高考化學二輪復習 專題一 物質的組成、性質、分類和化學用語知能方法大提升

專題一物質的組成、性質、分類和化學用語考點考題統(tǒng)計[2013年命題趨勢2012年2011年2010年試題將以“拼盤”式選擇題形式，考查對物質的組成、分類、性質的理解及化學用語的使用，可以分類為出發(fā)點，結合元素化合物，滲透到各個知識點及高新科技和人們普遍關注的社會問題。物質的組成與分類全國、浙江、廣東、山東、海南四川、山東、北京、廣東山東、北京、浙江、上海物質的性質與變化山東、浙江、廣東、重慶、天津、江蘇山東、安徽、江蘇、四川山東、廣東、江蘇常用化學用語江蘇、海南江蘇、上海、海南課標、上海、天津膠體山東、江蘇、重慶、天津山東、四川重慶1.物質組成的宏觀和微觀方面。2．化合物不同的分類依據。3．化學符號、式子的正確書寫。4．物理、化學變化的判斷。1．原子、分子和離子可構成哪些物質？答案(1)原子是化學變化中的最小微粒，它可構成少數(shù)非金屬單質如金剛石、晶體硅及某些非金屬化合物如二氧化硅等；(2)分子主要構成非金屬單質如氧氣、氫氣、稀有氣體等和非金屬氫化物、酸酐、含氧酸、有機物等；(3)離子可構成金屬氧化物、強堿、大多數(shù)鹽。2．物理變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系是什么？答案物理變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系：(1)區(qū)別：①物質變化的角度看，有新物質生成的變化為化學變化，反之，則為物理變化；②化學鍵的角度看，化學變化過程中有舊化學鍵的斷裂同時有新化學鍵的形成，但只有舊化學鍵斷裂就不是化學變化，如電離屬于物理變化；③能量的角度看，化學變化一定伴隨著能量變化，但有能量變化的過程不一定是化學變化。(2)聯(lián)系：化學變化中常常伴隨著物理變化，但物理變化的過程中一定沒有化學變化。3．元素符號周圍數(shù)字有何含義？答案元素符號周圍數(shù)字的含義：4．膠體與溶液、濁液的區(qū)別是什么？幾種分散系的比較分散系溶液膠體濁液懸濁液乳濁液分散質微粒直徑<1nm1nm～100nm>100nm外觀均一、透明、穩(wěn)定多數(shù)均一、透明、較穩(wěn)定不均一、不透明、不穩(wěn)定續(xù)表分散質微粒組成單個分子或離子少量分子集合體或有機高分子許多分子集合體能否透過濾紙能能不能能否透過半透膜能不能不能丁達爾效應無有無考點一物質的組成和分類物質的組成和分類涉及知識點較多，主要考查基本分類及分類的依據，有時還結合物質的性質考查。【典例1】(2012·高考題匯編)下列說法正確的是()。A．蔗糖、淀粉、油脂及其水解產物均為非電解質(2012·浙江，7－B)B．金屬氧化物均為堿性氧化物(2012·山東，7－B)C．HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導電，所以HCl和NaCl均是離子化合物(2012·山東，8－C)D．離子化合物中一定含有離子鍵(2012·大綱全國，6－A)解析蔗糖、淀粉的水解產物均為非電解質，油脂的水解產物為甘油和高級脂肪酸，甘油為非電解質，而高級脂肪酸為電解質，A錯；Mn2O7屬于酸性氧化物，Al2O3是兩性氧化物，B錯；HCl是共價化合物，C錯；D正確。答案D【預測1】(2012·合肥質檢)下列關于物質的分類說法中，正確的是()。A．SO2、NO2是酸性氧化物B．分散系一定是混合物C．鹽酸能導電，是電解質D．原子最外層電子數(shù)少于4的元素一定是金屬元素解析NO2沒有對應的酸，A項錯誤；分散系是分散質分散到分散劑中形成的混合物，B項正確；鹽酸是混合物，不是電解質，C項錯誤；氫原子最外層電子數(shù)是1，但是氫元素屬于非金屬元素，D項錯誤。答案B(1)由同種元素組成的物質不一定是純凈物，也可能是混合物如同素異形體。(2)能電離出H＋的物質不一定是酸，如NaHSO4。(3)酸分子中所含氫原子數(shù)不一定是酸的“元數(shù)”，如CH3COOH是一元酸而非四元酸。(4)判斷氧化物所屬類別時，應特別注意以下幾個方面：①酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7；非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO等；②堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Mn2O7為酸性氧化物，Al2O3是兩性氧化物，Na2O2為過氧化物，F(xiàn)e3O4為混合型氧化物等。(5)無水乙醇屬于混合物，無水醋酸屬于純凈物，油脂不屬于高分子化合物。考點二物質的性質和變化有關物質的性質與變化的考查主要體現(xiàn)在對化學變化的本質和現(xiàn)象上的考查，一般與元素化合物的知識結合考查。【典例2】(2012·高考題匯編)下列敘述正確的是()。A．化合反應均為氧化還原反應(2012·山東，7－A)B．煉油廠用分餾法生產汽油不涉及化學變化(2012·重慶，6－D改編)C．NO2溶于水時發(fā)生氧化還原反應(2012·天津，2－C)D．向一定濃度的Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體，出現(xiàn)白色沉淀，說明H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性強(2012·江蘇，13－C)解析有單質參加的化合反應為氧化還原反應，否則不一定為氧化還原反應如CaO＋H2O=Ca(OH)2等，A錯；石油的分餾是利用石油中各組分沸點不同而分離的過程，屬物理變化，B正確；3NO2＋H2O=2HNO3＋NO是氧化還原反應，C正確；由于CO2＋H2O＋Na2SiO3=H2SiO3↓＋Na2CO3，則酸性為H2CO3>H2SiO3，D錯。答案BC【預測2】下列說法正確的是()。①有化學鍵破壞的變化一定屬于化學變化②發(fā)生了顏色變化的變化一定是化學變化③電解質溶液導電一定發(fā)生了化學變化④用糯米、酒曲和水釀酒一定是化學變化⑤用雞蛋殼內膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽不涉及化學變化A．①③⑤B．②③④C．③④⑤D．①②③④⑤解析①只有化學鍵斷裂的變化不是化學變化，如NaCl溶于水；②發(fā)生顏色變化的變化不一定是化學變化，如利用活性炭的吸附作用使某些物質褪色是物理變化；③電解質溶液導電的過程就是電解的過程，發(fā)生了化學變化；④釀酒的過程是淀粉發(fā)酵的過程，是化學變化；⑤只是滲析的過程，屬于物理變化。答案C1．化學變化的判斷方法2．常見的物理變化和化學變化(1)常見的物理變化：①物質三態(tài)變化；②金屬導電；③蒸餾和分餾；④揮發(fā)、升華；⑤吸附、鹽析、滲析；⑥溶解、潮解；⑦焰色反應。(2)常見的化學變化：①風化、硫化、老化、裂化、硝化、鈍化、硬化、氫化、水化、皂化、炭化、催化、酯化、同素異形體的相互轉化；②脫水；③干餾；④電解、電鍍、電化學腐蝕、電解質溶液導電。考點三常用化學用語化學用語的考查常涉及原子和離子結構示意圖、常見物質的電子式、結構式、結構簡式及模型等，可獨立命題，也可結合元素化合物滲透于填空、實驗等題型之中?！镜淅?】(2012·江蘇，2)下列有關化學用語表示正確的是()。A．乙酸的結構簡式：C2H4O2B．F－的結構示意圖：C．中子數(shù)為20的氯原子：eq\o\al(20,17)ClD．NH3的電子式：解析乙酸的結構簡式為CH3COOH，A項錯；B項正確；中子數(shù)為20的氯原子為eq\o\al(37,17)Cl，C項錯；NH3的電子式為，D項錯。答案B【預測3】(2012·江南名校聯(lián)考)氫元素與其他元素形成的二元化合物稱為氫化物，下面關于氫化物的敘述正確的是 ()。A．一個D2O分子所含的中子數(shù)為8B．NH3的結構式為C．HCl的電子式為H＋[eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up10(··),\s\do10(··))eq\o\al(·,·)]－D．甲烷的比例模型為解析一個D2O分子所含的中子數(shù)為10，A項錯誤；B項正確；HCl的電子式為Heq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up10(··),\s\do10(··))eq\o\al(·,·)，C項錯誤；D項中圖示為甲烷的球棍模型，故D項錯誤。答案B化學用語正誤的判斷方法化學用語使用的誤區(qū)(1)電子式：離子(或根)帶電荷，基團不顯電性。如OH－為[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)H]－，—OH為·eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)H。(2)結構簡式需保留官能團，如CH2=CH2，不能寫成CH2CH2。(3)各“式”切勿張冠李戴：名稱還是化學式，原子還是離子結構示意圖，化學方程式還是離子方程式等。(4)化學方程式或離子方程式要遵守質量守恒，化學計量數(shù)要最簡，注明反應條件并注意“↑”、“↓”、“”、“=”“→”符號的使用。

考點四膠體通過近兩年的高考試題可看出，有關分散系的考查主要集中在對膠體基礎知識與科技、生活、生產相結合的問題上，多以選擇題的形式考查。【典例4】(2012·高考題匯編)下列說法不正確的是()。A．“血液透析”利用了膠體的性質(2012·四川，6－C)B．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體(2012·山東，8－B)C．明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑(2012·江蘇，5－A)D．沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導電能力增強(2012·重慶，10－D)解析血液透析是指血液中的一些廢物通過半滲透血液透析膜除去，A正確；向沸水中逐滴加入飽和FeCl3溶液可制得Fe(OH)3膠體，B正確；Al(OH)3膠體有較大表面積具有凈水作用，C正確；膠體不帶電，氫氧化鐵膠粒帶正電荷，D錯。答案D【預測4】(2012·合肥市聯(lián)考)下列關于溶液和膠體的敘述，正確的是()。A．溶液是電中性的，膠體是帶電的B．向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水，可制取Fe(OH)3膠體C．葡萄糖注射液能產生丁達爾效應，屬于膠體D．一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有解析膠體呈電中性，只是膠體粒子表面積較大，吸附了溶液中的離子，膠體粒子帶電荷，A項錯誤；飽和FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，并不斷攪拌，可制取Fe(OH)3膠體，向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水，產生的是Fe(OH)3沉淀，B項錯誤；葡萄糖注射液屬于溶液，不能產生丁達爾效應，C項錯誤；丁達爾效應可以用來區(qū)分溶液和膠體，D項正確。答案D(1)膠體存在固、液、氣三種狀態(tài)。(2)膠體與其他分散系的本質區(qū)別：膠體粒子的直徑在1～100nm之間，這是膠體的本質特征，也是膠體區(qū)別于其他分散系的依據，同時也決定了膠體的性質。(3)“納米材料”并不是膠體，只有將其分散到某分散劑中才能形成膠體。(4)膠體的丁達爾效應屬于物理變化。(5)“膠體帶有電荷”的說法是錯誤的，膠體是一個體系，與溶液一樣呈電中性，膠體粒子可能帶有電荷。(6)膠粒并不是都帶電荷，如淀粉膠粒，無電泳現(xiàn)象，遇電解質溶液不發(fā)生聚沉；若使之聚沉可采用加熱法。(7)膠體和溶液并沒有明顯的界限。如淀粉溶液、肥皂水、蛋白質溶液既是溶液又屬于膠體。巧做選擇題6技法(一)技法1淘汰排除法將題目所提供的選項，根據題目給出的條件，運用比較、分析、歸納、推理等思維方法逐一進行判斷，凡不符合題干所給條件的就淘汰掉，最后得出正確答案。此方法常常用于解答概念、原理類選擇題，也常用于解答組合型選擇題。1．(2012·宿州期末)按純凈物、混合物、電解質和非電解質順序排列的一組物質是()。A．鹽酸、空氣、醋酸、干冰B．冰醋酸、海水、硫酸鈉、乙醇C．蛋白質、油脂、燒堿、石灰石D．膽礬、漂白粉、氯化鉀、硫酸鋇解析A項中鹽酸屬于混合物；B項正確；C項中蛋白質屬于高分子化合物，是混合物，石灰石屬于電解質；D項中硫酸鋇屬于電解質。答案B按照題干所給的條件逐一排查、淘汰，如A項中鹽酸屬于混合物，與題干中要求第一種物質為純凈物不符，淘汰。技法2直選法對考查基本概念、原理、過程和規(guī)律的記憶型單選題，可利用已有知識信息直接選出正確答案。2．(2012·皖北協(xié)作區(qū)聯(lián)考)在一密閉容器中有A、B、C、D四種物質，一定條件下使之反應，一段時間后，測得反應前后各物質的質量如下表：物質ABCD反應前質量/g901082反應后質量/g1159.2529.7510則該密閉容器中發(fā)生的化學反應類型為()。A．置換反應B．分解反應C．化合反應D．復分解反應解析由A、B、C、D四種物質反應前后的質量可知，A為反應物，B、C、D為生成物，故該反應為分解反應。答案B結合題目所給已知信息，判斷出A的質量減少，B、C、D質量增加，從而得出A為反應物，B、C、D是生成物，再結合反應的基本類型直接得出正確答案。(時間：45分鐘滿分：100分)一、選擇題(共7個小題，每小題6分，共42分，每小題給出的四個選項中只有一個是正確的)1．(2012·翔安月考)下列對化學知識概括合理的是 ()。A．酸性氧化物都是非金屬氧化物B．一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價只對應一種氧化物C．在化學反應中，一定有化學鍵的斷裂和形成，并伴有能量的變化D．熔融狀態(tài)能導電的物質一定是離子化合物解析Mn2O7屬于酸性氧化物，但它是金屬氧化物，A錯；N元素有多種氧化物，且NO2和N2O4均是＋4價N元素的氧化物，B錯；化學反應的實質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵形成，且舊化學鍵斷裂吸收能量和新化學鍵形成要放出能量不等，故C項正確；熔融狀態(tài)能導電的物質可能是金屬單質或離子化合物，D項錯。答案C2．(2012·溫州十校高三聯(lián)考)下列表示物質結構的化學用語或模型中，正確的是 ()。A．HF的電子式：H＋[eq\o\al(·,·)eq\o(F,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]－B．Cl－離子的結構示意圖：C．8個中子的碳原子的核素符號：CD．CH4分子的球棍模型：解析HF的電子式：Heq\o\al(·,·)eq\o(F,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)，A錯；Cl－離子的結構示意圖：，B錯；由于質量數(shù)＝質子數(shù)＋中子數(shù)，故C正確；是CH4分子的比例模型，D錯。答案C3．(2012·江南十校聯(lián)考)分類方法在化學學科的發(fā)展中起到了重要的作用。下列分類標準合理的是 ()。A．根據純凈物的元素組成，將純凈物分為單質和化合物B．根據溶液導電能力強弱，將電解質分為強電解質和弱電解質C．根據是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、濁液和膠體D．根據反應中的能量變化，將化學反應分為“化合、分解、復分解、置換”四類解析A項正確；B項，強電解質、弱電解質的分類依據是電解質在水溶液中電離的程度，而不是溶液導電能力強弱；C項，分散系分類的依據是分散質微粒的大小，而不是是否具有丁達爾效應；D項，根據反應中的能量變化，將化學反應分為吸熱反應和放熱反應。答案A4．下列各組物質發(fā)生的變化中，均屬于化學變化的一組是 ()。A．少量酒精在空氣中揮發(fā)不見了；少量酒精在空氣中燃燒后消失B．塊狀生石灰在空氣中逐漸變成粉末；晶體碳酸鈉在空氣中逐漸變成粉末C．木炭燃燒發(fā)光、發(fā)熱；電燈發(fā)光、發(fā)熱D．石灰水中通入少量CO2后變渾濁；室溫下的飽和石灰水加熱后變渾濁解析A項，酒精的揮發(fā)是物理變化，而酒精的燃燒是化學變化；B項，前者是CaO與空氣中的水和CO2反應生成了CaCO3，是化學變化；后者是Na2CO3·10H2O風化失去水，也屬于化學變化，正確；C項，木炭燃燒發(fā)光、發(fā)熱屬于化學變化，電燈發(fā)光、發(fā)熱屬于物理變化；D項，前者是Ca(OH)2與CO2反應生成了CaCO3，是化學變化；后者是因為Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而降低，是物理變化。答案B5．(2012·泉州四校第二次聯(lián)考)下列觀點你認為正確的是 ()。A．某單質固體能導電，該單質一定是金屬B．某化合物的水溶液能導電，該化合物一定是電解質C．某化合物固態(tài)不導電，熔融態(tài)能導電，該化合物很可能是離子化合物D．某純凈物常溫常壓下為氣體，則組成該物質的微粒一定含共價鍵解析石墨能夠導電，但是為非金屬單質，A錯誤；SO2、NH3等水溶液能夠導電，但是二者為非電解質，B項錯誤；稀有氣體是單原子分子，無化學鍵，D項不正確。答案C6．(2012·安師大附中模擬)化學與生活密切相關，以下說法不正確的是 ()。A．丁達爾效應可用于區(qū)別溶液與膠體，云、霧均能產生丁達爾效應B．明礬可用于水的消毒、殺菌；碳酸鋇可用于鋇餐透視C．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果釋放的乙烯，可達到水果保鮮的目的D．食醋可用于除去暖水瓶中的水垢解析明礬水解可以產生膠狀的Al(OH)3，具有吸附作用可用于凈化水；硫酸鋇用作鋇餐，碳酸鋇能夠溶于胃酸，不能用于鋇餐。答案B7．下列物質在一定條件下，能生成鹽的是 ()。①金屬單質②非金屬單質③酸④金屬氧化物⑤堿⑥酸性氧化物A．③⑤ B．③④⑤⑥C．①③④⑤⑥ D．全部解析①金屬單質與酸反應生成鹽；②酸、堿之間反應生成鹽；③氧化物與酸、堿反應生成鹽；④非金屬單質如Cl2、Si與NaOH反應生成鹽。答案D二、非選擇題(共4個題，共58分)8．(12分)下表中每組均有4個選項，請從中挑選出1個選項，它跟另3個選項屬于不同的“分類”，請將挑選出的選項的序號及挑選依據填入下表。組別備選項挑出選項序號挑選依據①A.COB．CO2C.SO2D．P2O5②A.S2－B．I－C.FeD．SOeq\o\al(2－,3)③A.HClB．CO2C.NH3D．④A.蒸餾B．分液C.蒸發(fā)D．中和解析①中物質均為非金屬氧化物，但CO不能和堿反應生成對應的鹽；②中Fe為原子，其余的均為陰離子；③中CaO為固體，其余的均為氣體；④中的中和反應是化學變化，而其余均為物理變化。答案①A不成鹽氧化物②C原子③D是固體④D不是物理變化9．(14分)化工生產中常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。(1)從物質的分類角度看，不恰當?shù)囊环N物質是________(填物質名稱)。(2)“三酸”與“兩堿”之間的反應，若用化學方程式表示有六個(酸過量時)，若用離子方程式表示卻只有兩個，請寫出這兩個離子方程式：(酸過量時)________________________________________、__________________。(3)“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物。下列塊狀金屬在常溫時能全部溶于足量濃硝酸的是________。A．Au B．CuC．Al D．Fe(4)燒堿、純堿溶液均可吸收CO2，當含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO2后，將溶液低溫小心蒸干得到固體的組成可能有四種情況，分別是(填化學式)：①________，②Na2CO3，③________，④NaHCO3。解析本題考查了物質的分類、離子方程式的書寫及有關的化學計算等。(1)純堿的成分是Na2CO3，屬于鹽而不屬于堿；(2)燒堿(NaOH)與“三酸”反應的離子方程式為：OH－＋H＋=H2O；純堿(Na2CO3)與“三酸”反應的離子方程式為：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O；(3)Au與濃HNO3不反應；Fe、Al常溫下遇濃HNO3發(fā)生“鈍化”；Cu常溫下可完全溶于足量濃HNO3。(4)依據CO2與NaOH溶液發(fā)生反應：CO2＋NaOH=NaHCO3，CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O，判斷另兩種情況為：NaOH、Na2CO3，Na2CO3、NaHCO3。答案(1)純堿(2)COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2OOH－＋H＋=H2O(3)B(4)①NaOH、Na2CO3③Na2CO3、NaHCO310．(18分)短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的位置如圖所示，其中A所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答下列問題：BCAD(1)A的原子結構示意圖為________。(2)元素B、D形成的化合物的化學式為________，其中元素B的化合價為________。(3)D的單質與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應，生成兩種物質，其中一種是氣體，反應的化學方程式為________________________。(4)原子序數(shù)比C多1的元素是一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是____________________________。(5)C有多種氧化物，其中甲的相對分子質量最小。在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的C的含氧酸鹽的化學式是________。解析本題結合原子結構考查無機物的性質、化學用語、化學方程式書寫及化學計算。結合題目信息，結合A在周期表的位置與族序數(shù)相等這一條件，可以得出A為Al，B為C，C為N，D為S。(1)A為Al,13號元素。(2)根據S、C元素的最外層電子數(shù)可知它們組成的化合物的化學式為CS2，其中C元素顯＋4價。(3)S與H2SO4發(fā)生歸中反應，從元素守恒看，肯定有水生成，另外為一氣體，從化合價看，只能是SO2。(4)比C質子數(shù)多1的元素為O，存在H2O2轉化為H2O的反應。(5)N中相對分子質量最小的氧化物為NO,2NO＋O2=2NO2，顯然NO過量1L，同時生成1L的NO2，再用NaOH吸收，從氧化還原角度看，＋2價N的NO與＋4價N的NO2，應歸中生成＋3價N的化合物為NaNO2。答案(1)(2)CS2＋4(3)S＋2H2SO4(濃)3SO2↑＋2H2O(4)2H2O22H2O＋O2↑(5)NaNO211．(創(chuàng)新預測題)(14分)分類思想以及用分類思想研究一類物質的通性和特殊性是學習化學的一種重要思維方式和手段。以下是依據一定的分類標準，對某些物質與水反應情況進行分類的分類圖。請根據你所學的知識，按要求填空：(1)上述第一級分類標準(分成A、B組的依據)是____________________。(2)F組中物質除了Cl2外還有________(填化學式)。(3)D組中的氨水呈弱堿性，用電離方程式表示其呈弱堿性的原因：____________________________________________________________