氧化還原反應(yīng)說(shuō)課稿

氧化復(fù)原反響說(shuō)課烏魯木齊第九中學(xué)謝江鴻.整體構(gòu)思教材分析教法與學(xué)法分析教學(xué)程序的設(shè)計(jì).教材分析1、教材的地位和作用氧化復(fù)原反響是高中化學(xué)重要內(nèi)容之一，貫穿中學(xué)化學(xué)始終。教材將其安排在必修1第二章，起到了承上啟下的作用。既拓展了初中已有的化合價(jià)、氧化反響、復(fù)原反響知識(shí)，又對(duì)即將學(xué)習(xí)的金屬、非金屬元素化合物知識(shí)作了鋪墊，學(xué)生也可在后續(xù)學(xué)習(xí)中穩(wěn)固、強(qiáng)化對(duì)氧化復(fù)原反響內(nèi)涵的理解，充分表達(dá)了新教材“螺旋式上升〞的主導(dǎo)思想。.2教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)與技能學(xué)會(huì)運(yùn)用化合價(jià)和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化復(fù)原反響，加深對(duì)氧化復(fù)原反響的概念理解。過(guò)程與方法1、從狹義的定義入手上升到廣義的定義，由簡(jiǎn)單到復(fù)雜揭示氧化復(fù)原反響的本質(zhì)。2、以設(shè)計(jì)問(wèn)題、提出問(wèn)題，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣為主線，培養(yǎng)學(xué)生的探究能力；通過(guò)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的探究精神。.2教學(xué)目標(biāo)情感、態(tài)度與價(jià)值觀

1、通過(guò)創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境，培養(yǎng)學(xué)生積極思維勇于探索的學(xué)習(xí)品質(zhì)。2、對(duì)學(xué)生進(jìn)行對(duì)立統(tǒng)一、透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)等辯證唯物主義教育，幫助學(xué)生樹(shù)立正確的自然觀。.3、重點(diǎn)、難點(diǎn)

教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化復(fù)原反響。.學(xué)生知識(shí)狀況：初中已學(xué)習(xí)電子得失、化合價(jià)等知識(shí)以及從得氧失氧角度分析氧化復(fù)原反響，但不系統(tǒng)。學(xué)生能力情況：1、學(xué)生通過(guò)初中一年的化學(xué)學(xué)習(xí)，已具備一定的提出問(wèn)題、分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。但學(xué)生習(xí)慣于被動(dòng)接受的學(xué)習(xí)方式，不能主動(dòng)參與到知識(shí)獲得的過(guò)程中。2、我校為普通中學(xué)，學(xué)生的根底知識(shí)比較薄弱。教法與學(xué)法分析.

由教材的特點(diǎn)確立教學(xué)的主線.由學(xué)生的特點(diǎn)確立自主探究式的學(xué)習(xí)方法.突出：教法與學(xué)法分析1、“啟發(fā)探究式〞的教學(xué)方法.2、教學(xué)手段的采用以設(shè)疑、分析、歸納、總結(jié)為主體，抓住化合價(jià)變化跟電子得失的關(guān)系這一關(guān)鍵，通過(guò)鎂條的燃燒反響，氫氣復(fù)原氧化銅反響，鋅和稀硫酸構(gòu)成的原電池例子，從得失氧、化合價(jià)升降、電子的轉(zhuǎn)移一一揭示反響的實(shí)質(zhì)..分析問(wèn)題知識(shí)探索知識(shí)小結(jié)實(shí)驗(yàn)引入提出問(wèn)題分五個(gè)階段進(jìn)行教學(xué)程序的設(shè)計(jì)知識(shí)拓展.實(shí)驗(yàn)提出問(wèn)題

1、進(jìn)行試驗(yàn)，提出問(wèn)題，建立矛盾體，明確教學(xué)目標(biāo)通過(guò)提問(wèn)，學(xué)生的答復(fù)，為提出廣義氧化復(fù)原反響概念做鋪墊請(qǐng)寫(xiě)出該反響的方程式①2Mg+O2=2MgO此反響屬于什么反響類型？實(shí)驗(yàn)：化合反響，氧化反響.再次提出問(wèn)題，為氧化復(fù)原反響概念引出提供矛盾激化點(diǎn)②H2+CuO=Cu+H2O〔屬于什么反響類型？〕③H2O+CO2=H2CO3〔該反響是氧化復(fù)原反響嗎？〕④Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑〔該反響是氧化復(fù)原反響嗎？〕置換反響、復(fù)原反響此設(shè)計(jì)的目的：初中所學(xué)的狹義氧化復(fù)原反響原理已無(wú)法解釋什么反響是氧化復(fù)原反響，為此找出氧化復(fù)原反響的廣義概念。.2、發(fā)現(xiàn)、并分析問(wèn)題①2Mg+O2=2MgO②H2+CuO=Cu+H2O③H2O+CO2=H2CO3④Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑00+2-20+20+1化合價(jià)沒(méi)變化0+1+20此設(shè)計(jì)是為了讓學(xué)生找出廣義氧化復(fù)原反響的概念.3、知識(shí)探究：進(jìn)一步深究問(wèn)題的本質(zhì)電流表的變化：指針偏轉(zhuǎn)此設(shè)計(jì)雖然學(xué)生不懂原電池原理，但是此試驗(yàn)很容易讓學(xué)生明白有電子的轉(zhuǎn)移，從反響實(shí)質(zhì)上引入氧化復(fù)原反響是由電子轉(zhuǎn)移的反響。.相關(guān)知識(shí)拓展結(jié)論此設(shè)計(jì)的目的：學(xué)生對(duì)氧化反響、復(fù)原反響之間的關(guān)系上仍不清晰，可用講述的方式告訴學(xué)生：電子轉(zhuǎn)移必須有轉(zhuǎn)入和轉(zhuǎn)出才能叫轉(zhuǎn)移，轉(zhuǎn)入和轉(zhuǎn)出是不同物質(zhì)在反響中發(fā)生的兩個(gè)完全不同的反響過(guò)程，既對(duì)立，又有聯(lián)系，即復(fù)原反響和氧化反響，常合稱氧化復(fù)原反響。對(duì)Mg而言—是得氧，對(duì)O2而言—是失氧，因此兩步反響必然同時(shí)發(fā)生，讓學(xué)生明白氧化—復(fù)原反響是矛盾對(duì)立的，同時(shí)又是統(tǒng)一的，以此對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育。2Mg+O2=2MgO學(xué)生活動(dòng)：分別分析對(duì)Mg和O2的得氧失氧狀況.穩(wěn)固練習(xí)H2+CuO=Cu+H2O得氧：H2氧化反響化合價(jià)升高原因：失電子電子轉(zhuǎn)移失氧：CuO復(fù)原反響化合價(jià)降低原因：得電子0+20+1此練習(xí)目的：讓學(xué)生從得氧失氧角度理解氧化復(fù)原反響過(guò)渡到有化合價(jià)升降判斷氧化復(fù)原反響，升華到氧化復(fù)原反響本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移.4、知識(shí)拓展：氧化復(fù)原反響與四大根本反響的關(guān)系學(xué)生練習(xí)

①2Mg+O2=2MgO②CaO+CO2=CaCO3④2H2O電解2H2↑+O2↑〔化合，氧還〕〔化合，非氧還〕〔分解，非氧還〕〔分解，氧還〕③H2CO3=H2O+CO2.⑤NaOH+HCl=NaCl+H2O

⑥NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓

⑦Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

⑧H2+CuO=Cu+H2O

〔復(fù)分解，非氧還〕〔復(fù)分解，非氧還〕〔置換，氧還〕〔置換，氧還〕此練習(xí)目的：讓學(xué)生自己找出氧化復(fù)原反響與四大根本反響的關(guān)系，到達(dá)本課內(nèi)容的升華。..本節(jié)主要學(xué)習(xí)了氧化復(fù)原反響的根本概念以及它與四大根本反響的關(guān)系。5、知識(shí)小結(jié)階段——?dú)w納方法,布置作業(yè)小結(jié).

課本習(xí)題1、2三導(dǎo)局部習(xí)題布置課后作業(yè)作業(yè)設(shè)計(jì)以落實(shí)教材為主，強(qiáng)化根底，目的是提高學(xué)生解決問(wèn)題的能力.第一節(jié)氧化還原反應(yīng)（第一課時(shí)）一.氧化還原反應(yīng)的概念三.小結(jié)氧化