2022-2023學(xué)年江蘇省南京市六校高二下學(xué)期3月聯(lián)合調(diào)研化學(xué)試題（解析版）

PAGEPAGE1江蘇省南京市2022-2023學(xué)年下學(xué)期3月聯(lián)合調(diào)研本試卷考試時(shí)間為75分鐘，試卷滿分100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16F19Na23Mg24Cl35.5Cr52一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1.2022年11月29日，神舟十五號(hào)載人飛船成功發(fā)射，我國(guó)6名航天員首次實(shí)現(xiàn)太空會(huì)師。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.鎂鋁合金可用作飛船零部件材料 B.SiO2可用作航天器的太陽(yáng)能電池板C.活性炭可用于吸附航天艙中異味 D.N2H4可用作飛船推進(jìn)器的燃料【答案】B【解析】【詳解】A．鎂鋁合金密度小、強(qiáng)度大，可制成飛機(jī)的部件，A正確；B．晶體硅可用作航天器的太陽(yáng)能電池板，B錯(cuò)誤；C．活性炭具有吸附性，可以吸附異味，C正確；D．肼(N2H4)是發(fā)射航天飛船常用的高能燃料，D正確；故答案為：B。2.反應(yīng)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2可用于呼吸面具供氧。下列說(shuō)法正確的是A.CO2的空間構(gòu)型為直線形 B.Na2O2的電子式為C.Na2CO3僅含離子鍵 D.中子數(shù)為10的氧原子可表示為16O【答案】A【解析】【詳解】A．CO2的中心C的價(jià)電子對(duì)數(shù)為2，空間構(gòu)型為直線形，A正確；B．Na2O2的電子式為，B錯(cuò)誤；C．Na2CO3中含有離子鍵和共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；D．O的質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為10，則質(zhì)量數(shù)為18，表示為，D錯(cuò)誤；故答案為：A。3.常用氨基乙酸鈉(NH2CH2COONa)合成工業(yè)洗滌劑的中間體。下列說(shuō)法正確的是A.半徑大小：r(O2-)＜r(Na+) B.電負(fù)性大?。害?N)＜χ(C)C.電離能大?。篒1(O)＜I1(N) D.穩(wěn)定性大?。篐2O＜NH3【答案】C【解析】【詳解】A．比較粒子半徑，當(dāng)核外電子層相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，粒子半徑越小，所以r(Na+)＜r(O2-)，A錯(cuò)誤；B．同周期元素，從左到右電負(fù)性增強(qiáng)，所以χ(N)＞χ(C)，B錯(cuò)誤；C．同周期元素，從左到右第一電離能增強(qiáng)，但VA大于VIA，I1(O)＜I1(N)，C正確；D．同周期元素，從左到右簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性增強(qiáng)，H2O＞NH3，D錯(cuò)誤；故答案為：C。4.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室制取并檢驗(yàn)氯水性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)原理和裝置能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用裝置甲制備B.用裝置乙除去中的氣體C.用裝置丙干燥D.用裝置丁驗(yàn)證氯水的漂白性【答案】D【解析】【詳解】A．二氧化錳與濃鹽酸共熱反應(yīng)制備氯氣，裝置甲中缺少酒精燈不能用于制備氯氣，故A錯(cuò)誤；B．氯氣與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，則不能用裝置乙除去氯氣中混有的氯化氫氣體，故B錯(cuò)誤；C．氯氣能與堿石灰中的氧化鈣和氫氧化鈉反應(yīng)，則不能用用裝置丙干燥氯氣，故C錯(cuò)誤；D．氯水中具有強(qiáng)氧化性的次氯酸能使有機(jī)色質(zhì)漂白褪色，則裝置丁能用于驗(yàn)證氯水的漂白性，故D正確；故選D。5.下列說(shuō)法正確的是A.H2O中的H-O-H夾角與COCl2中的Cl-C-Cl夾角都為120°B.CCl4、SiF4都是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子C.基態(tài)溴原子(35Br)核外電子排布式為4s24p5D.VIIA族元素單質(zhì)的晶體類型不同【答案】B【解析】【詳解】A．H2O中氧原子有2對(duì)孤對(duì)電子，孤對(duì)電子對(duì)與H-O單鍵斥力大于H-O單鍵與H-O鍵的斥力，故H-O-H夾角小于120°，H-O-H鍵角為104.5°，COCl2中C=O雙鍵和C-Cl單鍵斥力大于C-Cl單鍵和C-Cl單鍵的斥力，故COCl2中的Cl-C-Cl夾角小于120°，A錯(cuò)誤；B．CCl4、SiF4都是由極性鍵構(gòu)成的分子，都是正四面體結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷中心重合，為非極性分子，B正確；C．基態(tài)溴原子(35Br)價(jià)層電子排布式為4s24p5，C錯(cuò)誤；D．VIIA族元素單質(zhì)都是分子構(gòu)成，為分子晶體，類型相同，D錯(cuò)誤；故答案為：B。6.下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是A.向飽和食鹽水中通入氨氣和過(guò)量二氧化碳Na＋＋NH3＋H2O＋CO2=＋NaHCO3↓B.少量SO2通入NaClO溶液中：SO2+H2O+2ClO—=2HClO+C.用惰性電極電解飽和NaCl溶液：2Cl-＋2H+Cl2↑＋H2↑D.稀硫酸與稀氫氧化鉀溶液發(fā)生反應(yīng)：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=57.3kJ/mol【答案】A【解析】【詳解】A．向飽和食鹽水中通入氨氣和過(guò)量二氧化碳生成碳酸氫鈉沉淀和氯化銨，反應(yīng)的離子方程式為Na＋＋NH3＋H2O＋CO2=＋NaHCO3↓，故A正確；B．NaClO具有強(qiáng)氧化性，能把SO2氧化為，少量SO2通入NaClO溶液中，反應(yīng)的離子方程式為SO2+H2O+3ClO-=2HClO++Cl-，故B錯(cuò)誤；C．用惰性電極電解飽和NaCl溶液生成氫氣、氯氣、氫氧化鈉，反應(yīng)的離子方程式為2Cl-＋2H2OCl2↑＋H2↑+2OH-，故C錯(cuò)誤；D．稀硫酸與稀氫氧化鉀溶液發(fā)生反應(yīng)，中和反應(yīng)放熱，焓變?yōu)樨?fù)值，熱化學(xué)方程式為H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol，故D錯(cuò)誤；選A。7.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.MgCl2易溶于水，可用于工業(yè)電解制備鎂B.NaClO溶液具有堿性，可用NaClO作漂白液C.CaCl2熔點(diǎn)較高，可用作干燥劑D.FeCl3水解生成具有吸附性的Fe(OH)3膠體，可用作凈水劑【答案】D【解析】【詳解】A．工業(yè)上電解熔融MgCl2冶煉金屬鎂，與MgCl2易溶于水無(wú)關(guān)，故不選A；B．NaClO作漂白液是因?yàn)镹aClO具有強(qiáng)氧化性，故不選B；C．CaCl2可用作干燥劑因?yàn)镃aCl2能吸水變?yōu)镃aCl2·nH2O，故不選C；D．FeCl3水解生成具有吸附性的Fe(OH)3膠體，所以FeCl3可用作凈水劑，故選D；選D。8.對(duì)于反應(yīng)2NO2(g)＋NaCl(s)?NaNO3(s)＋ClNO(g)，下列說(shuō)法正確的A.該反應(yīng)的ΔS>0B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表達(dá)為C.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)增大壓強(qiáng)，v(正)>v(逆)D.NaCl晶胞(如圖所示)中每個(gè)Na+周圍有6個(gè)Na+【答案】C【解析】【詳解】A．該反應(yīng)反應(yīng)前氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)大于反應(yīng)后氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)，△S<0，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表達(dá)為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)反應(yīng)前氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)大于反應(yīng)后氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)，增大壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，則v(正)>v(逆)直至新平衡，C項(xiàng)正確；D．NaCl晶胞中每個(gè)Na＋周圍有12個(gè)Na＋，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。9.姜黃素是我國(guó)古代勞動(dòng)人民從姜黃根莖中提取得到的一種黃色食用色素。下列關(guān)于姜黃素說(shuō)法正確的是A.分子式為C21H22O6 B.分子中存在手性碳原子C.分子中存在2種含氧官能團(tuán) D.既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A．由結(jié)構(gòu)式可知，姜黃素分子中含有21個(gè)C原子，不飽和度為12，分子式為C21H20O6，故A錯(cuò)誤；B．手性碳原子所連接的四個(gè)基團(tuán)要都不相同，由姜黃素的分子結(jié)構(gòu)可知，姜黃素分子中不存在手性碳原子，故B錯(cuò)誤；C．姜黃素分子中存在羥基、醚鍵和羰基共3種含氧官能團(tuán)，故C錯(cuò)誤；D．姜黃素中存在甲基與苯環(huán)，可以發(fā)生取代反應(yīng)；存在碳碳雙鍵和羰基，可以發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確；故選D。10.一種鋰—空氣二次電池的裝置如圖所示，熔融嵌在碳納米管中。電池總反應(yīng)為：，下列說(shuō)法正確的是A.充電時(shí)，電極a接外電源的正極B.充電時(shí)，電極b的電極反應(yīng)式為C.放電時(shí)，有進(jìn)入碳納米管，則有從電極a經(jīng)外電路流向電極bD.用該電池電解飽和食鹽水，當(dāng)生成時(shí)，理論上有通過(guò)交換膜【答案】B【解析】【分析】由電池總反應(yīng)方程式可知，放電時(shí)，電極a為二次電池的負(fù)極，鋰失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋰離子，電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i—e—=Li+，電極b為正極，二氧化碳在正極得到電子生成碳和碳酸根離子，電極反應(yīng)式為3CO2+4e—=C+2CO，充電時(shí)，與直流電源負(fù)極相連的電極a為陰極，與正極相連的電極b為陽(yáng)極?！驹斀狻緼．由分析可知，充電時(shí)，與直流電源負(fù)極相連的電極a為陰極，故A錯(cuò)誤；B．由分析可知，充電時(shí)，與直流電源正極相連的電極b為陽(yáng)極，在碳酸根離子作用下，碳在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳，電極反應(yīng)式為C+2CO—4e—=3CO2↑，故B正確；C．由分析可知，放電時(shí)，電極a為二次電池的負(fù)極，電極b為正極，二氧化碳在正極得到電子生成碳和碳酸根離子，電極反應(yīng)式為3CO2+4e—=C+2CO，則放電時(shí)，有1mol二氧化碳進(jìn)入碳納米管放電時(shí)，會(huì)有mol電子從電極a經(jīng)外電路流向電極b，故C錯(cuò)誤D．用該電池電解飽和食鹽水，當(dāng)生成1mol氫氣時(shí)，由得失電子數(shù)目守恒可知，理論上有2mol鋰離子通過(guò)交換膜，故D錯(cuò)誤；故選B。11.室溫下，下列實(shí)驗(yàn)探究方案不能達(dá)到探究目的的是選項(xiàng)探究方案探究目的AKNO3和KOH混合溶液中加入鋁粉并加熱，管口放濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，觀察試紙顏色變化能被鋁粉還原為NH3B將硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液，觀察溶液顏色氧化性：H2O2>Fe3＋C常溫下，向10mL0.1mol·L-1NaCl溶液中滴加5滴0.1mol·L-1AgNO3溶液，充分反應(yīng)后，再滴加5滴0.1mol·L-1KI溶液，觀察沉淀顏色變化Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)D向KI溶液中滴加幾滴NaNO2溶液，再滴加淀粉溶液，觀察溶液顏色變化的氧化性比I2的強(qiáng)【答案】B【解析】【詳解】A．氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，KNO3和KOH混合溶液中加入Al并加熱，管口放濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，試紙變藍(lán)，說(shuō)明硝酸根還原為氨氣，A可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；B．在酸性條件下，硝酸根能把Fe2+氧化為Fe3+，所以無(wú)法判斷H2O2與Fe3+氧化性強(qiáng)弱，B不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；C．NaCl與AgNO3反應(yīng)生成AgCl白色沉淀，再滴入KI溶液時(shí)，沉淀由白色變?yōu)辄S色，說(shuō)明Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，C可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；D．，滴入淀粉溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明的氧化性比I2的強(qiáng)，D可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模还蚀鸢笧椋築。12.常溫下，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.0.2mol·L-1NH3·H2O溶液與0.1mol·L-1HCl溶液等體積混合：c(Cl-)＋c(H＋)=c(NH3·H2O)＋c(OH-)B.少量Cl2通入過(guò)量冷的0.1mol·L-1NaOH溶液中：c(Na＋)=c(HClO)＋c(ClO-)＋c(Cl-)C.0.1mol·L-1CH3COONa溶液與0.1mol·L-1HCl溶液混合到pH=7：c(Na＋)=c(Cl-)=c(CH3COOH)D.0.1mol·L-1Na2CO3溶液與0.1mol·L-1HCl溶液等體積混合：c(Na＋)＋c(H＋)=c()＋c(Cl-)+c(OH-)【答案】A【解析】【詳解】A．0.2mol·L-1NH3·H2O溶液與0.1mol·L-1HCl溶液等體積混合，得到等物質(zhì)的量濃度的NH3·H2O和NH4Cl，電荷守恒①c(NH)＋c(H＋)=c(Cl-)＋c(OH-)，物料守恒②2c(Cl-)=c(NH3·H2O)＋c(NH)，得c(Cl-)＋c(H＋)=c(NH3·H2O)＋c(OH-)，A正確；B．少量Cl2通入過(guò)量冷的0.1mol·L-1NaOH溶液，得到含NaCl、NaClO、NaOH的混合溶液，：c(Na＋)>c(HClO)＋c(ClO-)＋c(Cl-)，B錯(cuò)誤；C．0.1mol·L-1CH3COONa溶液與0.1mol·L-1HCl溶液混合pH=7，電荷守恒c(Na＋)+c(H＋)=c(Cl-)+c(CH3COO-)，物料守恒c(Na＋)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，因?yàn)閏(H＋)=c(OH-)，所以c(Na＋)=c(Cl-)>c(CH3COOH)，C錯(cuò)誤；D．0.1mol·L-1Na2CO3溶液與0.1mol·L-1HCl溶液等體積混合得到等濃度的NaHCO3和NaCl：電荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)=c()＋c(Cl-)+c(OH-)+2c()，D錯(cuò)誤；故答案選A。13.在CO2與H2反應(yīng)制甲醇的反應(yīng)體系中，主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g)?CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1=-49.5kJ·mol-1反應(yīng)Ⅱ：CO(g)＋2H2(g)?CH3OH(g)ΔH2反應(yīng)Ⅲ：CO2(g)＋H2(g)?CO(g)＋H2O(g)ΔH3=＋40.9kJ·mol-1在恒壓密閉容器中，n始(CO2)：n始(H2)=1：3時(shí)，若僅考慮上述反應(yīng)，平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率、CH3OH的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.圖中曲線a表示平衡時(shí)CH3OH產(chǎn)率隨溫度的變化B.一定溫度下，增大n始(CO2)/n始(H2)可提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率C.升高溫度至約380℃后以反應(yīng)Ⅲ為主D.一定溫度下，加壓或選用高效催化劑，均能提高平衡時(shí)CH3OH產(chǎn)率【答案】C【解析】【詳解】A．反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g)?CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1=-49.5kJ·mol-1，反應(yīng)Ⅱ：CO(g)＋2H2(g)?CH3OH(g)ΔH2，反應(yīng)Ⅲ：CO2(g)＋H2(g)?CO(g)＋H2O(g)ΔH3=＋40.9kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律：反應(yīng)Ⅰ-反應(yīng)Ⅱ=反應(yīng)Ⅲ，故ΔH2=-49.5kJ·mol-1-40.9kJ·mol-1=-90.4kJ·mol-1，即生成CH3OH(g)的反應(yīng)均是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，CH3OH產(chǎn)率減小，故曲線b表示平衡時(shí)CH3OH產(chǎn)率隨溫度的變化，故A錯(cuò)誤；B．增大n始(CO2)/n始(H2)，CO2濃度增大，可提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率，CO2平衡轉(zhuǎn)化率降低，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)Ⅲ為吸熱反應(yīng)，溫度升高平衡正向移動(dòng)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，結(jié)合曲線a代表的是CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，380℃后CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，則380℃后以反應(yīng)Ⅲ為主，故C正確；D．催化劑可以加快反應(yīng)速率，但是不能使平衡移動(dòng)，故不能提高平衡時(shí)CH3OH產(chǎn)率，故D錯(cuò)誤；故選C。二、非選擇題：共4題，共61分。14.化學(xué)上常用燃燒法確定有機(jī)物的組成。如下圖所示裝置是用燃燒法確定有機(jī)物化學(xué)式常用的裝置，這種方法是電爐加熱時(shí)用純氧氧化管內(nèi)樣品，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成。回答下列問(wèn)題：（1）A裝置分液漏斗中盛放的物質(zhì)是_______，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。（2）寫出E裝置中所盛放試劑的名稱：_______。（3）若將B裝置去掉會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)造成什么影響？_______。（4）若準(zhǔn)確稱取3.0g樣品(只含C、H、O三種元素中的兩種或三種)，經(jīng)充分燃燒后，E管質(zhì)量增加4.4g，D管質(zhì)量增加1.8g，則該有機(jī)物的最簡(jiǎn)式為_(kāi)______。（5）要確定該有機(jī)物的分子式，還需要測(cè)定_______。（6）若核磁共振氫譜中有2種峰且面積比3∶1，則該分子可能為_(kāi)______，A.CH3COOH B.CH3CHO C.HCOOCH3 D.HOCH2CHO（7）確定該有機(jī)物結(jié)構(gòu)的方法是_______?！敬鸢浮浚?）①.H2O2(或H2O)②.2H2O22H2O＋O2↑(或2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑)（2）堿石灰或氫氧化鈉（3）造成測(cè)得有機(jī)物中含氫量增大（4）CH2O（5）有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量（6）AC（7）紅外光譜法【解析】【分析】圖示裝置是用燃燒法確定有機(jī)物化學(xué)式常用的裝置，A裝置的作用是制造氧氣；B裝置的作用是除去氧氣中的水，防止對(duì)測(cè)定產(chǎn)生干擾；C裝置的作用是使有機(jī)物充分進(jìn)行燃燒反應(yīng)生成CO2和H2O；D裝置的作用是吸收反應(yīng)中產(chǎn)生的H2O，根據(jù)增重計(jì)算有機(jī)物中的H元素含量；E裝置的作用是吸收反應(yīng)中產(chǎn)生的CO2，根據(jù)增重計(jì)算有機(jī)物中的C元素含量?！拘?wèn)1詳解】A裝置為制備氧氣的發(fā)生裝置，氧氣可由雙氧水在二氧化錳催化下分解或水和過(guò)氧化鈉反應(yīng)制備，則分液漏斗中的液體可為雙氧水或水，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O22H2O＋O2↑或2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑?！拘?wèn)2詳解】有機(jī)物燃燒產(chǎn)生CO2，所以E裝置的主要作用是吸收生成的CO2，因此其中所盛放試劑是堿石灰或氫氧化鈉。【小問(wèn)3詳解】B裝置中盛有濃硫酸，其主要的作用是干燥氧氣，除去水蒸氣，因此如果將B裝置去掉會(huì)造成測(cè)得有機(jī)物中含氫量增大，從而產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論?！拘?wèn)4詳解】D管中無(wú)水氯化鈣用來(lái)吸收水蒸氣，質(zhì)量增加1.8g，則生成的水是1.8g，水物質(zhì)的量是，其中氫元素的物質(zhì)的量是0.2mol，氫元素的質(zhì)量是0.2g；E管質(zhì)量增加4.4g，即CO2是4.4g，物質(zhì)的量是，其中碳元素的質(zhì)量是1.2g，所以根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知原有機(jī)物中氧元素的質(zhì)量是3.0g－0.2g－1.2g＝1.6g，則氧原子的物質(zhì)的量是0.1mol，所以原有機(jī)物中C、H、O的原子個(gè)數(shù)之比是0.1∶0.2∶0.1＝1∶2∶1，因此最簡(jiǎn)式是CH2O?！拘?wèn)5詳解】最簡(jiǎn)式要確定分子式，則還需要知道該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，所以要確定該有機(jī)物的化學(xué)式，還需要測(cè)出有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量。【小問(wèn)6詳解】核磁共振氫譜中有2種峰，則含兩種類型的氫原子，且面積比為3∶1，根據(jù)最簡(jiǎn)式為CH2O，則該分子可能為CH3COOH、HCOOCH3?！拘?wèn)7詳解】紅外光譜法可用于研究分子的結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵，則確定該有機(jī)物結(jié)構(gòu)的方法是紅外光譜法。15.用氧化鋅礦粉(含ZnO、FeCO3、CuO等)制備堿式碳酸鋅[Zn2(OH)2CO3]，并經(jīng)煅燒制備ZnO。（1）“酸浸”時(shí)提高單位時(shí)間內(nèi)鋅元素浸出率可以采取的措施有_______。(寫出一條即可)（2）“除鐵”時(shí)用雙氧水將Fe2+氧化成Fe3+并調(diào)節(jié)pH=4，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。已知Ksp(Fe(OH)3)=4×10-38，除鐵后溶液中殘留的Fe3+的物質(zhì)的濃度為_(kāi)______。（3）“沉淀”時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。（4）ZnO水懸濁液可以用于吸收煙氣中SO2.已知：室溫下，ZnSO3微溶于水，Zn(HSO3)2易溶于水；溶液中H2SO3、、的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的分布如下圖所示。向ZnO水懸濁液中勻速緩慢通入SO2，在開(kāi)始吸收的40min內(nèi)，SO2吸收率、溶液pH均經(jīng)歷了從幾乎不變到迅速降低的變化(如圖)。溶液pH幾乎不變階段，主要產(chǎn)物是_______(填化學(xué)式)；SO2吸收率迅速降低階段，主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______?！敬鸢浮浚?）適當(dāng)升高溫度，攪拌等（2）①.2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O②.4×10-8mol·L-1（3）2Zn2+++2H2O=Zn2(OH)2CO3↓+2H+（4）①.ZnSO3②.ZnSO3+SO2+H2O=Zn2++2【解析】【分析】氧化鋅礦粉含ZnO、FeCO3、CuO，加硫酸“酸浸”，得到硫酸鋅、硫酸亞鐵、硫酸銅的混合溶液，用雙氧水將Fe2+氧化成Fe3+并調(diào)節(jié)pH=4生成氫氧化鐵沉淀“除鐵”，“除銅”后溶液中含有硫酸鋅，加碳酸銨生成Zn2(OH)2CO3沉淀，過(guò)濾，煅燒Zn2(OH)2CO3生成氧化鋅、二氧化碳、水?！拘?wèn)1詳解】根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素，“酸浸”時(shí)提高單位時(shí)間內(nèi)鋅元素的浸出率可以采取的措施有適當(dāng)升高溫度、攪拌等；【小問(wèn)2詳解】“除鐵”時(shí)用雙氧水將Fe2+氧化成Fe3+并調(diào)節(jié)pH=4，根據(jù)得失電子守恒，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。除鐵后溶液中殘留的Fe3+的物質(zhì)的濃度為mol·L-1。【小問(wèn)3詳解】“沉淀”時(shí)硫酸鋅和碳酸銨反應(yīng)生成Zn2(OH)2CO3沉淀和硫酸銨，反應(yīng)的離子方程式為2Zn2+++2H2O=Zn2(OH)2CO3↓+2H+；【小問(wèn)4詳解】溶液pH幾乎不變階段，pH保持在7左右，根據(jù)圖示，的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)最大，所以主要產(chǎn)物是ZnSO3；SO2吸收率迅速降低階段，pH由6降低為4.5，根據(jù)圖示，含量降低、含量最大，主要反應(yīng)的離子方程式為ZnSO3+SO2+H2O=Zn2++2。16.鉻(Cr)屬于分布較廣的元素之一，其單質(zhì)與化合物在顏料、紡織、電鍍、制革等方面都有著重要作用。（1）制備氯化鉻晶體(CrCl3·6H2O)。氯化鉻晶體是一種重要的工業(yè)原料，可通過(guò)甲醇還原鉻酸鈉(Na2CrO4)制備。其實(shí)驗(yàn)裝置和步驟如下：i.將一定量鉻酸鈉、甲醇與水的混合物加入三頸瓶；ii.緩慢滴加足量鹽酸，保持溫度在100℃反應(yīng)三小時(shí)；iii.冷卻后加入NaOH，得到Cr(OH)3沉淀；iv.洗凈沉淀，加入理論用量1.1倍的鹽酸溶解后，通過(guò)結(jié)晶法得到CrCl3·6H2O晶體?；卮鹣铝袉?wèn)題：①裝置b的主要作用除導(dǎo)氣外，還有_______。②步驟ii中的反應(yīng)會(huì)有CO2生成，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。③步驟iv中，鹽酸過(guò)量的原因是_______。（2）測(cè)定氯化鉻晶體(CrCl3·6H2O)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。i.稱取樣品0.6000g，加水溶解并配成250.0mL的溶液。ii.移取25.00mL樣品溶液于帶塞的錐形瓶中，加熱至沸后加入稍過(guò)量的Na2O2，稀釋并加熱煮沸，再加入過(guò)量的硫酸酸化，將Cr3＋氧化為；再加入過(guò)量KI固體，加塞搖勻，使鉻完全以Cr3＋的形式存在。iii.加入1mL淀粉溶液，用0.0250mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，平行測(cè)定3次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液24.00mL。已知反應(yīng)：＋I(xiàn)-＋H＋——I2＋Cr3＋＋H2O(未配平)；I2＋2=＋2I-。計(jì)算CrCl3·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過(guò)程)_______。（3）已知：堿性條件下，H2O2能把CrO氧化為；酸性條件下，H2O2能把還原為Cr3＋；Pb2＋形成Pb(OH)2開(kāi)始沉淀pH值為5，完全沉淀pH值為8。以CrCl3·6H2O和Pb(NO3)2為原料可制備鉻酸鉛(PbCrO4難溶于水)，具體步驟如下：邊攪拌邊向CrCl3·6H2O晶體中加入2mol·L-1的NaOH溶液至產(chǎn)生的沉淀完全溶解，得到NaCrO2溶液，_______。再滴加0.5mol·L-1的Pb(NO3)2溶液至不再產(chǎn)生沉淀，過(guò)濾，冷水洗滌，烘干，得到鉻酸鉛產(chǎn)品[實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑：H2O2溶液、6mol·L-1的醋酸溶液]?！敬鸢浮浚?）①.冷凝回流②.2Na2CrO4＋CH3OH＋10HCl2CrCl3＋CO2↑＋4NaCl＋7H2O③.抑制Cr3＋的水解（2）88.8%（3）先向溶液中加過(guò)量H2O2溶液充分反應(yīng)，煮沸，再向溶液中加6mol·L-1的醋酸調(diào)節(jié)pH值約為5或略小于5【解析】【小問(wèn)1詳解】①甲醇易揮發(fā)，儀器b是球形冷凝管，主要作用除導(dǎo)氣外，還有冷凝回流作用，以提高CH3OH利用率；②步驟Ⅱ是在酸性條件下，用甲醇把Na2CrO4還原為CrCl3，甲醇自身被氧化為CO2，根據(jù)得失電子守恒、元素守恒配平得完整方程式為：2Na2CrO4+CH3OH+10HCl2CrCl3+CO2↑+4NaCl+7H2O；③Cr3+易水解，步驟Ⅳ中加過(guò)量鹽酸，使溶液呈酸性抑制Cr3+水解，故此處填：抑制Cr3+水解；【小問(wèn)2詳解】設(shè)樣品中無(wú)水三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，由原子守恒和電子守恒得如下關(guān)系：則，解得x≈88.8%；【小問(wèn)3詳解】由所給信息知，得到NaCrO2堿性溶液后，可加入H2O2將NaCrO2氧化為Na2CrO4，之后控制pH不大于5，加入Pb(NO3)2溶液形成PbCrO4，具體方案如下：先向溶液中加過(guò)量H2O2溶液充分反應(yīng)，煮沸，再向溶液中加6mol·L-1的醋酸調(diào)節(jié)pH值約為5或略小于5，再滴加0.5mol·L-1的Pb(NO3)2溶液至不再產(chǎn)生沉淀。17.甲烷是一種重要的化工原料，常用于制H2和CO。（1）CH4和H2O(g)在一定條件下可制得H2和CO，反應(yīng)原理如下：①CO2(g)＋4H2(g)=CH4(g)＋2H2O(g)ΔH1=-165kJ·mol-1②CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)ΔH2=＋41kJ·mol-1③CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g)ΔH3反應(yīng)③的ΔH3=_______。（2）甲烷裂解制氫的反應(yīng)為CH4(g)=C(s)＋2H2(g)ΔH=＋75kJ·mol-1，Ni和活性炭均可作該反應(yīng)催化劑。CH4在催化劑孔道表面反應(yīng)，若孔道堵塞會(huì)導(dǎo)致催化劑失活。①Ni催化劑可用NiC2O4·2H2O晶