人教版九年級(jí)化學(xué)原子的結(jié)構(gòu)課件

匯報(bào)人：XX2023-12-19人教版九年級(jí)化學(xué)原子的結(jié)構(gòu)課件目錄原子結(jié)構(gòu)概述原子核與核外電子離子鍵與共價(jià)鍵同位素和相對(duì)原子質(zhì)量放射性元素和核反應(yīng)實(shí)驗(yàn)探究：觀察原子結(jié)構(gòu)模型01原子結(jié)構(gòu)概述Part原子是化學(xué)反應(yīng)中的最小微粒，是構(gòu)成物質(zhì)的基本單位。原子定義原子由帶正電的原子核和帶負(fù)電的核外電子組成，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成。原子組成原子定義與組成

原子發(fā)現(xiàn)歷史道爾頓的原子學(xué)說19世紀(jì)初，英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出原子學(xué)說，認(rèn)為物質(zhì)是由不可分割的原子構(gòu)成的。湯姆生的葡萄干布丁模型19世紀(jì)末，英國(guó)科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子，并提出了葡萄干布丁模型，認(rèn)為原子是一個(gè)帶正電荷的球體，電子像葡萄干一樣鑲嵌在其中。盧瑟福的行星模型20世紀(jì)初，英國(guó)科學(xué)家盧瑟福通過α粒子散射實(shí)驗(yàn)，提出了原子的行星模型，認(rèn)為原子核位于原子中心，電子繞核運(yùn)動(dòng)。原子模型演變丹麥物理學(xué)家波爾在盧瑟福模型的基礎(chǔ)上，引入了量子化的概念，解釋了氫原子光譜的不連續(xù)性。波爾模型隨著量子力學(xué)的發(fā)展，人們認(rèn)識(shí)到電子在原子中的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)是不確定的，只能用概率來描述。因此，提出了電子云模型，認(rèn)為電子在原子核外空間出現(xiàn)的概率分布呈云狀。電子云模型02原子核與核外電子Part原子核由質(zhì)子和中子組成，質(zhì)子帶正電荷，中子不帶電荷。原子核極小，卻集中了原子的全部正電荷和幾乎全部質(zhì)量；不同元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，核電荷數(shù)也不同。原子核組成及性質(zhì)原子核的性質(zhì)原子核的組成核外電子在不同的電子層內(nèi)運(yùn)動(dòng)，人們把這種現(xiàn)象稱為核外電子的分層排布。離核最近的為第一層，稍遠(yuǎn)的為第二層，依次類推，由近及遠(yuǎn)為1、2、3、4、5、6、7層，分別用符號(hào)K、L、M、N、O、P、Q表示。電子層每層最多容納的電子數(shù)為2n^2個(gè)(n代表電子層數(shù))。最外層電子數(shù)不超過8個(gè)(只有1個(gè)電子層時(shí)，最多可容納2個(gè)電子)。次外層電子數(shù)不超過18個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個(gè)。電子排布規(guī)律核外電子排布規(guī)律元素周期表有7個(gè)橫行，稱為周期；有18個(gè)縱列，稱為族（其中8、9、10三個(gè)縱列稱為一個(gè)族）。元素周期表的結(jié)構(gòu)同一周期的元素從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減?。ㄏ∮袣怏w元素除外），金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)；同一主族的元素從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸增大，非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強(qiáng)。元素周期表的規(guī)律元素周期表簡(jiǎn)介03離子鍵與共價(jià)鍵Part離子鍵的形成通過原子間電子的轉(zhuǎn)移形成正負(fù)離子，正負(fù)離子間相互吸引形成離子鍵。離子鍵的特點(diǎn)離子鍵無方向性和飽和性，鍵能較大，鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)，形成的晶體硬度大、熔點(diǎn)高、導(dǎo)電性強(qiáng)。離子鍵形成過程及特點(diǎn)共價(jià)鍵的類型根據(jù)電子云重疊方式的不同，共價(jià)鍵可分為σ鍵和π鍵。共價(jià)鍵的性質(zhì)共價(jià)鍵有方向性和飽和性，鍵能較小，鍵長(zhǎng)較短，形成的晶體硬度小、熔點(diǎn)低、導(dǎo)電性差。共價(jià)鍵類型與性質(zhì)化學(xué)鍵類型與物質(zhì)性質(zhì)01離子鍵主要存在于活潑金屬與活潑非金屬之間，形成的物質(zhì)具有硬度大、熔點(diǎn)高、導(dǎo)電性強(qiáng)的特點(diǎn)；共價(jià)鍵主要存在于非金屬元素之間，形成的物質(zhì)具有硬度小、熔點(diǎn)低、導(dǎo)電性差的特點(diǎn)。化學(xué)鍵與物質(zhì)穩(wěn)定性02離子鍵和共價(jià)鍵的強(qiáng)弱決定了物質(zhì)的穩(wěn)定性。一般來說，離子鍵越強(qiáng)，物質(zhì)越穩(wěn)定；共價(jià)鍵的強(qiáng)弱則與原子半徑、電負(fù)性等因素有關(guān)?；瘜W(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)03化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。不同類型的化學(xué)鍵在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出不同的反應(yīng)活性和選擇性?；瘜W(xué)鍵與物質(zhì)性質(zhì)關(guān)系04同位素和相對(duì)原子質(zhì)量Part同位素定義質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。示例氫有三種同位素，分別為氕（1H）、氘（2H）和氚（3H）。它們的質(zhì)子數(shù)都是1，但中子數(shù)分別為0、1和2。同位素概念及示例相對(duì)原子質(zhì)量計(jì)算方法相對(duì)原子質(zhì)量定義以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比值為該原子的相對(duì)原子質(zhì)量。計(jì)算方法相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（不能作為計(jì)算公式）。VS同位素在自然界中廣泛存在，例如氫、碳、氧等元素都有多種同位素。應(yīng)用同位素在醫(yī)學(xué)、工業(yè)、農(nóng)業(yè)等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。例如，放射性同位素可用于診斷和治療疾病；穩(wěn)定同位素可用于示蹤物質(zhì)的運(yùn)動(dòng)和變化過程。分布同位素在自然界中分布和應(yīng)用05放射性元素和核反應(yīng)Part放射性元素發(fā)現(xiàn)及性質(zhì)1896年，法國(guó)物理學(xué)家貝克勒爾發(fā)現(xiàn)了天然放射性現(xiàn)象，揭示了原子核內(nèi)部存在復(fù)雜的結(jié)構(gòu)和能級(jí)。放射性元素的發(fā)現(xiàn)放射性元素具有不穩(wěn)定的原子核，能自發(fā)地發(fā)射出射線并轉(zhuǎn)變?yōu)榱硪环N元素。射線包括α、β和γ三種類型，分別對(duì)應(yīng)氦核、電子和高能光子。放射性元素的性質(zhì)核反應(yīng)主要分為核衰變、核裂變和核聚變?nèi)N類型。核衰變是放射性元素自發(fā)地發(fā)射射線并轉(zhuǎn)變?yōu)榱硪环N元素的過程；核裂變是重核在吸收中子后分裂成兩個(gè)較輕的核，并釋放大量能量的過程；核聚變是輕核在極高溫度和壓力下聚合成較重的核，并釋放巨大能量的過程。核反應(yīng)具有能量巨大、反應(yīng)速度快、產(chǎn)生新物質(zhì)等特點(diǎn)。其中，核裂變和核聚變是原子能利用的基礎(chǔ)，如核電站、原子彈和氫彈等。核反應(yīng)類型核反應(yīng)特點(diǎn)核反應(yīng)類型和特點(diǎn)醫(yī)學(xué)應(yīng)用放射性元素在醫(yī)學(xué)領(lǐng)域具有廣泛應(yīng)用，如放射性同位素示蹤技術(shù)用于研究生物體內(nèi)物質(zhì)代謝和藥物作用機(jī)制；放射性治療用于治療癌癥等疾病。工業(yè)應(yīng)用在工業(yè)領(lǐng)域，放射性元素可用于無損檢測(cè)、材料改性、輻射加工等方面。例如，利用放射性元素發(fā)出的射線可以檢測(cè)金屬鑄件內(nèi)部的缺陷；通過輻射加工可以改變材料的物理和化學(xué)性質(zhì)。其他應(yīng)用此外，放射性元素還可用于科學(xué)研究、環(huán)境保護(hù)等領(lǐng)域。例如，利用放射性同位素作為示蹤劑可以研究地球科學(xué)、環(huán)境科學(xué)等領(lǐng)域的問題；利用放射性元素可以監(jiān)測(cè)環(huán)境污染和治理效果等。放射性元素在醫(yī)學(xué)、工業(yè)等領(lǐng)域應(yīng)用06實(shí)驗(yàn)探究：觀察原子結(jié)構(gòu)模型Part實(shí)驗(yàn)?zāi)康耐ㄟ^觀察原子結(jié)構(gòu)模型，了解原子的基本結(jié)構(gòu)和組成元素，加深對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)和理解。實(shí)驗(yàn)原理原子是化學(xué)元素的基本單位，由質(zhì)子、中子和電子組成。質(zhì)子帶正電荷，位于原子核中心；中子不帶電荷，也位于原子核中；電子帶負(fù)電荷，繞核運(yùn)動(dòng)。原子結(jié)構(gòu)模型可以直觀地展示這些粒子的相對(duì)位置和數(shù)量關(guān)系。實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮驮韺?shí)驗(yàn)步驟1.準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)器材，包括原子結(jié)構(gòu)模型、放大鏡等。2.觀察原子結(jié)構(gòu)模型，注意質(zhì)子、中子和電子的位置和數(shù)量。實(shí)驗(yàn)步驟和操作注意事項(xiàng)3.使用放大鏡仔細(xì)觀察原子結(jié)構(gòu)模型的細(xì)節(jié)部分。4.記錄觀察結(jié)果，并進(jìn)行分析和討論。操作注意事項(xiàng)實(shí)驗(yàn)步驟和操作注意事項(xiàng)實(shí)驗(yàn)步驟和操作注意事項(xiàng)1.在實(shí)驗(yàn)前要確保實(shí)驗(yàn)器材的完好無損，特別是原子結(jié)構(gòu)模型是否完整。2.在觀察過程中要小心操作，避免損壞模型或造成其他意外。3.使用放大鏡時(shí)要注意調(diào)整焦距和光線，以獲得清晰的觀察效果。通過觀察原子結(jié)構(gòu)模型，可以清晰地看到質(zhì)子、中子和電子的位置和數(shù)量。質(zhì)子位于原子核中心，中子也在原子核中，而