高三魯科版化學一輪復習題庫 5-3 化學鍵與化學反應 含解析

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精第三講化學鍵與化學反應一、選擇題1．化學鍵使得一百多種元素構成了世界萬物。關于化學鍵的下列敘述中，正確的是（)A．化學鍵是相鄰原子或離子間的相互作用,它存在于分子、原子團中B．離子鍵是陰、陽離子通過靜電作用而形成的化學鍵C．共價鍵只存在于共價化合物中D．非金屬元素的原子之間不可能形成離子鍵解析A項前半段的敘述不完全，應為強烈相互作用；B項是對離子鍵形成原因的本質概括；C項忽視了共價單質分子或離子化合物中的原子團中也存在共價鍵；D項只考慮了一般情況而忽略了特殊情況，如NH4Cl等銨鹽，則是全部由非金屬元素形成的離子化合物，即存在離子鍵。答案B2．X、Y、Z、M、W為五種短周期元素.X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15；X與Z可形成XZ2分子;Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76g·L－1；W的質子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質子數(shù)之和的eq\f（1，2）。下列說法正確的是 ()A．原子半徑:W>Z〉Y>X>MB．XZ2、X2M2、W2ZC．由X元素形成的單質不一定是原子晶體D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵解析由M＝ρ·Vm＝0.76g·L－1×22.4L·mol－1＝17。024g·mol－1,可知Y與M形成的氣態(tài)化合物為NH3，又因H所在的第一周期只有2種元素，因此可判斷出Y為N元素、M為H元素，易判斷X、Z分別為C元素和O元素，C、N、O、H四種元素質子數(shù)之和的eq\f（1,2）為11,即W為Na元素.原子半徑r（Na)＞r(C）＞r(N）＞r（O)＞r(H）;Na2O2為離子化合物；CO(NH2)2只含有共價鍵不含有離子鍵，因此A、B、D都錯誤;C60不是原子晶體，因此C正確.答案C3．化學科學需要借助化學專用語言來描述,下列有關化學用語正確的是 ()A．CO2的電子式eq\o\al(·，·)eq\o（O，\s\up6（··),\s\do4(··））eq\o\al（·，·）eq\o(C,\s\up6(··）,\s\do4(··))eq\o\al（·，·）eq\o（O，\s\up6(··)，\s\do4(··)）eq\o\al（·，·）B．Cl－的結構示意圖C．乙烯的結構簡式C2H4D．質量數(shù)為37的氯原子eq\o\al(17，37）Cl解析A項中C與O之間形成二個共價鍵，電子式為;B項正確；C項中應為CH2=CH2；D項中應為eq\o\al（37,17）Cl。答案B4．某元素的原子最外層只有一個電子,它與鹵素結合時,所形成的化學鍵是（)A．一定是離子鍵B．一定是共價鍵C．可能是離子鍵，也可能是共價鍵D．以上說法都不正確答案C5．下列推論正確的是 （)A．SiH4的沸點高于CH4,可推測PH3的沸點高于NH3B．NHeq\o\al(＋，4)為正四面體結構，可推測出PHeq\o\al(＋，4）也為正四面體結構C．CO2晶體是分子晶體，可推測SiO2晶體也是分子晶體D．C2H6是碳鏈為直線型的非極性分子，可推測C3H8也是碳鏈為直線型的非極性分子解析氨氣分子之間存在氫鍵，沸點高于PH3；SiO2晶體是原子晶體；C3H8不是直線型的,碳鏈呈鋸齒形且為極性分子。答案B6．下列物質的變化過程中，共價鍵明顯被破壞的是 (）A．從NH4HCO3中聞到了刺激性氣味B．NaCl顆粒被粉碎C．I2升D．NaOH溶于水解析A中，NHeq\o\al(＋,4)與HCOeq\o\al（－，3)之間是離子鍵,NHeq\o\al（＋，4）、HCOeq\o\al（－，3)內的有關原子之間是共價鍵。從NH4HCO3中聞到了刺激性氣味，是因為發(fā)生了分解反應：NH4HCO3=NH3↑＋H2O＋CO2↑，此過程既有離子鍵被破壞，又有共價鍵被破壞,故A正確;NaCl是離子化合物，顆粒被粉碎的過程離子鍵被破壞；I2升華是物理變化，I2內部的共價鍵未被破壞;NaOH溶于水只破壞了Na＋和OH－之間的離子鍵,OH－內部的共價鍵未被破壞.答案A7．下列各組化合物中，化學鍵的類型相同的是 （）①CaCl2和Na2S②Na2O和Na2O2③CO2和CS2④HCl和NaOHA．①②B．②③C．①③D．②④解析①CaCl2和Na2S中都僅含離子鍵，③CO2和CS2中都僅含共價鍵，但②Na2O中僅含離子鍵而Na2O2中還含有O—O共價鍵，④HCl中無離子鍵而NaOH中既有離子鍵又有共價鍵.答案C8．X、Y均為短周期元素,且X為第ⅠA族元素，Y為第ⅥA族元素，下列說法正確的是 (）A．X的原子半徑一定大于Y的原子半徑B．由X、Y形成的共價化合物中所有原子都滿足最外層為8電子結構C．X2Y既可能是離子化合物，也可能是共價化合物D．由X、Y組成的化合物中,X、Y的原子個數(shù)比不可能是1∶1解析如果X為H,則X的原子半徑一定小于Y的原子半徑，A、B項錯誤；X、Y組成的化合物，可以是H2O2、Na2O2,X、Y的原子個數(shù)比為1∶1，D項錯誤,C項正確。答案C二、非選擇題9．W、X、Y、Z為短周期內除稀有氣體元素外的四種元素。它們的原子序數(shù)依次增大，其中只有Y是金屬元素,Y的最外層電子數(shù)和W的最外層電子數(shù)相等,Y、Z兩種元素的質子數(shù)之和為W、X兩種元素的質子數(shù)之和的3倍。由此可知:（1）元素W為________，X為________，Y為________，Z為________（填元素符號）。(2)上述元素中任意三種組成的，既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物的化學式有__________________________________________________（至少寫三種）。(3）四種元素兩兩組合,能生成共價化合物的化學式有________、________、________、________。(4）上述四種元素可組成化合物____________，其中有________鍵、________鍵。解析由題意知只有Y是金屬元素，且W、Y同主族，可以是H、Na。四種元素在周期表中的大體位置可以是由質子數(shù)3倍關系得：11＋Z＝(1＋X)×3Z＝16，X＝8，即W為H，X為O，Y為Na，Z為S.答案（1）HONaS(2)NaOH、NaHS、Na2SO4、Na2SO3等(3)H2O、H2O2、H2S、SO2等（4)NaHSO4（或NaHSO3)離子共價10．X、Y、Z三種主族元素的單質在常溫下都是常見的無色氣體，在適當條件下三者之間可以兩兩發(fā)生反應生成分別是雙核、三核和四核的甲、乙、丙三種分子,且乙、丙分子中含有X元素的原子個數(shù)比為2∶3。請回答下列問題：（1）元素X的名稱是________。（2）若甲與Y單質在常溫下混合就有明顯現(xiàn)象，則甲的化學式為________________。丙在一定條件下轉化為甲和乙的化學反應方程式為_____________________________。（3)①化合物丁含X、Y、Z三種元素，0.1mol·L－1丁溶液的pH為1,將丁與丙按物質的量之比1∶1混合后所得物質戊的晶體結構中含有的化學鍵為________。（選填序號)a．只含共價鍵b．只含離子鍵c．既含離子鍵，又含共價鍵②常溫下戊的水溶液的pH________7(填“＞”、“＝"或“＜”)，其原因是(用離子方程式表示)_______________________________________________________________。解析依據X、Y、Z的信息：其單質在常溫下都是常見的無色氣體，且兩兩結合生成雙核、三核、四核的甲、乙、丙三種分子，則可聯(lián)想10電子微粒，推知X、Y、Z分別為H、O、N，甲、乙、丙分別為NO、H2O、NH3，丁為HNO3，戊為NH4NO3，其晶體中既含離子鍵,又含共價鍵，且NHeq\o\al(＋，4）水解顯酸性。答案（1)氫(2)NO4NH3＋5O2eq\o(=，\s\up7(催化劑），\s\do5(△))4NO＋6H2O(3)①c②＜NHeq\o\al(＋，4）＋H2ONH3·H2O＋H＋11．A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，A與C、B與D分別為同主族，B和C的最外層電子數(shù)之和與E的最外層電子數(shù)相同。A與E形成的化合物化學式為AE，其分子中含18個電子。請回答下列問題：(1）A元素單質的化學式為________________，D元素的原子結構示意圖為____________。(2）由A、B、C三種元素形成的化合物的電子式為____________________,這種化合物形成的晶體中所含的化學鍵類型有_____________________________________。（3)A、B、D三種元素形成的一種化合物和A、B形成的一種化合物能發(fā)生氧化還原反應,反應的化學方程式為________________________________________________________。(4）B、C、E三種元素形成一種鹽，此鹽中三種原子個數(shù)比為1∶1∶1,在25℃時該鹽溶于水,測得溶液的pH＞7,理由是____________________(用離子方程式表示）.解析A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素.A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，則A為H元素；因A與C為同主族,則C為Na元素，AE是18e－的化合物，則E為Cl元素，又因為B與C的最外層電子數(shù)之和與E的最外層電子數(shù)相同，則B為O元素,D為S元素。答案（1)H2(2）Na＋[eq\o\al（·,·）eq\o（O，\s\up6(··)，\s\do4（··））eq\o\al(·,·)H］－離子鍵、共價鍵（3）H2SO3＋H2O2=H2SO4＋H2O（4)ClO－＋H2OHClO＋OH－12．下圖是元素周期表的另一種畫法-—三角形元素周期表的一部分，圖上標有第ⅦA族和碳、鉀兩種元素的位置?；卮鹣铝袉栴}：(1)請在上圖中將過渡元素所在的位置涂黑.(2)M的氧化物含有的化學鍵為________________,工業(yè)上用于冶煉M的化學方程式為________________________________________________________________________。(3)M和R組成化合物MR的超細粉末被廣泛應用于大規(guī)模集成電路生產等領域。其制取原理是用M的氧化物、R的單質與碳單質在高溫下反應，已知反應中三種物質的物質的量之比為1∶1∶3,該反應的化學方程式為_______________，反應中________作氧化劑.（4）圖中A、B兩元素形成的離子B2Aeq\o\al（2－,8）中,B元素呈現(xiàn)最高價，B原子位于由A原子組成的四面體的中心，且所有原子的最外層電子均滿足8電子結構。該離子可能具有的化學性質是________________,依據是__________________________________________________________________________________________________