加熱煮沸【方法歸納】Fe(OH)2制備成功關鍵：溶液中不含O2等氧化性物質；制備過程中，保證生成的Fe(OH)2在密閉的、隔絕空氣的體系中。常用方法：①反應在試管底部進行。②加隔氧劑，如加入汽油、苯等比水輕的有機溶劑。③還原性氣體保護法，利用的H2排盡整個裝置中的空氣。練一練1.下列各圖所示的實驗中能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀的是()A.①②③ B.①②④ C.①②③④ D.②③④B【考點六】硝酸與金屬反應的計算

【例1】在濃硝酸中放入銅片。(1)反應開始的化學方程式為

,

現象為

。

(2)若銅有剩余,反應快結束時的化學方程式是

。

(3)待反應停止時,再加入少量質量分數為25%的稀硫酸,這時銅片上又有氣泡產生,其原因是

。

(4)若將12.8g銅跟一定質量的濃硝酸反應,銅消耗完時,共產生氣體5.6L(標準狀況),則所消耗的硝酸的物質的量是

。

Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O銅片逐漸溶解,溶液由無色變?yōu)樗{色,有紅棕色氣體生成3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OH+、NO3與Cu發(fā)生反應:3Cu+8H++2NO3===3Cu2++2NO↑+4H2O--0.65mol【方法歸納】（1）N原子守恒：反應前所有的N只存在于HNO3中，反應后含N的物質有HNO3的還原產物、Cu(NO3)2和剩余的HNO3，則有：n(N)=n(NO2)+n(NO)+2n[Cu(NO3)2]+n剩(HNO3)（2）得失電子守恒：Cu-2e-→Cu2+NO3+e-→NO2、NO3+3e-→NO（3）溶液中的電荷守恒：①若HNO3不過量：n(NO3)=2n(Cu2+)

②若HNO3過量：n(NO3)=2n(Cu2+)+n(H+)----練一練1．將32gCu投入到80mL5mol/L的HNO3溶液中，充分反應后，向溶液中再加入200mL2mol/LH2SO4溶液，使之充分反應，兩步反應共生成NO在標況下的體積（

）

A．2.24L B．6.72L C．8.96L D．11.2LB2．銅與足量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和由NO2、N2O4、NO組成的混合氣體，這些氣體與896ml(標準狀況)O2混合后通入水中，能完全被水吸收生成硝酸。則消耗銅的質量為（

）A．2.56gB．5.12g C．6.4g D．10.24g

B【考點七】元素及其化合物的轉化與推斷

請回答下列問題：I.若B是堿性氣體；D氣體為紅棕色。(1)請寫出A的化學式：_______。(2)請寫出下列轉化過程的化學方程式：【例1】A、B、C、D中均含有同一種元素，其中A是單質，它們的轉化關系如圖所示：N2A→B：

______；B→C：_____

。4NH3+5O24NO+6H2O催化劑?(3)向D溶于水形成的稀溶液中加入過量銅片，待銅片不再溶解時，向其中加入幾滴濃硫酸，可觀察到銅片繼續(xù)溶解。請用離子方程式解釋該現象：___

___。II.若A、B、D既能與強酸溶液反應，又能與強堿溶液反應。(1)C→D可通過滴加氨水實現，該反應的離子方程式為：______。(2)請寫出A用于焊接鐵軌的化學方程式：_______。3Cu+8H++2NO3===3Cu2++2NO↑+4H2O-Al3++3NH3?H2O===Al(OH)3↓+3NH4+Fe2O3+2Al===2Fe+Al2O3高溫【方法歸納】1.解題“五步曲”①審:審清題意,從題干→問題→框圖迅速瀏覽一遍,盡量在框圖中把相關信息表示出來,明確求解要求。②找:找“題眼”即找到解題的突破口。③析:從題眼出發(fā),聯系新信息及所學的舊知識,大膽猜測,順藤摸瓜,應用正逆向思維進行綜合分析、推理,初步得出結論。④驗:驗證確認,將結果代入原題檢驗。⑤答:按題目的要求寫出答案。2.破題最關鍵:尋找解題“突破口”,抓“特”字(1)特征現象①顏色:NO2(紅棕色)、亞鐵鹽溶液（淺綠色）等。②有漂白作用的氣體:Cl2(有水時)、SO2等。③通常可作為保護氣的氣體:N2和Ar等。④溶于水顯堿性的氣體只有NH3。⑤在空氣中迅速由無色變?yōu)榧t棕色的氣體只有NO。⑥能與鹽酸作用產生有刺激性氣味的無色氣體,且將該氣體通入品紅溶液中能使之褪色,加熱后又恢復原來顏色的物質必含

。(2)特征轉化關系①連續(xù)轉化:②三角轉化:練一練1．分類是學習的一種重要方法，“價一類”二維圖對學習化學知識具有重要的指導意義。物質的化學反應常與外界條件密切相關?；卮鹣铝袉栴}：(1)含有同一元素的X、Y、Z、E、M五種物質，一定條件下有以下的轉化關系。①若E為紅棕色氣體，則該氣體的收集方法為

；X分子含有10個電子，則氣體X的水溶液顯

性。②若Y為淡黃色固體單質，則物質X與Z反應的化學方程式為

。向上排空氣法堿2H2S+SO2===3S+2H2O(2)鹽酸、硫酸、硝酸是工業(yè)生產中常用的三種強酸。①鹽酸既有酸性，又能表現氧化性和還原性，其還原產物是

；若足量的MnO2與100mL12mol·L-1的濃鹽酸反應，生成Cl2的物質的量

0.3mol(填：“大于”、“等于”、“小于”)。②足量的鋅與濃硫酸反應，反應開始時的化學方程式為

；反應快結束時的離子反應方程式為

。③將6.4g銅與足量的濃硝酸反應，產生NO和NO2氣體的體積為2.24L(標況下)，則參加反應的硝酸的物質的量為

。H2小于Zn+2H2SO4(濃)===ZnSO4+SO2↑+2H2O?Zn+2H+===Zn2++