成山頭實驗中學高二上學期期中考試化學試題

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精山東省成山頭實驗中學2012—2013學年高二上學期期中考試化學試題可能用到的相對原子質(zhì)量:H1C12Ag108O16Si28N14Ⅰ卷（單選題,1—5每題2分，6—20每題3分)1.下列有關(guān)化學反應速率的說法中正確的是Ａ．用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用98﹪的濃硫酸可以增大生成氫氣的速率Ｂ．100mL2mol·L-1鹽酸與鋅片反應，加入適量的氯化鈉溶液，反應速率不變Ｃ．汽車尾氣中的一氧化氮和一氧化碳可以緩慢反應生成氮氣和二氧化碳，使用催化劑可以增大反應速率Ｄ．二氧化硫的催化氧化是一個放熱反應,升高溫度，反應速率降低2.下列對化學反應的認識錯誤的是A．一定有化學鍵的變化B．一定會產(chǎn)生新的物質(zhì)C．一定有物質(zhì)狀態(tài)的變化D．一定伴隨著能量的變化3。已知:HCN（aq）與NaOH（aq)反應的△H=－12。1kJ/mol;HCl（aq）與NaOH(aq)反應的△H=－55。6kJ/mol。則HCN在水溶液中電離的△H等于（)A。－67.7kJ/mol B。－43.5kJ/mol C。+43.5kJ/mol D.+67.7kJ/mol4.對于平衡，為增大二氧化碳氣體在水中的溶解度，應采用的方法是

A。升溫增壓B.降溫減壓C。升溫減壓D。降溫增壓5.把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等體積混合,則混合溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是A．c(CH3COOH）＋c(CH3COO－)＝0.02mol/LB．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－）C．c（H＋）＝c(CH3COO－）－c(CH3COOH)D．c（CH3COO－)＞c（Na＋)6。下列敘述中，不正確的是（)A。某特定反應的平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)B.催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小C。平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學平衡必將發(fā)生移動，達到新的平衡D?；瘜W平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)必發(fā)生變化7。能說明醋酸是弱電解質(zhì)的事實是（)A.醋酸水溶液能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅B.醋酸和碳酸鈉溶液反應放出二氧化碳C。c(H+）相同的醋酸和鹽酸相比較，醋酸溶液的濃度大D。物質(zhì)的量濃度和體積均相同的醋酸和鹽酸可中和等物質(zhì)的量的NaOH8.常溫下0。1mol·L－1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a＋1）的措施是A．將溶液稀釋到原體積的10倍

B．加入適量的醋酸鈉固體C．加入等體積0。2mol·L－1鹽酸

D．提高溶液的溫度9.對于常溫下pH為2的鹽酸，敘述正確的是A.c（H+）=c(Cl—)+c(OH-）B.與等體積pH=12的氨水混合后所得溶液顯酸性C.由H2O電離出的c(H+）=1.0×10-11mol·L-1D.與等體積0.01mol·L-1乙酸鈉溶液混合后所得溶液中：c（Cl—)=c（CH3COO-)10.室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是A。溶液中導電粒子的數(shù)目減少B。溶液中不變C。醋酸的電離程度增大，c(H＋）亦增大D。再加入10mlpH=11的NaOH溶液,混合液pH=711。一種新型的利用電化學反應原理來制備硫酸的方法已經(jīng)問世，其裝置如下圖所示，電極為多孔的惰性電極，稀硫酸作電解質(zhì)溶液，電池工作時，一極通入SO2氣體，另一極通入O2。下列有關(guān)敘述正確的是 A．通入O2的電極為負極 B．正極反應式為:O2+4e-+2H2O=4OH- C．電池工作時H+移向負極4D．負極反應式為：2SO2-4e-+4H2O=2SO2—+8H+412。溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH—）＝1×10—14mol·L－1，滿足此條件的溶液中一定能大量共存的離子組是A.Al3+Na+NO3-Cl—B.K+Ba2+Cl—NO3—C。K+Na+Cl-CO32— D.K+NH4+SO42—NO3—13.某次酸雨的分析數(shù)據(jù)如下：c(NH4+）=2×10-5mol/L、c（Cl—）=6×10-5mol/L、c(Na+）=1。9×10—5mol/L、c（NO3—）=2.3×10-5mol/L、c(SO42—)=2.8×10—5mol/L，則此酸雨的pH約為A.3B。4C14．在室溫下，將pH=a的酸和pH=b的堿等體積混合,若a+b=14，且混合后溶液的pH小于7。則該酸和堿的組合可以是A．醋酸和氫氧化鈉B．鹽酸和氨水C。硫酸和氫氧化鉀D．硝酸和氫氧化鋇15。下列有關(guān)說法正確的是A．CaCO3(s）=CaO（s）+CO2（g）室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的△H〈0B．鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹C．N2（g）+3H2（g)=2NH3(g)△H<0，其他條件不變時升高溫度,反應速率v（H2）和H2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大D．水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大,說明水的電離是放熱反應16。右圖裝置中發(fā)生反應的離子方程式為:Zn+2H+→Zn2++H2↑，下列說法錯誤的是A．a(chǎn)、b不可能是同種材料的電極B．該裝置可能是電解池,電解質(zhì)溶液為稀鹽酸C．該裝置可能是原電池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸D．該裝置可看作是銅—鋅原電池，電解質(zhì)溶液是稀硫酸17。常溫下amol／LCH3COOH稀溶液和bmol／LKOH稀溶液等體積混合，下列判斷一定錯誤的是A．若c(OH-)〉c（H+），a=bB．若c（K+)〉c（CH3COO—）,a〉bC．若c(OH-)=c（H+)，a〉bD．若c（K+）<c（CH3COO—)，a〈b18.室溫，有c（CH3COOH）+c（CH3COO－)=0。1mol·L-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH）、c（CH3COO－）與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述正確的是A．pH=5。5的溶液中：c(CH3COOH)〉c(CH3COO－）〉c(H＋）〉c（OH－)B．W點所表示的溶液中：c（Na＋）+c(H＋）=c(CH3COOH)+c（OH－)C．pH=3。5的溶液中:c（Na＋）+c（H＋）—c(OH－)+c（CH3COOH)=0.1mol·L—1D．向W點所表示的1。0L溶液中通入0.05molHCl氣體（溶液體積變化可忽略）：c(H＋)=c(CH3COOH)+c(OH－）19。下面提到的問題中，與鹽的水解無關(guān)的正確說法是（）①明礬和FeCl3可作凈水劑②為保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量鹽酸③實驗室配制AlCl3溶液時,應先把它溶在鹽酸中，而后加水稀釋④NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接中的除銹劑⑤實驗室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的試劑瓶應用橡皮塞，而不能用玻璃塞⑥用NaHCO3與Al2（SO4）3兩種溶液可作泡沫滅火劑⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金屬鎂會產(chǎn)生氫氣⑧長期使用硫銨,土壤酸性增強；草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用⑨比較NH4Cl和Na2S等溶液中離子濃度的大小或某些鹽溶液的酸堿性A.①④⑦ B.②⑤⑧C.③⑥⑨ D.全有關(guān)20。25℃時，濃度均為0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，判斷不正確的是A．均存在電離平衡和水解平衡

B．存在的粒子種類相同C．c（OH-）前者大于后者

D．分別加入NaOH固體，恢復到原溫度，c（CO32—)均增大Ⅱ卷（45分)21。（1）火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當把0。4mol液態(tài)肼和0.8molH2O2混合反應,生成氮氣和水蒸氣，放出256。7kJ的熱量(相當于25℃、101kPa下測得的熱量).該反應的熱化學方程式為。（2)AgNO3的水溶液呈（填“酸"、“中"、“堿"）性，實驗室在配制AgNO3的溶液時,常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以（填“促進”、“抑制”）其水解。（3）氯化鋁水溶液呈性，原因是（用離子方程式表示）：__________________________________________________.(4）Na［Al（OH)4］溶液與AlCl4溶液可反應生成。證明Al(OH）3具有兩性其離子方程式為。(5）PH=6的NH4Cl溶液與PH=6的鹽酸溶液相比,水電離的［H+］之比為.22。用氮化硅(Si3N4）陶瓷代替金屬制造發(fā)動機的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動機的熱效率。工業(yè)上用化學氣相沉積法制備氮化硅,其反應如下:3SiCl4（g）+2N2(g）+6H2（g)Si3N4(s)+12HCl(g)△H=—Q(Q〉0)完成下列填空：(1）在一定溫度下進行上述反應，若反應容器的容積為2L，3min后達到平衡，測得固體的質(zhì)量增加了2.80g,則H2的平均反應速率mol／（L·min);該反應的平衡常數(shù)表達式K=（2)上述反應達到平衡后,下列說法正確的是_。a．其他條件不變，壓強增大,平衡常數(shù)K減小b．其他條件不變，溫度升高，平衡常數(shù)K減小c．其他條件不變，增大Si3N4物質(zhì)的量平衡向左移動d．其他條件不變，增大HCl物質(zhì)的量平衡向左移動(3）一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是__。a．3v逆(N2)=v正（H2）b．v正(HCl）=4v正(SiCl4）c．混合氣體密度保持不變d．c(N2)：c（H2）：c（HCl)=1：3:623.右圖是一個化學過程的示意圖。已知甲池的總反應式為：2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O（1）請回答圖中甲、乙兩池的名稱。甲電池是裝置，乙池是裝置.(２）寫出電極反應式：通入CH3OH的電極的電極反應式是。A（Fe）電極的電極反應式為，（３）乙池中反應的化學方程式為。（４）當乙池中A(Fe）極的質(zhì)量增加5。40g時，甲池中理論上消耗O2mL（標準狀況下）24。在恒溫恒容的條件下,發(fā)生H2(g）+I2（g）2HI（g)，已知①②③的平衡狀態(tài)中，HI％相同,填寫表中的空白:25?，F(xiàn)有25℃時0.1mol·L－1的氨水，請回答以下問題：(1)若向氨水中加入少量硫酸銨固體,此時溶液中eq\f(［OH－］,［NH3·H2O］）____（填“增大"“減小”“不變”)。（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，寫出反應的離子方程式：；所得溶液的pH________7(填“〉”、“<"或“＝"),用離子方程式表示其原因_________________（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此時[NHeq\o\al(＋，4)］＝amol·L－1，則[SOeq\o\al（2－,4)]＝________。(4）若向氨水中加入pH＝1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1∶1，則所得溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順是。26。（1）在25°C時，已知0。1mol/LHCN溶液的PH=4，0。1mol/LNaCN溶液的pH=12?，F(xiàn)將0。2mol/L的HCN溶液和0。1mol/L的NaOH溶液等體積混合后，溶液中各種離子的濃度有大到小的關(guān)系為。(2）常溫下,將0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水,配制成0