2022年中考化學必練題型聚焦卷06題型六實驗探究題

2022年化學中考必練題型聚焦題型六實驗探究題類型1有關物質組成成分的探究1.某固體混合物可能含有BaCl2.FeCl3.Mg(NO3)2.Na2SO4.CaCO3中的一種或幾種，為確定其組成，興趣小組進行如下探究，請你參與并解答相關問題。(1)分析上圖可知，固體混合物中不含的物質是________，加入水后發(fā)生反應的化學方程式為________________________________________________________?！咎岢鰡栴}】過濾所得無色溶液中含有哪些溶質？【猜想與假設】猜想I:NaCl、Mg(NO3)2。猜想Ⅱ：NaCl、BaCl2。猜想Ⅲ：NaCl、Na2SO4。猜想Ⅳ:NaCl、Mg(NO3)2.________。猜想V:NaCl、Mg(NO3)2.BaCl2?！緦嶒炋骄俊繉嶒灢僮鲗嶒灛F(xiàn)象①取少量無色溶液于試管中，向其中滴加氫氧化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀②在①反應后的試管中，加入足量的稀鹽酸白色沉淀部分溶解【結論和反思】(2)根據(jù)探究結果可知猜想________成立，操作②沉淀溶解的化學方程式為________________________。(3)若操作②的現(xiàn)象為“白色沉淀全部溶解”，則該實驗探究設計存在不足，因為這種情況下無法判斷猜想________和猜想________哪個成立。2.水蒸氣通過灼熱的焦炭后得到的混合氣體有哪些成分？某化學興趣小組在老師的指導下，對此進行了實驗探究?！静孪肱c假設】①該混合氣體只含有一氧化碳、氫氣；②該混合氣體含有一氧化碳、二氧化碳、氫氣和水蒸氣；③該混合氣體只含有二氧化碳、氫氣和水蒸氣；④該混合氣體只含有一氧化碳、二氧化碳和氫氣。【查閱資料】(1)無水硫酸銅遇水由白色變?yōu)樗{色；(2)堿石灰是固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物；(3)氫氣與一氧化碳都具有還原性。【收集證據(jù)】同學們在老師的指導下設計了如下圖所示裝置(部分夾持儀器已略去)，并進行了實驗。(1)裝置A中無水硫酸銅由白色變?yōu)樗{色，裝置B中澄清石灰水變渾濁，由此得出的結論為混合氣體中有________。B中發(fā)生反應的化學方程式為________________________。(2)反應前裝置C中的藥品為________溶液。(3)反應后E中紅棕色氧化鐵粉末變?yōu)楹谏?，F(xiàn)中無水硫酸銅由白色變?yōu)樗{色，中澄清石灰水變渾濁，說明混合氣體中還存在的氣體是________.【實驗結論】(4)猜想________正確?！緦嶒灧此肌?5)經(jīng)過討論，同學們將上圖裝置進行了簡化，只用右圖所示裝置并自選必要試劑就能完成探究(假設每步都完全反應)。實驗過程中干燥的涼燒杯內壁能觀察到的現(xiàn)象是________________，應補充的最后一步實驗操作及現(xiàn)象是________________________________________________________________________________。類型2有關反應后物質成分的探究3.某研究性學習小組用如圖所示裝置進行如下實驗(不考慮氣體與水或鹽的反應)。(1)先向廣口瓶中加入一定量鹽酸，關閉活塞，振蕩，觀察到固體全部溶解，氣球變大。再將一定量氫氧化鈉溶液加入廣口瓶中，關閉活塞，振蕩，發(fā)現(xiàn)氣球明顯變小，同時在廣口瓶中還能觀察到的現(xiàn)象是________________，用化學方程式表示該現(xiàn)象產(chǎn)生的原因：________________________________________________________。(2)實驗結束后，同學們對廣口瓶中的溶液進行探究。【提出問題】廣口瓶中的溶液含有哪些溶質？【交流討論】小明取廣口瓶中溶液少量加入試管內，向試管中加入過量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，由此他得出結論：廣口瓶中溶液的溶質組成為Na2CO3.NaCl、CaCl2。大家一致認為小明的結論是不正確的，理由是________________________________。后經(jīng)大家討論，達成共識，對廣口瓶溶液中溶質組成的判斷只有兩種結論，結論一組成為________兩種溶質，結論二組成為________________三種溶質。(3)【實驗驗證】實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論①取廣口瓶中溶液少量于試管中，向其中加入過量的________溶液有白色沉淀產(chǎn)生結論一是正確的②向步驟①所得的溶液中加________________【反思討論】第①步加入試劑過量的作用是________________________________________________。4.小晨同學從課外讀物中得知，在加熱條件下，鈉與CO2反應的產(chǎn)物可能有C.CO、Na2CO3.Na2O。于是設計實驗對產(chǎn)物成分進行探究?！静殚嗁Y料】①BaCl2溶液呈中性；②4Na+O2=2Na2O；③Na2O+H2O=2NaOH；④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；⑤CO通入PdCl2溶液中有黑色沉淀生成?！咎岢鰡栴}】在加熱條件下，鈉與CO2反應的產(chǎn)物有哪些？【猜想假設】猜想一：產(chǎn)物中一定有C。猜想二：產(chǎn)物中一定有CO。猜想三：產(chǎn)物中一定有Na2CO3。猜想四：產(chǎn)物中一定有Na2O?！緦嶒烌炞C】用如圖所示裝置(夾持裝置已略去)進行實驗探究。裝置A中反應的化學方程式為________________________；裝置C的作用是________________________。序號實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論⑴待鈉完全反應后，將裝置D中的固體置于燒杯中，加蒸餾水溶解有黑色不溶物猜想________正確(2)將實驗(1)所得混合物過濾，取濾液加入過量BaCl2溶液_____________猜想三正確(3)____________猜想二正確【反思與評價)】小晨同學向實驗(2)所得溶液中滴入幾滴酚酞溶液，溶液呈紅色。于是得出結論：在加熱條件下，鈉與CO2反應一定產(chǎn)生Na2O。該結論是否嚴謹？________(填“是”或“否”)，理由是________________________________________________________________________________________________。類型3有關物質性質的探究5.碳酸鈉在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的用途。某?；瘜W興趣小組的同學們?yōu)榱藢W習碳酸鈉的化學性質，開展了如下探究活動?！驹O計與實驗】同學們分別取適量的碳酸鈉溶液于4支試管中，完成如圖所示的實驗。(1)實驗一中，同學們觀察到溶液變?yōu)樗{色。(2)實驗二中，當小婧觀察到不再產(chǎn)生氣泡時，溶液中存在的陰離子是________(填化學符號)。(3)實驗三中，反應的化學方程式為________________________________。(4)實驗四中，小輝看到有白色沉淀產(chǎn)生，發(fā)生的化學反應屬于基本反應類型的________。【得出結論】根據(jù)以上實驗，興趣小組的同學們總結出了碳酸鈉的化學性質：碳酸鈉能與________反應、能與酸反應、能與某些堿反應、能與某些________反應，其水溶液呈________(填“酸”“堿”或“中”)性。【反思與提高】(5)小亮在完成實驗三時沒有看到明顯的實驗現(xiàn)象，可能的原因是________________________________________(6)小明發(fā)現(xiàn)草木灰的主要成分碳酸鉀在組成上與碳酸鈉有相似之處，于是對草木灰的主要成分進行了檢驗，其實驗操作是________________，現(xiàn)象是產(chǎn)生氣泡。草木灰是一種常用的鉀肥，不能與________混合施用。6.同學們在研究氧氣性質時，進行了硫在氧氣中燃燒的實驗，觀察到硫在氧氣中燃燒時發(fā)出________色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體，化學方程式為________________________________，該實驗說明氧氣具有助燃性。小明在閱讀相關資料時，發(fā)現(xiàn)二氧化氮(NO2)也具有助燃性。他決定利用實驗進行探究?！咎岢鰡栴}】二氧化氮是否具有助燃性？【查閱資料】①藍色的硝酸銅固體在加熱條件下分解，化學方程式為2Cu(NO3)2eq\o(\s\up5(△),\s\do3(＝))2CuO+4NO2↑+O2↑。②通常狀況下，NO2是一種紅棕色氣體，相同狀況下，其密度大于氧氣的密度，在低于室溫時變成液態(tài)?！緦嶒炦^程】實驗裝置如圖1所示?！緦嶒灛F(xiàn)象】試管內藍色固體逐漸變成________色，有紅棕色氣體生成，帶火星的木條________?！緦嶒灲Y論】二氧化氮具有助燃性?！痉此寂c評價】小剛認為小明的實驗不能證明NO2具有助燃性，其理由是________________________________________________________________________________________________________________?！緦嶒灨倪M】如圖2所示，小剛認為利用補充如下實驗可以證明NO2具有助燃性。實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論步驟①：在圖1中試管和集氣瓶之間連接冷卻裝置，重新進行加熱硝酸銅的實驗帶火星的木條復燃硝酸銅分解產(chǎn)物中有________步驟②：取出圖中U形管，恢復到室溫，待U形管內充滿紅棕色氣體時，將帶火星的木條伸入U形管中________________NO2具有助燃性【拓展】已知鎂在二氧化氮氣體中燃燒生成氧化鎂和氮氣，寫出該反應的化學方程式為______________________________________________________________。類型4有關反應條件及影響因素的探究7.鋼鐵的腐蝕是重要研究課題。【知識回顧】用圖1所示實驗進行鐵釘腐蝕的研究。一段時間后試管A.B中鐵釘幾乎沒有生銹，而試管中鐵釘明顯銹蝕，試管D.E中鐵釘嚴重銹蝕。(1)由A.B.C的現(xiàn)象可知，鐵的銹蝕是鐵跟________(填化學式)等物質作用的過程。(2)試管B中使用“煮沸并迅速冷卻的蒸餾水”，其目的是________________________________________【實驗探究】向試管D中(含生銹鐵釘)加入過量10%稀鹽酸，浸泡。可觀察到鐵銹逐漸消失，鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生，溶液呈黃色，一段時間后黃色變?yōu)闇\綠色。(3)寫出鐵銹溶于稀鹽酸的化學方程式：________________________________________。(4)推測試管D中溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，可能是氯化鐵與某些物質發(fā)生反應所致?，F(xiàn)進行如下3個實驗(持續(xù)10小時，已知氫氣不影響該反應)。①設計實驗I的目的是____________________________________________________________。②綜合分析上述3個實驗，試管D中溶液由黃色變?yōu)闇\綠色的原因是________________________________________________________________________________________________________________?！就卣寡由臁垦芯克畼拥膒H、水中溶解氧濃度與鋼鐵腐蝕速率的關系。查閱相關文獻得到如下資料。(5)圖2表示水樣溫度22℃、氧含量6mL·L-1時，鋼鐵腐蝕速率與水樣pH的關系。當pH<4時，鋼鐵腐蝕速率明顯增大的原因是_______________________________________________________________________________。(6)圖3表示溫度22℃、pH=7時，鋼鐵腐蝕速率與水中溶解氧濃度的關系。當溶解氧濃度超過20mL·L-1時，鋼鐵腐蝕速率明顯下降的原因可能是____________________________________________________________。8.某化學興趣小組的同學在實驗室對鋁與氯化銅溶液的反應進行了如下探究，請回答相關問題：實驗操作實驗現(xiàn)象①有紅色物質附著于鋁片表面；②鋁片表面逸出大量無色氣體，放出大量的熱；③燒杯底部出現(xiàn)紅色沉淀和白色沉淀(1)打磨鋁片的目的是________________________________________。(2)現(xiàn)象①③的紅色物質為銅，生成銅的化學方程式為________________________________________________。(3)收集逸出的無色氣體，經(jīng)檢驗具有可燃性，該氣體為________(填化學式)，說明氯化銅溶液顯________性。【查閱資料】氯化亞銅(CuCl)是一種微溶于水的白色固體，在空氣中易被氧化成褐色的Cu(OH)Cl。(4)取杯底的白色沉淀暴露在空氣中，一段時間后觀察到變成褐色，說明白色物質為氯化亞銅。該變色反應的產(chǎn)物只有Cu(OH)Cl2反應的化學方程式為________________________________________。【提出問題】氯化亞銅的生成與反應條件有關嗎？【作出猜想】猜想：與反應物的濃度有關。猜想：與反應的________有關。【實驗探究】【拓展與思考】氯化亞銅是不是反應生成的銅與溶液中的氯化銅發(fā)生反應Cu+CuCl2=2CuCl生成的？可用試管取15%的氯化銅溶液，向其中加并加熱的方法來驗證。類型5實驗異?，F(xiàn)象的探究9.在探究酸、堿、鹽性質活動中，小揭同學向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液，未觀察到明顯現(xiàn)象，即認為兩者沒有發(fā)生化學反應，化學學霸小陽同學卻不同意此觀點。【提出問題】在溶液中，NaHCO3和NaOH沒有發(fā)生反應是真的嗎？【猜想假設】小陽的猜想：NaHCO3和NaOH在溶液中會發(fā)生反應。小空的猜想：NaHCO3和NaOH在溶液中不會發(fā)生反應。小港認同小空的猜想，也同意小揭的觀點，他們共同的依據(jù)是NaHCO3和NaOH含有相同的陽離子，無法交換成分，不滿足________________發(fā)生的條件。下面是小陽同學帶領其他同學通過查閱資料，設計實驗來驗證自己的猜想的過程?！静殚嗁Y料】(1)可溶于水的酸、堿、鹽在水中能解離出對應的陽離子和陰離子。(2)部分堿、鹽的溶解性表(室溫)如下所示。【進行實驗】實驗編號實驗操作實驗現(xiàn)象①取少許NaHCO3溶液于試管中，滴入NaOH溶液無明顯現(xiàn)象②取少許NaHCO3于試管中，滴入CaCl2溶液？③將實驗①②兩支試管中的溶液混合在一起產(chǎn)生白色沉淀【解釋與結論】(1)實驗②中實驗現(xiàn)象“？”是________________，因為Na+、HCO3－、Ca2+、Cl－四種離子能共存于溶液中。(2)分析實驗結果，獲得以下結論：A.實驗③中生成的沉淀為________(填化學式)；B.小陽的猜想成立，反應的方程式為________________________________________?！究偨Y拓展】(1)兩種溶液混合，未能觀察到明顯現(xiàn)象________________(填“一定沒有”或“不一定沒有”)發(fā)生化學反應。(2)很多不能共存的離子對都是陰陽離子不共存，如：H++OH－→________(填符號，下同)，Ag++Cl－→AgCl↓。而該實驗卻出現(xiàn)一個“怪胎”，即陰陰離子不共存：HCO3－+OH－→____+H2O，讓人大開眼界。10.同學們用石灰石和6%的稀鹽酸制取CO2時發(fā)現(xiàn)固體仍有大量剩余，但不再產(chǎn)生氣泡(雜質不參與反應)?！咎岢鰡栴}】不再產(chǎn)生氣泡的原因是什么？【作出猜想】猜想一：稀鹽酸已完全反應。猜想二：石灰石中的碳酸鈣已完全反應。猜想三：生成物或雜質覆蓋在石灰石表面，阻礙反應繼續(xù)進行。猜想四：稀鹽酸的濃度下降到一定程度后反應不再進行。【實驗探究一】稀鹽酸是否已完全反應？甲同學取少量上述反應后的溶液于試管中，加入鐵粉，觀察到的現(xiàn)象，發(fā)生反應的化學方程式為___________________________________，說明猜想一不成立?！緦嶒炋骄慷渴沂械奶妓徕}是否已完全反應？乙同學取部分剩余固體于試管中，滴加少量________的稀鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生，一段時間后，不再產(chǎn)生氣泡，仍有固體剩余，由該實驗可知猜想二不成立?！緦嶒炋骄咳渴欠袷巧晌锘螂s質覆蓋在石灰石表面，阻礙反應繼續(xù)進行？丙同學充分振蕩反應容器，使剩余固體和液體充分接觸，觀察到仍無氣泡產(chǎn)生，說明猜想三________(填“成立”或“不成立”)。【繼續(xù)探究】請設計實驗方案檢驗猜想四成立。實驗操作：____________________________________________________________。預期現(xiàn)象與結論：____________________________________________________________。【實驗反思】根據(jù)本題所獲信息，你認為在實驗室制取一定量的CO2時，對實驗所用藥品應該怎樣稍加改進？________________________________________________________________________________。

《參考答案及解析》題型六實驗探究題類型1有關物質組成成分的探究1.(1)FeCl3(或氯化鐵)BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl【猜想與假設】Na2SO4【結論和反思】(2)ⅣMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O(3)IV【解析】(1)固體混合物加入足量水后，沉淀可能是碳酸鈣和硫酸鋇中的一種或兩種同時存在，過濾后得到無色溶液，所以固體混合物中不含氯化鐵；沉淀中加入足量稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，固體部分溶解，說明溶解的沉淀是碳酸鈣，不溶解的沉淀是硫酸鋇，因此加水后發(fā)生的反應的化學方程式是BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl；【猜想與假設】通過以上探究與分析，無色溶液中一定含有的溶質是NaCl，可能含有的溶質是Mg(NO3)2.Na2SO4.BaCl2，其中Na2SO4和BaCl2不能同時存在，再結合給出的幾種猜想可知，猜想Ⅳ是含有NaCl、Mg(NO3)2.Na2SO4；【結論和反思】(2)實驗操作①中加入氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生的白色沉淀可能是硫酸鋇和氫氧化鎂中的一種或兩種同時存在，實驗操作②中加入足量的稀鹽酸后，白色沉淀部分溶解，說明溶解的沉淀是氫氧化鎂，不溶解的沉淀是硫酸鋇，可推知原無色溶液中含有硫酸鈉和硝酸鎂，所以猜想Ⅳ成立，沉淀溶解的化學方程式是Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2O；(3)若操作②的現(xiàn)象為“白色沉淀全部溶解”，說明白色沉淀是氫氧化鎂，可以推知原無色溶液中有硝酸鎂，一定沒有硫酸鈉，不能驗證氯化鋇是否存在，據(jù)此不能判斷猜想I和猜想V哪個成立。2.(1)水蒸氣和二氧化碳Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(2)氫氧化鈉(3)氫氣和一氧化碳(4)②(5)有水珠(或水霧)迅速將小燒杯倒轉，并向其中倒入澄清石灰水，石灰水變渾濁【解析】(1)由裝置A中無水硫酸銅由白色變?yōu)樗{色可知，混合氣體中有水蒸氣；由裝置中澄清石灰水變渾濁可知，混合氣體中有二氧化碳。(2)裝置C的作用是吸收混合氣體中的二氧化碳，防止干擾一氧化碳的檢驗，故應盛放氫氧化鈉溶液。(3)反應后E中紅棕色氧化鐵粉末變?yōu)楹谏?，說明有一氧化碳或氫氣或二者都有；F中無水硫酸銅變藍，說明有氫氣，因為氫氣還原氧化銅可生成水；G中澄清石灰水變渾濁，說明有一氧化碳，因為一氧化碳還原氧化銅可生成二氧化碳。(4)綜合分析可知，混合氣體中有氫氣、一氧化碳、水蒸氣、二氧化碳，即猜想②正確。(5)簡化裝置A可檢驗混合氣體中是否含有水蒸氣；簡化裝置B中的澄清石灰水可檢驗混合氣體中是否含有CO2；堿石灰是固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物，其中的氫氧化鈉固體可吸收二氧化碳，氧化鈣可吸收水蒸氣?；旌蠚怏w通過堿石灰后點燃，通過觀察干燥的涼燒杯內壁上是否有水珠(或水霧)，判斷混合氣體中是否有氫氣，最后迅速將小燒杯倒轉，并向其中倒入澄清石灰水，通過石灰水是否變渾濁判斷混合氣體中是否含有一氧化碳。類型2有關反應后物質成分的探究3.(1)有白色沉淀產(chǎn)生CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl(2)碳酸鈉能與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，二者不能共存Na2CO3.NaClNaOH、NaCl、Na2CO3(3)①氯化鈣(合理即可)②酚酞溶液溶液無明顯顏色變化【反思討論】驗證并除去碳酸根離子【解析】(1)鹽酸與碳酸鈣反應生成二氧化碳、水和氯化鈣，氣球變大；加入氫氧化鈉溶液后，氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，氣球變??；碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以溶液中出現(xiàn)白色沉淀，反應的化學方程式是CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；(2)因為碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以猜測的溶液組成中不可能同時存在碳酸鈉和氯化鈣；根據(jù)題中信息可知，加入過量稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，說明溶液中含有碳酸鈉而沒有氯化鈣，因為反應中生成氯化鈉，所以廣口瓶的溶液中的溶質一定有氯化鈉和碳酸鈉，不能確定是否有氫氧化鈉；(3)實驗步驟中加入過量的氯化鈣溶液，目的是驗證碳酸根離子的存在并除去碳酸根離子，以免影響對氫氧根離子的檢驗；向①所得的溶液中滴加酚酞溶液，由于實驗結論是結論一正確，所以不存在氫氧化鈉，所以實驗現(xiàn)象是溶液不變色。4.【實驗驗證】CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O干燥，吸收水蒸氣(1)一(2)產(chǎn)生白色沉淀(3)裝置E中產(chǎn)生黑色沉淀【反思與評價】否鈉能和玻璃管內空氣中的水蒸氣反應生成氫氧化鈉(或鈉能和玻璃管內空氣中的氧氣反應生成Na2O)【解析】【實驗驗證】大理石與稀鹽酸反應生成水、二氧化碳和氯化鈣，反應的化學方程式是CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；裝置C中盛有濃硫酸，其作用是吸水干燥氣體；(1)加入蒸餾水溶解后，有黑色固體存在，說明生成了碳，猜想一正確；(2)向濾液中加入氯化鋇溶液，得到實驗結論猜想三成立，說明原反應中生成了碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鋇反應生成了碳酸鋇沉淀和氯化鈉，實驗現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀；(3)得到實驗結論猜想二正確，說明原反應中生成一氧化碳，根據(jù)【查閱資料】中的⑤可知，一氧化碳與氯化鈀溶液反應有黑色沉淀生成，所以實驗現(xiàn)象是裝置E中產(chǎn)生黑色沉淀；【反思與評價】因為鈉與空氣中的水蒸氣反應生成氫氧化鈉和氫氣，同時鈉與氧氣反應生成氧化鈉，氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，所以向實驗(2)所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈現(xiàn)紅色不能說明鈉與二氧化碳反應一定生成氧化鈉。類型3有關物質性質的探究5.【設計與實驗】(2)SO42-(3)Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH(4)復分解反應【得出結論】酸堿指示劑鹽堿【反思與提高】(5)澄清石灰水已變質(6)取樣，加入適量稀鹽酸(或稀硫酸)銨態(tài)氮肥【解析】【設計與實驗】(2)實驗二中，碳酸鈉與稀硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，當不再產(chǎn)生氣泡時，說明碳酸鈉已消耗完，溶液中存在的陰離子是硫酸根離子。(4)實驗四中氯化鋇與碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，該反應為兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物，屬于復分解反應?！痉此寂c提高】(5)若澄清石灰水已變質，則實驗三不會產(chǎn)生明顯現(xiàn)象。6.藍紫S+O2eq\o(\s\up5(點燃),\s\do3(＝))SO2【實驗現(xiàn)象】黑復燃【反思與評價】加熱硝酸銅生成了氧氣，氧氣也能使帶火星的木條復燃【實驗改進】氧氣帶火星的木條復燃【拓展】4Mg+2NO2eq\o(\s\up5(點燃),\s\do3(＝))4MgO+N2類型4有關反應條件及影響因素的探究7.(1)O2.H2O(2)除去蒸餾水中溶解的氧氣且防止氧氣再溶于水(3)6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O(4)①探究FeCl3能否與稀鹽酸反應生成FeCl2②在酸性條件下，F(xiàn)eCl3與鐵釘發(fā)生反應生成FeCl2(5)鋼鐵與水樣中的H+發(fā)生反應(6)鋼鐵表面生成較致密的氧化膜，阻礙O2.H2O與鋼鐵的接觸【解析】(1)A中鐵釘只和氧氣接觸，不生銹；B中鐵釘只和水接觸，不生銹；中鐵釘和氧氣、水同時接觸，生銹，說明鐵的銹蝕是鐵跟水和氧氣共同作用的結果。(3)鐵銹的主要成分為Fe2O3，其與稀鹽酸反應的化學方程式為6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O。(4)①設計實驗I的目的是探究FeCl3能否與稀鹽酸反應生成FeCl2，溶液始終呈黃色說明稀鹽酸和氯化鐵不反應。②實驗Ⅱ的目的是探究水、無銹鐵釘和氯化鐵同時存在的情況下能否生成氯化亞鐵，產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明無氯化亞鐵生成；實驗Ⅲ中溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，說明在酸性條件下，F(xiàn)eCl3與鐵釘發(fā)生反應生成FeCl2。(5)當pH<4時，溶液的酸性較強，溶液中氫離子的濃度較大，鋼鐵腐蝕速率明顯增大的原因是鋼鐵與水樣中的H+發(fā)生反應。(6)當溶解氧濃度超過20L·L-1時，鋼鐵腐蝕速率明顯下降的原因可能是鋼鐵表面生成較致