贛州市興國(guó)縣將軍中學(xué)高二上學(xué)期第三次月考化學(xué)試題

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H：1O:16C：12N：14Si：28S：32Cl:35.5Na:23Al：27Cu：64Ag：108一、選擇題（本題包括17小題,每小題3分，共48分。）1．用惰性電極電解飽和食鹽水，當(dāng)電源供給0。2mol電子時(shí)，停止通電.若此溶液體積為2L，則所得電解液的pH是(）A．14B．13C．8D．12．有關(guān)如右圖所示原電池的敘述,正確的是（鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液）A.銅片上有氣泡逸出B。取出鹽橋后，電流計(jì)依然發(fā)生偏轉(zhuǎn)C.反應(yīng)中,鹽橋中的K+會(huì)移向CuSO4溶液D。反應(yīng)前后銅片質(zhì)量不改變3．在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中c(SO42—)=2.0mol?L－1，用石墨電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體,則原溶液中c（K+)為A．2.0mol?L－1 B．1。5mol?L－1 C．1.0mol?L－1 D．0。50mol?L－14．25℃時(shí)，下列各溶液中［H+]最小的是A．C(H+)=1×10—5mol/L B．pH=8的溶液C．稀釋1mL，1mol/LNaOH溶液到1L后所得溶液。D．0.11mol/LNaOH溶液跟等體積0。05mol/LH2SO4溶液的混合液5．把80mL氫氧化鈉溶液加入到120mL鹽酸中，所得溶液的pH為2。如果混合前氫氧化鈉溶液和鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同，它們的濃度是（)A．1mol/LB．0。05mol/LC．0.1mol/LD．0。5mol/L6．因發(fā)生電極反應(yīng),直接破壞了該電極附近水的電離平衡的是()A．電解氯化銅溶液時(shí)的陰極 B．銅鐵原電池的負(fù)極（硫酸溶液為電解質(zhì)）C．電解食鹽水時(shí)的陰極 D．鐵片上鍍鋅時(shí)的陰極7．下列物質(zhì)的水溶液中，除水分子外，不存在其他分子的是(）A．H2PO4 B．NaF C．HNO3 D．KHS8．下列溶液中，含離子數(shù)目最多的是(）A．30mL0.lmol／L的AlCl3B．10mL0。2mol／L的CaCl2C．30mL0.2mol／L的CH3COOHD．40mL冰醋酸9．現(xiàn)有0。01mol／L的下列溶液：①CH3COOH②NaHCO3③NaHSO4④KOH⑤H2SO4按pH由小到大的順序排列的是()A．⑤③①②④ B．③⑤①②④C．⑤②③①④ D．④②①③⑤10．在一種一元堿ROH的溶液中，加入一種一元酸HA溶液，當(dāng)反應(yīng)后溶液呈現(xiàn)中性，下列判斷中一定正確的是（）A．反應(yīng)后溶液中C（A-)=C(R+)B．加入的酸與堿的物質(zhì)的量相等C．生成的鹽RA不能發(fā)生水解D．加入的一元酸HA過量11．下列溶液肯定呈酸性的是（）A．C（OH—）＜C（H+)的溶液 B．酚酞顯無色的溶液C．含有H+離子的溶液 D．pH小于7的溶液12．如圖所示各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序是（)A．④＞②＞①＞③ B．②＞①＞③＞④C．④＞②＞③＞① D．③＞②＞④＞①13．在鐵制品上鍍一定厚度的銅層，以下方案設(shè)計(jì)正確的是(）A．鉑作陰極，鍍件作陽(yáng)極，溶液中含有銅離子B．銅作陽(yáng)極，鍍件作陰極,溶液中含有銅離子C．鐵作陽(yáng)極,鍍件作陰極，溶液中含有亞鐵離子D．銅作陰極,鍍件作陽(yáng)極，溶液中含有銅離子14．用鉑電極分別電解下列各鹽的水溶液,當(dāng)消耗相同電量時(shí),在陰極上析出的金屬質(zhì)量最大且溶液pH減小的是（）A．CuCl2 B．KCl C．CuSO4 D．Al（NO3)315．在鹽類發(fā)生水解的過程中正確的說法是（）A．鹽的電離平衡被破壞B．水的電離度逐漸增大．

C．溶液的pH發(fā)生改變D．沒有中和反應(yīng)發(fā)生16．在鋼鐵腐蝕過程中，下列五種變化可能發(fā)生的是①Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+、②O2被還原、③產(chǎn)生H2、④Fe（OH）3失水形成Fe2O3·xH2O、⑤雜質(zhì)碳被氧化A。①②B.②③④C.①②③④D.①②③④⑤第二部分非選擇題（共49分）二、填空題：(共36分）17．（8分）分現(xiàn)有反應(yīng):mA（g）+nB(g）pC（g),達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則:(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_________熱反應(yīng),且m+n_________p（填“＞”“=”“＜”）。(2)減壓時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________.（填“增大”“減小”或“不變"，下同)(3）若加入B（體積不變)，則A的轉(zhuǎn)化率_________。（4)若升高溫度，則平衡時(shí)B、C的濃度之比將_________。(5）若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量_________。(6）若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C(體積不變）時(shí)混合物顏色_______；而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變,充入氖氣時(shí)，混合物顏色_______(填“變深”“變淺"或“不變”）。18．（8分）25℃時(shí)，將0.01molCH3COONa和0。002molHCl溶于水，形成1L混合溶液(1)該溶液中存在三個(gè)平衡體系,用電離方程式或離子方程式表示：①②③。（2)溶液中共有種不同的粒子(指分子和離子)。(3）在這些粒子中,濃度為0。01mol/L的是,濃度為0。002mol/L的是.(4)在上述溶液中,存在的兩個(gè)守恒關(guān)系是：質(zhì)量守恒，電荷守恒。19。（3分)計(jì)算下列各題：(1）用pH=2的鹽酸中和pH=12的NaOH溶液，所用鹽酸V(酸）和氫氧化鈉溶液V（堿）的體積比是V(酸）﹕V（堿)=；（2)用pH=3的鹽酸中和pH=12的NaOH溶液，所用鹽酸V（酸)和氫氧化鈉溶液V(堿）的體積比是V(酸)﹕V（堿)=；(3)用pH=a的鹽酸中和pH=b的NaOH溶液,所用鹽酸V（酸）和氫氧化鈉溶液V(堿)的體積比是V（酸)﹕V(堿)=。20．（6分)（1)明礬水溶液呈____性，原因是_______________（用離子方程式作答，下同）;（2)小蘇打水溶液呈____性,原因是_________________．(3）把上述兩溶液混合后呈現(xiàn)的現(xiàn)象有______________，反應(yīng)現(xiàn)象的離子方程式是__________________．21.(11分）下圖中電極a、b分別為Ag電極和Pt電極,電極c、d都是石墨電極。通電一段時(shí)間后，在c、d兩極上共收集到336mL(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))氣體?；卮?（1）直流電源中，M為__________極。(2）Pt電極上生成的物質(zhì)是______,其質(zhì)量為______g.(3)電源輸出的電子，其物質(zhì)的量與電極b、c、d分別生成的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2∶______∶______∶____________。（4）AgNO3溶液的濃度________(填“增大”、“減小"或“不變"，下同），AgNO3溶液的pH______，硫酸的濃度____________，硫酸的pH________。(5）若硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由5。00％變?yōu)?。02％,則原有5。00％的硫酸________g。22．（11分）氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：依據(jù)上圖，完成下列填空:(1)在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；與電源負(fù)極相連的電極附近，溶液pH______（選填:不變、升高或下降）。(2）工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，精制過程除去Ca2+的離子方程式為_____________;除去Mg2+的離子方程式為________________。（3）如果粗鹽中SO42-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42—,該鋇試劑可以是___________A．Ba(OH）2B．Ba（NO3）2C．BaCl（4）為有效除去Ca2+、Mg2+、SO42—，加入試劑的合理順序?yàn)開______A．先加NaOH，后加NaCO3，再加鋇試劑

B．先加NaOH,后加鋇試劑，再加Na2CO3

C．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3（5）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過______、冷卻______、(填操作名稱）除去NaCl。(6）在隔膜法電解食鹽水時(shí)，電解槽分隔為陽(yáng)極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl2與NaOH反應(yīng)；采用無隔膜電解冷的食鹽水時(shí),Cl2與NaOH充分接觸,產(chǎn)物僅是NaClO和H2,相應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。23．（5分）稱取4。99g膽礬晶體(CuSO4。5H2O)溶于水制成100g溶液，并將所得溶液用惰性電極進(jìn)行電解．電解一段時(shí)間后，測(cè)得陰極增重0。254g．問此時(shí)：(1）陽(yáng)極上一共產(chǎn)生了多少體積氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）？(2）留下的電解質(zhì)溶液中，硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

將軍中學(xué)2013-2014學(xué)年度第一學(xué)期高二年級(jí)第三次月考化學(xué)答題卡選擇題（16小題，共48分）12345678910111213141516非選擇題(7小題，共52分)17、(1)___________________(填“＞”“=”“＜”）（2）__________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)（3)_________（4）_________(5)_________(6）_________________18、（1）______________________________________________________（2）_____________（3)________________________________(4)__________________________________________________19、（1）__________(2）__________(3)___________20、(1）_________________________________（用離子方程式作答）（2）_________________________________（用離子方程式作答）(3)___________________________________________________21、(1)________(2）_________________g（3)2：_______:________：______