選擇性化學練習試題第三章章末測試（基礎）（原卷版）-1

第三章章末測試（基礎）滿分100分，考試用時75分鐘選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的1．（2022春·新疆烏魯木齊·高二烏魯木齊市第四中學?？计谀╄|系合金是稀土系儲氫合金的典型代表，由荷蘭菲利浦實驗室首先研制出來，它的最大優(yōu)點是容易活化.其晶胞結構如圖所示：則它的化學式為A． B． C． D．2．（2022·全國·高二專題練習）下列有關共價化合物的說法：①具有較低的熔、沸點；②不是電解質；③固態(tài)時是分子晶體④都由分子構成；⑤固態(tài)時不導電，其中一定正確的是A．①③④ B．②⑤ C．①②③④⑤ D．⑤3．（2021·高二課時練習）下列各組物質的沸點按由低到高的順序排列的是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、、4．（2022春·高二單元測試）下列晶體性質的比較正確的是A．熔點：金剛石>晶體硅>晶體鍺>硫B．熔點：C．沸點：D．硬度：金剛石>白磷>冰>水晶5．（2021·高二單元測試）下列說法中正確的是A．共價化合物形成的晶體一定屬于共價晶體B．金屬晶體中一定不含有陰離子C．離子晶體中一定不含有共價鍵D．分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該晶體的熔沸點越高6．（2022春·重慶萬州·高二?？计谥校┚哂邢铝性有驍档母鹘M元素，能組成化學式為AB2型化合物，并且該化合物在固態(tài)時為共價晶體的是A．6和8 B．20和17 C．14和6 D．14和87．（2021·高二課時練習）在一定條件下可轉化為硬度大、熔點高的氮化鋁晶體，其晶胞結構如圖所示。下列說法正確的是A．氮化鋁屬于離子晶體B．氮化鋁可用于制造切割金屬的刀具C．1個氮化鋁晶胞中含有9個Al原子D．氮化鋁晶胞中Al原子和N原子數目之比為2：38．（2022春·高二單元測試）干冰和二氧化硅晶體同屬第ⅣA族元素的最高價氧化物，它們的熔、沸點差別很大的原因是A．干冰為分子晶體，二氧化硅為原子晶體B．C=O鍵鍵能比Si—O鍵鍵能小C．二氧化硅的相對分子質量大于二氧化碳的相對分子質量D．干冰易升華，二氧化硅不能9．（2022春·高二單元測試）等離子體在工業(yè)、農業(yè)、環(huán)保、軍事、宇航、能源、天體等方面有著非常重要的應用價值。下列與等離子體無關的是A．等離子體顯示器B．日光燈和霓虹燈C．把水溫度升高到幾千攝氏度D．液晶顯示器10．（2022春·高二單元測試）下列關于分子晶體的說法正確的是A．分子晶體中的共價鍵有方向性，而分子間作用力無方向性B．在分子晶體中一定存在氫鍵C．冰和Br2都是分子晶體D．稀有氣體不能形成分子晶體11．（2022春·高二單元測試）下列有關說法正確的是A．晶格能與離子晶體的物理性質無關B．晶格能：C．含有共價鍵的晶體不一定具有較高的熔、沸點及硬度D．金屬晶體的熔點高于共價晶體12．（2022春·吉林遼源·高二校聯考期末）下列各組物質中，化學鍵類型相同，晶體類型也相同的是A．金剛石和二氧化碳 B．NaBr和HBr C．氯氣和KCl D．甲烷和13．（2022春·高二單元測試）以下微粒含配位鍵的是①②③④⑤⑥⑦⑧A．①④⑤⑥⑦⑧ B．①②④⑦⑧ C．①③④⑤⑥⑦ D．全部14．（2022春·安徽滁州·高二?？茧A段練習）下列有關晶體的敘述中，錯誤的是A．干冰晶體中，每個CO2周圍緊鄰12個CO2B．氯化銫晶體中，每個Cs+周圍緊鄰8個Cl-C．氯化鈉晶體中，每個Na+周圍緊鄰且距離相等的Na+共有6個D．金剛石為三維骨架結構，由共價鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個碳原子15．（2020秋·山東濱州·高二?？计谥校┫铝姓f法中正確的是①晶體中分子間作用力越大分子越穩(wěn)定②共價晶體中共價鍵越強，熔點越高③干冰是分子通過氫鍵和分子間作用力有規(guī)則排列成的分子晶體④在和晶體中，陰、陽離子數之比相等⑤正四面體形的分子，其晶體類型可能是共價晶體或分子晶體⑥分子晶體中都含有化學鍵⑦含4.8g碳元素的金剛石晶體中共價鍵的物質的量為0.8molA．①②③④⑤ B．②④⑦ C．②④⑥⑦ D．③④⑤⑥⑦16．（2022春·高二單元測試）下列有關晶體的說法正確的有①石英和金剛石都是共價晶體，最小環(huán)上都有6個原子②在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子③金剛石、金剛砂、冰、干冰晶體的熔點依次降低④石墨晶體中碳原子數和C—C鍵個數之比為1：2⑤晶體中離子鍵成分百分數較小，所以可以當作共價晶體⑥超分子的兩個重要特征是原子識別和自組裝A．1項 B．2項 C．3項 D．4項非選擇題：共56分。17．（10分）（2021·高二課時練習）(1)判斷下列晶體類型.①SiI4：熔點為120.5℃，沸點為271.5℃，易水解，為_____________.②硼：熔點為2300℃，沸點為2550℃，硬度大，為_____________.③硒：熔點為217℃，沸點為685℃，溶于氯仿，為_____________.④銻：熔點為630.74℃，沸點為1750℃，可導電，為_____________.(2)三氯化鐵常溫下為固體，熔點為282℃，沸點為315℃，在300℃以上易升華.易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑.據此判斷三氯化鐵晶體為_____________(填晶體類型).18．（14分）（2022甘肅）如圖為幾種晶體或晶胞的結構示意圖。請回答下列問題：(1)金剛石屬于___________晶體，其中每個碳原子與___________個碳原子距離最近且相等；干冰屬于___________晶體，每個分子與___________個分子緊鄰。(2)這些晶體中，微粒之間以共價鍵結合而形成的是___________。(3)冰、金剛石、MgO、干冰四種晶體的熔點由高到低的順序為___________。(4)NaCl晶胞與MgO晶胞結構相同，NaCl晶體的熔點___________(填“大于”或“小于”)MgO晶體的熔點，原因是___________。(5)每個銅晶胞中實際占有___________個銅原子，晶體中的半徑與的半徑關系為___________。19．（13分）（2022湖北荊門·高二統(tǒng)考期末）東晉《華陽國志·南中志》卷四中已有關于白銅的記載，云南鎳白銅(銅鎳合金)聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品?；卮鹣铝袉栴}：(1)鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為______，3d能級上的未成對電子數為_______。(2)硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍色溶液。①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構型是________。②在[Ni(NH3)6]SO4中Ni2+與NH3之間形成的化學鍵類型為______，提供孤電子對的成鍵原子是______。(3)銅晶體銅原子的堆積方式如圖所示。①基態(tài)銅在元素周期表中位置_________。②每個銅原子周圍距離最近的銅原子數目_________。(4)某M原子的外圍電子排布式為3s23p5，銅與M形成化合物的晶胞如圖所示(黑點代表銅原子)。①該晶體的化學式為_________。②已知銅和M的電負性分別為1.9和3.0，則銅與M形成的化合物屬于______(填“離子”或“共價”)化合物。20．（19分）（2022湖南·高二校聯考期末）2019年諾貝爾化學獎授予在研究鋰離子電池方面的三位科學家。已知、是鋰離電池常用的電極材料?；卮鹣铝邢嚓P問題：(1)基態(tài)Co原子核外有________種不同形狀的電子云；基態(tài)Fe原子的價電子排布圖為________；科學家通過________法可以得出太陽中存在較多的鋰元素。(2)中，、、O三種元素的電負性大小順序為________；第二周期元素中，第一電離能介于和O之間的元素有________(填寫元素符號)。(3)結構中，的空間構型為______