江蘇省丹陽中學(xué)2022年高考仿真模擬化學(xué)試卷含解析

2022高考化學(xué)模擬試卷

注意事項

1.考生要認真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.標(biāo)況下，22.4LCH溶于足量水，所得溶液中CL、CWHC1O和CKT四種微?？倲?shù)為N,、

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，38g3H2O2中含有4NA共價鍵

C.常溫下，將5.6g鐵塊投入一定量濃硝酸中，轉(zhuǎn)移0.3NA電子

D.一定溫度下，1L0.50moi/LNH4cl溶液與2L0.25mol/LNH4cl溶液含NH4+的物質(zhì)的量一定不相同

食鹽水

C.探究鐵的析氫腐蝕浸泡”

的被打

3、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X同主族，Y原子的最外層電子數(shù)等于X原子的電子總

數(shù)，Z原子的電子總數(shù)等于W、X、Y三種原子的電子數(shù)之和，Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HnZO2n+2。

W、X、Y三種元素形成的一種化合物的結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說法錯誤的是

w

X*[W：Y：W「

w

A.w的最高正價和最低負價的代數(shù)和為o

B.W的簡單離子半徑可能大于X的簡單離子半徑

C.Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物屬于弱堿

D.Z的單質(zhì)的水溶液需保存在棕色試劑瓶中

4、向等物質(zhì)的量濃度的Ba（OH”與BaCL的混合溶液中加入NaHCOs溶液，下列離子方程式與事實相符的是（）

2

A.HCCV+OH-=CO3+H2O

2，

B.Ba+0lT+HC03=BaC031+H20

2+2

C.Ba+20H'+2HC03=BaC031+C03'+H20

2t2

D.2Ba+30H+3HC03=2BaC03I+CO3+3H2O

5、下列裝置或操作能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/p>

INaHCO.

A.乩色配制一定濃度的NaCl溶液B.除去中的

飽和溶液SO2HC1

NHXIftCaO1

實驗室制取氨氣卜NaOH溶液觀察Fe（OH）2的生成

小一植挽泊

FcSO,溶液

6、下列變化過程中克服共價鍵的是（）

A.二氧化硅熔化B.冰融化C.氯化鉀熔化D.碘升華

7、化學(xué)與生產(chǎn)、生活及社會發(fā)展密切相關(guān)。下列說法正確的是

A.聚合硫酸鐵[Fe2（OHNSO4）y]n,是新型絮凝劑，可用來殺滅水中病菌

B.韓愈的詩句“榆莢只能隨柳絮，等閑撩亂走空園”中的柳絮富含糖類

C.宋應(yīng)星的《天工開物》記載“凡火藥，硫為純陽”中硫為濃硫酸

D.我國發(fā)射的“北斗組網(wǎng)衛(wèi)星”所使用的光導(dǎo)纖維是一種有機高分子材料

8、已知氣體的摩爾質(zhì)量越小，擴散速度越快。圖所示為氣體擴散速度的實驗。兩種氣體擴散時形成圖示的白色煙環(huán)。

對甲、乙物質(zhì)的判斷，正確的是

A.甲是濃氨水，乙是濃硫酸

B.甲是濃氨水，乙是濃鹽酸

C.甲是氫氧化鈉溶液，乙是濃鹽酸

D.甲是濃硝酸，乙是濃氨水

9、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是()

SO3H2QH2SO4B.ALOyNa郡吼NaAl€)2(aq)CO2rAKOHh

鹽酸一蒸發(fā)一無水

C.SiO2HC1(喊siCLD.FezChFeCh(aq)FeCb

10、乙醇轉(zhuǎn)化為乙醛，發(fā)生的反應(yīng)為

A.取代反應(yīng)B.加成反應(yīng)C.消除反應(yīng)D.氧化反應(yīng)

11、利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機的重要方法，已知CO(g)+2H2(g)。CH3OH(g)反應(yīng)過程中的能量變

化情況如圖所示，曲線I和曲線U分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是()

(kJlBOl-')

ImolCH,OH(g)

u反應(yīng)過程

A.該反應(yīng)的AH=+91kJ?mol-1

B.加入催化劑，該反應(yīng)的AH變小

C.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

D.如果該反應(yīng)生成液態(tài)CHQH,則AH增大

12、NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是()

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，560mL的氫氣和氯氣的混合氣體充分反應(yīng)后共價鍵數(shù)目為0.05NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCL通入NaOH溶液中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

C.常溫常壓下，1.5molHCHO和C2H2O3的混合物完全充分燃燒，消耗的。2分子數(shù)目為1.5NA

D.O.lmol/L的NH4C1溶液中通入適量氨氣呈中性，此時溶液中NH&+數(shù)目為NA

13、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金

屬性最強的元素，在周期表中Z位于IA族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是

A.原子半徑：4X)Vr(Y)V?Z)Vr(W)

B.由X、Z兩種元素組成的化合物一定沒有共價鍵

C.W的最高價氧化物對應(yīng)水化物為弱酸

D.Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強

14、有X、Y、Z、W、M五種原子序數(shù)增大的短周期元素，其中X、M同主族；Z+與丫2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，

W是地殼中含量最多的金屬，X與W的原子序數(shù)之和等于Y與Z的原子序數(shù)之和；下列序數(shù)不正確的是

A.離子半徑大?。簉（Y2-）>r（W3+）

B.W的氧化物對應(yīng)的水化物可與Z的最高價氧化物水化物反應(yīng)

C.X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體

D.X、M均能與氯形成由極性鍵構(gòu)成的正四面體非極性分子

15、甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NHJ、Ba2\Mg2+、H\OH、Cl、HCOSO/中的不同陽離

子和陰離子各一種組成，已知：

①將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；

②0.1moH/i乙溶液中c（H+）>0.1mol-L1；

③向丙溶液中滴入AgNCh溶液有不溶于稀HNO,的白色沉淀生成。

下列結(jié)論不正確的是（）

A.甲溶液含有Ba?+B.乙溶液含有S（V-

C.丙溶液含有D.丁溶液含有Mg?+

16、利用下圖裝置可以模擬鐵的電化學(xué)防護。下列說法不正確的是

界？圖

A.若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕

B.若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，鐵極發(fā)生氧化反應(yīng)

C.若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕

D.若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，X極發(fā)生氧化反應(yīng)

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、異丁烯［CH2=C（CH3）2］是重要的化工原料。

OHOH

已知：、c=c/修L

/、OH-II

OH

（1）異丁烯和苯酚在一定條件下反應(yīng)生成對叔丁基酚（6）,該反應(yīng)屬于_________反應(yīng)（填“反應(yīng)類型”）.

C（CH；）3

（2）對叔丁基酚和甲醛在催化劑作用下可生成油溶性聚合物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式o

（3）寫出符合下列條件的對叔丁基酚的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。

①含相同官能團；②不屬于酚類；③苯環(huán)上的一溪代物只有一種。

（4）已知由異丁烯的一種同分異構(gòu)體A,經(jīng)過一系列變化可合成物質(zhì)，其合成路線如圖：

A條件1-B掌°、ECH&OOH

①條件1為;

②寫出結(jié)構(gòu)簡式：A;B.

⑸異丁烯可二聚生成CH2=C（CH3）CH2c（CH3）3,寫出該二聚物的名稱。異丁烯二聚時，還會生成其他的二

聚烯燃類產(chǎn)物，寫出其中一種鏈狀烯崎的結(jié)構(gòu)簡式。

18、研究發(fā)現(xiàn)艾滋病治療藥物利托那韋對新型冠狀病毒也有很好的抑制作用，它的合成中間體2-異丙基-4-（甲基氨基

甲基）睡嗖可按如下路線合成：

回答下列問題：

（DA的結(jié)構(gòu)簡式是,C中官能團的名稱為。

（2）①、⑥的反應(yīng)類型分別是、oD的化學(xué)名稱是o

（3）E極易水解生成兩種酸，寫出E與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

（4）H的分子式為。

（5）1是相對分子質(zhì)量比有機物D大14的同系物，寫出I符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②與NaOH反應(yīng)生成兩種有機物

（6）設(shè)計由公＞和丙烯制備（的合成路線.（無機試劑任選）。

19、某興趣小組的同學(xué)設(shè)計實驗制備CuBr（白色結(jié)晶性粉末，微溶于水，不溶于乙醇等有機溶劑），實驗裝置（夾持、

加熱儀器略）如圖所示。

A

(1)儀器M的名稱是o

(2)若將M中的濃硫酸換成70%的H2s04,則圓底燒瓶中的固體試劑為(填化學(xué)式)。

(3)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為,能說明B中反應(yīng)已完成的依據(jù)是。若B中CiP+仍未完全被還原，適宜

加入的試劑是(填標(biāo)號)。

a.液溟b.Na2sChc.鐵粉d.Na2s2O3

(4)下列關(guān)于過濾的敘述不正確的是(填標(biāo)號)。

a.漏斗末端頸尖可以不緊靠燒杯壁

b.將濾紙潤濕，使其緊貼漏斗內(nèi)壁

c.濾紙邊緣可以高出漏斗口

d.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速率

(5)洗滌時，先用裝置C中的吸收液清洗，其目的是,再依次用溶解SO2的乙醇、乙酸洗滌的目的是。

20、某化學(xué)興趣小組探究Sth和Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)原理，實驗裝置如圖所示。實驗中B裝置內(nèi)產(chǎn)生白色沉淀。

請回答下列問題:

(1)該實驗過程中通入N2的時機及作用—o

(2)針對B裝置內(nèi)產(chǎn)生白色沉淀的原因，甲同學(xué)認為是酸性條件下SO2與Fe3+反應(yīng)的結(jié)果，乙同學(xué)認為是酸性條件

下SO2與NO3-反應(yīng)的結(jié)果。請就B裝置內(nèi)的上清液，設(shè)計一個簡單的實驗方案檢驗甲同學(xué)的猜想是否正確：一。

21、有機物G是一種高分子化合物，常用作有機合成的中間體，并可用作乳膠漆等。可以通過以下途徑合成:

I⑤一『?-CT

F-定條件以

已知有機物A中含有C、H、O、C1四種元素且同一個碳原子上不直接連接兩個官能團，E是乙醇的同系物，F(xiàn)的分子

式為C4H6。2。

完成下列填空：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為或,反應(yīng)③的反應(yīng)類型_______

（2）寫出反應(yīng)⑤和反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：

反應(yīng)⑤;反應(yīng)⑥。

（3）寫出兩種與F含有相同官能團的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

CH3cHeH2cH20HCH,CHCH,COOH

（4）試設(shè)計一條以為原料合成|的合成路線。（合成路線常用的表示方式

ClOH

為.*反應(yīng)試劑反應(yīng)試劑

耳反應(yīng)條件U標(biāo)產(chǎn)物）___________________

反應(yīng)條件

參考答案（含詳細解析）

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、D

【答案解析】

A、氯氣與水反應(yīng)：CI2+H2O^H++Cr+HClO,溶液中氯原子總數(shù)為2mol,CL中含有2個氯原子，故溶液中CL、

Cl'HC1O和CKT四種微?？倲?shù)大于NA,故A錯誤；

38g

38g3H2O2的物質(zhì)的量為06x2+3x2)g/mol=lmol,由結(jié)構(gòu)式可知，Imol

雙氧水中含有3NA共價鍵，故B錯誤；

C、常溫下鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化，形成致密氧化膜，阻止反應(yīng)進行，所以常溫下，將5.6g鐵塊投入足量濃硝酸中，轉(zhuǎn)

移小于0.3N,、電子，故C錯誤；

I）、1L0.50moi/LNH4a溶液與2L0.25moi/LNH4a溶液所對應(yīng)NH：濃度不同，所以NH：水解程度不同，溶液中NH：

的物質(zhì)的量一定也不同，故D正確；

故答案為D,

【答案點睛】

本題A選項屬于易錯項，該反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，溶液中總氯原子為2mol,發(fā)生反應(yīng)后，溶液中含氯微?？倲?shù)小于2moi

大于Imolo

2、D

【答案解析】

A.膠體粒徑在于LlOOnm之間，可以透過濾紙，故無法用過濾的方法除去Fe(OH)3膠體中的FeCb雜質(zhì)，A錯誤；

B.二氧化硫和二氧化碳均可以使澄清石灰水變渾濁，濃硫酸的還原產(chǎn)物為二氧化硫，蔗糖的氧化產(chǎn)物為二氧化碳，均

可以使澄清石灰水變渾濁，B錯誤；

C.Fe的析氫腐蝕是要在強酸性條件下進行的，該圖探究的為Fe的吸氧腐蝕，C錯誤；

D.該裝置可以測定一定時間內(nèi)氧氣的生成量，進而計算出雙氧水的分解速率，D正確；

故答案選D?

3、C

【答案解析】

由信息可知W是H,X是Li,Y是ALZ是Cl元素。

A.H元素最高為+1價，最低為-1價，二者代數(shù)和為0,A正確；

B.H-、Li+電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)Li+>H-,所以離子半徑H>Li+,B正確；

C.Y是A1元素，A1最高價氧化物對應(yīng)水化物A1(OH)3是兩性氫氧化物，C錯誤；

D.CL溶于水得到氯水，氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生鹽酸和次氯酸，其中含有的HC1O不穩(wěn)定，光照容易分解，所以應(yīng)該保存

在棕色試劑瓶中，D正確；

故合理選項是Co

4,B

【答案解析】

A.等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2與BaCL的混合溶液中加入NaHCCh溶液，反應(yīng)生成碳酸根離子，碳酸根離子與鉞離

子不共存，一定會產(chǎn)生沉淀，故A錯誤；

2+

B.Ba+OH+HCO3=BaCO31+H2O可以表示Imol氫氧化鋼與Imol氯化的Imol碳酸氫鈉的離子反應(yīng)，故B正確；

C.若氫氧化鋼物質(zhì)的量為Imol,則氯化領(lǐng)物質(zhì)的量為Imol,加入碳酸氫鈉，消耗2moi氫氧根離子生成2moi碳酸根

離子，2moi碳酸根離子能夠與2moi領(lǐng)離子反應(yīng)生成2moi碳酸鋼沉淀，故C錯誤；

D.依據(jù)方程式可知：3moiOH-對應(yīng)1.5mol氫氧化鋼，則氯化領(lǐng)物質(zhì)的量為1.5mol,消耗3moi碳酸氫根離子，能夠生

成3moi碳酸根離子，同時生成3moi碳酸飲沉淀，故D錯誤；

答案選B。

【答案點睛】

本題考查了離子方程式的書寫，側(cè)重考查反應(yīng)物用量不同的離子反應(yīng)方程式的書寫，明確離子反應(yīng)的順序是解題關(guān)鍵。

本題中反應(yīng)的先后順序為碳酸氫根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，生成的碳酸根離子再與領(lǐng)離子反應(yīng)生

成碳酸領(lǐng)沉淀。

5、D

【答案解析】

A.圖中為俯視，正確操作眼睛應(yīng)與刻度線、凹液面的最低處相平，故A錯誤；

B.HC1與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳，引入新雜質(zhì)，且二氧化硫也可以與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，故B錯誤；

C.氨氣極易溶于水，不能排水法收集，故C錯誤；

D.植物油可隔絕空氣，可防止生成的氫氧化亞鐵被氧化，可觀察Fe(OH)2的生成，故D正確；

故選：D。

【答案點睛】

除去SO2中混有的HC1可以用亞硫酸氫鈉溶液，同理除去二氧化碳中HC1可用碳酸氫鈉溶液。

6,A

【答案解析】

原子晶體熔化克服共價鍵，離子晶體熔化或電離均克服離子鍵，分子晶體發(fā)生三態(tài)變化只破壞分子間作用力，非電解

質(zhì)溶于水不發(fā)生電離，則不破壞化學(xué)鍵，以此來解答。

【題目詳解】

A、二氧化硅是原子晶體，熔化克服共價鍵，選項A正確；

B、冰融化克服的是分子間作用力，選項B錯誤；

C、氯化鉀熔化克服是離子鍵，選項C錯誤；

D、碘升華克服的是分子間作用力，選項D錯誤；

答案選A。

7、B

【答案解析】

A.聚合硫酸鐵[Fe2(OH)x(SO4)y]“能做新型絮凝劑，是因為其能水解生成氫氧化鐵膠體，能吸附水中懸浮的固體雜質(zhì)而

凈水，但是不能殺滅水中病菌，A項錯誤；

B.柳絮的主要成分是纖維素，屬于多糖，B項正確；

C.火藥是由硫磺、硝石(硝酸鉀)、木炭混合而成，貝凡火藥，硫為純陽”中硫為硫磺，C項錯誤；

D.光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅，不是有機高分子材料，D項錯誤；

答案選B。

8、B

【答案解析】

氣體的摩爾質(zhì)量越小，氣體擴散速度越快，相同時間內(nèi)擴散的距離就越遠，再根據(jù)煙環(huán)物質(zhì)可以判斷甲乙。

【題目詳解】

A.濃硫酸難揮發(fā)，不能在管內(nèi)與氨氣形成煙環(huán)，故A錯誤；

B.由氣體的摩爾質(zhì)量越小，擴散速度越快，所以氨氣的擴散速度比氯化氫快，氨氣比濃鹽酸離煙環(huán)遠，所以甲為濃氨

水、乙為濃鹽酸，故B正確；

C.氫氧化鈉溶液不具有揮發(fā)性，且氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)不能產(chǎn)生白色煙環(huán)，故C錯誤；

D.氨氣擴散速度比硝酸快，氨氣比濃硝酸離煙環(huán)遠，故D錯誤。

答案選B。

【答案點睛】

本題需要注意觀察圖示，要在管內(nèi)兩物質(zhì)之間形成煙環(huán)，兩種物質(zhì)都需要具有揮發(fā)性，A、C中的濃硫酸和氫氧化鈉

溶液都不能揮發(fā)。

9、B

【答案解析】

A.S點燃條件下與02反應(yīng)不能生成SO3；

B.AI2O3和NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlCh,NaAKh溶液中通入CO2,生成A1(OH)3沉淀；

CSiCh一般情況下不與酸反應(yīng)；

D.FeCL溶液會發(fā)生Fe3+的水解；

【題目詳解】

A.S點燃條件下與空氣或純Ch反應(yīng)只能生成SO2,不能生成SO3,故A錯誤；

B.氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)

NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3i+NaHCO3,所以能實現(xiàn)，故B正確；

C.SiO2與鹽酸溶液不發(fā)生，故c錯誤；

D.FeCb溶液在加熱時會促進Fe3+的水解：FeCb+3H2O=Fe(OH)3+3HCL最終得不到無水FeCb,故D錯誤；

故答案為B。

【答案點睛】

本題考查是元素化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系及反應(yīng)條件。解題的關(guān)鍵是要熟悉常見物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和轉(zhuǎn)化條件，特別是要

關(guān)注具有實際應(yīng)用背景或前景的物質(zhì)轉(zhuǎn)化知識的學(xué)習(xí)與應(yīng)用。

10、D

【答案解析】

乙醇在催化條件下，可與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成乙醛，以此解答。

【題目詳解】

乙醇在催化條件下，可與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛，一OH被氧化生成一CHO,為氧化反應(yīng)。

答案選D。

11、C

【答案解析】

A、根據(jù)圖示，該反應(yīng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，是放熱反應(yīng)，故選項A錯誤；

B、加入催化劑只能降低反應(yīng)所需的活化能，而對反應(yīng)熱無影響，選項B錯誤；

C、根據(jù)圖示，該反應(yīng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，C正確；

D、生成液態(tài)CH30H時釋放出的熱量更多，AH更小，選項D錯誤。

答案選C。

12、C

【答案解析】

56L

A.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下560mL的氫氣和氯氣混合物含有氣體的物質(zhì)的量為n=-0--=0.025mol,無論是否反應(yīng)，每個

22.4L/mol

分子中含有1個共價鍵，所以0.025mol氣體混合物反應(yīng)后含有的共價鍵數(shù)目為0.025N,、，故A錯誤；

B.氯氣在反應(yīng)中既是氧化劑也是還原劑，Imol氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為Imol,2.24LCL的物質(zhì)的量為

2241

—-=0.1mol則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為O.INA,故B錯誤；

22.4L/mol

C.lmolHCHO和ImolC2H2O3完全燃燒均消耗Imol氧氣，所以1.5mol兩種物質(zhì)的混合物完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的

量為1.5moL則消耗的O2分子數(shù)目為L5NA,故C正確；

D.缺少溶液的體積，無法計算微粒的數(shù)目，故D錯誤。

故選C。

13、D

【答案解析】

分析題給信息，X原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則X應(yīng)為O元素；Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，應(yīng)

為F元素；在周期表中Z位于IA族，由原子序數(shù)關(guān)系可知Z為Na元素，W與X屬于同一主族，W應(yīng)為S元素。

【題目詳解】

A.電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期元素的原子序數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑/<F)<r(O)Vr(S)<r(Na),

A項錯誤；

B.X為O,Z為Na,由Y、Z兩種元素組成的化合物可能為過氧化鈉，其分子中含有離子鍵和共價鍵，B項錯誤；

C.W最高價氧化物對應(yīng)水化物為硫酸，屬于強酸,C項錯誤；

D.非金屬性F>S,元素的非金屬性越強，對應(yīng)的簡單氫化物越穩(wěn)定，D項正確；

答案選D。

【答案點睛】

微粒半徑大小的決定因素：

決定因素是電子層數(shù)和核電荷數(shù)。電子層數(shù)越多，則微粒半徑越大；電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越多，對核外電子的

吸引力越大，微粒半徑越小，比較時應(yīng)綜合考慮二者。

14、C

【答案解析】

根據(jù)已知條件可知：X是C,Y是O,Z是Na,W是ALM是Si。

【題目詳解】

A.O,AP+的電子層結(jié)構(gòu)相同，對于電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒來說，核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，所以離子半徑

大?。簉(Y2')>r(W3+),A正確；

B.W的氧化物對應(yīng)的水化物是兩性氫氧化物，而Z的最高價氧化物水化物是強堿，因此二者可以發(fā)生反應(yīng)，B正確;

C.X有多種同素異形體如金剛石、石墨等，Y也存在同素異形體，若氧氣與臭氧，C錯誤；

D.X、M均能與氯形成由極性鍵構(gòu)成的正四面體非極性分子CCk、SiCh,D正確；

故選C。

15、D

【答案解析】

根據(jù)②中的信息可知乙是二元酸，故乙是H2so4；根據(jù)③中現(xiàn)象，可以推知丙中含有cr；再結(jié)合①中提供信息，甲與

其它三種物質(zhì)混合均產(chǎn)生白色沉淀，則可推出甲是Ba(OH)2,乙是H2sO4,丙是MgCL,丁是NH4HCO3,故選D。

【答案點睛】

本題考查離子共存的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的訓(xùn)練和檢驗，

本題解題關(guān)鍵是先找出離子之間能夠形成的白色沉淀，然后判斷甲的組成即可。

16、B

【答案解析】

若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，形成原電池，鋅作負極，發(fā)生氧化反應(yīng)；鐵做正極被保護，故A正確，B不正確。

若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，形成電解池，鐵作陰極，被保護，可減緩鐵的腐蝕，C正確；

X極作陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，D正確。

答案選B。

二、非選擇題(本題包括5小題)

CH:0HCH:0H

KMnOVOHCH3cH2cH=CH2CH3CH2CHOHCH2OH2,4,4-三甲基-1-戊烯

CH2=C(CH3)CH2cH2cH(CH3)2或(CH3)2C=CHC(CH3)3或(CH3)2C=CHCH2cH(CH3)2

【答案解析】

OH

(1)異丁烯和苯酚在一定條件下反應(yīng)生成對叔丁基酚(白)，C=C轉(zhuǎn)化為C-C；

C(CH3)3

(2)對叔丁基酚和甲醛在催化劑作用下可生成油溶性聚合物，為酚醛縮合反應(yīng)；

(3)對叔丁基酚的所有同分異構(gòu)體符合：①含相同官能團-OH；②不屬于酚類，-OH與苯環(huán)不直接相連；③苯環(huán)上的一

漠代物只有一種，苯環(huán)上只有一種H；

(4)由合成流程可知，最后生成-COOH,則-OH在短C原子上氧化生成-COOH,所以A為CH3cH2cH=CHz,B為

CH3CH2CHOHCH2OH；

(5)CH2=C(CH3)CH2c(CH3)3,主鏈為含C=C的5個C的戊烯，2、4號C上有3個甲基；異丁烯二聚時，生成含1個

碳碳雙鍵的有機物。

【題目詳解】

0H

(1)異丁烯和苯酚在一定條件下反應(yīng)生成對叔丁基酚(r),C=C轉(zhuǎn)化為C-C,則為烯崎的加成反應(yīng)

(CH：)3

(2)對叔丁基酚和甲醛在催化劑作用下可生成油溶性聚合物，為酚醛縮合反應(yīng)，該反應(yīng)為

0H0H

I-MHCHO

(3)對叔丁基酚的所有同分異構(gòu)體符合：①含相同官能團-OH；②不屬于酚類，-OH與苯環(huán)不直接相連；③苯環(huán)上的

CH;OHCH:OH

一溟代物只有一種，苯環(huán)上只有一種H,符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為CE

Qi；

(4)由合成流程可知，最后生成-COOH,則-OH在短C原子上氧化生成-COOH,所以A為CH3cH2cH=CH2,B

為CH3CH2CHOHCH2OH,

①由ATB的轉(zhuǎn)化可知，條件1為KMnOVOH；

②由上述分析可知，A為CH3cH2cH=CH2,B為CH3cH2CHOHCH2OH；

(5)CH2=C(CH3)CH2C(CH3)3,主鏈為含C=C的5個C的戊烯，2、4號C上有3個甲基，名稱為2,4,4-三甲基-1

-戊烯；異丁烯二聚時，生成含1個碳碳雙鍵的有機物，則還可能生成CH2=C(CH3)CH2cH2cH(CH3)2或(CH3"C=CHC

(CH3)3或(CH3)2C=CHCH2cH(CH3)2。

18、CH2=CH-CH2C1炭基、氯原子加成反應(yīng)取代反應(yīng)2-甲基丙酸

CH,o

+2NaOH-IH+NaCl+HOC8H“N2sHCOOCH2CH2CH2CH3,

Clh-<H-C—ONa2

HCOOCH2cH(83)2、HCOOCH(CH3)CH2CH3,HCOOC(CH3)3

【答案解析】

根據(jù)合成路線中，有機物的結(jié)構(gòu)變化、分子式變化及反應(yīng)條件分析反應(yīng)類型及中間產(chǎn)物；根據(jù)目標(biāo)產(chǎn)物及原理的結(jié)構(gòu)

特征及合成路線中反應(yīng)信息分析合成路線；根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式、鍵線式分析分子式及官能團結(jié)構(gòu)。

【題目詳解】

(1)根據(jù)B的結(jié)構(gòu)及A的分子式分析知，A與HOC1發(fā)生加成反應(yīng)得到B,則A的結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH-CH2。；

C中官能團的名稱為?；⒙仍?；故答案為：CH2=CH-CH2C1;埃基、氯原子；

(2)根據(jù)上述分析，反應(yīng)①為加成反應(yīng)；比較G和H的結(jié)構(gòu)特點分析，G中氯原子被甲胺基取代，則反應(yīng)⑥為取代

反應(yīng)；D為/COOH,根據(jù)系統(tǒng)命名法命名為2-甲基丙酸；故答案為：加成反應(yīng)；取代反應(yīng)；2-甲基丙酸；

(3)E水解時C-CI鍵發(fā)生斷裂，在堿性條件下水解生成兩種鹽，化學(xué)方程式為：

+2NaOH+NaCl+H2O,故答案為:

+2NaOH-+NaCl+H2O；

,則根據(jù)C、N、S原子的成鍵特點分析分子式為C8H14N2S,故答案為：CsHuNiS；

(5)I是相對分子質(zhì)量比有機物D大14的同系物，貝!II的結(jié)構(gòu)比D多一個CH?原子團；①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則結(jié)

構(gòu)中含有醛基；②與NaOH反應(yīng)生成兩種有機物，則該有機物為酯；結(jié)合分析知該有機物為甲酸某酯，貝打結(jié)構(gòu)簡式

為：HCOOCH2cH2cH2cH3、HCOOCH2cH(C*、HCOOCH(CH3)CH2cH3、HCOOC(CH3)3,故答案為：

HCOOCH2cH2cH2cH3、HCOOCH2cH(CH3)2、HCOOCH(CH3)CH2CH3.HCOOC(CH3)3；

19、分液漏斗Na2so式或K2sCh或NaHSCh或KHSCh等)

2CuSO4+2NaBr+SO2+2H2O=2CuBr]+Na2so4+2H2s04溶液藍色褪去dacd防止CuBr被氧化用

乙醇除去固體表面的水，再用更易揮發(fā)的乙醛除去乙醇，使其快速干燥

【答案解析】

(1)根據(jù)儀器結(jié)構(gòu)判斷儀器的名稱；

(2)根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律選擇試劑；

⑶在B中NaBr、SO2、CuSO4>H2O會發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生CuBr沉淀，利用電子守恒、原子守恒，書寫反應(yīng)的化

學(xué)方程式，根據(jù)CM+的水溶液顯藍色，結(jié)合該反應(yīng)的特點判斷反應(yīng)完全的特征及加入的物質(zhì)；

(4)根據(jù)過濾操作的目的、儀器的使用方法解答；

(5)CuBr容易被氧化，根據(jù)S02的水溶液具有還原性分析，結(jié)合HzO容易溶于乙醇中，及乙醇、乙醛具有易揮發(fā)的性

質(zhì)分析。

【題目詳解】

(1)根據(jù)裝置圖中儀器M的結(jié)構(gòu)可知該儀器的名稱是分液漏斗；

(2)根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律可用70%的H2s04與Na2sCh或K2s。3或NaHSCh或KHSCh等反應(yīng)制取S(h氣體，反應(yīng)方

程式為H2sO4+Na2sC>3=Na2sO4+H2O+SO2T；

⑶在B中BaBr、SO2、CuSO4>H2O會發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生CuBr沉淀，利用電子守恒、原子守恒，可得該反應(yīng)的

化學(xué)方程式為：2CuSO4+2NaBr+SO2+2H2O=2CuBrl+Na2so4+2H2so4；

Cu2+的水溶液顯藍色，若反應(yīng)完全，則溶液中不再含有Cu2+,溶液的藍色褪去，由于CUSO4是強酸弱堿鹽，在溶液中

CM+水解使溶液顯酸性，H+與Na2s2。3反應(yīng)產(chǎn)生SO2氣體，以促使反應(yīng)的進行，因此若B中Ci?+仍未完全被還原，適

宜加入的試劑是Na2s2O3,故合理選項是d；

(4)a.漏斗末端頸尖緊靠燒杯壁，就可以使過濾得到的濾液沿?zé)瓋?nèi)壁不斷進入到燒杯中，a錯誤；

b.將濾紙潤濕，使其緊貼漏斗內(nèi)壁，就可以使混合物充分分離，b正確；

c.為了使難溶性的固體與液體物質(zhì)分離，濾紙邊緣要低于漏斗口邊緣，c錯誤；

d.用玻璃棒引流，使混合物進入到過濾器中，在漏斗中不能用玻璃棒攪動，否則會使濾紙破損，導(dǎo)致不能過濾，不能

分離混合物，d錯誤；

故合理選項是acd；

(5)SO2是大氣污染物，為防止其污染環(huán)境，用蒸儲水吸收SO2,得到H2s03溶液，該物質(zhì)具有還原性，用H2s03溶液

洗滌，就可以避免CuBr被空氣中的氧氣氧化，然后依次用溶解SO2的乙醇、乙酸洗滌的目的是用乙醇除去固體表面

的水，再用更易揮發(fā)的乙醛除去乙醇，使其快速干燥。

【答案點睛】

本題考查物質(zhì)制備方案的設(shè)計的知識，涉及對操作的分析評價、物質(zhì)的分離提純、實驗方案實際等，(5)為易錯點，學(xué)

生容易忽略加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及化學(xué)實驗?zāi)芰Α?/p>

20、實驗開始前，先通入一段時間N2,再制備SO2,排除實驗裝置內(nèi)的空氣對實驗現(xiàn)象的影響取適量裝置B中的

上清液，向其中滴加鐵鼠化鉀，若有藍色沉淀生成則說明甲同學(xué)的猜想正確，若沒有藍色沉淀生成則說明沒有Fe2+生

成，甲同學(xué)的猜想不正確

【答案解析】

鐵離子有氧化性，硝酸根在酸性條件下也有強氧化性，所以都可能會與二氧化硫發(fā)生反應(yīng)，若要證明是哪種氧化劑氧

化了二氧化硫只要檢驗溶液中是否有亞鐵離子生成即可；裝置A為制備二氧化硫氣體的裝置，裝置B為二氧化硫與硝

酸鐵反應(yīng)的裝置，裝置C為二氧化硫的尾氣吸收裝置。

【題目詳解】

(1)裝置內(nèi)有空氣，氧氣也有氧化性，對實驗有干擾，因此實驗開始前，先通入一段時間N2,再制備SO2,排除實

驗裝置內(nèi)的空氣對實驗現(xiàn)象的影響，故答案為：實驗開始前，先通入一段時間N2,再制備SO2,排除實驗裝置內(nèi)的空

氣對實驗現(xiàn)象的影響；

(2)由分析可知，可以通過檢驗亞鐵離子來證明，方法為取適量裝置B中的上清液，向其中滴加鐵氟化鉀，若有藍

色沉淀生成則說明甲同學(xué)的猜想正確，若沒有藍色沉淀生成則說明沒有Fe2+生成，甲同學(xué)的猜想不正確，故答案為：

取適量裝置B中的上清液，向其中滴加鐵氧化鉀，若有藍色沉淀生成則說明甲同學(xué)的猜想正確，若沒有藍色沉淀生成

則說明沒有Fe2+生成，甲同學(xué)的猜想不正確。

21、CICH2CH2CH2O