鞍山市高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題（B卷）

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精遼寧省鞍山市2013—2014學(xué)年高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題（B卷）一、選擇題(本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意.)．下列表達(dá)方式錯誤的是 A．CO2的分子模型示意圖： B．甲烷的電子式： C．硫離子的核外電子排布式：1s22s22p63s23p6 D．碳－12原子構(gòu)成:C．用鉑絲蘸取氯化鈉溶液在酒精燈上灼燒，火焰呈現(xiàn)黃色，顯色原因是 A．氯化鈉受熱揮發(fā) B．氯化鈉受熱分解 C．鈉離子中電子躍遷 D．氯離子中電子躍遷．下列說法錯誤的是 A．明礬水解時產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑 B．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3膠體 C．“血液透析”利用了膠體的性質(zhì) D．葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，不屬于膠體．在基態(tài)多電子原子中，關(guān)于核外電子能量的敘述錯誤的是 A．最易失去的電子能量最高 B．電離能最小的電子能量最高 C．p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量 D．在離核最近區(qū)域內(nèi)運動的電子能量最低．下列四種晶體,它們的熔點按由低到高的順序排列正確的是 ①金剛石 ②氯化鈉 ③干冰 ④鈉 A．④②③① B．③①②④ C．④②①③ D．③④②①．金屬晶體、離子晶體、分子晶體和原子晶體的根本區(qū)別是 A．基本構(gòu)成微粒和微粒間的作用力不同 B．外部形狀不同 C．金屬晶體和原子晶體屬于單質(zhì)，分子晶體和離子晶體屬于化合物 D．基本構(gòu)成微粒做周期性重復(fù)排列所遵循的規(guī)律不同．具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子和離子，其對應(yīng)元素一定屬于同一周期的是 A．兩原子核外全部都是s電子 B．最外層電子排布為2s22p6的原子和最外層電子排布為2s22p6的離子 C．原子核外M層上的s、p能級都充滿電子，而d能級上沒有電子的兩種原子 D．兩原子N層上都有1個s電子，一個原子有d電子,另一個原子無d電子．下列各組分子或離子中，中心原子的雜化軌道類型相同的是 A．CO2與NO2 B．PCl3和BF3 C．CO2－3與SO2－3 D．CH4和SO2－4二、選擇題（本題包括9小題，每小題3分，共27分。每小題只有一個選項符合題意.）．下列有關(guān)化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)的說法正確的是 A．由兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵 B．離子化合物的熔點一定比共價化合物的高 C．由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物 D．含有陰離子的化合物一定有陽離子．石墨烯（Graphene）是目前已知的世界上最薄、最堅硬、導(dǎo)電性最好的納米材料，幾乎完全透明，具有極好的應(yīng)用前景.英國曼徹斯特大學(xué)的AndreGeim教授和他的學(xué)生KonstantinNovoselov因發(fā)現(xiàn)石墨烯而獲得2010年諾貝爾物理學(xué)獎。石墨烯可由石墨剝離而成，為單層片狀結(jié)構(gòu),其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是 A．石墨烯與石墨互為同位素 B．石墨烯是一種能發(fā)生加成反應(yīng)的有機化合物 C．石墨烯中的碳原子均為sp2雜化 D．12g石墨烯中含有3molσ鍵．三氟化氮(NF3）是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3NF3＋5H2O＝2NO＋HNO3＋9HF.下列有關(guān)說法正確的是 A．NF3是氧化劑，H2O是還原劑 B．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2∶1 C．若生成0.2molHNO3，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子 D．NF3在潮濕的空氣中泄漏會產(chǎn)生紅棕色氣體．在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體,若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，下列說法正確的是 A．甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多 B．甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少 C．甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小 D．甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量?。F(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下： ①1s22s22p63s23p4;②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p3；④1s22s22p5。 則下列有關(guān)比較中正確的是 A．第一電離能:④＞③＞②＞① B．原子半徑：④＞③＞②＞① C．電負(fù)性：④＞③＞②＞① D．最高正化合價：④＞③＝②＞①．相同溶質(zhì)的兩份溶液,一份質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω1,密度為ρ1g/cm3，濃度為amol/L,另一份質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω2，密度為ρ2g/cm3，濃度為bmol/L,若2a＝b，2ω1＞ω2，則ρ1與ρ2的大小關(guān)系是 A．ρ1＝ρ2 B．ρ1＞ρ2 C．ρ1＜ρ2 D．無法比較．某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng)，假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物,當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原HNO3的物質(zhì)的量之比為2∶1時，還原產(chǎn)物可能是 A．N2O B．NO C．NO2 D．N2．向含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各項為通Cl2過程中,溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中錯誤的是 A．x＝0.4a，2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－ B．x＝0.6a，2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－ C．x＝a,2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝Br2＋2Fe3＋＋4Cl－ D．x＝1。5a，2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－第Ⅱ卷(非選擇題共53分）三、本題包括2小題，共22分．（9分)水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)。在化學(xué)實驗和科學(xué)研究中，水也是一種常用的試劑。（1)在酸性溶液中，水分子容易得到一個H+，形成水合氫離子（H3O+）。對于這一過程，下列描述不合理的是______________。 A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變 B．微粒的形狀發(fā)生了改變 C．微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變 D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變 根據(jù)價層電子對互斥理論推測H3O+的形狀為_____________________。（2）水分子和硫化氫分子的鍵角及中心原子的雜化方式如下表：分子H2OH2S中心原子雜化方式sp3鍵角104。5°92。1°鍵長95.7pm133。6pm 根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)判斷O－H鍵鍵能______（填“＞"、“＝”或“〈”）S－H鍵鍵能.用電負(fù)性知識解釋H2O的鍵角大于H2S的鍵角的原因：________________________ ________________________________________________________________________。（3）在冰晶體中，每個水分子與相鄰的4個水分子形成氫鍵（如圖所示)，已知冰的升華熱是51kJ/mol,除氫鍵外，水分子間還存在范德華力（11kJ/mol），則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是________kJ/mol。．(13分）銅（Cu）是重要金屬,銅的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，如CuSO4溶液常用作電解液、電鍍液等.請回答以下問題：（1）向CuSO4濃溶液中滴入濃氨水,直至產(chǎn)生的沉淀恰好溶解，可得到深藍(lán)色的透明溶液。再向其中加入適量乙醇，可析出深藍(lán)色的Cu（NH3)4SO4?H2O晶體。 ①沉淀溶解的離子方程式為_______________________________________________. ②乙醇的作用是_________________________________________________________. ③［Cu（NH3）4］2＋具有對稱的立體構(gòu)型,［Cu（NH3)4］2＋中的兩個NH3被兩個Cl－取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu（NH3）4］2＋的立體構(gòu)型為____________________，其中N原子的雜化軌道類型是________.（2）金（Au）與銅為同族元素,銅與金可形成具有儲氫功能的合金. ①合金中,原子間的作用力是_______________。已知Au為第六周期元素，則基態(tài)Au原子的價電子排布式為________，Au的原子序數(shù)為________。 ②該儲氫合金為立方最密堆積結(jié)構(gòu)，晶胞中Cu原子位于面心、Au原子位于頂點，儲氫時，H原子進入由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中,則該晶體儲氫后的化學(xué)式為_______________。四、本題包括3小題,共31分．（13分）某強酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH＋4、Fe2＋、Fe3+、CO2－3、SO2－3、SO2－4、Cl－、NO－3中的一種或幾種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗內(nèi)容如下： 根據(jù)以上信息，回答下列問題：（1）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_________________________________________________。(2）沉淀C、H和氣體F的化學(xué)式分別為___________________________________。（3）寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式： ①中生成A________________________________________________________. ⑤_______________________________________________________________.（4)上述離子中，溶液X中肯定不含有的離子是________________________________，可能含有的離子是________________________________。．（10分）許多物質(zhì)的氧化能力受溶液酸堿性的影響。高錳酸鉀在不同條件下發(fā)生的還原反應(yīng)如下： ①酸性：MnO－4＋5e－＋8H＋→Mn2＋＋4H2O； ②中性：MnO－4＋3e－＋2H2O→MnO2＋4OH－ ③堿性：MnO－4＋e－→MnO2－4（溶液呈綠色) MnO2的還原反應(yīng)可表示如下:MnO2＋4H＋＋2e－→Mn2＋＋2H2O（1）MnO2與稀鹽酸不能制取氯氣，其原因是___________________________________.（2）將PbO2投入到酸性MnSO4溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色。下列敘述正確的是_______。（選填編號） a．氧化性：PbO2＞KMnO4b．還原性:PbO2＞KMnO4c．該反應(yīng)可以用鹽酸酸化(3)寫出將SO2通入KMnO4溶液中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，并配平: ________________________________________________________________________。(4)將高錳酸鉀溶液逐滴加入到硫化鉀溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)，已知產(chǎn)物中K2SO4和S的物質(zhì)的量之比為3∶2。完成并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式： □KMnO4＋□K2S＋□__________→□K2MnO4＋□K2SO4＋□S↓