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文檔簡介

緩

沖

溶

液

緩沖溶液學(xué)習(xí)目標(biāo)1.掌握緩沖溶液的定義；2.掌握緩沖溶液的組成和類型；3.緩沖溶液在醫(yī)學(xué)中的意義2.人體中常見體液的pH體液pH體液pH血液成人胃液唾液胰液小腸液7.35-7.450.9-1.56.35-6.857.5-8.07.6左右大腸液乳汁淚液尿液腦脊液8.3-8.46.6-6.97.44.8-7.57.35-7.45pH<7.35

酸中毒pH>7.45

堿中毒3.待測溶液pH試紙顏色pH值pH變化1

純水2加入2滴HCl溶液3加入2滴NaOH溶液探究實(shí)驗(yàn)555基本不變CH3COOH-CH3COONa混合溶液加入2滴HCl溶液加入2滴NaOH溶液4567113減小增大//4.緩沖作用：

像CH3COOH-CH3COONa一樣，能夠?qū)雇鈦砩倭克?、少量堿而保持溶液pH值基本不變的作用稱為緩沖作用。具有緩沖作用的溶液稱為緩沖溶液。

一、緩沖溶液的定義例如CH3COOH－CH3COONa溶液。

5.緩沖溶液是緩沖pH值的。彈簧是用來緩沖外力的；緩沖溶液為什么具有抗酸和抗堿的作用？6.二、緩沖溶液的組成和類型1.緩沖溶液的組成：

緩沖溶液一般由兩種化合物組成，分別稱為抗酸成分和抗堿成分?？顾岢煞趾涂箟A成分構(gòu)成一個緩沖對，也可稱為緩沖系。7.第一類弱酸及其對應(yīng)的鹽二、緩沖溶液的組成和類型2.緩沖溶液的類型CH3COOH－CH3COONa例如：酸性抗堿成分堿性抗酸成分H2CO3

－NaHCO38.第二類弱堿及其對應(yīng)的鹽二、緩沖溶液的組成和類型NH3·H2O－NH4Cl酸性抗堿成分堿性抗酸成分例如：9.酸來堿抗三、緩沖作用原理水來土掩兵來將擋堿來酸抗10.CH3COOHCH3COO—抗酸成分抗堿成分三、緩沖作用原理H+OH—11.

●碳酸—碳酸氫鹽

●磷酸氫鹽—磷酸二氫鹽●蛋白質(zhì)—蛋白質(zhì)鹽

人體中重要的緩沖對

血液中濃度最高緩沖能力最強(qiáng)發(fā)揮作用最重要

緩沖溶液在醫(yī)學(xué)中的意義12.

在人體內(nèi)各種酶只有在一定pH值范圍的體液中才具有活性。在體外，細(xì)胞的培養(yǎng)、組織切片和細(xì)菌的染色、血庫中血液的冷藏和某些藥物配制成溶液，pH值也要保持恒定。碳酸氫鹽緩沖系在血液中濃度最高，緩沖能力最大，維持血液正常pH值的作用也最重要。13.CO2+H2OOH_碳酸-碳酸氫鹽緩沖系抗堿成分抗酸成分H2CO3H+

+

HCO3_H+14.CO2(溶解)+H2O?H2CO3?H++HCO3-當(dāng)[H+]增加時，抗酸成分HCO3-與它結(jié)合使上述平衡向左移動，使[H+]不發(fā)生明顯

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