人教版高中化學選修4練習：講座（一） 含答案

考知1R嗣力量自③⑥醐

專題講座(一)蓋斯定律的應用和反應熱的

比較

一、應用蓋斯定律求熔變

利用已知熱化學方程式的焰變求未知反應婚變的方法：

(1)確定待求反應的化學方程式。

(2)找出待求熱化學方程式中各物質(zhì)出現(xiàn)在已知方程式中的位置

(是同側(cè)還是異側(cè))。

(3)利用同側(cè)相加、異側(cè)相減進行處理。

(4)根據(jù)未知方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)通過乘除來調(diào)整已知

反應的化學計量數(shù)，并消去中間產(chǎn)物。

(5)實施疊加并確定反應熱的變化。

二、反應熱的比較

比較反應熱的大小，一般從以下幾個方面考慮：

(1)是帶“十”“一”比較，還是不帶"+”和“一”比較。

(2)化學計量數(shù)不同，反應熱不同。如：

-1

H2(g)+1o2(g)=H2O(l)AHi=-akJ?mol,2H2(g)+

O2(g)=2H2O(l)AH2=-bkJ?moL,AHI>AH2,a<bo

(3)同一反應中物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同，反應熱數(shù)值大小也不同。

①同一反應生成物狀態(tài)不同時：

A(g)+B(g)=C(g)AHi<0,

A(g)+B(g)=C(I)AH2<0,

C(g)==C(I)AH3<0,

因為所以AH2<AH1O

考知1R嗣力量自③⑥醐

②同一反應反應物狀態(tài)不同時：

S(g)+O2(g)=SO2(g)AH1V0,

S(s)+O2(g)=SO2(g)AH2<0,

S(g)=S(s)AH3<0,

H

△3^H2

S(g)-----?S(s)-----?SOzCg)

If

△Hi

AH2+AH3=AHI,

所以AH1VAH2。

(4)中和熱為稀溶液中強酸和強堿生成1molH2O時的反應熱。

但當酸為濃硫酸時，由于濃硫酸溶解放熱，此時生成1molHzO放出

熱量大于57.3kJ。若是NH3?H2O等弱堿，生成ImolIhO放出的

熱量小于57.3kJo

⑸對于可逆反應，如3H2(g)+N2(g)一^2NH3(g)AH=-92.2

kJ?mo「,是指生成2molNH3(g)時放出92.2kJ的熱量，而不是3mol

H2(g)和1molN2(g)混合在一定條件下反應就可放出92.2kJ的熱量，

實際3mol出值)和1molNz(g)混合在一定條件下反應放出的熱量小

于92.2kJ,因為該反應的反應物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物。

［練習I_______________________________________>>>

1.工業(yè)上制二甲醛(CH30cH3)是在一定溫度(230?280℃)>壓

強(2.0?10.0MPa)和催化劑作用下進行的，反應器中發(fā)生了下列反

應：

CO(g)+2H2(g)^^CH3OH(g)

AHi=-90.7kJ-mo「①

2cH30H(g)—^CH30cH3(g)+H2O(g)

AH2=-23.5kJ?moL②

CO(g)+H2O(g)^^CO2(g)+H2(g)

歲知IRBOn量自③⑥醐

△H3=-41.2kJmo「③

反應器中的總反應可表示為3co(g)+3H2(g)CH30cH3(g)

+CO2(g),則該反應的AH=o

解析：根據(jù)蓋斯定律，由①X2+②+③可得：

3cCh(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)

_1

△H=2AH)+AH2+AH3=-246.1kJmol0

答案：一246.1kJ,mo「

2.已知下列反應的熱化學方程式：

6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(I)AHi

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH2

C(s)+O2(g)=CO2(g)AH3

則反應4c3H5(ONO2)3(】)=12co2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)

的人以為()

A.12AH3+5A//2-2AHI

B.2AHI-5AH2-12AH3

C.12AH3-5AH2-2AHI

D.AHI-5AH2-12AH3

解析：分別給已知方程式編號，由蓋斯定律可知所給方程式由

③X12+②X5一①X2得到，故AH=12AH34-5A//2-2AHio

答案：A

3.已知下列反應的熱化學方程式為：

1

0C(s)+O2(g)=CO2(g)AHi=-393.5kJ-mol

②CH3coOH⑴+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(I)

△%=—870.3kJ-moF1

考知1R嗣力量自③⑥醐

③H2(g)+；O2(g)=H2O(D

△%=-285.8kJ?mo「

則反應2c(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3coOH⑴的反應熱(焰變)為

()

A.+488.3kJ-moF1B.-488.3kJ-mol-1

C.-244.15kJ-mol-1D.+244.15kJ-mol-1

解析：將①X2+③義2—②即得到待求的熱化學方程式，故AH

=(-393.5kJ-moF1)X24-(-285.8kJ-mol1)X2-(-8703kJmoF

1)=-488.3kJ.mol-1o

答案:B

4.已知：

(l)H2(g)+|o2(g)=H2O(g)AHi=akJ?mol-1

1

(2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH2=bkJ?moF

-1

(3)H2(g)+1o2(g)=H2O(l)AH3=ckJ?mol

(4)2H2(g)+O2(g)=2H2O⑴AH4=dkJ?mol-1

下列關系式中正確的是()

A.a<c<0B.b>d>Q

C.2a=b<0D.2c=d>0

解析：氫氣的燃燒反應為放熱反應，因此題述四個反應的AH均

小于0,B、D錯誤；等量的氫氣完全反應生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水

時放出的熱量要多，故A錯誤，C正確。

答案：C

5.在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中的是()

A.2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)

考知1R嗣力量自③⑥醐

AH=—Q\kJ,mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O⑴

-1

AH=—Q2kJ?mol

-1

B.S(g)+O2(g)=SO2(g)AH=-0ikJ?mol

S(s)+O2(g)==SO2(g)AH=—QikJ,mol-1

C.C(s)+O2(g)=CO2(g)AH=-gikJ-mol]

C(s)+lo2(g)=CO(g)AH=—QikJ?mol-1

1

D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)AH=-0ikJ?moF

1H2(g)+1ci2(g)=HCI(g)

AH=-QikJ,mol-1

解析：A項，等量的氫氣和氧氣反應生成液態(tài)水，放出更多的熱

-1

量，貝B項，S(g)+O2(g)=SO2(g)AH=-0ikJ?mol

與S(s)4-O2(g)=SO2(g)

LH=-QikJ?mol-1,S(g)放熱更多，Q\>Qi\C項，等量的

碳完全燃燒放熱多，0>0;D項，可燃物越多，放出熱量越多，

>02o

答案：A

6.已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)AH.

CO2(g)+C(s)=2CO(g)AHi

2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)AN

4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)AH4

3CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s)AH5

下列關于上述反應熔變的判斷正確的是()

A.AHi>0,AH3VoB.AH2>0,AH4>0

$知IR嗣力量自③⑥醐

C.AH1=AH2+AH3D.AH3=AH4+AH5

解析：C與02生成CO2的反應是放熱反應，AHI<0,CO2與

C生成CO的反應是吸熱反應，△H2>0,CO與02生成CO2的反應

是放熱反應，AH3<0,鐵與氧氣的反應是放熱反應，