化學(xué)反應(yīng)原理習(xí)題一

化學(xué)反應(yīng)原理習(xí)題一1下列敘述正確的是（）A室溫時10mL0.02mol/L鹽酸與10mL0.02mol/L氫氧化鋇溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則溶液的pH=12B0.1mol/L氨水中，c（OH—）<c（NH4-）<0.1mol/LC在0.1mol/L醋酸鈉溶液中，c（OH—）=c（CH3COOH）+c（H+）－c（CH3COO—）D0.1mol/L某二元弱酸堿性NaHA溶液中，c（Na+）=2c（A2—）+c（HA—）+c（H2A）2對室溫下pH相同、體積相同的氨水和氫氧化鈉溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確（）A加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均減小B溫度下降10℃，兩溶液的pH均不變C分別加水稀釋10倍，兩溶液的pH仍相等D用同濃度的鹽酸中和，消耗的鹽酸體積相同3已知某溶液中存OHˉ、H+、NH4+和C1ˉ四種離子，其濃度大小有如下關(guān)系：①c（C1ˉ）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OHˉ）②c（C1ˉ）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OHˉ）③c（C1ˉ）=c（NH4+）且c（OHˉ）=c（H+）④c（OHˉ）＞c（H+）＞c（C1ˉ）＞c（NH4+）⑤c（H+）＞c（OHˉ）＞c（C1ˉ）＞c（NH4+）其中可能的是A①④B③⑤C①②③D④⑤4下列各離子濃度的大小比較，正確的是A同濃度的下列溶液中：①(NH4)2Fe(SO4)2②(NH4)2CO3③(NH4)2SO4，c(NH4+)由大到小的順序是：①>③>②B常溫時，將等體積的鹽酸和氨水混合后，pH=7，則c(NH+4)>c(Cl-)C0.2mol/LNa2CO3溶液中：c(OH-)=c(HCO-3)+c(H+)+c(H2CO3)D0.1mol/L的NH4Cl溶液與0.05mol/LNaOH溶液等體積混合顯堿性：c(Cl-)>c(Na+)>c(NH+4)>c(OH-)>c(H+)5下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是（）A使石蕊試液變紅色的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-B在酸性高錳酸鉀溶液中：Na+、NH4+、I-、Br-Cc(H+)=10-1mol／L的溶液中：Cu2+、Al3+、SO42-、NO3-D水電離出的c(H+)=10-12mol／L的溶液中：Na+、Mg2+、Cl—、SO42-6常溫下，以下四種溶液的c(OH-)最大的是（）A0.01mol/L的氨水B0.02mol/L的氨水與0.01mol/L的硫酸等體積的混合溶液C0.04mol/L的氨水與0.01mol/L的硫酸等體積的混合溶液D0.01mol/L的氨水與0.01mol/L的硫酸等體積的混合溶液7物質(zhì)的量濃度相同時，下列溶液pH值最大的是（）ANa2CO3溶液BNH4Cl溶液CNaCl溶液DNa2SO4溶液8用惰性電極電解MCl2的水溶液，當(dāng)陰極上增重a克時，在陽極上同時產(chǎn)生b升氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則可知M的相對原子質(zhì)量為（）A22.4a/bB11.2a/bC5.6a/bD2.5a/b9體積相同，pH相同的鹽酸和醋酸溶液，與氫氧化鈉溶液中和時，兩者消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量（）A相同B中和鹽酸的多C中和醋酸的多D無法比較10在48mL0.1mol/L硝酸溶液中加入12mL0.4mol/L氫氧化鉀溶液時，所得到的溶液呈（）A弱酸性B強酸性C堿性D中性11物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是AHX、HZ、HYBHX、HY、HZCHZ、HY、HXDHY、HZ、HX12MOH強堿溶液和等體積、等濃度的HA弱酸溶液混合，溶液中有關(guān)離子的濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是Ac（M+）＞c（OH—）＞c（A—）＞c（H+）Bc（M+）＞c（A—）＞c（H+）＞c（OH—）Cc（M+）＞c（A—）＞c（OH—）＞c（H+）Dc（M+）＞c（H+）＞c（A—）＞c（OH—）13下列各物質(zhì)投入水中，因促進(jìn)水的電離而使溶液呈酸性的是ANaHSO4 BNa3PO4 CCH3COOH DAl2(SO14將0.1mol下列物質(zhì)置于1L水中充分?jǐn)嚢韬?，溶液中陰離子數(shù)最多的AKCl BMg(OH)2 CNa2CO3 DMgSO415取1mLpH=3的H2SO4溶液加水稀釋到100mL后，溶液的pH是多少？16向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至硫酸