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文檔簡介
江蘇省2021屆高考化學(xué)壓軸試卷
一、單選題(本大題共14小題,共42.0分)
1.每年的4月22日為“世界地球日”.某年“世界地球日”的主題是“善待地球”.下列說法中與
“世界地球日”的主題無關(guān)的是()
A.減少二氧化碳的排放量,以降低溫室效應(yīng)對(duì)地球的影響
B.開發(fā)利用太陽能、水力發(fā)電等無污染能源
C.燃料脫硫以減少酸雨的產(chǎn)生
D.我國政府己向全世界承諾:在全國消滅碘缺乏病
2.化學(xué)與生活密切相關(guān),下列說法不正確的是()
A.“無磷洗滌劑”的推廣使用,能有效減少水體富營養(yǎng)化的發(fā)生
B.發(fā)泡塑料飯盒不適用于微波爐加熱食品和盛放含油較多的食品
C.侯氏制堿法的工藝流程應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異
D.棒草綱目》中有“冬月灶中所燒薪柴之灰,令人以灰淋汁,取堿浣衣”的記載?!靶讲裰?/p>
灰”與鏤態(tài)氮肥混合施用可增強(qiáng)肥效
3.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述不正確的是()
A.“84”消毒液可用于殺菌消毒
B.高純度的硅單質(zhì)可用于制作光導(dǎo)纖維
C.新能源汽車的推廣與使用,有助于減少空氣污染
D.過氧化鈉可作為潛水艇里氧氣的來源
4.下列說法正確的是()
A.反應(yīng)N〃3(9)+HCl(g)UNH4CKS)能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)4H>0
B.氨水溶液加水稀釋后,溶液中嚶等的值減小
CCAq)
C.1L1mol■右1的NaC/O溶液中含有C,。-的數(shù)目為6.02x1023
D.一定條件下,反應(yīng)25。2(9)+。2(。)=25。3(9)4”<0達(dá)到平衡后,升高體系溫度,反應(yīng)
重新達(dá)到平衡前,有2。才(。2)>v逆(SO3)
5.下列有關(guān)環(huán)境問題的說法不正確的是()
A.燃煤時(shí)加入適量石灰石,可減少廢氣中SO2的含量
B.京津冀、長三角、珠三角霧卷的形成與煤的燃燒、化工廠大量排放含硫、含氮氧化物、顆粒
物和汽車排放的尾氣等有關(guān)
C.pH小于7.0的降雨通常稱為酸雨
D.使用潔凈能源、為汽車安裝尾氣轉(zhuǎn)化裝置、對(duì)硝酸廠排放的廢氣進(jìn)行堿處理能有效控制氮氧
化物對(duì)空氣的污染
6.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)說法中,不正確的是()
A.利用紙層析法分離鐵離子和銅離子,氨熏后紅棕色在上,藍(lán)色在下
B.向海帶灰的浸取液中,加入少量稀硫酸和過氧化氫溶液氧化
C.向氯化鉆溶液中滴加濃鹽酸,溶液變成粉紅色
D.皂化反應(yīng)中,最后通過加入氯化鈉,使得高級(jí)脂肪酸鈉析出
7.元素性質(zhì)呈周期性變化根本原因是()
A.核電荷數(shù)逐漸增大B.元素的相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大
C.核外電子排布呈周期性變化D.元素的主要化合價(jià)呈周期性變化
8,下列離子方程式中,正確的是()
A.%,和。3溶于過量NaOH溶液中:HSOg+OH-=SOg+H2O
2++2+3+
B.酸性KMnCU溶液與FeS/溶液反應(yīng):+5Fe+8H=Mn+5Fe+4H2O
+2+
C.CaCO3溶于C/COOH溶液中:CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2T
3+
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下足量C%通入lOOmLO.lmol?『iFeBr?溶液中:2■2++2Br-+2Cl2=2Fe+
Br2+4Cr
9.下列對(duì)有機(jī)物結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述,錯(cuò)誤的是()
A.可以用酸性高鋸酸鉀溶液除去乙烷中混有的乙烯
B.將濱水加入苯中,溪水的顏色變淺,這是由于發(fā)生了萃取
C.乙烷和丙烯的物質(zhì)的量共Imo,,完全燃燒生成3mo(H2。
D.一定條件下,C%在甲苯的苯環(huán)或側(cè)鏈上均可發(fā)生取代反應(yīng)
10.下列說法中正確的是()
A.原電池是把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置
B.原電池中電子流出的一極是負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)
C.原電池的兩極發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
D.形成原電池后,原電池中的陽離子向負(fù)極方向移動(dòng)
11.銀器的保護(hù)主要是維持它的原貌,對(duì)于輕微腐蝕蒙有硫化銀的銀器,可將其和鋁片一起接觸浸
泡在稀NaOH溶液中,經(jīng)一定時(shí)間污跡消失,取出后用水洗于凈,再用軟布或棉團(tuán)擦光.有關(guān)
敘述正確的是()
A.溶液中的。"一離子向正極移動(dòng)
B.在銀表面上的反應(yīng)為:Ag2s-2e-=2Ag+S2-
C.在鋁表面的反應(yīng)為:Al-3e-=AL3+
D.在鋁表面的反應(yīng)為:Al+40H--3e-=[Al(OH\]~
12.下列實(shí)驗(yàn),現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是()
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
ABa(NO3)2溶液中通入SO?出現(xiàn)白色沉淀有BaSO3生成
測定等物質(zhì)的量濃度的Naze/和C%COONpH(Na2c不能證明碳酸和醋
B
溶液的pH>pH(CH3COONa)酸的酸性強(qiáng)弱
醛基和浸發(fā)生加成
C滴加少量乙醛于澳水中濱水褪色
反應(yīng)
在恒定溫度和體積的密閉容器中,己經(jīng)建立平衡正向移動(dòng),
D平衡村2。4(。)u2NO2(g),若加入一定量的混合氣體的顏色加深NO2的體積分?jǐn)?shù)增
岫。4大
A.AB.BC.CD.D
13.某學(xué)習(xí)小組用電石(CaC2)與飽和食鹽水制取含少量/S、P“3),并驗(yàn)證C2H2的部分化學(xué)性
質(zhì),所用裝置如圖。下列說法正確的是()
A.使用飽和食鹽水代替水是為了加快制取C2H2的速率
B.去掉裝置B,不影響裝置C、。中C2H2化學(xué)性質(zhì)的探究
C.取裝置C中褪色后的溶液,測定其pH值,與反應(yīng)前所測pH對(duì)比,pH增大,可判斷和
發(fā)生了加成反應(yīng)
D.用燃著的木條靠近E玻璃管尖嘴處,未見有明亮火焰,說明沒有可燃性
14.在一定溫度下,在一體積不變的密閉容器中,反應(yīng)25。2(9)+。2(9):25。3(9)達(dá)到平衡狀態(tài)的
標(biāo)志是()
A.單位時(shí)間內(nèi)消耗ri771。1。2的同時(shí)生成2nmolSO3
B.容器中的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而改變
C.容器中S02、。2、S03的物質(zhì)的量比為2:1:2
D.混合氣體的密度保持不變
二、實(shí)驗(yàn)題(本大題共2小題,共31.0分)
15.環(huán)己酮是一種重要的有機(jī)化合物,常溫下為無色透明液體,帶有
泥土氣息。實(shí)驗(yàn)室制備環(huán)己酮的裝置示意圖以及各物質(zhì)性質(zhì)如表
所示。
溶解度(水
密度
名稱沸點(diǎn)(。(:))(9/
(g/M
100m/)
乙酸118互溶1.05
環(huán)己醉1615.671.0
環(huán)己酮1552.40.95
合成步驟:⑴在三口燒瓶中加入5.2mA環(huán)己爵,12.5加,乙酸。并在儀器4中加入60?70mL次氯
酸鈉溶液。安裝反應(yīng)裝置。
(2)滴加適量次氯酸鈉溶液,維持反應(yīng)溫度在30?35K,攪拌5?10機(jī)譏。
(3)再逐滴加入次氯酸鈉溶液,直至反應(yīng)液使淀粉K/試紙變藍(lán),在室溫下繼續(xù)攪拌一段時(shí)間。
(4)滴加飽和亞硫酸氫鈉溶液直至反應(yīng)液不能使淀粉K/試紙顯藍(lán)色。
收集步驟:向反應(yīng)液中加入257nL水和粒沸石,加熱蒸儲(chǔ),收集懦分。在攪拌下向儲(chǔ)出液分批加
入無水碳酸鈉至無氣體產(chǎn)生。加入氯化鈉使之變成飽和溶液,充分?jǐn)嚢?。將反?yīng)混合液倒入分
液漏斗,分出有機(jī)層并用無水硫酸鎂干燥。
7-8
已知:(l)Ka(CH3COOH)=1.8X10-5/1("2cO3)=4.5X10-Ka(HClO)=3X10
(2)“a。的氧化性強(qiáng)于NaCZ。
回答下列問題:
(1)儀器4的名稱是
(2)加入乙酸的目的是<,
(3)反應(yīng)維持30?35久的原因是。
(4)加熱蒸儲(chǔ)時(shí),收集得分的溫度應(yīng)是
A.161℃
B.118℃
C.155℃
(5)滴加飽和亞硫酸氫鈉溶液所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式。
(6)實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己酮的化學(xué)反應(yīng)方程式是。
(7)無水硫酸鎂干燥后為得到純凈環(huán)己酮,還應(yīng)進(jìn)行的操作為。
(8)若得到3.7mL環(huán)己酮,則產(chǎn)率為。(保留兩位有效數(shù)字)
16.四碘化錫(Sn〃)是一種橙紅色結(jié)晶,熔點(diǎn)為144.5。&沸點(diǎn)為364汽,
不溶于冷水,溶于醇、苯、氯仿等,遇水易水解,常用作分析試劑和*
有機(jī)合成試劑。實(shí)驗(yàn)室制備四碘化錫的主要步驟如下:f
步驟1:在150mL干燥的圓底燒瓶中,加入0.476g碎錫箔和2.54g/2,再加\
入30mL冰醋酸和307nL醋酸酎KC“3CO)2。]?實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,組裝
30mL冰上
好后用煤氣燈加熱至沸騰約1?1.5九,至反應(yīng)完成;30mLM酸黑
步驟2:冷卻結(jié)晶,過濾得到四碘化錫粗品;a476g0J
步驟3:粗品中加入30mL氯仿,水浴加熱回流溶解后,趁熱過濾;
步驟4:將濾液倒入蒸發(fā)皿中,置于通風(fēng)櫥內(nèi),待氯仿全部揮發(fā)后,稱得Sn〃晶體1.881g。
回答下列問題:,
⑴圖中儀器a的名稱為;冷卻水從接口(填"b”或"c”)進(jìn)入。
(2)儀器a上連接裝有無水CaC%的干燥管的目的是;錫箔需剪碎的目的是
(3)燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
(4)反應(yīng)已到終點(diǎn)的現(xiàn)象是。
(5)該次合成的產(chǎn)率為o
三、簡答題(本大題共2小題,共27.0分)
17.丙二酸是有機(jī)合成的重要原料,可通過下列途徑制備:
CICH2cHzcHQ里”回當(dāng)即尤照
△L-J△I-I△HOOCCH2COOH
A丙二酸
請(qǐng)回答下列問題:
(1)4的名稱(系統(tǒng)命名)是.丙二酸與草酸(“。。。-。。?!?的關(guān)系是
(2)寫出4—8的化學(xué)方程式:.
(3)已知C中只含一種官能團(tuán),寫出C的結(jié)構(gòu)簡式:.
(4)丙二酸用于合成治療偏頭痛的藥物阿魏酸鈉的路線如下:
CH,OCH,0CH,O
H-C(COOH),9HH-CHCOOH
DE
CH,O
KMX/=*\_
------?HO-CH-CHCOON?
G(阿魏敢衲)
①據(jù)流程中的反應(yīng),寫出下列反應(yīng)中有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式:CH.CHO
②1m。/尸與濱水反應(yīng),可消耗molB「2.無機(jī)試劑X是(填化學(xué)式).
③D有多種同分異構(gòu)體,寫出其中含有苯環(huán)、能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)、能與鈉反應(yīng)生成氫氣但
不具有酸性的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:.
18.某研究小組將純凈的SO2氣體通入0.1m。>廣1的BalN4%溶液中,得到了BaSQt沉淀.為探究
上述溶液中何種微粒能氧化通入的SO2,該小組提出了如下假設(shè):
假設(shè)一:溶液中的N。]
假設(shè)二:溶液中溶解的。2;
(1)驗(yàn)證假設(shè)一
該小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了假設(shè)一,請(qǐng)?jiān)谙卤砜瞻滋幪顚懴嚓P(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象.
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
實(shí)驗(yàn)1:在盛有不含。2的257nL0.1m。八右”。。%溶液
的燒杯中,緩慢通入純凈的5。2氣體
假設(shè)一成立
實(shí)驗(yàn)2:在盛有不含。2的25mL0.ini山-L^Ba(NO^
溶液的燒杯中,緩慢通入純凈的SO2氣體
(2)為深入研究該反應(yīng),該小組還測得上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中溶液p”隨通入SO?體積的變化曲線如圖:
PH
實(shí)驗(yàn)1
實(shí)驗(yàn)2
0
V(SO7)
實(shí)驗(yàn)1中溶液pH變小的原因是;匕時(shí),實(shí)驗(yàn)2中溶液pH小于實(shí)驗(yàn)
1的原因是(用離子方程式表示)。
(3)該小組還設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)二,請(qǐng)?jiān)趯?shí)驗(yàn)4橫線處寫出實(shí)驗(yàn)步驟.
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
實(shí)驗(yàn)3:在盛有不含。2的25ml0.1mo//
LBaC%溶液的燒杯中,緩慢通入純凈的
5。2氣體
實(shí)驗(yàn)4:
參考答案及解析
1.答案:D
解析:解:4溫室效應(yīng)與二氧化碳有關(guān),則減少二氧化碳的排放量,以降低溫室效應(yīng)對(duì)地球的影響,
與“世界地球日”的主題有關(guān),故A不選;
B.開發(fā)利用太陽能、水力發(fā)電等無污染能源,減少化石燃料的使用,降低對(duì)環(huán)境的污染,與此主題
密切相關(guān),故B不選;
C.含硫燃料燃燒會(huì)生成二氧化硫能污染氣體導(dǎo)致酸雨的產(chǎn)生,所以燃料脫硫可以保護(hù)環(huán)境,與“世
界地球日”的主題有關(guān),故C不選;
D.在全國消滅碘缺乏病是與人體健康有關(guān)的問題,與環(huán)境問題聯(lián)系不大,故D選;
故選:D。
A.溫室效應(yīng)與二氧化碳有關(guān);
B.新能源對(duì)環(huán)境污染??;
C.酸雨與二氧化硫有關(guān);
D.補(bǔ)充碘元素與人體健康有關(guān).
本題考查與環(huán)境有關(guān)的燃料問題和能源問題,明確常見的環(huán)境污染的幾大問題即可解答,注意環(huán)保
人人有責(zé)及資源的開源節(jié)流,題目難度不大.
2.答案:D
解析:解:4、磷為植物生長的營養(yǎng)元素,推廣使用無磷洗滌劑,可減少磷的排放、以減少水體污染,
故A正確;
B、當(dāng)發(fā)泡塑料餐具盛裝熱食物或熱開水的溫度超過65冤以上時(shí),發(fā)泡塑料中的所含的毒素就會(huì)析出,
浸入食物,造成危害,所以不能用微波爐加熱發(fā)泡塑料飯盒盛裝的食品,故B正確;
C、侯氏制堿法發(fā)生的反應(yīng)為N“3+C02+H20+NaCl=NH4Cl+NaHCO3I,其中NaHC%溶解度
最小,所以NaHC03的晶體先析出,利用了物質(zhì)溶解度的差異,故C正確;
D、“薪柴之灰”的主要成分為碳酸鉀,碳酸鉀與鏤態(tài)氮肥混合施用,會(huì)互相促進(jìn)水解生成氨氣,
氨氣逸散導(dǎo)致N元素的流失,降低肥效,故D錯(cuò)誤;
故選:Do
A、磷為植物生長的營養(yǎng)元素;
B、泡塑料飯盒不能加熱,否則產(chǎn)生有毒物質(zhì);
C、侯氏制堿法的工藝流程中生成碳酸氫鈉的原理就是相同條件下碳酸氫鈉溶解度?。?/p>
D、碳酸鉀與錢態(tài)氮肥混合施用,會(huì)生成氨氣,導(dǎo)致N元素的流失。
本題考查侯氏制堿法原理、環(huán)境污染、鹽類水解原理和食品安全小知識(shí)等,側(cè)重于化學(xué)與生活、環(huán)
境的考查,有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng),提高學(xué)習(xí)的積極性,難度不大,注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)
的積累。
3.答案:B
解析:解:4“84”消毒液中含有次氯酸鈉,具有強(qiáng)氧化性,可用于殺菌消毒,故A正確;
B.高純度的硅單質(zhì)可用于半導(dǎo)體,二氧化硅可用于制作光導(dǎo)纖維,故B錯(cuò)誤;
C.新能源汽車的推廣與使用,可以減少化石能源的使用,有助于減少空氣污染,故C正確;
D.過氧化鈉能與二氧化碳及水反應(yīng)生成氧氣,可作為潛水艇里氧氣的來源,故D正確;
故選:Bo
A.“84”消毒液中含有次氯酸鈉,具有強(qiáng)氧化性;
B.高純度的硅單質(zhì)可用于半導(dǎo)體;
C.新能源汽車的推廣與使用,可以減少化石能源的使用;
D.過氧化鈉能與二氧化碳及水反應(yīng)生成氧氣。
本題考查較為綜合,涉及元素化合物的性質(zhì)和應(yīng)用、以及環(huán)保等知識(shí),為高考常見題型和高頻考點(diǎn),
側(cè)重化學(xué)與生活、生產(chǎn)的考查,有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng),提高學(xué)習(xí)的積極性,題目難度不
大。
4.答案:B
解析:解:4NH3(g)+HC/(g)=N“4C/(s)的△$<(),△H-T△S<0的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行,能自發(fā)
進(jìn)行,可知該反應(yīng)△〃<(),故A錯(cuò)誤;
B.氨水溶液加水稀釋后,電離平衡正向移動(dòng),一水合氨的物質(zhì)的量減小、錢根離子的物質(zhì)的量增大,
則溶液中啜黑的值減小,故B正確;
C.GO-水解,導(dǎo)致離子數(shù)目減少,則IZZbnol?廣】的NaC20溶液中含有CI。一的數(shù)目小于6.02x1023,
故C錯(cuò)誤;
D.AH<0,為放熱反應(yīng),升高體系溫度,平衡逆向移動(dòng),則反應(yīng)重新達(dá)到平衡前,有2"正(。2)<
“逆0。3),故D錯(cuò)誤;
故選:B。
A.NH3S)+HCl(g)#/744。(5)的45<0,△W-T△5<0的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行;
B.氨水溶液加水稀釋后,電離平衡正向移動(dòng),一水合氨的物質(zhì)的量減小、錢根離子的物質(zhì)的量增大;
C.水解,導(dǎo)致離子數(shù)目減少;
D.AW<0,為放熱反應(yīng),升高體系溫度,平衡逆向移動(dòng)。
本題考查反應(yīng)熱與焙變、弱電解質(zhì)的電離及平衡移動(dòng),為高頻考點(diǎn),把握反應(yīng)進(jìn)行方向的判斷、電
離平衡及化學(xué)平衡的移動(dòng)、鹽類水解為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,綜合性較強(qiáng),題
目難度不大。
5.答案:C
解析:解:4、煤燃燒時(shí)應(yīng)加入適量的石灰石,以減少廢氣中的二氧化硫,煤燃燒時(shí)生成的二氧化硫
能和它們反應(yīng)生成硫酸鈣或亞硫酸鈣等物質(zhì),故A正確;
B、京津冀、長三角、珠三角工業(yè)發(fā)達(dá),大量使用煤的燃燒、化工廠大量排放含硫、含氮氧化物、顆
粒物和汽車排放的尾氣,造成了霧霾的形成,所以京津冀、長三角、珠三角霧霾的形成與煤的燃燒、
化工廠大量排放含硫、含氮氧化物、顆粒物和汽車排放的尾氣等有關(guān),故B正確;
C、pH小于5.6的降水屬于酸雨,而不是小于7.0,故C錯(cuò)誤;
D、汽車安裝尾氣轉(zhuǎn)化裝置發(fā)生NO和CO反應(yīng),生成CO2和N2,變成無污染的氣體,故D正確;
故選:C.
A、煤燃燒時(shí)生成的二氧化硫能和它們反應(yīng)生成硫酸鈣或亞硫酸鈣等物質(zhì):
B、京津冀、長三角、珠三角工業(yè)發(fā)達(dá),大量使用煤的燃燒、化工廠大量排放含硫、含氮氧化物、顆
粒物和汽車排放的尾氣,造成了霧霾的形成;
C、pH小于5.6的降水屬于酸雨;
D、汽車安裝尾氣轉(zhuǎn)化裝置發(fā)生NO和CO反應(yīng),生成CO2和N2.
本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)、組成以及用途,題目難度不大,學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累.
6.答案:C
解析:解:4Fe3+是親脂性強(qiáng)的成分,在流動(dòng)相中分配的多一些,隨流動(dòng)相移動(dòng)的速度快一些,而
C“2+是親水性強(qiáng)的成分,在固定相中分配的多一些,則利用紙層析法分離鐵離子和銅離子,氨熏后
紅棕色在上,藍(lán)色在下,故A正確;
B.過氧化氫可作氧化劑,則海帶灰的浸取液中加入少量稀硫酸和過氧化氫溶液氧化,故B正確;
C.CoC%溶于濃鹽酸中能形成CoC,廠,溶液變?yōu)樗{(lán)色,故C錯(cuò)誤;
D.加入氯化鈉,發(fā)生鹽析,使高級(jí)脂肪酸鈉析出,故D正確;
故選:Co
A.Fe3+是親脂性強(qiáng)的成分,在流動(dòng)相中分配的多一些,隨流動(dòng)相移動(dòng)的速度快一些,而C/+是親水
性強(qiáng)的成分,在固定相中分配的多一些;
B.過氧化氫可作氧化劑;
C.C。"溶于濃鹽酸中能形成Co%'
D.加入氯化鈉,發(fā)生鹽析。
本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),為高頻考點(diǎn),把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、混合物分離提純、實(shí)
驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?,注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析,題目難度不大。
7.答案:C
解析:解:4、原子序數(shù)在數(shù)值上等于這種原子的核電荷數(shù),隨著原子序數(shù)的遞增,核電荷數(shù)逐漸增
大,但不呈現(xiàn)規(guī)律性的變化,則不能決定元素性質(zhì)出現(xiàn)周期性變化,故A錯(cuò)誤;
B、隨著原子序數(shù)的遞增,元素的原子的相對(duì)原子質(zhì)量增大,但不呈現(xiàn)周期性的變化,則不能決定元
素性質(zhì)出現(xiàn)周期性變化,故B錯(cuò)誤;
C、由原子的電子排布可知,隨原子序數(shù)的遞增,電子層數(shù)和最外層電子數(shù)都呈現(xiàn)周期性的變化而引
起元素性質(zhì)的周期性變化,
即原子的電子層排布的周期性變化是引起元素性質(zhì)周期性變化的決定因素,故C正確;
D、元素的最高正化合價(jià)的周期性變化是原子的電子排布周期性變化的結(jié)果,化合價(jià)屬于元素的性
質(zhì),故D錯(cuò)誤。
故選:Co
A、原子序數(shù)在數(shù)值上等于這種原子的核電荷數(shù),隨著原子序數(shù)的遞增,核電荷數(shù)逐漸增大,但不
呈現(xiàn)規(guī)律性的變化;
B、元素的原子的相對(duì)原子質(zhì)量增大,但不呈現(xiàn)周期性的變化;
C、隨原子序數(shù)的遞增,電子層數(shù)和最外層電子數(shù)都呈現(xiàn)周期性的變化而引起元素性質(zhì)的周期性變化;
D、元素的最高正化合價(jià)的周期性變化是原子的電子排布周期性變化的結(jié)果.
本題要理解元素周期律的實(shí)質(zhì),元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的
必然結(jié)果.
8.答案:B
解析:解:4244"503溶于過量7。0口溶液中的離子反應(yīng)為村陽'+“503+。"-=50歹+,2。+
NH3-H2O,故A錯(cuò)誤:
2++2+3+
B.酸性KM71O4溶液與FeSQ溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為MnOf+5Fe+8H=Mn+5Fe+4H2O,
故B正確;
2+
CCaC3溶于CH3c00”溶液中的離子反應(yīng)為方肛+2CH3COOH=2cH3coeT+Ca+H20+
C02T,故C錯(cuò)誤;
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下足量C%通入lOOmLO.lmol,『摩"方溶液中的離子反應(yīng)為2Fe?++4BL+3Cl2=
3+
2Fe+2Br2+6Cl-,故D錯(cuò)誤;
故選:B。
A.漏寫鏤根離子與堿的反應(yīng);
B.電子、電荷守恒;
C.醋酸在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式;
D.足量C%可將亞鐵離子、澳離子均完全氧化.
本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫,為高頻考點(diǎn),把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方
法為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守
恒,題目難度不大.
9.答案:A
解析:解:4乙烯被氧化生成二氧化碳,引入新雜質(zhì),應(yīng)用濱水除雜,故A錯(cuò)誤;
B.溪易溶于苯,為萃取過程,故B正確;
C.乙烷和丙烯都含有6個(gè)H原子,等物質(zhì)的量時(shí)生成水的量相同,則乙烷和丙烯的物質(zhì)的量共1m。/,
完全燃燒生成3瓶0出2。,故C正確;
D.甲苯的側(cè)鏈可在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng),在催化劑條件下,苯環(huán)發(fā)生取代反應(yīng),故D正確。
故選:4。
A.乙烯被氧化生成二氧化碳:
B.溪易溶于苯;
C.乙烷和丙烯都含有6個(gè)H原子;
D.甲苯含有甲基和苯環(huán),可在不同的條件下發(fā)生取代反應(yīng)。
本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì),為高頻考點(diǎn),把握官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系即可解答,側(cè)重考查基本概念
及物質(zhì)結(jié)構(gòu),題目難度不大。
10.答案:B
解析:解:4原電池是向外提供電能的裝置,將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?,故A錯(cuò)誤;
B.原電池的負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng),正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng),電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正
極,故B正確;
C.正極發(fā)生還原反應(yīng),故C錯(cuò)誤;
D.原電池工作時(shí),陽離子向正極移動(dòng),故D錯(cuò)誤。
故選:B。
將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置是原電池,其電極材料是兩種活潑性不同的金屬或?qū)щ姷姆墙饘?,?fù)極
上發(fā)生氧化反應(yīng),正極上發(fā)生還原反應(yīng),電子從負(fù)極流向正極,電流方向相反,以此解答該題.
本題考查原電池原理,為高頻考點(diǎn),題目難度不大,注意原電池的電極材料不一定都是金屬,且不
一定是較活潑的金屬作負(fù)極,如鎂、鋁和氫氧化鈉溶液構(gòu)成的原電池中,鋁作負(fù)極,為易錯(cuò)點(diǎn).
11.答案:D
解析:解:4原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng),陽離子向正極移動(dòng),故A錯(cuò)誤;
B.硫化銀在銀表面上發(fā)生還原反應(yīng)生成銀,方程式為492s+2e-=2Ag+S2~,故B錯(cuò)誤;
C.溶液呈堿性,鋁被氧化生成氫氧化鋁,故C錯(cuò)誤;
D.4為負(fù)極,溶液呈堿性,發(fā)生4+40/r-3e-=[H(0H)4「,故D正確。
故選:Do
將輕微腐蝕蒙有硫化銀的銀器和鋁片一起接觸浸泡在稀NaOH溶液中,可形成原電池反應(yīng),4為負(fù)
極,發(fā)生⑷+4。f-3e-=[4(?!?4「,的極為正極,發(fā)生492s+2e-=2Ag+S2、以此解答
該題.
本題考查原電池知識(shí),為高考高頻考點(diǎn),側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查,難度不大,注意把握原電池的工
作原理以及電極方程式的書寫.
12.答案:B
解析:解:ABa(N03)2溶液中通入5。2,發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸饌,結(jié)論不合理,故A錯(cuò)誤;
B.pH(Na2CO3-)>pH(CH3COONa),可知醋酸的酸性大于碳酸氫根離子的酸性,則不能證明碳酸和
醋酸的酸性強(qiáng)弱,故B正確;
C.乙醛于濱水中,一CH。被氧化,濱水褪色,結(jié)論不合理,故C錯(cuò)誤;
D.恒定溫度和體積的密閉容器中,若加入一定量的N2O4,壓強(qiáng)、物質(zhì)的均增大,平衡逆向移動(dòng),N02
的體積分?jǐn)?shù)減小,結(jié)論不合理,故D錯(cuò)誤;
故選:B.
A.Ba(NO3)2溶液中通入5。2,發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋼;
B.pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa),可知醋酸的酸性大于碳酸氫根離子的酸性;
C.乙醛于濱水中,—CHO被氧化;
D.恒定溫度和體積的密閉容器中,若加入一定量的可2。4,壓強(qiáng)、物質(zhì)的均增大.
本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),為高頻考點(diǎn),把握氧化還原反應(yīng)、鹽類水解、有機(jī)物的性質(zhì)、平衡
移動(dòng)、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?,注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析,題目難度不
大.
13.答案:C
解析:解:4飽和食鹽水滴到電石上,水被消耗,NaCZ析出,附著在電石表面,阻礙電石和水的接
觸,可以減慢制取C2H2的速率,故A錯(cuò)誤;
B.裝置B的主要作用是除去生成的%S、P%,因?yàn)?S、P%都有還原性,能被濱水和酸性高鎰酸鉀
溶液氧化,從而使濱水和酸性高鎰酸鉀溶液褪色,所以去掉裝置B,會(huì)影響裝置C、。中C2H2化學(xué)性
質(zhì)的探究,故B錯(cuò)誤;
C.若乙煥和漠發(fā)生了加成反應(yīng),生成了鹵代燒,消耗了漠,溶液的pH會(huì)增大;若乙煥和溟發(fā)生了取
代反應(yīng),則除了生成鹵代姓外,還生成HBr,則溶液的pH會(huì)減小,故C正確;
D.用燃著的木條靠近E玻璃管尖嘴處,未見有明亮火焰,可能乙煥完全被前面的試劑消耗,沒有乙煥
逸出,不能說明C2H2沒有可燃性,故D錯(cuò)誤;
故選:Co
A.飽和食鹽水滴到電石上,水被消耗,NaCI析出,附著在電石表面,阻礙電石和水的接觸;
B.裝置B的主要作用是除去生成的PH3,因?yàn)椋?、P”3都有還原性,能被澳水和酸性高鎰酸鉀
溶液氧化,從而使濱水和酸性高鋸酸鉀溶液褪色;
C.若乙煥和澳發(fā)生了加成反應(yīng),生成了鹵代燒,消耗了漠,溶液的pH會(huì)增大;若乙煥和浪發(fā)生了取
代反應(yīng),則除了生成鹵代煌外,還生成HBr;
D.用燃著的木條靠近E玻璃管尖嘴處,未見有明亮火焰,可能乙煥完全被前面的試劑消耗,沒有乙塊
逸出。
本題考查了電石的相關(guān)性質(zhì)檢驗(yàn),設(shè)計(jì)氧化還原反應(yīng),有機(jī)化合物性質(zhì)等內(nèi)容,注重基礎(chǔ)為解題關(guān)
鍵,整體難度適中。
14.答案:B
解析:解:4單位時(shí)間內(nèi)消耗由101。2是正反應(yīng),同時(shí)生成271機(jī)00。3也是正反應(yīng),故A錯(cuò)誤;
B.反應(yīng)前后氣體的體積不等,故容器總壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變可作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù),
故B正確;
C.平衡時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量之比取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率,故容器中5。2、。2、5。3的物質(zhì)
的量比為2:1:2不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù),故C錯(cuò)誤:
D.密度=猾,總質(zhì)量不變,體積不變,故混合氣體的密度保持不變不能作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平
衡狀態(tài)的依據(jù),故D錯(cuò)誤,
故選B.
化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,且不等于0,各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化,由此
衍生的一些物理量不發(fā)生變化,以此進(jìn)行判斷,得出正確結(jié)論.
本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,題目難度不大.要注意把握平衡狀態(tài)的特征.
15.答案:恒壓滴液漏斗將次氯酸鈉轉(zhuǎn)化為次氯酸控制一定溫度,防止次氯酸分解且保持一定的
反應(yīng)速率cHCIO+HSO3=cr+so廠+
2H+rj.2。-.Xj.“a+H>0蒸儲(chǔ)69%
解析:解:(1)儀器4為恒壓滴液漏斗,
故答案為:恒壓滴液漏斗;
(2)次氯酸的酸性強(qiáng)于次氯酸鈉,且乙酸的酸性強(qiáng)于次氯酸,加入乙酸是為了增強(qiáng)溶液的酸性,
故答案為:將次氯酸鈉轉(zhuǎn)化為次氯酸;
(3)溫度過高,反應(yīng)速率加快,但次氯酸易分解,所以應(yīng)控制合適的速率,即有一定的反應(yīng)速率且次
氯酸不分解,
故答案為:控制一定溫度,防止次氯酸分解且保持一定的反應(yīng)速率;
(4)由表格中的熔沸點(diǎn)數(shù)據(jù)可知,溫度應(yīng)選擇155汽,選C,
故答案為:C;
(5)酸性條件下,存在具有氧化性的次氯酸,將亞硫酸氫鈉氧化,故反應(yīng)方程式為:HCIO+HSOi=
cr+S0l-+2H+,
故答案為:HCIO+HSO3=cr+S0l-+2H+1
(6)次氯酸氧化環(huán)己酷為環(huán)己酮,自身被還原為HCZ,據(jù)此寫出方程式:
(7)有機(jī)物加入固體干燥劑后,分離方法用蒸儲(chǔ),
故答案為:蒸鏘;
(8)依據(jù)環(huán)己醵的質(zhì)量計(jì)算產(chǎn)率,理論的環(huán)己酮的物質(zhì)的量等于加入的環(huán)己醇的物質(zhì)的量,n(環(huán)己醉
)=n(環(huán)己酮)=弋;:鬻=0.052皿0/,實(shí)際的環(huán)己酮的物質(zhì)的量n(環(huán)己酮)=一黨黑心”
0.036m。,,故產(chǎn)率=爆鬻x10。%-69%,
故答案為:69%。
(1)由圖象分析儀器;
(2)反應(yīng)需要次氯酸,故加入乙酸的目的是為了制備次氯酸進(jìn)而氧化環(huán)己醇;
(3)分析不同溫度對(duì)于物質(zhì)分解及反應(yīng)速率的影響;
(4)由表格中的熔沸點(diǎn)數(shù)據(jù)分析;
(5)酸性條件下,存在具有氧化性的次氯酸,將亞硫酸氫鈉氧化,確定生成物,進(jìn)而寫出方程式;
(6)次氯酸氧化環(huán)己醇為環(huán)己酮;
(7)有機(jī)物加入固體干燥劑后,分離方法用蒸儲(chǔ);
(8)依據(jù)環(huán)己醇的質(zhì)量計(jì)算環(huán)己酮的理論產(chǎn)量和實(shí)際產(chǎn)量進(jìn)而確定產(chǎn)率。
本題以環(huán)己酮的制備為背景,考查了學(xué)生有關(guān)有機(jī)物分離,氧化還原反應(yīng),有機(jī)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率計(jì)算等知
識(shí),考查范圍較廣,難度適中。
16.答案:球形冷凝管b防止空氣中水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器中增大與/2的接觸面,加快反應(yīng)速率;
除去體系中的水,防止四碘化錫水解Sn+2I2—Snl4紫紅色的碘蒸氣消失,溶液顏色由紫紅色
變成橙紅色75%
解析:解:(1)儀器a的名稱為球形冷凝管,冷凝水下進(jìn)上出,使冷凝水充滿整個(gè)冷凝管,充分冷凝;
故答案為:球形冷凝管;b;
(2)四碘化錫遇水易水解,裝有無水CaCL的干燥管可吸收空氣中的水蒸氣,防止空氣中水蒸氣進(jìn)入
反應(yīng)器中,導(dǎo)致四碘化錫水解,錫箔需剪碎增大與/2的接觸面,加快反應(yīng)速率;醋酸酢能與水反應(yīng),
防止四碘化錫水解;
故答案為:防止空氣中水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器中;增大與左的接觸面,加快反應(yīng)速率;除去體系中的水,
防止四碘化錫水解;
(3)錫與碘反應(yīng)生成四碘化錫,Sn+2/2—Sn/4?
故答案為:Sn4-2/2二S叫;
(4)紫紅色的碘蒸氣消失,溶液顏色由紫紅色變成橙紅色,說明反應(yīng)到達(dá)終點(diǎn);
故答案為:紫紅色的碘蒸氣消失,溶液顏色由紫紅色變成橙紅色;
(5)生成Sn〃的理論質(zhì)量為啜需ix(119+127x4)=2.508g,則產(chǎn)率=墨x100%=75%;
故答案為:75%。
(1)根據(jù)儀器構(gòu)造可得,冷凝水下進(jìn)上出;
(2)裝有無水CaC%的干燥管可吸收空氣中的水蒸氣,錫箔需剪碎增大與%的接觸面;醋酸酎能與水
反應(yīng);
(3)錫與碘反應(yīng)生成四碘化錫,據(jù)此書寫;
(4)碘蒸氣為紫紅色,據(jù)此可得;
(5)生成Sn。的理論質(zhì)量為啜器Ix(119+127x4)=2.508g,據(jù)此計(jì)算可得。
本題考查物質(zhì)的分離、提純,側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰驮u(píng)價(jià)能力的考查,難度不大,注
意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同。
17.答案:1,3-二氯丙烷;同系物;
ClCH^CH^HjCl+2NaOHXHOCH^H^CH^OH+2NaCl;0HCCH2CH0;CH3cH=
C(COOH)2;2;NaHCO3;HCOoY^—^H,OH等
解析:解:Q)根據(jù)系統(tǒng)命名法可知4的名稱為1,3-二氯丙烷,丙二酸與草酸均含有2個(gè)-COOH,
組成相差1個(gè)C為原子團(tuán),二者互為同系物,故答案為:1,3-二氯丙烷;同系物;
(2)4轉(zhuǎn)化為B是鹵代燃發(fā)生水解反應(yīng)生成HOCH2cH2。“2。”,反應(yīng)方程式為:
ClC,IhCH,CHiCl+2NaOH今HOCH2C'IhCfhOH+2NaCl,故答案為:
CICHRHQHQl+2NaOHXHOCH2cHsH。"+2\aCl;
(3)C中只含一種官能團(tuán),B為HOCH2cH2cH20H,B發(fā)生催化氧化生成C為。HCCmCHO,故答案為:
OHCCH2CHO;
(4)①由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,-CH。的氧原子被C(COOH)2取代,故乙醛與丙二酸反應(yīng)生成物為CH3cH=
C(COOH)2,故答案為:CH3cH=C(COOH)2;
②碳碳雙鍵能與澳水發(fā)生加成反應(yīng),酚羥基的鄰、對(duì)為位置含有“原子可以與澳發(fā)生取代反應(yīng),故
ImolF與澳水反應(yīng),可消耗2mol口七;由尸、G的結(jié)構(gòu)可知一C。。“轉(zhuǎn)化為一COONa,而酚羥基不變,
故無機(jī)試劑X可以為NaHCO3溶液,故答案為:2;NaHCO3;
③D有多種同分異構(gòu)體,其中含有苯環(huán)、能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)、能與鈉反應(yīng)生成氫氣但不具
有酸性,應(yīng)含有醇羥基、甲酸形成的酯基,故側(cè)鏈為-£:也。“、-OOCH,符合條件的同分異構(gòu)體為
HCOoY^'YHQH等,故答案為:HCOoY^-^HQH等.
(1)根據(jù)系統(tǒng)命名法可知4的名稱為1,3-二氯丙烷,丙二酸與草酸均含有2個(gè)-COOH,組成相差1個(gè)
C%原子團(tuán),二者互為同系物;
(2)4轉(zhuǎn)化為B是鹵代烽發(fā)生水解反應(yīng)生成2cH2?!??!?;
(3)8為HOCH2cH2cH2?!埃珺發(fā)生催化氧化生成C為。HCC”?。,。;
(4)①由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,—CH。的氧原子被C(COOH)2取代;
②碳碳雙鍵能與澳水發(fā)生加成反應(yīng),酚羥基的鄰、對(duì)為位置含有4原子可以與澳發(fā)生取代反應(yīng);由F、
G的結(jié)構(gòu)可知-COOH轉(zhuǎn)
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