2023-2024學年遼寧省遼東教學共同體高二上學期10月月考化學試題（解析版）

PAGEPAGE1遼寧省遼東教學共同體2023-2024學年高二上學期10月月考可用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16第一卷(45分)一、選擇題部分(本部分包括15小題，每題3分，總共45分)。1.杭州第19屆亞運會火炬命名“薪火”，表達了亞運精神薪火相傳，中華文明生生不息之意；“薪火”采用丙烷為燃料，火焰呈橙色。主火炬塔“錢江潮涌”采用廢碳再生的綠色甲醇作為燃料，實現(xiàn)循環(huán)內(nèi)的零排放，被稱為“零碳甲醇”，助力打造首屆碳中和亞運會。下列敘述正確的是A.丙烷和甲醇都可來自石油的干餾 B.火炬燃燒時化學能只轉化為光能C.丙烷燃燒的熱效應就是其燃燒熱 D.甲醇完全燃燒產(chǎn)物對環(huán)境無污染【答案】D【詳解】A．石油中沒有醇類，對石油的加工處理也沒有干餾的方式，故A錯誤；B．火炬燃燒時化學能轉化熱能、光能等，故B錯誤；C．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所放出的熱量，丙烷的熱效應與燃燒熱不同；故C錯誤；D．甲醇完全燃燒生成二氧化碳和水，產(chǎn)物對環(huán)境無污染，故D正確。答案選D。2.某反應的反應過程與能量關系如圖所示，下列敘述正確的是A.該反應的ΔH＞0 B.ΔH=E1-E2C.E1表示正反應的活化能 D.過程b可為有催化劑條件的反應【答案】D【詳解】A．由反應過程與能量關系圖可知，反應為放熱反應，ΔH＜0，A錯誤；B．由反應過程與能量關系圖可知，ΔH=-E2，B錯誤；C．E1不是正反應的活化能，C錯誤；D．過程b與過程a相比，活化能更低，則過程b可為有催化劑條件的反應，D正確；故選D。3.下列反應的反應熱不能簡單應用“斷鍵”與“成鍵”時能量變化來估算的是A.C2H5OH→CH2=CH2+H2O B.HCOOH+CH3OH→HCOOCH3+H2OC.N2+3H22NH3 D.CH3OH+O2→CH3CHO+H2O【答案】B【詳解】A．乙醇分解生成乙烯和水，主要是斷鍵為主，斷鍵一般是吸熱反應，可以估算能量變化，故A不符合；B．甲酸和甲醇反應生成甲酸甲酯和水，既有斷鍵又有成鍵，斷鍵吸熱成鍵放熱，不能估算能量變化，故B符合；C．合成氨反應是化合反應，主要是成鍵為主，成鍵是放熱反應，可以估算能量變化，故C不符合；D．甲醇氧化成甲醛，以成鍵為主，氧化反應一般是放熱反應，可以估算能量變化，故D不符合；答案選B。4.蓋斯定律是化學熱力學發(fā)展的基礎，下列不能應用蓋斯定律解決的問題是A.比較Al與Fe燃燒熱的大小B.比較CH3OH與CH4燃燒熱大小C.比較S(s)與S(g)在空氣中燃燒的熱效應大小D.比較氫氧化鈉分別與鹽酸和氫氟酸中和反應的熱效應大小【答案】A【詳解】A．Al燃燒生成氧化鋁，F(xiàn)e燃燒生成四氧化三鐵，無法通過蓋斯定律比較Al與Fe燃燒熱的大小，A錯誤；B．反應為化合反應屬于放熱反應，根據(jù)蓋斯定律，該反應可由2倍的CH4燃燒熱減去2倍的CH3OH燃燒熱，則CH4燃燒熱比CH3OH燃燒熱大，B正確；C．S(g)轉化為S(s)為放熱反應，根據(jù)蓋斯定律，該反應可看成S(g)在空氣中燃燒的熱化學方程式減去S(s)在空氣中燃燒的熱化學方程式，則等量的S(s)在空氣中燃燒放出的熱量比S(g)在空氣中燃燒放出的熱量少，C正確；D．根據(jù)蓋斯定律，氫氧化鈉與氫氟酸中和反應的熱效應可由氫氧化鈉與鹽酸中和反應的熱效應加上氫氟酸電離的熱效應所得，氫氟酸電離需要吸熱，則氫氧化鈉鹽酸中和反應的熱效應大于氫氧化鈉與氫氟酸中和反應的熱效應，D正確；故選A。5.對于反應A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)，下列表示的反應速率最大的是A.v(A)=0.8mol?L-1?s-1 B.v(B)=2.5mol?L-1?s-1C.v(C)=1.2mol?L-1?s-1 D.v(D)=1.8mol?L-1?min-1【答案】B【詳解】比較反應速率大小首先要單位一致，D表示的反應速率時間單位是分鐘要轉化為秒，然后按照速率之比等于系數(shù)之比轉化為同一物質(zhì)比較反應速率，v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=1:3:2:2，把用B、C、D表示的反應速率都轉化為用A表示分別是mol?L-1?s-1，mol?L-1?s-1，mol?L-1?s-1，用A表示的B的反應速率mol?L-1?s-1最大，故B正確；答案選B。6.101kPa時，下列熱化學方程式中的ΔH可表示燃燒熱的是A.C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH=-110.5kJ?mol-1B.H2(g)+O2(g)==H2O(g)ΔH=-241.8kJ?mol-1C4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-226kJ?mol-1D.C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)ΔH=-5518kJ?mol-1【答案】D【分析】燃燒熱為1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量?！驹斀狻緼．反應C(s)+O2(g)=CO(g)為C的不完全燃燒，該反應的ΔH不能表示燃燒熱，A錯誤；B．反應H2(g)+O2(g)==H2O(g)生成的水為氣態(tài)水，該反應的ΔH不能表示燃燒熱，B錯誤；C．反應4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)沒有生成穩(wěn)定的氧化物，且生成的水為氣態(tài)，該反應的ΔH不能表示燃燒熱，C錯誤；D．反應C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)表示1molC8H18(l)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物CO2(g)和H2O(l)，該反應的ΔH可表示燃燒熱，D正確；故選D。7.以N2O5為新型硝化劑的硝化反應具有反應條件溫和、選擇性高、無副反應發(fā)生、過程無污染等優(yōu)點。N2O5可通過N2O4臭氧化法制備。已知：①N2O4(g)2NO2(g)ΔH1②2O3(g)=3O2(g)ΔH2③2N2O5(s)=4NO2(g)+O2(g)ΔH3則N2O4(g)+O3(g)N2O5(s)+O2(g)的ΔH為A.ΔH1+ΔH2-ΔH3 B.2ΔH1-ΔH2+ΔH3C.ΔH1+ΔH2-ΔH3 D.2ΔH1+ΔH2+ΔH3【答案】C【詳解】已知：①N2O4(g)2NO2(g)ΔH1，②2O3(g)=3O2(g)ΔH2，③2N2O5(s)=4NO2(g)+O2(g)ΔH3，由蓋斯定律可知，反應①+②-③得反應N2O4(g)+O3(g)N2O5(s)+O2(g)，故該反應的ΔH═ΔH1+ΔH2-ΔH3；C符合。答案選C。8.二氧化碳催化加氫制甲醇，是常用的“人工固碳”方法，其反應進程中能量變化示意圖如圖(物質(zhì)均為氣態(tài))，下列相關表述正確的是A.CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49kJ?mol-1BCO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH=-41kJ?mol-1C.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-90kJ?mol-1D.CO(g)+2H2(g)+H2O=CH3OH(g)+H2O(g)為決速反應【答案】A【詳解】A．由圖像看出CO2(g)+3H2(g)轉化為CH3OH(g)+H2O(g)經(jīng)過了兩步反應，第一步吸熱；熱化學方程式為：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH=+41kJ?mol-1，第二步放熱，熱化學方程式為：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH=-90kJ?mol-1，根據(jù)蓋斯定律，總反應的熱化學方程式為：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49kJ?mol-1；故A正確；B．由A分析可知，第一步的熱化學方程式為：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH=+41kJ?mol-1，故B錯誤；C．由A分析可知，第二步的熱化學方程式為：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH=-90kJ?mol-1，故C錯誤；D．由圖可知，第一步反應的活化能較大，為決速步反應，即為CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)，故D錯誤。答案選A。9.在測定中和反應的反應熱的實驗中，下列說法正確的是A.使用攪拌器是為了加快反應速率，減小實驗誤差B.為了準確測定反應混合溶液的溫度，實驗中溫度計水銀球應與小燒杯底部接觸C.用0.5mol·L-1NaOH溶液分別與0.5mol·L-1的鹽酸、醋酸溶液反應，如所取的溶液體積相等，則測得的中和反應的反應熱數(shù)值相同D.在測定中和反應的反應熱實驗中需要使用的儀器有天平、量筒、燒杯、溫度計【答案】A【詳解】A．在中和反應的反應熱的測定中，使用攪拌器，目的是使反應物混合均勻，加快反應，減小誤差，A正確；B．溫度計水銀球不能接觸燒杯底部，B錯誤；C．CH3COOH為弱酸，電離時吸熱，故測得的中和反應的反應熱比用鹽酸時數(shù)值小，C錯誤；D．實驗儀器中不需要天平，D錯誤；故選A。10.對可逆反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是A.達到化學平衡狀態(tài)時，4v正(O2)=5v逆(NO)B.若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，則反應達到平衡狀態(tài)C.達到化學平衡狀態(tài)時，若擴大容器體積，則正反應速率減少，逆反應速率增大D.化學反應速率2v正(NH3)=3v逆(H2O)時，反應向逆反應方向進行【答案】A【詳解】A．4v正(O2)=5v逆(NO)，表明v正=v逆，反應達到平衡狀態(tài)，A正確；B．化學平衡狀態(tài)的判定要體現(xiàn)“同時、雙向進行”原則，B項中xmolNO生成與xmolNH3消耗是單向即同向的，故B錯；C．增大容積相當于減小壓強，正、逆反應速率都減小，故C錯；D．當化學反應速率關系2v正(NH3)=3v逆(H2O)時，v正>v逆，反應向正反應方向進行，故D錯。答案選A。11.已知[Cu(H2O)4]2+呈藍色，[CuCl4]2-呈黃色。將CuCl2溶于少量水中，獲得黃綠色溶液，在CuCl2溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2-+4H2OΔH，用該溶液做實驗，溶液顏色變化如表：實驗實驗步驟實驗現(xiàn)象①稍加熱，然后在冷水中冷卻溶液由黃綠色變?yōu)樗{綠色②加少量水稀釋下列敘述正確的是A.由實驗①可推知ΔH＜0B.實驗②是由于c(H2O)增大，導致平衡逆向移動C.若向上述黃綠色溶液中加入少量KCl固體，溶液變成藍色D.若向上述黃綠色溶液中滴入1~2滴硝酸銀溶液，溶液變成藍色【答案】D【詳解】A．由實驗①可知，降低溫度，平衡逆向移動，則逆向為放熱反應，正向為吸熱反應，ΔH>0，故A錯誤；B．水為純液體，濃度視為定值，實驗②是由于反應物的濃度明顯減小，導致平衡逆向移動，故B錯誤；C．結合反應，加入少量KCl固體，氯離子濃度增大，平衡正向移動，溶液變?yōu)辄S色，故C錯誤；D．向上述黃綠色溶液中滴入1~2滴硝酸銀溶液，銀離子與氯離子結合生成氯化銀沉淀，降低溶液中氯離子濃度，平衡逆向移動，溶液變成藍色，故D正確；故選：D。12.一定條件下，將等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)充入恒容密閉容器中模擬汽車發(fā)動機中NO的產(chǎn)生，反應為N2(g)+O2(g)2NO(g)。如圖曲線a表示該反應在溫度T下N2的濃度隨時間的變化，曲線b只改變了起始某一反應條件。下列敘述不正確的是A.溫度T下，O2的平衡轉化率為α=%B.溫度T下，該反應的平衡常數(shù)K=C.曲線b對應的條件改變可能是加入了催化劑D.若曲線b對應的條件改變是溫度，可判斷該反應的ΔH＞0【答案】C【詳解】A．結合已知條件列出三段式：，O2的平衡轉化率為α=%，故A正確；B．結合A中三段式，平衡常數(shù)K=，故B正確；C．由圖可知，b曲線氮氣的平衡濃度減小，故應是平衡發(fā)生移動，催化劑只能改變速率，不能改變平衡，故b曲線不可能是由于催化劑影響的，故C錯誤；D．若曲線b對應的條件改變是溫度，根據(jù)先拐先平衡，數(shù)字大，即b曲線對應的溫度高，從下往上，降低溫度，向放熱反應移動，氮氣濃度升高，逆向移動，即逆向為放熱，正向為吸熱反應即ΔH>0，故D正確；故選：C。13.如圖表示常壓下1mol某反應(反應完全)的反應物[曲線Ⅰ，2molM(g)]和生成物[曲線Ⅱ，1molX(g)、3molY(g)]的能量隨溫度(T)的變化。下列相關敘述正確的是A.ΔH2＞ΔH1＞0B.若加入催化劑，則隨溫度升高，ΔH不變C.該反應的ΔH＞0、ΔS＜0，任何溫度下都為自發(fā)反應D.該反應熱化學方程式：M(g)X(g)+Y(g)ΔH2【答案】A【詳解】A．曲線Ⅰ表示反應物的能量隨時間變化，曲線Ⅱ表示生成物的能量隨時間變化，由圖可知，生成物總能量高于反應物總能量，則反應為吸熱反應，ΔH1＞0，ΔH2＞0，且溫度為T2時焓變值更大，故ΔH2＞ΔH1＞0，A正確；B．由圖可知，焓變值隨溫度的升高而增大，若加入催化劑，則隨溫度升高，ΔH也會增大，B錯誤；C．該反應的ΔH＞0、ΔS＜0，則ΔG=ΔH-TΔS＜0，任何溫度下反應都不自發(fā)，C錯誤；D．ΔH2表示在T2時，2molM(g)]生成1molX(g)、3molY(g)時的反應熱，則該反應熱化學方程式為2M(g)X(g)+3Y(g)ΔH2，D錯誤；故選A。14.NO2在有機化學中可用作氧化劑、硝化劑和丙烯酸酯聚合的抑制劑。已知反應：2NO2(g)N2O4(g)△H＜0。在恒溫條件下，將一定量的NO2充入注射器中后封口，如圖表示在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化的關系圖(氣體顏色越深，透光率越小)。下列說法正確的是A.反應速率：c＜aB.平衡常數(shù)：K(a)＞K(c)C.e點到f點的過程中從環(huán)境吸收熱量D.d點到e點的變化可以用勒夏特列原理解釋【答案】C【詳解】A．c點透光率低，c點NO2濃度大，所以反應速率：c>a，故A錯誤；B．平衡常數(shù)只與溫度有關，a、c溫度相同，平衡常數(shù)：K(a)=K(c)，故B錯誤；C．e點到f點透光率增大，說明NO2濃度降低，體積增大，平衡逆向移動，從環(huán)境吸收熱量，故C正確；D．d點到e點是因為體積變大而導致NO2濃度降低，不能用勒夏特列原理解釋，故D錯誤；選C。15.提升碳利用能力，將CO2與共反應物轉化成目標產(chǎn)物，是踐行能源領域“雙碳”戰(zhàn)略路徑之一。某科研小組利用體積可變的恒壓密閉容器研究C(s)+CO2(g)2CO(g)，若碳足量，平衡時，體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關系如圖。已知：氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)×體積分數(shù)。下列敘述不正確的是A.550℃時，達平衡后，若向體系中再充入惰性氣體，v正、v逆均減小B.650℃時，用平衡分壓表示的化學平衡常數(shù)Kp=p總C.T℃時，達平衡后，若向體系中再充入等體積的CO2和CO，平衡不移動D.925℃時，CO2的平衡轉化率α=96.0%【答案】D【解析】【詳解】A．恒壓密閉容器中通入惰性氣體，容器體積增大，各物質(zhì)的濃度均減小，則v正、v逆均減小，故A正確；B．由圖可知650℃時，CO的氣體體積分數(shù)為40%，則CO2的氣體體積分數(shù)為60%，則p(CO2)=60%p總；p(CO)=40%p總，Kp==p總，故B正確；C．由圖可知，T℃時，反應達平衡后CO和CO2的體積分數(shù)都為50%，故充入等體積的這兩種氣體，平衡不移動，故C正確；D．925℃時，CO的氣體體積分數(shù)為96%，設其物質(zhì)的量為96mol，則平衡時CO2的物質(zhì)的量為4mol，生成96molCO時消耗48molCO2的物質(zhì)的量，則CO2的平衡轉化率α=，故D錯誤；故選：D。第二卷(55分)二、非選擇題部分(本部分包括4小題，總共55分)16.定性與定量研究影響化學反應速率的因素實驗如下：實驗Ⅰ：測定相同體積的1mol?L-1硫酸分別與足量鋅粒和鋅粉反應的速率。（1）測定實驗中為了盡可能排除Zn和H2SO4反應過程中放熱帶來的影響，虛框內(nèi)裝置應選擇圖中的________(填“A”或“B”)。（2）為完成本實驗，除圖示儀器和用品外，還必需的儀器是________。（3）根據(jù)此實驗探究，可以得出的結論是：其他條件不變時，硫酸與鋅粉的反應速率_____硫酸與鋅粒的反應速率(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是_______。實驗Ⅱ：利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應，探究外界條件改變對化學反應速率的影響。實驗如表：序號溫度/K0.02mol?L-1KMnO40.1mol?L-1H2C2O4H2O溶液顏色褪至無色時所需時間/sV/mLV/mLV/mL①293253t1②293V1358③31325V2t2（4）V1=________；通過實驗①、③可探究________的改變對反應速率的影響。（5）利用實驗②中數(shù)據(jù)計算，用KMnO4的濃度變化表示的反應速率為v(KMnO4)=________。（6）文獻記載一定條件下，酸性KMnO4溶液與H2C2O4發(fā)生反應，Mn(Ⅱ)起催化作用，過程中不同價態(tài)含Mn粒子的濃度隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是_______。A.Mn(Ⅲ)不能氧化H2C2O4B.隨著反應物濃度的減小，反應速率逐漸減小C該條件下，Mn(Ⅱ)和Mn(Ⅶ)不能大量共存【答案】（1）A（2）秒表(或答計時器)（3）①.大于②.其他條件不變時，反應物間接觸面積越大，反應速率越快，等質(zhì)量的鋅粉的表面積大于鋅粒的表面積（4）①.2②.溫度（5）0.0005mol?L-1?s-1（6）C【解析】【小問1詳解】實驗中為了盡可能排除Zn和H2SO4反應過程中放熱帶來的影響，應選用A裝置，A中錐形瓶體積較大，有利于反應過程中的熱量散失到環(huán)境中，減少溫度升高氣體膨脹帶來的影響；【小問2詳解】除圖示儀器和用品外，還必需用秒表(或答計時器)測定產(chǎn)生一定體積氣體所用的時間；【小問3詳解】其他條件不變時，反應物間接觸面積越大，反應速率越快，等質(zhì)量的鋅粉的表面積大于鋅粒的表面積，因此使用鋅粉時反應速率較快；【小問4詳解】①②探究H2C2O4濃度對反應速率的影響，則V1=2；實驗①、③其他條件相同，溫度不同，可探究溫度對反應速率的影響；【小問5詳解】實驗②中最終溶液體積為10mL，用KMnO4的濃度變化表示的反應速率為v(KMnO4)=0.0005mol?L-1?s-1；【小問6詳解】由圖可知Mn(Ⅲ)濃度先增大后減小，為中間產(chǎn)物，階段二中Mn(Ⅲ)也氧化H2C2O4，故A錯誤；隨著反應的進行，反應物濃度雖減小，但反應生成Mn(Ⅱ)起催化作用，能加快反應速率，故B錯誤；由圖可知Mn(Ⅱ)和Mn(Ⅶ)沒有同時出現(xiàn)，則兩者不能大量共存，故C正確。17.工業(yè)上利用CH4與CO2高溫重整制備CO和H2，反應為CH4+O22CO+2H2。（1）已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJ?mol-1CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-283.0kJ?mol-1H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ?mol-1則CH4與CO2高溫重整制備CO和H2的熱化學方程式為_______。（2）某溫度下將1molCH4和1molCO2充入體積為2L的密閉容器中，反應時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(p)的數(shù)據(jù)見表：時間t/ht0t1t2t3t4t5t6t7總壓強p/105Pa1.01.11.21.31.4151.61.6容器中的CH4與CO2化學反應達到平衡后，此時CH4的轉化率為_______，該反應用壓強表示的化學平衡常數(shù)KP=________。(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))（3）當n(CH4)︰n(CO2)=1︰1時，甲烷的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示，則a______1.0(填“大于”或“小于”)，判斷理由是________。（4）CO處理汽車尾氣中氮氧化物的反應原理為：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=-746.8kJ?mol-1?；瘜W反應速率v正=k正?c2(NO)?c2(CO)，v逆=k逆?c(N2)?c2(CO2)。(k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關)。①保持容器的溫度和體積恒定，能夠判斷上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是______(填字母)。A.2v正(NO)=v逆(N2)B.反應體系的壓強不再改變C.反應體系中氣體的密度不再改變D.CO和CO2濃度保持恒定不變②上述反應達到平衡后，若升高溫度，k正增大的倍數(shù)______k逆增大的倍數(shù)(填“＞”、“＜”或者“=”)?！敬鸢浮浚?）CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)ΔH=+247.3kJ?mol-1（2）①.60%②.3.24×1010（3）①.小于②.相同溫度下，對氣體分子數(shù)增大的反應，減小壓強，平衡向正反應方向移動，反應物轉化率增大（4）①.BD②.＜【解析】【小問1詳解】對三個方程分別編號為I、II、III，根據(jù)蓋斯定律I-2×(II+III)得到熱化學方程式為CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)ΔH=-890.3-2×(-283.0-285.8)=+247.3kJ?mol-1；【小問2詳解】某溫度下將1molCH4和1molCO2充入體積為2L的密閉容器中，發(fā)生的反應為：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)，可得三段式：，由表中數(shù)據(jù)，平衡壓強為初始壓強的1.6倍，則=1.6，則x=0.3，此時甲烷的轉化率為×100%=60%，平衡時該反應用壓強表示的化學平衡常數(shù)；【小問3詳解】對反應CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)，其它條件相同時、壓強越小越有利于平衡右移、反應物的轉化率越大，則a小于1.0，判斷理由是：相同溫度下，對氣體分子數(shù)增大的反應，減小壓強，平衡向正反應方向移動，反應物轉化率增大；【小問4詳解】①A.NO的反應速率是N2的反應速率的2倍，v正(NO)=2v逆(N2)，才能說明反應達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；

B．該反應正反應為體積減小的反應，混合氣體的壓強不再改變，說明氣體的物質(zhì)的量不變，正逆反應速率相等，故B正確；

C．體系的混合氣體的總質(zhì)量不變，體積恒定，則密度一直不變，不能說明反應達到化學平衡狀態(tài)，故C錯誤；

D．CO和CO2濃度保持恒定不變，說明反應達到平衡狀態(tài)，故D正確，

故答案為：BD；②正反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，則正反應速率增大的倍數(shù)小于逆反應速率增大的倍數(shù)，濃度不變，故k正增大的倍數(shù)小于k逆增大的倍數(shù)，故答案為：＜。18.化學反應的變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，反應熱的研究對于化學學科的發(fā)展具有重要意義。（1）“即熱飯盒”為生活帶來便利，它可利用_____(填序號)反應放出的熱量來加熱食物。A.濃硫酸和水 B.生石灰和水 C.純堿和水 D.食鹽和白醋（2）1－甲基萘(1－MN)可制備四氫萘類物質(zhì)(MTLs，包括1－MTL和5－MTL)。反應過程中伴有生成1－MD的副反應，涉及反應如圖。已知一定條件下反應R1、R2、R3的焓變分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則反應R4的焓變?yōu)開_____(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代數(shù)式表示)。（3）研究和深度開發(fā)CO2的綜合利用，實現(xiàn)碳循環(huán)是解決溫室問題的有效途徑，對構建生態(tài)文明社會具有重要意義。CO2可實現(xiàn)以下轉化：①2CO2(g)+2H2O(l)C2H4(g)+3O2(g)ΔH=akJ?mol-1②C2H4(g)+H2O(l)C2H5OH(l)ΔH=bkJ?mol-12CO2(g)+3H2O(l)C2H5OH(l)+3O2(g)正反應的活化能為ckJ?mol-1，則逆反應的活化能為______kJ?mol-1(用含a、b、c的代數(shù)式表示)。（4）已知，在25℃和101kPa下，部分化學鍵的鍵能(kJ·mol-1)數(shù)據(jù)如表所示?；瘜W鍵H－HH－NN≡NO=OC－HC=OH－ON－N鍵能436391x498413745462193①在25℃和101kPa下，工業(yè)合成氨每生成1molNH3(g)放出46kJ熱量，在該條件下，向某容器中加入2molN2(g)、6molH2(g)及合適的催化劑，充分反應后測得其放出的熱量小于92kJ，原因可能是_____，表中的x=_____。②科學家發(fā)現(xiàn)一種新的氣態(tài)分子N4()。在25℃和101kPa下N4(g)轉化為N2(g)的熱化學方程式為______。由此可知，N4(g)與N2(g)中更穩(wěn)定的是_____(填化學式)?！敬鸢浮浚?）B（2）ΔH1+ΔH2-ΔH3（3）(c-a-b)（4）①.該反應是可逆反應，2mol氮氣反應不完全，因此放熱量小于92kJ②.946③.N4(g)=2N2(g)ΔH=-734kJ?mol-1④.N2【解析】【小問1詳解】A．濃硫酸與水混合會放出大量的熱，但濃硫酸有很大的安全隱患，故A錯誤；B．生石灰和水反應放出大量的熱，相對安全，故B正確；C．純堿和水混合后熱量變化很小，故C錯誤；D．食鹽和白醋合后熱量變化很小，故D錯誤；故選B；【小問2詳解】由蓋斯定律可知，R1+R2=R3+R4，已知一定條件下反應R1、R2、R3的焓變分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，R4的焓變ΔH4，則ΔH1+ΔH2=ΔH3+ΔH4，故R4的焓變ΔH4=ΔH1+ΔH2-ΔH3；【小問3詳解】根據(jù)蓋斯定律①+②可得2CO2(g)+3H2O(l)C2H5OH(l)+3O2(g)的ΔH=（a+b）kJ/mol，焓變=正反應的活化能-逆反應的活化能，即逆反應的活化能為(c-a-b)kJ/mol；【小問4詳解】①合成氨的反應為，該反應是可逆反應，2molN2(g)、6molH2(g)反應生成的氨氣小于2mol，因此放熱量小于92kJ，由于焓變=反應物鍵能總和-生成物鍵能中和，即akJ/mol+436kJ/mol×3-391kJ/mol×3×2=-92kJ/mol，解得a=946；②在25℃和101kPa下N4(g)轉化為N2(g)的ΔH=193kJ/mol×6-946kJ/mol×2=-734kJ/mol，熱化學方程式為，能量越低越穩(wěn)定，因此N2更穩(wěn)定。19.利用向制取生物柴油的副產(chǎn)物甘油(C3H8O3)中通入一定量的水蒸氣，可實現(xiàn)重整制氫。經(jīng)一系列反應可獲得H2、CO、CO2、CH4等組成氣體，通過調(diào)整反應的組成和條件可提高H2產(chǎn)率。請回答：（1）制氫的幾個主要反應如下反應1：C3H8O3(g)=3CO(g)+4H2(g)ΔH1=+340kJ?mol-1反應2：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH2=-41kJ?mol-1反應3：CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)ΔH3=+165kJ?mol-1反應4：CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g)ΔH4=-206kJ?m