高中化學(xué)課時(shí)作業(yè)（蘇教版必修第二冊(cè)）課時(shí)作業(yè)23

課時(shí)作業(yè)23鐵及其化合物轉(zhuǎn)化反應(yīng)條件的控制一、選擇題1.下列關(guān)于鐵元素及其化合物的一些敘述中，正確的是（）A．鐵的三種氧化物均為黑色B．鐵的兩種氫氧化物均難溶于水C．鐵屬于人體內(nèi)的常量元素，不會(huì)缺少，不用補(bǔ)充D．地殼中有含有鐵單質(zhì)的礦物，可以直接開(kāi)采2.對(duì)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋正確的是（）操作、現(xiàn)象解釋A向KI淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液變藍(lán)Fe3＋能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)B把生鐵放置于潮濕的空氣中，鐵表面有一層紅棕色的斑點(diǎn)鐵在潮濕的空氣中易生成Fe3O4C向稀硝酸中加入少量鐵粉，有氣泡產(chǎn)生說(shuō)明Fe置換出硝酸中的氫，生成了氫氣D新制Fe（OH）2露置于空氣中一段時(shí)間，白色物質(zhì)變成了紅褐色說(shuō)明Fe（OH）2易被O2氧化成Fe（OH）33.下列離子的檢驗(yàn)方法合理的是（）A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈血紅色，說(shuō)明不含F(xiàn)e2＋B.向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液變血紅色，說(shuō)明原溶液中含有Fe2＋C.向某溶液中加入NaOH溶液，得到紅褐色沉淀，說(shuō)明溶液中含有Fe3＋D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說(shuō)明溶液中含有Fe2＋，不含有Mg2＋4.鐵屑溶于過(guò)量稀硫酸，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入過(guò)量氨水，有白色沉淀生成，過(guò)濾，在空氣中加熱沉淀至質(zhì)量不再發(fā)生變化為止，得到紅棕色殘?jiān)?，上述沉淀和殘?jiān)謩e是（）（OH）3Fe2O3（OH）2Fe2O3（OH）2Fe（OH）3（OH）2Fe3O45.《神農(nóng)本草經(jīng)》記載：“神農(nóng)嘗百草，日遇七十二毒，得茶而解?！辈枞~中鐵元素的檢驗(yàn)可經(jīng)以下四個(gè)步驟完成，各步驟中選用的實(shí)驗(yàn)用品不能都用到的是（）A.將茶葉灼燒灰化，選用①、②和⑨B.用濃鹽酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，選用④、⑥和⑦C.過(guò)濾得到濾液，選用④、⑤和⑦D.檢驗(yàn)濾液中的Fe3＋，選用③、⑧和⑩6.把鐵片放入1L1mol·L－1的氯化鐵溶液中，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A.發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋B.向反應(yīng)后的溶液中先加氯水，再加KSCN溶液，可檢驗(yàn)是否有Fe2＋生成C.反應(yīng)后的溶液不一定能溶解銅片D.當(dāng)鐵片剩余時(shí)，反應(yīng)后的溶液能使酸性高錳酸鉀溶液褪色7.下列除雜方案錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑AFeCl3（aq）Fe2＋Cl2氣體BAlCl3（aq）Cu2＋Al粉CNaHCO3（aq）Na2CO3CO2氣體DFeCl3（aq）Cu2＋Fe粉3與砂糖混用可以作補(bǔ)血?jiǎng)瑢?shí)驗(yàn)室里制備FeCO3的流程如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．可利用KSCN溶液檢驗(yàn)FeSO4溶液是否變質(zhì)B．沉淀過(guò)程中有CO2氣體放出C．過(guò)濾操作中常用玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒D．產(chǎn)品FeCO3在空氣中高溫分解可得到純凈的FeO9.硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如圖所示）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．堿式硫酸鐵可用于制取Fe（OH）3膠體，F(xiàn)e（OH）3膠體可用作凈水劑B．為防止NH4HCO3分解，生產(chǎn)FeCO3時(shí)需在較低溫度下進(jìn)行C．可用KSCN溶液檢驗(yàn)（NH4）2Fe（SO4）2是否被氧化D．常溫下，（NH4）2Fe（SO4）2在水中的溶解度比FeSO4的大10.“百煉成鋼”是指反復(fù)將熾熱的生鐵在空氣中錘打，轉(zhuǎn)化為堅(jiān)硬的鋼，其實(shí)質(zhì)是對(duì)生鐵的不斷除雜過(guò)程。下列敘述不正確的是（）選項(xiàng)被提純物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑或方法AFeCl3溶液FeCl2通入適量Cl2BFeCl2溶液FeCl3加入過(guò)量鐵粉并過(guò)濾C鐵粉鋁粉加入過(guò)量NaOH溶液并過(guò)濾DFe（OH）3溶液Fe（OH）2在空氣中灼燒11.向200mL0.1mol·L－1的Fe（NO3）2溶液中加入適量的NaOH溶液，使Fe2＋恰好完全沉淀，過(guò)濾，小心加熱沉淀，直到水分蒸干，再灼燒到質(zhì)量不再變化，此時(shí)所得固體的質(zhì)量為（）A．1.44gB．1.6gC．2.82gD．4.36g12.現(xiàn)有濃度均為1mol·L－1的FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液100mL，向該溶液中加入5.6g鐵粉充分反應(yīng)（溶液的體積變化忽略不計(jì)）。下列有關(guān)敘述不正確的是（）A．反應(yīng)后的溶液中含有Fe2＋、Cu2＋，不含F(xiàn)e3＋B．反應(yīng)后的溶液中含有0.2molFe2＋和0.1molCu2＋C.反應(yīng)后的溶液中Fe2＋的濃度增至3mol·L－1D．反應(yīng)后殘留固體為3.2g二、非選擇題13.鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的氯化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。（1）在實(shí)驗(yàn)室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和（填名稱）反應(yīng)制備。（2）Fe3O4可用多種方法制得，其中由一種單質(zhì)和一種化合物通過(guò)化合反應(yīng)制備的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。（3）實(shí)驗(yàn)室在制備Fe（OH）2時(shí)必須隔絕空氣，否則發(fā)生的現(xiàn)象是________________________________________________________________________，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________________________________________________________________________________________________。（4）紅磚是用黏土高溫?zé)Y(jié)而成的，因其含有Fe2O3呈紅色或棕紅色而得名，常用作建筑材料。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明紅磚中含有Fe3＋：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（5）現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，實(shí)驗(yàn)測(cè)得n（Fe）∶n（Cl）＝1∶，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為。（6）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3和KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。14.已知A為金屬單質(zhì)，下列物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化如圖所示：試回答：（1）寫出B的化學(xué)式________________________________________________________________________，D的化學(xué)式。（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（3）檢驗(yàn)G溶液中陽(yáng)離子的試劑為，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（4）向G溶液中加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。（5）某同學(xué)取B的溶液酸化后加入碘化鉀淀粉溶液，在空氣中放置一會(huì)兒變?yōu)樗{(lán)色，寫出與上述變化過(guò)程相關(guān)的離子方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。15.電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕附在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。（1）寫出FeCl3溶液與金屬銅反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（2）檢驗(yàn)溶液中存在Fe2＋的試劑是。證明Fe2＋存在的現(xiàn)象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（3）某小組采取下列步驟從使用過(guò)的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液：操作Ⅰ和Ⅱ使用到的主要玻璃儀器有，請(qǐng)寫出通入⑥后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（4）實(shí)驗(yàn)室里保存FeCl2溶液時(shí)，常在溶液中加入鐵釘或鐵粉防止溶液里的Fe2＋被氧化，請(qǐng)用離子方程式說(shuō)明其中的道理：__________________